2024年高考化學的基礎知識點總結（19篇）

2024年高考化學的基礎知識點總結（整理19篇）

篇1:高考化學的基礎學問點總結

高考化學推斷題學問

l.Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2.S是最高正價等于最低負價肯定值3倍的元素。

3.Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；

4.Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；

5.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是0、S;4倍的是Ne、Aro

6.Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；

7.Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9.He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿意2n2的元素。

10.H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

U.Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；

12.最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;l/2的有Be;相等的是H、He。

13.C.S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14.0是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15.C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。

16.0.F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

17.子核內(nèi)無中子的原子氫（H）

18.形成化合物種類最多的元素碳

19.地殼中含量前三位的元素O、Si、Al

20.大氣中含量最多的元素N

21.最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C

22.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）O

23.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne

24.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg

高考化學易錯學問

常錯點1錯誤地認為酸性氧化物肯定是非金屬氧化物，非金屬氧化物肯定是酸性氧化物，

金屬氧化物肯定是堿性氧化物。

辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不肯定是非金屬氧化

物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不肯定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2

等。

堿性氧化物肯定是金屬氧化物，而金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，如AI2O3是兩性氧化

物，CrO3是酸性氧化物。

常錯點2錯誤地認為膠體帶有電荷。

辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是全部膠體粒子都帶有電

荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

常錯點3錯誤地認為有化學鍵被破壞的改變過程就是化學改變.

辨析化學改變的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的

生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學改變，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其

中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破裂過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固

體的過程形成了化學鍵，這些均是物理改變。

常錯點4錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理改變。

辨析同種元素的不同單質（如02和03、金剛石和石墨）是不同的物質，相互之間的轉化過

程中有新物質生成，是化學改變。

常錯點5錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L-mol-l

辨析兩者是不同的,氣體摩爾體積就是1mol氣體在肯定條件下占有的體積，在標準狀況

下為22.4L,在非標準狀況下可能是22.4L,也可能不是22.4L

常錯點6在運用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態(tài)或運用條件。

辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混

合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要留意在標準狀況下才能

用22.4Lmol-1

常錯點7在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

辨析物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質

的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯點8在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的浜算時，忽視溶液體積的單位。

辨析溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量

濃度的單位是molL-1，溶液密度的單位是gcm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一樣。

常錯點9由于S02、C02.NH3、C12等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為

SO2、CO2、NH3、。2等屬于電解質.

辨析Q）電解質和非電解質探討的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解

質。

（2）電解質必需是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為推斷其

是否是電解質的依據(jù)。如S02、C02.NH3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發(fā)生

了反應生成了電解質的原因。

常錯點10錯誤地認為其溶液導電實力強的電解質為強電解質。

辨析電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必定的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃

度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。

常錯點11錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化實力越強;還原劑失去的電

子數(shù)越多，還原劑的還原實力越強。

辨析氧化性的強弱是看得電子的難易程度，越簡單得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目

無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數(shù)目無關。

常錯點12錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)肯定不發(fā)生反應。

辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但能發(fā)生復分解反應，如

Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2t+H2O,此反應中H2so4表現(xiàn)強酸性。

常錯點13錯誤地認為全部的原子都是由質子、電子和中子構成的。

辨析全部的原子中都含有質子和電子，但是不肯定含有中子，如KDH原子中就不含有中

子。

常錯點14錯誤地認為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

辨析（1）同一種元素可能由于質量數(shù)的不同會有不同的核素（原子），因此原子的種類數(shù)要大

于元素的種類數(shù)。

（2）但是也有的元素只有一種核素，如Na.F等.

常錯點15錯誤地認為最外層電子數(shù)少于2的原子肯定是金屬原子。

辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H,屬于非金屬元素。

常錯點16錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。

辨析離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是

這兩種作用綜合的(平衡)結果。

常錯點17錯誤地認為含有共價鍵的化合物肯定是共價化合物。

辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物；

(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性

共價鍵。

常錯點18錯誤地認為增大壓強肯定能增大化學反應速率。

辨析Q)對于只有固體或純液體參與的反應體系，增大壓強反應速率不變。

(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，

但是由于各物質的濃度沒有變更，故反應速率不變。

⑶壓強對反應速率的影響必需是引起氣態(tài)物質的濃度的變更才能影響反應速率。

常錯點19錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。

辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關，只有變更溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大,變

更濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。

常錯點20錯誤地認為放熱反應或燧增反應就肯定能自發(fā)進行。

辨析反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是AG=AH-TAS，僅婚變或精變推斷反應進行的方向是不

精確的。

高考化學方程式學問

鋁的化學反應方程式

鋁與鹽酸：2AI+6HCI=2ALCI3+3H2氣體

鋁與硫酸：2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2氣體

鋁和稀硝酸：AI+4HNO3=AI(NO3)3+NOt+2H2O

注：常溫下，鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層致密而堅實的氧化膜，阻擋反應的進行!

鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAIO2+3H2氣體

氫氧化鋁加熱分解：2Al(0H)3=(力口熱)AI2O3+H2O

氫氧化鋁與氫氧化鈉：AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O

氫氧化鋁與鹽酸：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

氧化鋁與鹽酸:AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O

氧化鋁與氫氧化鈉：AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O

偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3沉淀+NaCI

偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應:NaAI02+HCI(少量)+H20=NaCI+AI(0H)3

偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應:NaAIO2+4HCI(過量六NaCI+AICI3+2H2O

硫酸鋁與氨水：AI2(S04)3+6NH3.H2O=2AI(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4

氯化鋁與氫氧化鈉：AICI3+3NaOH=AI(0H)3沉淀+3NaCI

氯化鋁與SzK：AICI3+3NH3H2O==AI(OH)31+3NH4CI(降至IJ此為止不再接著)

氯化鋁與氫氧化鈉：AICI3+4NaOH=NaAIO2+2H2O

銅的化學反應方程式

Cu

2CU+O2力口熱1373K2CuO

4Cu+O2==2Cu2O(過氧化銅)

2CU+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅

Cu+4HNO3(?)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20

Cu+CI2;點燃二CuCI2

2Cu+4HCI+O2=2CuCI2+2H2O

Cu+2FeCI3=2FeCI2+CuCI2

2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2T

2Cu+2H2SO4?)+O2==2CuSO4+2H2O(加熱)

銅的化合物

(1)氫氧化銅和氧化銅

4CuO==Cu2O+O2tl>1273K)

Cu(0H)2=力口熱=CuO+H2O(353K)

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Cu2++20H-=Cu(0H)2l

硫酸銅

(a)硫酸銅俗名膽磯或藍磯，其水溶液呈藍色

(b)硫酸銅的制備：Cu+2H2so4(濃)====CuSO4+SO2T+2H20(加熱)

2Cu+2H2SO4(ffi)+O2====2CuSO4+2H2O(加熱)

(c)硫酸銅的加熱：CuS04==Cu0+S03T(無水硫酸銅>923K時,分解成CuO)

或者:2CUSO4==2CJO+2s02T+02T伽熱)

篇2:必考化學高考基礎學問點

化學高考必考基礎學問點歸納

1高考化學必考基本理論

1、駕馭一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方

程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書

寫。

2、最簡式相同的有機物：①CH:C2H2和C6H6②CH2:爆燒和環(huán)烷燒③CH20:甲醛、

乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元用酸或

酯;舉一例：乙醛(C2H40)與丁酸及其異構體(C4H802)。

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氣原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不肯定從金屬元素起先，如第一周期是從氫元素起先。

5、IDB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且IVA族中元素組成的晶體

經(jīng)常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數(shù)相同的原子，不肯定屬于同種元素的原子,如180與18F、40K與40Cao

7.IVA-VHA族中只有VDA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣干脆化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AICI3卻是共價化合物(熔沸點很低,易

升華，為雙聚分子，全部原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4CLNH4NO3等錢鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCL

12、含有非極性鍵的化合物不肯定都是共價化合物，如Na2O2.FeS2、CaC2等是離子化

g

13、單質分子不肯定是非極性分子，如03是極性分子。

14、一般氧化物中氫為+1價，但在金屬氧化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體.

16、非金屬氧化物T殳為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化

物。

17、酸性氧化物不肯定與水反應：如Si02e

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：

Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2Oo

19、非金屬元素的最高正價和它的負價肯定值之和等于8，但氟無正價，氧在0F2中為+2

價。

20、含有陽離子的晶體不肯定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子，

21、離子晶體不肯定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4CLCH3coONa等中還含

有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結構肯定是穩(wěn)定結構，其余原子的電子層結構肯定不是穩(wěn)定結構。

23.離子的電子層結構肯定是穩(wěn)定結構。

24.陽離子的挈生肯定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑肯定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑肯定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+

26.同種原子間的共價鍵肯定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵肯定是極性鍵。

27.分子內(nèi)肯定不含有離子鍵。題目中有"分子"一詞，該物質必為分子晶體。

28、單質分子中肯定不含有極性鍵。

29、共價化合物中肯定不含有離子鍵。

30、含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，形成的晶體肯定是離子晶體。

31.含有分子的晶體肯定是分子晶體，其余晶體中肯定無分子。

32.單質晶體肯定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體肯定不是金屬晶體.

