2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（學(xué)生版）第二章物質(zhì)的量

第二章物質(zhì)的量

第6講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體枳的含義并能進(jìn)行簡(jiǎn)

單的計(jì)算。2.理解阿伏加德羅定律并能進(jìn)行有關(guān)氣體體積、壓強(qiáng)與物質(zhì)的量關(guān)系的判斷。

考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

■歸納整合必備知識(shí)

1.物質(zhì)的量

(1)概念：表示含有一定數(shù)目的集合體。

(2)符號(hào)為〃，單位是(mol).

(3)使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。

(4)阿伏加德羅常數(shù)：指1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NA，W

(5)公式：n=或N=或NA=。

2.摩爾質(zhì)量

「概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

一單位：___________________________

摩爾質(zhì)

數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以______為單

位時(shí),在數(shù)值上等于該標(biāo)的相對(duì)

分子(或原子)質(zhì)量

一公式：〃=或或___

底易錯(cuò)辨析

1.物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量()

2.2moi比0的摩爾質(zhì)量是1molHzO的摩爾質(zhì)量的2倍()

3.1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等()

4.12g12c中所含碳原子的數(shù)目約為6.02X1023()

5.1molOH~的質(zhì)量為17gmoL()

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

質(zhì)量、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算

1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定條件下形成的類冰結(jié)晶化合物。1.6g“可燃

冰”（CHrHhO）的物質(zhì)的量與6.02X1（）21個(gè)水分子的物質(zhì)的量相等，則該“可燃冰”的摩爾

質(zhì)量為，x的值為o

2.最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的

化學(xué)式為Nao.35CoOM.3H若用乂\表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計(jì)算12.2g該晶體中含

氧原子數(shù)約為,氫原子的物質(zhì)的量約為mol.

■練后反思匚

計(jì)算判斷物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目的技巧

弄清楚微粒與所給物質(zhì)的關(guān)系：原子（電子）的物質(zhì)的量=分子（或特定組合）的物質(zhì)的量xl個(gè)

分子（或特定組合）中所含這種原子（電子）的個(gè)數(shù)。如：第2題中，Nao/CoO213H2。是一個(gè)整

體，計(jì)算對(duì)象氧原子、氫原子為部分，它們的關(guān)系為Nao.3$Co02」.3H20?3.30?2.6H。

考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

■歸納整合必各知識(shí)

1.氣體摩爾體積

「概念：一定溫度和壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的

量的氣體所占的體積

氣體摩爾-常用單位：______________________

體積（匕）一

-特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為

J公式：Vm=或V-或n-

2.阿伏加德羅定律

（1）同溫，同壓下，同體積的任何氣體具有相同的或

（2）阿伏加德羅定律的推論

氣體的體積之比等于分子數(shù)之比：V,:v2=________

同溫、同壓下

氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：Afi：M2=______

同溫、同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：〃1：P2=______

五易錯(cuò)辨析

1.22gC(h氣體的體積為11.2L()

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2NA(?

3.同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的SO?和02的壓強(qiáng)之比為2：1()

4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和Hz的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01X1023()

5.相同體積的CO和N2,二者含有的原子數(shù)相同()

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

Nm丫乂NB

一'〃=雙=而=區(qū)關(guān)系的應(yīng)用

1.有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳

②8g氫氣③1.204X1()24個(gè)氮?dú)夥肿英?C時(shí)18mL水(p=lgem、)。完成下列填空：

它們所含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)，所含原子數(shù)最多的是,質(zhì)量最

大的是，所含電子數(shù)最多的是o

■練后反思?

以物質(zhì)的量為中心計(jì)算的思維流程

二、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

2.按要求解答下列問題。

(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857gL」，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為,

可能是氣體。

(2)CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測(cè)得CO2的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則

①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是gVo

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是gmoF'o

(3)在一定條件下，mgNHHCCh完全分解生成N%、CO?、H2O(g),若所得氣體對(duì)的相對(duì)

密度為"，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為,混合氣體的物質(zhì)的量為,

NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為(用含〃?、d的代數(shù)式表示)。

■歸納總結(jié)

求氣體摩爾質(zhì)量(M)的常用方法

(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(〃?)和物質(zhì)的量5)：M=p

(2)根據(jù)一定質(zhì)量(⑼的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M二節(jié)。

