2024年高考化學真題分類匯編專題3金屬及其化合物

2024年高考化學真題分類匯編

專題3金屬及其化合物（必修1）

I一鈉及其化合物

1.（2024?北京-9）下列變更中，氣體被還原的是

A.二氧化碳使Na?。?固體變白

B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Bn的四氯化碳溶液褪色

D.氨氣使AlCk溶液產(chǎn)生白色沉淀

【答案】B

【解析】A.二氧化碳及淡黃色的N&02反應生成白色的碳酸鈉，該

反應中Na?。?既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原

劑，故A錯誤；

B.氯氣使KBr溶液變黃，該反應中氯氣做氧化劑，反應中被還原，

故B正確；

C.乙烯及漠的反應中，溟做氧化劑，乙烯被氧化，故C錯誤；

D.氨氣及A1CA溶液的反應不是氧化還原反應，故D錯誤；

【考點】氧化還原反應；鈉及其化合物；鹵素；乙烯的性質(zhì)；氮

及其化合物；鋁及其化合物。

【專題】氧化還原反應專題

【點評】本題考查氧化還原反應的應用，題目難度不大，明確氧化

還原反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，留意駕馭氧化反應及還原反應的區(qū)分，

試題側(cè)重基礎學問的考查，培育了學生的敏捷應用實力。

2.（2024?新課標HT3）由下列試驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是

試驗現(xiàn)象結(jié)論

A.向2mL0.IFeCl3的溶液黃色漸漸消逝，加還原性：Fe>

中加足量鐵粉，震蕩，加KSCN溶液顏色不變Fe2+

1滴KSCN溶液

B.將金屬鈉在燃燒匙中點集氣瓶中產(chǎn)生大量CO2具有氧化性

燃，快速伸入集滿CO2的白煙，瓶內(nèi)有黑色顆

集氣瓶粒產(chǎn)生

C.加熱盛有少量NH4HCO3固石蕊試紙變藍NH1HCO3顯堿性

體的試管，并在試管口放

置潮濕的紅色石蕊試紙

D.向2支盛有21nL相同濃一只試管中產(chǎn)生黃L(Agl)<

度銀氨溶液的試管中分色沉淀，另一支中無KKAgCl)

別加入2滴相同濃度的明顯現(xiàn)象

NaCl和Nai溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.向2mL0.IFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生

2Fe3++Fe=3Fe2+,反應中Fe為還原劑，F(xiàn)e?+為還原產(chǎn)物，還原性：Fe

>Fe2+,可視察到黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變，故A正確；

B.瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧

化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確；C.加熱碳酸氫鐵，分解生

成氨氣，可使石蕊試紙變藍色，且為固體的反應，及鹽類的水解無

關(guān)，故C錯誤；

D.一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，為Agl,則Qc>Ksp,另一支中無明

顯現(xiàn)象，說明QcVKsp,可說明(p(Agl)<Ksp(AgCl),故D正確.

【考點】化學試驗方案的評價；鐵及其化合物的性質(zhì)；鈉及其化合

物的性質(zhì)；鏤鹽的性質(zhì)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡。

【專題】化學試驗基本操作。

【點評】本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、鈉的性質(zhì)、物質(zhì)

的檢驗以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重考查學生的分析實力和試

驗實力，留意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。

3.（6分）（2024?天津-4）以下試驗設計能達到試驗目的是

試驗目的試驗設計

A.除去NaHCO3固體中的將固體加熱至恒重

Na2c。3

B.制備無水A1C13蒸發(fā)A1及稀鹽酸反應后的溶

|［液

C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)

晶

D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CC14

萃取

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析1A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除去，不

能除雜，故A錯誤；

B.蒸發(fā)時促進氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，則應在HC1氣流中

蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯誤；

C.苯甲酸在水中的溶解度不大，應趁熱過濾后，選擇重結(jié)晶法分別

提純，故c錯誤；

D.氯氣及NaBr、Nai反應分別生成溟、碘，在四氯化碳中的顏色不

同，則分別加新制氯水后，用CCL萃取后視察顏色可鑒別，故D正

確；

【考點】化學試驗方案的評價；鈉及其化合物；鋁及其化合物、鋁

鹽的水解；混合物的分別及提純；鹵素單質(zhì)間的置換反應。

【專題】物質(zhì)的分別提純和鑒別

【點評】本題考查化學試驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的

性質(zhì)、混合物分別提純、物質(zhì)的鑒別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及試

驗實力的考查，留意試驗的評價性分析，選項c為解答的難點，題

目難度不大。

4.（2024?江蘇-3）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途具有對應關(guān)系的是

A.Na?。?汲取CO?產(chǎn)生。2,可用作呼吸面具供氧劑

B.CIO?具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

c.Si02硬度大，可用于制造光導纖維

D.NH：，易溶于水，可用作制冷劑

【答案】A

【解析】A.Na?。?汲取COZ生成O2和Na2c0力且人呼出的水蒸氣也能

和過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣能供應呼吸，所以過氧化鈉可用作

呼吸面具的供氧劑，故A正確；

B.CIO,具有強氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以該物質(zhì)能殺菌消毒，故

B錯誤；

C.光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原

理，及二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯誤；

D.氨氣易液化而汲取熱量導致四周環(huán)境溫度降低，所以氨氣經(jīng)常作

制冷劑，及氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯誤；

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系：鈉及其化合物；硅及其

化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變更專題。

【點評】本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，屬于基礎

題，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)、性質(zhì)確定

用途，題目難度不大.

