2025版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章第二節(jié)離子反應(yīng)課時訓(xùn)練含解析新人教版

PAGEPAGE8離子反應(yīng)一、選擇題1．分類法是一種行之有效、簡潔易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)學(xué)問進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，正確的組合是()選項甲乙、丙、丁A純凈物液氯、水玻璃、明礬B非電解質(zhì)冰醋酸、SO2、乙醇C弱電解質(zhì)CH3COOH、氨水、H2OD堿性氧化物CaO、Na2O、K2O答案：D解析：水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；冰醋酸是電解質(zhì)，故B錯誤；氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯誤；CaO、Na2O、K2O屬于堿性氧化物，故D正確。2．在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Al3＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4) B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－答案：D解析：選D。A項，Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2；B項，ClO－氧化Fe2＋，H＋與ClO－反應(yīng)生成HClO；C項，Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成微溶沉淀CaSO4。3．下列離子方程式正確的是()A．澄清石灰水中加鹽酸：2H＋＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋2H2OB．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＝COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＝BaSO4↓＋H2O答案：B解析：A.澄清石灰水要寫成離子形式，離子反應(yīng)方程式為OH－＋H＋＝H2O，A項錯誤；B.碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＝COeq\o\al(2－,3)＋H2O，B項正確；C.HClO是弱酸，在離子方程式中寫化學(xué)式，離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋HClO＋Cl－，C項錯誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＝BaSO4↓＋2H2O，D項錯誤。答案選B。4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是()A．含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－B.eq\f(cOH－,cH＋)＝106的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－解析：選C。A項，F(xiàn)e3＋氧化S2－，錯誤；B項，eq\f(cOH－,cH＋)＝106>1，c(OH－)>c(H＋)，顯堿性，與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成NH3·H2O，錯誤；C項，甲基橙變紅，顯酸性，此四種離子與H＋可共存，正確；D項，H＋與NOeq\o\al(－,3)構(gòu)成HNO3，具有強(qiáng)氧化性，會氧化Fe2＋、I－，錯誤。5．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案：C解析：選C。鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項正確；Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)，D項錯誤。6．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量改變曲線如圖所示。下列有關(guān)推斷正確的是()A．m點(diǎn)處反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OB．p點(diǎn)：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)>c(H＋)C．若取原溶液做焰色反應(yīng)試驗，焰色應(yīng)為黃色D．原溶液中存在的主要離子：n(H＋)＝n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(Al3＋)答案：D解析：依據(jù)0～1段，沒有生成沉淀，說明確定含有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面完全溶解，說明確定含有鋁離子，確定不含有Fe3＋，依據(jù)4～5段，和氫氧化鈉反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，說明確定含有銨根離子；即原溶液中含有的陽離子是H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋，依據(jù)溶液電中性可知確定含有硫酸根離子，可能含有鈉離子，確定不含有Fe3＋；則A.m點(diǎn)處反應(yīng)：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，A錯誤；B.p點(diǎn)銨根恰好全部轉(zhuǎn)化為一水合氨：c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)，B錯誤；C.由于鈉離子不確定存在，因此若取原溶液做焰色反應(yīng)試驗，焰色不確定為黃色，C錯誤；D.依據(jù)坐標(biāo)得與氫離子反應(yīng)的氫氧化鈉為1mol，生成沉淀用了3mol氫氧化鈉，與銨根反應(yīng)用了1mol氫氧化鈉，因此原溶液中存在的主要離子：n(H＋)＝n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(Al3＋)，D正確，答案選D。7．下列離子方程式正確的是()A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓C．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水汲?。?NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2OD．Cu溶于濃HNO3：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案：C解析：選C。A項，CH3COOH是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)書寫化學(xué)式，故A錯誤；B項，離子的數(shù)量關(guān)系錯誤，應(yīng)當(dāng)是2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故B錯誤；C項，SO2用過量的氨水汲取的產(chǎn)物是亞硫酸銨和水，故C正確；D項，濃HNO3的還原產(chǎn)物是二氧化氮，故D錯誤。8．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Cl－、Br－、ClO－B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．加水稀釋時c(OH－)/c(H＋)值減小的溶液中可大量存在：MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)、K＋、NHeq\o\al(＋,4)D．在堿性溶液中可以大量存在：S2Oeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、S2－、Na＋解析：選D。A項，F(xiàn)e2(SO4)3溶液中含有Fe3＋，與ClO－可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，錯誤；B項，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液顯堿性，在堿性溶液中，Mg2＋與Cu2＋生成沉淀，HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，錯誤；C項，加水稀釋時c(OH－)/c(H＋)值減小的溶液顯堿性，在堿性溶液中NHeq\o\al(＋,4)不能存在，錯誤；D項，在堿性溶液中可以大量存在：S2Oeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、S2－、Na＋，正確。9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋C．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Fe3＋、ClO－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)D．c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－答案：B解析：選B。A項，S2Oeq\o\al(2－,3)可以與H＋反應(yīng)生成S和SO2，故不能大量存在，錯誤；B項，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液顯堿性，此組離子K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋可以大量存在，正確；C項，由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，在堿性溶液中Fe3＋能形成Fe(OH)3沉淀，在酸性溶液中ClO－能形成HClO弱電解質(zhì)，錯誤；D項，NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2＋氧化，錯誤。10．在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－ B．H＋、Fe2＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ D．NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)解析：選A。H＋，F(xiàn)e2＋、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；Fe3＋與SCN－生成硫氰化鐵顯血紅色，C錯誤；Al3＋與SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解相互促進(jìn)，不能大量共存，D錯誤。11．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．將少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=CH3COO－＋Al(OH)3↓B．將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由紅色變成無色：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2－＋Fe3＋=Fe2＋＋S↓解析：選A。