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度p：M=pX22ALmoF'o

(4)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(。=6：空=。。

(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：

+知2乂2％+例3乂(7％.....,4%、〃%、C%........指混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分

數(shù))。

三、阿伏加德羅定律的應(yīng)用

3.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入

1molN2,右側(cè)充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)。

41

55

按要求回答問題。

⑴N?與CO的分子數(shù)之比為。

(2)右側(cè)通入的CO的物質(zhì)的量為o

(3)若改變右側(cè)CO的充入最而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，應(yīng)再充入CO的物質(zhì)

的量為o

4.三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為M(X)vM(Y)=0.5M(Z)。按要求回答下列問題。

(1)當(dāng)三種氣體的分子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)量最大的是。

(2)同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是。

(3)同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和1gZ氣體，則壓強(qiáng)p(Y)：p(Z)=

-方法技巧?

應(yīng)用阿伏加德羅定律解題的一般思路

第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。

第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的匕例關(guān)系。

第三步，利用“規(guī)律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據(jù)條件和要求進(jìn)行判斷。

第7講物質(zhì)的量濃度

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解物質(zhì)的量濃度的概念。2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。3.掌握一定物質(zhì)

的量濃度溶液配制的操作并能正確的進(jìn)行誤差分析。

考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度

■歸納整合必備知識(shí)

1.物質(zhì)的量濃度

⑴概念

物質(zhì)的量濃度表示________________里所含溶質(zhì)B的物貿(mào)的量，也稱為,符

號(hào)為CB。

(2)表達(dá)式：方=寫，變形：〃B=C、BM丫=臂。

(3)常用單位：或mol/L。

(4)特點(diǎn)：對(duì)于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，但所

含溶質(zhì)的、因體積不同而改變。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

以溶液里—質(zhì)量與—質(zhì)量的

溶質(zhì)概念

比值表示溶液組成的物理量，-

質(zhì)

的般用百分?jǐn)?shù)表示

分

試

數(shù)

表達(dá)式u/(B)=m(B\x100%

m(aq)

E易錯(cuò)辨析

1.1molL-1的NaCI溶液是指此溶液中含有1molNa+()

2.從100mL5molL_1H2s04溶液中取出了10mL,所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-,()

3.將62gNa2。溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol-L「()

4.0.5mo卜Lr的稀硫酸中，c(H+)為L(zhǎng)0molL」()

5.將25gCuSO#5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()

-易錯(cuò)警示■-------------------------------------------------------------------------

在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算或判斷時(shí)要注意：

(1)物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否改變，如：

Na2O.Na2O2-^NaOH,2so4,CuS04-5H20-^-*CuS04o

(2)是否是溶液的體積。

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為〃gem-:則此氨水的物

質(zhì)的量濃度為mol-L

2.將25gCUSO4-5H2O晶體溶于75g水中，配成溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

3.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為〃g-cm、，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為川，物質(zhì)的量濃度為

cmol-L,,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg?

(1)用〃?、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度:。

(2)用訓(xùn)、p表示溶液的物質(zhì)的量濃度：。

(3)用c、〃表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。

(4)用0表示該溫度下NaQ的溶解度：o

二、溶液的稀釋與混合

4.將amL5mol-L_1NaCi溶液稀釋至bmL,稀釋后溶液中C「的物質(zhì)的量濃度為

-1-1

5.200mL0.3mol-LK2s04溶液和100mL0.2mol-LF?2(SCh)3溶液混合后不考慮混合后溶

液體積的變化，溶液中SCT的物質(zhì)的豉濃度為。

6.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.

硫酸化學(xué)純CP

500mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2s04

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g?cm'

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

氨水化學(xué)純CP

500ml.

