2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全程訓(xùn)練計劃課練21化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素含解析

PAGEPAGE1課練21化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素小題狂練eq\o(○,\s\up1(21))1．[2024·洛陽聯(lián)考]關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是()A．活化分子間所發(fā)生的全部碰撞均為有效碰撞B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率肯定增大C．上升溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率肯定增大D．增大壓強，活化分子數(shù)肯定增加，化學(xué)反應(yīng)速率肯定增大答案：C解析：能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞才能稱為有效碰撞，A項錯誤；增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞的概率增大，反應(yīng)速率加快，但活化分子百分數(shù)不變，B項錯誤；上升溫度，能使更多的分子變?yōu)榛罨肿?，增大了活化分子的百分?shù)，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，C項正確；恒溫恒容下，通入不反應(yīng)的氣體，增大了壓強，但氣體反應(yīng)物的濃度不變，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目不變，反應(yīng)速率不變，D項錯誤。2．下列有關(guān)說法錯誤的是()A．其他條件相同，光照強度越大，氯氣和甲烷混合物的顏色褪去越快B．增大碳酸鈣接觸面，碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)加快C．其他條件不變，升溫可提高活化分子百分率，反應(yīng)加快D．其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率肯定會加快答案：D解析：A項，光照轉(zhuǎn)化成能量，可提高活化分子百分率，正確；B項，固體接觸面增大，反應(yīng)加快，正確；C項，上升溫度，分子的能量增大，活化分子的百分率提高，反應(yīng)速率增大，正確；D項，有些反應(yīng)，如硫酸與鐵、鋁反應(yīng)，隨著硫酸濃度的增大，濃硫酸會使鐵、鋁發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，錯誤。3．[2024·安徽黃山模擬]肯定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不會改變更學(xué)反應(yīng)速率的是()A．縮小體積使壓強增大B．恒容，充入N2(g)C．恒容，充入HeD．恒壓，充入He答案：C解析：縮小體積，增大壓強，反應(yīng)混合物的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，A不合題意；恒容，充入N2(g)，c(N2)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，B不合題意；恒容，充入He，反應(yīng)混合物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，C符合題意；恒壓、充入He，容器的體積增大，反應(yīng)混合物的濃度減小，則化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D不合題意。4．[2024·天津靜海一中調(diào)研]少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不變更H2的產(chǎn)量，可以運用如下方法中的()①加入少量水②加入NaOH固體③滴加幾滴濃鹽酸④加入少量CuO固體⑤加入少量NaCl溶液⑥滴加幾滴CuSO4溶液⑦上升溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol·L－1的鹽酸A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧答案：C解析：①鐵與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，加入少量水，c(H＋)減小，則反應(yīng)速率減慢，不符合題意；②加入NaOH固體，OH－與H＋反應(yīng)生成H2O，c(H＋)減小，則反應(yīng)速率減慢，不符合題意；③滴加幾滴濃鹽酸，c(H＋)增大，則反應(yīng)速率加快，由于鐵粉不足量，故產(chǎn)生H2的量不變，符合題意；④加入少量CuO固體，CuO與H＋反應(yīng)生成Cu2＋，F(xiàn)e會與Cu2＋反應(yīng)，使生成H2的量減小，不符合題意；⑤加入少量NaCl溶液，c(H＋)減小，則反應(yīng)速率減慢，不符合題意；⑥滴加幾滴CuSO4溶液，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，形成原電池，反應(yīng)速率加快，由于消耗了Fe，則產(chǎn)生H2的量減小，不符合題意；⑦上升溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應(yīng)速率加快，且產(chǎn)生H2的量不變，符合題意；⑧改用10mL0.1mol·L－1的鹽酸，c(H＋)增大，則反應(yīng)速率加快，由于鐵粉不足量，故產(chǎn)生H2的量不變，符合題意。5．某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，試驗結(jié)果如圖所示，對圖中曲線描述正確的是()A．OA段表示起先時，反應(yīng)速率稍慢B．AB段反應(yīng)速率較快，肯定因為產(chǎn)物有催化作用C．BC段表示隨時間增加，反應(yīng)速率漸漸增大D．