浙江省杭州市塘棲中學2024屆高考壓軸卷化學試卷含解析

浙江省杭州市塘棲中學2024屆高考壓軸卷化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.4.08由％2和$02組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2義

B.2.24LCL與CH,在光照下反應生成的HC1分子數(shù)為0.INA

C.常溫下，0.Imol環(huán)氧乙烷（/^\）中含有的共價鍵數(shù)為0.3治

D.4.2gCaH2與水完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1心

2、分子式為C4H8Bn的有機物共有（不考慮立體異構）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

3、中華傳統(tǒng)文化對人類文明進步貢獻巨大?！侗静菥V目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……

其清如水，味極濃烈，蓋酒露也“。運用化學知識對其進行分析，則這種方法是

A.分液B.升華C.萃取D.蒸儲

4、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物

對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生

成的沉淀X（OH）3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A.d點對應的溶液中:K+、NHJ、COJ2\I

B.c點對應的溶液中:Ag+、Ca2\NOj>Na+

C.b點對應的溶液中:Na+、S2\SO42\Cl

+

D.a點對應的溶液中:Na+、K>SOF、HCO3

5、諾氟沙星別名氟哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結構簡式如右圖，下列說法正確的是

A.該化合物屬于苯的同系物

B.分子式為Cl6H16FN3O3

C.lmol該化合物中含有6NA個雙鍵

D.該化合物能與酸性高缽酸鉀、溟水、碳酸氫鈉溶液反應

6、下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

A.CLTQB.Fe2+^Fe3+C.Na202To2D.SOi^SOj2

7、宋應星所著《天工開物》被外國學者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是

A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“燒鐵器淬于膽研水中，即成銅色也”該過程中反應的類型為置換反應

D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金

8、石墨烯是只由一層碳原子所構成的平面薄膜，其結構模型見如圖。有關說法錯誤的是（）

A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體

C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面

D.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

9、MgCL和NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是（）

A.Mg（HCO3）2sNaClB.MgO、NaClC.MgCl2>Na2cO3D.MgCCh、NaCI

10、短周期元素w、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、/是由這些元素組成的化合物，機為單質(zhì)，d是

淡黃色粉末，力是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

*匚潮*

A.化合物，中只含有C、H兩種元素

B.幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z>Y>X>W

C.d是離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2

D.Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的

11、下列屬于強電解質(zhì)的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.hD.CaCOj

12、從制濱苯的實驗中分離出FeB門溶液，得到濱的苯溶液和無水FeCh。下列設計能達到相應實驗目的的是

甲乙內(nèi)丁

A.用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使全部轉化為漠單質(zhì)

B.用裝置丙分液時先從下口放出水層，換一容器從上口倒出有機層

C.檢驗溶液中是否氧化完全，取水層少許滴加硝酸銀溶液，看有無沉淀生成

D.用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發(fā)至有大量晶體析出時，停止加熱，余熱蒸干

13、下面是丁醇的兩種同分異構體，其結構簡式、沸點及熔點如下表所示：

異丁醇叔丁醇

OH

結構簡式

沸點rc10882.3

熔點/C-10825.5

下列說法不無碉的是

A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-卜丙醇

B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，旦面積之比是1：2：6

C.用蒸詔的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D.兩種醇發(fā)生消去反應后得到同一種烯危

14、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為AL其他電極均為Cu,則

（4）Y形成的難溶半導體材料CuYOz可溶于稀硝酸，同時生成NOo寫出此反應的離子方秸式

18、香料G的一種合成工藝如圖所示。

mH2/N1「可濃H2SO4K]NBSK|NaOH水溶液

囚，回~O△?匡1-|濃口呼

國）c里2?區(qū)）4咽-------------------4N}J

―稀堿1n―1催化劑，△

《~CH=CH—COO~Y^|■

G

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1。

nbs

@CH3CH2CH=CH2>CH3CHBrCH=CH2

OH

@CH3CHO+CH3CHO-------——>ICH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為,G中官能團的名稱為o

