2025屆江蘇鹽城八校高三9月開學考-化學

20242025學年第一學期高三年級考試化學全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。1234．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5．本卷主要考查內(nèi)容：必修第一冊＋必修第二冊（＋選擇性必修＋選擇性必修（50%可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Be9N14S3235.5Zn65一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．我國科研人員通過對嫦娥五號鉆采巖屑月壤的觀察分析，首次發(fā)現(xiàn)天然形成的少層石墨烯（2~7層，研究成果發(fā)表在2024年6月份NationalScienceReview（國家科學評論）期刊上。這一發(fā)現(xiàn)為人類認識月球的地質(zhì)活動和演變歷史以及月球的環(huán)境特點提供了新見解。下列說法錯誤的是（）()A．天宮空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與足球烯C互為同素異形體60()()B．月壤中的嫦娥石CaYPO，其成分屬于無機鹽847C．長征五號遙八運載火箭使用了煤油液氧推進劑，其中煤油是煤經(jīng)過干餾獲得的產(chǎn)物D．嫦娥五號、嫦娥六號探測器均裝有太陽能電池板，其主要成分是高純Si2．下列化學用語表述錯誤的是（）A．H2O分子的VSEPR模型為4280CaB．中子數(shù)為C．N2的電子式為D．基態(tài)Cr原子的價層電子排布圖為．實驗室模擬侯氏制堿過程中，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）-A．制取氨氣B．制取碳酸氫鈉C．制取碳酸鈉D．分離出碳酸氫鈉()4．氟化硝酰F是一種良好的氟化劑和氧化劑。下列說法錯誤的是（）2A．原子半徑：N>O>FB．NO2F的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D．元素的電負性：F>O>NC．元素的第一電離能：F>N>O5．硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要作用。接觸法制硫酸中，SO制取SO的反應(yīng)為23()+()()=196.6kJ。該反應(yīng)在有、無催化劑條件下的能量變化如?12SOgOggH223圖所示。下列說法正確的是（）A．VO催化時，該反應(yīng)的速率取決于步驟①25()nO2B．其他條件相同，增大起始投料比，SO的轉(zhuǎn)化率下降()2nSO2C．使用VO作催化劑，同時降低了正、逆反應(yīng)的活化能25()+()s的H>196.6kJ?mol1()D．反應(yīng)gOg2236．下列生產(chǎn)活動中對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2++2HO2ePbO24H+??=+2B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl22OH?Cl?ClO?H2O+=++()+2?()()+2?()CNaCO溶液除去鍋爐水垢中的CaSO:CaSOsCO3CaCOsSO423443()+D．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽：CHCHOHCHO2()△→2342CHCHOHCOONH42Ag↓3NH3H2O()?++++247．用圓底燒瓶收集NH3后進行噴泉實驗。下列說法錯誤的是（）A．NH和HO都是極性分子32B．NH分子的鍵角小于HO分子的鍵角32C．NH和HO分子中的共價鍵都是s?spσ鍵32D．燒瓶中溶液顏色變紅的原因是NH3H2O+HO?NH4OH?++328．如圖所示，利用NH、O和KOH溶液制成燃料電池（甲池的總反應(yīng)式為242NH+O=N+2HO）24222A．甲池中負極反應(yīng)為N2H44e?N24H+?=+B．乙池中出口GH處氣體分別為H2、Cl2C．當甲池中消耗32gNH時，乙池中理論上最多產(chǎn)生142gCl224D．乙池中離子交換膜為陰離子交換膜．增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得。下列說法錯誤的是（9）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．1mol環(huán)己醇與足量鈉反應(yīng)，可生成11.2LH2（標準狀況）C．鄰苯二甲酸酐與增塑劑DCHP的苯環(huán)上的二氯代物均有4種D．鄰苯二甲酸酐與苯甲酸（）互為同系物10ZnS晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm，以晶胞參數(shù)建立坐標系，1號原子的坐標為(0,0,0，3號原子的坐標為。設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（)()）AA1mol2+中，s軌道的電子數(shù)目為8NAB．