BC段反應(yīng)速率最快，在該時間段內(nèi)收集到的氣體最多答案：A解析：OA段表示起先時，由圖像可知曲線斜率不大，故反應(yīng)速率稍慢，A項正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AB段表示反應(yīng)速率較快，可能與溫度有關(guān)，B項錯誤；由圖像知BC段曲線的斜率漸漸減小，故反應(yīng)速率漸漸減小，C項錯誤；由圖像可知AB段曲線斜率最大，表示反應(yīng)速率最快，向縱軸作協(xié)助線可知，在該時間段內(nèi)收集到的氣體最多，D項錯誤。6．[2024·遼寧沈陽二中月考]在肯定條件下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則化學(xué)反應(yīng)速率為()A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1答案：D解析：在2L密閉容器中進行反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，即生成0.1molNH3，則NH3的反應(yīng)速率為v(NH3)＝eq\f(0.1mol,2L×5min)＝0.01mol·L－1·min－1；依據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可得v(H2)＝eq\f(3,2)v(NH3)＝eq\f(3,2)×0.01mol·L－1·min－1＝0.015mol·L－1·min－1，v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝eq\f(1,2)×0.01mol·L－1·min－1＝0.005mol·L－1·min－1。7．[2024·武漢調(diào)研]在密閉容器中加入CaSO4和CO，在肯定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋218.4kJ·mol－1CO的反應(yīng)速率隨時間變更如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，上升溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．CaO是固態(tài)，不能用CaO表示反應(yīng)的快慢C．圖示中t1時變更的條件可能是減小c(CO)，同時增大c(SO2)D．圖示中t1時變更的條件可能是增大壓強答案：C解析：上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A項錯誤；用單位時間內(nèi)固體質(zhì)量變更可以表示化學(xué)反應(yīng)的快慢，B項錯誤；圖像中t1時，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，變更的條件可能是減小反應(yīng)物濃度，增大生成物濃度，C項正確；假如增大壓強，CO的正、逆反應(yīng)速率都會增大，只是增大的程度不同，D項錯誤。8．[2024·山東棗莊三中質(zhì)檢]在2L的恒容密閉容器中，充入1molA和3molB，并在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)。若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，下列選項說法正確的組合是()①用A表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1②用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1③3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol④3s時B的濃度為0.6mol·L－1A．①②④B．①③④C．③④D．②③④答案：C解析：①A為固體，不能用其濃度變更來表示反應(yīng)速率，錯誤；②經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則有v(C)＝eq\f(0.6mol·L－1,3s)＝0.2mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(3,2)v(C)＝eq\f(3,2)×0.2mol·L－1·s－1＝0.3mol·L－1·s－1，錯誤；③3s時生成C的物質(zhì)的量為0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，正確；④由②分析可知，v(B)＝0.3mol·L－1·s－1，故3s時B的濃度為c(B)＝1.5mol·L－1－0.3mol·L－1·s－1×3s＝0.6mol·L－1，正確。9．[2024·太原模擬]在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應(yīng)WO3(s)＋3H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))W(s)＋3H2O(g)，下列說法不正確的是()A．增加H2O(g)的量，消耗H2的速率不變B．將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快C．保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變D．保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率減慢答案：A解析：增加H2O(g)的量，容器體積會增大，H2的濃度會瞬間減小，則消耗H2的速率瞬間減小，A項錯誤；將體積縮小，氫氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，B項正確；體積不變，充入氬氣，H2、H2O(g)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項正確；壓強不變，充入氖氣，體積增大，H2、H2O(g)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項正確。10．[2024·齊魯名校教研協(xié)作體聯(lián)考]用如圖所示裝置進行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測定。下列說法錯誤的是()A．將圖甲裝置中分液漏斗旋塞打開，分液漏斗中的液體順當(dāng)流下，并不能說明整套裝置氣密性不好B．須要測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生肯定體積的氣體須要的時間C．圖甲裝置中因為逐滴加入硫酸，硫酸的體積和濃度的變更會造成誤差，用乙裝置可以減小該誤差(圖乙裝置中燃燒匙可上下移動)D．