2022年中考化學課本重點實驗深度剖析及考點精練專題09 一定溶質質量分數溶液的配制（深度剖析+考點精練）

一定溶質質量分數的溶液的配制深度剖析實驗名稱一定溶質質量分數的溶液的配制一、用固體配制溶液配制原理溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數2．溶劑質量＝溶液質量－溶質質所用儀器托盤天平、鑷子、鑰匙、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒操作步驟①計算：計算所需要氯化鈉的質量和水的體積②稱量：用托盤天平稱取一定質量的氯化鈉③量?。河昧客踩∫欢w積的水（接近所需體積時改用膠頭滴管）④溶解：將氯化鈉倒入燒杯中，將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌至氯化鈉完全溶解⑤裝瓶：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質質量分數)，放入試劑柜中。整個配制過程如圖所示：注意事項（1）用天平稱量時要遵循“左物右碼”的原則，若左右顛倒（1克以下用游碼），則實際所取固體質量=砝碼質量-游碼質量。實際稱量的物質的質量比要求的少了，配制的溶液變稀了。（2）左右兩個托盤各放一張干凈的大小相同的紙片（有腐蝕性或潮解的藥品要放在玻璃器皿中稱量）（3）要用合適的量筒量取液體體積：選取量筒的量程要略大于或等于量取液體的體積，且越接近越好。（4）讀液體體積時，應將量筒放平穩(wěn)，視線與量筒內凹液面最低處保持水平。①若俯視讀數，則讀數偏大，量取液體的體積少了；②若仰視讀數，則讀數偏小，量取液體的體積多了。誤差原因舉例誤差分析溶質的質量分數偏小溶質的量偏少溶質中有雜質（2）藥品與砝碼位置放反且用到游碼（3）天平空載時，指針向左偏（4）轉移藥品時有灑落（稱量紙上有藥品殘留）（5）溶質沒有完全溶解溶劑偏多（1）量取溶劑時仰視讀數（2）配制前，燒杯或試劑瓶用蒸餾水潤洗，即儀器內原來就有少量水溶質的質量分數偏大溶質的量偏多（1）所用砝碼已生銹或沾有污漬（2）天平空載時，指針向右偏溶劑的量偏少（1）量取水時俯視讀數（2）向燒杯中倒水，有水灑出二、用濃溶液配制稀溶液所需儀器膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒。與用固體配制溶液，少了托盤天平、鑷子、藥匙操作步驟①計算：計算所需濃溶液的體積和所需水的體積。②量取：用量筒量取濃溶液和水，接近所需體積時改用膠頭滴管。③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。④裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到指定位置。配制原理濃溶液的質量＝稀溶液的質量×稀溶液的溶質質量分數濃溶液的溶質質量分數2．加入水的質量＝稀溶液的質量－濃溶液的質量誤差分析濃度偏小：①量取水的體積時仰視讀數；②燒杯中原來有少量的水；③在稀釋時有部分濃溶液濺出；④量取濃溶液時俯視讀數。(2)濃度偏大：①量取水的體積時俯視讀數；②量取濃溶液時仰視讀數。特別提醒溶液配制完成后，轉移過程中有部分液體灑出，溶液中的溶質質量分數不發(fā)生改變

一定溶質質量分數溶液的配制（九）考點精練一、單選題1．要配制一定質量分數的NaOH溶液，符合題意的操作步驟是()A．計算、溶解、量取、裝瓶 B．稱量、溶解、攪拌、裝瓶C．計算、稱量、溶解、裝瓶 D．稱量、加水、溶解、裝瓶2．用氯化鈉固體配制100g質量分數為5％的氯化鈉溶液。下列儀器中必需用到的是()

