2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)-《反應(yīng)熱》專題集訓(xùn)(含解析)

2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)—《反應(yīng)熱》專題集訓(xùn)

一、選擇題：(每題只有1個選項符合題意)

1.已知金剛石的燃燒熱為395kJ/mol,下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。下列選項中正確的是()

A.x=化學(xué)鍵C—C0=0C=O7945

B.x=1142.5

鍵能(kJ/mol)348498X

C.imol金剛石的

能量肯定比ImolCO?能量高

D.金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為2C(s>O2(g)=2CO(g)△H=-790kJ/mol

2.下列過程忖定釋放出能量的是()

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.分子拆成原子D.原子組成分子

3.依據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①L(g)-H2(g)^=^2HI(g):△Hi=-9.48kJ/mol

②L(S)+H2(g)=2HI(g)；△H2=+26.48kj/mol

下列推斷正確的是()

A.254gL(g)中通入2gHMg),反應(yīng)放熱9.48kJ

B.Imol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

4.下列熱化學(xué)方程式正確的是(△”的肯定值均正確)()

A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);AH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H,O(l):AH=+57.3kJ/mol(中和熱)

rS(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-269kJ/mol

D.2NO,=O2+2NO;AH=+116.2kJ/iwl(反應(yīng)熱)

5.已知反應(yīng):①lOlkPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△W=-221kJ/mol

，_

②稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；△W=-57.3kJ/mol

③紅磷的化學(xué)式為P,白磷的化學(xué)式為Pj,已知：

p4(s)+502(g)=P40io(s)△//——3093.2kJ/mol

4P(s)+502(g)=P40io(s)△H=-2954.0kj/mol

下列結(jié)論正確的是()

A.由千紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B.碳的燃燒熱大于1于.5kJ/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△〃=57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

6.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白)4-2HC1(aq)=SnCI2(aq)+凡(g)△Hi

②Sn(s、灰)+2HC1(aq)=SnCI2(叫)+H2(g)△H2

③Sn(s、灰)F>132%Sn(s、白)△H3=+2.1kJ?mcH

<13zC*

下列說法正確的是()

A.△HI>AH2

B.錫衽常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長期處于低于13.2C的環(huán)境中，會自行毀壞

7.已知25℃、lOlkPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨)+Ch(g)=CO2(g)AH=-393.51kJmor1

1

C(金剛石)+O2(g)==CO2(g)△H=-395.41kJmor

據(jù)此推斷，下列說法中正確的是()

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)：等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)：等質(zhì)量時，，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)：等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

8.化學(xué)反應(yīng)N2+3H2==2NH3的能量改變?nèi)缦聢D所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()

A.N21g)+3H2(g)=2NH3(1)^H=2(a—b—c)kJmoL

B.N2(g)+3H2(g)==2NH?(g)AH=2(b—a)kJmol-1

1

C.；N2(g)+|n2(g)=NH3(I)△〃=(〃+<,—“)kJmor

]3

D.2N2(g)+0H?(g)==NH.3(g)△〃=(.+〃)kJ-mol1

9.已知反應(yīng)：①10lkPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)：△H=-22lkJ/mol：②稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；

△H=-57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是（）

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B.①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成Imol水，放出57.3kJ熱量

10.甲尊質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

1

?CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.OkJmoF

@CH3OH（g）+l/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）;△H=-192.9kJmo「

下列說法正確的是（）

A.CHQH的燃燒熱為192.9kJmo「

B.反應(yīng)①中的能量改變?nèi)缬覉D所示

C.CHQH轉(zhuǎn)變成H2的過程肯定要汲取能量

D.依據(jù)②推知反應(yīng)：CH30H⑴+l/2O2（g）=CO2（g）+2H?（g）的△H>-192.9kJmol

II.下列說法正確的是（）

A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的改變

B.hrolH2s。4和lmolBa（OH）2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

C.在lOlkPa時，Imol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D.在化學(xué)反應(yīng)中須要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

12.下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱為可燃物的燃燒熱的是（）

A.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△〃=—241.8kJmoL

B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）：△//=-846.3kJmoi_1

C.C（s）+O2（g）=CO2（g）;△H=—393.5kJmol-1

D.C（s）+l/2O2（g）=CO（g）：△^-HO.SkJmol-'

13.1g氯氣在氧氣中完全燃燒牛成氣本水，放出熱量120.9kJ,則下列說法正確的是（）

A.其熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=+483.dkJmol-'

B.氫氣的燃燒熱為241.8kJ-mol-1

C.1nol比0（1）的能量大于1molHzCXg）的能量

D.2molH2和1molO2的能量總和大于2mol比0值）的能量

14.將V.mLl.Omol-L-1HCI溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合勻稱后測量并記錄溶液溫度，試驗結(jié)果如

右圖所示（試驗中始終保持V|+V2=50mL）。下列敘述正確的是（）

A.做該試驗時環(huán)境溫度為22c

B.該試驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為LOmol/LL'1

D.該試驗表明有水牛?成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

15.某反應(yīng)的△H=+100kJ/moL下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.正反應(yīng)活化能小于100kJ/mol

B.逆反應(yīng)活化能肯定小丁?100kJ/mol

C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ/mol

D.逆反應(yīng)活化能比正反應(yīng)活化能大于IO()kJ/mol

二、填空題

1.下列描述是否正確？(用或“X”填寫)

(1)已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmol則H2sCh和Ba(OH”反應(yīng)的反應(yīng)熱A〃=2x(—57.3),

kJ-mol'C)