97gZnS晶體含有的晶胞數(shù)目為NA313444C．2號原子的坐標為,,3D23號原子之間的距離為anm4．下列實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符的是（）選項操作及現(xiàn)象推論試紙測得0?CH3COOH溶液的CH3是弱電解質(zhì)A約為3該氣體通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色渾濁溶液中可能含有CO2?或HCO?BC3用pH計測定相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和HClO的酸性弱于CH3NaClO溶液的pH，后者的()沉淀轉(zhuǎn)化為)(?1NaOH溶液中加入?1?123D向沉淀MgCl?1FeCl3?2溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色12．XYZ為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為Y原子最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，ZX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Y>Z>W>XB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>XCY與W可形成離子化合物DY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是中強堿13．已知HCO是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實驗探究KCO溶液的性質(zhì)。224224實驗實驗操作和現(xiàn)象溶液的5.6測得0?1KHC2O4?L1KCO41?向酸性KMnO4溶液中滴加過量的0溶液，溶液紫紅色褪色23422向0?1KHC2O4溶液中加入等體積?1(OH2溶液，溶液變渾濁向5?L?1KHC2O4溶液中滴加少量??1KOH溶液，無明顯現(xiàn)象若忽略溶液混合時的體積變化，下列說法錯誤的是（）()?()A．依據(jù)實驗1推測：KwKaHCOKaHCO4<2242212B．依據(jù)實驗2推測：KCO溶液具有較強的還原性224C．依據(jù)實驗3推測：KspBaC2O42.5×10?3()<(+)()()(?42?4)D．依據(jù)實驗4推測：反應(yīng)后溶液中有cK=cHCO+cO+cCO2242214．逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應(yīng)：()+()()+()反應(yīng)Ⅰ：COgHgCOgHOgH1222()+()()+()反應(yīng)Ⅱ：COg4HgCHg2HOgΔH22242()nCO2()nH211在恒壓條件下，按說法正確的是（=投料比進行反應(yīng)，含碳物質(zhì)的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列）()+()()+()>A．反應(yīng)COggCHgHOg的H0242B．M點反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=1C．加入合適的催化劑，可由N點上升到P點D．℃后，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率明顯增大是因為反應(yīng)Ⅰ的改變程度小于反應(yīng)Ⅱ的二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15分）某實驗小組以粗鈹（含少量的、、AlCu、Si等）為原料制備、提純BeCl2，并測定產(chǎn)品中的含量。利用如圖所示裝置（夾持裝置略）制取，實驗開始前先通入一段時間的氬22氣。已知：①HCl能溶于乙醚；乙醚沸點為℃；②③BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易發(fā)生水解；溶于乙醚且溶于苯，MgCl、FeCl不溶于乙醚和苯；322④+2HCl=+H↑為放熱反應(yīng)。22回答下列問題：（1）裝置A中方框內(nèi)的儀器M應(yīng)為______（填直形冷凝管”“球形冷凝管”，實驗中裝置A需置于溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是______。（（2）裝置B中盛放的試劑為______，該試劑的作用是______。3）反應(yīng)后，裝置A中BeCl2的乙醚溶液先經(jīng)過濾除去雜質(zhì)______，再蒸餾濾液將乙醚蒸出得固體。為了除去固體”中的其余雜質(zhì)，可采取的操作為______。4ag產(chǎn)品溶于稀鹽酸，配成100mL溶液；每次取20.00mL溶液，加入掩蔽雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)（()2pH，過濾、洗滌，得OH固體，加入40mL30%KF溶液溶解固體，滴加酚酞作指示劑，用??