34.分子間力肯定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體肯定不存在分子間力（除石墨外）。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子肯定有極性（極性分子）;鍵無極性，分子肯定無極性（非

極性分子）。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影

響。

37.微粒不肯定都指原子，它還可能是分子，陰、陽宸子、基團(如羥基、硝基等)。例如，

具有10e-的微粒：Ne;02-、F-、Na+、Mg2+、AI3+QH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF.

38.失電子難的原子獲得電子的實力不肯定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不肯定是DA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不肯定是IA族元素，如Cr、IB族元素等。

41.1A族元素不肯定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不肯定是主族，還有。族。

43.分子內(nèi)不肯定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙煥等。

45.含有非極性鍵的化合物不肯定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2

等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不肯定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不肯定是離子晶體，如金屬晶體，

48.離子化合物不肯定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不肯定都是離子化合物，如氨化鋁、浸化鋁等是共價化合物。

50.固體不肯定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質，再如塑料、橡膠等。

5L原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的肯定是金屬原子?不肯定氯原子核外只有一個電

子？

52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)2質子數(shù)，但一般氫原子核內(nèi)是質子數(shù)2中子數(shù)。

53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般43,但IVA、VA族的金屬元素原子最外層有4

個、5個電子。

54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般24，但H原子只有1個電子，B原子只有3

個電子。

55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。

56.一般離子的電子層結構為8電子的穩(wěn)定結構，但也有2電子,18電子,8-18電子,18+2

電子等穩(wěn)定結構。"10電子"、"18電子”的微粒查閱筆記。

57.主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但F、O例外。

58.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是漸漸增加,但其次周期中CH4

很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。

59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài);VIA、VDA族元素的氫化物的水溶液顯酸

性，但水卻是中性的。

60.同周期的主族元素從左到右金屬性肯定減^，非金屬性肯定增加?不肯定：第一周期不存

在上述改變規(guī)律？

61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都肯定顯酸性?不肯定:H2O呈中性,

NH3的水溶液顯堿性?VIA、VDA族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。

62.甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。

63.書寫熱化學方程式三杳:①檢查是否標明聚集狀態(tài)：固(s)、液(I)、氣(g)②檢杳AH

的"+""■"是否與吸熱、放熱一樣。(留意&H的"+"與"-",放熱反應為"一"，吸熱反應

為"+")③檢查的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)

64."燃燒熱"指Imol可燃物燃燒,C生成82,H生成液態(tài)水時放出的熱量「中和熱"是

指生成lmol水放出的熱量。

65.上升溫度、增大壓漁無論正逆反應速率均增大。

66.優(yōu)先放電原理電解電解質水溶液時，陽極放電依次為：活潑金屬陽極(Au、Pt除

外）>S2->I->Br->CI->0H->含氧酸根離子〉F-。陽極：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2->K

+。

67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCLMgCI2、AI2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn

至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

68.電解精煉銅時，粗洞作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，

陰極為鐵。

70.優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化

還原性強的物質。如還原性：S2->I->Fe2+>Br->CI-,在同時含以上離子的溶液中通入CI2按

以上依次依次被氧化。

71.優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強

到弱的依次依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+依次。

72.優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度（嚴格

講應為溶度積）小的物質優(yōu)先沉淀。如Mg（OH）2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH一

73.優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時含有幾種酸性物質（或堿性物質），當加入一種堿（或酸）

時，酸性（或堿性）強的物質優(yōu)先被中和。給NaOH.Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)

生：NaOH十HCI=NaCI十H2O,再發(fā)生：Na2CO3+HCI=NaHCO3十NaCI最終發(fā)生：

十十

NaHCO3+HCI=NaCICO2H2Oo

74.優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，

優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道^滿之后,再依次排布到能量較高的軌道上去。

75.優(yōu)先揮發(fā)原理當蒸發(fā)沸點不同的物質的混合物時：低沸點的物質優(yōu)先揮發(fā)（有時亦可形成

共沸物）。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關于鹽酸濃度變小，因為HCI的沸點比水低,

當水被蒸發(fā)時，HCI已蒸發(fā)掉了。石油的分儲，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、

柴油、潤滑油等。

76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質時：先用物理方法（看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，視察溶解性），

