2024年高考化學(xué)模擬試題與答案 (二)

1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，在世界文明中獨(dú)樹(shù)一幟。下列我國(guó)古代優(yōu)秀藝術(shù)作品中，所用材料不屬于無(wú)機(jī)非金

屬材料的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.商代后母戊鼎屬于合金，為金屬材料，所以A錯(cuò)誤；

B.陶盆為陶瓷，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；

C.明永樂(lè)青花竹石芭蕉紋梅瓶屬于陶瓷，為無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；

D.三國(guó)青瓷羊形燭臺(tái)為陶瓷，展于無(wú)機(jī)非金屬材料，所以D正確；

故答案選A。

2.下列表示不正確的是

A.甲醛(HCHO)的碳原子雜化類(lèi)型：sp2

B.2-丁烯鍵線(xiàn)式：

D.過(guò)氧化鈉的電子式：Na+［：6：O：］2"Na+

????

【答案】B

【詳解1A.甲醛(HCHO)分子中C原子形成2個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)共價(jià)雙鍵，因此共形成3個(gè)。鍵，其分子

中所含的碳原子雜化類(lèi)型是sp?雜化，A正確：

B.2-丁烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CHa-CH=CH-CH3,分子中在2、3號(hào)碳原子之間只有一個(gè)碳碳雙鍵，故其鍵線(xiàn)式表

示為:八/，B錯(cuò)誤；

c.S是16號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、6,所以S的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.NazCh是離子化合物，2個(gè)Na+與0；之間以離子鍵結(jié)合，在.中2個(gè)O原子之間以共價(jià)單鍵結(jié)合,

故NazCh的電子式為：Na~[：6：6:]2—Na"，D正確;

故合理選項(xiàng)是B。

3.下列是我國(guó)古代常見(jiàn)的操作方法，其中操作原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的分離除雜方法相似的是

ABCD

A

薩1

凡煮湯，欲微火，經(jīng)月而出蒸烤

凡漬藥酒，皆需細(xì)海陸取鹵，口哂火

令小沸……算渣取之……終乃得酒可

切……便可漉出煎……鹵水成鹽

液飲

分液萃取蒸發(fā)蒸儲(chǔ)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.算渣取液為固液分成，屬于過(guò)濾操作，不是分液操作，A錯(cuò)誤；

B.酒精萃取出藥物中的有機(jī)成分，為萃取操作，B正確：

C.利用沸點(diǎn)不同蒸館出乙醉，為蒸館操作，不是蒸發(fā)操作，C錯(cuò)誤；

D.海水曬鹽，為蒸發(fā)原理，不涉及蒸儲(chǔ)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

4.關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法正確的是

0

①②③④⑤⑥

A.①、②均可以直接加熱

B.③、④均可以量取lO.OOmLKMnCh溶液

C.⑤可用于蒸儲(chǔ)或分儲(chǔ)中冷凝液體

D.⑥可用于固體和液體在錐形瓶中反應(yīng)時(shí)添加液體

【答案】D

【詳解】A.②圓底燒瓶加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，A錯(cuò)誤；

B.④堿式滴定管能用于量取堿液，高銃酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，橡膠的主要成分是聚異戊二烯，烯類(lèi)因

含碳碳雙鍵具有還原性，高錦酸鉀溶液會(huì)與橡膠中的碳碳雙鍵反應(yīng)，所以高鎰酸鉀溶液不可以用堿性滴定

管量取，B錯(cuò)誤；

C.球形冷凝管適用于回流蒸儲(chǔ)操作，多用于垂直蒸儲(chǔ)裝置，直形冷凝管蒸儲(chǔ)、分儲(chǔ)操作，主要用于傾斜

式蒸窗裝置，c錯(cuò)誤；

D.長(zhǎng)頸漏斗的作用是用于固體和液體在錐形瓶中反應(yīng)時(shí)添加液體藥品，D正確；

故選D。

5.勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A工人用水玻璃浸泡木材或紡織品防火NazSQ溶液顯堿性