A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①②④⑦3．欲配制10.0%的NaCl溶液50g，操作如下圖所示，圖中有錯誤的是（）A．①⑤ B．①②⑤ C．①② D．②④⑤4．用20mL質量分數為70%的硫酸溶液（密度為1.6g/cm3），以配制質量分數為28%的硫酸溶液（密度為1.2g/cm3），下列儀器中①燒杯②滴管③漏斗④量筒⑤玻璃棒⑥天平⑦酒精燈，需要用到的是（）A．②④⑥⑦ B．①②④⑤ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥5．某同學欲配制50g5%的氯化鈉溶液，下列說法中正確的是（）A．用蒸餾水洗滌試劑瓶后立即盛裝配好的氯化鈉溶液B．用500mL的燒杯量取所需要的水C．用托盤天平準確稱取氯化鈉固體2.5gD．氯化鈉固體溶解時用玻璃棒攪拌的目的是增大其在水中的溶解度6．在配制10%的氯化鈉溶液的過程中，導致溶液中氯化鈉質量分數小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水時俯視讀數②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗⑤氯化鈉晶體不純．A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤C．只有①②③ D．只有②③④⑤7．在配制溶質質量分數為6%氯化鈉溶液的過程中，會導致溶液中溶質的質量分數大于6%的原因可能是（）A．用量筒量取水時仰視讀數B．用砂紙將已生銹的砝碼的銹層全部擦去再稱量C．將量筒量好的水倒入燒杯中時，有少量水灑在桌上D．將稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯中時，有部分氯化鈉固體散落在實驗桌上8．某同學需要配制50g質量分數為15%的氯化鈉溶液，步驟如下圖所示，下列分析正確的是（）A．配制過程中出現了兩處操作不符合題意B．實驗操作步驟為：計算、稱量、量取、蒸發(fā)C．若所有操作都符合題意，完全溶解后有液滴濺出，會導致溶質的質量分數偏小D．配制時應稱量氯化鈉固體質量為70g9．農業(yè)上常用質量分數為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該濃度溶液的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．實驗操作順序為④②①⑤③B．①中有部分固體灑落所得溶液的濃度偏大C．選用100mL量筒量取所需水的體積D．⑤中量取水時，仰視讀數，導致溶濃度變小10．用溶質質量分數為98%的濃硫酸配制500mL溶質質量分數為20%的稀硫酸(密度為1.14g/mL)，下列說法正確的是()。A．實驗過程中用到的玻璃儀器只有量筒和膠頭滴管B．配制該稀硫酸需要加水400mLC．配制時應將水小心地加入到濃硫酸中D．該稀硫酸中，溶劑質量與溶液質量之比為4：5二、綜合題11．現需要配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，請回答下列問題：【實驗過程】（1）計算：需要氯化鈉質量為g，需要水的體積為mL．（水的密度近似1g?mL﹣1）（2）稱?。河谜{好的托盤天平稱取所需氯化鈉的過程中，發(fā)現天平的指針偏向右盤，接下來的操作是．（3）量取：量取水時，應選用量程為mL（填“50”或“100”）的量筒．（4）將量筒內的水倒入盛有氯化鈉固體的燒杯中，并用不斷地攪拌，其目的是．（5）轉移：裝瓶并貼上標簽．該標簽上應該填寫的內容是．（6）【反思評價】經測定某同學配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數小于6%，可能的原因是．a．氯化鈉固體不純b．量水時，俯視讀數c．指針偏左未調平就稱量d．裝瓶時，有少量溶液灑出．12．某同學配制50g9%的氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題：（1）配制溶液的正確操作順序為（填序號），其中操作錯誤的是（填序號），若未改正該不正確則最終配制的溶液的溶質質量分數將（填“偏大、偏小、不變”），改正不正確后，發(fā)現托盤天平的指針偏向左盤，應。A、增加適量氯化鈉固體B、減少適量氯化鈉固體C、調節(jié)平衡螺母（2）計算：需要氯化鈉的質量為g配制時應選擇mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取mL水。（3）④中玻璃棒的作用是。13．下圖是配制50g質量分數為9%的氯化鈉溶液的操作過程部分示意圖，請你完成：（1）A操作中的不正確是。（2）B操作中所用儀器的名稱是。（3）D操作中應選用(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取mL水。（4）E操作的作用是。（5）在配制時，下列操作可能導致溶質質量分數小于9%的是(填序號)a、稱量時砝碼和食鹽放顛倒b、C操作中有固體撒落c、D操作中有少量水濺出d、將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液e、量取溶劑時，俯視量筒讀數（6）將配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶蓋貼上標簽。請你把如圖標簽填寫完整：（7）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現托盤天平的指針偏向左盤，應（___）A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體C．調節(jié)平衡螺母 D．向右盤加砝碼14．現欲配制70g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，該實驗的部分操作如下圖所示：（1）需要稱取氫氧化鈉的質量是14g（使用了砝碼和游碼），若稱量時出現了右盤高的現象（如圖A），接下來的操作應該是___________；A．向右移動游碼B．左盤中增加氫氧化鈉C．左盤中減少氫氧化鈉（2）若按照圖B的方法量取水，會使配制的溶液質量分數(選填“偏大”或“偏小”)；（3）D中所貼標簽有一項內容不正確，請加以改正；（4）若要將已配好的70g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，稀釋成10%的氫氧化鈉溶液，需要加水g。15．小華同學配制50g溶質質量分數為20%的NaCl溶液，操作流程如圖：（1）小華同學應稱取氯化鈉的質量是。（2）指出圖中的一處不正確：。（3）在用托盤天平稱取食鹽的過程中，發(fā)現指針已偏向分度盤左側，他接下來的操作是（4）在用量筒量取水的過程中，當液面接近刻度線時，他的操作如圖所示，其中規(guī)范的是(填序號)。如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數小于20%，造成此誤差的可能原因有(填序號)。A、稱量前天平沒有調平B、稱量紙上殘留少量食鹽C、向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯

一定溶質質量分數溶液的配制（九）考點精練解析一、單選題1．要配制一定質量分數的NaOH溶液，符合題意的操作步驟是()A．計算、溶解、量取、裝瓶 B．稱量、溶解、攪拌、裝瓶C．計算、稱量、溶解、裝瓶 D．稱量、加水、溶解、裝瓶【答案】C【解析】先計算出需氫氧化鈉的質量和所需水的體積，用托盤天平稱量出溶質加入燒杯內，再用量筒量取水倒入燒杯內，用玻璃棒攪拌至氫氧化鈉完全溶解。故答案為：C?！痉治觥渴煊浭褂霉腆w（液體）溶質配制溶液的基本步驟：計算、稱量（量?。⑷芙猓?．用氯化鈉固體配制100g質量分數為5％的氯化鈉溶液。下列儀器中必需用到的是()

A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①②④⑦【答案】B【解析】配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放．所以需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、天平、藥匙．

故答案為：B.【分析】配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，根據步驟推出需要的儀器即可.3．欲配制10.0%的NaCl溶液50g，操作如下圖所示，圖中有錯誤的是（）A．①⑤ B．①②⑤ C．①② D．②④⑤【答案】B【解析】①取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，圖中瓶塞沒有倒放，不符合題意；②托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，不符合題意；③稱量后將氯化鈉倒入潔凈的燒杯中，符合題意；④量取的水沿燒杯內壁倒入燒杯中，不符合題意；⑤攪拌時不能用溫度計，不符合題意。故答案為：B。【分析】根據實驗室基本操作的注意事項分析4．用20mL質量分數為70%的硫酸溶液（密度為1.6g/cm3），以配制質量分數為28%的硫酸溶液（密度為1.2g/cm3），下列儀器中①燒杯②滴管③漏斗④量筒⑤玻璃棒⑥天平⑦酒精燈，需要用到的是（）A．②④⑥⑦ B．①②④⑤ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥【答案】B【解析】用20mL質量分數為70%的硫酸溶液（密度為1.6g/cm3），配制質量分數為28%的硫酸溶液，采用的是將濃溶液加水稀釋的方法，首先計算配制溶液所需70%的硫酸溶液和水的質量，再量取所需的70%的硫酸溶液和水，最后進行溶解；量筒與膠頭滴管用于準確量取70%的硫酸溶液和水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，故需要用到的是①②④⑤．故選：B．【分析】用20mL質量分數為70%的硫酸溶液（密度為1.6g/cm3），配制質量分數為28%的硫酸溶液，采用的是將濃溶液加水稀釋的方法，由配制的步驟分析判斷需要的儀器．5．某同學欲配制50g5%的氯化鈉溶液，下列說法中正確的是（）A．用蒸餾水洗滌試劑瓶后立即盛裝配好的氯化鈉溶液B．用500mL的燒杯量取所需要的水C．用托盤天平準確稱取氯化鈉固體2.5gD．氯化鈉固體溶解時用玻璃棒攪拌的目的是增大其在水中的溶解度【答案】C【解析】A、用蒸餾水洗滌試劑瓶立即盛裝配好的氯化鈉溶液，相當于稀釋了溶液，試劑瓶中氯化鈉的質量分數小于5%，故選項說法錯誤．B、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制50g5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=50g×5%=2.5g；溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需蒸餾水的質量=50g﹣2.5g=47.5g（合47.5mL），應選用50mL的量筒，故選項說法錯誤．C、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制50g5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=50g×5%=2.5g，故選項說法正確．D、氯化鈉固體溶解時用玻璃棒攪拌的目的加快氯化鈉的溶解速率，而不是增大其在水中的溶解度，故選項說法錯誤．故選：C．【分析】A、用蒸餾水洗滌試劑瓶，相當于稀釋了溶液，進行分析判斷．B、利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；進而溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，計算出所需水的質量，由所需水的體積判斷所需量筒的量程．C、利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析判斷．D、根據氯化鈉固體溶解時用玻璃棒攪拌的目的，進行分析判斷．本題難度不大，掌握配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．6．在配制10%的氯化鈉溶液的過程中，導致溶液中氯化鈉質量分數小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水時俯視讀數②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗⑤氯化鈉晶體不純．A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤C．只有①②③ D．只有②③④⑤【答案】D【解析】試題分析：①用量筒量取水時仰視讀數，則實際量取水的體積偏大；會導致溶液中NaCl質量分數小于10%；故此項符合題意。