只須要將圖甲裝置中的鋅粒改為銅片，稀硫酸改為濃硫酸，就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應(yīng)速率答案：D解析：注射器的活塞可以移動，整套裝置是容積可變的容器，不是剛性容器，分液漏斗中的液體順當(dāng)流下，不能說明整套裝置的氣密性不好，A正確。測鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率，須要測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生肯定體積的氣體的時間，B正確。硫酸溶液進入體系，會使系統(tǒng)壓強增大，活塞右移；也消退了硫酸滴加過程耗時引起的誤差，C正確。常溫下，銅與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，兩者須要在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。11．儲氫是科學(xué)探討的熱點。下列反應(yīng)是常見的儲氫反應(yīng)：下列說法正確的是()A．加熱使儲氫速率減慢，釋放氫的速率加快B．加入鎳粉(Ni)，能使儲氫反應(yīng)的活化能降低C．在儲氫反應(yīng)中，苯、氫氣、環(huán)己烷的反應(yīng)速率之比為1:1:1D．在相同條件下，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值相同答案：B解析：加熱，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都會增大，A項錯誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，B項正確；在題述化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故三者的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1:3:1，C項錯誤；不同物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不同，表示化學(xué)反應(yīng)速率的含義相同，但是數(shù)值不同，D項錯誤。12．[2024·遼寧大連旅順中學(xué)月考]中國首條“生態(tài)公路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運用“光觸媒”技術(shù)，在路上涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化為N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是()A．運用光催化劑不變更反應(yīng)速率B．運用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率C．上升溫度能加快反應(yīng)速率D．變更壓強對反應(yīng)速率無影響答案：C解析：NO和CO轉(zhuǎn)化為N2和CO2的反應(yīng)為2NO＋2CON2＋2CO2，運用催化劑，可變更反應(yīng)的活化能，從而變更反應(yīng)速率，A錯誤；運用光催化劑，能變更反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動，故NO的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；上升溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；變更壓強，反應(yīng)混合物的濃度變更，則化學(xué)反應(yīng)速率變更，D錯誤。13．向四個相同容積的密閉容器中分別充入肯定量的CO、H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))CH3OH(g)。起先反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小的依次排列，正確的是()①在500℃時，5molCO和10molH2反應(yīng)②在500℃時，加入催化劑，10molH2與5molCO反應(yīng)③在450℃時，6molH2和3molCO反應(yīng)④在500℃時，6molH2和3molCO反應(yīng)⑤在450℃時，4molH2和2molCO反應(yīng)A．②①③④⑤B．⑤②①③④C．②①④③⑤D．②④⑤③①答案：C解析：溫度最高，濃度最大，反應(yīng)速率最快；溫度最低，濃度最小，反應(yīng)速率最慢。相同條件下，加入催化劑，反應(yīng)速率加快。依據(jù)溫度分組：①②④和③⑤，經(jīng)綜合分析，化學(xué)反應(yīng)速率由大到?。孩?gt;①>④>③>⑤。故選C。14．[2024·浙江五校聯(lián)考]等質(zhì)量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，依據(jù)圖示分析試驗條件，下列說法中肯定不正確的是()組別對應(yīng)曲線c(HCl)/(mol·L－1)反應(yīng)溫度/℃碳酸鈣的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)．第4組試驗的反應(yīng)速率最慢B．第1組試驗中鹽酸的濃度可能大于2.5mol·L－1C．第2組試驗中鹽酸的濃度可能等于2.5mol·L－1D．第3組試驗的反應(yīng)溫度低于30℃答案：D解析：由圖可知，曲線的斜率越大，反應(yīng)速率越快，即在相同條件下，相等時間內(nèi)生成H2的體積越大，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)速率：a>b>c>d。由圖可知，曲線d的斜率最小，則第4組試驗的反應(yīng)速率最慢，A正確。第1組試驗反應(yīng)速率比第4組試驗反應(yīng)速率快，二者相比，第1組試驗固體CaCO3的表面積大于第4組試驗，可能固體表面積對反應(yīng)速率的影響較大，故第1組試驗中c(HCl)可能等于、大于或小于2.5mol·L－1，B正確。第2組試驗反應(yīng)速率比第4組試驗反應(yīng)速率快，二者相比，第2組試驗固體CaCO3的表面積大于第4組試驗，可能固體表面積對反應(yīng)速率的影響較大，故第2組試驗中c(HCl)可能等于、大于或小于2.5mol·L－1，C正確。