山西中考：化學高頻考點

山西中考：化學高頻考點

以下是山西中考化學的一些高頻考點：一、物質(zhì)的變化與性質(zhì)1.物理變化和化學變化-判別-物理變化通常是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，例如水的三態(tài)變化、膽礬的研碎等。-化學變化有新物質(zhì)生成，常伴隨有發(fā)光、發(fā)熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，如燃燒、鐵生銹等。但要注意有這些現(xiàn)象的不一定是化學變化，如燈泡發(fā)光是物理變化。2.物理性質(zhì)和化學性質(zhì)-物理性質(zhì)-包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等，如氧氣是無色無味的氣體，鐵的密度比鋁大等。-化學性質(zhì)-如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等，例如氫氣具有可燃性，一氧化碳具有還原性等。二、化學實驗基本操作1.藥品的取用-固體藥品-粉末狀固體用藥匙或紙槽，操作要點是“一斜、二送、三直立”；塊狀固體用鑷子，操作要點是“一橫、二放、三慢豎”。-液體藥品-較多量液體取用采用傾倒法，瓶塞倒放，標簽向著手心，瓶口緊挨試管口；少量液體用膠頭滴管，垂直懸空滴加；定量取用液體用量筒，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。2.物質(zhì)的加熱-給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的1/3，試管夾應夾在距試管口1/3處，試管要傾斜與桌面成45°角，用外焰加熱。-給試管中的固體加熱時，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。3.儀器的連接與洗滌-連接玻璃儀器時，先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力將玻璃管插入膠皮管或帶孔橡膠塞。-儀器洗凈的標準是玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。三、空氣1.空氣的成分-按體積分數(shù)計算，氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。2.空氣中氧氣含量的測定-常用紅磷燃燒的實驗來測定，實驗原理是紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使集氣瓶內(nèi)壓強減小，水倒吸入集氣瓶，進入集氣瓶中水的體積約等于消耗氧氣的體積。-實驗成功的關鍵包括裝置氣密性良好、紅磷足量、待裝置冷卻至室溫后再打開止水夾等。3.氧氣和氮氣的性質(zhì)與用途-氧氣-性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大，化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性。-用途：供給呼吸（如醫(yī)療急救、潛水等）、支持燃燒（如煉鋼、氣焊等）。-氮氣-性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，化學性質(zhì)不活潑。-用途：作保護氣（如焊接金屬時作保護氣、充入燈泡延長使用壽命等）、制氮肥的原料、液氮用于醫(yī)療冷凍麻醉等。四、水1.水的組成-通過電解水實驗探究，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣的體積比約為2:1，質(zhì)量比為1:8。由此得出水是由氫元素和氧元素組成的。2.水的凈化-凈化方法包括沉淀（靜置沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀常用明礬作絮凝劑）、過濾、吸附（常用活性炭，吸附色素和異味）、消毒（如用氯氣、二氧化氯等消毒）、蒸餾（凈化程度最高）等。-過濾操作要點：“一貼、二低、三靠”，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)帲┒废露斯芸诰o靠燒杯內(nèi)壁。3.硬水和軟水-鑒別方法：用肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多、浮渣較少的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水。-硬水軟化的方法：生活中常用煮沸的方法，實驗室中常用蒸餾的方法。五、化學方程式1.書寫原則-一是要以客觀事實為依據(jù)，二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即方程式兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等。2.書寫步驟-寫反應物和生成物的化學式；配平（通過觀察法、最小公倍數(shù)法等方法）；注明反應條件（如點燃、加熱、高溫、催化劑等）；檢查。3.根據(jù)化學方程式的計算-一般步驟為設未知數(shù)、寫出化學方程式、找出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、列比例式求解、作答。六、碳和碳的化合物1.碳的單質(zhì)-金剛石、石墨和C60-金剛石是無色透明、正八面體形狀的固體，硬度大，可用于切割玻璃、鉆探機的鉆頭等。-石墨是深灰色、有金屬光澤、不透明的細鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導電性，可用于制鉛筆芯、電極等。-C60分子形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。-碳的化學性質(zhì)-常溫下化學性質(zhì)不活潑，在高溫下具有可燃性（完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳）和還原性（如還原氧化銅，化學方程式為\(C+2CuO\xlongequal{高溫}2Cu+CO_{2}\uparrow\)）。2.二氧化碳-性質(zhì)-物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，固體二氧化碳叫干冰，干冰升華吸熱。-化學性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒；能與水反應生成碳酸（\(CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}\)），碳酸不穩(wěn)定，易分解（\(H_{2}CO_{3}=CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)）；能使澄清石灰水變渾濁（\(Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)），此反應常用于檢驗二氧化碳。-用途：滅火（利用其密度比空氣大、不支持燃燒、不能燃燒的性質(zhì)）、作制冷劑（干冰升華吸熱）、作氣體肥料、用于化工原料等。3.一氧化碳-性質(zhì)-物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。-化學性質(zhì)：可燃性（\(2CO+O_{2}\xlongequal{點燃}2CO_{2}\)）、還原性（如還原氧化銅\(CO+CuO\xlongequal{\triangle}Cu+CO_{2}\)）、毒性（易與血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧）。-用途：作燃料、用于冶煉金屬等。七、燃料及其利用1.燃燒與滅火-燃燒的條件-可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到著火點，三個條件缺一不可。-滅火的原理和方法-原理：清除或隔離可燃物、隔絕氧氣（或空氣）、使溫度降到著火點以下。-方法：如用水滅火（降低溫度到著火點以下）、用干粉滅火器滅火（隔絕空氣等）、用沙土蓋滅（隔絕空氣）等。2.化石燃料-包括煤、石油、天然氣，它們都是不可再生能源。-煤主要含有碳元素，還含有氫、氮、硫、氧等元素，將煤隔絕空氣加強熱可得到焦炭、煤焦油、煤氣等產(chǎn)品。