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課時(shí)把關(guān)練第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算1.已知:①H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1③H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH3=ckJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH4=dkJ·mol-1下列關(guān)系中正確的是()A.a(chǎn)<c<0 B.b>d>0C.2a=b<0 D.2c=d>02.某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下:mCeO2eq\o(→,\s\up7(太陽能),\s\do5(①))(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2eq\o(→,\s\up7(900℃),\s\do5(②))mCeO2+xH2+xCO下列說法不正確的是()A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)H2O(g)的反應(yīng)熱大于ΔH33.下列關(guān)于如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法不正確的是()A.2H(g)+2X(g)2HX(g)ΔH3<0B.途徑Ⅰ生成HX(g)的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr放出的熱量多,說明HCl比HBr穩(wěn)定4.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.已知HF氣體溶于水放熱,則HF的ΔH1<0B.相同條件下,HCl的ΔH2比HBr的小C.相同條件下,HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大D.一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH—X鍵放出akJ能量,則該條件下ΔH2=+akJ/mol5.室溫下,CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉(zhuǎn)化的焓變關(guān)系如圖:已知CuSO4·5H2O(s)溶于水,溶液溫度降低;CuSO4(s)溶于水,溶液溫度升高。下列有關(guān)說法正確的是()A.從硫酸銅溶液中析出CuSO·5HO(s)的反應(yīng)焓變>0B.1molCuSO4(s)的總能量大于1molCu2+(aq)與1molSO42-(aq)的總能量C.ΔH2>ΔH1D.ΔH1=ΔH2+ΔH36.在298K、1.01×105Pa下,將22gCO2通入750mL1mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下,1molCO2通入1L2mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出ykJ的熱量,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為()A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D.2CO2(g)+2NaOH(l)2NaHCO3(l)ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-17.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)為減少SO2的排放,常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料。②C(s)+O2(g)CO(g)ΔH2=-110.5kJ·mol-1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(2)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。8.如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的,這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問題。(1)丙烷(C3H8)和丙烯(C3H6)常用于火炬燃料。丙烷脫氫可得丙烯。已知:①C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)ΔH1=+156.6kJ·mol-1②CH3CHCH2(g)CH4(g)+HCCH(g)ΔH2=+32.4kJ·mol-1則相同條件下,丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為 。(2)已知:①Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1②Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O(s)脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。9.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol-1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。課時(shí)把關(guān)練第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算參考答案1.C2.C3.C4.D5.B6.C7.(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1(2)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)ΔH=-443.5kJ·mol-18.(1)C3H8(g)CH
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