5.（2024?江蘇-6）下列指定反應的離子方程式正確的是

A.鈉及水反應：Na+2H2。一Na'+20H-+H2t

-

B.電解飽和食鹽水獲得燒堿和氯氣：2Cr+2H20MH2f+Cl2t+20H

2T

C.向氫氧化釧溶液中加入稀硫酸：Ba+0ir+ir+S0r—BaSO4!+II2（）

+-

D.向碳酸氫銹溶液中加入足量石灰水：Ca+HC03+0H-—CaCO3I+HQ

【答案】B

【解析】A.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，旦離子方程式要遵循

原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，離子方程式為

2Na+2HzO—2Na^20H-+H2f,故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時陰極

旁邊有NaOH生成,離子方程式為2cl.+2乩0駕乩t+Cbt+20H"故

B正確；

C.二者反應生成硫酸鋼和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計量數(shù)

都是2,離子方程式為B『+2OH-+2H++SO5一BaSO’1+240,故C錯

誤；

D.二者反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為向碳酸

2，

氫核溶液中加入足量石灰水：NH；+Ca+HC03.+0H-

—CaC031+H2O+NH3-H2O,故D錯誤；

【考點】離子方程式的書寫；鈉及其化合物；

【專題】離子反應專題

【點評】本題考查離子方程式書寫的正誤推斷，為高頻考點，把握

發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、

氧化還原反應的離子反應考查，留意離子反應中保留化學式的物質(zhì)

及電子、電荷守恒，題目難度不大。

6.（14分）（2024?天津-7）某混合物漿液含有Al（0H）八MnO,和少

*Na2Cr01o考慮到膠體的吸附作用使Na2cr0,不易完全被水浸出，某

探討小組利用設計的電解分別裝置（見圖），使?jié){液分別成固體混合

物和含銘元素溶液，并回收利用.回答I和n中的問題.

I.固體混合物的分別和利用（流程圖中的部分分別操作和反應條

件未標明）

(1)反應①所加試劑NaOII的電子式為oB-C的反

應條件為，C->Al的制備方法稱為o

(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D及濃鹽酸混合，不加熱，無

變更；加熱有Ck生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸,

又產(chǎn)生Cl2.由此推斷影響該反應有效進行的因素有(填序

號)O

a.溫度b.的濃度c.溶液的酸度

(3)0.ImolCb及焦炭、Ti()2完全反應，生成一種還原性氣體和一

種易水解成TiCVxHzO的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,該反應的熱化

學方程式為_______________________________

II.含銘元素溶液的分別和利用

(4)用惰性電極電解時，CrOl能從漿液中分別出來的緣由是

,分別后含銘元素的粒子

是;陰極室生成的物質(zhì)為

(寫化學式)。

【答案】I.⑴加@時加熱(或煨燒)電解法⑵a。

(3)2C12(g)+TiO2(s)+2C(s)—TiCl4(1)+2C0(g)AH=-

85.6kJemol_1

II.⑷在直流電場作用下，CrO1通過陰離子交換膜向陽極

室移動，脫離漿液。

2-

CrO廣、Cr207NaOH和七

【解析】(1)NaOH為離子化合物，電子式為時@時，B為Al(0H)3,

在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁。故答案為:

