【課件】金屬的化學(xué)性質(zhì)課件-九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)VIP

金屬的化學(xué)性質(zhì)1.在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)習(xí)金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)及掌握金屬的活動(dòng)性順序。2.掌握置換反應(yīng)的定義，能夠判斷并區(qū)別三種化學(xué)反應(yīng)的基本類型。（重點(diǎn)）3.分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓學(xué)生通過反應(yīng)的劇烈程度，比較金屬的活動(dòng)性。（難點(diǎn)）

為什么有的金屬材料保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？

這與金屬的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。金屬鋁的發(fā)現(xiàn)比銅、鐵等金屬要晚很多，它的利用僅一百多年。如今，鋁被廣泛應(yīng)用，年產(chǎn)量?jī)H次于鐵的金屬，居第二位。不僅是因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本降低，及鋁的密度較小，還與它的抗腐蝕性好有很大關(guān)系。鋁及其合金在電線電纜工業(yè)、飛機(jī)、汽車等制造業(yè)有廣泛的用途?！净仡櫋挎V條在氧氣中燃燒：

之前我們學(xué)過鎂條、鐵絲都能與氧氣反應(yīng)，你還記得它們的現(xiàn)象嗎？現(xiàn)象：劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光.生成白色粉末狀固體、放出大量的熱。2Mg+O22MgO化學(xué)方程式：點(diǎn)燃【回顧】鐵絲在氧氣中燃燒：現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體、放出大量的熱。3Fe+2O2Fe3O4化學(xué)方程式：點(diǎn)燃一、金屬與氧氣的反應(yīng)實(shí)際上，許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。1.鎂、鋁等金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。（1）金屬鎂在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層氧化膜?；瘜W(xué)方程式：2Mg+O2═2MgO（2）鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化。因此鋁有很好的抗腐蝕性能。化學(xué)方程式：4Al+3O2═2Al2O32.鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。銅在氧氣中加熱：現(xiàn)象：紅色金屬變?yōu)楹谏腆w2Cu+O22CuO化學(xué)方程式：3.“真金不怕火煉”說明金既使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。除金外，銀、鉑等金屬也不易與氧氣反應(yīng)。由上述事實(shí)可以得出：·鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)?！よF、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)?！そ稹y等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)?！究偨Y(jié)】大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同，其中活動(dòng)性順序比較為：鎂、鋁>鐵、銅>金、銀二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，還能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與稀鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)，可反映金屬的活動(dòng)性。1.準(zhǔn)備4支試管，編號(hào)1、2、3、4，分別在各試管中加入適量的鎂條、鋅粒、鐵釘和銅片，然后在每支試管中加入等體積的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。2.分別用燃著的木條放在各試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后產(chǎn)生了什么氣體。3.把稀鹽酸換成稀硫酸進(jìn)行相同實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作：鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)，放出氫氣鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度是不同的，鎂最劇烈、鋅較劇烈、鐵較慢。銅不與鹽酸反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅活動(dòng)與探究一：金屬與稀鹽酸的反應(yīng)鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅————反應(yīng)劇烈，放出熱量，產(chǎn)生無色氣泡反應(yīng)較劇烈，放出熱量，產(chǎn)生無色氣泡反應(yīng)較慢，有無色氣泡放出無現(xiàn)象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑活動(dòng)與探究一：金屬與稀鹽酸（HCl）、稀硫酸(H2SO4)的反應(yīng)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、Fe﹖H由上述探究可以得出，鎂、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。Cu結(jié)論：1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活潑程度；3、幾種金屬的活潑性比較：Mg>Zn>Fe>Cu。從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4

=MgSO4

+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4

+H2↑Al+3H2SO4

=Al2(SO4)3

+H2↑

單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物像這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)。通式：A+BC→B+AC置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較：分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)概念特點(diǎn)表達(dá)式通式由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)單換單一變多多變一AB→A+BA+B→ABA+BC→B+ACMg+2HCl=MgCl2+H2↑點(diǎn)燃2H2O2H2↑+O2↑通電2H2+O22H2O探究金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)操作：1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？除去鋁絲表面的氧化膜三、金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中

無明顯現(xiàn)象銀白色鋁片表面有紫紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu紫紅色銅片表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu+AgNO3＝Ag+Cu(NO3)2討論：通過該實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序嗎？【結(jié)論】金屬活動(dòng)性：鋁>銅>銀

科學(xué)家經(jīng)過多方面的研究，對(duì)金屬的活動(dòng)性進(jìn)行排列如下，為金屬活動(dòng)性順序。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱三、金屬活動(dòng)性順序鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu2.在金屬活動(dòng)性順序里：位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，且金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快。故可根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷某金屬是否能與酸反應(yīng)以及反應(yīng)快慢?！咀⒁狻窟@里的酸要求為鹽酸或稀硫酸，濃硫酸或硝酸與金屬反應(yīng)不會(huì)生成氫氣。

金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：1.在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。故可比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。3.在金屬活動(dòng)性順序里：位于_______的金屬能把位于_______的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來，且越靠后的金屬越容易被其他活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來（K、Ca、Na除外?。?。故可用于判斷金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)先后順序。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：H前面注意①金屬與某些金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)，這些金屬化合物必須是能溶于水的。②與某些金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)的金屬不能是鉀、鈣、鈉，因?yàn)殁?、鈣、鈉會(huì)先與溶液中的水反應(yīng)?，F(xiàn)在假黃金（銅鋅合金）在社會(huì)上層出不窮，學(xué)了今天的內(nèi)容之后你會(huì)辨別真假黃金了嗎？有哪些方法呢？方法一：高溫灼燒，假黃金由于含有銅，在火烤下會(huì)被氧化成黑色的氧化銅。方法二：放入稀酸里面，有氣泡冒出的是假的，因?yàn)榧儇洆接袖\，會(huì)與酸反應(yīng)。方法三：放入硫酸銅溶液或硝酸銀溶液里面，因?yàn)榧儇洆接袖\和銅，會(huì)與硫酸銅溶液或硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出銅或銀。1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上使用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制和盛放波爾多液？Fe

+CuSO4=Cu+FeSO4

答：會(huì)腐蝕鐵桶：2．下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（）A、FeCl3B、ZnCl2

C、MgCl2D、FeCl23．下列屬于置換反應(yīng)的是（）A．3Fe+2O2═Fe3O4

B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ C．2HgO

2Hg+O2↑D．NaOH+HCl═NaCl+H2OAB點(diǎn)燃3.驗(yàn)證Zn、Fe、Ag金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,下列的實(shí)際組合實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A.FeSO4溶液、Zn、AgB.ZnSO4溶液、稀鹽酸溶液、Fe、AgC.ZnCl2溶液、AgN