再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。

78、增大反應物A的濃度，那么A的轉化率不肯定降低。對于有多種反應物參與反應的可

逆反應，增加A的量，A的轉化率肯定降低;但對于反應：2NO2（氣）==N2O4（氣）當它在固定容

積的密閉容器中反應時，若增大NO2的濃度時，因體系內(nèi)壓強增大，從而時平衡向著氣體體積

減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。

79、可逆反應按反應的系數(shù)比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等，

80、同分異構體通式符合CnH2n02的有機物可能是竣酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2

的有機物可能是二烯燒、缺煌。

2學好中學化學的方法

首先，我發(fā)覺許多同學一上中學跟不上化學課，緣由可能有的同學初中化學基礎沒有丸實,

其實沒關系，在學習高一化學的過程中，你可以抽時間多復習一下初中的學問，初中的化學學問

是很簡潔的，可以多問老師或者同學，把以前落下的學問補補，這樣你能更好的進入中學學習狀

態(tài)！

其次，對于中學化學的學習要有一個很好的學習安排,好的安排是勝利的一半，我們只有設

計好一個好的學習安排，學習安排包括單元學習安排，學期學習安排等等。好的學習安排能使我

們學習的時候有個目標和方向。在學習的過程中也可以依據(jù)須要調(diào)整自己的學習安排，但是肯定

要堅持究竟！

接下來，我們每節(jié)化學課前，都要好好預習一下本節(jié)課化學教材中我們要學習的內(nèi)容，比如

方程式，反應原理，概念等等，對于不清晰的問題我們標登記來，肯定要做到對于那些內(nèi)容不了

解心知肚明，只有這樣我們才能為要學習的東西有個大體的了解。

篇3:化學高考重要撤出學問點

化學元素周期律

第一片：概述

1.概念：元素的性質隨原子序數(shù)的遞增,呈現(xiàn)周期性的改變。

2.確定因素：周期表中元素核外電子排布的周期性改變

3.內(nèi)容

同周期（左一右）

同主族（上一下）

核外電子排布

電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1漸漸增加至穩(wěn)定結構

電子層數(shù)漸漸增加，最外層電子數(shù)相同

元素化合價

最高正價從+1漸漸增加到+7（一、二周期除外）從第IVA族出現(xiàn)-4漸漸增加至-1,最終以0

價結束

最高正價及最低負價相同，最高正價等于其族序數(shù)

金屬性、非金屬性

金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加

金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱

其次片：中學階段須要知道的幾個相關問題（1）

1.化合價學問：

⑴數(shù)值是化合物中原子得失電子（離子化合物）或形成共用電子對（形成共價化合物）的數(shù)目

⑵單質化合價為0，但化合價為0的不肯定是單質，如HCHO、C2H4O2中的C的化合價

等（也可能是分數(shù)一氧化數(shù)）

⑶金屬只有正價，有負價的肯定的非金屬

⑷主族元素最高正價等于其族序數(shù)（F、0除外）

（5）F是唯一沒有正價的元素（0有+2價，0F2）

⑹化合物中各元素化合價代數(shù)和等于0

⑺通常元素的最高正價+I最低負價1=8

⑻共價化合物中，若最外層電子數(shù)+|化合價1=8的原子，為8電子穩(wěn)定結構。

2.粒子（包括原子和阻、陽離子）半徑大小對比：通常狀況是：先對比電子層數(shù)，電子層數(shù)愈

多，其半徑愈大;電子層數(shù)相同時，再對比核電荷數(shù)，核電荷數(shù)愈大，其粒子半徑愈小。

其次片：中學階段須要知道的幾個相關問題（2）3.元素金屬性、非金屬性的強弱對比

⑴金屬性強弱對比標準：

①利用金屬活動性依次表推斷：靠前的金屬金屬性強

②利用元素周期表推斷：周期表中同周期靠前、同主族靠下的金屬，金屬性強

③和水或酸反應產(chǎn)生氫氣猛烈的金屬性強

④置換反應中，被置換的金屬，金屬性弱

⑤原電池中負極金屬的金屬性強

⑥電解池中陰極優(yōu)先放電（即氧化性強）的金屬陽離子的金屬性弱（Fe3+-Fe2+例外）

⑦最高價氧化物對應的水化物的堿性強的金屬，金屬性強。

⑧電負性小、第一電離能低的，金屬性強。

⑵非金屬性強弱對比

①非金屬單質和氫氣化合的難易，越簡單化合的，非金屬性強

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強的，非金屬性強

③最高價氧化物對應的水化物的酸性強的，非金屬性強

④置換反應中被置換出來的非極性，非金屬性弱

⑤周期表中，同周期靠后的，非金屬性強;同主族靠上的，非金屬性強。

⑥電負性大、第一電離能高的，非金屬性強

⑦對應簡潔陰離子還原性強的，非金屬性弱。

其次片：中學階段須要知道的幾個相關問題(3)