鹽酸溶液滴定其中的KOH，重復(fù)三次平均消耗鹽酸V[已知：1cL00()=2+4+K22KOH，滴定過程中KF、K不與鹽酸反應(yīng)，計算產(chǎn)品中的純4242度：______6分）（簡稱PEMT，一種共聚酯）廣泛用于纖維、薄膜、工程塑料和聚酯瓶等方面。其一種合成路線如下：1回答下列問題：（1）化合物的化學名稱是______。（2B中含氧官能團的名稱是______。（（（3CD的反應(yīng)類型是______D中采取sp2雜化和sp3雜化的C原子數(shù)目之比為______。4）一定條件下，由FG的化學方程式為______。5）同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的有______種，其中遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)的有______種。①②含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2④不存在結(jié)構(gòu)（6）根據(jù)題干中合成路線的信息，設(shè)計由和制備的合成路線：______17分）軟錳礦（主要成分為MnO，還含有、O、CaCO、MgCO等雜質(zhì)）氧化硫232333化鋇制取高純碳酸錳和氫氧化鋇的工藝流程如下：回答下列問題：1反應(yīng)”過程中，MnO先被BaS還原為O，O再被BaS還原為MnO。MnO第一步被（223232BaS還原的化學方程式為______。(（2）獲得)產(chǎn)品前需“真空蒸發(fā)，其目的是______。2Fe2氧化為，其中殘+3+（3凈化”過程包括除鐵鋁”“除鈣鎂”兩個過程。除鐵鋁時，先將留的MnO2可以氧化一部分Fe2，該反應(yīng)的離子方程式為______；再用KCN溶液檢驗是+3()2+3Fe3和“+3+否完全氧化，若未完全氧化，再加適量HO溶液氧化，最后通過調(diào)節(jié)方式沉淀22鎂”時，隨著MnSO4的增多，Ca2+、Mg2+的硫酸鹽的溶解度逐漸降低而以沉淀形式析出，凈化”后“過濾”得到的沉淀除了硫黃之外還有______（4碳化”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，該過程得到的副產(chǎn)品是______（5）如何檢驗得到的MnCO3沉淀已洗滌干凈，其實驗操作方法和現(xiàn)象為______。18分）隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。回答下列問題：1CO和NH為原料合成尿素：（23()+()()()+()H=87kJ?mol12gCOgCOsHOg32222①該反應(yīng)在______（填高溫“低溫或任意溫度）下可自發(fā)進行。②如圖是合成尿素的歷程及能量變化，TS表示過渡態(tài)。其中決速步驟的化學方程式為______。（2）以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可制得水煤氣，涉及反應(yīng)如下：()+()()+()COgHgⅠ．CsHOgH1Kp122()+()()+()=?mol1ⅡⅢ①②．Cs2HOgCOg2HgH2KpKp2222()+()()+()=41.0kJ?mol1．COgHOgCOgHgH32223ΔH1=______kJ?mol?1。()()在T℃、50MPa反應(yīng)條件下，向某容器中加入s和4molHOg，發(fā)生上述三個反應(yīng)，達到平2()()()衡時，測得容器中Cs的物質(zhì)的量為1mol，COg和HOg的物質(zhì)的量均為0.5mol，則平衡時H的22物質(zhì)的量為______mol。保持總壓不變，隨著溫度的變化，平衡常數(shù)Kp發(fā)生變化，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系如圖所示，表示K、K的曲線分別是______、______。③pp32()+()()+()>（3）CH與CO反應(yīng)可生成合成氣：CHgCOg2COg2HgH0。在體積為424222L的恒容密閉容器中，充入2molCH和，加入催化劑并加熱至T發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)的總壓強421總隨時間t的變化如圖所示。)?()，v=k?c2(CO)?c2(H)，其中k、k為僅與溫度有關(guān)的cCO2①實驗測得正=?(正cCH4逆逆2正逆速率常數(shù)，平衡后若將溫度由T升高到T，則速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k______k（填“><”或12正逆“=0～10min，用CH4表示的平均反應(yīng)速率為______1②???min1。20242025學年第一學期高三年級考試化學參考答案、提示及評分細則()1．