品名：氨水

化學(xué)式:NH3

相對(duì)分子質(zhì)量：17

密度：0.88g-cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%

按要求回答下列問題:

(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度為,氨水的物質(zhì)

的量濃度為O

-1

⑵各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，C(H2SO4)9.2mol-L,

c(NH.O6.4501011」(填“V”或“="，下同)。

(3)各取5mL與等體積的水混合后，以H2so。49%,u?(NH3)12.5%。

■歸納總結(jié)--------------------------------------------------------------------------

(1)溶液體積和溶劑體積關(guān)系

①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)

算：

氣體或固體)+利(溶劑)

V=

P。

②兩溶液混合后的體積不是兩種溶液的體積和。

(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算

①混合后溶液體和保持不變時(shí)，cIV1+c2V2=ciR.(V|+V2)o

②混合后溶液體積發(fā)生變化時(shí)，=其中卜祝=叱。

③兩種稀溶液混合時(shí)，常近似看作密度都與水的密度相同。

考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

■歸納整合必各知識(shí)

1.容量瓶的構(gòu)造及使用

(1)容量瓶上標(biāo)有、和。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、

1000mL等。

(2)容量瓶在使用前要,其操作順序?yàn)檠b水一蓋塞一倒立一正立一玻璃塞旋

轉(zhuǎn)180。一倒立。

2.配制過程及操作

以配制500mL1.0niol-L_*1NaCl溶液為例：

I計(jì)算I—?

I稱最I(lǐng)--

I溶解I—*

I移液I--

洗滌

I振蕩I"

I定容I―?

I搖勻I--

-特別提醒

質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制

(1)配制100g10%的NaQ溶液。用托盤天平稱取lO.OgNa。固體，放入200mL燒杯中，再

用100mL量筒重取90.0mL的蒸館水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。

(2)用濃硫酸配制1：4的稀硫酸50mLo用50mL的量筒量取40.0mL的蒸館水注入100mL

的燒杯中，再用10mL的量簡(jiǎn)量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用

玻璃棒不停地?cái)嚢琛?/p>

底易錯(cuò)辨析

1.用NaCl固體配制0.5molLr的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量

瓶()

2.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁（）

3.用量筒量取20mL0.5000mOL」H2sQi溶液于燒杯中,加水80mL,配制成O.lOOOmo卜

廠】14￡04溶液（）

4.NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶（）

5.配制480mL1mol-L-1的NaOH溶液，應(yīng)用托叁天平稱量NaOH固體19.2g,選用500mL

容量瓶（）

■專項(xiàng)突破

一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.4mol.L「的NaCl溶液，他將配制過程按下列6步進(jìn)行，

請(qǐng)你將他的配制過程補(bǔ)充完整。

（1）用托盤天平稱取gNaCl固體；

（2）將所稱取的固體放入（填儀器名稱）中，然后；

（3）將上述溶液注入____________（填儀器名稱）中，用少量蒸餛水;

（4）,使溶液混合均勻；

⑸，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)

水至溶液的凹液面與刻度線相切；

⑹蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

2.某同學(xué)準(zhǔn)備用98%的濃硫酸（2=1.84暫5一3）粗略配制1molL-1的稀硫酸100mL。實(shí)驗(yàn)室

提供下列備選儀器。

①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶

④托盤天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒

請(qǐng)你協(xié)助該同學(xué)，按配制溶液時(shí)儀器選用的先后順序，將儀器進(jìn)行排序。

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析

-思維建模

誤差分析的思維流程

3.（1）從改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量角度分析產(chǎn)生的誤差（填“偏大”“偏小”或“無影響”），

①配制450mLO.lniol.L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：

②配制500mL0.1mo卜I/I的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽磯8.0g：。

③配制NaOH溶液，用托盤天平稱量NaOH時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙

片，其他操作均正確：。

④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時(shí)物碼放置顛倒：。

⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的稀H2s04溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：o

⑥定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：o

⑦配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，燒杯及玻璃棒未洗滌：。

⑵從改變?nèi)芤后w積角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

①配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量

瓶中并定容：。

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：O

③定容時(shí)仰視刻度線：o

④定容搖勻后少最溶液外流：o

⑤容量瓶中原有少量蒸餡水：o

-方法指導(dǎo)--------------------------------------------------------------------------

視線引起誤差的分析方法

(1)仰視容量瓶刻度線［圖(a)］,導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。

(2)俯視容量瓶刻度線［圖(b)］,導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。

、、L」_液面超過J［，俯視刻度線

液面未到

一^平3度線，’刻度線

'初視刻度線

圖(b)

