青島某中學(xué)2024年高考化學(xué)二模試卷含解析

青島三中2024年高考化學(xué)二模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿02的錐形瓶內(nèi)（裝置氣密性良好），若錐形瓶內(nèi)氣體的最大

物質(zhì)的量是amol,久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol,不存在a>b關(guān)系的是（）

XY

A過量C、Fe碎屑稀HC1A

B過量Na2c0.3粉末稀H2s。4

C過量Fe、Al碎屑濃H2s04

D過量Cu、CuO粉末濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

2、延慶區(qū)的三張名片：長城、世園會、冬奧會中所使用的材料屬于無機非金屬材料的是

京張高鐵的復(fù)興號火車“龍鳳呈祥”內(nèi)裝使用材料FRP

八達嶺長城城痣

D.2022年冬奧會高山滑雪服

■?

3、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是

0CH.

A.既可以與Br2的CCh溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Bn發(fā)生取代反應(yīng)

B.Imol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnOj溶液褪色

D.既可以與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2氣體

++2若向此溶液中()

4、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2O^H+HSO3-HSO3^H+SOJ

A.加水，.濃度增大

B.通入少量CL氣體，溶液pH增大

C.加少量CaSO3粉末，HSO3-濃度基本不變

D.通入少量HC1氣體，溶液中HSO.,?濃度減小

5、下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2(h(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

23

C.3mol%與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02xl0

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

6、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明磯凈水

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2N、

B.常溫常壓下，2.3gN(h和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2Nl

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫下，0.1moH/Na2c03溶液中羽離子總數(shù)大于0.1NA

8、不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是()

A.HC10B.NOC.SO3D.FeCh

9、有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不正確的是

選項古文或諺語化學(xué)解釋

A日照香爐生紫煙碘的升華

B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)

C煮豆燃豆箕化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D雷雨肥莊稼自然固氮

B.BC.CD.D

10、運用化學(xué)知識對下列說法進行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩,其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

11、分別由下表中的實驗和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實驗電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是共價化合物

B向FeB門溶液中加入少量氯水，再加CCL振蕩CC14層無色Fe2+的還原性強于Br-

相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡可能是對該反應(yīng)起到促

C

+)=lmol-L，的鹽酸、硫酸反應(yīng)較快進作用

向盛有2mL?！籱ol/L的AgNO,溶液中加入10

先生成白色沉淀，后產(chǎn)

D滴0.lmol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴Ksp(AgI)<K.sp(AgCl)

生黃色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振蕩

A.AB.BC.CI).D

12、下列過程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字B.3c考古斷代

C.煤焦油分儲得到苯及其同系物D.糧食釀酒

13、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（）

A.酚歆；B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

14、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC）,RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技

術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

硼電力瓶溶液

A.轉(zhuǎn)移O.lmol電子時，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下ChL12L

B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2T+2OH-

C.c電極上進行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進入A池

+

D.d電極卜發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e-=2H2O

15、已知：Br+H2->HBr+H,其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

B.加入催化劑，Ei-Ez的差值減小

C.H-H的鍵能大于H-Br的鍵能

D.因為EAE2,所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

16、［4一軸烯由單環(huán)n-烷燒每個碳原子上的兩個氫原子被一個=CH2替換而成，部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列

說法錯誤的是

碳原子數(shù)（n）6810120O0

*

結(jié)構(gòu)簡式人X☆OOO

A.軸烯的通式可表示為酒。（11123的整數(shù)）

B.軸烯可以使溟的四氯化碳溶液褪色

C.與足量比完全反應(yīng)，bnol軸烯消耗油的物質(zhì)的量為mmol

D.m=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有4種

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：

(1)寫出A中官能團的電子式。o

⑵寫出反應(yīng)類型：B-C___________反應(yīng)，CTD___________反應(yīng)。

(3)A-B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為。

(4)寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。(任寫出3種)

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。

(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式.

OO

IIII

OCHj-C-CIh-C-O-CIL一人aw心

⑹利用學(xué)過的知識，寫出由甲苯“、和時”-?！核拇樵现苽?6人一的合成路線。

(無機試劑任用).

