濰坊護(hù)理職業(yè)學(xué)院《化學(xué)物質(zhì)熱危險(xiǎn)性分析與評(píng)價(jià)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)濰坊護(hù)理職業(yè)學(xué)院《化學(xué)物質(zhì)熱危險(xiǎn)性分析與評(píng)價(jià)》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共30個(gè)小題，每小題1分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0?，F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為V的甲容器，將4molA和2molB充入體積為2V的乙容器，一段時(shí)間后兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是？（）A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時(shí)，甲容器中壓強(qiáng)小于乙容器中壓強(qiáng)C.平衡時(shí)，兩容器中C的濃度相等D.平衡時(shí)，兩容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等2、在一定溫度下，將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.60%C.80%D.20%3、在25℃時(shí)，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、已知反應(yīng)：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，能使平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)5、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]6、在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容積不變，充入一定量的氮?dú)?，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無法判斷7、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：（）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是？A.①③B.①④C.②③D.③④8、在一定溫度下，有A、B兩個(gè)容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，均充入2molSO?和1molO?，在相同條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為p%，B容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為q%，則p和q的大小關(guān)系為？（）A.p>qB.p<qC.p=qD.無法確定9、在一定條件下，反應(yīng)N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)10、在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.NO、O?、NO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化11、對(duì)于反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA，同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化12、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.以上都有可能13、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s14、在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別是3mol、9mol、4mol。保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molN?和3molH?，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷15、已知在25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10??，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說法正確的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小16、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持溫度不變，以1:3:2的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡不發(fā)生移動(dòng)C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.C的體積分?jǐn)?shù)減小17、在一定溫度下，有反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，Z的濃度減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是？（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無法判斷D.以上都不對(duì)18、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ，則此時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%19、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定20、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)21、對(duì)于反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大22、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.9D.1123、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.50%C.60%D.70%24、在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入一定量的N2O4，則N2O4的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定25、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定26、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:227、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH<0，現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中，下列說法正確的是？（）A.達(dá)到平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為QkJ（Q為反應(yīng)的熱效應(yīng)）D.達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變28、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變29、在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol。若保持溫度和容積不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量仍為1.2mol的是？（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molCC.1molA+0.5molB+1.5molCD.3molC+1molD30、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述無機(jī)化學(xué)中鍶的化合物性質(zhì)及其在工業(yè)中的應(yīng)用。2、（本題5分）以某一具體的新型功能陶瓷材料為例，論述其制備方法和化學(xué)性能。3、（本題5分）從分子的共軛效應(yīng)強(qiáng)弱角度論述其對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響。4、（本題5分）論述化學(xué)中的熱重分析技術(shù)在材料研究中的應(yīng)用。5、（本題5分）分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有機(jī)化合物的元素分析方法及原理。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）組織實(shí)驗(yàn)測(cè)定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的含量。提供小蘇打樣品、稀鹽酸、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、滴定管等，通過酸堿滴定的方法計(jì)算碳酸氫鈉的含量。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究離子液體的性質(zhì)和應(yīng)用。制備離子液體，測(cè)定其物理性質(zhì)（如密度、粘度、導(dǎo)電性），研究其在有機(jī)合成或電化學(xué)中的應(yīng)用，分析離子液體的優(yōu)點(diǎn)和局限性。3、（本題5分）擬定實(shí)驗(yàn)方案研究沉淀的轉(zhuǎn)化。以氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀為例，通過改變?nèi)芤褐须x子的濃度，觀察沉淀的顏色變化和溶解情況，分析沉淀轉(zhuǎn)化的條件和原理，探討其在實(shí)際中的應(yīng)用。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)。通過改變反應(yīng)物濃度，測(cè)量反應(yīng)速率的變化，運(yùn)用數(shù)學(xué)方法確定反應(yīng)級(jí)數(shù)，分析反應(yīng)級(jí)數(shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響，解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)原理。5、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在一定溫度和壓力下，二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度與溫度和壓力的關(guān)系。準(zhǔn)備二氧化碳?xì)怏w、水、密閉容器、壓力和溫度控制裝置等，測(cè)量不同條件下溶解的二