2024年高考化學(xué)真題模擬題專項(xiàng)匯編-09反應(yīng)速率化學(xué)平衡含解析

專題09反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

：2024年高考真題：

L______________________________________?

1.(2024年浙江卷)5mLO.lmol?L一1KI溶液與1mLO.lmol?L-午6。3溶液發(fā)生反應(yīng)：

3+2+

2Fe(aq)+21-(aq)^2Fe(aq)+I2(aq),達(dá)到平衡。下列說法不正碰的是()

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動

B.經(jīng)苯2次萃取分別后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限

度

C.加入FeS04固體，平衡逆向移動

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=花震磊

【答案】D

【解析】A.加入苯振蕩，苯將L萃取到苯層，水溶液中。。2)減小，平衡正向移動，A正

確；

B.將5mL0.Imol/LKI溶液與ImLO.Imol/LFeCb溶液混合,參與反應(yīng)的Fe"與I物質(zhì)的量之

比為1:1,反應(yīng)后「肯定過量，經(jīng)苯2次萃取分別后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色,

說明水溶液中仍含有Fe;即F￡沒有完全消耗，表明核化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確：

C.加入FcSO,固體溶于水電離出Fc。c(Fe")增大，平衡逆向移動，C正確；

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)代黑孑崇，D錯(cuò)誤；

答案選Do

2.(2024年浙江卷)肯定條件下：2NO2(g)^N2O4(g)zlH<0o在測定NO2的相對分子質(zhì)

量時(shí)，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()

A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPaB.溫度130。*壓強(qiáng)300kPa

C.溫度25℃、壓強(qiáng)100kPaD.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa

【答案】D

【解析】測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，要使測定結(jié)果誤差最小，應(yīng)當(dāng)使混合氣體中NG的

含量越多越好，為了實(shí)現(xiàn)該目的，應(yīng)當(dāng)變更條件使平衡盡可以地逆向移動。該反應(yīng)是一個(gè)反

應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，可以通過減小壓強(qiáng)、上升溫度使平衡逆向移動，則選項(xiàng)

中，溫度高的為130C,壓強(qiáng)低的為50kPa,結(jié)合二者選1)。答案為D。

3.(2024年江蘇卷)CH」與CO?重整生成上和C0的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)\H=247.1kJmof

,

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJmor

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比〃(CHj:〃(CO2)=l:l條件下，c乩和co2的平衡轉(zhuǎn)化率隨

溫度變更的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

%%曲

、

3米

家

40060080010001200

溫度/K

A.上升溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH1的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CFL的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B和重疊

D.恒壓、800K、n(CH.)：n(C()2)=l：1條件下，反應(yīng)至Clh轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，變更除溫度

外的特定條件接著反應(yīng)，Clh轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值

【答案】BD

【解析】A.甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，甲

烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，甲烷轉(zhuǎn)

化率減小，故A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)兩個(gè)反應(yīng)得到總反應(yīng)為C%(g)+2CO2(g)=H2(g)4-3C0(g)+H2(g),加入的CIh

與C0：物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于Qi因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH“因此曲線B表示CH、

的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變更，故B正確；

C.運(yùn)用高效催化劑，只能提高反應(yīng)速率，但不能變更平衡轉(zhuǎn)化率，故c錯(cuò)誤；

D.800K時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點(diǎn)，可以通過變更二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達(dá)到丫點(diǎn)

的值，故D正確。綜上所述，答案為BD。

4.（2024年天津卷）已知「Co（Hq）6『呈粉紅色，［CoClj一呈藍(lán)色，［ZnCL廣為無色。

現(xiàn)將CoCk溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：

（。（也0）6「+4CT聿。。4廣+6H2O\H,用該溶液做試驗(yàn)，溶液的顏色變更如下:

①置于冰水浴中.

藍(lán)色溶液|分為3份②加水稀釋-------A粉紅色溶液

③加少量ZnCl2固體J|

以下結(jié)論和說明正確的是

A.等物質(zhì)的量的［Co（H？O）（J+和［Co。）“中。鍵數(shù)之比為3:2

B.由試驗(yàn)①可推知△水0

C.試驗(yàn)②是由于。（HQ）增大，導(dǎo)致平衡逆向移動

D.由試驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：［ZnClJ'ICoCLr

【答案】D

【解析】A.1個(gè)［Co（40）中含有18個(gè)。鍵，1個(gè)［CoClP-中含有4個(gè)。鍵，等物質(zhì)的

量的［Co（“0）6產(chǎn)和［CoClJ-所含o鍵數(shù)之比為18:4和:2,A錯(cuò)誤；

B.試驗(yàn)①將藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A7>0,B錯(cuò)誤：

c.試驗(yàn)②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，［coao）-.、［COCLF-、

C「濃度都減小，［Co（Ha）」\c「的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于［CoCL］2-的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬時(shí)濃

