浙江省寧波市某中學(xué)2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

浙江省寧波市北侖中學(xué)2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、國際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076X1023mo|r),并將于2019年5月20日正式

生效。下列說法中正確的是

A.在中，含有的中子數(shù)為6NA

B.將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0JNA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba?++2OH=BaCO31+2H2O+CO32

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO4+H2O

3、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

相同條件下，用Imol?L"的CH3coOH溶

1

ACHjCOOH和Imol?L的HCI分液對(duì)應(yīng)的燈泡CH3COOH是弱電解質(zhì)

別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)較暗

試管口有紅棕

向某溶液中加銅和濃

BH2s04原溶液可能含有NO3-

色氣體產(chǎn)生

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的該鈉鹽為Na2s03或

C品紅溶液褪色

氣體通入品紅溶液NaHSOj

向濃度均為*的先出現(xiàn)藍(lán)色沉

0.1mol?LMgCh.Ksp[Mg(OH)2]>

D

淀

CuCh混合溶液中逐滴加入氨水Ksp[Cu(OH)2J

B.BC.CD.D

4、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是（)

A.氨水和NaOHB.硫酸鐵和氯化鐵

C.硝酸亞鐵和鹽酸D.電石和鹽酸

5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCI懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI!

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3++3S2-=Al2s31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH+HCOj=CaCO31+H2O

6、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中（如圖裝置）,

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸領(lǐng)B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸銀D.洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生

7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為個(gè)

B.一定條件下，2moiSO2和1molOz混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個(gè)

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體，所得膠粒數(shù)目為O.OOINA

8、已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）J在1+L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將

和通入容器中，分別在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器中的甲醇的濃度如下:

(CHJOH)(mcl?間

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列說法正確的是（）

A.300C時(shí)，開始lOTnin內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率所冊(cè)2）=0.04*mol?”

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩溫度下CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1:1

C.300c反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為116.kJ

D.500C時(shí)，若容器的容積壓縮到原來的;，則v正增大，v逆減小

9、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g超重水（丁2。）含中子數(shù)為5NA

B.ImolSiCh中Si—O鍵的數(shù)目為4NA

C.常溫下，pH=6的MgCb溶液中H+的數(shù)目為104NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCI2全部溶于水所得溶液中的C「數(shù)目為O.INA

IO.CUI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過向C11SO4與Nai的混合溶液中通入SO?制備CuI（2CuSO4

4-2NaH-SO2+2H2O2一2CuIl+2H2s（h+NazSO』）。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

B.制備Cui并制備少量含SO2的溶液

將Cui與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

加熱干燥濕的Cui固體

11、下列電子排布式表示的基本原子中，第一電離能最小的是

A.ns211P3B.ns2np?C.ns2np'D.ns2np6

12、［安徽省合肥市2019年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)］化工生產(chǎn)與人類進(jìn)步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.空氣吹出法提取海水中溪通常使用SO2作還原劑

B.侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異

C.合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率

D.工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)

13、將①中物質(zhì)逐步加入②中混勻（②中離子均大量存在），預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）

選項(xiàng)?②溶液預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

稀鹽酸22立即產(chǎn)生白色沉淀

ANa\SiO3\OH>SO4

B氯水K\I、Br\SO32溶液立即呈黃色

先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅

C過氧化鈉Ca2\FB、Na\Cl'

褐色

D小蘇打溶液A。、Mg2\Ba?+、CP同時(shí)產(chǎn)生氣體和沉淀

B.BC.CD.D

14、科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)

過程，原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補(bǔ)充C02+

5+2++

C.CH30H在溶液中發(fā)生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生的Hz在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=10的Na2c03?NaHCCh緩沖溶液，下列說法錯(cuò)誤的是

A.每升溶液中的OH-數(shù)目為O.OOOINA

c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOj*)+2c(CO32*)

C.當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，n(H2CO3)+n(HCO3)+11(CO32)=0.3mol

若溶液中混入少量堿，溶液中"HCQ）變小,可保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定

D.

c（CO:）

16、t*C時(shí)，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（)