4.物質熔沸點凹凸對比

⑴不同晶體類型間的對比:一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體間差別較大，很少

對比，通常高于分子晶體。

⑵同類晶體之間的對比

①原子晶體間：原子半徑小的，共價鍵長短，鍵能大，熔沸點高

②離子晶體間：離子半徑越小，帶電荷越多，離子鍵能越強，熔沸點越高

③分子晶體間：

A.看有無氫鍵，有氫鍵的熔沸點高。無機物有HF、H20、NH3,有機物有低級的醇和酸。

B.組成和結構相像的，分子量越大，分子間引力越大,熔沸點越高

C.組成和結構不相像的，分子量接近的，分子極性越大，熔沸點越高.

D.同分異構體間:鏈煌及其衍生物，支鏈越多，熔沸點越低;芳香煌的兩個取代基時，鄰、間、

對位熔沸點降低。

④金屬晶體：差別較大，通常是價電子越多，原子半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高。

⑤合金的熔沸點T殳是比任一組分的熔沸點都低。

⑥固＞液＞氣，脂＞油石墨＞金剛石，AICI3是分子晶體，熔沸點較低。

其次片：中學階段須要知道的幾個相關問題（4）

5.常見的10電子和18電子粒子

⑴10電子粒子

①原子：Ne,

②分子：CH4、NH3、H2O、HF,

③離子：

A.陽離子：AI3+、Mg2+、Na+、H3O+、NH4+;

B.陰離子：N3-、O2-,F-、OH?、NH2-。

⑵18電子粒子

①原子：Ar,

②分子：F2、HCLH2S、PH3、H2O2、SiH4、CH3F、N2H4、CH3OH.C2H6,

③離子：

A.陽離子：K+、Ca2+,

B.陰離子：Cl-、S2-、HS-、022-

化學高考熱化學方程式

1.定義：用來表示反應熱的化學方程式

2.書寫（即和一般化學方程式的區(qū)分）

⑴方程式中各物質的化學式后面用括號注明物質的聚寞狀態(tài)（固-S、氣-g、液-I）

⑵生成物不標明1或I符號

⑶除非特別條件，反應條件一般不寫

⑷方程式中物質的系數(shù)只表示其物質的量，不表示分子個數(shù)，故可以是分數(shù)（一般不寫成小

數(shù))。

⑸方程式后面寫出反應的婚變AH,的大小隨方程式系數(shù)的變更而變更。

⑹反應環(huán)境在常溫、常壓下不須要標明，其他溫度或壓強須要標明。

⑺AH二生成物總內(nèi)能-反應物總內(nèi)能二反應物總鍵能-生成物總鍵能;吸熱反應、

△H[OH-],[H+]>1.0xl0-7molL-l,pH1.0xlO-7mol-L-l,pH>7

3、電解質在水溶液中的存在形態(tài)

(1)強電解質

強電解質是在稀的水溶液中完全電離的電解質，強電解質在溶液中以離子形式存在，主要包

括強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽，書寫電離方程式時用表示。

(2)弱電解質

在水溶液中部分電離的電解質,在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少部分以離子形態(tài)存在,

存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽，書寫電離方程式時用""表示。

二、弱電解質的電離及鹽類水解

1、弱電解質的電離平衡。

(1)電離平衡常數(shù)

在肯定條件下達到電離平衡時用電解質電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的

分子濃度之比為一常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)。

弱酸的電離平衡常數(shù)越大，達到電離平衡時，電寓出的H+越多.多元弱酸分步電離，且每

步電離都有各自的電離平衡常數(shù)，以第一步電離為主。

(2)影響電離平衡的因素，以CH3C00HCH3co0-+H+為例。

加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使CH3C00H的電離平衡正向移動，加入CH3C00Na固

體，加入濃鹽酸，降溫使CH3C00H電離平衡逆向移動。

2、鹽類水解

Q)水解實質

鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H+或0H-結合生成弱酸或弱堿，從而打破水的電離

平衡，使水接著電離，稱為鹽類水解。

(2)水解類型及規(guī)律

①強酸弱堿鹽水解顯酸性。

NH4CI+H2ONH3H2O+HCI

②強堿弱酸鹽水解顯堿性。

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

③強酸強堿鹽不水解。

④弱酸弱堿鹽雙水解。

AI2S3+6H2O=2AI(OH)3l+3H2ST

(3)水解平衡的移動

加熱、加水可以促進鹽的水解，加入酸或堿能抑止鹽的水解，另外，弱酸根陰離子與弱堿陽

離子相混合時相互促進水解。

三、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡與溶度積

⑴概念

當固體溶于水時，固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時，固體的溶解與沉淀的

生成達到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用Ksp表

zT^o

PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1xl0-9mol3L-3

(2)溶度積Ksp的特點

Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，與沉淀的量無關，且溶液中離子濃度的改變能引起

平衡移動，但并不變更溶度積。

Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解實力。

2、沉淀溶解平衡的應用

(1)沉淀的溶解與生成

依據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規(guī)則如下:

Qc=Ksp時，處于沉泥溶解平衡狀態(tài)。

Qc>Ksp時，溶液中的離子結合為沉淀至平衡。

Qc

(2)沉淀的轉化

依據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉化為溶度積更小的沉淀這叫做沉淀的轉化。

沉淀轉化實質為沉淀溶解平衡的移動。

四、離子反應

1、離子反應發(fā)生的條件

(1)生成沉淀

既有溶液中的離子干脆結合為沉淀，又有沉淀的轉化.

(2)生成弱電解質

主要是H+與弱酸根生成^酸，或0H-與弱堿陽離子生成弱堿，或H+與0H-生成H20。

(3)生成氣體

生成弱酸時，許多弱酸能分解生成氣體。

(4)發(fā)生氧化還原反應

強氧化性的離子與強還原性離子易發(fā)生氧化還原反應，且大多在酸性條件下發(fā)生。

2、離子反應能否進行的理論判據(jù)

Q)依據(jù)婚變與烯變判據(jù)

對AH-TASKsp(AgCI)

所以有AgCI生成。

則AgCI(s)Ag(aq)+CI-(aq)

起先濃度(mol/L)0,0200.040

改變濃度(mol/L)0.020-x0.020-x

平衡濃度(mol/L)x0.040-(0.02-x)

(2)因為c(CI-)>c(Ag+),所以Cl■是過量的，沒有達到沉淀平衡時溶液中

c(Ag+)=0.020mol/L

Ksp(AgCI)=x-[0.040-(0.02-x)]=1.80xl0-10

x=9.0xl0-9c(Ag+)=xmol/L=9.0xl0-9mol/L

析出AgCI質量為：

m(AgCI)=(0.020-9.0xl0-9)mol/Lxl.50Lxl43.5g/mol=4.3g

答能生成AgCI沉淀生成的AgCI的質量是43g最終溶液中c(Ag+)是9.0xl0-9mol/L。

例3、有一包固體粉末，可能含有的離子有K+、SO42?、Fe3+、Na+、Q-、NO"S2?、

HCO3-。取試樣加蒸儲水全部溶解，溶液呈無色透亮，用硝酸酸化,無明顯現(xiàn)象。取上述酸化

后的溶液分別做以下兩個試驗：①先加入Ba(NO3)2溶液，無明顯象，然后加入AgNO3溶液，

有白色沉淀產(chǎn)生。②濃縮后加入銅片、濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生。對試樣進行焰色反應,

火焰呈淺紫色。

試回答下列問題：

Q)這包粉末中確定不存在的離子是;確定存在的離子是。

(2)寫出試驗①中有關的離子方程式，試驗②中的化學方程式。

解析：因溶液無色透亮，確定無Fe3+,用硝酸酸化無明顯現(xiàn)象，確定無S2-和HC03-。

加Ba(NO3)2無現(xiàn)象說明沒有SO42-加AgN03溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明存在CI-;加銅片濃

硫酸共熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生，也不能說明原溶液有N03-,因為加硝酸酸化時引入了N03-;

焰色反應呈淺紫色說明有K+。

答案：Q)Fe3+、S2-、HC03-、SO42-;CI-XK+;(2)Ag++CI-=AgCll

KN03+H2so4(濃)HNO3+KHSO4;Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H20

篇6:高考化學學問點總結

1、化合價實質之歌

化合價實質要記準，金正非負單質零；

氫一氧二應記住，正負總價和為零；

很多元素有變價，條件不同價不同。

注："金正"指金屬的化合價通常顯正價："非負"指非金屬的化合價通常顯負價。

2、化合價之歌

氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋼鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，

二四六硫都齊啦.談變價，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七鎰來占，銅汞二價最常見。

氟氯溪碘本負一，特另J狀況為正七。

3、書寫化學式之歌

先念后寫再標價，約分之后相交叉。

4、書寫化學方程式之歌

左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;

寫對化學式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。

5、金屬活動性依次表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛（氫）,銅汞銀鉆金。

6、物質溶解性之歌

鉀鈉硝酸筱鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞；

硫酸鉛、鋼沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶；

溶堿有五位，鉀鈉筱鈣鋼。

7、關于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶。

氫、氨、鋰、鍍、硼;碳、氮、氧、氟、定。

鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氯、鉀、鈣……

8、化學、物理改變

物理改變不難辨，沒有新物質出現(xiàn)；

化學改變則不然，物質本身已變更；

兩種改變有區(qū)分，有無新物作推斷；

兩種改變有關聯(lián)，化變中間有物變；

改變都由性質定，物性化性是關鍵.