（2）檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是

（3）有學生建議，將M-N的轉化用KMnO4（H+）代替02,你認為是否合理_____（填“是”或“否"）原因是_________諾

認為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：K-L,反應類型________。

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有____種。（不考慮立體異構）

①能發(fā)生銀鏡反應②能與澳的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個對位取代基

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設計合成路線（其他無機原料任選）。請用以下方式表示：

反應試劑反應試劑》目標產(chǎn)物

反應條件反應條件

19、水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有關資料了

解到溶解氧測定可用“碘量法”，

I.用已準確稱量的硫代硫酸鈉（Na2s2O3）固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；

II.用水樣瓶取河流中水樣vimL并立即依次序注入LOmLMnCb溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內(nèi)不準有

氣泡），反復震蕩后靜置約1小時；

m.向水樣瓶中加入LOmL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；

v.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，維續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V2。

已知：【2+2Na2s2（h=2NaI+Na2s4

（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和o

（2）在步驟n中，水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mli2++O2+8Oir=2MnMnO31+4H2O。

（3）步驟DI中發(fā)生反應的離子方程式為。

（4）滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點。

（5）河水中的溶解氧為mg/Lo

（6）當河水中含有較多N（h一時，測定結果會比實際值________（填偏高、偏低或不變）

20、草酸是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體（H2c2（h?2H2O）無色易溶于水，熔點為101C,受

熱易脫水、升華，在170℃以上分解。常溫下，草酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.4xl0-2,K2=5.4X10-\回答下列問題:

（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為—（填字母）。

BCDEF

（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗:

試管ABC

4mLO.Olmol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

KMnO4KMnO4KMnOj

加入試劑

1mLO.lmoL/L

1mLO.lmoL/LH2SO41mLO.lmoL/LH2sO4

H2SO4

2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L

H2C2O4H2C2O4H2C2O4

褪色時間28秒30秒不褪色

寫出試管B中發(fā)生反應的離子方程式;_L述實驗能否說明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越

快”？（填“能”或“不能”）；簡述你的理由：O

（3）設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其結果均正確的有（填序號）。

A.室溫下，取0.010mol/L的H2c2。4溶液，測其pH=2；

B.室溫下，取0.010mol/L的NaHCzOs溶液，測其pH>7；

C.室溫下，取pH=a（a<3）的H2c2O4溶液稀釋100倍后，測其pH<a+2；

D.取0.10mol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到體積為224mL（標況）。

（4）為測定某H2c2。4溶液的濃度，取20.00mLH2c2。4溶液于錐形瓶中，滴入2?3滴指示劑，用0.1000mol/I,的NaOH

溶液進行滴定，進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示劑為;滴定終點時的現(xiàn)象為;

②H2c2。4溶液物質(zhì)的量濃度為:

③下列操作會引起測定結果偏高的是_______（填序號）。

A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體激出

C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)

21、（一）硫及其化合物在生產(chǎn)、生中有廣泛應用。

⑴硫原子最外層有種不同運動狀態(tài)的電子，能量最高的電子其電子云形狀是_______O

（2）硫與同主族的短周期元素相比，形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小為,從化學鍵角度解釋其原因

⑶棉織物用氯氣漂白后，加入Na2s2。3除去余氯，反應中被氧化；若反應中生成0.2molSO42-則轉移電

子molo

（4）同溫同濃度的Na2s03、（NHDzSCh、NaHSO3三種溶液中c（SO3~）最大的是___________。

2

⑸經(jīng)測定NaHSO3溶液中C（H2SO3）<C（SO3-）,則NaHSCh溶液呈____（填“酸或堿”）性，請結合相關方程式解釋原

因。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解題分析】

4（）gx2，N40ex32N

A.4.0gC02中含有的質(zhì)子數(shù)為M/“廣=2N八，4.0gS（h中含有的質(zhì)子數(shù)為七1~f=2N,4,因此4.0g由CO2