真題演練明確考向

1.［2022?全國(guó)乙卷，27⑴］由CUSO4-5H2O配制CuSCh溶液，下列儀器中不需要的是

__________________________________________(填儀器A名稱)o

VU

oT

2.［2020?全國(guó)卷I,27(1)］由FeSONJO固體配制O.OmolL」FeSO4溶液,需要的儀器有

藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)。

3.（2019?浙江4月選考，3改編）下列圖示表示一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的是.（填字

母）。

AD

第8講化學(xué)計(jì)算的常用方法

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.進(jìn)一步理解物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的“橋梁”作用。2.了解化學(xué)計(jì)算的常用方

法。3.初步建立化學(xué)計(jì)算的思維模型。

考點(diǎn)一利用差量法計(jì)算

■歸納整合必備知識(shí)

I.所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和（始態(tài)量）與同一狀態(tài)卜生成物的

相同物理量之和（終態(tài)量）的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、

反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等。根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值（理論差量），結(jié)合題中的條件求

出或表示出實(shí)際的差值（實(shí)際差量），根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。

2.差量法的解胭關(guān)鍵是找準(zhǔn)研究對(duì)象.

通常有：①固體的質(zhì)量差，研究對(duì)象是固體。②氣體的質(zhì)量差，研究對(duì)象是氣體。③液體的

質(zhì)量差，研究對(duì)象是液體°

例為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCCh雜質(zhì)的Na2c03樣品的純度，現(xiàn)將孫g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?/p>

W2g?請(qǐng)列式計(jì)算該樣品中Na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

■專項(xiàng)突破

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20LCO2和C0的混合氣體全部通過足量的Na?。?粉末，在相同狀況下,

氣體體積減少到16L,則原混合氣體中CO的體積為（）

A.4LB.8LC.12LD.16L

2.16mL由NO與N%組成的混合氣體在催化劑作用下于400C左右可發(fā)生反應(yīng)：6N0+

4NH35N2+6H2O（g）,達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體為積變?yōu)?7.5mL,計(jì)算原混合氣體

中NO與NH.?的物質(zhì)的量之比。

考點(diǎn)二利用關(guān)系式法計(jì)算

■歸納整合必各知識(shí)

1.關(guān)系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間的關(guān)系進(jìn)行解題的一種方法，一般適用于多

步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，因前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞

關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式。

2.應(yīng)用關(guān)系式法的思維模型

第二步H寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

,、根據(jù)化學(xué)方程式找出作為“中介”的

第二步)一物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物

~~I質(zhì)、最終生成物量的關(guān)系

毯三花」確定最初反應(yīng)物和顯終生成物量的

—~廠1關(guān)系____________________________

國(guó)方正」根據(jù)已知條件及關(guān)系式列出比例式

四絲計(jì)I算求解

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、關(guān)系式法的基本應(yīng)用

1.200噸含硫40%的黃鐵礦，用接觸法可以制得95%的疏酸(不考慮中間過程的損耗)的質(zhì)量

為多少噸？

2.由NH3氧化制NO的轉(zhuǎn)化率為96%,NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%,現(xiàn)有l(wèi)OtN%，

總共可以制得63%的HNO3多少噸？

3.用黃鐵礦可以制取H2so4,再用H2so4可以制取化肥(NH02SO4。燃燒含F(xiàn)eS280.2%的

黃鐵礦75.03最終生產(chǎn)出79.2t(NH4)2S04O已知NH3的利用率為92.6%,H2s0」的利用

率為89.8%,試求黃鐵礦制取H2s04時(shí)的損失率為。

二、關(guān)系式法在滴定計(jì)算中的應(yīng)用

4.硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3SH2O,例=248g?mol1)可用作定影劑、還原劑。

回答下列問題：

利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

(1)溶液配制：稱取1.200。g某硫代硫酸鈉晶體樣品，月新煮沸并冷卻的蒸溜水在

中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸偏水至____________________。

(2)滴定：取0.00950010卜1/1的長(zhǎng)20207標(biāo)準(zhǔn)溶液20.001111,硫酸酸化后加入過量KL發(fā)生

43+

反應(yīng)：Cr20r+6F+14H=3I2+2Cr+7H2Oo然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反

-

應(yīng)：I2+2S2Or=S4Or+2Io加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液

_________________________________________________,即為滴定終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品

溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(結(jié)果保留1位小數(shù))。

5.金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+

2HCl=SnCk+H2t,再加入過量的FeCb溶液，發(fā)生加下反應(yīng)：SnCL+2FeCb-SnCl4+

2+

2FeCh，最后用已知濃度的KzCnCh溶液滴定生成的Fe,反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2+