9、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系

價奇序奇，價偶序偶。

10、化學式

一排依次二標價，價數(shù)交叉寫右下;

約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。

11、化學方程式

左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數(shù)來配平；

中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二符奇數(shù)變成偶；

三按連鎖先配平，四用視察配其它；

篇7:高考化學學問點總結

1:常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)

A:不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等B:能干

脆加熱：試管、蒸發(fā)皿、堀埸、燃燒匙

C:間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

Q)試管常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小

型氣體的發(fā)生器

(2)燒杯主要用于①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的

物質間的反應

(3)燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發(fā)生器

(4)錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受

滴容器。

(5)蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。

(6)膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。

留意：①運用時膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的

雜質帶進試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應馬上洗滌干凈

并插在干凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必需與滴瓶配套運用

（7）量筒用于量取肯定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

也不能②在量筒里進行化學反應

留意：在量液體時，要依據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），

讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同

一水平面。

（8）托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。留意：稱量物放在左盤，祛碼按由大到

小的依次放在右盤，取用磋碼要用鏡子，不能干脆用手，天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能

干脆放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固

體）必需放在玻璃器皿中稱量。

（9）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進行某些物質和氣體的反應。（瓶

口是磨毛的）

（io）r口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

篇8:高考化學學問點總結

I、基本概念與基礎理論：

一、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即"三同"定"一同"。

2推論

Q）同溫同壓下，Vl/V2=nl/n2（2）同溫同體積時，pl/p2=nl/n2=Nl/N2

⑶同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，Ml/M2=pl/p2

留意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。②運用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理

解上述推論。

3、阿伏加德羅常這類題的解法：

①狀況條件：考查氣體時常常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01xl05Pa、25P時等。

②物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H20、

SO3、已烷、辛烷、CHCI3等。

③物質結構和晶體結構：考查肯定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質

子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，CI2、N2、02.H2為雙

原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

二、離子共存

1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

Q)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HC03-.HS03-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根

與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+xCa2+xMg2+xAg+^7Fg^SO42-,CO32-^X>^；Mg2+.

Fe2+、Ag+、AI3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、

Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

⑶有弱電解質生成。如OH-、CH3C00-.PO43-.HPO42-、H2PO4-、F-、CIO-、AI02-、

SiO32'CN-、C17H35COO-.等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HC03-、HPO42-、

HS-、H2PO4-、HS03-不能與0H-大量共存;NH4+與0H-不能大量共存。

(4)一些簡單發(fā)生水解的離子在溶液中的存在是有條件的。如AI02-、S2-、CO32-、C6H5O-

等必需在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、AI3+等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生"雙水解"反應。如

3AIO2-+3AI3++6H2O=4AI(OH)31等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。

Q)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2?、HS-、SC32-.

I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-xCr2O7-、

N03-、CIO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條

件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-4-6H+=3Sl+3H2O反應不能共在。

H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：AI3+和HCO3-.CO32-SHS?、S2-、AI02-.CIO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-.AI02-、

CIO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。

5、審題時應留意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的

H+或OH-=lxlO-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+o③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有

強氧化性.

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+:SI+SO2T+H2O

⑤留意題目要求"大量共存"還是"不能大量共存"。

篇9:高考化學學問點總結

熔化：熔化是物質從固態(tài)變成液態(tài)的過程，熔化要汲取熱量，是物理過程。如NaCI溶化。

液化：物質由氣態(tài)轉變?yōu)橐簯B(tài)的過程。液化時放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時都可以液化;

在肯定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、CI2等氣體易液化。催化：在化

學反應里能變更其他物質的化學反應速率，而本身的質量不眥學性質在反應前后都沒有變更的物

質叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。風化：在室溫柔干燥空

氣里，結晶水合物失去全部或結晶水的現(xiàn)象。歧化：是同一物質的分子中同一價態(tài)的同一元素間

發(fā)生的氧化還原反應叫歧化反應。鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。

如Fe、Al等金屬在冷的濃疏酸或濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物膜從而阻擋內(nèi)層金屬進一