度商》化學(xué)平衡常數(shù)，平衡逆向移動，c錯(cuò)誤；

D.試驗(yàn)③加入少量ZnCk固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zr?'與C1-結(jié)合成更穩(wěn)定的［ZnCl］2-,

導(dǎo)致溶液中。（C「）減小,平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：［ZnClj2）［CoCl］?,D正確;

答案選D。

【點(diǎn)睛】本題有兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：A項(xiàng)中［Co（HQ）6r中不僅有Co’與乩0分子間的配位鍵，而且

每個(gè)乩0分子中還有兩個(gè)D—H。鍵；C項(xiàng)中HQ為溶劑，視為純液體，加水稀釋，溶液體枳

增大，相當(dāng)于利用“對氣體參與的反應(yīng)，增大體積、減小壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)之和增大的

方向移動”來理解。

5.（2024年新課標(biāo)W）二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO?的熱點(diǎn)探討領(lǐng)域?；卮?/p>

下列問題：

(1)CO2催化加氫生成乙烯加水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比〃(c2H4)：〃(也0)=。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增天壓強(qiáng)，則〃(GHJ__________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)理論計(jì)算表明，原料初始組成〃(CO?)：〃a)=1：3,在體系壓強(qiáng)為0.IMPa,反應(yīng)達(dá)到平

衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度7的變更如圖所示。

圖中，表示C2H1、CO?變更的曲線分別是、_______oC0?催化加氫合成C?H,反應(yīng)的

卜比0(填“大于”或“小于”)。

(3)依據(jù)圖中點(diǎn)A(440K,0.39),計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)4=(MPa)』(列出計(jì)

算式。以分壓表示，分壓;總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成CSHG、GE、C凡等低碳燒?？隙?/p>

溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)____________________o

【答案】(1)1：4變大(2)dc小于

0.394X—

(3);乂一^或--------4--x一?等

40.0393o.396x(吧產(chǎn)心

3

(4)選擇合適催化劑等

【解析】

【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式，可以確定產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。依據(jù)可逆反應(yīng)

的特點(diǎn)分析增大壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。依據(jù)物質(zhì)的量之比等「化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，從圖中找

到關(guān)鍵數(shù)據(jù)確定代表各組分的曲線，并計(jì)算出平衡常數(shù)。依據(jù)催化劑對化反應(yīng)速率的影響和

對主反應(yīng)的選擇性，工業(yè)上通常要選擇合適的催化劑以提高化學(xué)反應(yīng)速率、削減副反應(yīng)的發(fā)

生。

【詳解】(l)CM催化加氫生成乙烯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可衣示為2C5+6比？CU=

CH2+4H20,因此，該反應(yīng)中產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比〃(C2H4)：“(WO)=1：4。由于該反應(yīng)是氣體

分子數(shù)削減的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，

〃(&HJ變大。

(2)由題中信息可知，兩反應(yīng)物的初始投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；由圖中曲線的起點(diǎn)坐

標(biāo)可知，c和a所表示的物質(zhì)的物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)之比為1:3、d和b表示的物質(zhì)的物質(zhì)的最分

數(shù)之比為1:4,則結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以推斷，表示乙烯變更的曲線是d,表示二氧化碳

變更曲線的是c。由圖中曲線的變更趨勢可知，上升溫度，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則化

學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AV小于0。

(3)原料初始組成/7(C02)：/J(H2)=1：3,在體系壓強(qiáng)為0.IMpa建立平衡。由A點(diǎn)坐標(biāo)可知，

該溫度下，氫氣和水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.39,則乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為水的四分之一，

039039

即一，二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為氫氣的三分之一，即七一，因此，該溫度下反應(yīng)的

43

0.39~喳

1

平衡常數(shù)3“=42、右帆)十9宿1加生

XI

I3)

(4)工業(yè)上通常通過選擇合適的催化劑，以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)還可以提高目標(biāo)產(chǎn)品的

選擇性，削減副反應(yīng)的發(fā)生。因此，肯定溫度和壓強(qiáng)下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性,

應(yīng)當(dāng)選擇合適的催化劑。

【點(diǎn)睛】本題確定圖中曲線所代表的化學(xué)物質(zhì)是難點(diǎn)，其關(guān)鍵在于明確物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)之比

等于各組分的物質(zhì)的量之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(在初始投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

的前提下，否則不成立)。

6.(2024年山東新高考)探究CHQH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH30H的產(chǎn)

率。以CO?、H?為原料合成CHQH涉及的主要反應(yīng)如下:

1

I.CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)NH、=-49.5k.J-moE

?