2廣;加熱(或煨燒)；電解法；

(2)反應涉及的條件為加熱，加熱下可反應，另外加熱硫酸，氫離

子濃度變更，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac；

(3)0.ImolCb及焦炭、Ti()2完全反應，生成一種還原性氣體和一

種易水解成TiCVxHzO的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,由質(zhì)量守恒可

知還原性氣體為C0,反應的化學方程式為

2C12(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(1)+2C0(g),則2moi氯氣反應放出

的熱量為(2/0.1)?4.28kJ=85.6kJ,所以熱化學方程式為

2CL(g)+TiO2(s)+2C(s)—TiCl4(l)+2C0(g)AH=-85.6kJ?mol，

(4)電解時，CrOt通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中

2+2

分別出來，0#^2CrO,-+2H^Cr2O7-+H2O,則分別后含銘元素的粒

2

子是CrO?\Cr2O7\陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和NaOIK故答案

為：在直流電場作用下，CrO「通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫

22

離漿液；CrO4\Cr207'；NaOH和上。

【考點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)；鈉及其化合物；鋁及其化合物；化學反應及能

量；電解原理。物質(zhì)分別和提純的方法和基本操作綜合應用；

【專題】無機試驗綜合。

【點評】本題為2024年天津考題，側(cè)重考查物質(zhì)的制備、分別以及

電解學問，解答本題，留意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗流程,

把握電解的原理，題目難度不大，有利于培育學生的分析實力和試

驗實力。

II一鎂、鋁及其化合物

1.(2024?北京-9)下列變更中，氣體被還原的是

A.二氧化碳使Na。固體變白

B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Bs的四氯化碳溶液褪色

D.氨氣使AlCk溶液產(chǎn)生白色沉淀

【答案】B

【解析】A.二氧化碳及淡黃色的反應生成白色的碳酸鈉，該

反應中Na,2（）2既是氧化劑乂是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原

劑，故A錯誤；

B.氯氣使KBr溶液變黃，該反應中氯氣做氧化劑，反應中被還原，

故B正確；

C.乙烯及溟的反應中，溟做氧化劑，乙烯被氧化，故C錯誤；

D.氨氣及A1CL溶液的反應不是氧化還原反應，故D錯誤；

【考點】氧化還原反應；鈉及其化合物；鹵素；乙烯的性質(zhì)；氮

及其化合物；鋁及其化合物。

【專題】氧化還原反應專題

【點評】本題考查氧化還原反應的應用，題目難度不大，明確氧化

還原反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，留意駕馭氧化反應及還原反應的區(qū)分,

試題側(cè)重基礎學問的考查，培育了學生的敏捷應用實力。

2.（6分）（2024?天津-4）以下試驗設計能達到試驗目的是

試驗目的試驗設計

A.除去NaHC03固體中的將固體加熱至恒重

Na2c。3

B.制備無水AlCk蒸發(fā)A1及稀鹽酸反應后的溶

液

C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)

晶

D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CC14

萃取

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除去，不

能除雜，故A錯誤；

B.蒸發(fā)時促進氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，則應在HC1氣流中

蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯誤；

C.苯甲酸在水中的溶解度不大，應趁熱過濾后，選擇重結(jié)晶法分別

提純，故c錯誤；

D.氯氣及NaBr、Nai反應分別生成浪、碘，在四氯化碳中的顏色不

同，則分別加新制氯水后，用CCL萃取后視察顏色可鑒別，故D正

確；

【考點】化學試驗方案的評價；鈉及其化合物；鋁及其化合物、鋁

鹽的水解；混合物的分別及提純；鹵素單質(zhì)間的置換反應。

【專題】物質(zhì)的分別提純和鑒別

【點評】本題考查化學試驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的

性質(zhì)、混合物分別提純、物質(zhì)的鑒別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及試

驗實力的考查，留意試驗的評價性分析，選項C為解答的難點，題

目難度不大。

3.（2024?江蘇-2）下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：,IPB.氟原子的結(jié)構(gòu)示意

圖：?））

C.CaCb的電子式：Ca2+&叫D.明磯的化學式：

A12（SO4）3

4.（2024?天津-1）下列有關(guān)水處理方法不正確的是

A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C.用氯氣處理水中的Cu/Fig?+等重金屬離子

D.用燒堿處理含高濃度NH；的廢水并回收利用氨

【答案】C

【解析】A.石灰及酸反應生成鈣鹽，碳酸鈉及酸反應生成鈉鹽和二

氧化碳，故可用于處理廢水中的酸，故A正確；

B.鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有

吸附性，可吸附水中的懸浮物，故B正確；

C.氯氣可用于水的消毒殺菌，不能及Cu2\卜或+反應生成沉淀，對

重金屬離子沒有作用，故C錯誤；

D.燒堿可及鐵根離子反應產(chǎn)生氨氣，則可用燒堿處理高濃度的NH；

的廢水并回收利用氨，故D正確。

【考點】〃三廢〃處理及環(huán)境愛護；鋁鹽的性質(zhì)；鐵鹽的性質(zhì)；鏤

鹽的性質(zhì)；【專題】化學應用

【點評】本題側(cè)重于考查化學及生活、生產(chǎn)的考查，有利于培育學

生的良好的科學素養(yǎng)，留意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。

5.（14分）（2024?新課標H-26）水泥是重要的建筑材料.水泥熟

料的主要成分為CM）、Si02,并含有肯定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧

化物。試驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化鏤為助溶劑，還

需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的

是,還可運用代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是,其不溶于強酸但可及一種弱

酸反應，該反應的化學方程式

為o

（3）加氨水過程中加熱的目的

是o沉淀B的主要成分為

（填化學式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2s0」處理后，用KMnO」標準溶液滴定，通過測

定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO，,■

2+

+H+H2C201-Mn+C02+H20.試驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗

r0.0500mol?L7的KMnOi溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量

分數(shù)為o

3+

【答案】⑴將樣品中的FC?+氧化為FeH202

(2)Si02SiO2+4HF=SiF4t+2H.0

⑶防止膠體生成，易生成沉淀。Al(0H)3、Fe(OH)

3

(4)45.0%

【解析】(1)鐵離子在pH較小時易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵

離子生成鐵離子，比避開引入新雜質(zhì)，還可用過氧化氫代替硝酸，

故答案為：將樣品中的Fe"氧化為Fe"；H202;

(2)由以上分析可知沉淀A為Si。?，不溶于強酸但可及一種弱酸反

應，應為及HF的反應,方程式為Si0z+4HF=SiFit+2H2。，故答案為:

Si02；SiO2+4HF=SiF4f+2H20；

(3)滴加氨水，溶液呈堿性，此時不用考慮鹽類水解的問題，加熱

的目的是防止生成膠體而難以分別，生成的沉淀主要是AM0H)3、

Fe(0H)3,故答案為：防止膠體生成，易生成沉淀；A1(OH)3>Fe(OH)

3；

(4)反應的關(guān)系式為5Ca*?5H2c2。|?2KMnO”

n(KMnOi)=0.0500mol/LX36.00mL=l.80mmol,n(Ca2+)

=4.50mmol,

水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為(4.50義107m0i*40g/mo1)XI00%/0.400g

-45.0%,故答案為：45.0%.