②溶液配制前用少量水潤濕燒杯，增加了水的質量，會導致溶液中NaCl質量分數小于10%；故此項符合題意。

③在天平左盤稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡，然后將游碼移動到讀數，則相當于右盤的質量減小了，所稱得的食鹽的質量比原來要小，會導致溶液中NaCl質量分數小于10%；故此項符合題意。

④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，增加了水的質量，會導致溶液中NaCl質量分數小于10%；故此項符合題意。

⑤氯化鈉晶體不純，食鹽的質量比原來要小，會導致溶液中NaCl質量分數小于10%；故此項符合題意。所以應選A項。

【分析】（1）讀取量筒的示數時，如果俯視，讀出的示數比實際值偏大；如果仰視，讀出的示數比實際值偏小，因此正確的方法是視線與凹液面的最低處相平。

（2）根據配制溶液、以及托盤天平的使用注意事項進行分析。7．在配制溶質質量分數為6%氯化鈉溶液的過程中，會導致溶液中溶質的質量分數大于6%的原因可能是（）A．用量筒量取水時仰視讀數B．用砂紙將已生銹的砝碼的銹層全部擦去再稱量C．將量筒量好的水倒入燒杯中時，有少量水灑在桌上D．將稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯中時，有部分氯化鈉固體散落在實驗桌上【答案】C【解析】A、用量筒量取水時仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤．B、用砂紙將已生銹的砝碼的銹層全部擦去再稱量，用砂紙將已生銹的砝碼的銹層全部擦去再稱量，會造成砝碼的質量偏小，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤．C、將量筒量好的水倒入燒杯中時，有少量水灑在桌上，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項正確．D、將稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯中時，有部分氯化鈉固體散落在實驗桌上，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤．故選：C．【分析】溶質質量分數變大，則可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判斷即可．8．某同學需要配制50g質量分數為15%的氯化鈉溶液，步驟如下圖所示，下列分析正確的是（）A．配制過程中出現了兩處操作不符合題意B．實驗操作步驟為：計算、稱量、量取、蒸發(fā)C．若所有操作都符合題意，完全溶解后有液滴濺出，會導致溶質的質量分數偏小D．配制時應稱量氯化鈉固體質量為70g【答案】A【解析】A.配制過程中出現了兩處操作不符合題意，一是托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了；二是量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度；故符合題意；B.實驗操作步驟為：計算、稱量、量取、溶解，故不符合題意；C.若所有操作都符合題意，完全溶解后有液滴濺出，不會導致溶質的質量分數偏小，因為形成的溶液具有均一、穩(wěn)定性，故不符合題意；D.配制時應稱量氯化鈉固體質量為50g×15%=7.5g，故不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、讀取量筒的示數時，如果俯視，讀出的示數比實際值偏大；如果仰視，讀出的示數比實際值偏小，因此正確的方法是視線與凹液面的最低處相平。