第3組試驗反應(yīng)速率比第4組試驗反應(yīng)速率快，二者相比，固體CaCO3的表面積相同，鹽酸濃度相同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故第3組試驗中溫度高于30℃，D錯誤。15．[2024·合肥模擬]三氯乙烯(C2HCl3)是地下水中有機污染物的主要成分，探討顯示，在地下水中加入高錳酸鉀溶液可將其中的三氯乙烯除去，發(fā)生反應(yīng)如下：2KMnO4＋C2HCl3=2KCl＋2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl常溫下，在某密閉容器中進行上述反應(yīng)，測定c(KMnO4)與時間的關(guān)系如表所示：時間/min02467…c(KMnO4)/(mol·L－1)1.00.700.500.400.35…下列推斷合理的是()A．上述反應(yīng)先慢后快B．0～4min時v(Cl－)＝eq\f(3,16)mol·L－1·min－1C．若高錳酸鉀完全反應(yīng)，所用時間為8minD．隨著反應(yīng)的進行，c(K＋)漸漸降低答案：B解析：A項，分析表格中的數(shù)據(jù)，題述反應(yīng)先快后慢，錯誤；B項，每消耗2molKMnO4會生成3molCl－，v(Cl－)＝eq\f(1.0－0.50mol·L－1,4min)×eq\f(3,2)＝eq\f(3,16)mol·L－1·min－1，正確；C項，高錳酸鉀完全反應(yīng)，其濃度為0，消耗時間大于8min，錯誤；D項，鉀離子未參加反應(yīng)，故鉀離子濃度不變，錯誤。16．[2024·山東臨沂一中月考]反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0在一密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是()A．其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，v正減小而v逆增大B．其他條件不變，上升溫度，v正、v逆均增大且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，v正、v逆均增大D．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，v正增大而v逆減小答案：B解析：其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)混合氣體的濃度增大，則v正、v逆均增大，A不成立。其他條件不變，上升溫度，v正、v逆均增大；該反應(yīng)的ΔH>0，上升溫度，平衡正向移動，則H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大，B成立。保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應(yīng)混合氣體的濃度不變，則v正、v逆均不變，C不成立。其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，v正、v逆均不變，D不成立。17．[2024·安徽皖南八校聯(lián)考]在肯定溫度下，將肯定量的A和B放入容積為VL的某恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后測得容器內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L－1·min－1，D的物質(zhì)的量為1.0mol，則V等于()A．2B．3C．4D．5答案：D解析：5min后測得D的物質(zhì)的量為1.0mol，則有v(D)＝eq\f(1.0mol,VL×5min)＝eq\f(1,5V)mol·L－1·min－1，此時v(C)＝0.06mol·L－1·min－1；依據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可得eq\f(vC,vD)＝eq\f(3,2)，則有eq\f(0.06mol·L－1·min－1,\f(1,5V)mol·L－1·min－1)＝eq\f(3,2)，解得V＝5。18．對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行探討。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)隨時間(min)變更的有關(guān)試驗數(shù)據(jù)見下表。時間M的物質(zhì)的量濃度水樣0510152025Ⅰ(pH＝2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是()A．在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015mol·L－1·min－1B．水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快答案：D解析：0～20min內(nèi)，水樣Ⅰ中vM＝(0.40－0.10)mol·L－1÷20min＝0.015mol·L－1·min－1，A項正確；比較水樣Ⅰ和Ⅱ可知，水樣酸性越強，M的分解速率越快，B項正確；在0～25min內(nèi)，水樣Ⅲ中M的分解百分率為75%，而水樣Ⅱ中M的分解百分率為60%，C項正確；雖然水樣Ⅳ中有Cu2＋存在，但是在相同時間內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率仍比Ⅳ快，D項錯誤。課時測評eq\o(○,\s\up1(21))1.[2024·廣東惠州模擬]用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉答案：B解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，加熱可加快生成H2的速率，A不符合題意。常溫下，鐵片在98%的濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能產(chǎn)生大量H2，B符合題意。滴加少量CuSO4溶液，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，形成原電池，使氫氣生成速率增大，C不符合題意。不用鐵片，改用鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，從而加快了生成H2的反應(yīng)速率，D不符合題意。2．