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；硅及其化合物；鐵、

鋁及其化合物；膠體的性質(zhì)；化學計算；

【專題】定量測定及誤差分析

【點評】本題側(cè)重考查物質(zhì)的含量的測定，為高頻考點，留意把握

流程的分析，把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合關(guān)系式法計算，利于培育學生

的分析實力、試驗實力和計算實力，難度中等。

6.（12分）（2024?江蘇-16）鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主

要成分為Al203,含Si。?和Fez。?等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝

流程如下：

注：Si。?在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式

為o

（2）向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH（填

“增大”、“不變”或“減小

（3）“電解I”是電解熔融Ak。,，電解過程中作陽極的石墨易消

耗，緣由是_______________

（4）“電解H”是電解Na2cOs溶液，原理如圖所示.

陽極的電極反應式為,

陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為o

（5）鋁粉在1000℃時可及用反應制備A1N。在鋁粉中添加少量NH.C1

固體并充分混合，有利于A1N的制備，其主要緣由是

【答案】⑴A12O3+2OH-—2A102'+H2O⑵減小

⑶石墨電極被陽極上產(chǎn)生的氧化

2

（4）4C03'+240-4e'—4HC0：/+02fH2

（5）NH4C1分解產(chǎn)生的HC1能夠破壞Al表面的AI2O3薄膜。

【解析】以鋁土礦（主要成分為AI2O3,含Si。Z和Fez。,等雜質(zhì)）為原

料制備鋁，由流程可知，加NaOH溶解時FcO不反應，由信息可知

Si。?在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，過濾得到的濾渣為Fez。?、

鋁硅酸鈉，碳酸氫鈉及偏鋁酸鈉反應生成AI（OH）3,過濾II得到

A1（OH）3,灼燒生成氧化鋁，電解I為電解氧化鋁生成A1和氧氣，

電解H為電解Na2cCb溶液，結(jié)合圖可知，陽極上碳酸根離子失去電

子生成碳酸氫根離子和氧氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，以

此來解答。（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Ab（）3+20H

—2A10/W,故答案為：A12O3+2OH-2A10/W;

（2）向“過濾I”所得濾液中加入NaHCOs溶液，及NaAlO?反應生

成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，堿性為5「＞AI（）2-可知溶液的

pH減小，故答案為：減??；

（3）“電解I”是電解熔融Al。,，電解過程中作陽極的石墨易消

耗，因石墨電極被陽極上產(chǎn)生的氧化c故答案為：石墨電極被陽

極上產(chǎn)生的。2氧化；

（4）由圖知，陽極反應為4co32-+2H20-4e.-4HC（V+023陰極上

-

氫離子得到電子生成H2O故答案為：W+2H.0-4e-4HC03'+021；

H2；

（5）鋁粉在1000C時可及g反應制備A1N.在鋁粉中添加少量NH,C1

固體并充分混合，有利于A1N的制備，其主要緣由是NH4C1分解產(chǎn)

生的HC1能夠破壞A1表面的AkG薄膜，故答案為：NH..C1分解產(chǎn)生

的HC1能夠破壞A1表面的AI2O3薄膜。

【考點】鋁及其化合物；鐵及其化合物；硅及其化合物；電解原理;

物質(zhì)分別和提純的方法和基本操作綜合應用；

【專題】物質(zhì)的分別提純和鑒別

【點評】本題考查混合物分別提純，為高頻考點，把握流程中發(fā)生

的反應、混合物分別提純方法、試驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析

實力和試驗實力的考查，留意水解、電解原理及元素化合物學問的

應用，題目難度中等。

7.（15分）（2024?新課標山-27）重銘酸鉀是一種重要的化工原料,

一般由銘鐵礦制備，鋁鐵礦的主要成分為FeO?Cr2?！边€含有硅、鋁

等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：（1）步驟①的主要反應為：

FeO-Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2Cr04-i-Fe203+C02+NaN02o上述反應酉己平

后FeO?CQ（）3及NaNOs的系數(shù)比為。該步驟不能運用陶瓷容

器，緣由是o

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是—，濾渣2的主要成分是

及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”）,

緣由是_______________48

6320

______________________（用離子方-

3

0240

0

程式表示）。1

01&^

)