II.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)A%=-90.4kJmoL

III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

回答下列問題:

(1)AH3=kjmol：

(2)肯定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molOh和3mol也發(fā)生上述反應(yīng),

達(dá)到平衡時(shí)，容器中CHQH(g)為amol,CO為bmol,此時(shí)平0?的濃度為mol

.1/(用含@、1)、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)山的平衡常數(shù)為。

(3)不同壓強(qiáng)下，依據(jù)NCOD：n(H2)=l：3投料，試驗(yàn)測定C0?的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡

產(chǎn)率隨溫度的變更關(guān)系如下圖所示。

溫度

圖甲圖乙

平衡

已知：co?的平衡轉(zhuǎn)化率=xlOO%

初始

z?(CH,OH)平衡

CHQH的平衡產(chǎn)率:、xlOO%

〃(網(wǎng)初始

其中縱坐標(biāo)表示ca平衡轉(zhuǎn)化率的是圖(填“甲”或“乙”)；壓強(qiáng)小、P2、P3

由大到小的依次為；圖乙中r溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的緣由是

⑷為同時(shí)提高C()2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH2H的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為(填標(biāo)

號)。

A.低溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓

Ib(a+b)

【答案】(1)+40.9(2)—

(l-a-b)(3-3a-b)

(3)乙P］、p2、p；lT1時(shí)以反應(yīng)HI為主，反應(yīng)m前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)變更對平

衡沒有影響

(4)A

【解析】

【分析】依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱：利用三個(gè)反應(yīng)，進(jìn)行濃度和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；結(jié)合

圖形依據(jù)勒夏特列原理考慮平衡移動的方向，確定溫度和壓強(qiáng)變更時(shí)，C0?的平衡轉(zhuǎn)化率和

CH.OH的平衡產(chǎn)率之間的關(guān)系得到相應(yīng)的答案。

【詳解】⑴依據(jù)反應(yīng)依則△“二△〃+△傷T9.5k/molT+(~90.4kj-mor')=+40.9

kj-mol-1：

(2)假設(shè)反應(yīng)H中,CO反應(yīng)了xmohMII生成的CH30H為xmoLI生成的CH30H為(a~x)inoL

CO(g)+3H(g)^iCHOH(g)+HO(g)

III生成CO為(b+x)mol,依據(jù)反應(yīng)I：2232,反應(yīng)

a-x3(a-x)a-xa-x

CO(g)+2H,(g)CH,OH(g)-CO,(g)+H(g)^^CO(g)+H,O(g)

II：，反應(yīng)III："2

x2xxb+xb+xb+xb+x

所以平衡時(shí)水的物質(zhì)的量為(a-x)mo1+(b+x)moI=(a+b)noL濃度

為：(a+b)m°l二竺mSL"；平衡時(shí)CO：的物質(zhì)的量為

VLV

Imol-(a-x)mol-(b+x)mol=(1-a-lo)mol,H2的物質(zhì)的量為

3mol-3(a-x)mol-2x-(b+x)mol=(3-3a-b)niol.CO的物質(zhì)的最為bmol?水的物質(zhì)的品為

ba+b

—X--------

VV_bx(a+b)

(a+b)mol,則反應(yīng)III的平衡常數(shù)為:

1-a-b3-3a-b(1-a-b)x(3-3a-b)

VV

(3)反應(yīng)I和II為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動，則CHQH的平衡產(chǎn)率削減，所以圖

甲表示CH2H的平衡產(chǎn)率，圖乙中，起先上升溫度，由于反應(yīng)I和II為放熱反應(yīng)，上升溫

度，平衡逆向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，上升溫度反應(yīng)III向正

反應(yīng)方向移動，上升肯定溫度后以反應(yīng)III為主，0)2的平衡轉(zhuǎn)化率又上升，所以圖乙表示

CO?的平衡轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)I和II是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)I和II平衡正向

移動，反應(yīng)III氣體體積不變更，平衡不移動，故壓強(qiáng)增大CH30H的平衡產(chǎn)率增大，依據(jù)圖

所以壓強(qiáng)關(guān)系為：P》P2>P：.;溫度上升，反應(yīng)I和II平衡逆向移動，反應(yīng)III向正反應(yīng)方向

移動，所以7溫度時(shí)，三條曲線交與一點(diǎn)的緣由為：3時(shí)以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III前后分

子數(shù)相等，壓強(qiáng)變更對平衡沒有影響：

(4)依據(jù)圖示可知，溫度越低，(:&的平衡轉(zhuǎn)化率越大，QI2H的平衡產(chǎn)率越大，壓強(qiáng)越大，

CO?的平衡轉(zhuǎn)化率越大，CH2H的平衡產(chǎn)率越大，所以選擇低溫柔高壓，答案選A。

【點(diǎn)睛】本題為化學(xué)反應(yīng)原理綜合題，考查了蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、勒夏特列原

理進(jìn)行圖像的分析，難點(diǎn)為平衡常數(shù)的計(jì)算，巧用了三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)行了數(shù)據(jù)的

處理，得到反應(yīng)III的各項(xiàng)數(shù)據(jù)，進(jìn)行計(jì)算得到平衡常數(shù)。

7.(2024年浙江卷)探討CO2氧化C2H$制C2Hg對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的土

要化學(xué)反應(yīng)有：

A

I.C2H6(g)wC2H4(g)+H2(g)△H]C36kJmo「

II.C2H6(g)+CO2(g)^JC2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH2=177kJ.mor'

III.C2H6(g)+2CO2(g)^^4CO(g)+3H2(g)△%

,

IV.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH4=41kJmor

已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如圖1)。

I?