-石油主要含有碳和氫兩種元素，利用石油中各成分沸點的不同，通過分餾可得到汽油、柴油、煤油等不同產(chǎn)品。-天然氣的主要成分是甲烷\(CH_{4}\)，甲烷燃燒的化學方程式為\(CH_{4}+2O_{2}\xlongequal{點燃}CO_{2}+2H_{2}O\)。3.新能源-如太陽能、風能、水能、地熱能、潮汐能、氫能等，新能源的開發(fā)和利用可減少對化石燃料的依賴，減少環(huán)境污染等。八、金屬1.金屬的物理性質(zhì)-有金屬光澤、良好的導電性、導熱性、延展性等，不同金屬的密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差異較大，例如鐵、鋁等大多數(shù)金屬是銀白色的，但銅是紫紅色的。2.金屬的化學性質(zhì)-金屬與氧氣的反應-鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，化學方程式為\(4Al+3O_{2}=2Al_{2}O_{3}\)，這層薄膜可阻止鋁進一步被氧化。-鎂、鐵等金屬也能與氧氣反應，如\(2Mg+O_{2}\xlongequal{點燃}2MgO\)，\(3Fe+2O_{2}\xlongequal{點燃}Fe_{3}O_{4}\)。-金屬與酸的反應-活潑金屬（在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬）能與酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應生成氫氣和相應的鹽，例如\(Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}\uparrow\)，\(Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow\)。-金屬與金屬化合物溶液的反應-金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物溶液中置換出來，如\(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu\)。3.金屬活動性順序-\(K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au\)。-應用：判斷金屬與酸是否能發(fā)生反應、判斷金屬與金屬化合物溶液是否能發(fā)生反應、判斷金屬活動性強弱等。4.金屬資源的保護-鐵的冶煉-原理：\(Fe_{2}O_{3}+3CO\xlongequal{高溫}2Fe+3CO_{2}\)（以赤鐵礦為例），實驗現(xiàn)象為紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙?，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。-金屬資源的保護方法-防止金屬腐蝕（如涂油、噴漆、鍍金屬等）、回收利用廢舊金屬、合理開采礦物、尋找金屬的替代品等。九、溶液1.溶液的形成-溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。-常見的溶劑是水，汽油、酒精等也可作溶劑。如碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。2.溶解度-固體溶解度-概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。-影響因素：主要是溫度，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如硝酸鉀），少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較?。ㄈ缏然c），極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。ㄈ鐨溲趸}）。-氣體溶解度-概念：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。-影響因素：溫度（隨溫度升高而減?。┖蛪簭姡S壓強增大而增大）。3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)-計算公式：\(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}\times100\%=\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量}\times100\%\)。-溶液的稀釋計算依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。十、酸、堿、鹽1.酸-常見的酸-鹽酸\(HCl\)：無色有刺激性氣味的液體，濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋會出現(xiàn)白霧。-硫酸\(H_{2}SO_{4}\)：無色無味的粘稠液體，濃硫酸具有吸水性（可作干燥劑）、脫水性（能使有機物碳化）和強氧化性。-酸的化學性質(zhì)-酸能與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。-酸能與活潑金屬反應生成氫氣和鹽。-酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，如\(Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O\)。-酸能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，如\(HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O\)。-酸能與某些鹽反應生成新酸和新鹽，如\(CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。2.堿-常見的堿-氫氧化鈉\(NaOH\)：俗名苛性鈉、火堿、燒堿，白色固體，易溶于水，溶于水放出大量熱，具有強腐蝕性。-氫氧化鈣\(Ca(OH)_{2}\)：俗名熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。-堿的化學性質(zhì)-堿能與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。-堿能與非金屬氧化物反應生成鹽和水，如\(2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\)。-堿能與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水。-堿能與某些鹽反應生成新堿和新鹽，如\(Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow+2NaOH\)。3.鹽-常見的鹽-氯化鈉\(NaCl\)：俗稱食鹽，是重要的調(diào)味品，生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.9%。-碳酸鈉\(Na_{2}CO_{3}\)：俗名純堿、蘇打，白色固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。-碳酸氫鈉\(NaHCO_{3}\)：俗名小蘇打，白色固體，能溶于水，受熱易分解（\(2NaHCO_{3}\xlongequal{\triangle}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)），可用于治療胃酸過多等。-鹽的化學性質(zhì)-鹽能與金屬反應生成新鹽和新金屬（遵循金屬活動性順序）。-鹽能與酸反應生成新酸和新鹽。-鹽能與堿反應生成新堿和新鹽。-鹽能與鹽反應生成兩種新鹽。4.中和反應及其應用-中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，實質(zhì)是\(H^{+}+OH^{-}=H_{2}O\)。-應用：改良土壤酸堿性（如用熟石灰改良酸性土壤）、處理工廠廢水（如用酸中和堿性廢水，用堿中和酸性廢水）、用于醫(yī)藥（如胃酸過多服用堿性藥物）等。5.pH與溶液酸堿性-\(pH\)的范圍是0-14，\(pH<7\)的溶液呈酸性，\(pH=7\)的溶液呈中性，\(pH>7\)的溶液呈堿性。-測定\