C石墨烯與足球烯C60都是碳元素形成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；月壤中()()的嫦娥石CaYPO，其成分屬于無機鹽，B正確；煤油是石油分餾得到的產(chǎn)品，煤干餾的產(chǎn)847品有出爐煤氣、煤焦油、焦炭，C錯誤；太陽能電池板的主要成分是高純，D正確。2．AH2O分子的VSEPR模型為，A錯誤。3D氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體在試管口遇冷化合生成氯化銨固體，應(yīng)加熱氯化銨和熟石灰的混合物來制取氨氣，A錯誤；通入CO2應(yīng)該從長導(dǎo)管進，B錯誤；灼燒碳酸氫鈉不能在蒸發(fā)皿中進行，應(yīng)在鐵坩堝中進行，C錯誤；將碳酸氫鈉晶體和母液分離開來用過濾的方法，D正確。4．BNO2F中氮原子的雜化軌道類型為sp2，NO2F的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯誤。5．C由題干圖示信息可知，VO催化時，步驟①的活化能比步驟②的小，故該反應(yīng)的速率取決于步驟25()nO2②A錯誤；其他條件相同，增大起始投料比，平衡正向移動，SO的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化()2nSO2率減小，B錯誤；使用VO作催化劑，同時降低了正、逆反應(yīng)的活化能，C正確；因為25()=()<SOgSOs的ΔH0，對于放熱反應(yīng)來說，放出的熱量越多，對應(yīng)的ΔH就越小，故33()+()s)的ΔH<?196.6kJD錯誤。2??12SOgOg223+??=+4H++SO?，A錯誤；向冷的石246．C鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)為PbSO42HO2ePbO22()=2Ca2+Cl?ClO?H2O，B錯誤；+++灰乳中通入Cl2制漂白粉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2Ca+用NaCO溶液除去鍋爐水垢中的CaSO，反應(yīng)的離子方程式為234()+2?()()+()CaCOsSO4，C正確；用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽，反應(yīng)的離子方2?CaSOsCO343+()+()+2OH?程式為CHCHOHCHO2△2342CHCHOHCOONH42Ag↓3NH3H2O，D錯誤。()?++++247．BNH的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，HO的空間結(jié)構(gòu)為V形，兩者的正電中心和負電中心均不重合，均32為極性分子，A正確；NH和HO分子中中心原子都是sp3雜化，NH有1個孤電子對，HO有2個孤3232電子對，孤電子對越多，對成鍵電子對的排斥力就越大，所形成的鍵角就越小，所以NH3分子的鍵角大于HO分子的鍵角，B錯誤；NH和HO分子中中心原子都是sp3雜化，H原子只有s軌道電子，所以共232價鍵都是s?spσ鍵，C正確；燒瓶中溶液遇酚酞顏色變紅說明溶液顯堿性，其原因是NH3+H2OHO?NH4OH?，D正確。++328．C甲池中負極反應(yīng)為N2H44e?4OH?N2+4H2O?+=，A錯誤；乙池中出口G、H處氣體分別為Cl、HB錯誤；當甲池中消耗32g（即1mol）NH時，外電路上轉(zhuǎn)移4mol電子，乙池中理論上最2224+多產(chǎn)生，即142gClC正確；乙池中，穿過離子交換膜進入陰極室，故乙池中離子交換膜22為陽離子交換膜，D9D該反應(yīng)類似于酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，A正確；1mol環(huán)己醇與足量鈉反應(yīng)，可生成11.2LH2（B正確；鄰苯二甲酸酐與增塑劑的分子結(jié)構(gòu)均對稱，兩者的苯環(huán)上均有兩種位置的氫原子，則兩者苯環(huán)上的鄰位二氯代物均有2種、間位二氯代物均只有1種、對位二氯代物均只有1種，故鄰苯二甲酸酐與增塑劑DCHP的苯環(huán)上的二氯代物均有4C正確；鄰苯二甲酸酐分子結(jié)構(gòu)與苯甲酸分子結(jié)構(gòu)不相似，兩者不是同系物關(guān)系，D錯誤。10DZn是30號元素，2+是原子失去最外層的2個4s電子形成的，其核外電子排布式是22s22p623p610，可見其核外s軌道的電子數(shù)目為，故1mol2+中，s軌道的電子數(shù)目為6N，A錯誤；晶胞中含有4個ZnS，97g）ZnS晶體中含有的晶胞數(shù)目為0.25NB錯誤；AA3根據(jù)晶胞中1號、3號原子的坐標及2號原子在距離坐標原點處于體對角線的位置處，可知2號原子的4333坐標為，，C錯誤；根據(jù)圖示23號的相對位置，可知兩個原子之間的距離為晶胞體對角線44413長度的。晶胞參數(shù)是anm，則晶胞體對角線長度為anm，2號和3號原子之間的距離為anm，44D正確。