18、紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗:

L無色氣體Y(能使帶火星的木條及燃)

X照J(rèn)(，Ubg,

(480g)隔絕①適於NaOH

空氣|黑色粉末Z桶拉酸黃色一一紅揭色

(4.64g)②一水"溶液W"沉淀

①②

過渡灼燒

X

(4.80g)

請回答：

(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是,紅褐色沉淀的化學(xué)式

(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式。

⑶取黃色溶液W滴加在淀粉?KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因

19、四氯化錫（SnCh）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備SnCh并

測定產(chǎn)品的純度。

AB\CDF

飽和NaCl溶液

已知：i.SnCh在空氣中極易水解成SnOzxHzO；ii.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。

物質(zhì)顏色熔點rc沸點/C

Sn銀白色2322260

SnCh白色247652

SnCh無色-33114

回答下列問題：

⑴裝置E的儀器名稱是,裝置C中盛放的試劑是

⑵裝置G的作用是_____o

⑶實驗開始時，正確的操作順序為o

①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

⑷得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量,可以向其中加入單質(zhì)（填物質(zhì)名稱）而除去。為了進一步分離

提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是____。

⑸產(chǎn)品中含少量SnCh,測定產(chǎn)品純度為方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對應(yīng)的離子方程式。

i.Sn2++IO3IH+=Sn4++F+

ii.1。3一+5I2+6H+=312+3HO

②滴定終點的現(xiàn)象是_____O

③產(chǎn)品的純度為%（保留一位小數(shù)）。

20、某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與溶液的反應(yīng)“

實驗I;

試劑：酸化的0.5mol?L/FeSO4溶液(pH=0.2),5%氏。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSCh溶液于試管中，加入5滴5%口2。2溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液

溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

(1)上述實驗中H2O2溶液與FeSOj溶液反應(yīng)的離子方程式是一。

⑵產(chǎn)生勺;泡的原因是一。

⑶某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSCh與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補充了實驗H證實了該反應(yīng)發(fā)生。實驗H的

方案和現(xiàn)象是一。

實驗III：

試劑：未酸化的0?5mol?L“FeSO4溶液(pH=3),5%%。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，

取2mL5%%。2溶液于試管中，加入5

并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSO4溶液

測得反應(yīng)后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi?口鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有FezCh,經(jīng)檢驗還含有SO4"。

①檢驗棕黃色沉淀中SO4?-的方法是______o

②結(jié)合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因______o

實驗IV：

用FeCL溶液替代FeSCh溶液，其余操作與實驗HI相同，除了產(chǎn)生與IH相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該

氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應(yīng)得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗沉淀中〃(Fe)：〃(C1)=1：

b寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式

⑹由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與(至少寫兩點)有關(guān)。

21、非索非那定(H)是一種重要的抗過敏藥，可采用如圖路線合成:

請回答

（I）A的名稱為一；FTC的反應(yīng)類型為一o

（2）E的分子式為一：H中含氧官能團的名稱為一0

（3）實驗室檢驗B中官能團所用的試劑為—o

（4）E-F的化學(xué)方程式為_。

（5）D水解后得到物質(zhì)W（0>€Uh“）則同時滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有一種；

其中核磁共振氫譜有五組吸收峰，峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為—o

i.苯環(huán)上有兩個取代基

ii.能與FcCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

iii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）新戊酸（+（8H）可用于生產(chǎn)香料，設(shè)計由乙烯為起始原料制備新皮酸的合成路線—（無機試劑任選）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；

B.NazCO3粉末與稀HzSO」反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選R；

C.Fe.Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選C

D?Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。

2、C

【解析】

A.FRP屬于纖維增強復(fù)合材料，不屬于無機非金屬材料，A項錯誤；

B.ETFE保溫內(nèi)膜屬于乙烯?四氟乙烯共聚物，不屬于無機非金屬材料，B項錯誤；

C.長城城磚屬于無機非金屬材料，C項正確；

D.高山滑雪服內(nèi)層有一層單向芯吸效應(yīng)的化纖材料，外層是棉制品，不屬于無機非金屬材料，D項錯誤；

答案選C。

3、D

【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知化合物中含有的官能團有酯基、酚羥基、酸鍵、碳碳雙鍵。碳碳雙鍵可以和溟加成，甲基上的

氫原子可以被取代，A正確。

B、2個酯基水解需要2個氫氧化鈉，1個酚羥基需要1個氫氧化鈉，即Imol該化合物最多可以與3moiNaOH反應(yīng),

B正確。

C、含有碳碳雙鍵，既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正確。

D、酚羥基不能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CCh氣體，D錯誤。

答案選D。

4、I)

