商丘職業(yè)技術(shù)學(xué)院《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)解讀》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線(xiàn)…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)商丘職業(yè)技術(shù)學(xué)院《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)解讀》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在化學(xué)鍍鎳的過(guò)程中，溶液中的Ni2?被還原為Ni，則作為還原劑的是（）A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉2、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入amolNO?，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比（）A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.NO?的轉(zhuǎn)化率不變3、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關(guān)系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b4、在一定溫度下，有A、B兩個(gè)容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，均充入2molSO?和1molO?，在相同條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為p%，B容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為q%，則p和q的大小關(guān)系為？（）A.p>qB.p<qC.p=qD.無(wú)法確定5、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol6、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定7、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD8、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變9、在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入一定量的N2O4，則N2O4的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定10、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)11、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)，在一定溫度下，某密閉容器中投入一定量的NO、CO進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.平衡常數(shù)K不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小12、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定13、在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO?的體積分?jǐn)?shù)？（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定14、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定條件下，2s后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。下列說(shuō)法不正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時(shí)A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時(shí)A和B的濃度相等15、對(duì)于反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列措施能提高CO產(chǎn)率的是？（）A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.加入催化劑16、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定17、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無(wú)法確定18、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大D.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率19、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molNO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5，則NO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%20、已知在一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K1二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中氟離子的含量。采用離子選擇電極法或氟試劑分光光度法，對(duì)水樣進(jìn)行檢測(cè)，分析氟離子的來(lái)源和危害，以及在水處理和環(huán)境保護(hù)中的意義。2、（本題5分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。選擇一個(gè)合適的化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后體系的溫度變化，計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)，分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出熱化學(xué)方程式，并闡述實(shí)驗(yàn)中如何減少熱量散失以提高測(cè)量精度。3、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的顯色反應(yīng)的靈敏度和選擇性。選擇幾種具有顯色反應(yīng)的物質(zhì)，如鐵離子與硫氰酸鉀的顯色反應(yīng)、銅離子與氨水的顯色反應(yīng)等，研究顯色條件、顏色變化和靈敏度，分析顯色反應(yīng)的原理和應(yīng)用，如在微量物質(zhì)檢測(cè)中的作用，同時(shí)考慮如何提高顯色反應(yīng)的選擇性和靈敏度。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）在2.2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)6A(g)+5B(g)?4C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為6mol/L和5mol/L，9s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計(jì)算9s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。2、（本題5分）在一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)的平衡常數(shù)K=1.0×10?。若起始時(shí)NO和O?的濃度分別為0.1mol/L和0.05mol/L，計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。3、（本題5分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，若鋅電極和銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為-0.76V和+0.34V，計(jì)算該原電池在25℃時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。4、（本題5分）將0.4mol的氯化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng)：2KCl+Cl?=2KClO+Cl?。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液中氯離子的濃度為0.3