和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA,故A正確；

B.未說標準狀況，無法計算，故B錯誤；

C.不要忽略C?H鍵，U.lmol環(huán)氧乙烷（/（）\）中含有的共價鍵數(shù)應該為7NA,故C錯誤；

D.4.2gCaH2與水完全反應，化學方程式為Ca%+2H2O=Ca（OH）2+2H2t轉移的電子的物質(zhì)的量為

4.2gx2

—7=0.2mol,故D錯誤；

42g/mol

答案：A

【題目點撥】

易錯選項C,忽略C?H鍵的存在。

2、A

【解題分析】

Q-C-C

先分析碳骨架異構,分別為C-C-C-C與&2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析：

①骨架C-C-C-C上分別添加Br原子的種類有6種，

Q-C-C

②骨架人上分別添加Br原子的種類有有3種，

所以滿足分子式為C4HsBr2的有機物共有9種，

故選:A。

3、D

【解題分析】

根據(jù)“濃酒和槽入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)混合液體的分離，此方法為蒸館。

故選D。

4、C

【解題分析】

W、X、Z依次為Na、AkClo分析反應歷程可知a點溶液為強堿性溶液，HCO3-不可以大量共存；b點溶液為中

性溶液，對應離子可以大量共存；c點溶液中存在可與Ag+生成白色沉淀；d點溶液中存在AP+可與CO.F-發(fā)生雙

水解。答案選C。

5、D

【解題分析】A、苯的同系物僅含有碳氫兩種元素，故錯誤；B、根據(jù)有機物成鍵特點，此有機物分子式為&6出訊見）3,

故錯誤；C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，因此hnol此有機物中含有31noi雙鍵，故錯誤；D、此有機物中含有碳碳雙鍵，

能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，能和濱水發(fā)生加成反應，含有粉基，能與碳酸氫鈉反應，故正確。

6、B

【解題分析】

A.Ck與水反應時生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以電離出。，但這個反應中水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.Fe2+TFP+過程中，化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；

C.NazCh與水或二輒化碳反應能生成02,反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故不需加入氧化劑也能實現(xiàn)，故C

錯誤；

D.SO2-SO32.過程中，化合價沒有變化，不需要發(fā)生氧化還原反應即可實現(xiàn)，故D錯誤。

故選

【題目點撥】

此題易錯點在C項，一般來講元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要氧化劑與之反應，但一些反應中，反應物自身既

是氧化劑又是還原劑，所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應。

7、B

【解題分析】

A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于無機傳統(tǒng)非金屬材料，故A正確；B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸鉀，故B不正確;C.該過程中反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,反應類型為置換反應，故C正確;

D.黃銅是銅鋅合金，故D正確；答案：B。

8、A

【解題分析】

A.石墨烯內(nèi)部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp?雜化軌道成鍵，每個碳原子中的三個電子與周圍的三個

碳原子形成三個。鍵以外，余下的一個電子與其它原子的電子之間形成離域大江鍵，故A錯誤；

B.石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結構，所有碳原子處于同一個平面，故C正確；

D.石墨結構中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作

用力，故D正確；

答案選Ao

9、B

【解題分析】

MgCk與NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1；2混合，在溶液中可將1molMgCk和2molNaHCO3看成是1molMg(HCOj)z

A

和2molNaCl；在溶液受熱時亦可看成是1^出。03)2受熱分解：》3(11(：03)2=MgCO^+COif+HiO,在受熱時MgCOj

易轉化為更難溶的Mg(OH)2,灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO.NaCl,故選B。

10、C

【解題分析】

力是生活中常見的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應，d是NazOz,NazCh與水反應生成氫氧化鈉和

氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與NazO?反應生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2cO3;W、X、Y、Z原子序

數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na?

【題目詳解】

A.a與氧氣反應生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯誤；

B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為Na>C>O>H,故B錯誤；

Cd是NazOz,屬于離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2,故C正確；

D.水分子間含有氫鍵，出0是同主族元素同類型化合物中沸點最高的，故D錯誤。

答案選C。

11、D

【解題分析】

完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強酸、強堿和大部分的鹽是強電解質(zhì)，弱酸和弱堿都