9

A.在fC時(shí)Pdl2的KsP=7.0xl0-

B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)

D.要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)可以降低溫度

17、復(fù)旦大學(xué)干永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示.下列

說法不正確的是

A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí),ZM+向M極移動(dòng)

C.放電時(shí)，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO-8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

18、下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na\CWSCN-

+

B.在含有AF+、Cf■的溶液中：HCO3,「、NH4SMg2+

C.在c（H+）=lxlor3moi/L的溶液中：Na+>S2->SCV一、NOj-

D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+.Ca2+,Al3+xCl-

19、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/NH3含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.密閉容器中，2moiNO與1mol02充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C.13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫下，1L0.1mol-L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

20、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

D.使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與自來水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人有害

21、我國科學(xué)家提出了無需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉

（HCOONa）的水解為電極反應(yīng)和離子傳輸提供了充足的OH?和NM。下列有關(guān)說法不正確的是

A.A極為電池的負(fù)極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCOO-+3OH-2D=CO32-+2H2O

C.當(dāng)電珞中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實(shí)現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿

22、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11,YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>VV

C.簡(jiǎn)單離子半徑：W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）烯燃和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空：

-卜CHy-（21--CH—CH-CZHf?

（1）合成?CH除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

0

（2）由苯乙烯合成需要三步，第一步選用的試劑為，目的是

◎

（3）鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C淚6。3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式oA與濃澳水

反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）設(shè)計(jì)一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：M半黑jN……卜；努㈠目標(biāo)

（|1|反應(yīng)條fl反應(yīng)樂fl

產(chǎn)物）。

24、（12分）I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素知識(shí)回答問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是_________o

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d,單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是

________________（填離子符號(hào)）。

⑶P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KClOa可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，400C時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個(gè)數(shù)比為1:lo寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

II.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生Hz的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LHM已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生Hz,同時(shí)還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫胶土硪环N單質(zhì)氣體丙，丙在

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為L(zhǎng)25g/L。請(qǐng)回答下列問題：

（5）甲的化學(xué)式是___________________;乙的電子式是____________o

（6）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________o

⑺判斷：甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O

25、（12分）無水四氯化錫（SnCL）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Ch反應(yīng)制備SnCL。擬利用

圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCh（每個(gè)裝置最多使用一次）。

已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/七

Sn銀白色固體231.92260

SnCC易水解,SnCC易水解生

SnCh無色液體—33114成固態(tài)二氧化錫，錫與。2反

應(yīng)過程放出大量的熱

SnCh無色晶體246652

2+2+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+CnO7+H—Fe^+C^+HzO（未配平）

回答下列問題：

（1）“冷凝管”的名稱是________,裝置II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑵用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）0

⑶如何檢驗(yàn)裝置的氣密性_____,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為。

（4）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為

（5）可用重銘酸鉀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中的SnCL的含量.準(zhǔn)確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol?L"重鋁酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCb的含量為一％（用含m的代數(shù)式表示），在測(cè)定過程中，測(cè)定結(jié)果隨

時(shí)間延長(zhǎng)逐漸變小的原因是—（用離子方程式表示）。

26、（10分）C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaCKh固體，以便運(yùn)輸和貯存。過氧

化氫法制備NaCKh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答：

已知：①2NaCIO3+H2O2+H2so4=2C1O2|十02『十Na2s04+2H20

②CKh熔點(diǎn)?59℃、沸點(diǎn)11C；H2O2沸點(diǎn)150c

（1）NaCKh中氯元素的化合價(jià)是一。

（2）儀器A的作用是_。

（3）寫出制備NaCKh固體的化學(xué)方程式：冰水浴冷卻的目的是_（寫兩種）。

（4）空氣流速過快或過慢，均降低NaCIOz產(chǎn)率，試解釋其原因

（5）C「存在時(shí)會(huì)催化CKh的生成。反應(yīng)開始時(shí)在三致燒瓶中加入少量鹽酸，CKh的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量

氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：

①一（用離子方程式表示），②H2O2+C12=2CI.+O2+2H+。

（6）為了測(cè)定NaCKh粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于錐形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)（NaCKh被還原為C1，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為_，加入2?3滴淀粉溶液，用0.20mol?L/Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)

算NaCKh粗品的純度（提示：2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2Nal）

27、（12分）腫（N2HD是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成脫，腫有極強(qiáng)的還原性。

可用下圖裝置制取聯(lián)：

（1）寫出脫的電子式,寫出臍與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式;

（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式;

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaQO溶液時(shí)不能過

快、過多的原因

（4）從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷<,

（5）準(zhǔn)確量取20.00mL含臍溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用O.lOOOmol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗

VomL（在此過程中N2H4-N2）。該實(shí)驗(yàn)可選擇做指示劑；該溶液中臍的濃度為mol/L（用含Vo的代數(shù)式

表達(dá)，并化簡(jiǎn)）。

28、（14分）（CdSe）n小團(tuán)簇（CdnSen,為II-VI族化合物半導(dǎo)體材料，具有獨(dú)特的光學(xué)和電學(xué)性質(zhì)，常應(yīng)用

于發(fā)光二極管、生物系統(tǒng)成像與診斷等方面。

回答下列問題：

（1）基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為

（2）Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素，原因是

⑶CdS、CdSe、CdTe均為重要的U-VI族化合物半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)分別為1750C、1350℃、1041C,上述熔點(diǎn)呈規(guī)律

性變化的原因是

⑷利用有機(jī)配體PH?、N（CH3）3等修飾（CdSe）2可改善其光致發(fā)光效率.其中PH?的空間構(gòu)型是一0N（CH>3中參與形

成配位鍵的孤電子對(duì)占據(jù)的軌道是

（5）CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（,，1,1）,則B、C的原子坐

444

標(biāo)參數(shù)分別為—o該晶胞中CdSe鍵的鍵長(zhǎng)為一o已知Cd和Se的原子半徑分別為rcdnm和rscim,則該晶胞中原

子的體積占晶胞體積的百分率為

oCd原子

?Se原子

區(qū)

29、（10分）某工業(yè)廢水中含有的Mn2\CW等會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，在排放之前必須進(jìn)行處理。CKh是一種國際上公

認(rèn)的安全無毒的綠色水處理劑，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過如圖裝置制備C1O2,并用它來處理工業(yè)廢水中的MM+、CNo

己知：i.cio2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn)ire；

ii.C1O2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；

iii.某工業(yè)廢水處理過程中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO?、CV轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無污染的氣體；

iv.裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+H2SO4+2KCIO3-K2SO4+2CO2t+2CIO2t+2H2OO

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B裝置的名稱是____,C裝置的作用為o

（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KCIOj制備ClOz的最大優(yōu)點(diǎn)是_____o

（3）寫出裝置D中除去Mr?*的離子方程式。

（4）C102在處理廢水過程中可能會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（CIO?）o下列試劑中，可將C1O2轉(zhuǎn)化為CI

的是_____o（填字母序號(hào)）。

a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2

（5）在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)該廢水樣品中CV含量進(jìn)行測(cè)定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液,

用0.0200moI/L的KMnOa標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

在此過程中：

①實(shí)驗(yàn)中使用棕色滴定管的原因是_____,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是o

②Wg工業(yè)廢水中CK的物質(zhì)的量為<,

③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）o

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A、七峭中含有中子數(shù)是1卜5=6,所以1中含有的中子數(shù)為6No故A正確；

B、將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1/，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0和11.2L02混合后，由于存在2N020Nq,所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故C錯(cuò)誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液4>pH>3,溶液中H'的數(shù)目小于0.01NA,故D錯(cuò)誤。

2、A

【解題分析】

A.Fe?+具有還原性，會(huì)被氧氣氧化為FP+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe1O2+4H+=4Fe3++2H2O,A正確；

BNH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH12溶液，以不足量的NH4HCO3為標(biāo)準(zhǔn)，NH4\HCO3?都會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