B醫(yī)生用氫氧化鋁給病人治療胃酸過(guò)多氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)

C居民用熱的純堿溶液清洗廚房里的油污油脂在堿性條件下水解程度大

D司機(jī)用鐵質(zhì)槽罐運(yùn)輸濃硫酸鐵遇冷的濃硫酸形成致密氧化膜

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.工人用水玻璃浸泡木材或紡織品防火，利用的是NazSiCh可以防火，所以A錯(cuò)誤；

B.醫(yī)生用氫氧化鋁給病人治療胃酸過(guò)多，利用的是氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AICI3,B正確;

C.純堿溶液呈堿性，是因?yàn)樘妓岣猱a(chǎn)生OH,加熱可以促進(jìn)碳酸根的水解，所以熱的純堿溶液可以

清洗廚房里的油污，C正確:

D.鐵遇冷的濃硫酸形成致密氧化膜，阻止了濃硫酸與Fe的進(jìn)?步接觸，從而，所以司機(jī)用鐵質(zhì)槽罐運(yùn)輸

濃硫酸，D正確;

故答案選A。

6.下列圖示實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）正確的是

A.圖1用于制備并收集少量氨氣

B.圖2可吸收多余的HC1氣體

C.圖3用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定某醋酸溶液的濃度

D圖4可用于制備少量NaHCO3

【答案】D

【詳解】A.氯化鉉分解可以得到氨氣和氯化氫，但稍遇冷就會(huì)再發(fā)生NH'+HCkNH4Cl,收集不到氨

氣，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化鉉固體混合加熱制備氨氣，故A錯(cuò)誤：

B.HCI氣體極易溶于水，但不溶于植物油，而且植物油的密度比水小，不利于氯化氫的吸收，應(yīng)該把植

物油換成四氧化碳，故R錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1-4.4,無(wú)法準(zhǔn)碓判定滴定終

點(diǎn)，應(yīng)該用酚酗試劑，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，發(fā)生反應(yīng)NH3+H20+NaCl+C。2=NaHC。3J+NH|Cl,過(guò)濾可以得至lJ

少量NaHCCh,故D正確；

故答案為：Do

7.部分含氮物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.b化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，既沒(méi)有氧化性，也沒(méi)有還原性

B.a與f可以相互轉(zhuǎn)化：a.尸f

C.c、d、e可以相互轉(zhuǎn)化：、e

D.實(shí)驗(yàn)室可以用銅與e的濃溶液反應(yīng)制取d

【答案】A

【分析】由圖中含氮物質(zhì)與相應(yīng)億合價(jià)關(guān)系可得，a為氨氣，b為氮?dú)?，c為一氧化氮，d為二氧化氮，。為

硝酸，f為錢(qián)鹽，據(jù)此解題。

【詳解】A.b為氮?dú)?，性質(zhì)穩(wěn)定，為0價(jià)，既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣加酸生成銹鹽，核鹽加堿生成氨氣，故a與f可以相互轉(zhuǎn)化：aT=ef，故B正確；

OH

C.由分析可知，c為NO,d為NO2,e為硝酸，2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO,

Cu+4HNC>3(濃尸Cu(NO3)2+2NOz尸2H2O,故c、d、e之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：c.、d.、e,故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室用e的濃溶液與反應(yīng)制備d,發(fā)生的反應(yīng)方程式為Cu+4HNOK濃尸Cu(NO3)2+2N(M+2H2O,

故D正確；

故選Ao

8.下列離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

選項(xiàng)離子加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

AFe3\Cl\SO；、K+銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+

BK\HCO；、AlOj>Cl鹽酸H+A1O2+H2O=A1(OH)31

22+

CNa\Fe\Br\Mg氯氣2Br+C12=Br2+2Cl-

DNH：、Na+、SO］、HCO；NaOHNH：+OH=NH3H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.Fe3+、Cl\SO；、K+之間不反應(yīng)能夠大量共存，加入銅粉后與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子