CJL(g)一

<回—；；

C.ILfg)

“w

TW—.1,0

/

32W

@

.042

~~…….2X6

ll/Xb

2整)….393

圖I

可依據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計(jì)算反應(yīng)或變更的△〃(△與隨溫度變更可忽視)。例如：

,1

H20(g)=H20(l)=-286kJ-mol'-(-242kJ.mol")="44kJ-mol_o

請回答：

(1)①依據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計(jì)算=_____kJ?mo「°

②下列描述正確的是_____

A.上升溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大

B.加壓有利于反應(yīng)I、II的平衡正向移動

C.反應(yīng)III有助丁乙烷脫氫，有利于乙烯生成

D.恒溫恒壓卜通水蒸氣，反應(yīng)IV的平衡逆向移動

③有探討表明，在催化劑存在下，反應(yīng)n分兩步進(jìn)行，過程如下：

(C2H6(g)+CO2(g))^(C2H4(g)+H2(g)+CO2(g))

7(C,H4(g)+CO(g)+HQ(g)),且其次步速率較慢(反應(yīng)活化能為2IOkJ?mo「)，依

據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，畫出反應(yīng)n分兩步進(jìn)行的“能量夜應(yīng)過程圖”，起點(diǎn)從

(C2H6(g)+CO2(g))的能量T77kJmoL，起先(如圖2)。

⑵①CO2和C2H6按物質(zhì)的量1:1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，探討催化劑

X對“CO2氧化C2H$制C2HJ的影響，所得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

催化劑轉(zhuǎn)化率CzH"%轉(zhuǎn)化率CO"%產(chǎn)率C2HJ%

催化劑X19.037.63.3

結(jié)合詳細(xì)反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是,推斷依據(jù)

是

②采納選擇性膜技術(shù)（可選擇性地讓某氣體通過而離開體系）可提高C2H4的選擇性（生成

C2H4的物質(zhì)的量與消耗QHG的物質(zhì)的量之比）。在773K,乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%,保

持溫度和其他試驗(yàn)條件不變，采納選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合詳細(xì)

反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的緣由是

【答案】（D?430②AD

（2）?COC2H4的產(chǎn)率低，說明催化劑X有利于提高反應(yīng)HI速率

②選擇性膜吸附c2H4,促進(jìn)反應(yīng)n平衡正向移動

【解析】

【分析】依據(jù)題中信息用用對能量求反應(yīng)熱；依據(jù)平衡移動原理分析溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的

濃度對化學(xué)平衡的影響，并作出相關(guān)的推斷；依據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量和活化能算出中間產(chǎn)

物、過渡態(tài)和最終產(chǎn)物的相對能量，找到畫圖的關(guān)鍵數(shù)據(jù)：催化劑的選擇性表現(xiàn)在對不同反

應(yīng)的選擇性不同；選擇性膜是通過吸附目標(biāo)產(chǎn)品而提高目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性的，與催化劑的選

擇性有所區(qū)分。

【詳解】⑴①由圖1的數(shù)據(jù)可知,c2H6(g)、C02(g)、CO(g)、Mg)的相對能量分別為T4kJ?nK)lT、

-893kj-mol\-410kj-mol\0kjmolj由題中信息可知，&片生成物的相對能量玄應(yīng)物

的相對能量,因此,C2H6(g)+2C0,(g)-4C0(g)+3H2(g)M=(-110

kJ-mol-,)x4-(-84kJ-mol-')-(-893kj-mol_1)x2=430kj-molqo

②A.反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，上升溫度能使其化學(xué)平衡向止反應(yīng)方向移動，故其平衡常數(shù)增大，

A正確；

B.反應(yīng)I和反應(yīng)II的正反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，其化學(xué)平衡均向逆反

應(yīng)方向移動，B不正確；

C.反應(yīng)HI的產(chǎn)物中有C0,增大CO的濃度，能使反應(yīng)II的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故

其不利于乙烷脫氫，不利于乙烯的生成，C不正確；

D.反應(yīng)IV的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，在恒溫恒壓下向平衡體系中通入水蒸氣，體系的總

體積變大，水蒸氣的濃度變大，其他組分的濃度均減小相同的倍數(shù)，因此該反應(yīng)的濃度商變

大(大于平衡常數(shù))，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，D正確。

綜上所述，描述正確的是AD。

③由題中信息可知，反應(yīng)II分兩步進(jìn)行，第一步的反應(yīng)是C2Hb(g)+C()2(g)fC2HKg)+H2(g)

