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自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁,共3頁浙江工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院《普通化學(xué)Ⅰ》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共20個小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,對于可逆反應(yīng):2NO(g)+O?(g)?2NO?(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間變化C.NO、O?、NO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化2、在一定溫度下,有反應(yīng):2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,此時NO?的濃度為原平衡時的60%,則?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.新平衡時,NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時,N?O?的體積分?jǐn)?shù)減小3、在一定溫度下,可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng),則平衡常數(shù)()A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若增大氧氣的濃度,則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷5、在一定溫度下,可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度,則B的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定6、在一定溫度下,有反應(yīng):4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是?()A.單位時間內(nèi)生成4nmolNO的同時消耗5nmolO?B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內(nèi)NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:67、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=1mol/(L·s),v(B)=0.5mol/(L·s),v(C)=1.5mol/(L·s),v(D)=2mol/(L·s),則反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)8、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng),平衡正向移動,平衡常數(shù)增大C.加入催化劑,能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率D.當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)?4C(g),達(dá)到平衡時,若A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L,則下列關(guān)系式正確的是?()A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/810、在25℃時,0.1mol/L的鹽酸溶液中,水電離出的c(H+)為()A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L11、在25℃時,某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L,則該溶液的pH為()A.6B.8C.4D.1012、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為?()A.2B.7C.12D.以上都有可能13、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,要促進(jìn)CH?COOH的電離,且使H?濃度增大,應(yīng)采取的措施是?()A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸14、已知反應(yīng):X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下,向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY,2min末達(dá)到平衡狀態(tài),此時Z的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是?()A.2min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%C.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動15、已知反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),在一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?()A.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成2nmolCB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變16、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.堿性C.酸性D.無法確定17、在一定溫度下,向一個容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?,發(fā)生反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),2min末時,測得容器內(nèi)氨氣的濃度為0.8mol/L,則2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為?()A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)18、對于反應(yīng)4NH?+5O??4NO+6H?O,若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示,則下列關(guān)系正確的是?()A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)19、對于可逆反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),ΔH<0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)增大C.通入過量的O?,SO?的轉(zhuǎn)化率增大,O?的轉(zhuǎn)化率減小D.使用催化劑,能加快反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動20、在25℃時,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=10?13mol/L,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為13二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在不同濃度氫氧化鈉溶液中,鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率和現(xiàn)象。準(zhǔn)備鋁片、不同濃度氫氧化鈉溶液、集氣瓶、秒表等,觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率和溶液的變化。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件和工作原理。選擇不同的電極材料和電解質(zhì)溶液,組裝多個原電池裝置,通過測量電流或電壓等數(shù)據(jù)來判斷原電池是否成功工作,分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出原電池的構(gòu)成要素和工作機(jī)制,并闡述如何提高原電池的輸出性能。3、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定某碳酸鈉樣品的純度。提供碳酸鈉樣品、鹽酸、氯化鈣溶液、托盤天平等,通過化學(xué)反應(yīng)和稱量操作計(jì)算純度。三、計(jì)算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)某配合物的化學(xué)式為[Ni(NH?)?Cl]Cl?,已知鎳離子的配位數(shù)為6,若0.03mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng),生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為多少?2、(本題5分)已知某有機(jī)物的最簡式為C?H?O?,其相對分子質(zhì)量為120,確定該有機(jī)物的分子式。3、(本題5分)已知某溫度下,反應(yīng)H?(g)+I?(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K=50,若起始時H?和I?的濃度均為1.0mol/L,計(jì)算平衡時各物質(zhì)的濃度。4、(本題5分)用分光光度法測定某溶液中物質(zhì)的濃度,測得吸光度為0.4,已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為4.0×103L/(mol·cm),比色皿厚度為1cm,計(jì)算

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