方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A符合題意；

B.由于HCO；的酸性強(qiáng)于HAKh，故HCO；+AIO^+H20=A1(OH)31+CO：,即HCO,、A10；在水溶液

中不能大旱共存，B不合題意；

C.Na\Fe2\BnMg?+各離子互不反應(yīng)可以大量共存，但由于Fe?+的還原性強(qiáng)于母-，通入CL時(shí)，先發(fā)

2+3+

生的離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,C不合題意；

D.NH；、Na\SO；、HCO；各離子互不反應(yīng)可以大量共存，但由于HCO；先與0H反應(yīng)，故加入

NaOH后，先發(fā)生的離子方程式為：HCOJ+OH=CO^+H20,D不合題意；

故答案為：Ao

9.制備下列氣體所需的反應(yīng)物和發(fā)生裝置均可行的是

選項(xiàng)ABCD

氣體一氧化氮氯氣硫化氫氨氣

銅絲、稀硝濃鹽酸、高鐳酸鉀溶硫化鈉固體、濃硫鏤鹽、熟石

反應(yīng)物

酸液酸灰

發(fā)生裝銅喈

置

:1X

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,抽動(dòng)銅絲可使反應(yīng)停止，圖中裝置可制備N(xiāo)O,A正確;

B.高缽酸鉀溶液與濃鹽酸直接反應(yīng)制備氯氣，不需要加熱，所以不需要酒精燈，B錯(cuò)誤；

C,硫化鈉固體與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成硫化氫，應(yīng)選稀硫酸，c錯(cuò)誤；

D.鉞鹽固體、熟石灰為固固加熱制備氨氣，不能用固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的裝置，D錯(cuò)誤;

故選Ao

10.下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是

A.苯、乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.苯乙烯）易溶于水及甲苯

CH3

C.|的一氯代物有四種

CH.CHCH,CH,

D.CH2=CH-CH=CH2中所有原子不可能共平面

【答案】C

【詳解】A.苯和乙烯均為不飽和崎，都能發(fā)生加成反應(yīng)，但乙醇屬于飽和一元醉，不能發(fā)生加成反應(yīng),

A錯(cuò)誤；

B.苯乙烯）屬于煌類(lèi)，難溶于水，易溶于甲苯，B錯(cuò)誤；

CH.產(chǎn)

C.根據(jù)等效氫原理可知，|的一氯代物有四種，如圖所示：?，C正確；

CH,CHCH,CH,CH3CHCH2CH3

D.CH2=CH-CH=CH2中存在兩個(gè)碳碳雙鍵所在的平面，中間以C-C單鍵連接，可以任意旋轉(zhuǎn)，故

CH2=CH-CH=CH2中所有原子可能共平面，D錯(cuò)誤：

故答案為：C。

11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，O.lmo卜L」最高價(jià)氧化物的水化物溶液的pH如表。下

列說(shuō)法正確的是

元素XYZW

最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4

O.lmolL-1溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素電負(fù)性：X<Z

B.元素第一電離能：Z<W

C.YOH中存在離子鍵和兀共價(jià)鍵

D.ZO：中Z原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體

【答案】D

【分析】O.lmo卜L」溶液，X的最高價(jià)氧化物的水化物的pH為L(zhǎng)00,所以X的酸為一元強(qiáng)酸，結(jié)合短周期

元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以X為N,丫的最高價(jià)氧化物的水化物的pH為13.00,為一

元強(qiáng)堿，則丫為Na,Z對(duì)應(yīng)的為三元酸，所以Z為P,W為多元強(qiáng)酸，所以W為S,綜上X為N,丫為

Na,Z為P,W為S。

【詳解】A.N和P位于同一主族，電子層數(shù)越少，則電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性N>P,即X>Z,A錯(cuò)誤；

