青海中考：化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

青海中考：化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

以下是青海中考化學(xué)必背的一些知識(shí)點(diǎn)：一、基本概念1.物質(zhì)的分類(lèi)-純凈物和混合物-純凈物：由一種物質(zhì)組成，例如氧氣（\(O_2\)）、水（\(H_2O\)）等。有固定的組成和性質(zhì)。-混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成，如空氣（含有氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳等多種氣體）、合金（如生鐵是鐵和碳等的混合物）。沒(méi)有固定的組成，各成分保持各自的性質(zhì)。-單質(zhì)和化合物-單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如氫氣（\(H_2\)）、鐵（\(Fe\)）等。-化合物：由不同種元素組成的純凈物，例如二氧化碳（\(CO_2\)）、氯化鈉（\(NaCl\)）等。-氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，如氧化銅（\(CuO\)）、氧化鎂（\(MgO\)）等。2.化學(xué)變化與物理變化-化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，如燃燒（蠟燭燃燒生成二氧化碳和水）、鐵生銹（鐵與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹）等?；瘜W(xué)變化中通常伴隨著能量的變化（吸熱、放熱、發(fā)光等現(xiàn)象）。-物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化（水的蒸發(fā)、冰的融化）、形狀的改變（將鐵絲彎曲）等。3.化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)-化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性（氫氣能燃燒）、氧化性（氧氣具有氧化性）、還原性（一氧化碳具有還原性）、酸堿性（鹽酸具有酸性，氫氧化鈉具有堿性）等。-物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等。例如，鐵是銀白色固體，氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體。二、化學(xué)用語(yǔ)1.元素符號(hào)-氫-\(H\)、氧-\(O\)、碳-\(C\)、氮-\(N\)、鈉-\(Na\)、鎂-\(Mg\)、鋁-\(Al\)、硅-\(Si\)、磷-\(P\)、硫-\(S\)、氯-\(Cl\)、鉀-\(K\)、鈣-\(Ca\)、鐵-\(Fe\)、銅-\(Cu\)、鋅-\(Zn\)、銀-\(Ag\)、鋇-\(Ba\)、汞-\(Hg\)等。2.化學(xué)式-單質(zhì)化學(xué)式：-金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示，如鐵\(Fe\)、銅\(Cu\)、鎂\(Mg\)等。-固態(tài)非金屬單質(zhì)除碘（\(I_2\)）外，一般用元素符號(hào)表示，如碳\(C\)、磷\(P\)、硫\(S\)等。-氣態(tài)非金屬單質(zhì)大多數(shù)是雙原子分子，如氫氣\(H_2\)、氧氣\(O_2\)、氮?dú)鈂(N_2\)、氯氣\(Cl_2\)等。-化合物化學(xué)式：根據(jù)元素化合價(jià)書(shū)寫(xiě)，如氧化鋁\(Al_2O_3\)（\(Al\)為+3價(jià)，\(O\)為-2價(jià)），氯化鈉\(NaCl\)（\(Na\)為+1價(jià)，\(Cl\)為-1價(jià)）等。3.化學(xué)方程式-遵循質(zhì)量守恒定律，即方程式兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等。-例如，氫氣燃燒的化學(xué)方程式：\(2H_2+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2H_2O\)；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.藥品的取用-固體藥品：-塊狀藥品用鑷子夾取，如取用鋅粒，應(yīng)將試管橫放，把鋅粒放在試管口，然后慢慢豎起試管，使鋅?；皆嚬艿撞?。-粉末狀藥品用藥匙或紙槽取用，如取用二氧化錳粉末，先將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送到試管底部，然后將試管直立起來(lái)。-液體藥品：-較多量液體藥品用傾倒法，瓶塞倒放，標(biāo)簽向著手心，瓶口緊挨試管口，緩慢傾倒。-少量液體藥品用膠頭滴管吸取并滴加，膠頭滴管要垂直懸空在容器口上方，不能伸入容器內(nèi)，更不能接觸容器內(nèi)壁。2.給物質(zhì)加熱-給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的\(\frac{1}{3}\)，試管夾應(yīng)夾在試管的中上部（離試管口約\(\frac{1}{3}\)處），試管要傾斜與桌面成\(45^{\circ}\)角，先預(yù)熱，再用外焰加熱。-給試管中的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂。3.儀器的連接與洗滌-儀器連接時(shí)，玻璃管插入帶孔橡皮塞時(shí)，先把玻璃管的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。-檢查裝置氣密性：將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后導(dǎo)管中形成一段水柱，則裝置氣密性良好。-儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、空氣1.空氣的組成-按體積計(jì)算，氮?dú)饧s占\(78\%\)，氧氣約占\(21\%\)，稀有氣體約占\(0.94\%\)，二氧化碳約占\(0.03\%\)，其他氣體和雜質(zhì)約占\(0.03\%\)。2.氧氣的性質(zhì)和制取-性質(zhì)-物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。-化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，能支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃），具有氧化性。例如，\(C+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}CO_2\)（碳在氧氣中充分燃燒）；\(3Fe+2O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4\)（鐵在氧氣中燃燒）。-制取-實(shí)驗(yàn)室制?。?用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取，化學(xué)方程式為\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2↑\)。-用高錳酸鉀制取，化學(xué)方程式為\(2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑\)。-用氯酸鉀和二氧化錳制取，化學(xué)方程式為\(2KClO_3\stackrel{MnO_2}{\stackrel{=\!=\!=}{\triangle}}2KCl+3O_2↑\)。-工業(yè)制?。豪梅蛛x液態(tài)空氣法，根據(jù)氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，先將空氣液化，然后再蒸發(fā)，氮?dú)庀日舭l(fā)出來(lái)，剩下的主要是氧氣。五、水1.水的組成-水是由氫元素和氧元素組成的，通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)可以證明，化學(xué)方程式為\(2H_2O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_2↑+O_2↑\)，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣的體積比為\(2:1\)。2.水的凈化-凈化方法包括沉淀（使水中的不溶性固體雜質(zhì)沉降）、過(guò)濾（除去水中的不溶性固體雜質(zhì)）、吸附（利用活性炭的吸附性除去水中的色素和異味）、消毒（如用氯氣消毒）等。-過(guò)濾操作要點(diǎn)：“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣；“三靠”是指燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用是引流），玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。3.硬水和軟水-硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。-軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。-鑒別方法：用肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水。-硬水軟化的方法：生活中常用煮沸的方法，實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾的方法。六、碳和碳的化合物1.