2025年高考復(fù)習(xí)化學(xué)課時(shí)檢測(cè)九：物質(zhì)的量的基本知能評(píng)價(jià)（含答案）

21世紀(jì)教育網(wǎng)精品試卷·第2頁(yè)（共2頁(yè)）課時(shí)檢測(cè)(九)物質(zhì)的量的基本知能評(píng)價(jià)1．下列對(duì)摩爾(mol)的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．摩爾是一個(gè)單位而非物理量B．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物C．1mol任何氣體所含分子的數(shù)目都相等D．0.5mol氦約含有1.204×1024個(gè)電子2．我國(guó)航天員成功實(shí)現(xiàn)了在太空泡茶，茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以飲用，但要插上吸管以防止水珠飄起來(lái)。下列說(shuō)法正確的是()A．航天員喝茶時(shí)注入的2molH2O的摩爾質(zhì)量是36B．1mol水的質(zhì)量是18gC．1molH2O含有3mol電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol冰水混合物的體積約是22.4L3．下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合物含有的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LC．常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的原子數(shù)為2.5NA4．如圖，用油膜法測(cè)出一層油酸分子(視為球形)的厚度后，要計(jì)算出阿伏加德羅常數(shù)的值，還需要下列哪一個(gè)物理量()A．油酸分子的直徑B．油滴的體積C．1mol油酸的體積D．油酸的摩爾質(zhì)量5．下列說(shuō)法正確的是()A．同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣所含原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶26．如圖所示，甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，下列判斷不正確的是()A．1個(gè)乙分子中含有2個(gè)H原子B．甲的摩爾質(zhì)量為17g·mol－1C．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3D．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于2∶1∶37．某硫原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是()①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為eq\f(12a,b)②mg該硫原子的物質(zhì)的量為eq\f(m,aNA)mol③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA．①③B．②④C．①②D．②③8．在同溫同壓下的兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣，則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A．原子數(shù)B．密度C．質(zhì)量D．摩爾質(zhì)量9．在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說(shuō)法正確的是()A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小10．以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算正確的為()A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1B．5.6gCO和4.48LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量為64D．a(chǎn)gCl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可以表示為eq\f(35.5b,a)11．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的分子式為C15H22O5，相對(duì)分子質(zhì)量為282，雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法不正確的是()A．C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282g·mol－1B．14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NAC．一個(gè)C15H22O5粒子的質(zhì)量約為eq\f(282,6.02×1023)gD．含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1mol12．一個(gè)密閉容器，被中間一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1molN2，右側(cè)充入一定量CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說(shuō)法正確的是()A．左右兩側(cè)氣體分子數(shù)之比為1∶4B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO13．向三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是()A．當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p(O2)>p(N2)>p(H2)C．當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V(O2)>V(N2)>V(H2)D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(N2)>m(O2)14.現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，回答下列問(wèn)題。(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：________________________________________________________________________。(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)：________________________________________________________________________。(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置，最后收集在氣球中。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_________________________________________。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣球中收集到的氣體的體積為________________。③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為__________。15．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關(guān)【科學(xué)探究】為基礎(chǔ)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)裝置：部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：溫度壓強(qiáng)時(shí)間水槽中H2O的質(zhì)量H2體積O2體積30℃101kPa0300g0030℃101kPa4分鐘298.2g1.243L請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)4分鐘時(shí)H2、O2的物質(zhì)的量分別為______mol、______mol。(2)該溫度下，氣體摩爾體積為_________________________________________。(3)下列敘述不正確的是________(填字母)。A．氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)B．在該實(shí)驗(yàn)條件下，3molO2的氣體摩爾體積為74.58L·mol－1C．同溫同壓下，2molCO、CO2混合氣體和2molO2的體積相同D．在該實(shí)驗(yàn)條件下，O2的密度約為1.287g·L－1課時(shí)檢測(cè)(九)1．