四川省南充市高級中學(xué)2025屆高三下學(xué)期高考模擬練習(xí)化學(xué)試題

四川省南充市高級中學(xué)2025屆高考模擬訓(xùn)練化學(xué)試題本卷滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16Si28P31一、單選題1．川南盛產(chǎn)蓮藕，蓮藕中含有維生素C、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等有機(jī)物、下列說法正確的是A．維生素C屬于高分子化合物 B．淀粉在熱水中會形成膠狀的淀粉糊C．纖維素在人體內(nèi)可被水解吸收 D．蛋白質(zhì)中加入硝酸銀溶液發(fā)生鹽析2．溶液中存在平衡：下列說法正確的是A．中的配位原子：OB．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．分子中鍵的電子云輪廓圖：D．基態(tài)的軌道表示式：3．下列圖示的儀器使用正確的是A．甲：用于保存硅酸鈉溶液B．乙：用于將干海帶灼燒成海帶灰C．丙：用于分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯D．?。河糜诹咳?.00mL某濃度的硫酸銅溶液4．工業(yè)上生產(chǎn)涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物略去)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含原子的數(shù)目為B．反應(yīng)①中所有元素的化合價均發(fā)生變化C．反應(yīng)②中使用催化劑可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．③中常用作的吸收劑5．實驗室制取下列氣體，所選反應(yīng)試劑、制備裝置與收集方法合理的是選項氣體反應(yīng)試劑制備裝置收集方法A、ae(瓶口塞棉花)B、濃鹽酸bdC、稀硝酸cdDNOCu、稀硝酸bfA．A B．B C．C D．D6．下列離子方程式正確的是A．用溶液除氣體：B．溶液中滴加溶液：C．溶液中通入少量：D．用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：7．根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將通入溴水至過量，溶液的橙色褪去有漂白性B自熱米飯附帶的熱源包(主要成分CaO，少許、Al粉)加水后，未產(chǎn)生氣體Al粉已經(jīng)變質(zhì)C濃溶液呈黃綠色，加水稀釋后溶液呈藍(lán)色配體與間存在配位平衡移動D淀粉-KI試紙遇的混合液不變色配離子氧化能力弱A．A B．B C．C D．D8．某營養(yǎng)補(bǔ)充劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的電子總數(shù)為23，R是血紅蛋白中重要的金屬元素。下列說法正確的是A．電負(fù)性：B．第一電離能：C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：D．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：9．抗癌藥物的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于該藥物的說法錯誤的是A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．含有2個手性碳原子C．能使的溶液褪色 D．碳原子雜化方式有和10．根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量樣品，溶解后加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃，仍有沉淀此樣品中含有C將銀和溶液與銅和溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)的金屬性比強(qiáng)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)A．A B．B C．C D．D11．烯烴進(jìn)行加成反應(yīng)的一種機(jī)理如下：此外，已知實驗測得與進(jìn)行加成反應(yīng)的活化能依次減小。下列說法錯誤的是A．乙烯與HCl反應(yīng)的中間體為B．乙烯與氯水反應(yīng)無生成C．鹵化氫與乙烯反應(yīng)的活性：D．烯烴雙鍵碳上連接的甲基越多，與的反應(yīng)越容易12．單質(zhì)Li在N2中燃燒生成某化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：已知：晶胞底面是邊長為apm的菱形；2號和3號Li+均處于正三角形的中心。下列說法中錯誤的是A．該化合物的化學(xué)式為Li3NB．底面上的Li+之間的最小距離為C．底面上的Li+中，與1號N3-最近的有6個D．底面上Li+的配位數(shù)為3，棱上Li+的配位數(shù)為213．科學(xué)家設(shè)計如圖裝置獲取氫能源和電能。其中a極為電極，電解質(zhì)溶液為溶液(已知電量，為轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，Q單位為C)。下列說法錯誤的是A．當(dāng)K和相接時，N是用電器B．c電極反應(yīng)式為C．當(dāng)K和相接時，溶液中的向a極移動D．理論上，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗電量14．常溫下，碳酸溶液中含碳物種的分布系數(shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如下圖：①②已知：(不水解，不與反應(yīng))。