是弱電解質(zhì)。

【題目詳解】

A.蔗糖是非電解質(zhì)，故A不選；

B.甘氨酸是弱電解質(zhì)，故B不選；

C.h是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；

D.CaC(h屬于鹽，是強電解質(zhì)，故D選；

故選D。

【題目點撥】

本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強弱與電離程度有關，與溶液的導電性強弱無關，D為易錯點，CaCO.,難溶，

但溶于水的部分全電離。

12、B

【解題分析】

A.乙中。2應當長進短出，A錯誤：

B.分液操作時，先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，B正確；

C.無論氧化是否完全，滴加硝酸維溶液都會產(chǎn)生沉淀，c錯誤；

D.FeCL會水解，水解方程式為：FeCh+3H20.，e(OH)3+3H。，蒸發(fā)時，應在HCI氛圍中進行，否則得不到FeCh,

得到Fe(0H)3,D錯誤。

答案選B。

13、B

【解題分析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編

號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如I?丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3,側鏈的位置編號和名稱

寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；

B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1：2：1：6,

故選B；

C.根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點與異丁醇相差較大，所以用蒸饋的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不

選C；

D.兩種醇發(fā)生消去反應后均得到2-甲基丙烯，故不選D；

答案：B

14、A

【解題分析】

A、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負極，II是正極，HI、IV是電解池的兩極，其中III是陽極，

IV是陰極，所以電流方向：電極IVT/?！姌OL正確；

B、電極I是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，錯誤；

C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應，有Cu析出，錯誤；

D、電極IH是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應是Cu?2e-=：Cu2+,錯誤；

答案選A。

15、D

【解題分析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y

的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18,可知W為N

兀素。

【題目詳解】

A.N-、Na+和。2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑順序為：W>X>Y,與題意不

符，A錯誤；

R.O最高價+2,而S最高價為+6,與題意不符，R錯誤；

C.簡單氫化物熱穩(wěn)定性強弱與元素的非金屬性強弱一致，而非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,與題意不符，C

錯誤；

D?Na與0可形成NazCh,含有離子鍵和共價鍵，符合題意，D正確；

答案為D。

【題目點撥】

具有相同的核外電子排布簡單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。

16、B

【解題分析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質(zhì)，A錯誤；

B.ILOz分子中兩個O原子形成一對共用電子對，O原子分別與H原子各形成一對共用電子對，所以其電子式為

??XX

Hroro^H；

?*XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL二者是不同的微粒，C錯誤；

D.前者表示Ar原子結構示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、C「等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

錯誤；

故合理選項是Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

++

17、NH4++H20kNHyH2O+H2Na2Oz+2CO2=2Na2co3+O2第三周期第WA族16H+3CUA1O2+

NO3'=3CU2++3AF++NO+8H2O

【解題分析】

根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸鐵，其水溶液呈酸性，主要是錢根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2O-NHyH2O+H\

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2。

⑶根據(jù)方程式ZO3L由上述信息可推測Z為CL在周期表中位置為第三周期第WA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYCh可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為I6H++3C11AIO2+NO3一

=3CU2++3Al3+4-NO+SHIOO

【題目詳解】

+

⑴甲為硝酸鐵，其水溶液呈酸性，主要是銹根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2。-NHyH2O+H,

故答案為：NHZ+HzONH3H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2C()3+O2,故答案

為：2Na?O2+2CO2=2Na2CO3+O2o

⑶根據(jù)方程式ZO3「-z，由上述信息可推測Z為Cl,在周期表中位置為第三周期第VDA族，故答案為：第三周期

第VHA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。比反應的離子方程式為I6H++3C11AIO2+NO3-

2++-2+3+

=3CU+3A13++NO+8H2O,故答案為：16H4-3CUA1O2+NO5=3Cu+3A1+NO+8H2O。

18、宮碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒

有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉化為N否KMnO?H+)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵

OH

稀堿nbs

HO+CH3CHO力口成反應6CH2=CH-CH3>

:H—CH,CHO

CH—CH—CH

妙---->22

CH2=CH-CH2-Br-------BrCHi-CHBr-CHz-Br-------——A>

【解題分析】

由流程：E和N發(fā)生酯化反應得到的G為

中的一種，C反應得到D,D發(fā)生鹵代燒水解反應得到E,故E屬于醇，E

CH^H-COOI^逆推出M為CH=CH-CHO、L為

^jr—CHO

,結合信息③，逆推出K為,由E逆推出D為B,結合信息②，逆推

出C為個)，C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應所得、B為I

又知A催化加氫得B,核磁共振氫

譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1,即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為X；