+C02(g),CHKg)、H2(g)、C02(g)的相對能量之和為52kJ-mol-*+0+(-393kJ-moD=-341

4

kj-mol；其次步的反應(yīng)是CN(g)+H2(g)+CO2(g)->C2HXg)+H2O(g)+C0(g),其活化能為210

kj-mol-1,故該反應(yīng)體系的過渡態(tài)的相對能量又上升了210過渡態(tài)的的相對能量變

為T41kJ-mol-*+210kJ-molH=-131kj?mol\最終生成物CM(g)、H?0(g)、C0(g)的相對能

量之和為(52kJ-mol4)+(-242kJ-mol4)+(-l10kJ?mo]T)=4加0廣。依據(jù)題中信息，第

一步的活化能較小，其次步的活化能較大，故反應(yīng)11分兩步進(jìn)行的“能量一反應(yīng)過程圖”可

?M

以表示如下：3,

、wl

圣

ft

45U

必5

(2)①由題中信息及表中數(shù)據(jù)可知，盡管C()2和按物質(zhì)的量之比1：1投料，但是CM的

產(chǎn)率遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c2H6的轉(zhuǎn)化率，但是CO?的轉(zhuǎn)化率高于C2H,”說明在催化劑X的作用下，除了

發(fā)生反應(yīng)II,還發(fā)生了反應(yīng)III,而且反應(yīng)物主要發(fā)生了反應(yīng)川，這也說明催化劑X有利于提

高反應(yīng)川速率，因此，CO：氧化的主要產(chǎn)物是CO。故答案為：CO：&乩的產(chǎn)率低說明催

化劑X有利于提高反應(yīng)HI速率。

②由撅中信息可知，選擇性膜技術(shù)可提高CM的詵擇性，由反應(yīng)1【

C2H6(g)+CO2(g)wC乩(g)+HQ(g)+C0(g)可知，該選擇性應(yīng)詳細(xì)表現(xiàn)在選擇性膜可選擇性地讓

C2乩通過而離開體系，即通過吸附Cz乩減小其在平衡體系的濃度，從而促進(jìn)化學(xué)平衡向正反

應(yīng)方向移動，因而可以乙烷的轉(zhuǎn)化率。故答案為：選擇性膜吸附&H”促進(jìn)反應(yīng)II平衡向正

反應(yīng)方向移動。

【點(diǎn)睛】本題“能量一反應(yīng)過程圖”是難點(diǎn)。一方面數(shù)據(jù)的處理較難，要把各個(gè)不同狀態(tài)的

相對能量算準(zhǔn)，不能遺漏某些物質(zhì)；另一方面，還要考慮兩步反應(yīng)的活化能不同.這就要求

考生必需有耐性和細(xì)心，精確提取題中的關(guān)鍵信息和關(guān)健數(shù)據(jù)，才能做到完備。

?I

2025屆高考模擬試題

I?I

L---------------------------------------?

8.(2024年北京市東城區(qū)其次學(xué)期高三4月新高考適應(yīng)試卷)下列事實(shí)不熊用平衡移動原

理說明的是

A.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

由HKg)、h(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.試驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出

D.，用石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞

【答案】B

【解析】A.啤酒中存在平衡：IbCO：海為I3+C02,開啟啤酒瓶，瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，平衡向氣

體體積增大的方向移動，即向生成二氧化碳?xì)怏w的方向移動，故能用平衡移動原理說明，A

不選；

B.反應(yīng)由+【【海?2Hl是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變更并不能使平衡發(fā)

生移動，混合氣體加壓后顏色變深，是因?yàn)镮?的濃度增大，不能用平衡移動原理說明，B選:

C.試驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，采納加熱的方式將乙酸乙酯不斷蒸出，從而平衡向生成乙酸乙

酯的方向移動，能用平衡移動原理說明，C不選；

D.石灰?guī)r形成與反應(yīng)：CaCOdCCL+H。誨9Ca(HC0；J)2,能用平衡移動原理說明，D不選；

答案選B。

9.(天津市和平區(qū)2025屆高三一模)在300mL的密閉固定容器中，肯定條件下發(fā)生

Ni(s)+4C0(g)KNi(CO)Kg)的反應(yīng),該反應(yīng)平衡常數(shù)⑺與溫度(D的關(guān)系如下表所

示：

77℃2580230

K5X10'21.9X10,5

下列說法不或碰的是()

A.上述生成Ni(CO))(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.230℃時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為不自發(fā)的反應(yīng)

C.80℃達(dá)到平衡時(shí),測得〃(C0)=0平mol,則Ni(CO)」的平衡濃度為2mol-L

D.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)dg)=Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2X10-

【答案】B

【解析】A.圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度上升減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反