【解析】

A.加水稀釋，雖然平衡正向移動，但達平衡時，SHF.濃度仍減小，故A錯誤；

B.氯氣與將亞硫酸反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯誤；

C.CaS(h與H+反應(yīng)生成HSOn從而增大溶液中的HSO3-濃度，故C錯誤；

D.通入HC1氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動，HSO3-濃度減小，故D正確；

故選D。

5、C

【解析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達85%?90%,A項錯誤；

B項，反應(yīng)4Fe(s)+302(g)=2Fe2O5(s)的AS〈O,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；

C項，N：與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3mO1H2與ImoINz混合反應(yīng)生成N%,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6m轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

6x6.02x1()23,c項正確；

D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；

答案選C

【點睛】

本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、蛋白質(zhì)的變性

和醉的催化特點。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的

特點是解題的關(guān)鍵。

6、D

【解析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B

不選;

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強氧化性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.明磯中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選;

故答案選Do

7、C

【解析】

A.標(biāo)況下4.48L空氣的物質(zhì)的量為0.2mol,但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.22、,

故A錯誤；

B.常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡式NO2物質(zhì)的量為：46就］=0.05mol,含有的軸原子數(shù)為

0.05molx2xATA=0.LVA,故B錯誤；

C.過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移2moi電子，則當(dāng)生成O.lmol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2M個電子，

故C正確；

D.依據(jù)〃可知，溶液體積未知無法計算微粒數(shù)目，故D錯誤；

故選C。

8、A

【解析】

化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。

A、氯氣和水反應(yīng)生成HC1和HC1O,則不能通過化合反應(yīng)生成，故A選；

B、氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO,則能通過化合反應(yīng)生成，故R不選；

C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應(yīng)生成，故C不選；

D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則能通過化合反應(yīng)生成，故D不選；

故選：Ao

9、A

【解析】

A.煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；

B.“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CUSOJ發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；

C.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；

D.“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3與土壤

中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO.,-中化合態(tài)的N,其中第一個反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬

于自然界固氮作用，故D正確；

答案選Ao

10、D

【解析】

A.氯氣對自來水進行消毒會產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

11、D

【解析】

A.氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，是共價化合物，故A正確；

B.向FeBrz溶液中加入少量氯水，再加CCh振蕩，CCL層無色，說明濱離子沒有被氧化，從而可證明Fe?+的還原性

強于Br~,故B正確；

C.氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，可能是對該反應(yīng)起到促進作用，故C正確；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCI溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入0.1mol/L的Nai溶液，硝酸銀過量，均為沉淀生成，則不

能比較Ksp大小，故D錯誤；

故答案選Do

12、D

【解析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯誤；

BFC考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；

C.分館是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選：D。

【點睛】

物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。

13>B

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)Na(H溶液滴定鹽酸實驗中，用酚歆或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進行

滴定，不用圓底燒瓶，A.C.D正確，故B錯誤，

故選：Be

14、C

【解析】

A.a電極與外加電源的負(fù)極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2(f=H2f+2OH;a電極產(chǎn)生的氣體

是氫氣，A項錯誤；

B.b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2T+4H+,B項錯誤；

C.c電極通入02,c電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，d電極通入Hz,d電極為氫氧燃料電池的負(fù)

極，d電極的電極反應(yīng)式為H2?2e=2H+,在原電池中陽離子向正極移動，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，C項正

確；

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+,D項錯誤；

答案選C。

15、C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān)，催化劑只

改變反應(yīng)速率，與該反應(yīng)的能量變化無關(guān)。

【詳解】

A.若反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量,生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

此圖中生成物總能量高于反應(yīng)物，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B.E「E2的差值即為此反應(yīng)的培變，催化劑只改變活化能，與焰值無關(guān)，B錯誤；

C.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開H?H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；

D.因為E?Ez,所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，此反應(yīng)吸收熱量，D錯誤，

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)中存在能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量

不可能相等，根據(jù)二者能量差異判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。

16、C

【解析】

A.每個C原子形成4個共價鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm,選項A正

確；

B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使溪的四氯化碳溶液褪色，選項B正確；

C.軸烯的通式可表示為Cmllm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是破原子數(shù)目的一半，故與足量上完全反應(yīng)，lm01

軸烯消耗&的物質(zhì)的量為0.5mmol,選項C錯誤；

D.該軸烯的分子式為：CJL含有2個碳碳三鍵的碳架結(jié)構(gòu)分別為：C-C-C三C-C-C、C三C-C-C三C-C、C三C-CY-C三C、

C-C=C-C=C-C,故總共4種，選項D正確；

答案選C。

【點睛】

本題考杳有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫及同分異構(gòu)體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等。易錯點為選項C,

軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、O:H加成氧化02、Cu/△（或者CuO、△）

7H2cH3

CH-CH-OOCHO-CH-OOCHQQ-OOCH

22J^OOCH

CH,

CHBr

?CH2OH

Br,NaOH溶液_

6光照~"u

CH、OH

CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH

濃硫酸△

【解析】

(DA的結(jié)構(gòu)式為:電子式為：?。:H;

中存在a?氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時加成反應(yīng);

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；

(3)A-B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng);

(4)C的分子式為C9Hl6。2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基;

和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的條件下，CH3CH2CH2Br會取代

和HBr；

o

IICHj

"6通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)

CH:OHCH>OH

化成人0

CH."-CH「CH9H通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成83coMcOOH,和CH3COCH2COOH發(fā)

o

C--O-CH.

生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物

6。

【詳解】

(DA的結(jié)構(gòu)式為:電子式為：?。:H；

O

(2)B中存在a.氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時加成反應(yīng)；

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；

(3)A-B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件是：02、Cu/A(或者CuO、A)；

(4)C的分子式為C9Hl6O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構(gòu)體有CH2-CH2-OOCH

-OOCH和四種，寫出三種即可;

CH:OHCH>OH

化成人0

CIl3-^-CH2-CH2OH通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH,和CH3COCH2COOH發(fā)

o

C'-0_CH：人

生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物6，合成路線為:

CH.B1CHQH

NaOH溶液CH3coeH2cH20H'5?CH3COCH2COOH

6°

濃硫酸△

3+2+

18、O3Fe(OHh6Fe2O3==4Fe3O4+O2：2r+2Fe=2Fe+l2

【解析】

無色氣體Y為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為FejOq，W為FeC13,紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于

FeC13具有較強的氧化性，所以將FeCb溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有12生成，而使試紙變藍色，據(jù)此分析解答。

【詳解】

無色氣體Y為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4,W為FeCb,紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于

FeCh具有較強的氧化性，所以將FeCL溶液滴加在淀粉?KI試紙上時會有L生成，而使試紙變藍色，

(1)無色氣體Y為02,其同素異形體的分子式是03；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；

故答案為：。3；Fe(OH)3;

(2)X為FezCh,Y為O2,Z為FejO」，F(xiàn)e2()3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3()4和O2,化學(xué)反應(yīng)方程式為

高溫

6FeiO3:^=4FC3O4+(hf;

高溫

故答案為：6Fe2O3^=4Fe3O4+O2T；

(3)W為FeCLs,FeCLs具有較強的氧化性，能將KI氧化為H試紙變藍色，反應(yīng)的離子方程式為2「+2Fe3+=2Fe2

++L;

3+2+

故答案為：2r-t-2Fe=2Fe4-I2o

【點睛】

本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分，有兩點：

①第(1)問經(jīng)常會出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫成名稱；②第(3)問錯將離子方程式寫成化學(xué)方程式；學(xué)生們做題時一定要

認(rèn)真審題，按要求作答，可以用筆進行重點圈畫，作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱，讓寫化學(xué)方程式還是離

子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，不要造成不必要的失分。

19、冷凝管濃硫酸(濃H2sO。吸收多余的CL,防止污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解③(D②

Cb錫蒸儲316313H20錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色88.6

【解析】

在A裝置中，MnCh與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成CL,由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cb中混有HC1氣體和水蒸

氣。B裝置中，飽和食鹽水可除去CL中的HCLC裝置用于干燥CL,所以應(yīng)放入濃硫酸；在排盡裝置內(nèi)的空氣后,

加熱D裝置，讓像與CL反應(yīng)生成SnCL蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時用G裝置吸收未反應(yīng)的CL,并防

止空氣中的水蒸氣進入F中，引起SnCL的水解。

【詳解】

(1)裝置E的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置C用于干燥氯氣，應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸(濃H2so4)。答案

為：冷凝管；濃硫酸(濃H2so4)；

⑵裝置G既可防止氯氣進入大氣，又可防止大氣中的水蒸氣進入裝置，所以其作用是吸收多余的CL,防止污染空氣;

吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解。答案為：吸收多余的CI2,防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水

解；

⑶實驗開始時，應(yīng)先加藥品再制氯氣，最后發(fā)生Sn與。2的反應(yīng)，所以正確的操作順序為③①②。答案為：③①②；

(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量CL,可以向其中加入單質(zhì)錫，讓其與Cb反應(yīng)生成SnCh除去。由信息可知，雜質(zhì)