髭0

BK

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.向“濾液35al

奘0

4KC1

3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，?!0NBQ

O

過濾得到MCmO,固體。冷卻到—（填標號）

得到的K2cmo,固體產(chǎn)品最多。

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步驟⑤的反應類型是。

（5）某工廠用叫kg銘鐵礦粉（含Cr20340%）制備K2Cr207,最終

得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為—

_________________________________X100%o

【答案】⑴2：7二氧化硅及碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二

氧化碳

22

（2）FeAl（OH）3⑶小CrO4一+2HtCr207-+H20

（4）c復分解反應⑸刖2,/（mX0.4X294g/mol：152

g/mol）］

【解析】⑴格鐵礦的主要成分為FeO-CmO：”還含有硅、鋁等，制備

重倍酸鉀，由制備流程可知，步驟①的主要反應為

FeOCcOb+Na2c（VNaNQs.Na2CrOt+Fe203+C02+

NaNO2,Cr元素的化合價由+3價上升為+6價，F(xiàn)e兀素的化合價由+2

價上升為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，由電子、原子

守恒可知，反應為2FeO?CcO3+4Na2co3+7NaN03—

4Na2Cr0l+Fe203+4C02+7NaN02,則FeO?Cr2O3及NaN03的系數(shù)比為2：7。

該步驟不能運用陶瓷容器，緣由是二氧化硅及碳酸鈉高溫下反應生

成硅酸鈉和二氧化碳，故答案為：2：7；二氧化硅及碳酸鈉高溫下

反應生成硅酸鈉和二氧化碳。

(2)由上述分析可知，濾渣1含F(xiàn)e。，濾渣1中含量最多的金屬

元素是Fe,濾渣2的主要成分是Al(0H)3及含硅雜質(zhì)，故答案為：

Fe；Al(OH)3；

22

(3)④中調(diào)整pH發(fā)生Cr04-+2H^Cr207-+H20,則步驟④調(diào)濾液2

的pH使之變小，增大氫離子濃度，平衡正向移動，利于生成CnCV

22

故答案為：??；CrO4-+2H^Cr2O7-+H2O;

(4)向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得

到LCmO,固體，由溶解度可知，冷卻到MCLCnO?固體的溶解度在

四種物質(zhì)中最小、且溶解度較大，過濾分別產(chǎn)品最多；步驟⑤發(fā)生

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7!+2NaCl,反應類型是復分解反應。故答案為：

c；復分解反應；

(5)用gkg銘鐵礦粉(含Cr20340%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)

品m2kg,產(chǎn)率為：實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量，由Cr原子守恒可知，則

產(chǎn)率為[叱/X0.4X294g/mol4-152g/mol)]X100%,

【考點】制備試驗方案的設計。鐵及其化合物；鋁及其化合物；化

學計量；

【專題】無機試驗綜合

【點評】本題考查物質(zhì)的制備試驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生

的反應、混合物分別提純、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及

試驗實力的考查，留意元素化合物學問及試驗的結(jié)合，題目難度不

大。

8.（14分）（2024?天津-7）某混合物漿液含有Al（0H）3、MrA和少

*Na2Cr0lo考慮到膠體的吸附作用使Na2crO,不易完全被水浸出，某

探討小組利用設計的電解分別裝置（見圖），使?jié){液分別成固體混合

物和含銘元素溶液，并回收利用.回答I和n中的問題.

I.固體混合物的分別和利用（流程圖中的部分分別操作和反應條

件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為oB-C的反

應條件為，C—A1的制備方法稱為o

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D及濃鹽酸混合，不加熱，無

變更；加熱有Cb生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸,

又產(chǎn)生Cl2.由此推斷影響該反應有效進行的因素有（填序

號）o

a.溫度b.C「的濃度c.溶液的酸度

（3）0.imolCL及焦炭、TiOz完全反應，生成一種還原性氣體和一

種易水解成TiCVxHzO的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,該反應的熱化

學方程式為_______________________________

II.含格元素溶液的分別和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO］能從漿液中分別出來的緣由是

，分別后含銘元素的粒子

是;陰極室生成的物質(zhì)為

（寫化學式）。

【答案】I.⑴3@時加?熱（或燃燒）電解法（2）ac

（3）2C12（g）+TiO2（s）+2C（s）—TiCl4（1）+2C0（g）AH=-

85.6kJ*mol-1

II.⑷在直流電場作用下，CrOl通過陰離子交換膜向陽極

室移動，脫離漿液。

2

CrO；-、Cr207-NaOH和H2

【解析】(1)NaOH為離子化合物，電子式為NW@HL,B為Al(OH)3,

在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁。故答案為:

町-；加熱(或煨燒)；電解法;

(2)反應涉及的條件為加熱，加熱下可反應，另外加熱硫酸，氫離

子濃度變更，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac；

(3)0.ImolCb及焦炭、TiOz完全反應,生成一種還原性氣體和一

種易水解成TiCVxHzO的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,由質(zhì)量守恒可

知還原性氣體為CO,反應的化學方程式為

2C12(g)+TiO2(s)+2C(s)—TiCl4(1)+2C0(g),則2moi氯氣反應放出

的熱量為(2/0.1)?4.28kJ=85.6kJ,所以熱化學方程式為

2cb(g)+TiO2(s)+2C(s)—TiCL,(1)+2C0(g)AH=-85.6kJ-mol\

(4)電解時，CrO；-通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中

分別出來，因存在2005+21-(>2072-+慶0,則分別后含銘元素的粒

2

子是CrO?\Cr2O7\陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和NaOH。故答案

為：在直流電場作用下，CrO產(chǎn)通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫

22-

離漿液；Cr04\Cr207；NaOH和乩。

【考點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)；鈉及其化合物；鋁及其化合物；化學反應及能

量；電解原理。物質(zhì)分別和提純的方法和基本操作綜合應用；

【專題】無機試驗綜合。

【點評】本題為2024年天津考題，側(cè)重考查物質(zhì)的制備、分別以及

電解學問，解答本題，留意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗流程,

把握電解的原理，題目難度不大，有利于培育學生的分析實力和試

驗實力。

Ill—鐵、銅等及其化合物

1.（2024?北京-11）依據(jù)SO?通入不同溶液中試驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不