B、根據配制一定質量分數的溶液操作步驟，進行分析。

C、根據溶液具有均一性，穩(wěn)定性，進行分析。

D、溶質的質量=溶液的質量×溶質質量分數。9．農業(yè)上常用質量分數為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該濃度溶液的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．實驗操作順序為④②①⑤③B．①中有部分固體灑落所得溶液的濃度偏大C．選用100mL量筒量取所需水的體積D．⑤中量取水時，仰視讀數，導致溶濃度變小【答案】B【解析】A、配制該溶液的操作順序為計算、稱量、量取、溶解，所以序號為④②①⑤③；故不符合題意；B、若操作①中有部分固體灑落桌面，會導致溶質質量減少，所以溶質質量分數偏小；故符合題意；C、配制100g質量分數為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為100g×16%=16g，水的質量為100g-16g=84g，即需要84mL水，所以選用100mL量筒量取所需水的體積，故不符合題意；C、⑤中量取水時，仰視讀數，水的體積偏多，導致溶濃度變小，故不符合題意；故答案為：B。【分析】根據配制溶液的步驟及注意事項分析10．用溶質質量分數為98%的濃硫酸配制500mL溶質質量分數為20%的稀硫酸(密度為1.14g/mL)，下列說法正確的是()。A．實驗過程中用到的玻璃儀器只有量筒和膠頭滴管B．配制該稀硫酸需要加水400mLC．配制時應將水小心地加入到濃硫酸中D．該稀硫酸中，溶劑質量與溶液質量之比為4：5【答案】D【解析】A.實驗過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管，不符合題意；B.配制500mL溶質質量分數為20%的稀硫酸需要98%的稀硫酸質量為500mL×1.14g/mL×20%÷98%＝116mL，則需要加水384mL，不符合題意；C.配制時應將濃硫酸緩慢地加入到水中，不符合題意；D.該稀硫酸中，溶劑質量與溶液質量之比為80：100＝4：5，符合題意；故答案為：D【分析】A、根據配制溶液所用儀器分析；

B、根據稀釋溶液時水的質量為稀溶液質量－濃溶液質量分析；

C、根據濃硫酸稀釋時要“酸入水”中分析；

D、根據20%的溶液中溶劑和溶液質量比分析。二、綜合題11．現需要配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，請回答下列問題：【實驗過程】（1）計算：需要氯化鈉質量為g，需要水的體積為mL．（水的密度近似看作1g?mL﹣1）（2）稱?。河谜{好的托盤天平稱取所需氯化鈉的過程中，發(fā)現天平的指針偏向右盤，接下來的操作是。（3）量?。毫咳∷畷r，應選用量程為mL（填“50”或“100”）的量筒．（4）將量筒內的水倒入盛有氯化鈉固體的燒杯中，并用不斷地攪拌，其目的是。（5）轉移：裝瓶并貼上標簽．該標簽上應該填寫的內容是．（6）【反思評價】經測定某同學配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數小于6%，可能的原因是．a．氯化鈉固體不純b．量水時，俯視讀數c．指針偏左未調平就稱量d．裝瓶時，有少量溶液灑出．【答案】（1）3；47（2）繼續(xù)向左盤添加氯化鈉直至天平平衡（3）50（4）玻璃棒；加快氯化鈉的溶解速率（5）6%的氯化鈉溶液（6）ac【解析】（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=50g×6%=3g；溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需蒸餾水的質量=50g﹣3g=47g；水的密度為1g/cm3，則根據V=47g1g/c12．某同學配制50g9%的氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題：（1）配制溶液的正確操作順序為（填序號），其中操作錯誤的是（填序號），若未改正該不正確則最終配制的溶液的溶質質量分數將（填“偏大、偏小、不變”），改正不正確后，發(fā)現托盤天平的指針偏向左盤，應。A、增加適量氯化鈉固體B、減少適量氯化鈉固體C、調節(jié)平衡螺母（2）計算：需要氯化鈉的質量為g配制時應選擇mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取mL水。（3）④中玻璃棒的作用是?！敬鸢浮浚?）②①⑤③④；①；偏小；B（2）4.5；50；45.5（3）加速溶解【解析】（1）配制溶液的正確操作步驟為：計算、稱量、量取、溶解。結合圖正確的操作順序為，取藥品、稱量、倒入燒杯、量筒取水后倒入燒杯、攪拌溶解。故正確順序序號為：②①⑤③④；其中托盤天平稱量藥品的操作，應該是左物右碼。所以①稱量操作不正確；若未改正該不正確，按天平平衡原理，氯化鈉質量+游碼質量=砝碼質量，稱量出的氯化鈉質量=砝碼質量-游碼質量，所以稱量出的氯化鈉實際質量偏小。則最終配制的溶液的溶質質量分數將偏?。桓恼徽_后，發(fā)現托盤天平的指針偏向左盤，原因是氯化鈉放多了。應該減少氯化鈉固體的質量。平衡螺母是開始稱量前調節(jié)天平平衡的，開始稱量后就不能再調節(jié)平衡螺母了。故答案為：B。故填：②①⑤③④；①；偏?。籅。

