2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)第23講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)

課時(shí)作業(yè)23化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)

一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()

A.恒容容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+NO2(g)wCCh(g)+NO(g)A//<0,升高溫

度，氣體顏色加深

B.工業(yè)用SO2合成SO3時(shí)需要用催化劑

C.實(shí)驗(yàn)室中用濃氨水與氫氧化鈉固體混合制取少量氨

D.在含有［Fe(SCN)產(chǎn)的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

2.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)WzC(g),平衡時(shí)測(cè)得A

的濃度為0.50mol-L］。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)

得A的濃度為0.30mo卜下列有關(guān)判斷正確的是()

A.x+y<z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率增大

D.C的體積分?jǐn)?shù)減分

3.某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對(duì)?化學(xué)反應(yīng)H?(g)+I2(g)W2Hl(g)的影響，在其他條件相

同時(shí)，將ImolII2(g)和1moiI，(g)充入體積為2L的恒容密閉容器中，測(cè)得HI(g)的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(min)變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間0204()608()10()

T\00.500.680.760.800.80

HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

T200.600.720.750.750.75

下列說法正確的是()

A.7溫度下,0?20min之間,周的平均反應(yīng)速率為0.0125mo卜LFmin「

B.在■溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，F(xiàn)i>r2

D.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，H2(g)與L(g)的反應(yīng)限度越大

4.為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()

滴lmol?L"KSCN

:溶液

3mLO.lmobL_1

/■KSCN溶液(一現(xiàn)象

ya

分兩份

3滴水

-1

1mLO.lmol,L現(xiàn)象b

FeCh溶液

I

A.該實(shí)驗(yàn)通過觀察顏色變化來判斷生成物濃度的變化

B.觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)

C進(jìn)行II、HI對(duì)比實(shí)驗(yàn)的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾

實(shí)驗(yàn)結(jié)論得出

D.若I中加入KSCN溶液的體積改為2mL也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

5.將NO?裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2N0?(g)WN2O4(g)達(dá)到平衡后，改

變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是()

A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺

C慢慢壓縮氣體體積：若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍

D.恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

6.在某一恒溫容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)?2c(g)bH

VO,力時(shí)刻達(dá)到平衡后，在h時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程(I、II)如圖所示。下列

說法中不正確的是()

反應(yīng)速率/(mol?L'min

A.布?力時(shí)，反應(yīng)速率：V(正)>V(逆)

B1、H兩過程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)：I=11

C.f2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加入A物質(zhì)

D.I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：I=11

7.800°C時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CH4和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)

+H2O(g)WCO(g)+3H2(g),/2時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表

中時(shí)間/2>n)：

反應(yīng)時(shí)間/minn(H2O)/moln(CO)/mol

02.000.00

t\1.60

t21.40

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)在九min內(nèi)的平均速率為。(Hz)=°4°molLLmin1

-

B/2時(shí),c(H2O)=0.60mol-L'

C.12時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為70.0%

D.保持其他條件不變，f3時(shí)(f3>/2)向容器中再通入0.20molH2O(g),正反應(yīng)速率加

快，逆反應(yīng)速率減小

_1

8.298K時(shí)，%20ir.L3xmolLNa3AsO3^20mL3xmolL/ih和2()mLNaOH溶液混

合，發(fā)生反應(yīng)：AsOf(叫)+12(叫)+2OH一(aq)-AsOf(叫)+2廣(叫)十比0

(Do溶液中c(AsOf)與反應(yīng)時(shí)間(/)的關(guān)系如圖所示。

下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是()

A.溶液的pH不再變化

B?(I)=2v(AsOi-)

c（AsO；）

c（AsO；）

D.c(I)=ymolL-1

9.T°C時(shí)，向絕熱恒容密閉容器中通入amolSO?和〃molNO?,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

SO2(g)+NO2(g)-SO3(g)+NO(g)△"<(),測(cè)得SO3的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

下列說法不正確的是(

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

B.SCh在40?50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率小于50?60s內(nèi)的平均反應(yīng)速率

C.NOz速率。正(f=80s時(shí))大于。逆(L60s時(shí))

D7°C時(shí)，若在恒溫恒容下，向原容器通入amolSO?和bmolNO?，達(dá)到平衡時(shí)c(SCh)

<0.33molL-1

10.已知反應(yīng)：CO(g)+3H?(g)2cH4(g)+H2O(g)o起始以物質(zhì)的量之比為1:1

充入反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，比的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)

記為▲).下列有關(guān)說法正確的是()

溫度/K

A.上述反應(yīng)的AHV0

B.N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)的快

C.降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%

D.工業(yè)上用此法制取甲烷采用更高的壓強(qiáng)

II.已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)-N2O4(無色)A"V0。將一定量的NO2充入注射器

中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，

透光率越小)。下列說法正確的是()

透

790

60

盆

怨

40

時(shí)間/s

A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B.d點(diǎn)：viE＞。逆

C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(N02)增大，c(N2O4)減小

D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則幾＞￡

二、非選擇題

12.氫是人們公認(rèn)的清潔能源，作為低碳和零碳能源正在脫穎而出，氫的獲得及以氫為

原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝成為科技工作者研究的重要課題。

能址/kJ

419

ImofCd(gH2ni^i]li2(g)

1molCH3OH(I)

反應(yīng)過程

(1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用比還原CCh制備清潔能源甲醇。

①已知CO(g)和H?(g)的燃燒熱AH分別為一283.()kJ-mo「、-285.8kJ-moFLCO

與合成甲醇的能量變化如圖所示。則用CO?和H?(g)制備甲醇(1)的熱化學(xué)方程式為

②將一定量的CO2和Hz充入某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得在不同催化劑作用

下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。催化效果最好的催化劑是(填

“I”“H”或“川”),該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高，其原因

是

(2)利用CO和水蒸氣可制備H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)WCO?(g