人教版高中化學(xué)知識點(diǎn)框架

高中化學(xué)知識框架

一、化學(xué)基本概念和基本理論

（一）物質(zhì)的分類

「金屬（有多種不同分類方法）

單質(zhì)Y

L非金屬（有多種不同分類方法），稀有氣體

I段性氧化物6。3、SO?、CCh、&。3、Mn2o7）

「減性氧化物（Na2。、CaOs@。、F?。?）

兩性氧化物（Ab5、ZnO）

氧化物V不成鹽氧化物（如CO、NO）

過氧化物（如Naz。?、H2O2）

「特殊氧化物（如F6。4）、超氧化物（如K5）

含氧酸：H2so八HNO3、H2cO3、HC10

按酸根分

無氧隈：鹽酸、氫氟酸、氫硫酸

「一元酸：鹽酸、硝酸、高氯酸、次氯酸、乙酸

按電離出H啜分j二元酸：硫酸、碳酸、亞硫酸、硅酸、草酸

、三元酸：H3P。4

廣疆酸：HC1CU、HN03SH2SO4SHCkHBr、HI

按強(qiáng)弱分v中強(qiáng)酸：H3Po4、H2sO3

酸<［弱酸：HClOsH2SQ3、H2co3、HF、CH3coOH

強(qiáng)氧化性酸：濃H2so4、HNO3、HClOsHMnO

按酸根有無氧化性分4

還原性酸：H2so3、HCkHI、HBr、H2C2O4

「穩(wěn)定性酸：H2s。4、H3PO4

按穩(wěn)定性強(qiáng)弱分<不穩(wěn)定性酸：HN03SHC10、H2co3、H2SiO3

「I揮發(fā)性酸（低沸點(diǎn)酸）：無氧酸、H2so3、H2c5、

I按沸點(diǎn)高低分VHNO3、CHjCOOH

I難揮發(fā)性酸（高沸點(diǎn)酸）：H2so4、H3PO4

按性質(zhì)分｛強(qiáng)減：NaOH>KOH、Ba（0H）2

弱減：NH3-H20

兩性氫氧化物：Al（0H）3

喊,“可溶性堿：B<OH）2SNaOH、KOH

按溶解性分V微溶性堿：Ca（OH）2

:難溶性堿：F<OH)3SCU(OH)2

，一元減：KOH、LiOH、NH3-H20

按0H"數(shù)^<

二元減：Ba(OH)2sCU(OH)2

?多元減：Fe(OH)3

//正鹽（酸與碳完全中和的產(chǎn)物）：Na2s。4、（NH4）3PQ|

酸式鹽（施中和酸中部分氫離子的產(chǎn)物）：NaHCCVNaHSCU

堿式鹽（酸中和堿中部分氫氧根離子的產(chǎn)物）：CU2（OH）2CO3

按組成分J復(fù)鹽[電離時(shí)有一種酸根離子和兩種或兩種以上的金屬陽

離子（NH；）的鹽]:光鹵石（KC1-MgCl：-6H2O）^

明磯（KAKSO4）2'12H2O）

J。各鹽（電離時(shí)有絡(luò)離子生成的鹽）：[Ag（NH3）2]Cl、Na3[AlF6]

鹽\六的田八丁含氧酸鹽：Na2so4、Na2cO3

女酸根"t無氧酸鹽：NaCkMgChsNa2s

「強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：Na2SO4sNaCK不水解，水溶液呈中性）

拚死中八J強(qiáng)酸弱堿鹽：AlCb、F?（SO4）3（水解，水溶液呈酸性）

女強(qiáng)減弱酸鹽：Na2CO3sNa3P5（水解，水溶液呈堿性）

L弱酸弱堿鹽：（陰）2。03、CH3co0NH4（水解，諧強(qiáng)呈謊性）

其他」無機(jī)鹽：NH4cl

"有機(jī)鹽：CH3C00Na

同化物：、、、、

HC1H2SSNH3CH|NaHCaH2

絡(luò)合物：Ag（NH）OH

其他＜32

結(jié)晶水合物：Na2CO3?10坨0

哈機(jī)化合物（見有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

（二）組成原子的粒子間的關(guān)系

「質(zhì)子億）決定元素種類

.原子核〔中子（N=A-Z）,Z同，N不同為同位素

原子（；X）'①每層最多容納2狀個(gè)電子

鬻慢孟嚴(yán)）.②最外層不超過g個(gè)

I③次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)

核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（力）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（/V）

（三）元素周期律與周期表

11.涵義元素#〕性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞噌呈現(xiàn)周期性的變化

元

看r（1）原子半徑的周期性變化

期性質(zhì)的變化（2）元素主要化臺俗周期性變化

（）元素的金屬性、非金屬性的周期性變化

律L3

、2.實(shí)質(zhì)：元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

短月同期一、二、三

/周期，長月月期四、五、六

不歹需全周期七

產(chǎn)構(gòu)，注

元;族

?族,1IA?VDA

素J族IB?IIB

恤加

表

Ls族

「周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)

-與原子結(jié)構(gòu)關(guān)5系主族序數(shù):原子最外電子層上電子數(shù)

〔原子序數(shù)二核電荷數(shù)