B.P價(jià)電子排布式為3s23P3,為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定，所以第一目離能P>S,即Z>W,B錯(cuò)誤；

C.NaOH中存在離子鍵，O和H之間存在極性鍵，沒(méi)有兀共價(jià)犍，C錯(cuò)誤；

D.PO：的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+g(5+3—2x4)=4+0=4,P原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，DIE

確；

故答案選D。

12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，1molCb溶于LOL%。中，溶液中ChHC1O.CKT的個(gè)數(shù)之和為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LH2O2含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA

C.56.OgFe與l.OmolBr?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LNH3與11.2LHF均含有5NA個(gè)質(zhì)子

【答案】C

【詳解】A.Cb+HzO.+HQ+HClO是可逆反應(yīng)，Ch不能完全反應(yīng)，則溶液中還存在CL分子，則溶液中

Cl\HC1O、Cl。的個(gè)數(shù)之和小于2NA,A錯(cuò)誤;

B.H2O2標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，無(wú)法計(jì)算其中非極性共價(jià)鍵數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.56.0gFe的物質(zhì)的量是ImoLBr2的氧化性強(qiáng)，可以將Fe被氧化為Fe3:反應(yīng)方程式為3Bn+2Fe

占優(yōu)

32FeBn,可見(jiàn)當(dāng)二者物質(zhì)的量相等時(shí)，Bn不足量。Bn不足時(shí)電子轉(zhuǎn)移按Bn的物質(zhì)的量計(jì)算，L0

molBn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C正確；

D.HF在標(biāo)況下為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算其所含的質(zhì)子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

13.為探究FcCh的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FcCh和Na2sO3溶液濃度均為O.lmolD

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCh溶液，呈棕黃色：煮沸，溶液變紅褐色.

在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2so,溶液，變紅褐色；

②

再滴加K3[Fe(CN%]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

在5mLNa2so3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；

（3）將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN%]溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)Fe"水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO；對(duì)Fe3+的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響

【答案】D

【分析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，同時(shí)鐵離子

具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解

反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競(jìng)爭(zhēng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析如下：實(shí)驗(yàn)①為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子在水溶液中顯棕黃

色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H?OFe(OHh+3H+,煮沸，促進(jìn)水蟀平衡正向移動(dòng)，得到紅褐色的氫氧化鐵

膠體；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)

鐵銳化鉀檢測(cè)結(jié)果可知，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；實(shí)

驗(yàn)③通過(guò)反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒(méi)檢測(cè)出亞

鐵離子的存在，說(shuō)明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來(lái)得及發(fā)生。

【詳解】A.鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度加深，生成

較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；

B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃度的Na2s03溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生

成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氨化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉

淀，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)③中在5mLNa2s0?溶液中滴加2滴同濃度少量FeCL溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子

的水解反應(yīng)，但未來(lái)得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故c正確；

D.結(jié)合三組實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子與亞硫酸根離子混合時(shí)，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)

的速率快，因證據(jù)不足，不能說(shuō)明亞硫酸離子對(duì)鐵離子的水解作用無(wú)影響，事實(shí)上，亞硫酸根離子水解顯

堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

14.如圖a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入加入試劑，可用圖中裝置制取、凈化、收集氣體的是

編號(hào)氣體abC

濃氨水固體氫氧化鈉

ANH3濃硫酸

BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCCh溶液

CCh濃鹽酸二氧化缽飽和NaCl溶液

DNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.濃氨水受熱易分解，NaOH固體與溶于濃氨水促進(jìn)氨水的分解產(chǎn)生氨氣，氨氣為堿性氣體不

能用酸性干燥劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w，由于鹽酸具有揮發(fā)性，制備出來(lái)的氣體中混有少量

的氯化氫氣體，可用飽和NaHCCh溶液除去，B項(xiàng)正確；

C.濃鹽酸和二氧化鎘在加熱條件下為實(shí)驗(yàn)室制備C12,常溫下濃鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.濃硝酸和銅可產(chǎn)生NOz氣體，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸逐漸變成稀硝酸，則生成的氣體為NO,且NaOH