應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)仁1.9X105,只是說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度低，但仍為自發(fā)

的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測得n(C0)=0.3mol,c(C0)=J匕=lmol/L,依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算式,

0.3L

"CO)/%則內(nèi)(CO)［的平衡濃度為2moi/L,故C正確；

?(CO)

D.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO),(g)峰珍Ni(s)+4C0(g)的平衡常數(shù)為

Ni(s)+4C0(g)灌為Ni(CO)/g),平衡常數(shù)的倒數(shù)一目d=2X1()上故D正確;

故答案為B。

10.(成都七中2025屆高三考前熱身考試)某小組探究試瞼條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如

下試驗(yàn)，并記錄結(jié)果如下：

現(xiàn)淀粉溶液體

編號溫度H2s。4溶液KI溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間

積

?20℃0.10mol,LH10mL0.40mol,L45mL1mL40s

②20℃0.10mol?L-110mL0.80mol?L-15mL1mL21s

4

③50℃0.10mol-LH10mL0.40mol?L"5mL1mL5s

④80℃0.10mol,LH10mL0.40mol?L51nL1mL未見藍(lán)色

下列說法正確的是

A.由試驗(yàn)①@可知，反應(yīng)速率/與c(D成正比

B.試驗(yàn)①■?中，應(yīng)將HfOi溶液與淀粉溶液先混合

C.在I-被氧化過程中，H*只是降低活化能

D.由試驗(yàn)③④可知，溫度越高，反應(yīng)速率越慢

【答案】A

【解析】

【分析】反應(yīng)速率與溫度、濃度、催化劑等有關(guān)，溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速

率越快，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。

【詳解】A.試驗(yàn)①②中其它條件相同，c(O：①<②，且反應(yīng)速率：①<②，所以反應(yīng)速率

v與c(I)成正比，A正確；

B.試驗(yàn)①⑥中，應(yīng)將KI溶液與淀粉溶液先混合，再加入H?SO,溶液，在酸性條件下發(fā)生氯

化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，測定溶液變色的時(shí)間，B錯(cuò)誤；

C.在I被G氧化過程中，H除了作為催化劑降低活化能，還作為反應(yīng)物參與反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.由試驗(yàn)④溫度越高，生成的碘單質(zhì)能被氧氣接著氧，化，所以④不變色，D錯(cuò)誤。

答案選A。

11.(杭州高級中學(xué)2025屆高三仿真模擬)在容積為2L的剛性密閉容器中加入ImolCOz和

3m014，發(fā)生反應(yīng)：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)。在其他條件不變的狀況下,溫度對

反應(yīng)的影響如圖所示(注：「、4均大于300℃)。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)在「時(shí)的平衡常數(shù)比在L時(shí)的小

n(COJ

B.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從「變到"’達(dá)到平衡時(shí)訴訪減小

時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的反應(yīng)速率v(CLOH)mol,Lmin-1

D.「時(shí)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為x,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為(2r)：2

【答案】D

【解析】A.圖象分析可知先拐先平溫度高，TiVTz,溫度越高平衡時(shí)生成甲醇物質(zhì)的量越小,

說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度越高，平衡常數(shù)越小，該反應(yīng)在「時(shí)的平衡常數(shù)比%時(shí)的

大，故A錯(cuò)誤；

n(COJ

B.分析可知「V%,A點(diǎn)反應(yīng)體系從「變到小,升溫平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)小二z

增大，故B錯(cuò)誤：

C.丁2下達(dá)到平衡狀態(tài)甲醉物質(zhì)的量由，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的平均速率為v(CHQH)

=T7-mol*L1*minl,故C錯(cuò)誤；

2tB

D.Z下，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO?轉(zhuǎn)化率為x,則

+3H士CHQH+HO

co222

起始量(mol)1300

轉(zhuǎn)化量(mol)x3xXX

平衡量(mol)\-x3-3xXX

1—X+3—3x+x+x7—x

則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比=-------------------=——，故D正確：答案選D。

1+32

12.(杭州高級中學(xué)2025屆高三仿真模擬)25℃,向40mL0.05mol/L的FeCk溶液中加入

10mL0.15mol/L的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe"+3SCN=Fe(SCN)3,混合溶液中c(Fe")與反

應(yīng)時(shí)間(t)的變更如圖所示。(鹽類的水解影響忽視不計(jì))下列說法正確的是()

|||q

0%L力Lt/min

A.在該反應(yīng)過程中，A點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

B.E點(diǎn)對應(yīng)的坐標(biāo)為(0,0.05)

0.04-m

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)代s

m(3m-0.09)

D.t,時(shí)向溶液中加入50mL0.Imol/LKCl溶液,平衡不移動

【答案】C

【解析】A.A點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于B點(diǎn)反應(yīng)物濃度，A和E兩點(diǎn)均沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則在該