K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCI+2CrCl3+7H2Oo現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g,經(jīng)上述反應(yīng)后,

共用去().10()molL「K2Cr2O7i§?16.0mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，

錫的相對(duì)原子質(zhì)量為119),

6.稱取2.0g制得的KzFeOj樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量KCrOz溶液，充分反應(yīng)后

過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶，加入稀硫酸

酸化，滴加兒滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用O.IOmolLi(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)

由紫色變?yōu)榫G色，重復(fù)操作2次，平均消耗(NHj)2Fe(SO」)2溶液的體積為26.00mL。發(fā)生的

反應(yīng)有：

FeOr+CrO2+2H2O=CrO4+Fe(OH)3I+OH,2CrOF+2H*=Cr2O5+H2O,

2++3+3+

Cr2Or+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2Oo

則標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放，該K?FeO4樣品的純度為

考點(diǎn)三利用守恒法計(jì)算

守恒法是一種整合的思維方法，運(yùn)用守恒定律，不糾纏過程細(xì)節(jié)，只考慮反應(yīng)體系中研究對(duì)

象化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)(如反應(yīng)中的原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降守恒、

能量守恒等)或相互間的關(guān)系(如化合物中的化合價(jià)規(guī)則、電解質(zhì)溶液中的電中性原則等)，從

而達(dá)到速解、巧解化學(xué)試題的目的。

1.質(zhì)量守恒(原子守恒)

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。

例128g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的NazO?固體，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣加強(qiáng)

熱，列式計(jì)算最終得到的固體質(zhì)量。

例2Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鉆的氫氧化物加

熱至290c時(shí)已完全脫水。計(jì)算并分析A、B、C點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式。

Wl(M)

W學(xué)

國(guó)

W&

WM

5A(290t：.89.25%)\

?至

SC(100080.65%涔

1III1

2(M)BN)6()08＞：K)I(MM)

溫度/七

2.電荷守恒

在離子方程式中，反應(yīng)前后的陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。

例3將。gFezO”AbOa樣品溶解在過量的200mLpH=l的硫酸溶液中，然后向其中加入

NaOH溶液，使Fe3+、Ap+剛好沉淀完全,用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度

為。

例4在aLA12（SO4）3和（NHQ2SO4的混合溶液中加入bmolBaCb,恰好使溶液中的SO廠完

全沉淀；加入足量弓星堿并加熱可得到CF⑹N中,則原溶液中AN的濃度（皿11一）為（）

2b—c2b—c

A.^—B.-----

2b-c2b-c

C.-7—D.^—

6a3“

3.得失電子守恒（詳見熱點(diǎn)強(qiáng)化電子守恒法計(jì)算及應(yīng)用）

氧化還原反應(yīng)中，元素原子化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=元素原子化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)，即還原劑

失電了?的總數(shù)=氧化劑得電子的總數(shù)。

真題演練明確考向

1.（2021?山東，6）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸

反應(yīng)，生成H?體積為%L：0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為?L。下列

說法錯(cuò)誤的是（）

A.X、Y生成Hz的物質(zhì)的量之比一定為監(jiān)

V2

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為管

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為日

D.由段一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

2.（2022.浙江6月選考，27）聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煨燒石灰石反應(yīng)：

21

CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）A"=+L8X10kJ-moC,石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒

提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣,使焦炭完全燃燒生成C02,

其熱量有效利用率為50%,石灰窯中產(chǎn)生的富含CO2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中,40%

的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為3（）kJ.g-i（假設(shè)焦炭不含雜質(zhì)）。請(qǐng)回答：

（1）每完全分解100kg石灰石（含CaC0390%,雜質(zhì)不參與反應(yīng)），需要投料kg焦炭。

（2）每生產(chǎn)106kg純堿，同時(shí)可獲得_______________________________________________

__________________________________________________________________kgCaO（列式計(jì)算）。

3.[2021?湖北1月選考模擬，16（5）]某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得無水FeCb樣品13.00g,

該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是o

4.[2022?湖南，15（6）]某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaC12?2H2。，并用重量法測(cè)定產(chǎn)品