溶液可與NCh發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤：

答案選B。

I5.KIO3廣泛用于化工、醫(yī)學(xué)和生活中，工業(yè)上制備KIO3的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

電源

離子交換膜

A.a為正極，B極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電子流向：A—>a—>b—>B

C.X氣體是H2,每轉(zhuǎn)移2moi-可產(chǎn)生22.4LX氣體

D.A極的電極反應(yīng)式為：r+6OH-.6e=IO；+3H2O

【答案】D

【分析】根據(jù)圖示，該裝置為電解池，A電極上I發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成IO?，A電極為陽(yáng)極，則a

為電源的正極，b為電源的負(fù)極，B電極為陰極；據(jù)此分析作答。

【詳解】A.a為電源的正極，B電極為陰極，B極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.A電極為陽(yáng)極，a為電源的正極，b為電源的負(fù)極，B電極為陰極，電子流向?yàn)椋篈-a、b->B,電子不

通過(guò)電源的內(nèi)電路，B錯(cuò)誤；

C.B極電極反應(yīng)式為2H2O+2CH2T+2OH-,X氣體是H2,每轉(zhuǎn)移2mole生成ImolH2,由于H2所處溫度

和壓強(qiáng)未知，不能計(jì)算H2的體積，C錯(cuò)誤；

D.A電極上1發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成10”電極反應(yīng)式為1+6OH--6e-=IO3+3H2O,D正確；

答案選D。

16.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鋁廢水，操作及現(xiàn)象如圖I所示，反應(yīng)過(guò)程中格元素的化合價(jià)變化如圖2。已

知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO”下列說(shuō)法正確的是

珞元素化合價(jià)

+6-■

+3-

[

0.0125nioUL深藍(lán)色溶液綠色溶液黃色溶液

0s5s30s80s

K,Cr,O

橙7色溶液圖1圖2

A.。?5s過(guò)程中，Cr?。；發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

3+

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s,溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為：Cr2O^+3H2O2+H2O=2Cr+3O2T+8OH

C.30?80s過(guò)程中，Cr元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧氣所致

D.80s時(shí)，在堿性條件下，溶液中含倍微粒主要為CrOj

【答案】D

【分析】對(duì)照?qǐng)D1和圖2,0s?5s,Cr元素的化合價(jià)仍為+6價(jià)；5s?30s,Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降為+3

價(jià)；30s?80s,Cr元素的化合價(jià)又由+3價(jià)升高為+6價(jià)。

【詳解】A.0?5s過(guò)程中，ChO；發(fā)生反應(yīng)生成CrOs,Cr元素都呈+6價(jià)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)

誤；

B.由圖2可知，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s時(shí)，LCnO被還原為Cr",H2O2被氧化生成。2,總反應(yīng)離子方程式

-+3+

為：Cr2O；4-3H2O2+8H=2Cr+7H2O+3O2t,B錯(cuò)誤；

C.30s時(shí)，綠色溶液中主要含有C產(chǎn)，80s時(shí)黃色溶液中主要含有CrOj,所以30?80s過(guò)程中，Cr元素

被氧化，可能是剩余的H2O2所致，C錯(cuò)誤；

D.Cr2O^+H2OFi2CrO；-+2H\80s時(shí)，在堿性條件下，平衡正向移動(dòng)，溶液中含鈉微粒主要為

CrOf,D正確；

答案選D。

17.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以FeS?、焦炭以及干燥純凈的O2反應(yīng)制取單質(zhì)硫，并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO,設(shè)計(jì)如下實(shí)

驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（I）可用如圖所示裝置制取干燥純凈的

①儀器X的名稱(chēng)為,若其中盛放的是蒸儲(chǔ)水，錐形瓶中應(yīng)加入的試劑可以是______（填化學(xué)式，

下同）；若錐形瓶中加入的是MnCh，則儀器X中應(yīng)盛放的試劑為o

②若錐形瓶中加入的是酸性KMnO,溶液，儀器X中盛放的是H2O2溶液，則反應(yīng)生成02的離子方程式為

②能說(shuō)明產(chǎn)物中有co的現(xiàn)象是______o

③若充分反應(yīng)后裝置D中的固體能被磁鐵吸引，則裝置D中Fe*與c的物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)發(fā)生反

應(yīng)，生成CO和單質(zhì)硫的化學(xué)方程式為。

（3）有文獻(xiàn)記載，可用如下方法測(cè)定某氣體樣品中CO含量：將500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣

品，通入盛有足量LOs的干燥管，一定溫度下充分反應(yīng)，用H2O-C2H50H混合液充分溶解產(chǎn)物L(fēng),定容

100mL。取25.00mL于錐形瓶中,用0.0100moll」的Na2s2。?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液體積

為20.00mL,氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留4位有效數(shù)字；已知2Na2s2O3+I2=Na2s4。6

+2NaI,氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)）。

【答案】（1）①.分液漏斗②.Na2O2③.H2O2?.

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

（2）①.ji-lk②.硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變紅，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁③.

3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+6S+12CO

（3）8.96%

【分析】在實(shí)驗(yàn)室以FeS2、焦炭以及干燥純凈的O2反應(yīng)制取單質(zhì)硫，并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO,設(shè)計(jì)如下實(shí)

驗(yàn)；利用裝置制備單質(zhì)硫并驗(yàn)證碳氧化后氣體中的CO：在制取硫的過(guò)程中由于高溫可能產(chǎn)生疏蒸氣，為

了避免硫蒸氣干擾后續(xù)檢驗(yàn)，需用濃NaOH溶液將其除去：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,但此時(shí)氣

體中仍含有雜質(zhì)水蒸氣，在進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管之前，用無(wú)水CaCk將水蒸氣除去。

【小問(wèn)1詳解】

①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器X的名稱(chēng)為分液漏斗；由于是制取水和NazOz反應(yīng)可以生戌02,故錐

形瓶中應(yīng)加入Na2O2,MnCh可催化分解HKh產(chǎn)生。2，故儀器X中盛放的試劑是H2O2；

②若錐形瓶中加入的是酸性KMnO4溶液，儀器X中盛放的是HKh溶液，雙氧水被氧化生成02,高鎰酸

+2+

鉀被還原生成硫酸缽，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2?+8H2O：

【小問(wèn)2詳解】

①在制取硫的過(guò)程中由于高溫可能產(chǎn)生硫蒸氣，為了避免硫蒸氣干擾后續(xù)檢驗(yàn)，需用濃NaOH溶液將其除

去：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,但此時(shí)氣體中仍含有雜質(zhì)水蒸氣，在進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管之前，用無(wú)水

CaCL將水蒸氣除去，故正確的連接順序?yàn)閣-cf（或fb）-ji-lk-cd（或dc）->g；

②能說(shuō)明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是：硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變紅，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁；

③若充分反應(yīng)后裝置D中的固體能被磁鐵吸引，則生成四氧化三鐵，則裝置D中FeS2與C的物質(zhì)的量之

比為1：4時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成CO和單質(zhì)硫的化學(xué)方程式為3FeS2+12C+8O2=Fe.Q4+6S+l2cO；

【小問(wèn)3詳解】

由題目信息可知，5CO4-12O5=5CO2+I2根據(jù)化學(xué)方程式可得對(duì)應(yīng)關(guān)系：5co?L?2Na2s2。3,n（CO）=-

2

n(Na2s203)x4=10n(Na2S2O3)=10x0.01OOmol/Lx0.02L=0.002mol,則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為:

0.002初o/x22.4L/〃z。/

x100%?8.96%

0.5L

18.硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為

（2）HzSeCh的中心原子雜化類(lèi)型是：,SeO；的立體構(gòu)型是。與SeO；互為等電子體的

分子有（寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）。

（3）HzSe屬于（填“極性”或“非極性”）分子；比較H?Se與HzO沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明原因:

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為

；若該晶胞密度為pg-cnV,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為MgnoP,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞

參數(shù)a為

Q

【答案】（1）4s24P$

⑵①.Sp'②.三角錐形PC13

①.極性②.H2Se比H2O沸點(diǎn)低：因?yàn)镠2O中存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，不H2Se存在氫鍵

4M

(4)①.4②.3--------xlO10

V^A-P

【小問(wèn)1詳解】

硒為34號(hào)元素，基態(tài)Se原子核外電子排布式為［Ar］3cP。4s24p。價(jià)層電子排布式為4s24P、故答案為：

4s24P4;

【小問(wèn)2詳解】

H2SeO3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+；［622?(2-1)］=4,所以Se雜化方式為sp?雜化，SeO；的中心原

子Se的價(jià)層電子時(shí)數(shù)為濟(jì)$6+2-3?=4,離子中有一對(duì)孤電子女所以SeO；的立體構(gòu)型是三角錐形，

等電子體是指價(jià)電子總數(shù)和原子總數(shù)都相等的微粒，與SeO；互為等電體的分子有PCL,故答案為：sp3；

三角錐形;PC13；

【小問(wèn)3詳解】

H?Se分子中有孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為V形，正、負(fù)電荷中心不重合，所以H?Se屬于極性分子；H?Se比

H9沸點(diǎn)低；因?yàn)镠9中存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，F(xiàn)hSe不存在氫鍵；

【小問(wèn)4詳解】

根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)鋅原子周?chē)?個(gè)硒原子，每個(gè)硒原子周?chē)灿?個(gè)鋅原子，所以硒原

4M

子的配位數(shù)為4；該晶胞中含有硒原子數(shù)為8x：+6x3=4,含有鋅原子數(shù)為4,根據(jù)p=9=H］，所以

8V

4MI4MI4MI4M

V=?則晶胞參數(shù)a為—cm=3l-...xlOlopm,故答案為：4；3/-----x10IOo

PNAV^A-PN%.pV^A-P

19.鉗釘催化劑是甲醇燃料電池的陽(yáng)極催化劑。一種以釘?shù)V石［主要含RU(CO3)2,還含少量的Feo、MgO、

RUO4>CaO、SiCh］為原料制備釘(Ru)的流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：

Na2c()3(aq),

稀硫酸,NazSO^aq)NaCIO3(aq)NaF(aq)濃Na2cC)3(aq)鹽酸(NH4)2C2O4(aq)Ar

釘?shù)V石TU酸-^浸RIu--(-S--O巴)j(匹L］-------釘，,I_LI

lIllll

濾渣NaFe(SO)(OH)MgF(s)濾液1濾液2

244622CO2

(1)NaFe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合價(jià)為0

(2)“酸浸”時(shí)，Na2sCh的作用—?！盀V渣”的主要成分有SiO?和—(填化學(xué)式)「酸浸”中行的浸出率與

浸出溫度、pH的關(guān)系如圖所示，“酸浸”的最佳條件是—。

0o%

^1./100

8o楸

三80

6o王

曜

財(cái)60

色4o2

立40

2o/尿

7-20

O

0

65浸出溫度/C0.51.01.52.02.5浸出pH

(3)“除鐵”的離子方程式為,(提示：ImolNaCICh參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6moi電子)

(4)從“濾液2”中可提取一-種化肥，其電子式為u

(5)“灼燒”時(shí)Ar的作用是___o

(6)某工廠(chǎng)用10t釘?shù)V石［含8.84tRu(CO3)2、165kgRuOJ最終制得3636kgRu,則Ru的產(chǎn)率為。(保

留三位有效數(shù)字)

【答案】(1)+3價(jià)(2)①.溶解RUO4②.CaSCh③.溫度為65℃、pH為1.()

2+

(3)6Na++12Fe+2CIO；+18SO+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)21+2Cl+6OH-

H

(4)［H：N：H］+［：CI：］-(5)作保護(hù)氣，防止釘與空氣中的氯氣反應(yīng)

????