（四）化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

「離子鍵一〉離子化合物

不同種原子間|“結(jié)構(gòu)不對稱

「類型〈

極性鍵f共價(jià)化合物］r極性分子

共價(jià)鍵A

化

非極性鍵I—?非金屬單質(zhì).非極性分子

鍵

同種原子間|結(jié)構(gòu)對稱

1表示方法:電子式,結(jié)構(gòu)式（適于共價(jià)鍵）

（五）晶體類型與4生質(zhì)

類型

性質(zhì)比貧、離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體

金屬陽離子和

組成粒子陰、陽離子分子原子

結(jié)自由電子

構(gòu)

粒子間作用離子鍵范德華力共價(jià)鍵金屬鍵

熔沸點(diǎn)較高低很高有高有低

有大有小、有延

硬度硬而脆小大

展性

物易溶于極性溶極性分子

不溶于任何溶難溶（鈉等與水

理溶解性劑，難溶于非極易溶于極性溶

劑反應(yīng)）

性性溶劑劑

質(zhì)晶體不導(dǎo)電；能

晶體不導(dǎo)電，水

溶于水的其水溶不良（半導(dǎo)體良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳

導(dǎo)電性溶液可導(dǎo)電；熔

液導(dǎo)電；熔化導(dǎo)Si）熱）

化不導(dǎo)電

電

NaCl.NaOH干冰、白磷金剛石、Si0Na、Mg、Al

典型實(shí)例2

冰、硫磺

Na20^CaC03晶體硅、SiCFe、Cu、Zn

（六）化學(xué)反應(yīng)類型

彳七合反應(yīng)

分解反應(yīng)

按反應(yīng)物和生成的種趟及類別變化分

置換反應(yīng)

復(fù)分解反反

、「氧化還原反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)類型按有無電子轉(zhuǎn)移分

［非氧化還原反應(yīng)

［■離子反應(yīng)

按是否有離子參加封

［北高了反應(yīng)

做熱反應(yīng)

按反應(yīng)的熱效應(yīng)出

帔熱反應(yīng)

（七）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系（口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑）

f，實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

有還，性化介價(jià)升，

關(guān)|i

還原劑策■化反應(yīng)——-粗化產(chǎn)物］

概反應(yīng)物一f臂老酎一產(chǎn)物

念

〔虱化劑含■■還原反應(yīng)——還原產(chǎn)物

及＜11—__________f

氧化性化合價(jià)瓊低

轉(zhuǎn)

氧化電子轉(zhuǎn)移表示法（鱉鬟紇）二者的主要區(qū)別

化關(guān)［雙箭號表示法；

還系（表示意義\

原VJ箭號起止上者不能同時(shí)用于同一反應(yīng)

，電子數(shù)目/

反

應(yīng)（依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合

價(jià)升高總數(shù)

方彳

團(tuán);J，找出價(jià)態(tài)變化，確定升降總數(shù)

配平方法步驟《求最小公倍數(shù)，得出兩劑計(jì)量數(shù)?觀察

、［配平其他

（關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子

關(guān)計(jì)笄，總數(shù)相等原則

有二

［列出守恒關(guān)系式求解

（A）離子反應(yīng)

［概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有禽子參加或生成的反應(yīng)

［離子互換反應(yīng)（生成氣體、沉

離子非氧化還原反應(yīng)?鬻梵黑黑卷

堿性氧化物與酸反應(yīng)

?酸性氧化物與堿反應(yīng)

類型《

置換反應(yīng)（金屬單質(zhì)或非金屬單

質(zhì)的相對活潑性）

離子氧化還原反應(yīng)Y

一般離子氧化還原反應(yīng)（生成氧

、化性或還原性更弱的物質(zhì)）

離本質(zhì):反應(yīng)中反應(yīng)物某些離子法度的減小

子瘍子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的底子來表示化學(xué)

Y

反反應(yīng)的式子

應(yīng)（寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫

成離子形式

表示方法/書寫方法」刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩

端刪去

查：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)

數(shù)和電荷數(shù)是否相等

意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還

能表示同一類反應(yīng)

發(fā)生的條件：生成雅塔、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)或發(fā)生氧化

還原反應(yīng)

（九）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

，定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量

學(xué)

符號:

反

單位:一般采用KI-mol-1

應(yīng)

反可用量熱計(jì)直接測量

中

應(yīng)Y研究對象:一定壓強(qiáng)下在敞開容韶中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸

目可

熱收的熱量

能

表示方法：放熱反應(yīng)△HV。；吸熱反應(yīng)△H＞。

量

燃燒熱：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧

變

化物時(shí)所放出的熱量

化

cO

olH

成1m

應(yīng)生

生反

破發(fā)

酸跟

中，

溶液

：在稀

，定義

應(yīng)熱

的反

反日寸

中

4

q）

-<a

OH

q）+

-<a

為H

和熱

的中

反應(yīng)

強(qiáng)堿

酸和

應(yīng)I強(qiáng)

熱-1

l

?mo

kJ

7.3

-------5

（l）

HzO

--------

*

化=EJL

kJ?

，.3

—S

HA

熱a

,中和

能量

消耗

高要

堿電

酸弱

學(xué)'弱

1

1

or

J?m

.3k

于57

要小

值上

在數(shù)

熱量

出的

即放

r，

反.mo

應(yīng)

式

方程

化學(xué)

量的

的熱

吸收

出或

所放

：表明

中定文

K和

298

是在

反應(yīng)

強(qiáng)，若

和壓

溫