碳的單質(zhì)-金剛石：無(wú)色透明、正八面體形狀的固體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于切割玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。-石墨：深灰色、有金屬光澤、不透明的細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有導(dǎo)電性，可用于制作鉛筆芯、電極等。-\(C_{60}\)：由\(60\)個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，也被稱(chēng)為“足球烯”。-活性炭、木炭具有吸附性，可用于吸附色素、異味等。2.二氧化碳-性質(zhì)-物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。-化學(xué)性質(zhì)：-一般情況下，不能燃燒，也不支持燃燒。-能與水反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式為\(CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3\)，碳酸不穩(wěn)定，易分解，\(H_2CO_3=\!=\!=H_2O+CO_2↑\)。-能使澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為\(CO_2+Ca(OH)_2=\!=\!=CaCO_3↓+H_2O\)，這個(gè)反應(yīng)常用于檢驗(yàn)二氧化碳。-制取-實(shí)驗(yàn)室制取：用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為\(CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)。-工業(yè)制?。焊邷仂褵沂?，化學(xué)方程式為\(CaCO_3\stackrel{高溫}{=\!=\!=}CaO+CO_2↑\)。3.一氧化碳-物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。-化學(xué)性質(zhì)：-可燃性：\(2CO+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2CO_2\)。-還原性：\(CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_2\)，可用于冶煉金屬。-毒性：一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成生物體缺氧，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命。七、金屬1.金屬的物理性質(zhì)-有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性（如銅用于制作電線）、導(dǎo)熱性（如鋁鍋用于做飯）、延展性（如金可以制成很薄的金箔）等。大多數(shù)金屬是固體（汞是液體），密度較大，熔點(diǎn)較高。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬與氧氣反應(yīng)：-鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，化學(xué)方程式為\(4Al+3O_2=\!=\!=2Al_2O_3\)，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。-鐵在氧氣中燃燒，\(3Fe+2O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4\)。-金屬與酸反應(yīng)：-活潑金屬（在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬）能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。例如，鋅與稀硫酸反應(yīng)\(Zn+H_2SO_4=\!=\!=ZnSO_4+H_2↑\)。-金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)：-金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。例如，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)\(2Al+3CuSO_4=\!=\!=Al_2(SO_4)_3+3Cu\)。3.金屬活動(dòng)性順序-\(K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au\)。-金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：-判斷金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)。-判斷金屬與金屬化合物溶液是否能發(fā)生反應(yīng)。4.金屬資源的保護(hù)-鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水同時(shí)接觸。防銹措施包括涂油、刷漆、鍍鋅等。-保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開(kāi)采礦物、尋找金屬的代用品等。八、酸、堿、鹽1.酸-定義：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子（\(H^+\)）的化合物。-常見(jiàn)的酸：-鹽酸（\(HCl\)）：無(wú)色有刺激性氣味的液體，濃鹽酸具有揮發(fā)性。-硫酸（\(H_2SO_4\)）：無(wú)色無(wú)味的粘稠液體，濃硫酸具有吸水性（可作干燥劑）、脫水性和強(qiáng)氧化性。-酸的化學(xué)性質(zhì)：-酸與指示劑作用：能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色。-酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（如上述鋅與稀硫酸的反應(yīng)）。-酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如鹽酸與氧化鐵反應(yīng)\(Fe_2O_3+6HCl=\!=\!=2FeCl_3+3H_2O\)。-酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，如氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)\(NaOH+HCl=\!=\!=NaCl+H_2O\)。-酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，如鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)\(CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)。2.堿-定義：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（\(OH^-\)）的化合物。-常見(jiàn)的堿：-氫氧化鈉（\(NaOH\)）：俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，白色固體，易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，具有強(qiáng)腐蝕性。-氫氧化鈣（\(Ca(OH)_2\)）：俗稱(chēng)熟石灰、消石灰，白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱(chēng)石灰水。-堿的化學(xué)性質(zhì)：-堿與指示劑作用：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。-堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)\(2NaOH+CO_2=\!=\!=Na_2CO_3+H_2O\)。-堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)（如上述氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)）。-堿與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，如氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)\(Ca(OH)_2+Na_2CO_3=\!=\!=CaCO_3↓+2NaOH\)。3.鹽-定義：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。-常見(jiàn)的鹽：-氯化鈉（\(NaCl\)）：俗稱(chēng)食鹽，是重要的調(diào)味品，在醫(yī)療上可用于配制生理鹽水等。-碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)）：俗稱(chēng)純堿、蘇打，白色固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。-碳酸氫鈉（\(NaHCO_3\)）：俗稱(chēng)小蘇打，白色固體，能溶于水，受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多等。-碳酸鈣（\(CaCO_3\)）：白色固體，難溶于水，是大理石、石灰石的主要成分，可作建筑材料等。-鹽的化學(xué)性質(zhì)：