正確的是

試驗現(xiàn)象結(jié)論

A含HC1、BaCk的FeCL溶產(chǎn)生白色沉淀S0?有還原性

液

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO?有氧化性

C酸性KMnOi溶液紫色溶液褪色SO?有漂白性

DNa?SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2s>

H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.FeCL將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子及BaC米反

應生成硫酸根沉淀，該反應中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故

A正確；

B.SO2及H2s反應生成S單質(zhì)，該反應中SO?中+4價S元素被還原生

成0價的單質(zhì)S,二氧化硫被還原，做氧化劑，故B正確；

C.酸性KMnOi溶液能夠氧化SO2,使溶液褪色，SOZ表現(xiàn)了還原性，

故C錯誤；

D.Na2Si03溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3,說明亞硫酸的酸性較強,

即酸性：H2S03>H2Si03,故D正確；

【考點】硫及其化合物的性質(zhì)；硅及其化合物的性質(zhì)；鐵及其化

合物的性質(zhì)。

【專題】氧族元素

【點評】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，題目難度中等，明確常見元素

及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，留意駕馭二氧化硫的化學性質(zhì)，試題

有利于提高學生的分析、理解實力及綜合應用實力。

2.(2024?新課標H-13)由下列試驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是

試驗現(xiàn)象結(jié)論

A.向2mL0.IFeCl3的溶液黃色漸漸消逝，加還原性：Fe>

中加足量鐵粉，震蕩，加KSCN溶液顏色不變Fe*

1滴KSCN溶液

B.將金屬鈉在燃燒匙中點集氣瓶中產(chǎn)生大MCO2具有氧化性

燃，快速伸入集滿CO2的白煙，瓶內(nèi)有黑色顆

集氣瓶粒產(chǎn)生

C.加熱盛有少量NHJICQs固石蕊試紙變藍NHHC。?顯堿性

體的試管，并在試管口放

置潮濕的紅色石蕊試紙

D.向2支盛有21nL相同濃一只試管中產(chǎn)生黃Ksp(AgI)<

度銀氨溶液的試管中分色沉淀，另一支中無Ksp(AgCl)

別加入2滴相同濃度的明顯現(xiàn)象

NaCl和Nai溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.向2mL0.IFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生

2Fe3++Fe=3Fe2+,反應中Fe為還原劑，F(xiàn)e?+為還原產(chǎn)物，還原性：Fe

>Fe2+,可視察到黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變，故A正確；

B.瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧

化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確；C.加熱碳酸氫錢，分解生

成氨氣，可使石蕊試紙變藍色，且為固體的反應，及鹽類的水解無

關(guān)，故C錯誤；

D.一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，為Agl,則Qc>Ksp,另一支中無明

顯現(xiàn)象,說明QcVKsp,可說明Ksp(Agl)<Ksp(AgCl),故D正確.

【考點】化學試驗方案的評價；鐵及其化合物的性質(zhì)；鈉及其化合

物的性質(zhì)；鏤鹽的性質(zhì)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡。

【專題】化學試驗基本操作。

【點評】本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、鈉的性質(zhì)、物質(zhì)

的檢驗以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重考查學生的分析實力和試

驗實力，留意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。

3.(2024?新課標IIIT3)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度

的C「會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和

CuS04,生成CuCl沉淀從而除去Cl,依據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃

度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是

A.K沖(CuCl)的數(shù)量級為W7

B.除反應為CU+CU2,2C「=2CUC1

C.加入Cu越多，Cu'濃度越高，除效果越好

D.2Cu二C『+Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全

【答案】C

【解析】A.由圖象可知，橫坐標為1時，lgc(Cu')大于6,則Ksp(CuCl)

的數(shù)量級為10二故A正確；B.涉及反應物為銅、硫酸銅以

及氯離子，生成物為CuCl,反應的方程式為Cu+Cu*+2C1=2CuCl,

故B正確；C.發(fā)生CU+CU2++2C1=2CUC1,反應的效果取決于

C/+的濃度，如CiT不足,則加入再多的Cu也不能變更效果,故C

錯誤；

D.酸性條件下，C/不穩(wěn)定，易發(fā)生2QT=Cu"+Cu,可知沒有C「存

在的狀況下，2Cif=Cu2++Cu趨向于完全，說明2CiT=CV+Cu的平衡常

數(shù)很大，故D正確.

