山東省2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

山東省德州市第一中學(xué)2024屆高考化學(xué)二模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列說法正確的是（）

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moicOz

B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

C.相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的02中完全燃燒，消耗02的物質(zhì)的量相同

D.乙烯和植物油都能使濱水褪色，其褪色原理不同

2、下列說法正確的是

A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水

B.萃取旗水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑

C.我國西周時(shí)發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染

3、將40c的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,或溫度仍保持在40c而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變

的是

A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液中Cu2+的數(shù)目

4、用鐵泥（主要成分為FezOs、FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納米FWO,的流程示意圖如下：

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2c03溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe?+

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3（h粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)

5、對卜表鑒別實(shí)驗(yàn)的“解釋”正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑或條件解釋

A鑒別SO2和CO2溟水利用SO2的漂白性

B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚歆碳酸鈉溶液顯堿性

D鑒別食鹽和氯化鏤加熱利用熔點(diǎn)不同

B.BD.D

6、模擬侯氏制堿法原理，在CaCL濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是

A?a通入適量的CO2,b通入足量的NM,納米材料為Ca(HC(h)2

B.a通入足量的NH3,b通入適量的CO2,納米材料為Ca(H(Xh)2

C.a通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCO3

7、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

B.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑

D.硝酸按制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸錢溶于水吸熱的性質(zhì)

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.2()gDzO和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.2L0.5molL-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4L水中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

D.50mLi2moi小一的濃鹽酸與足量Mn(h共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N,,

9、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25c時(shí)，0.01mol?LTw溶液中，c(H+)/cfOIT)=1.0x10-。。

上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小：aVbVcVd

B.氫化物的沸點(diǎn)：b>d

C.x的電子式為：O：：C：：0

D.y、“含有的化學(xué)鍵類型完全相同

10、廢水中過量的氨氮（NH3和NHj+）會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮（用硝酸筱

模擬），使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試劑用量如下表。已知：HC1O的氧化性比CKT的氧化性更強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤的

是

0.100mol/L0.100mol/L0.200mol/L蒸饋水氨氮去除

pH

率（%）

NH4NO3（mL）NaCIO（mL）H2SO4（mL）（mL）

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.00Viv275

6.085

A.Vi=2.00

+

B.pH=l時(shí)發(fā)生反應(yīng):3CIO-+2NHJ=3C「+N2t+3H2O+2H

C.pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O轉(zhuǎn)化為CRT

D.pH控制在6時(shí)再進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)

11、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（）

A.Al、AhCh、Al（OH）3、NaAKh均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

B.Na2（h中含有02,所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣

C.FeCh具有氧化性，用FeCh溶液刻蝕印刷銅電路板

D.Na、AkCu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

12、科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動(dòng)，非溶液）

和二甲基亞颯混合制成，可促進(jìn)過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進(jìn)入;

③二硫化鋁起催化作用。下列敘述不正確的是（）

A.放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2()2

C.充電時(shí)，Li*在電解質(zhì)中由b極移向a極

2

D.充電時(shí),b極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=2Li+O2

13、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法正確的是()

A.X、Y與氫均可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物

B.元素的最高正價(jià)：Z>X>W

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

D.簡單離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)

14、下列說法中正確的是

A.丙烯中所有原子均在同一個(gè)平面上

B.分子式為C'Hio的芳香點(diǎn)共有4種

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.乙烯使酸性高銃酸鉀溶液和溟水褪色，發(fā)生的反應(yīng)原理相同

15、用下列方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，

A除去KNO3固體中少量NaCl酒精燈、燒杯、玻璃棒

過濾

試管、膠頭滴管、燒杯、

將海帶剪碎，加蒸饋水浸泡，取濾液加入

B測定海帶中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待測液，用0.1molL-l

C測定待測溶液中I-的濃度錐形瓶、堿式滴定管、量簡

的FeCh溶液滴定

配制500mLlmol/LNaOH溶將稱量好的ZO.OgNaOH固體、溶解、冷燒杯、玻璃棒、量筒、

D

液卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻500ml.容量瓶、膠頭滴管

A.AB.BC.CD.D

16、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是

A.它們都是惰性元素B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的

白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。

請回答：

（1）寫出H的化學(xué)式：o

（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：o

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：。

18、有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示:

XY7.MR

原子半徑/nm0.0740.099

主要化合價(jià)+4>-4-2-1,+7

陽離子核外無第三周期簡單離子半徑最

其它無機(jī)非金屬材料的主角

電子小

請回答下列問題:

（1）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：—o（用元素符號表示，下同。）

（2）下列事實(shí)能說明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是_（選填字母序號）。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)

d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)