（2）某同學配制50g9%的氯化鈉溶液，根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，所以需要氯化鈉的質量為50g×9%=4.5g，需要水的質量為50g-4.5g=45.5g，水的密度為1g/mL，需要水的體積為45.5mL，所以配制時應選擇50mL的量筒量取45.5mL水。故填：4.5；50；45.5。

（3）④是溶解操作，其中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。故填：加速溶解?！痉治觥扛鶕渲迫芤旱恼_操作步驟，進行分析。

托盤天平稱量物質時，左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量。

溶質質量=溶液質量×溶質質量分數。13．下圖是配制50g質量分數為9%的氯化鈉溶液的操作過程部分示意圖，請你完成：（1）A操作中的不正確是。（2）B操作中所用儀器的名稱是。（3）D操作中應選用(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取mL水。（4）E操作的作用是。（5）在配制時，下列操作可能導致溶質質量分數小于9%的是(填序號)a、稱量時砝碼和食鹽放顛倒b、C操作中有固體撒落c、D操作中有少量水濺出d、將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液e、量取溶劑時，俯視量筒讀數（6）將配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶蓋貼上標簽。請你把如圖標簽填寫完整：（7）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現托盤天平的指針偏向左盤，應（___）A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體C．調節(jié)平衡螺母 D．向右盤加砝碼【答案】（1）膠塞正方在了桌面上（2）托盤天平（3）50mL；45.5（4）加快溶解（5）ab（6）（7）B【解析】（1）由圖可知不正確為膠塞正方在了桌面上，故填：膠塞正方在了桌面上。

（2）B操作為稱量用到的儀器為托盤天平，故填：托盤天平。

（3）配制50g質量分數為9%的氯化鈉溶液用水的質量為；50g×（1-9%）=45.5g，水的體積為45.5g÷1g/mL=45.5mL，故應選用50mL量筒，量取45.5mL水，故填：50mL；45.5。

（4）E操作為攪拌，目的是加速溶解，故填：加速溶解。

（5）a、物碼放反，導致藥品偏少，故溶質質量分數偏小，正確。

b、C操作中有固體撒落，導致藥品偏少，溶質質量分數偏小，正確。

c、D操作中有少量水濺出，導致溶劑偏少，溶質質量分數偏大，不正確。

d、將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液，對溶質質量分數無影響，不正確。

e、量取溶劑時，俯視量筒讀數，讀數偏大，體積偏小，溶質質量分數偏大，不正確。故答案為：ab。

（6）

（7）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現托盤天平的指針偏向左盤左物右碼，左偏說明物品重，應減少藥品質量，故答案為：B。【分析】（1）液體藥品取用是要“一貼（手心）二倒（放瓶塞）三傾斜”。

（2）托盤天平用來稱量物質的質量。

（3）選取量筒時，根據需要量取一定量液體的體積，選擇越接近液體體積的量筒越好。

（4）溶解操作時攪拌，目的是加速溶解。

（5）在配制時，可能導致溶質質量分數小于9%的原因是溶質質量少，或者水質量多，根據實驗操作進行分析。

（6）標簽上要注明溶液名稱，溶質質量分數。

（7）用托盤天平稱量物質是指針偏向哪一邊，哪一邊重。14．現欲配制70g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，該實驗的部分操作如下圖所示：（1）需要稱取氫氧化鈉的質量是14g（使用了砝碼和游碼），若稱量時出現了右盤高的現象（如圖A），接下來的操作應該是___________；A．向右移動游碼B．左盤中增加氫氧化鈉C．左盤中減少氫氧化鈉（2）若按照圖B的方法量取水，會使配制的溶液質量分數(選填“偏大”或“偏小”)；（3）D中所貼標簽有一項內容不正確，請加以改正