【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；金屬銅及其重

要化合物的主要性質(zhì)【專題】電離平衡及溶液的pH專題。

【點評】本題綜合考查含銅化合物的性質(zhì)及應用，側(cè)重考查學生的

分析實力和計算實力，留意題給信息以及圖標的分析，把握溶度積

的計算，難度不大

4.（2024?天津-1）下列有關(guān)水處理方法不正確的是

A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C.用氯氣處理水中的Cu/Hg2+等重金屬離子

D.用燒堿處理含高濃度NH；的廢水并回收利用氨

【答案】C

【解析】A.石灰及酸反應生成鈣鹽，碳酸鈉及酸反應生成鈉鹽和二

氧化碳，故可用于處理廢水中的酸，故A正確；

B.鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有

吸附性，可吸附水中的懸浮物，故B正確；

C.氯氣可用于水的消毒殺菌，不能及Cu2\Hg2‘反應生成沉淀，對

重金屬離子沒有作用，故C錯誤；

D.燒堿可及鏤根離子反應產(chǎn)生氨氣，用燒堿處理含NHJ的廢水并回

收利用氨，故D正確。

【考點】〃三廢〃處理及環(huán)境愛護；鋁鹽的性質(zhì)；鐵鹽的性質(zhì)；鏤

鹽的性質(zhì)；【專題】化學應用

【點評】本題側(cè)重于考查化學及生活、生產(chǎn)的考查，有利于培育學

生的良好的科學素養(yǎng)，留意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。

5.（2024?天津-2）漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效0c印,

成分之一，

對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用.下列有關(guān)漢黃苓素的Yn

敘述正確的是瑞苓素

A.漢黃苓素的分子式為

B.該物質(zhì)遇FeCL溶液顯色

C.1mol該物質(zhì)及漠水反應，最多消耗ImolBr2

D.及足量乩發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類削減1種

【答案】B

【解析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚-0H、碳碳雙鍵、皴基及

暇鍵，結(jié)合酚、烯燃等有機物的性質(zhì)來解答。

A.漢黃苓素的分子式為3M故A錯誤；

B.含酚-0H,遇FeCb溶液顯色，故B正確；

C.酚-0H的鄰對位及濱水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵及濱水發(fā)生加

成反應，則1mol該物質(zhì)及溟水反應，最多消耗2molBr2,故C錯

誤；

D.及足量比發(fā)生加成反應后，該分子中官能團碳碳雙鍵、黑基均削

減，故D錯誤；

【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；酚的性質(zhì)；烯煌的性質(zhì)；酮的性質(zhì);

鐵鹽的性質(zhì)【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團

及性質(zhì)的關(guān)系、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及應用實力的考

查，留意H原子數(shù)的推斷及官能團的推斷，題目難度不大。

6.(2024?江蘇-7)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能

實現(xiàn)的是

L,

A.Fe'*.FeCl2.Fe(OH)2

B.S.S03.H2SO4

s,

C.CaCO3_,二?CaO0?CaSi03

D.NH30-NO.HN03

【答案】C

【分析】A、因為氯氣具有強氧化性，則鐵及氯氣反應生成三氯化鐵,

而不是氯化亞鐵，故A錯誤；B.硫及氧氣反應生成二氧化硫，

而不是三氧化硫，故B錯誤；

C.CaCQs高溫分解生成CaO,CaO為堿性氧化物，和酸性氧化物二氯

化硅高溫反應生成鹽硅酸鈣，故C正確；

D.氨氣催化氧化生成NO,NO和水不反應，不能生成硝酸，故D錯

誤；

【考點】鐵及其化合物；硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅

及其化合物；

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變更專題

【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應用，主要是硫、鐵、

氮的化合物性質(zhì)的理解推斷，駕馭基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等.

7.(2024?江蘇-9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存

的是

A.無色透亮的溶液中:Fe3\Mg2\SCN—、Cl-

-2

B.c(H*)/c(OH)=1X1()T2的溶液中:八Na\C03->N03"

2+2-

C.c(Fe)=lmokP的溶液中:K\NH；、MnOJ、S04

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na\NH4\SO/，HCO3"

【答案】選B

【解析】A.Fe"呈黃色，不符合無色條件，且Fe3\SCW發(fā)生絡合

反應而不能大量共存，故A錯誤；B.c(HD/c(0H-)=1X10"

的溶液，溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應且都不和氫氧根離子

反應，所以能大量共存，故B正確；

C.Fc*、MnO「發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；

D.能使甲基橙溶液變紅色，說明溶液呈酸性，HCO3一能和氫離子反

應生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D錯誤；

【考點】離子共存問題；鐵及其化合物；水溶液中的離子平衡；

【專題】離子反應專題

【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重考查氧化還原反應、

絡合反應、復分解反應，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)

鍵，留意隱含信息的敏捷運用。

8.（2024?江蘇-13）依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的

是

選試驗操作和現(xiàn)象試驗結(jié)論

項|___________

A向苯酚溶液中滴加少量濃漠水、振蕩，無白色沉苯酚濃度小

淀|

B向久置的Na2s溶液中加入足量BaCb溶液，出現(xiàn)部分Na2s

白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，被氧化

C向20%蔗糖溶液中加入少量稀HzSO”加熱；再加蔗糖未水解

入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含

Br2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】A.苯酚能和濃濱水發(fā)生取代反應生成三溟苯酚白色沉淀，