反應(yīng)過程中，A點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.E點(diǎn)混合后溶液的濃度為(0.04LX0.05mol/L)+0.05L=0.04mol/L,則E點(diǎn)坐標(biāo)為(0,

0.04),B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，平衡時(shí)Fe，濃度為m,則絡(luò)合離子濃度為0.04tn,SCN一的濃度為

0.04-m

(0.01X0.15)4-0.05^X(0.04-m)=3m-0.09,則K=~~~~T,C正確；

m(3m-O.O9)

D.t,時(shí)向溶液中加入50mL0.Imol/LKC1溶液，溶液總體積增大，濃度減小，向濃度增大

的方向移動，即逆向移動，D錯(cuò)誤；答案選C。

13.(浙江省寧波市五校2。25屈高三適應(yīng)性考試)1L恒容密閉容器中充入2molNO和lmolCl2

反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)^2NOCl(g),在溫度分別為式、”時(shí)測得NO的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)

系如表所示，正確的是

t/min

05813

溫度/℃

T,21.51.31.0

21.151.()1.0

T2

A.T,>T2

B.T1時(shí),反應(yīng)前5min的平均速率為v(CL)=0.5mol,廠?mirjT

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，上升溫度促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D.T2時(shí),向反應(yīng)后的容器中充入ZnolNOCMg),再次平衡時(shí)，c(NOCl)>2mul?L-1

【答案】1)

【解析】A.其他條件肯定下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，單位時(shí)

間內(nèi),T?溫度下，N0的反應(yīng)速率快，因此TKTz,A錯(cuò)誤;

B.T時(shí),反應(yīng)前5min,N0的物質(zhì)的量削減了0.5moL依據(jù)化學(xué)方程式,則Cb削減了0.25mo1,

25mo11

則r(Cl2)=°-=()。5moi?L".min-,B錯(cuò)誤；

lLx5min

C.依據(jù)圖示，該反應(yīng)在T?溫度下，在8min時(shí)，已經(jīng)達(dá)到平衡，平衡是N0的物質(zhì)的量為加。10

而TWT?,溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢；反應(yīng)在“溫度下，反應(yīng)13分鐘N0的物質(zhì)的最為Imol,

與該反應(yīng)在T2下的平衡時(shí)的量相同。其他條件相同下，溫度不同，同一反應(yīng)的平衡狀態(tài)肯

定不同。因此該反應(yīng)在溫度L下，反應(yīng)13min還未平衡，反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向移動，可

知降低溫度，平衡正向移動，C錯(cuò)誤；

D.D時(shí),向反應(yīng)后的容器中充入2molN0Cl(g),相當(dāng)于再次加入了2moiNO和ImolCb,達(dá)

到新的平衡時(shí).，其效果相等于壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，因此

c(NOCl)增大，因此c(NOCl)>2mol-L\D正確;

答案選Do

14.(北京高校附中2025屆高三化學(xué)階段性測試)反應(yīng)2SiHCh(g)=SiH￡b(g)+SiCh(g)

在催化劑作用下，于3234和343K時(shí)充分反應(yīng)，SiHCL的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變更的結(jié)果如圖

所示：

都

7

J

粒

亙

滂

下列說法不正確的是

A.343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%

B.a、b處反應(yīng)速率大小：va>vb

C.要提高SiHCla轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施是降溫柔剛好移去反應(yīng)產(chǎn)物

D.已知反應(yīng)速率v=v正-V逆二%x嚷HQjk逆XsiH,jXs?4，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常

數(shù)，x為物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)，則343K時(shí)^=^7

【答案】C

【解析】

【分析】由圖示，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡用得時(shí)間就越少，所以曲線a代表343K

的反應(yīng)，曲線b代表323K的反應(yīng)；要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，就須要使平衡向右移動，從今

角度動身進(jìn)行分析；依據(jù)轉(zhuǎn)化率列出三段式，再利用達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,

進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

【詳解】A.由圖示，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平窗用得時(shí)間就越少，所以曲線a代表

343K的反應(yīng)，從圖中讀出343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%,A正確；

B.a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速

率更快，即Va>Vb,B正確;

C.由圖可知，溫度越高轉(zhuǎn)化率越大，削減生成物，依據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，則

轉(zhuǎn)化率增大，所以要提高SiHCh轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施是升溫柔剛好移去反應(yīng)產(chǎn)物，C錯(cuò)誤;

D.假設(shè)起先時(shí)SiHCk的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%,則

2SiHCl3(g)^SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

有.起始濃度(mol/L)：c00

變化濃度(mol/L)：0.22c0.11c0.11c

平衡濃度(mol/L)：0.78c0.11c0.11c

0.78c0.11c

XsiHJ_0.78c+0.11c+0.11c=0.78，XsiHC，3-0.78c+0.11c+0.11c=().11,

0.11c

XsiHC，i_0.78c+0.11c+0.11c=0.11

已知反應(yīng)速率V=V正?V逆二k正XjiHcjk逆XsiHQjs.，平衡時(shí)v1K=V設(shè)，則有

2i.L_XSiH,CIXSiCl_0.11x0.110.11

1r24個(gè)修，D正確。

K逆XSiHCl,U-/6U./O

答案選C.