B項，Na不能置換出鹽溶液中的金屬；C項，應(yīng)改為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；D項，應(yīng)改為3S2－＋2Fe3＋=2FeS↓＋S↓。12．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)五種離子。若向某中加入過氧化鈉粉末充分反應(yīng)后(溶液體積改變忽視不計)，溶液中離子濃度保持不變的是()A．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3) B．NOeq\o\al(－,3)C．SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3) D．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋解析：選B。Na2O2粉末加入溶液中，SOeq\o\al(2－,3)因被氧化而削減，因有NaOH生成，則HCOeq\o\al(－,3)與之反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，使COeq\o\al(2－,3)、Na＋的濃度均增加，HCOeq\o\al(－,3)削減，整個過程中只有NOeq\o\al(－,3)濃度保持不變，正確選項為B。13．下列各選項中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是()選項ⅠⅡABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中C等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液與Na2SO3溶液等體積混合等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液等體積混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中答案：D解析：選D。A項，Ⅰ：Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，Ⅱ：OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)；B項，Ⅰ：SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O，Ⅱ：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)；C項，Ⅰ：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓，Ⅱ：Ba2＋＋2OH－＋H2SO3=BaSO3↓＋2H2O。14．下列離子方程式中正確的是()A．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－=CuS↓＋H2S↑B．Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．碳酸氫銨溶液與過量的苛性鉀溶液混和共熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClO答案：A解析：選A。硝酸將Fe2＋氧化成Fe3＋，B不正確；C項，漏掉HCOeq\o\al(－,3)和OH－的離子反應(yīng)，C不正確；HClO將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，D不正確。15．25℃時，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－B．能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、SOeq\o\al(2－,4)答案：B解析：選B。A項，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C項，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－形成協(xié)作物而不能大量共存。16．在一無色溶液中檢驗出有Ba2＋、Ag＋，同時又測得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NOeq\o\al(－,3)⑤S2－⑥COeq\o\al(2－,3)⑦NHeq\o\al(＋,4)⑧Mg2＋⑨Al3＋⑩AlOeq\o\al(－,2)。其實，這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是()A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩答案：D解析：選D。溶液是無色的，則不行能存在Cu2＋、Fe3＋；溶液酸性很強(qiáng)，則確定不存在S2－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；有Ag＋，則不含有Cl－，所以答案選D。17．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－△,NH3↑＋H2OC．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O答案：C解析：選C。A項，應(yīng)改為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；B項，應(yīng)改為NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－△,COeq\o\al(2－,3)＋2H2O＋NH3↑；D項，電荷不守恒、原子不守恒。18．下列說明事實的離子方程式正確的是()A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．試驗室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)答案：B解析：選B。A項，應(yīng)生成Fe2＋；C項，應(yīng)改為Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O；D項，應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)。二、非選擇題19．室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2,4)－、COeq\o\al(2,3)－，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進(jìn)行如下試驗：(已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165g/mL)①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽離子個數(shù)比為1∶2的黑色沉淀；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色。依據(jù)上述試驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)寫出下列化合物的化學(xué)式：A____________、B____________、C____________。(2)試驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。(3)D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是：________________。答案：(1)A.Ba(OH)2；B．AgNO3；C．(CH3COO)2Ca；(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3)2Al3＋＋3COeq\o\al(2,3)－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑解析：依據(jù)溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C可推知A含有OH－、E含有COeq\o\al(2－,3)、C含有CH3COO－；依據(jù)向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽離子個數(shù)比為1∶2的黑色沉淀可推知B溶液中含Ag＋；依據(jù)向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色，可知F中含F(xiàn)e2＋，向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明D溶液中無SOeq\o\al(2－,4)。由離子共存學(xué)問可推知ABCDEF溶液依次為Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeSO4溶液。(1)由上述推想可知下列化合物的化學(xué)式：A為Ba(OH)2，B為AgNO3，C為(CH3COO)2Ca。(2)試驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。(3)D中的鋁離子與E中的碳酸根離子可發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)離子方程式是2Al3＋＋3COeq\o\al(2,3)－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑。20．(2025屆荊門一中月考試題)某無色澄清溶液，可能含有較大量的Cu2＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2,4)－、NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－、H＋、K＋等離子中的兩種或多種，做如下試驗：①取適量溶液加入少量Na2SO3后有氣體產(chǎn)生，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不消逝，過濾；②在①的濾液中加入AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消逝?；卮鹣铝袉栴}：(1)在第①步反應(yīng)中生成的氣體是____________，生成的白色沉淀是____________；在第②步反應(yīng)中生成的白色沉淀是____________。(2)由以上試驗，可推斷原溶液中確定含有的離子是______________，確定不含有的離子是______________。(3)設(shè)計一個簡潔試驗，對可能含有的陽離子進(jìn)一步確認(rèn)。答案：(1)NOBaSO4AgCl(2)H＋、NOeq\o\al(－,3)、Ba2＋Cu2＋、SOeq\o\al(2,4)－、I－(3)K＋的檢驗：取少量溶液，加入足量稀硫酸至不再產(chǎn)生沉淀。用鉑絲蘸取上層清液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃視察，看到紫色火焰，則含K＋，否則不含；21．五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋陰離子OH－Cl－COeq\o\al(2,3)－NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2,4)－分別取它們的水溶液進(jìn)行試驗，結(jié)果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；⑤將38.4gCu片投入