下列說法正確的是A．時，B．時，C．時，D．用HCl調(diào)節(jié)渾濁液使其時，二、非選擇題15．臭氧有強(qiáng)氧化性，可除去蔬菜上殘留的有機(jī)磷農(nóng)藥草甘膦()某實驗小組利用下圖所示裝置探究臭氧與草甘膦的反應(yīng)。配制一定濃度的草甘膦溶液，轉(zhuǎn)入反應(yīng)器中。啟動臭氧發(fā)生器，調(diào)節(jié)臭氧產(chǎn)生速率為2mL/min(體積按照標(biāo)準(zhǔn)狀況計算)。保持反應(yīng)液溫度不變，分別在0、5、10、15、25、35、50min時刻取樣測定反應(yīng)液的吸光度值，并根據(jù)下圖所示的標(biāo)準(zhǔn)曲線轉(zhuǎn)化為磷酸根的濃度。再經(jīng)過計算得到不同反應(yīng)時間草甘膦的轉(zhuǎn)化率如下表所示：反應(yīng)時間/min051015253550草甘膦轉(zhuǎn)化率/%018.742.856.681.487.296.2回答下列問題：(1)水中溶解度：(填“”“”或“”)。(2)錐形瓶中KI溶液(中性)的作用是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)為使與草甘膦溶液充分反應(yīng)，本實驗中所采取的措施有、。(4)若某一時刻反應(yīng)液的吸光度值為0.3，則該溶液中磷酸根的濃度為mg/L。(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)(5)草甘膦轉(zhuǎn)化速率最快的時間段是(填“0~5”“5~10”“10~15”或“15~25”)min，該時間段以外速率相對較慢的原因是。(6)通氣50min后，向反應(yīng)后的KI溶液中加入少量溶液。用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)，滴定至溶液呈淡黃色時，再滴加幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點。重復(fù)滴定三次，平均消耗溶液19.80mL。則50min內(nèi)，的利用率為%。(結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)()16．V有“工業(yè)味精”之稱。工業(yè)上提取釩的工藝有多種，一種從釩頁巖(一種主要含Si、Fe、Al、V元素的礦石)中提取V的工藝流程如下：已知：①“酸浸”時有生成。②“萃取”時離子萃取率的大小順序為?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”時可添加適量“鹽對”NaCl-Na2SO4與釩頁巖形成混合物，這樣做的目的是。(2)“濾渣Ⅰ”除掉的主要雜質(zhì)元素是(填元素符號)。(3)H2C2O4作用是將轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化的目的是，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。(4)“沉釩”時，生成沉淀，“步驟X”的目的是，寫出“煅燒”時的化學(xué)反應(yīng)方程式。(5)以“沉釩率”(沉淀中V的質(zhì)量和釩頁巖中釩的質(zhì)量之比)表示釩的回收率如圖所示，溫度高于80℃時沉釩率下降的原因是。17．甲醇是最為常見、應(yīng)用場景最為廣泛的基礎(chǔ)化學(xué)品之一，甲醇與乙烯、丙烯和氨是用于生產(chǎn)所有其他化學(xué)品的四種關(guān)鍵基礎(chǔ)化學(xué)品。(1)已知反應(yīng)I：；反應(yīng)Ⅱ：；則反應(yīng)Ⅲ：；(2)常溫常壓下利用催化劑實現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)歷程和能量變化圖如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注)轉(zhuǎn)化歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為。(3)在恒容密閉容器中充入和。發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，測得平衡時的轉(zhuǎn)化率、和的選擇性隨溫度變化如下圖所示。①表示選擇性的曲線是。(填字母)②時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為(保留2位有效數(shù)字)。③過程中，轉(zhuǎn)化率變化的原因是。(4)工業(yè)上用甲醇燃料電池采用電解法處理含和的堿性廢水，將轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，其原理如下圖所示。①電解廢水時，電極與石墨電極相連(填“M”或“N”)②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上可處理含的廢水。18．吡咯相關(guān)衍生物對于生理過程非常重要。一種多取代吡咯(G)的合成路線如下(部分試劑和反應(yīng)條件略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A與B生成C的反應(yīng)為加成反應(yīng)。B的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)C的化學(xué)名稱為。若2molC反應(yīng)生成1molD，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)D中含氧官能團(tuán)的名稱為。D()轉(zhuǎn)化為E的過程中，斷裂②處C—H鍵而不斷裂①、③和④處C—H鍵的原因為。(4)E到F的轉(zhuǎn)化中，試劑X可能是(填標(biāo)號)。a．