[2024·北京平谷五中模擬]某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B(g)的物質(zhì)的量濃度在0～20s內(nèi)，由2.0mol·L－1變成了1.0mol·L－1，則這20s內(nèi)B(g)的反應(yīng)速率為()A．0.05mol·L－1·s－1B．0.025mol·L－1·s－1C．0.5mol·L－1·s－1D．0.25mol·L－1·s－1答案：A解析：反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)由2.0mol·L－1變?yōu)?.0mol·L－1，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義可得v(B)＝eq\f(2.0mol·L－1－1.0mol·L－1,20s)＝0.05mol·L－1·s－1。3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．在Fe(s)＋5CO(g)=Fe(CO)5(g)中，F(xiàn)e、CO、Fe(CO)5的速率之比為1:5:1B．在鋁片與稀硫酸的反應(yīng)中，隨著硫酸濃度增大，反應(yīng)速率肯定加快C．在2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)中，加入相宜的催化劑，能降低正、逆反應(yīng)活化能D．在H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O中，溫度越高，反應(yīng)越快答案：C解析：鐵和CO的反應(yīng)中，鐵為固體，其濃度為常數(shù)，A項錯誤；當(dāng)硫酸濃度達到肯定程度時，鋁片會發(fā)生鈍化，B項錯誤；催化劑能夠降低正、逆反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，C項正確；溫度過高，雙氧水分解加快，氧化Fe2＋的實力減弱，反應(yīng)減慢，D項錯誤。4．[2024·廣東汕頭模擬]已知反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最大的是()A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1答案：C解析：將四個選項中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為CO表示的反應(yīng)速率，干脆比較數(shù)值大小推斷反應(yīng)速率快慢：選項原反應(yīng)速率/(mol·L－1·min－1)轉(zhuǎn)化為v(CO)/(mol·L－1·min－1)Av(CO)＝1.51.5Bv(NO2)＝0.71.4Cv(N2)＝0.41.6Dv(CO2)＝1.11.1由表中數(shù)據(jù)可知，C項v(N2)表示的反應(yīng)速率最大。5．[2024·北京海淀區(qū)模擬]把鎂條(去除氧化膜)投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關(guān)系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是()A．H＋的濃度B．體系的壓強C．溶液的溫度D．Cl－的濃度答案：C解析：鎂條與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，影響產(chǎn)生H2反應(yīng)速率v的因素主要有兩個：一是溫度，反應(yīng)放出熱量，使體系的溫度上升，v(H2)增大；二是溶液中的c(H＋)，反應(yīng)過程中c(H＋)減小，v(H2)減小。圖中AB段v(H2)漸漸增大，說明溫度對反應(yīng)速率的影響大于c(H＋)對反應(yīng)速率的影響，故影響AB段速率的主要因素是溫度。6．下列試驗方案和結(jié)論都正確且能證明物質(zhì)性質(zhì)確定反應(yīng)速率大小的是()選項試驗方案試驗結(jié)論A常溫下，相同形態(tài)、大小的鈉粒分別與水、乙醇反應(yīng)鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)快B常溫下，濃硫酸、稀硫酸分別與鋁片反應(yīng)濃硫酸與鋁片反應(yīng)較快C硫黃分別在空氣中、氧氣中燃燒硫黃在氧氣中燃燒生成SO3D鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧氣中能燃燒純氧氣中O2比空氣中O2活潑答案：A解析：A項，水中氫比乙醇中羥基上氫活潑，相同形態(tài)、大小的鈉粒與水反應(yīng)速率大于乙醇，說明物質(zhì)性質(zhì)確定化學(xué)反應(yīng)速率大小，正確；B項，濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)相同，但是濃度不同，物質(zhì)性質(zhì)不同，常溫下濃硫酸與鋁片發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁片表面生成一層致密愛護膜，氧化膜阻擋濃硫酸與內(nèi)部鋁接觸，結(jié)論錯誤；C項，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒猛烈，S在O2中燃燒生成SO2，結(jié)論錯誤；D項，空氣中O2和氧氣中O2的化學(xué)性質(zhì)相同，鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中能燃燒，是因為O2的濃度不同，結(jié)論錯誤。7．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用試驗方法測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)速率v可表示為v＝kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。試驗序號c(H2)/(mol·L－1)c(Cl2)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·s－1)①1.01.01.0k②2.01.02.0k③2.04.04.0k下列說法正確的是()A．在上述反應(yīng)中，H2、HCl、Cl2的反應(yīng)速率之比為1:1:2B．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．上述化學(xué)反應(yīng)速率表達式中m＝1、n＝eq\f(1,2)D．