NH4++HCO34-Ba2++2OH=BaCO3l+HiO+NH,rH2O,B錯(cuò)誤；

C.氫氧化亞鐵具有還原性，會(huì)被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+,反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)rHOH+

+NO3=3Fe3++N()f+8H2O,C錯(cuò)誤；

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

3、C

【解題分析】

A.同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，CFhCOOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A

正確；

B.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3,B正確；

C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaCIO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，也可能為Na2s03或

NaHSCh與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，C錯(cuò)誤；

D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2?Ksp[Cu(OH)2]結(jié)論，D正確。

正確選項(xiàng)Co

4、B

【解題分析】

A.氨水和NaOH混合會(huì)釋放出氨氣，有刺激性氣味，會(huì)引起污染，A不符合題意；

B.硫酸彼和氯化領(lǐng)，生成BaSO4沉淀，但是不會(huì)產(chǎn)生污染，B符合題意；

2++3+

C.硝酸亞鐵和鹽酸會(huì)發(fā)生：3Fe+4H+N0；=3Fe+NOT+2H;O,有有毒氣體NO生成，會(huì)污染空氣，C不符

合題意；

D.電石和鹽酸混合，電石會(huì)和鹽酸生成乙塊(C2H2)氣體，具有可燃性氣體，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，D不符合題意；

答案選及

5、A

【解題分析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe34=Cu2++2Fe2+,故A正確：

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCI(s)+r(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B錯(cuò)誤；

3+2

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2A1+3S+6H2O=2AI(OH)3i+3H2St，故C錯(cuò)誤；

2+2

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3l+2H2O+CO3",故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

6、C

【解題分析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2,同時(shí)通入溶液中發(fā)

生反應(yīng)：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋼沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空

氣中的氧氣生成了紅棕色的N02o

【題目詳解】

A.因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2s04能與氯化鋼反應(yīng)生成BaSO4,二氧化碳不與氯化鋼反應(yīng)，所以沒有BaCCh

生成，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,因C(h不與氯化鋼反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸銀，C正確；

D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸領(lǐng)，D錯(cuò)誤。

答案選C

7、B

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是ImoL故A錯(cuò)誤；

B.SOZ和02生成SO3的反應(yīng)可逆，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)大于2NA,

故B正確；

C.石墨中每個(gè)碳原子參與形成三條共吩鍵，即每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)=3X；=L5,含4.8g碳元素的石墨晶

體中，含有碳原子是0.4mol,共價(jià)鍵是0.4molxl.5=0.6mol,故C錯(cuò)誤；

D.2mL0.5mol/LFeCh溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數(shù)目小于O.OOINA,

故D錯(cuò)誤；

答案選B。

8、B

【解題分析】

A.300℃時(shí)，開始lOmin內(nèi)甲醇的平均速率v(CH30H)=0.04mQlLLmin」，依據(jù)速率與方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系可

得，Hz的平均速率v(H2)=0.()8mol,L"?min故A錯(cuò)誤；

B.兩溫度下，起始時(shí)CO和H2的物質(zhì)為量之比是方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時(shí)也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO和Hz的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確；

C.300c反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為U6KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C錯(cuò)誤；

D.500℃時(shí)，若容器的容積壓縮到原來的;，依據(jù)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系，則v(正)增大，v(逆)增大，故D錯(cuò)誤。

故選B。

9、B

【解題分析】

11g

A.11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為：^L^=0.5moL則含中子數(shù)為OSmoix(2x2+8)xNA=6N,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

22g/molA

B.SiCh中每個(gè)Si原子會(huì)形成4個(gè)Si—0鍵，故ImolSiCh中Si—O鍵的數(shù)目為4NA,B項(xiàng)正確；

C.溶液的體積未知，H+的數(shù)目無法求出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL為O.lmol,但氯氣溶于水為可逆反應(yīng)，因此生成的C「數(shù)目小于O.INA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

10、D

【解題分析】

A.Cu與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成SO2,圖中固液加熱裝置可制備，A正確；

B.硫酸銅與Nai發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cui、SO2,可用該裝置制備Cui并制備少量含SO2的溶液，B正確；