b．濃

c．

d．Zn(5)F的同分異構(gòu)體中，既有酰胺基又有酯基，且水解后能生成丁二酸()的結(jié)構(gòu)簡式是(寫出1種即可)。(6)欲使用類似題中的方法合成G′()，應(yīng)在最后一步使用D′替代題目路線中的D與F反應(yīng)。D′的結(jié)構(gòu)簡式是?！端拇ㄊ∧铣涫懈呒壷袑W(xué)2025屆高考模擬訓(xùn)練化學(xué)試題》參考答案題號12345678910答案BACBDDADBC題號11121314答案BBCD1．B【詳解】A．維生素的分子量較小，是一種含有個碳原子的酸性多羥基化合物，分子式為，不是高分子化合物，A錯誤；B．淀粉在熱水中會發(fā)生糊化，形成膠狀物，B正確；C．人體內(nèi)缺乏分解纖維素的酶，因此纖維素不能在人體內(nèi)被水解吸收，C錯誤；D．硝酸銀是重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)變性，D錯誤；故選B。2．A【詳解】A．中O原子含有孤電子對，中的配位原子是O，A正確；B．含有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C．分子中O原子是雜化的，H原子的電子排布式為，分子中鍵為-sσ鍵，是s-sσ鍵的電子云，C錯誤；D．核外含有27個電子，基態(tài)的軌道表示式：，D錯誤；故選A。3．C【詳解】A．硅酸鈉可以將玻璃塞和瓶子粘在一起，應(yīng)該用橡膠塞，A錯誤；B．灼燒干海帶成海帶灰需在坩堝中進(jìn)行，而非蒸發(fā)皿，B錯誤；C．飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯不互溶，分層明顯，可用分液漏斗分離，C正確；D．量取8.00mL溶液需用移液管或者滴定管（精確至0.01mL)，量筒僅能精確到0.1mL，無法滿足要求，D錯誤；故選C。4．B【分析】FeS2與氧氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，SO2進(jìn)一步氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸?！驹斀狻緼．沒有給出狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法按22.4L/mol計算SO2物質(zhì)的量，A錯誤；B．FeS2與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)中鐵、硫、氧元素的化合價均發(fā)生變化，B正確；C．催化劑不影響平衡，故不能改變的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．工業(yè)生產(chǎn)中，為了避免產(chǎn)生酸霧，通常用濃硫酸作的吸收劑，D錯誤；故選B。5．D【詳解】A．制備氨氣，應(yīng)該用熟石灰和氯化銨反應(yīng)來制備，A錯誤；B．用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，需要加熱，B錯誤；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用稀硫酸和硫化亞鐵反應(yīng)制備硫化氫，C錯誤；D．稀硝酸和銅反應(yīng)制備一氧化氮，一氧化氮難溶于水，可以用排水法收集，D正確；故選D。6．D【詳解】A．H2S在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項錯誤；B．酸性條件下會將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時的離子方程式為Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時的離子方程式為3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項錯誤；C．電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO3不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C項錯誤；D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項正確；答案選D。7．A【詳解】A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故A錯誤；B．熱源包(主要成分CaO，少許、Al粉)加水后，未產(chǎn)生氣體，可能是Al粉被氧化為氧化鋁，故B正確；C．濃溶液中存在平衡：[CuCl4]2-(黃色)+4H2O?[Cu(H2O)4]2-+4Cl-，加水稀釋后溶液呈藍(lán)色，是因為上述平衡向右發(fā)生移動，故C正確；D．的混合液會形成配離子，的氧化能力小于Fe3+，故遇淀粉-KI試紙不變藍(lán)色，故D正確；答案選A。8．D【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W能形成1個共價鍵，X能形成4個共價鍵，Y能形成3個共價鍵，Z能形成2個共價鍵，X、Y、Z同周期，的電子總數(shù)為23，則W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血紅蛋白中重要的金屬元素，R是Fe元素?！驹斀狻緼．電負(fù)性：，故A錯誤；B．N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，N原子第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，故B錯誤；C．非金屬性O(shè)>N，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，故C錯誤；D．基態(tài)Fe原子，價電子排布為3d64s2，未成對電子數(shù)為4?；鶓B(tài)C原子，價電子排布為2s22p2，未成對電子數(shù)為2，未成對電子數(shù)Fe>C，故D正確；選D。9．B【詳解】A．分子中有肽鍵，因此在酸或堿存在并加熱條件下可以水解，A正確；