（3）經(jīng)測定XzM?為二元弱酸，寫出XzM?的電子式一。其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電圈的電離方程式

（4）已知L能做X2M2分解的催化劑：

第一步：X2M24-l2=2XIM；

第二步：……

請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)在改用X2M2和稀硫

酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式

19、無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如圖所示裝

置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系。

試回答：

（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能有一。

（2）裝置E和F的作用是一；

（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？_o

（4）另一學(xué)生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后測出氧氣的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)橐籱ol,三氧化硫?yàn)開mol。

（5）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：

（6）上述裝置可以簡化而不影響實(shí)驗(yàn)效果。清你提出一個(gè)簡化方案，達(dá)到使裝置最簡單而不影響實(shí)驗(yàn)效果的目的：―o

20、《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為Cii2（OH）2c03,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。

參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和<,

（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3Q。考古學(xué)家將銅銹分

為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：

疏松的潮濕空氣

潮濕空氣CU2(OH)3C1

//〃/〃人

CU2（OH）2CO3?CU2（OH）3。分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。

（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會(huì)產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)合下圖回答:

①過程I的正極反應(yīng)物是__________o

②過程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________O

（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%?3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2cCh的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的CuKOH）2c。3；

iii.BTA保護(hù)法：

高聚物透明腴

（將產(chǎn)生的離子隔絕在外）

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式。

②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有。

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜

B.替換出銹層中的cr,能夠高效的除去有害銹

c.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”

21、富銀三元層狀氧化物L(fēng)iNio.8Coo』Mno」02（NCM811）作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關(guān)注和深入研究，納米

級TiO?形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Li在元素周期表中的位置為一：基態(tài)Ni的電子排布式為一,基態(tài)Co3+有一個(gè)未成對電子。

（2）制備NCM8U的過程中，殘余的Li2c03會(huì)破壞材料的界面，CCh??的空間構(gòu)型是其中C原子的雜化方式為

（3）該電池初始充電過程中，會(huì)有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。。鍵和兀鍵數(shù)目之比為一。

（4）Ti（h的晶胞（a=p=Y=90°）如圖所示：

TiCh晶體中O原子的配位數(shù)是一,其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm,c=295pm,該晶體的密度為__g/cnP（列出計(jì)算式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

A.葡萄糖是單糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moic02,故A錯(cuò)誤；B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為

但分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.乙醇分子式可以變式為

,故乙醇燃燒相當(dāng)于乙烯燃燒，耗氧量相同，

故C正確；D.乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵，都能使濱水褪色，其褪色原理均為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。

2、D

【解題分析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā):生反應(yīng)，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯(cuò)誤；

B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯(cuò)誤；

C.“酒曲”為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時(shí)減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳?xì)浠衔?、CO、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對空

氣的污染，D正確；

故合埋選項(xiàng)是Do

3、C

【解題分析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,硫酸銅的溶解度增大，故A錯(cuò)誤；

B.4(TC的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，

溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；

C.將40c的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅，

析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；

D.溫度仍保持在40P,加入少量無水疏酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量減少，溶液中Cu??的數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuS04+5H20=CuS04?5H20反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量減

少是解決該題的關(guān)鍵。

4、C

【解題分析】

鐵泥(主要成分為Fe2(h、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余

2+

11202,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,以此

解答該題。

【題目詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2c03是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2cCh溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動(dòng)，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2,故C錯(cuò)誤；

D.超順磁性的FI3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D正確；

答案選C。

5、C

【解題分析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)行。

【題目詳解】

A.CO2不能使濱水褪色(不反應(yīng))，而SO?能，主要反應(yīng)SO2+Rr2+2HzO=HzSO4+2HBr,SO?表現(xiàn)還原性而不是漂白

性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Fe3+和KSCN反應(yīng)溶液變紅，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3,不是氧化還原反應(yīng)，而Fe?+和KSCN不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚酰變紅，而碳酸鈉溶液因水解呈堿性，能使酚配變紅，C項(xiàng)正確；

D.氯化錢加熱時(shí)完全分解為氣體，固體消失，而食鹽加熱時(shí)無明顯變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

6、C

【解題分析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO?,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選Co

7、A

【解題分析】

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,這個(gè)濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A錯(cuò)誤；

B.PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機(jī)、無機(jī)材料，經(jīng)特殊的復(fù)合技術(shù)精制而成的有機(jī)高分子材料，故B

正確；

C.84消毒液、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；

D.硝酸錢溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；

答案選A。

8、A

【解題分析】

m20a

A.202口20物質(zhì)的量11==；^―r=lmol,含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA,18gH2O物質(zhì)的量