步被氧化。凈化：清除不好的或不須要的使純凈。①水的浮化：如將明研加入水中可以使水中的

懸浮物凝合從而使水澄清。②氣體凈化：利用化學試劑將氣體中的雜質漸漸消退達到提純目的。

酸化：加酸使體系由堿性或中性變成酸性的過程。如檢驗鹵離子時（鹵化物或鹵代燒）經(jīng)常先加

硝酸酸化再加硝酸銀；高鋸酸鉀常加硫酸酸化；檢驗硫酸根常要先加鹽酸酸化。硬化：物體由軟

變硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫后由液態(tài)油變成固態(tài)脂。②石膏硬化：在熟石

膏中加水，一段時間后硬化，變成生石膏的過程。③水泥硬化：水泥加水之后，發(fā)生了困難的物

理化學改變，形成膠狀物，并漸漸凝固，形成固體過程。炭化：①千儲：將煤、木材等在隔絕空

氣下加熱分解為氣體（煤氣）、液體（焦油）和固體（焦炭）產(chǎn)物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合

物（如糖類）脫水而成炭的作用，也稱碳化。皂化：皂化反應是堿催化下的酯水解反應，尤指油脂

的水解。

狹義的皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉混合，得到高級脂肪酸鈉和甘油的反應.這是制肥皂

中的一步，因此得名。氣化：通過化學改變將固態(tài)物質干脆轉化為有氣體物質生成的過程。如煤

的氣化。氫化：有機物和氫起反應的過程，氫不活躍，通常必需催化劑存在才反應。增加有機化

合物中氫原子數(shù)，使不飽和有機物變?yōu)轱柡陀袡C物，如將去加氫生成環(huán)己烷，油脂氫化?；罨?/p>

化學反應中在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量稱為活化分子。

發(fā)生有效碰撞的肯定是活化分子，但是活化分子不肯定發(fā)生有效碰撞。老化：塑料、橡膠等高分

子暴露于自然或人工環(huán)境條件下性能隨時間變壞的現(xiàn)象。硫化：線性高分子中加入硫以后通過通

過交聯(lián)作用而形成的‘網(wǎng)狀高分子的工藝過程。即是塑性橡膠轉化為彈性橡膠或硬質橡膠的過程。

裂化：使長鏈的煌分子斷裂為短鏈的小分子煌的反應過程。我國習慣上把從重質油生產(chǎn)汽油和柴

油的過程稱為裂化。高考寶典之所以被高三學生譽為最好的高考復習資料，是因為高考寶典特別

講究針對性，抓住學生弱點和高考重點，成果提高就這么簡潔。

篇10：高考化學學問點總結

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。

即"三同"定"T"。

2.推論：

Q)同溫同壓下，Vl/V2=nl/n2

(2)同溫同體積時，pl/p2=nl/n2=Nl/N2

⑶同溫同壓等質量時,V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時，Ml/M2=pl/p2

留意：

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已

烷、辛烷、CHCI3,乙醇等.

(3)物質結構和晶體結構：考查肯定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質

子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，CI2、N2、02、H2雙原子分子。膠體

粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

(4)要用到22.4L-mol-1時，必需留意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目削減；

(6)留意常見的的可逆反應：如N02中存在著N02與N2O4的平衡；

(7)不要把原子序數(shù)當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

(8)較困難的化學反應中，電子轉移數(shù)的求算肯定要細心。如Na2O2+H2O;CI2+NaOH;電

解AgN03溶液等。

高考化學基本學問

化學史

(1)分析空氣成分的第一位科學家一拉瓦錫；

(2)近代原子學說的創(chuàng)立者一道爾頓(英國)；

(3)提出分子概念一何伏加德羅(意大利)；

(4)候氏制堿法一候德榜(1926年所制的“紅三角"牌純堿獲美國費城萬國博覽會金獎)；

(5)金屬鉀的發(fā)覺者一戴維(英國)；

(6)CI2的發(fā)覺者一舍勒(瑞典)；

(7)在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家一張青蓮；

(8)元素周期律的發(fā)覺，

⑼元素周期表的創(chuàng)立者一門捷列夫(俄國)；

(10)1828年首次用無機物匐酸鍍合成了有機物尿素的化學家—維勒(德國)；

(11)茶是在1825年由英國科學家一法拉第首先發(fā)覺；

(12)德國化學家一凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構；

(13)鐳的發(fā)覺人一居里夫人。

(14)人類運用和制造第一種材料是一陶

高考化學學問點

駕馭基本