B．標(biāo)注*這4個碳原子各連有4個各不相同的原子或原子團(tuán)，因此為手性碳原子，B錯誤；C．分子中含有碳碳雙鍵，因此能使能使的溶液褪色，C正確；

D．分子中雙鍵碳原子為雜化，飽和碳原子為雜化，D正確；故選B。10．C【詳解】A．常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會產(chǎn)生氣泡，所以不能通過該實驗現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯誤；B．濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實驗現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根，B錯誤；C．銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱，C正確；D．向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯誤；故選C。11．B【詳解】A．HCl中氫帶正電荷、氯帶負(fù)電荷，結(jié)合機(jī)理可知，乙烯與HCl反應(yīng)的中間體為氫和乙烯形成正離子：，A正確；B．氯水中存在HClO，其結(jié)構(gòu)為H-O-Cl，其中Cl帶正電荷、OH帶負(fù)電荷，結(jié)合機(jī)理可知，乙烯與氯水反應(yīng)可能會有生成，B錯誤；C．由機(jī)理，第一步反應(yīng)為慢反應(yīng)，決定反應(yīng)的速率，溴原子半徑大于氯，HBr中氫溴鍵鍵能更小，更容易斷裂，反應(yīng)更快，則鹵化氫與乙烯反應(yīng)的活性：，C正確；D．已知實驗測得與進(jìn)行加成反應(yīng)的活化能依次減?。粍t烯烴雙鍵碳上連接的甲基越多，與的反應(yīng)越容易，D正確；故選B。12．B【分析】在晶胞中，N3-位于晶胞的頂點，則晶胞中含有N3-的數(shù)目為=1；Li+位于棱心和面心，則晶胞中含有Li+的數(shù)目為=3，則N3-、Li+的個數(shù)比為1:3?！驹斀狻緼．由分析可知，晶胞中N3-、Li+的個數(shù)比為1:3，則該化合物的化學(xué)式為Li3N，A正確；B．2號和3號Li+均處于底面正三角形的中心，則底面上的Li+之間的最小距離是從一個正三角形中心到另一個正三角形中心的距離，由于底面是邊長為apm的棱形，且內(nèi)角為60°，底面上Li+之間的最小距離為，而不是，B錯誤；C．底面上1號N3-被6個晶胞共用，也被3個底面共用，每個底面有3個Li+與N3-的距離相等，則與1號N3-最近的Li+有6個，C正確；D．2號和3號Li+均處于正三角形的中心，所以底面上Li+的配位數(shù)為3，棱上Li+與同一條棱上的2個N3-距離最近且相等，所以Li+配位數(shù)為2，D正確；故選B。13．C【分析】電極K可分別連接K1或K2，當(dāng)K連接K1時為電解池，電極b為陽極，陽極反應(yīng)為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，a電極作陰極，陰極上水得電子生成H2，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；當(dāng)K連接K2時為原電池，電極b為正極，正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，負(fù)極上Zn失電子生成，實現(xiàn)了NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，且可循環(huán)使用，以此解答該題?！驹斀狻緼．由分析可知，當(dāng)K和相接時為原電池，N是用電器，故A正確；B．C為負(fù)極或陽極，電極反應(yīng)式為：，故B正確；C．當(dāng)K和相接時為電解池，a為陰極，b為陽極，溶液中的向b極移動，故C錯誤；D．陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，每生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則電池儲電量Q=nF=2mol×96500C?mol-1=1.93×105C，故D正確；答案選C。14．D【分析】由圖可知，當(dāng)pH=6.34時，，=c(H+)=10-6.34，當(dāng)pH=10.34時，，=10-10.34，據(jù)此分析；【詳解】A．時，c(H+)=10-7.34mol/L，，A錯誤；B．時，外加堿調(diào)節(jié)pH，如加入氫氧化鈉，則溶液中存在電荷守恒：，B錯誤；C．時，溶液中=mol/L，此時溶液呈堿性，，由圖可知，時，溶液中較大，溶液以為主，則，C錯誤；D．用調(diào)節(jié)渾濁液使其時，c(H+)=10-10.34mol/L，由圖可知，此時，說明溶解產(chǎn)生的約有一半發(fā)生水解生成，此時c()=c()，溶液中，則，D正確；故選D。15．