中BaCl2-2H2O的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100molL_1H2sO4溶液：

③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱最白色固體，質(zhì)鼠為0.466

0go

產(chǎn)品中BaCl2-2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）。

5.（2019.北京，26改編）化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含

干擾測(cè)定的物質(zhì)）。

I.用已準(zhǔn)確稱量的KBrOa固體配制一定體積的?molL-'KBrCh標(biāo)準(zhǔn)溶液。

I【?取3mL上述溶液，加入過量KBr,加H2s04酸化，溶液顏色呈棕黃色。

HI.向II所得溶液中加入力mL廢水。

IV.向III中加入過量KE

V.用Amo卜L「Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定IV中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至

終點(diǎn)，共消耗Na2s2O3溶液v3mLo

已知：①k+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s4。6

②Na2s2O3和Na2sQ,溶液顏色均為無色

+3BnBrI+3HBr

計(jì)算廢水中苯酚的含量為（苯酚摩爾質(zhì)量：94gmor'）o

熱點(diǎn)強(qiáng)化4包羅萬象的阿伏加德羅常數(shù)(NA)

I熱點(diǎn)精講

一、識(shí)破阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱

1.必為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)2.24LC02中含有的原子數(shù)為0.3必()

⑵常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()

(3)常溫常壓下，1.4g乙烯與丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NM)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSOj中含有S03的分子數(shù)為刈()

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2必個(gè)原子()

(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過M個(gè)電子()

(7)常溫常壓下，I0I01(：02與502的混合氣體中含氧原子數(shù)為2必()

2.以為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“，'，錯(cuò)誤的打"義”)o

(1)0.1L3.0moIL-1的NHJMO3溶液中含有的NH；的數(shù)目為0.3NA()

⑵在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2gH2與足量用反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2必()

⑶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KQ溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()

(4)1molA13+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為)

⑸含2moiH2sO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M\()

(6)0.1moll、的NaHSCh溶液中，Na多數(shù)目為0.1NA()

(7)密閉容器中，2moiNO與1mol0?充分反應(yīng)后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA()

(8)100g46%的乙靜溶液中含有氧原子數(shù)為NA()

-易錯(cuò)警示--------------------------------------------------------------------------

阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見陷阱

1.氣體摩爾體積的適用條件設(shè)陷，如第1題⑴⑵(4)(6)

應(yīng)對(duì)策略：

一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。

二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下,物質(zhì)是否為“氣體”［如CCI4、CHCh、CH2c12(注:CH3cl為氣體)、

40、澳、SO3、己烷、苯、HF、NO?等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體］。

2.設(shè)置與計(jì)算無關(guān)的一些干擾條件，如第I題(3)(7)

應(yīng)對(duì)策略：注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受“溫度”“壓強(qiáng)”等外界條件的影響。

3.忽視可逆反應(yīng)、隱含反應(yīng)、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響，如第2題(1)(2)(4)(5)

應(yīng)對(duì)策略：

(1)熟記常考可逆反應(yīng).

①2so2+O2八2SO3

②N2+3H2/伊丁2NH3

lit1匕刑

@C12+H2OHCI+HCIO

(2)注意鹽溶液中NA是否涉及弱堿陽離子、弱酸酸根陰箱子。

(3)有些反應(yīng)的反應(yīng)物濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與濃硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、

二氧化鎰與濃鹽酸的反應(yīng)C

4.計(jì)算電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目常在溶液體積、溶劑方面設(shè)陷，如第2題(3)(6)(8)

應(yīng)對(duì)策略：

(1)已知濃度時(shí)，特別關(guān)注是否有具體的體積。

(2)若NA涉及0原子、H原子數(shù)目，是否忽視溶劑水。

二、關(guān)注特殊物質(zhì)的“組成”和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

3.以為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)。

⑴36gl8()2中含有IONA個(gè)中子()

(2)17g—OH與17gOFF所含電子數(shù)均為10NA()

(3)92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()

(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3心個(gè)氫原子()

(5)CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1molCH,分子或P4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)均為

4心()

(6)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3刈()

(7)34g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3必()

(8)46g乙醇中存在的共價(jià)建總數(shù)為8NA()

(9)26g乙煥中含有幾鍵的個(gè)數(shù)為2NA()