15.(江蘇省七市2025屆高三其次次調(diào)研)溫度為VC,向體積不等的恒容密閉容器中分別

加入足量活性炭和ImolMb發(fā)生反應(yīng)：2c(s)+2N02(g*N2(g)+2C()2(g)反應(yīng)相同時(shí)間，測得

各容淵中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

80

60

40

20

4

A.rc時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為一

45

B.圖中c點(diǎn)所示條件下，v(正)>v(逆)

C.向a點(diǎn)平衡體系中充入肯定量的NO?,達(dá)到平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率比原平衡大

D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：P.:Pb>6:7

【答案】BD

【解析】

【分析】由反應(yīng)2C?+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)可知容器體積越大，壓強(qiáng)

越小，反應(yīng)往正方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率提高，由圖像可知，相同時(shí)間，a,b為已達(dá)到平衡

點(diǎn)，c還未達(dá)到平衡，利用化學(xué)平衡常數(shù)和等效平衡進(jìn)行分析。

【詳解】A.a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，NO?轉(zhuǎn)化率為40%,則

2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)

開始(mol)100

反應(yīng)(mol)0.40.20.4

平衡(mol)().60.20.4

rC時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

/O.4mol\20.2mol

K=C2(CC)2)?c(N2)4

=k，故A錯(cuò)誤;

~C2(N0)(0.6mol45工

2-)2

X

B.圖中c點(diǎn)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)往正方向進(jìn)行，v（正）＞v（逆），故B正確；

C.向a點(diǎn)平衡體系中充入肯定量的NO?,等效于加壓，平衡逆移，轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤;

D.由A可知a點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)三段式為

2C(s)+2N0?(g)kN2(g)+2CO2(g)

開始(mol)100

反應(yīng)(mol)0.80.40.8

平衡(mol)0.20.40.8

則b點(diǎn)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為由于％＜上，則P.、:Pb＞6:7,故D正確;

故答案選:BDo

16.（泰安市肥城市2025屆高三適應(yīng)性訓(xùn)練一）利用傳感技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對

2N02（g）b^N20Ng）化學(xué)平衡移動的影響。在室溫、lOOkPa條件下，往針筒中充入肯定體積

的NO?氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在如、t2時(shí)刻快速移動活塞并保持活塞位置不

變，測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變更如圖所示。下列說法正確的是（）

A.B點(diǎn)處NOz的轉(zhuǎn)化率為3%

B.E點(diǎn)到H點(diǎn)的過程中，NO?的物質(zhì)的量先增大后減小

C.E、H兩點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為\%>VE

D.B、E兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為

【答案】CD

【解析】A.由圖可知B點(diǎn)處壓強(qiáng)為97KPa,設(shè)起始二氧化氮為Imol,轉(zhuǎn)化率為a,由題意

建立如下三段式：

2N02(g)=N204(g)

起(mol)10

變(mol)a0.5a

平(mol)l-a0.5a

由也二？可得嘿二不%，解得a=0.06,即二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為6斬故A錯(cuò)誤：

?21U.Od

B.由圖可知，t2時(shí)刻移動了活塞，壓強(qiáng)快速增大，說明快速移動活塞使針筒體積減小，并

保持活塞位置不變后，體系因體積減小而壓強(qiáng)增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，則

E點(diǎn)到H點(diǎn)的過程中，二氧化氮的物質(zhì)的量是一個(gè)減小過程，故B錯(cuò)誤；

C.對于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，由圖可知，H點(diǎn)壓強(qiáng)大于E點(diǎn)，則反

應(yīng)速率VH>VE,故C正確；

D.由圖可知，B到E的過程為壓強(qiáng)減小的過程，減小壓強(qiáng)平衡向生成二氧化氮的方向移動,

氣體的物質(zhì)的量增大，由質(zhì)量守恒定律可知?dú)怏w質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

減小，即M?>ME，故D正確；故選CD。

17.(寧夏高校附屬中學(xué)2025屆高三第五次模擬)“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠

色發(fā)展、生態(tài)愛護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。

(I)汽車尾氣是造成大氣污染的重要緣由之?,削減氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境愛護(hù)

的重要內(nèi)容之一。請回答卜列問題：

⑴已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH,=+180.5kJ和

-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)A/72=-393.5kJgnol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)A/73=-22lkJgnoL

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=T吉嚶上，則比反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

C2(NO)C-(CO)

(2)N??！诳隙l件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),肯定溫度下，在恒容密

閉容器中充入肯定量N2o5進(jìn)行該反應(yīng)，能推斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是