(1)<(2)除掉未被利用的，以免污染空氣(3)增高反應(yīng)容器將曝氣頭靠近容器底部、采用表面有大量微孔的曝氣頭、使用磁力攪拌器攪拌(4)15(5)5~105min前濃度較低，10min后剩余草甘膦濃度較低(6)77.6【分析】臭氧有強(qiáng)氧化性，可除有機(jī)磷農(nóng)藥草甘膦，通過吸光率及轉(zhuǎn)化率進(jìn)行實驗，探究臭氧與草甘膦的反應(yīng)及的利用率為，據(jù)此分析；【詳解】（1）是極性分子，是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，水中溶解度：<；（2）裝置持續(xù)通入臭氧，臭氧有強(qiáng)氧化性，具有還原性，錐形瓶中KI溶液(中性)的作用是除掉未被利用的，以免污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；（3）為使與草甘膦溶液充分反應(yīng)，使充分草甘膦溶液接觸，采取的措施有增高反應(yīng)容器、將曝氣頭靠近容器底部、采用表面有大量微孔的曝氣頭、使用磁力攪拌器攪拌；（4）某一時刻反應(yīng)液的吸光度值為0.3，根據(jù)公式：，則該溶液中磷酸根的濃度為15mg/L；（5）“5~10”轉(zhuǎn)化率差為42.8-18.7=24.1，最大，草甘膦轉(zhuǎn)化速率最快；該時間段以外速率相對較慢的原因是：5min前濃度較低，10min后剩余草甘膦濃度較低；（6）由關(guān)系式：可知，未反應(yīng)的，通入的總的物質(zhì)的量為，。16．(1)生成易溶的鈉鹽，提高釩的浸取率(2)Si(3)VO2+的浸取率大于，轉(zhuǎn)化為VO2+可以提高釩的浸取率2+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O(4)將VO2+氧化為2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O(5)溫度高于80℃時，的水解程度增大，濃度減小導(dǎo)致沉釩率下降【分析】將釩頁巖(一種主要含Si、Fe、Al、V元素的礦石)中添加NaCl-Na2SO4進(jìn)行焙燒，可將V轉(zhuǎn)化為易溶的鈉鹽，F(xiàn)e、Al等轉(zhuǎn)化為金屬氧化物；加入酸進(jìn)行酸浸，濾渣1為硅的化合物；調(diào)節(jié)溶液的pH至5.1，所得濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液中含有；加入H2C2O4進(jìn)行還原，將還原為VO2+；加入萃取率進(jìn)行萃取，去掉水相，再進(jìn)行反萃取，分離出含有VO2+的水溶液；加入氧化劑將VO2+氧化為；加入NH4Cl溶液進(jìn)行沉釩，過濾得到NH4VO3，煅燒NH4VO3，制得V2O5?！驹斀狻浚?）“焙燒”時可添加適量“鹽對”NaCl-Na2SO4與釩頁巖形成混合物，這樣做能將釩轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，目的是：生成易溶的鈉鹽，提高釩的浸取率。（2）加入酸后，釩對應(yīng)的鹽，鐵、鋁的氧化物等都易溶于酸，只有硅的化合物不溶，所以“濾渣Ⅰ”除掉的主要雜質(zhì)元素是Si。（3）題干信息顯示，VO2+的浸取率大于，則H2C2O4作用是將轉(zhuǎn)化為，所以轉(zhuǎn)化的目的是：VO2+的浸取率大于，轉(zhuǎn)化為VO2+可以提高釩的浸取率；發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O。（4）“沉釩”時，生成沉淀，則“步驟X”操作后，VO2+轉(zhuǎn)化為，所以目的是將VO2+氧化為，“煅燒”時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O。（5）從圖中可以看出，溫度高于80℃時，沉釩率下降，可能是濃度減小造成的，原因是：溫度高于80℃時，的水解程度增大，濃度減小導(dǎo)致沉釩率下降?！军c睛】鹽的水解通常為吸熱過程，溫度升高，水解程度增大。17．(1)-90(2)(3)c0.0015升高溫度對反應(yīng)I的影響大于反應(yīng)II(4)M0.4【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)II-反應(yīng)I，則；（2）該轉(zhuǎn)化歷程中活化能越大反應(yīng)速率越慢，故起決速步驟的方程式為；（3）①反應(yīng)I中生成CO(g)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ中生成CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，故隨著溫度的升高，反應(yīng)I正向移動，反應(yīng)Ⅱ逆向移動，所以CO(g)的選擇性升高，CH3OH(g)的選擇性降低，且二者的選擇性之和應(yīng)為100%。結(jié)合圖像可知，表示選擇性的曲線是c；②根據(jù)圖像信息可知時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為12%，CO(g)的選擇性為25%，CH3OH(g)的選擇性為75%。可計算出CO2的消耗量為0.12mol，生成CO(g)的物質(zhì)的量為0.12mol×25%=0.03mol，生成CH3OH(g)的物質(zhì)的量為0.12mol×75%=0.09mol。根據(jù)題意，在該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：故在該溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時，，，，，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為；③升高溫度反應(yīng)I正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，結(jié)合圖像在過程中，轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而升高說明反應(yīng)Ⅰ的影響大