D摩爾是物質(zhì)的量的單位，A正確；摩爾用來(lái)計(jì)量微粒的量，可以是純凈物的微粒，也可以是混合物的微粒，B正確；氣體物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)目相等，C正確；氦為單原子分子，0.5mol氦含有0.5mol氦原子，1個(gè)氦原子含有2個(gè)電子，所以0.5mol氦約含有6.02×1023個(gè)電子，D錯(cuò)誤。2．B3．A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O、CCl4均為非氣態(tài)，B、D錯(cuò)誤；常溫常壓下，11.2LN2不是0.5mol，C錯(cuò)誤。4．C由題意可知，一層油酸分子的厚度即為油酸分子的直徑，可算出一個(gè)油酸分子的體積，設(shè)其體積為V，NA＝eq\f(1摩爾油酸分子的體積,V)，即只要知道1mol油酸的體積，即可求出NA。5．B同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則ρ(CH4)∶ρ(O2)＝16∶32＝1∶2，A錯(cuò)誤；1g甲烷和1g氧氣的物質(zhì)的量之比為eq\f(1,16)∶eq\f(1,32)＝2∶1，二者所含原子數(shù)之比為(2×5)∶(1×2)＝5∶1，B正確；根據(jù)m＝n·M可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比等于二者的摩爾質(zhì)量之比，則m(CH4)∶m(O2)＝16∶32＝1∶2，C錯(cuò)誤；根據(jù)V＝n·Vm可知，同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比等于二者的物質(zhì)的量之比，設(shè)甲烷和氧氣的質(zhì)量均為mg，則n(CH4)∶n(O2)＝eq\f(m,16)∶eq\f(m,32)＝2∶1，D錯(cuò)誤。6．D該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比為(2×17)∶(1×28)∶(3×2)＝17∶14∶3，D錯(cuò)誤。7．C該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為eq\f(ag,\f(1,12)bg)＝eq\f(12a,b)，①對(duì)；該硫原子的摩爾質(zhì)量為ag×NAmol－1＝aNAg·mol－1，③錯(cuò)；mg該硫原子的物質(zhì)的量為eq\f(mg,aNAg·mol－1)＝eq\f(m,aNA)mol，②對(duì)；1個(gè)硫原子所含的電子數(shù)為16，則16NA為1mol硫原子所含電子數(shù)，④錯(cuò)。8．A根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下的兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣，則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子數(shù)，由于HCl、H2、Cl2都是雙原子分子，所以兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的原子數(shù)，故選A。9．D質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為44∶28＝11∶7，根據(jù)N＝n·NA，二者分子數(shù)之比為11∶7，故A錯(cuò)誤；在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，為11∶7，故B錯(cuò)誤；在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體摩爾體積相同，故C錯(cuò)誤；根據(jù)ρ＝eq\f(M,Vm)，質(zhì)量相等的CO和CO2的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為28∶44＝7∶11，故D正確。10．D設(shè)一氧化碳、二氧化碳和臭氧的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol、zmol，由三種氣體含有的氧原子個(gè)數(shù)都為1mol可得x＝2y＝3z，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為6∶3∶2，故A錯(cuò)誤；未注明氣體所處狀況，無(wú)法計(jì)算4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量和含有的碳原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，故C錯(cuò)誤；ag氯氣的物質(zhì)的量為eq\f(a,71)mol，含有的氯原子個(gè)數(shù)為eq\f(a,71)mol×2NAmol－1＝b，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可以表示為eq\f(35.5b,a)，故D正確。11．D含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為eq\f(1,15)mol，D錯(cuò)誤。12．C左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右兩側(cè)氣體體積之比為4∶1，則左右兩側(cè)氣體物質(zhì)的量(分子數(shù))之比為4∶1，分子數(shù)之比也為4∶1，A錯(cuò)誤；右側(cè)CO的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為0.25mol×28g·mol－1＝7g，B錯(cuò)誤；相同條件下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的eq\f(28,2)＝14倍，故C正確；隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相同，則右側(cè)應(yīng)再充入0.75molCO，D錯(cuò)誤。13．A同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，N2、H2、O2三種氣體的摩爾質(zhì)量分別為28g·mol－1、2g·mol－1、32g·mol－1，故密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)，A正確；根據(jù)pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT得pM＝eq\f(m,V)RT＝ρRT，當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，故壓強(qiáng)：p(H2)>p(N2)>p(O2)，B錯(cuò)誤；由A可知同溫同壓下，密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)，現(xiàn)質(zhì)量也相同，由m＝ρV可知密度與體積成反比，故體積：V(H2)>V(N2)>V(O2)，C錯(cuò)誤；由A可知同溫同壓下，密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)，現(xiàn)體積也相同，由ρ＝eq\f(m,V)可知密度與質(zhì)量成正比，故質(zhì)量：m(O2)>m(N2)>m(H2)，D錯(cuò)誤。14．解析：(1)14.4gCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為eq\f(14.4g,0.4mol)＝36g·mol－1。(2)設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)混合氣體的質(zhì)量為14.4g，有28x＋44y＝14.4，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，有x＋y＝0.4，解得x＝y(tǒng)＝0.2；由于CO和CO2中均含1個(gè)碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2的混合氣體中共含0.4mol即0.4NA個(gè)碳原子。(3)將混合氣體依次通過(guò)裝置，則CO2會(huì)被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，收集在氣球中。①CO的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣球中收集到的CO的體積為0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L。③氣球中收集到的CO所含電子的總物質(zhì)的量為0.2mol×14＝2.8mol，電子總數(shù)為2.8NA。答案：(1)36g·mol－1(2)0.4NA(3)①28g·mol－1②4.48L③2.8NA15．解析：(1)4分鐘時(shí)水槽中H2O減輕的質(zhì)量為300g－298.2g＝1.8g，根據(jù)反應(yīng)：2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8g即0.1molH2O得到0.1molH2、0.05molO2。(2)0.05molO2的體積為1.243L，所以氣體摩爾體積為eq\f(1.243L,0.05mol)＝24.86L·