C分離沉淀與溶液，可選該裝置進(jìn)行過濾，C正確；

D.加熱干燥濕的Cui固體，由于Cui易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

11、C

【解題分析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但VA族3P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，

故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋>B>A>C,

故選：Co

12、C

【解題分析】

A.空氣吹出法中氯氣置換出來的溟，B門被水蒸氣吹出與SO?反應(yīng)，S(h+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,S的化合價(jià)從

+4升高到+6,作還原劑，A項(xiàng)正確：

B.在侯氐制堿法中，NaCH-CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4CI,利用的就是NaHCCh的溶解度比NaCl等物質(zhì)的

溶解度小，使之析出，R項(xiàng)正確；

C.合成氨的反應(yīng)為N2+3H2筆Mt2NH.“該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，采用高溫并不利于反應(yīng)正向移動(dòng)，不能提高氫氣

催化劑

平衡轉(zhuǎn)化率，采用高溫是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

O

D.乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，2cHkCH2+O2一定條件r2/\,原子利用率100%,符合綠色化學(xué)和原子

H2c-CH：

經(jīng)濟(jì)性，D項(xiàng)正確；

本題答案選Co

13、D

【解題分析】

A.OH.優(yōu)先稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸后不會(huì)立即生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.SO32一的還原性大于「，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，不會(huì)立即呈黃色，故B錯(cuò)誤；

C.加入過氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，A產(chǎn)與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確。

故選Do

14、B

【解題分析】

連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生Hz,則為陰極，N為電源的負(fù)極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極，選項(xiàng)A正確；

B.電解過程中，陽極上C02+失電子產(chǎn)生Co3+,Co3+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+,C°2+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補(bǔ)充Co2+,

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

3+2++

C.CH3OH在溶液中被C03+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6Co+CH3OH+H2O===6Co+CO2t+6H,選項(xiàng)C正確；

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2八%3則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為H.2L,選項(xiàng)D正確。

答案選B。

15、C

【解題分析】

A、pH=10的溶液中，氫氧根濃度為lO'mol/L；

B、根據(jù)溶液的電荷守恒來分析；

C、在Na2c03中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1,而在NaHC03中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1;

D、根據(jù)CO；的水解平衡常數(shù)來分析。

【題目詳解】

A、常溫下，pH=10的溶液中，氫氯根濃度為107moi/L,故1L溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為O.OOOINA,故A不符合題意;

B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO：),故B不符合題意;

C、在Na2c03中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1,而在NaHC(h中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為I：1,故此

溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，〃(H2co3)+〃(HCO；)+〃(CO：)v0.3mol,故C符合題意;

c(HCO3).c(OH)

D、CO；的水解平衡常數(shù)《二,故當(dāng)加入少量的堿后，溶液中的c(OH)變大，而Kh不變，故溶

州網(wǎng)

液中變小，c(OH)將會(huì)適當(dāng)減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意;

c(CO；j

故選：Co

16、C

【解題分析】

A.在t*C時(shí)PdL的Ksp=7.0xl04x(IxlO-4)2=7xl013,故A錯(cuò)誤；

B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點(diǎn)不是飽和溶液，d變?yōu)閍點(diǎn)要減小碘離子的濃度，說明d

點(diǎn)是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，Pdb的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動(dòng)，鉛離子濃度減小，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)，故C正確；

D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過程吸熱，要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，即使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動(dòng)，即生成沉淀的方向移動(dòng)，仍為飽和溶液，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

17、D

【解題分析】

放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成ZM+,即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時(shí)，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極。

【題目詳解】

A.該原電池中，放電時(shí)M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時(shí)，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽離子Zn2+移向陰極M,故B正確；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2』PTO?Zn2+,負(fù)極反應(yīng)式為Zn?2eFZn2+,電子守恒有4Zn?PTO-ZM+,

所以每生成lmolPTO-ZM+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4m0l=260g,故C正確；

D.充電時(shí)，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

PTO-Zn2+-8c=2PTO+4Zn2+,故D錯(cuò)誤;