H

(6)87.8%

【分析】由題給流程可知，釘?shù)V石中加稀硫酸和亞硫酸鈉酸浸時(shí)，釘元素轉(zhuǎn)化為硫酸釘，氧化亞鐵、氧化

鎂轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵、硫酸鎂，氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硅與硫酸不反，過(guò)濾得到含有二氧

化硅、硫酸鈣的濾渣和含有硫酸釘?shù)臑V液；向?yàn)V液中先后加入氯酸鈉溶液、碳酸鈉溶液將鐵元素轉(zhuǎn)化為生

成Na2Fe4(SOM9H)2沉淀，過(guò)濾得到Na2Fe4(SOg(OH)2和濾液；向?yàn)V液中加入加氟化鈉溶液將鎂元素轉(zhuǎn)

化為氨化鎂沉淀，過(guò)濾得到氟化鎂和濾液；向謔液中加入碳酸鈉溶液將釘元素轉(zhuǎn)化為碳酸釘沉淀，過(guò)濾得

到濾液1和碳酸釘；碳酸釘溶于鹽酸得到氯化釘，向氯化釘溶液中加入草酸鏤溶液將氯化釘轉(zhuǎn)化為草酸釘

沉淀，過(guò)濾得到含有氯化鐵的濾液2和草酸釘；在氨氣氛圍中灼燒草酸釘制得釘。

【小問(wèn)1詳解】

由化合價(jià)代數(shù)和等于0可知，Na2Fe4(SO4)6(OH)2中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3價(jià)；

【小問(wèn)2詳解】

由分析可知，酸浸時(shí)加入亞硫酸鈉溶液的目的是溶解四氧化釘，將四氧化釘轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸釘；濾渣的

主要成分為二氧化硅和硫酸鈣；由圖可知，溫度為65℃、pH為1.()時(shí)，釘?shù)慕雎首畲螅瑒t酸浸“最佳條

件是溫度為65℃、pH為1.0,故答案為：溶解RUO4；CaSO4：溫度為65℃、pH為I。

【小問(wèn)3詳解】

由分析可知，加入氯酸鈉溶液、碳酸鈉溶液的目的是將鐵元素轉(zhuǎn)化為生成Na2Fe4(SOM(OH)2沉淀，反應(yīng)的

離子方程式為6Na++12Fe2++2C10；+18S0：+6H2O=3Na2Fe4（SO」）6（OH）21+2C「+6OH-,故答案為:

2+

6Na++12Fc+2ClOJ+18SO1+6H2O=3Na2Fc4（SO4）6（OH）21+2Cl+6OH-；

【小問(wèn)4詳解】

H

由分析可知，濾液2的主要成分為離子化合物的氯化鏤，電子式為［H：N：Hn：M：「，故答案為:

????

H

H

［H：N：H］+［：C1：］-；

????

H

【小問(wèn)5詳解】

灼燒時(shí)敏氣的作用是做保護(hù)氣，否則反應(yīng)得到的釘被空氣中的氧氣氧化，故答案為：作保護(hù)氣，防止釘與

空氣中的氧氣反應(yīng);

【小問(wèn)6詳解】

3636xl（）3g

101g/mol

若IOt釘?shù)V石最終制得3636kg釘，由釘原子個(gè)數(shù)守恒可知，釘?shù)漠a(chǎn)率為

63

8.84xl0gt165xlQg

221g/mol165g/mol

X100%=87.8%,故答案為:87.8%。

20.有機(jī)物F是重要的醫(yī)藥合成中間體，其一種合成路線(xiàn)如下:

回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)A的