SnCL的沸點比SnCk高，可采取的操作名稱是蒸儲。答案為：Ch;錫；蒸館；

⑸①利用得失電子守恒配平時，可先配含變價元素微粒的化學(xué)計量數(shù)，再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒配其它物質(zhì)的化學(xué)

2++4+

計量數(shù)，從而得到配平的方程式為：3Sn+IO3-+6H=3Sn+r+3H20o答案為：3；1；6；3；1；3H2O；

②滴定終點時，發(fā)生反應(yīng)Kh—+5l2—+6H+=3L+3HO,生成的L使淀粉變藍，從而得出產(chǎn)生的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液

由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色。答案為：錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色；

2+-2+34

③由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：3Sn——IO3,w(Sn)=3/i(I03)=3x0.0100nio/LxS.OOxlOL=2.4xl0mol,產(chǎn)品的純度

?0.4g-2.4x1molx190g/mol_狂占位

為-----------------------------xlO1AO%O/=88.6%o答案為：88.6。

0.4g

【點睛】

在回答“為了進一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱”時，我們應(yīng)清楚產(chǎn)品中混入了何種雜質(zhì)，所以需從題干、表格

中尋找信息，在表格中將SnCL的熔、沸點與SnCh進行了對比，從而暗示我們，雜質(zhì)為SnCL,由此便可確定凈化方

法。

2++3+

20.2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2取2mL上述FeSO4溶液于試管中，

加入5滴pH=5的H2s04溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅取加入鹽酸后的黃色溶液少

許于試管中，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SCV-2Fe2++4H2O+H2O?=2Fe(OH)3(膠

體)+4H+,Fe?+氧化的產(chǎn)物Fe"發(fā)生了水解生成H+使pH下降6/iFeCl2+3//H2O2=2(Fe2O3FeCh)M+6//HCltpH、

陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量

【解析】

(DH2O2溶液與FeSCh溶液反應(yīng)，從“溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅”、“稍

后，產(chǎn)生氣泡”，可推出反應(yīng)生成Fe,從“反應(yīng)后溶液pH=0.9"，可推出反應(yīng)消耗H+,由此可寫出離子方程式。

⑵反應(yīng)生成的Fe3+,對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因。

⑶某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FcSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe2+氧

化，所以我們需要做一個不加H2O2的實驗，由此設(shè)計實驗方案。

(4)①棕黃色沉淀為FezCh,對SO4??的檢驗不產(chǎn)生干擾，所以檢驗SO42?的方法與常規(guī)方法相同。

②如果僅是H2O2氧化Fe?+,需消耗現(xiàn)在pH減小，說明生成了H+,此H+應(yīng)來自Fe3+的水解，由此可結(jié)合方程

式解釋實驗III中溶液pH降低的原因。

⑸由實驗IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HC1生成。經(jīng)檢驗沉淀中〃(Fe)：H(C1)=1：1,則沉淀應(yīng)為(FezOrFeCh)”,

由此可寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式。

⑹以上實驗，分別探究了pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量等對Fe?+與H2O2反應(yīng)現(xiàn)象的影響，由此可得出與亞鐵

鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象有關(guān)的因素。

【詳解】

2++3+

(1)在酸性條件下，H2O2溶液與FeSCh溶液反應(yīng)，生成Fe3+和出0,反應(yīng)的離子方程式為2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O0

答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

⑵反應(yīng)生成的Fe3+,對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應(yīng)生成的Fe"催化下H2O2分解生

成02。答案為：在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成02；

⑶既然某同學(xué)懷疑空氣中的溶解氧也可能將FF+氧化，只需做一個不加H2O2的實驗，由此設(shè)計實驗方案為取2mL上

述FeSO二溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2s04溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。答案

為：取2niL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2sO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶

液不變紅；

(4)①注2。3的存在，對SO,的檢驗不產(chǎn)生干擾，所以檢驗SO42-的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加

入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO4*。答案為：取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入

BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO4%

②如果僅是H2O2氧化Fe?+,需消耗H?，現(xiàn)pH減小，說明生成了IT,此H+應(yīng)來自Fe3+的水解，由此得出實驗HI中

溶液pH降低的原因是2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+,Fe?+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降。

答案為：2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH〃(膠體)+4H+,Fe?+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成T使pH下降；

(5)由實驗I