相同條件下，H2的濃度對反應(yīng)速率的影響小于Cl2答案：C解析：A項，化學(xué)反應(yīng)速率之比為對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，故H2、HCl、Cl2的反應(yīng)速率之比應(yīng)為1:2:1，錯誤；B項，加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，錯誤；C項，結(jié)合①和②兩組數(shù)據(jù)可計算：m＝1，利用②和③兩組數(shù)據(jù)可計算：n＝eq\f(1,2)，正確；D項，由上述反應(yīng)速率表達式知，v＝kc(H2)·eq\r(cCl2)，所以，氫氣的濃度對反應(yīng)速率的影響程度大于氯氣，錯誤。8．某2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)2E(g)，測得M、E的物質(zhì)的量隨時間變更如圖所示。請回答下列問題：(1)曲線Ⅱ表示物質(zhì)________(填“M”或“E”)。前10min內(nèi)，用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。(2)Q點表示M的正、逆反應(yīng)速率________(填“相等”或“不相等”)。(3)若上升溫度，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將會________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容積的密閉容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(M)＝5mol·L－1·min－1，乙中v(E)＝8mol·L－1·min－1。則反應(yīng)較快的容器是________(填“甲”或“乙”)。答案：(1)E0.015mol·L－1·min－1(2)不相等(3)增大(4)甲解析：(1)前10min兩曲線表示的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比v(Ⅰ):v(Ⅱ)＝(0.7－0.4)mol:(1.0－0.4)mol＝1:2，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，故曲線Ⅰ表示M，曲線Ⅱ表示E。v(M)＝eq\f(0.7mol－0.4mol,2L×10min)＝0.015mol·L－1·min－1。(2)Q點時，未達到平衡狀態(tài)，M的正、逆反應(yīng)速率不相等。(3)上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大。(4)乙中v(M)＝8mol·L－1·min－1×eq\f(1,2)＝4mol·L－1·min－1，故甲容器中反應(yīng)較快。9．[2024·廣東中山模擬]為了探討外界條件對過氧化氫分解速率的影響，甲同學(xué)做了以下試驗，請回答下列問題：編號試驗操作試驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%的H2O2溶液，各滴入2滴1mol·L－1FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大②另取兩支試管分別加入5mL5%的H2O2溶液和5mL10%的H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生請回答下列問題：(1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)試驗①的目的是____________________；試驗中滴加FeCl3溶液的目的是______________。(3)試驗②未視察到預(yù)期的試驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到試驗?zāi)康?，你提出的對上述操作的改進看法是____________________________(用試驗中所供應(yīng)的幾種試劑)。(4)乙同學(xué)在50mL肯定濃度的H2O2溶液中加入肯定量的MnO2，放出氣體的體積(標準狀況下)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：①A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最小的是________。②t1～t3時間內(nèi)，過氧化氫的分解速率為________mol·L－1·min－1。答案：(1)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(2)探究溫度對H2O2分解速率的影響加快H2O2分解速率，使試驗現(xiàn)象易于視察(3)將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時滴入2滴1mol·L－1FeCl3溶液)，視察產(chǎn)生氣泡的速率(4)①C②eq\f(a－b,560t3－t1)解析：(1)過氧化氫分解生成H2O和O2，化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。(2)試驗①中試管A、B的其他條件相同，只有溫度不同，故其目的是探究溫度對H2O2分解速率的影響。試驗中滴加FeCl3溶液，可加快過氧化氫的分解速率，便于視察試驗現(xiàn)象。(3)試驗②未視察到預(yù)期的試驗現(xiàn)象，可能緣由是溫度過低、未運用催化劑，故改進措施是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol·L－1FeCl3溶液，視察產(chǎn)生氣泡的速率。(4)①圖中曲線的斜率代表生成O2的反應(yīng)速率，曲線的斜率越大，則瞬時反應(yīng)速率越大。圖中曲線斜率大?。篈>B>C，故C點表示的瞬時反應(yīng)速率最小。②t1～t3min內(nèi)，V(O2)由bmL增大到amL，則有n(H2O2)＝2n(O2)＝eq\f(2×a－b×10－3L,22.4L·mol－1)＝eq\f(a－b,11200)mol，故過氧化氫的分解速率為v＝eq\f(\f(a－b,11200)mol,0.05L×t3－t1)min＝eq\f(a－b,560t3－t1)mol·L－1·min－1。10．[2024·山東臨沂模擬]用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)探討影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一試驗小組欲通過測