7M720g-mol

m18g,.

n=—=--------f=Imol,含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA,故A正確；

M18gmol

B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中含有的H+數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，故C錯(cuò)誤；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnCh與稀鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于

0.3NA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

用22.4L?mo「時(shí)一定要注意兩個(gè)前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

9、B

【解題分析】

Z是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，推出z是SO2,II、p為單質(zhì)，因此n、p為S和02,c(H+)/c(OH_)=10-,°,溶液顯堿

性，即c(OH一)二10-2moi?L「，w為強(qiáng)堿，即NaOH,推出x和y反應(yīng)可能是NazCh與H2O反應(yīng)，即n為O2,q為S,

四種元素原子序數(shù)增大，推出a為H,b為O,p為Na,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)增

大而減小，因此半徑順序是：Na>S>O>H,故錯(cuò)誤；

B、氫化物分別是H2O、H2S,II2O中含有分子間氫鍵，H2s沒有，則ILO的沸點(diǎn)高于H2S,故正確；

C、x為HzO,其電子式為：出發(fā)，故錯(cuò)誤；

??

D、y是過氧化鈉，w為NaOIL前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；

答案選B。

10、A

【解題分析】

A.溶液中氫離子濃度改變，而其它條件不變，則總體積為40mL,pH=2,則0.01x40=Vix0.200x2,Vi=1.00mL,符

合題意，A正確；

B.pH=l時(shí)NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸錢模擬)，使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，發(fā)生反

++

S：3CIO+2NH4=3Cr+N2T+3H2O+2H,與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.HQO的氧化性比CIO的氧化性更強(qiáng)，pH從1升高到2,酸性減弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O轉(zhuǎn)化為

CIO-,與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.pH控制在6時(shí)氨氮去除率為85%,進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為A。

11、C

【解題分析】

A、NaAKh與NaOH不反應(yīng)，故A不正確；

B、NazOz為離子化合物，含O元素，不含02,但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；

C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCh溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；

D、AI活潑性很強(qiáng)，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、AkCu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法

得到，故D不正確;

故選c。

12、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時(shí)，失去電子變?yōu)長i+,發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Lie=Li+,b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-2Li+=2Li2O2,由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：

2LI+O2WJ2O2,B正確;

C充電時(shí)，a電極連接電源的負(fù)極，作陰極，Li+向陰極定向移動(dòng)，在a電極獲得電子，變?yōu)長i,所以充電時(shí)Li+在電

解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；

D.充電時(shí)，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2O2-2e=2Li+O2,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

13、A

【解題分析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，則Y的核外電子數(shù)比X多8,又已知“Y原子核外電子數(shù)為X

原子核外電子數(shù)的兩倍”，則X為氧、Y為硫；因?yàn)閆的原子序數(shù)比Y大，所以Z為氯；再由“四種元素的質(zhì)子數(shù)之

和為47”,可確定W為碳。

【題目詳解】

A.X、Y與氫可形成HzO、H2S,二者原子個(gè)數(shù)比都為1：2,A正確；

B.X為0元素，不能表現(xiàn)出+6價(jià)，最多表現(xiàn)+2價(jià)，則“元素的最高正價(jià)：Z>X>W”的關(guān)系不成立，B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)镾的非金屬性小于CL所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<z,C錯(cuò)誤；

D.簡單離子的半徑應(yīng)為r(S2-)>r(C「)>riO2-),D錯(cuò)誤；

故選A。

14、B

【解題分析】

A.丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，具有四面體結(jié)構(gòu)，則所有的原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；

B.分子式為C,H|o的芳香煌可能為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對3種，共4種，故B正確；

C.糖類中的單糖如葡萄糖、果糖等，則不水解，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高鋅酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

高銃酸鉀具有強(qiáng)氧化性，一般來說，具有還原性的無機(jī)物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同

系物等可被高鉉酸餌氧化，能夠使酸性高鎰酸餌溶液褪色。

15、D

【解題分析】

A.過濾需要漏斗，故A錯(cuò)誤；

B.取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時(shí)還需要玻璃棒，故B錯(cuò)誤；

C.FeCL溶液顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)該用酸式滴定管，故C錯(cuò)誤；

D.配制500mLimo"LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀

器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

檢驗(yàn)海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向?yàn)V液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗(yàn)。

16、D

【解題分析】

零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易和其它原子化合，故選D,

二、非選擇題(本題包括5小題)

2

17、AgCl共價(jià)鍵SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,F與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D,說明D為弱酸且

能受熱分解；新型無機(jī)材料A3M4由兩和非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價(jià)元素

,C、E均為含A元素，可知A3M4應(yīng)為宮32，可以確定A為Si,E為Si(h,F為NazSiCh,貝g為HzSiCh,G與硝酸銀反

應(yīng)生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有CT,H為AgCL故C為SiCL,B為。2;由SiCk+BHUHCl+WSiCh,生成G：H

C1；

(1)H的化學(xué)式為AgQ；

(2)化合物Si3Na中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；

2

(3)SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO3+H2O<?