-方法技巧--------------------------------------------------------------------------

(1)理清整體與部分的數(shù)量關(guān)系

確定粒子個(gè)數(shù)：弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子、離子)、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系。

如單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2.N2,Ch、氏等。

有特殊結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的量計(jì)算：如1molSi中含Si—Si的數(shù)目為2NA、1molSiCh中含Si—O

的數(shù)目為4NA、1mol石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA。

⑵最簡(jiǎn)式相同的混合物計(jì)算技巧——求同存異，如第3題(3)將混合物看作“NO?”，(4)將混

合物看作“CH?”。

(3)最簡(jiǎn)式相同的混合物計(jì)算技巧——極端假設(shè)法，如第3題(3)可先假設(shè)都是N02計(jì)算，再

假設(shè)都是N2O4,結(jié)果相同；同樣的方法解答第3題(4)。

三、關(guān)注特殊物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“卜；錯(cuò)誤的打“X”),

簡(jiǎn)述判斷依據(jù)。

(I)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCh與足顯的NazCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2刈()

判斷依據(jù)：__________________________________________________________________

____________________________________________________________________________Q

(2)5.6gFe和6.4gCu分別與0.1molCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2必()

判斷依據(jù)：___________________________________________________________________

____________________________________________________________________________O

(3)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()

判斷依據(jù)：。

(4)6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA()

判斷依據(jù)：e

⑸向FeBr2溶液中通入適量Cb，當(dāng)有1molFe?+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定等于

3必()

判斷依據(jù)：__________________________________________________________________

■練后反思二

1.判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù)做到“三注意”

(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如NazCh與H2O.CO2的反應(yīng)；CL、NCh與H2O或NaOH的反

應(yīng)。

(2)注意變價(jià)元素，如Fe與足量硝酸反應(yīng)生成Fe3+,與少量硝酸反應(yīng)生成Fe?卡。

(3)注意氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cb,Cb的量不同，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)不同。

2.熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目

NazCh+CO?1molNaaO?1mol或NA

（或H2O）1molO22mol或2NA

Ch+NaOH1molCh1mol或NA

1molCI22mol或2NA

Cb+Fe

1molFe3mol或3NA

II熱點(diǎn)專練

1.(2022.全國(guó)甲卷，11)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.25C,101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0LL0molL「AICI3溶液中,Ap+的數(shù)目為2.01

C.O20moi苯甲酸完全燃燒,生成C5的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuCk，陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

2.（2022?浙江6月選考，12）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.12gNaHSCh中含有0.2NA個(gè)陽離子

B.1L2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH?含有中子數(shù)為3NA

D.0.1mol出和0.1molL于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA

3.（2022?海南，7）在2.8gFe中加入100mL3moiHCLFe完全溶解。NA代表阿伏加德

羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol

B.HC1溶液中C「數(shù)為3心

C.2.8g56Fc含有的中子數(shù)為1.3必

D.反應(yīng)生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

4.（2022.遼寧，3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1.8g那。中含有的中子數(shù)為必

B.28gC2H4分子中含有的0鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H十?dāng)?shù)目為NA

D.pH=12的Na2cCh溶液中OH數(shù)目為0.01NA

5.（2021?廣東，11）設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1molCHCI3含有C—C1鍵的數(shù)目為3必

B.1L1.0mol-L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.11.2LN0與1I.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

6.（2021.全國(guó)甲卷，8）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.3mol的NO?與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4M

C.32g環(huán)狀S8（KY）分子中含有的S—S鍵數(shù)為INA

1

D.1LpH=4的0.1niol-L_KzCnO溶液中Cr?。歹離子數(shù)為0.1/VA

7.（2021.浙江6月選考，18）設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12U$O2中含有中子數(shù)為NA

B.31gp4（分子結(jié)構(gòu)：▼）中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5想

C.100mLO.ImolL_1的NaOH水溶液中含有氯原子數(shù)為O.OINA

D.18.9g三肽CAHINQK相對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

8.（2021?湖南，5）以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gH2*0含有的中子數(shù)為IONA

B.0.1molL「HCIO4溶液中含有的H十?dāng)?shù)為O.INA

C.2molNO與1mol0?在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2必

D.11.2LCH4和22.4LCb（均為