⑵燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是:CH30H(g)+l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)A//=-192.9

kJmol，則CH30H的燃燒熱為192.9kJ-moL'C)

(3)H?(g)的燃燒熱是285.8kJ-mo「，則2H2O(g)=2H2(g)+O?(g)△〃=+571.6kJ-mo「()

(4)已知C(s)的燃燒熱為akJ/moL則C(s)+1o2(g)=CO(g)\H=-akJ/mol()

(5)因為2so2+O2.葬二2SOs.所以可燃物S燃燒的穩(wěn)定氧化物為SO.M)

(6)沼氣是一種清潔能源，并且屬于可再生能源()

(7)我國目前最主要的能源是煤炭，煤炭屬于化石燃料，是不行再生能源()

(8汨2是一種Z錄色能源.；來源豐富()

2.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)的化學(xué)鍵所消耗的能量：

物質(zhì)ChBr2hHCIHBrHIH2

能量(kJ)243193151432366298436

依據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)?(6)題。

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()

A.H2B.ChC.Br2D.I2

(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()

A.HC1B.HBrC.HI

(3)X2+H2==2HX(X代表Cl、Br.I)的反應(yīng)是(填“吸熱”或"放熱”)反應(yīng)。

(4)相同條件下，X2(X代表CkBr、I)分別與氫氣反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或汲取熱量

最多的是0

(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？

答：o你的依據(jù)是O

(6)寫出Hz和Ch反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：o

3.(1)中和熱測定的試驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、、。

(2)量取反應(yīng)物時，取50mL0.50mclLr的鹽酸，還需加入的試劑是(填序號)。

A.50mL0.50niolL_1NaOH溶液

B.50mL0.55mol-L_1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固體

(3)由甲、乙兩人組成的試驗小組，在同樣的試驗條件下，用同樣的試驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的

試驗，試驗試劑及其用量如下表所示。

起始溫度終了溫度中和熱/

反應(yīng)物

1

“Ct2rckJ-moF

A.I.Omol/LHC1溶液50mL、

13.0AM

1.1mol/LNaOH溶液50mL

B.1.0mol/LHC1溶液50mL、

13.0A”2

1.1mol/LNH3H2O溶液50mL

①甲在試驗之前預(yù)料他的依據(jù)是:乙在試驗之前預(yù)料他的依據(jù)是o

②試驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0C、終了溫度為I9.8C；B的起始溫度為13.0C、終了溫度為

19.3℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.184J/(g?℃),忽視試驗儀器的比熱容及溶液體積的改變，則、H\=

3

:A//2=。(已知溶液密度均為1g/cm)

【參考答案與解析】

一、選擇題

1.A

【解析】金剛石燃燒熱是指Imol金剛石完全燃燒生成二氧化碳反應(yīng)放出的能量，D錯誤：Imol金剛石山含有

2moic-C,ImolCh含有l(wèi)molO=O,ImolCO2含有2moic=O,所以348x2+498-2x=-395,x=794.5；A正確、B錯

誤：因金剛石燃燒放熱，Imol金剛石和ImoKh總能量肯定比ImolCCh能量高，C錯誤。

2.D

3.D

【解析】反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量

相差35.96kJ；同一種物質(zhì)的能量在相同條件下，能量一樣多。同樣利用蓋斯定律可得出選項D正確。

4.C

【解析】A項中HzO應(yīng)為液體，B項中△”應(yīng)小于0,D項中無狀態(tài)。

5.B

【解析】A項中等質(zhì)量的紅磷燃燒比口璘燃燒放熱少，說明等質(zhì)量的紅磷能量比低。B項中碳的燃燒熱指生成

CO2oC項中應(yīng)為△”=?57.3kJ/mol。D項中因醋酸是弱酸，電離需吸熱，故反應(yīng)放熱應(yīng)小于57.3kJ

6.D

【解析】②-①可得②,△H2-AH(>0,,A錯，依據(jù)③，在常溫下，灰錫會向白錫轉(zhuǎn)化故常溫下

以口錫狀態(tài)存在，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B、C錯，當(dāng)錫制器皿長期處于低于I3.2C的環(huán)境中會轉(zhuǎn)化為灰錫，灰

錫以粉末狀存在，故會自行毀壞。

7.A

【解析】有上述兩個熱化學(xué)方程式知：燃燒等量的石墨和金剛石，后者放熱較多，故等量的石墨和金剛石后者能

量較高。

8.A

【解析】由蓋斯定律及圖示可推知N2(g)+3H2(g尸=2NH.3⑴的反應(yīng)熱△"=2〃kJmol-1—2hkJmol-1—2ckJ-mol

1

'=2(a—b—c)kJmor,A項正確：N2(g)+3H2(g)==2NHa(g)的反應(yīng)熱AH=23—>)kJmoL,B項錯；yN2(g)+

313

-H(g)==NH(1)反應(yīng)熱^H=(a—b—c)kJmor1,C項錯；一N2(g)+-H(g)==NHs(g)的反應(yīng)熱AHWa—b)

223222

kJmol_1,D項錯。

9.A

【解析】A中碳的燃燒熱指生成CCh(g)所放的熱，B中①的反應(yīng)熱應(yīng)為-221kJ/mol,C中反應(yīng)的中和熱應(yīng)為

57.3kJ/mol,D中醋酸為弱酸，最終放出熱量小于57.3kJ.

10.D

【解析】CHsOH的燃燒熱指生成COW)。比較△H大小要考慮正負號。