氮氧化物凈化-干法脫硝技術(shù)（大氣污染治理）

典型氣態(tài)污染物凈化技術(shù)

非選擇性催化還原法（NSCR）氮氧化物凈化干法脫硝技術(shù)（1）催化還原法：利用不同的還原劑，在一定溫度和催化劑的作用下，將NOx還原為無害的氮氣和水的方法。凈化過程中，根據(jù)還原劑是否與氣體中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，分為

非選擇性催化還原（NSCR）和選擇性催化還原(SCR)兩類。（2）吸附法：適用于含NOx濃度較低的廢氣處理。（1）非選擇性催化還原法（NSCR）1）定義在一定溫度下，以鉑（Pt）、鈀（Pd）等貴重金屬作催化劑，采用H2、CH4、

CO等還原劑，將廢氣中的NO2和NO還原為氮氣。同時還原劑還與廢氣中的氧氣反應(yīng)生成水或二氧化碳，并放出大量的熱。2）化學(xué)反應(yīng)：脫色反應(yīng)：反應(yīng)的第一步是將有色的NO2還原為無色的NO，放熱過程；消除反應(yīng)：反應(yīng)第二步將NO還原為N2，反應(yīng)速度較慢。氧化反應(yīng)：同時發(fā)生還原劑的氧化反應(yīng)。燃料比：還原劑實際用量為理論計算量的1.1～1.2倍。脫氮效率大于85%。3）催化劑：

鉑、鈀等貴重金屬或某些其他重金屬。NSCR技術(shù)的不足：

廢氣中的氧氣耗去大量的還原性氣體，而且放熱反應(yīng)使催化劑床急劇升高，需要有熱回收裝置，投資大，運行費用高，逐漸淘汰。選擇性催化還原（SCR）法脫硝技術(shù)氮氧化物凈化選擇性催化還原法（SCR）1）反應(yīng)原理SCR技術(shù)是在適宜的催化劑（鉑或非金屬氧化劑）作用下，在較低溫度下，以NH3作為還原劑，利用NH3的選擇性，優(yōu)先與NOX發(fā)生反應(yīng)，將其還原為無害的N2和H2O的方法。4NH3+6NO=5N2+6H2O8NH3+6NO2=7N2+12H2O選擇性催化還原法（SCR）

反應(yīng)溫度超過350℃時，會發(fā)生副反應(yīng)：4NH3+3O2

2N2+6H2O（350℃）2NH3

N2+3H2（450℃）4NH3+5O2

4NO+6H2O（450℃）

故實際生產(chǎn)中，一般控制反應(yīng)溫度在300℃以下。2）工藝流程工藝流程：含NOX廢氣經(jīng)過除塵、脫硫、干燥等處理預(yù)熱混合器NH3催化反應(yīng)器風機煙囪選擇性催化還原法煙氣脫氮工藝流程3）影響因素①催化劑：鉑、鈀等貴重金屬，或Cu、Cr、Fe、V、Mn等金屬的氧化物或鹽類。催化劑型號750148209810848013催化劑成分反應(yīng)溫度/℃進氣溫度/℃空塔速率/h-1轉(zhuǎn)化率/%25%Cu2Cr2O5250~350220~2405000=9010%Cu2Cr2O5230~330210~22010000~14000≈95釩錳氧化劑190~250160~1905000=95銅鹽氧化劑190~230160~18010000=95表5.11幾種常用的NOx催化劑性能②反應(yīng)溫度：決定催化還原反應(yīng)的速度和催化劑的活性。在適宜反應(yīng)溫度下，催化劑活性高，反應(yīng)速度快。溫度過低，還原劑NH3會和NO2反應(yīng)生成硝酸銨或亞硝酸銨。溫度過高，催化劑活性位置燒結(jié)，活性降低。

③還原劑用量：

NH3/NOx＜1，反應(yīng)不完全；NH3/NOx＞1.4，過量的NH3在水蒸氣存在的情況下，和SO3發(fā)生反應(yīng)，生成NH4HSO4（強腐蝕性）。一般控制在1.4—1.5。④

催化劑中毒：主要是堿金屬中毒和金屬砷中毒。機理：水溶性堿金屬和氣態(tài)砷化合物進入催化劑內(nèi)部并堆積，在催化劑活性位置與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)