⑴據(jù)上分析，寫出A的結構簡式及G中官能團的名稱；

⑵檢驗M已完全轉化為N,主要檢驗隆基即可，堿性環(huán)境下檢驗；

⑶該學生建議是否合理，主要通過用KMnO4(H+)代替02發(fā)生轉化時，有沒有其它基團也被氧化，如果有，那么就不

可行；

—CHO

(4)K為|,則K-L的反應可通過信息類推，按反應特點確定反應類型;

(5)F是M的同系物，M為JCH=CH-CHO,而F比M多一個碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構體

數(shù)目，主要找出滿足條件的基團進行有序組合就可以了，條件①能發(fā)生銀鏡反應，意味著有一CHO,條件②能與溟的四

氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4,據(jù)此回答；

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應引入一個濱原子，通過加成反應引入2個濱原子,

再水解即可；

【題目詳解】

⑴據(jù)上分析，A為X，；

答案為：

G為Cy~€H=CHYOO~C'G中官能團為碳碳雙鍵、酯基；

答案為：碳碳雙鍵、酯基：

(2)M為CH=CH—CHO,N為［^j］-CH=CH-COO11N呈酸性，檢驗M已完全轉化為N,主要

檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗，故檢驗操作為:取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的CU(OH)2

加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉化為N；

答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說

明M已完全轉化為N；

⑶學生建議用KMnO4(H+)代替02把M轉化為N,醛基確實被氧化為竣基，但是碳碳雙鍵同時被氧化，那么建議就

不可行；

答案為：否；KMnO4(H+)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵；

(4)1<為［||-‘HO,則K-L的反應可通過信息③類推，反應為：：D-CH6+CH3CHO——箜_>

0H

,從反應特點看是加成反應;

CH—CH2CHO

答案為：(；CHO+CH3CHO

(5)F是M的同系物，M為/jCH=CH—CHO,而F比M多一個碳原子。F的同分異構體，要滿足條件

條件①能發(fā)生銀鏡反應，意味著有一CHO,條件②能與溟的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個

對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4,由此可把2個位于對位的取代基分成以下幾種情況；①一CHO、

-CH=CH-CH②一CHO、-CH-CH=CH?-CHO>-C(CHJ=CH2④-CH2CHO、

322-CH=CH2@-CH3.

_CH—CH

-CH=CH-CHO⑥-CH,、-2；故共有6種；

CHO

答案為:6；

(6)由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應引入一個濱原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應，引

入一個濱原子，得到CH2=CH?CH2-Br,通過加成反應引入2個濱原子，得至ljBrCH2?CHBr?CH2?Br,水解即可制備甘

油(丙三醉)，流程為：CH2=CH-CH3—CH2=CH-CH2-Br-------——>BrCH2-CHBr-CH2-Br-----------——>

CH2—CH—Chb

一；

OHOHOH

答案為：CH2=CH-CH3N>CH2=CH-CH2-Br----------------->BrCHi-CHBr-CHi-Br-------——>

CH2—CH—Clb

III\

OHOHOH

8000cv,

19、堿式滴定管MnMnO3+2「+6H+=h+2Mn2++3H2O藍無-------"偏高

vi

【解題分析】

⑴滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2s2O3溶液，Na2s2O3顯堿性；

(3)H中有MnMnCh沉淀生成同時有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此

時溶液變?yōu)辄S色，說明產(chǎn)生H根據(jù)氧化還原反應方程式分析；

(4)待測液中有加用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍色，終點時為無色；

⑸根據(jù)關系式，進行定量分析；

⑹含有較多NO3一時，在酸性條件下，形成硝酸，具有強氧化性，會氧化Na2s2。3。

【題目詳解】

(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2s2(h溶液，Na2s2O3顯堿性，

用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；

(3HI中有MnMnO3沉淀生成同時有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此

時溶液變?yōu)辄S色，說明產(chǎn)生12,即碘化合價升高，Mn的化合價會降低，離子方程式為MnMnO3+2「

+2++2+

+6H：=J2+2Mn+3H2O,故答案為：MnMnO^+2r+6H,^=l2+2Mn+3H2O：

(4)待測液中有I2,用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍色，終點時為無色，故答案為：藍；無;