18、2A1+2OH+2HO=2AIO2+3H1beH：O：O：HHOF=iH++HO2HO2+2HIO=l2+Ot+2HO

22■■■■22222

+2+

Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

【解題分析】

根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、AkO、Cl五種元素。

(1)鋁與氫氧化飽溶液反應(yīng)生成偏鋁酸飽和氫氣；

(2)證明非金屬性的方法：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸

性等角度證明；

(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、。原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進(jìn)行書寫；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫；

(5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水。

【題目詳解】

X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有?4、+4價(jià)，處于WA族,

是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為AI元素；R元素有+7、?1價(jià)，則

R為Q元素；M元素有?2價(jià)，處于VIA族，原子半徑小于。原子，故R為氧元素；

(1)Z為ALA1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t；

(2)R為CLY為Si；

a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；

b.氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HClASiE,說明非金屬性Cl>Si,選項(xiàng)b正確；

c.Si與C1形成的化合物中Si呈正價(jià)，說明。吸引電子的能力強(qiáng)，。元素的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)c正確；

(1.Y與R各自形成的最高價(jià)含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)才能說明R的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；

答案選be；

(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、0原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為HH2O2酸性比

■■■I

碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2UH++HO。

(4)已知12能做X2M2分解的催化劑：出。2分解生成H2O和02；根據(jù)總反應(yīng)式2H2O2=2H2O+O21減去第一步反應(yīng)

H2O2+h=2HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIO=l2+O2t+2H2O；

(5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2氏O。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上而下半徑增

大、非金屬性減弱。

19、白色固體變黑測出產(chǎn)生02的體積不正確，02能被NaHSO3溶液吸收0.040.02

A

3CUSQ43CuO+SO^+2SO2T+O2t去掉BC,僅O2進(jìn)入E中可計(jì)算

【解題分析】

(1)無水疏酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色；

(2)EF是排水量氣法測量氣體體積，依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測量的是氧氣的體積；

⑶裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過亞硫酸氫鈉溶液會(huì)被還原吸收引起誤差；

(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合

硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量；

⑸依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量，然后寫出化學(xué)方程式；

⑹結(jié)合電子守恒和原子守恒可知，只要知道02的物質(zhì)的量，即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量，據(jù)此分析調(diào)整裝置。

【題目詳解】

(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和班氣，無水硫酸銅是白色固體，氧

化銅為黑色；

(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測定體積，裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶

液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過堿石灰吸收二氧化硫，則最后測定的

是氧氣的體積；

⑶使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會(huì)被還原吸

收；

(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，氧氣448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為

0.02mol,電子轉(zhuǎn)移0.08moLC11SO4?SO2?2人計(jì)算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.04mol,依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的

9.6尺

量=1/八,------=0.06mol,結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量為0.06mol-0.04niol=0.02mol；

160g/mol

(5)依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量寫出化學(xué)方程式為3CuS(h△3CuO+S(hT+2sO2T+O2T:

(6)由計(jì)算(4)中分析可知，只要知道02的物質(zhì)的量，即可計(jì)算SO2和SO.)的物質(zhì)的量，則簡化方案是去掉BC,僅02

進(jìn)入E中，即可根據(jù)收集的氧氣計(jì)算。

20、02、Th。、COz堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)

構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕氧氣(H2O)Cu-e+Cl=CuCl

2

4CUCI+O2+2H2O+2CO3=2CU2(OH)2CO3+4C1ABC

【解題分析】

(1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變；

(2)結(jié)合圖像可知，Cll2(OH)2c0.3為致密結(jié)構(gòu)，Cll2(OH)3。為疏松結(jié)構(gòu)；

(3)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過程I的正極反應(yīng)物是氧氣，Cu作負(fù)極；

(4)在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜；替換出銹層中的C「，能夠高效的除去有害銹；BTA保護(hù)法不破壞無

害銹。

【題目詳解】

（1）銅銹為CUZ（OH）ZCO3,由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變，參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和02、出0、

CO2;

（2）結(jié)合圖像可知，CU2（OH）2c03為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，屬于無害銹。Cll2（OH）3Cl

為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