故選：Do

18、C

【解題分析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN?不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B、在含有AB、C廠的溶液中鋁離子與HCO3,水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C、c(H+)=lxi()r3moi/L的溶液顯堿性，則Na，S2->S(V一、NO3一可以大量共存,C正確；

D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe?+發(fā)生氧化還原

反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

19、B

【解題分析】

224L

A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)I§NH3即----:-----=lmol,1個(gè)"NH3中質(zhì)子數(shù)為10,故ImolN%中質(zhì)子數(shù)為IONA,故A

22.4Lzmol

不符合題意；

B.2moiNO與1mol02充分反應(yīng)會(huì)生成2moiNO2,但NO2氣體存在二聚反應(yīng)：2NO?=,因此產(chǎn)物中的分子

數(shù)小于2NA,故B符合題意；

13.8g

C.13.8gNO2即=/°|=0.3mo3其反應(yīng)為：3NO2+HO=2HN()3+NO,NO2生成NO化合價(jià)降低2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

46g/mol2

0.2NA,故C不符合題意；

D.lL0.1mol?L」NH4NO3溶液中〃(NH4NO3)=04moL氮原子數(shù)為0.2NA,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【題目點(diǎn)撥】

解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電

子等，②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;

⑥要注意審清運(yùn)算公式。

20、C

【解題分析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進(jìn)小包作食品干燥劑，A項(xiàng)正確；

B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，把皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污

一定是強(qiáng)堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項(xiàng)正確；

C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.氯氣消毒的同時(shí)可能會(huì)生成一些對(duì)人體有害的物質(zhì)，因此現(xiàn)在多改用無毒的CIO2等新型消毒劑，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

注意75%醫(yī)用酒精中的75%指的是體積分?jǐn)?shù)，而我們一般說的98%濃硫酸中的98%指的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，二者是有區(qū)別

的。

21、C

【解題分析】

從圖中可以看出，A電極上HCCXT轉(zhuǎn)化為CCh%發(fā)生反應(yīng)HCOO-+3OH--2e-=CO3~+2H20,C元素由+2價(jià)升高為

+4價(jià)，所以A為負(fù)極，B為正極。當(dāng)負(fù)極失去2moic-時(shí)，溶液中所需Na*由4moi降為2mol,所以有2moiNa*將通過

交換膜離開負(fù)極區(qū)溶液進(jìn)入正極區(qū)。正極02得電子，所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH;由于

正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多，所以需要提供Na+以中和電性。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，A極為電池的負(fù)極，由于部分Na+要離開負(fù)極區(qū)，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；

B.由以上分析可知，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCOO-3OHJ2e-=CO32-+2H2O,B正確；

C.依據(jù)負(fù)極反應(yīng)式，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，有0.lmolNa+通過離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)參加反應(yīng)的(h質(zhì)量

為0.1,olx32g=0.8g,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g+0.8g=3.1g,C不正確；

D,與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，旦可發(fā)電和產(chǎn)堿，D正確；

故選C。

22、A

【解題分析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N,Z是O,NO在空氣中和02迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2；

R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；

、V和Z同主族，則W是S；

X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11,則X在第一周期，為H；

綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.X、Y、Z分別為：H、N、O,H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NH^HzO的水溶液顯堿

性，A錯(cuò)誤；

B.非金屬性：Z(O)>W(S),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(O)>W(S),B正確；

C.S?一核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故高子半徑；S2->Na+,C正確；

D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NazCh,D正確。

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

23、CH=CH-CNCH=CH-CH=CHHBr（或HCD保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成或氧化

222y

【解題分析】

(1)鏈節(jié)主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應(yīng)是烯燒、1,3一丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng)，除苯乙烯外，還需要另外

兩種單體為：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2?故答案為CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2：

(2)苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生

消去反應(yīng)得到以一一'曰二小：，第一步的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護(hù)碳碳雙鍵防止

被加成：

eg

a在堿性條件下水解得到,再氧化得到

,最后用酸酸化得