D常溫下，用試紙測得0?CH3COOH溶液的約為3，說明溶液中有未電離的CH分子存在，故CH是弱電解質(zhì)，A正確；向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色33無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色渾濁，溶液中可能含有CO2或HCOB正確；用??3pH計測定相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的較大，說明水解程度>CHCOONa，則HClO的酸性弱于CH，C正確；NaOH溶液過量，過量的NaOH與33()()()3FeCl直接反應(yīng)生成沉淀，沒有發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)，D錯誤。33212B根據(jù)題意可知元素、XYZ分別為N、O、、。原子半徑：Mg>S>N>O，A正確；簡單氫化物的穩(wěn)定性：HS<HOB錯誤；與N可形成離子化合物NC2232)(是中強堿，D正確。213D實驗10?1KHC2O4溶液的5.6，說明HC2O?的電離程度大于HC2O?的水Kw()><()?()解程度，即KHCO，故KwKaHCOKaHCOAa2224()224224KaHCO412221KCO溶液具有較強的還原性，酸性KMnO溶液具有較強的氧化性，向酸性KMnO溶液中滴加過量22444?L1KCO溶液，溶液紫紅色褪色，B正確；向?1O溶液中加入等體積?的022424()()0?L1(OH2溶液，起始時cCO2?<0.05mol?1，c2+=0.05mol?1，由于混合后溶24()>()，即K(O)<2.5×10?3，C正確；向KspBaC2O4sp液變渾濁，故0.050.05QO×>c24245??1KHC2O4溶液中滴加少量??1KOH溶液，溶質(zhì)為KHCO和少量KCO，故24224cK+)>cHCO)+cO)+cCO2?D(?4)反應(yīng)后溶液中有224224()+()()+()CHgHOg。由圖14B根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅰ，得到反應(yīng)COgg242可知，隨著溫度升高，一氧化碳的平衡體積分數(shù)增大，甲烷的平衡體積分數(shù)減小，則說明隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的化學平衡正向移動，反應(yīng)Ⅱ的化學平衡逆向移動，則反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，即H1>0，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，即ΔH2<0，則反應(yīng)COgg()+()CHgHOg的ΔHΔH2ΔH10，A錯()+()=?<242誤；M點沒有甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳、一氧化碳的平衡體積分數(shù)相等（等于()nCO112=，則此時反應(yīng)Ⅰ平衡時二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量濃度相等，反應(yīng)Ⅰ的()nH2()?()cCOcHO平衡常數(shù)K=2=1，B正確；催化劑影響反應(yīng)速率，不影響化學平衡，故平衡體積分數(shù)不()?()cCOcH22會上升，C錯誤；℃后，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率明顯增大，生成的物質(zhì)的量也明顯增大，說明反應(yīng)Ⅰ的改變程度變大，故反應(yīng)Ⅰ的改變程度大于反應(yīng)Ⅱ的，D錯誤。15）球形冷凝管（2分）防止反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，致使乙醚和HCl揮發(fā)太快（2分）（2）濃硫酸（1防止空氣中的水蒸氣進入，導(dǎo)致BeCl2水解（2（3）FeCl、MgCl、Cu、Si（2分）22向“固體中加入一定量的苯，充分攪拌后過濾、洗滌、干燥（2分）可知，(（4）根據(jù)關(guān)系式BeCl2OH)～2KOH～2HCl～21212()=()=×3nnHClcV10，產(chǎn)品中的純度2002110020cV103×××80g?mol10020V20=×100%=%（3aga1M的作用是冷凝回流，應(yīng)用球形冷凝管。6）對甲基苯磺酸（或4-1分）1（（（213）取代反應(yīng)（1分）6:5（24）（（（25）2（16）（55）滿足條件的同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上存在1個和1—OOCH，其位置有鄰、間、對3種；苯環(huán)上存在1—CHO1—和1OH，其位置有種，故同時滿足題給條件的G分異構(gòu)體有13種。其中遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)的有3()+2Mn2O3+（217）HO2MnO++=S22(()2（2）防止)和空氣中的CO反應(yīng)生成BaCO，從而影響的純度（2分）232（3）4H+MnO22Fe2+2Fe3+Mn2+2H2O（2分）++=++()()3、、CaS