三濱苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該試驗結(jié)論錯誤，故

A錯誤；

B.硫酸鋼不溶于稀鹽酸、亞硫酸鋼溶于稀鹽酸，假如亞硫酸鈉被氧

化生成硫酸鈉，則加入氯化鋼產(chǎn)生白色沉淀，且向該白色沉淀中加

入稀鹽酸時部分沉淀不溶解，說明該白色沉淀中含有硫酸鋼，則得

出結(jié)論：部分Na2s。3被氧化,故B正確；

C.銀鏡反應必需在堿性條件下進行，該試驗中加入銀氨溶液前沒有

加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，所以試驗不勝利，則試驗操作

及結(jié)論錯誤，故c錯誤；

D.該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單

質(zhì)，所以不能確定該黃色溶液中含有溟，則結(jié)論不正確，故D錯誤;

【考點】試驗方案的評價；酚；硫及其化合物；糖類的水解反應；

鐵及其化合物；鹵素；【專題】試驗評價題

【點評】本題考查化學試驗方案評價，為高頻考點，明確試驗操作

步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生試驗操作、試

驗分析及推斷實力，留意：銀鏡反應條件，題目難度不大。

9.（14分）（2024?新課標m-26）綠磯是含有肯定量結(jié)晶水的硫酸

亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學愛好小組對綠磯的

一些性質(zhì)進行探究.回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶

液顏色無明顯變更。再向試管中通入空氣，溶液漸漸變紅。由此可

知：_______________________________________

（2）為測定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)兄和

L）（設為裝置,A'跆宙；口為mr故:辟旦切入石耕工由工窗管中，再

KiKaB，

次將裝置A稱重士-Me二二:。

①儀器B的名用?作步驟正

確排序...................畬-3A恒重，

記為m3go

a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)

閉（和K2

d.打開冗和兒，緩緩通入凡e.稱量Af.冷卻

至室溫

③依據(jù)試驗記錄，計算綠磯化學式中結(jié)晶水數(shù)目x二

（列式表示）。若試驗時按a、d次序操作，則使x（填

“偏大”“偏小”或“無影響”）.

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入

下圖所示的裝置中，打開K1和及，緩緩通入加熱。試驗后反應

管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為(填標號)。C、D中有氣泡冒出，

并可視察到的現(xiàn)象分別

為O

a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(N03)2e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程

式O

【答案】⑴硫酸亞鐵及KSCN不反應、硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸

鐵。

⑵①干燥管②dabcfe③76(m2-ni3)/9(m3-nii)偏小

⑶①c、a產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色②

2FeSOi—FezB+SO2t+S03t

【解析】(1)滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變更，可知硫酸亞鐵

及KSCN不反應，但亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離

子，最終溶液變紅色。故答案為：硫酸亞鐵及KSCN不反應；硫酸亞

鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；

(2)①由儀器的圖形可知B為干燥管，故答案為：干燥管；②試

驗時，為避開亞鐵離子被氧化，應先通入氮氣，冷卻時留意關(guān)閉開

關(guān)，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變更，則正確的

依次為dabcfc。故答案為：dabcfc；

③直至A恒重，記為ohg,應為FeSO,和裝置的質(zhì)量，則m(FeSOJ

=(m3-mJ,m(H20)=(m2-m3),貝Un(H20)=(m2-m3)/18>n(FeS04)=(m3

-mi)/152,結(jié)晶水的數(shù)目等于二n(H2。)/n(FeSO4)=76(m2-nh)/9(m3

-mJ

若試驗時按a、d次序操作，會導致硫酸亞鐵被氧化，則導致固體質(zhì)

量偏大,測定結(jié)果偏小。故答案為:76（叱-小3）/9（1113-mJ；偏小;

（3）①試驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，說明生成FezQ”則

反應中Fe元素化合價上升，S元素化合價應降低，則肯定生成SO2,

可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fez。?、SO：，、SO2,C為氯化鋼，用于檢

驗SQ,,可視察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗SO?,品紅

褪色，故答案為：c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色；

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe203>SO3、S02,方程式為

2FeS04—Fe2O3+SO2t+SO3t,故答案為：2FeSO4—Fe2O3+SO2t-SO3t.

【考點】性質(zhì)試驗方案的設計；鐵及其化合物；硫及其化合物；化

學計量。【專題】無機試驗綜合

【點評】本題以綠研為載體，考查結(jié)晶水合物中結(jié)晶水數(shù)目的測定

以及分解產(chǎn)物的鑒另L側(cè)重考查學生的分析實力、試驗實力和計算

實力，留意把握試驗原理、試驗技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析，題目難

度中等。

10.（15分）（2024?新課標川-27）重銘酸鉀是一種重要的化工原料,

一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為FeO?CmO3,還含有硅、鋁

等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：（1）步驟①的主要反應為：

FeO?Cr203+Na2C03+NaN03'?Na2Cr0i+Fe203+C02+NaN020上述反應酉己平

后FeO?CcO3及NaNOs的系數(shù)比為。該步驟不能運用陶瓷容

器，緣由是o

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是—,濾渣2的主要成分是

及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”）,緣由

是_____________________48

(320

（用離子方程式表示）。0

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