由2+-+2+十

(5)4Mn+O2+8OH^=2MnMnOj；+4H2O,MnMnO3+2r+6H^=I2+2Mn+3H2O,LZNazSzOj

O2:4Na2S2O3

=2NaI+Na2s4。6,可知關系式O?:2MnMnO3:4「：2I2:4Na2S2O3,即Imol4mol,則

3

xcmol/Lx(v2xlO)L

氧氣的物質(zhì)的量X=cx(%X10bmo],vimL水樣中溶解氧

4

cx(v2xlO)32g/mol&QnnnXOOOcv,

二空二_4--------__==8000￡^故答案為：；

V(VjXlO-^LV,v,1

⑹含有較多N(h一時，在酸性條件下，形成硝酸，具有強氧化性，會氧化Na2s2O3,即Na2s2<h用量增加，結果偏高，

故答案為：偏高。

【題目點撥】

本題難點(3),信息型氧化還原反應方程式的書寫，要注意對反應物和生成物進行分析，在根據(jù)得失電子守恒配平；易

錯點(5),硝酸根存在時，要注意與氫離子在一起會有強氧化性。

+2+

20、B-E-D2MnO4+5H2C2O4+6H=2MII+10CO2t+8H2O能實驗中KMnO』的濃度CB>CA,且其反應速

率VB>VAAC酚酸錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成(粉)紅色，且半分鐘內(nèi)不變化0.05000mol/LAD

【解題分析】

(1)由題給信息可知，草酸分解時，草酸為液態(tài)，草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水；

(2)酸性溶液中高鋅酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳；硫酸、草酸濃度相同，改變高鈦酸鉀溶液濃度分析反應速率變

化，高錠酸鉀溶液濃度越大，反應速率越快；

(3)依據(jù)草酸為二元弱酸和草酸氫鈉溶液中草酸氫根電離大于水解分析；

(4)①強堿滴定弱酸到反應終點生成草酸鈉，生成的為強堿弱酸鹽顯堿性；

②由H2CA-2NaOH建立關系式求解可得；

③滴定操作誤差分析可以把失誤歸結為消耗滴定管中溶液體積的變化分析判斷。

【題目詳解】

(1)由題給信息可知，草酸受熱分解時熔化為液態(tài)，故選用裝置B加熱草酸晶體；草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧

化碳、水，則氣體通過裝置E吸收二氧化碳，利用排水法收集一氧化碳,其合理的連接順序為B-E-D,故答案為B-E-D；

(2)酸性溶液中高銃酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳，反應的離子方程式為：2MnO4-+

+2+

5H2C204+6H=2Mn+10C021+8H20,?保持硫酸、草酸濃度相同，改變高鋸酸鉀溶液濃度分析反應速率變化，高銃酸鉀溶液

濃度越大，反應速率越快，實驗中KMMh的濃度CB>CA,且其反應速率vB>vA,上述實驗能說明相同條件下，反應物

濃度越大，反應速率越快，故答案為2Mn(V+5HqO4+6H+=2Mn2++iocO21+8HQ：能：實驗中KMMh的濃度CR>CA,且其反

應速率vB>vA；

(3)A、草酸為二元酸，若為強酸電熬出氫離子濃度為0.02mol/L,pH小于2,室溫下，取0.010mol/L的H￡A溶液，

測其pH=2,說明存在電離平衡，證明酸為弱酸，故A正確；

B、室溫下，O.OlOmol/L的NaHC。溶液中草酸氫根電離大于水解，溶液呈酸性，pH小于7,故B錯誤；

C、室溫下，取pH=a(aV3)的H2c2O4溶液稀釋100倍后，測其pH