中國民用航空飛行學院《現(xiàn)代基礎化學（下）》2023-2024學年第二學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁中國民用航空飛行學院《現(xiàn)代基礎化學（下）》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.102、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說法能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應和逆反應的速率都為零3、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中充入amolNO?，重新達到平衡后，與原平衡相比（）A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對分子質(zhì)量不變D.NO?的轉(zhuǎn)化率不變4、在密閉容器中進行如下反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是？（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L5、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.136、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定7、對于反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大8、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度9、在一定條件下，可逆反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達到平衡。若保持容器體積不變，通入一定量的氦氣，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷10、在25℃時，將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH約為（）A.6B.7C.8D.211、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:212、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，該反應的化學方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?13、對于反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應的活化能，提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大14、已知某化學反應的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應的反應級數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.315、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）進行一項實驗來測定某未知濃度的氫氧化鈉溶液的濃度。提供標準濃度的鹽酸溶液、酚酞指示劑、錐形瓶、滴定管等儀器，通過酸堿中和滴定的方法，控制滴定終點的顏色變化，計算得出氫氧化鈉溶液的準確濃度，并分析實驗誤差的可能來源。2、（本題5分）設計實驗探究不同氣體氛圍對金屬氧化速率的影響。將金屬樣品置于不同的氣體環(huán)境中，控制溫度和時間，觀察金屬表面的氧化層厚度和形態(tài)，研究氣體氛圍對金屬氧化過程的作用。3、（本題5分）設計實驗探究在不同光照條件下，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應的產(chǎn)物和反應速率。準備氯氣、甲烷、集氣瓶、光照設備等，觀察產(chǎn)物生成情況，測量反應速率，分析光照條件的影響。4、（本題5分）設計實驗測定某未知濃度醋酸溶液的電離度和電離平衡常數(shù)。運用酸堿中和滴定等方法確定醋酸的初始濃度，通過測量溶液的pH值等數(shù)據(jù)計算電離度和電離平衡常數(shù)，明確實驗中所用的試劑、儀器以及詳細的實驗操作過程。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從綠色化學的角度論述化學工業(yè)的可持續(xù)發(fā)展策略。2、（本題5分）論述無機化學中銦、鉈等元素在半導體材料中的作用。3、（本題5分）論述羧酸及其衍生物的相互轉(zhuǎn)化關系。4、（本題5分）論述無機化學中錸、锝等元素的化合物性質(zhì)及應用。5、（本題5分）闡述有機化學中羧酸的酯化反應機理及催化劑的作用。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在3L密閉容器中進行反應5A(g)+4B(g)?3C(g)，起始時A、B的濃度分別為5mol/L和4mol/L，12s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計算12s內(nèi)A的平均反應速率和該反應的速率常數(shù)。2、（本題10分）用分光光度法測定某溶液中物質(zhì)的濃度，測得吸光度為0.8，已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為8.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為1cm，計算溶液中該物質(zhì)的濃度。3、（本題10分）已知298K時，0.5mo