云南省昭通市永善某中學2024屆高考化學四模試卷含解析

云南省昭通市永善一中2024屆高考化學四模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實驗。下列操作或敘述錯誤的是

沒透

了

行始

油

的石

棉

abed

A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同

B.實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2

D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

2、常溫下，向20.00mL0.1000mol?L”的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmoH」的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的

++

B.pH=5時，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加C(CH3COO)持續(xù)增大

3、關(guān)于CaF?的表述正確的是()

A.構(gòu)成的微粒間僅存在靜電吸引作用B.熔點低于CaCL

C.與CaC2所含化學鍵完全相同D.在熔融狀態(tài)下能導電

4、某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，VV、Y同主族，Y、

Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A.元素的非金屬性：W>Z>X

B.Y的最高價氧化物的水化物是強酸

C.W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙

D.Y、Z形成的化合物中，每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

5、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是

A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)

C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%

6、標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是()

A.酚酸B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

7、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.NaCI(aq)—^-^Ch(g)―^^-^FeChCs)

H0(l)

B.S(s)>SO3(g)->H2SO4(aq)

C.MgCh(aq)―仆次乳一》Mg(OH)2(s)——>->Mg(s)

二盛味化劑>:湍>

D?刈值)NH.,(g)NaHCO3(s)

8、下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是

足量NaCI(aq)少受KI(叫)

A.鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化

FcCMaq)

B.配制氯化鐵溶液

晶

II

9、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，糅酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關(guān)說法正確的是()

A.等濃度的兩種酸其酸性相同

B.兩種酸都能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)

C.猱酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D.糅酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能

10、電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小。向10mL0.3moiirBa(OH)2溶液滴入0.3mol?LrNH4HSO4溶液,

其電導率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSCh溶解產(chǎn)生的離子)。下列說法不正確的是

A.a-e的過程水的電離程度逐漸增大

B.b點：c(Ba2+)=0.1moI.L-1

+

C.c點：c(NH4)<c(OH)

2+

D.d點：C(SO4)+C(H)>C(OH)+c(NHyH2O)

11、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化

合物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯誤的是()

A.兩元素具有相同的最高正價B.兩元素具有相同的負化合價

C.兩元素形成的是共價化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

12、甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關(guān)描述錯誤的是()

能量

CH4(g)+2O2(g)

CH4(g)+3/2O2(g)

890.3kJ607.3kJ

--------------*-----------CO(g)+2H2O(l)

CO2(g)+2H2O(l)

反應(yīng)①反應(yīng)②

A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量時，CO2具有的能量比CO低

C.由圖可以推得：2CO(g)+O2(g)->2CO2(g)+283kl

D.反應(yīng)②的熱化學方程式：CH4(g)+7O2(g)^CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ

13、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S,電解液為含LiPF6?SO(CH3)2的有機溶液(Li+可自由通

過)。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)銀，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c(BaCL)保持不變

+

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

14、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H?S,有一步反應(yīng)為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)^3FeS(s)+4H2O(g),其溫度與

平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。對此反應(yīng)原理的理解正確的是

A.H2s是還原劑

B.脫除H2s的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.溫度越高HzS的脫除率越大

D.壓強越小H2s的脫除率越高

15、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別

是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚,己＞戊＞丁

B.單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物

C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)

1）.因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強

16、下列實驗方案正確且能達到實驗目的的是（）

證明碳酸的酸性比硅酸強

!W?O.

多孔?板

◎體

C器牌嘲嘲給檢驗混合氣體中H卷和C6

引和峨能納溶減制備乙酸乙酯

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、肉桂酸是一種重要的有機合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的

一條合成路線如下：

CHO

NaOH/HQCHjCHO

IBLJMiOtT

n

A

CgHgOC9HtO1

DV肉桂濯

OH

已知：R-<Lr（H）

?H]O

OH

完成下列填空:

（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)IT,反應(yīng)IV

（2）寫出反應(yīng)I的化學方程式o上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有

機產(chǎn)物是.（填寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式.

（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗的試劑和實驗條件是

（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能夠與NuHCOKaq）反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

（6）由苯甲醛（可以合成苯甲酸苯甲酯（）,請設(shè)計該合成路線。

反應(yīng)試劑，目標產(chǎn)物）

（合成路線常用的表示方式為：A常郃>B反應(yīng)條件

18、香料G的一種合成工藝如圖所示。

NaOH水溶液

區(qū)特”（回濃啜。4購回

△濃H2sO4

nrnCHaCHO△

口稀堿d{Np

催化劑，△

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1。

匹>

②CH3cH2cH=CH2CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3CHO-------——>ICH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請回答下列問題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為,G中官能團的名稱為

⑵檢驗M己完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是______

⑶有學生建議，將M-N的轉(zhuǎn)化用KMnO4（H+）代替02,你認為是否合理_____（填“是”或“否"）原因是_________（若

認為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并標出反應(yīng)類型：K-L,反應(yīng)類型

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。（不考慮立體異構(gòu)）

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溟的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個對位取代基

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設(shè)計合成路線（其他無機原料任選）。請用以下方式表示:

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑》目標產(chǎn)物

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

19、密酸鈉（NaBiCh）是分析化學中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計實驗制

取銹酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

I.制取錫酸鈉

制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如下:

物質(zhì)

NaBiChBi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

（1）B裝置用于除去HCL盛放的試劑是一；

（2）C中盛放Bi（OH）3與NaOH混合物，與Cb反應(yīng)生成NaBiCh,反應(yīng)的離子方程式為一;

（3）當觀察到一（填現(xiàn)象）時，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；

（4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Ch以免污染空氣。除去Cb的操作是

（5）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有_；

fl.鈉酸鈉的應(yīng)用——檢驗Mn2+

（6）往待測液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在MM+。

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為一；

②某同學在較濃的MnSO4溶液中加入錫酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)縣沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體(MnOz)

生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為

印.產(chǎn)品純度的測定

(7)取上述NaBiO3產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MiiSO」稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cniol-L-?的H2c2。4標準溶液滴

2+

定生成的MMh?(已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平)，當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標準

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一(用含w、c、v的代數(shù)式表示)。

20、漠化鈣晶體(CaBr2-2H20)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備演化鈣晶體的工藝

流程如下：

,CJaONf、__

曹方—".成卜一過沙—濾液―*……—*CaBr:-2HQ

Itt次If…J,H

H.O波渣

(1)實驗室模擬海水提濱的過程中，用苯萃取溶液中的濱，分離澳的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖)：使玻璃塞上

的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，

(2)“合成”的化學方程式為o“合成”溫度控制在70c以下，其原因是_________<,投料時控

??Jn(Br2)：n(NH3)=1：0.8,其目的是___________________。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學式)。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrJ、BrO3\請補充從“濾液”中提取CaB。?2%0的實驗操作：加熱驅(qū)除多

余的氨，o［實驗中須使用的試劑有：氫溟酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

21、鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。

I.火法冶煉粗鉛的流程如下:

稍過信氨水

含PbS精礦qc,'.

-------M.公塔?

P2笠乂鼓風爐?粗忸一?相忸

(1)焙燒爐中主要反應(yīng)的化學方程式為

(2)鼓風爐中焦炭的作用是___________,吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為1

II.濕法煉鉛的工藝流程如下:

已知：①不同溫度下PhCk的溶解度加下表所示c

溫發(fā)/C20406080100

PbCl：溶好度/￡1.001.421.942.883.20

9

②PbCh為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含C「的溶液中存在平衡：

2-

PbCl2(aq)+2Cl-(aq);=iPbCl4(aq)o

(3)浸取過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCk的析出，其合理的解釋為

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCh再生。則陰極室

中的電極反應(yīng)式為；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)

的量為___________

(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是，

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯垃，把生成物通入濱的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溶液

褪色，通入酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.裝置b中漠的四氯化碳溶液與分解生成的烯是發(fā)生加成反應(yīng)，裝置c中酸性高鎰酸鉀溶液與分解生成的烯危發(fā)生

氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少，實驗中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯短被酸性高鎰酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產(chǎn)生了CO2,C錯誤；

D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強變化而產(chǎn)生倒吸，D正確；

答案選C

2、D

【解題分析】

A.反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；

B.pH=5時，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20?00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故c(CH3COO)不可能持續(xù)增大。

【題目詳解】

++

A.在反應(yīng)過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na)+c(H)=e(CH3COO)+4OH),故A正確；

+

B.pH=5的溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH>根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na),則溶液中離子濃度的大小為：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于CHiCOOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3CO(T)不可能持續(xù)增大，故D

錯誤；

故答案選Do

【題目點撥】

本題明確各點對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

3、D

【解題分析】

A.Ca"與F間存在靜電吸引和靜電排斥作用，故A錯誤；

B.離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高，所以CaFz的熔點高于

CaCh,故B錯誤；

C.CaFz中只存在離子鍵，而CaCz含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.CaFz中的化學鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時能發(fā)生電離，存在自由移動的離子，能導電，因此CaFz在熔融狀

態(tài)下能導電，故D正確；

故答案為IK

4、C

【解題分析】

由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個共價鍵，則Y原子最外層有5個電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，W、Y同主族，則W是N,Y是P,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5

個電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是C1最外層有7個電子，所

以X最外層電子數(shù)為(5+7)+2=6,原子序數(shù)比P小中，則X是O元素，然后分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N,X是O,Y是P,Z是C1元素。

A.元素的非金屬性：O>N,即X>W,A錯誤；

B.Y是P,P的最高價氧化物的水化物是H3P04是弱酸，B錯誤；

C.W是N,Z是Cl,W的最簡單氫化物NH.3與Z的單質(zhì)CL混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：8NH3+3C12=6NH4CI+N2,

反應(yīng)產(chǎn)生的NH4cl在室溫下呈固態(tài)，因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C正確；

I).Y是P,Z是CL二者可形成PCb、PCk,其中PC13中每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，而PCk中P原子不滿足8電

子結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考杳元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。把握原子結(jié)構(gòu)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式推斷元

素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析與應(yīng)用能力，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。

5、B

【解題分析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇各Imol時，耗氧量為3mol,則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯誤；

I).乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水，原子利用率小于1。。％,D錯誤；

答案為

6、B

【解題分析】

標準Na(H溶液滴定鹽酸實驗中，用酚酣或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進行

滴定，不用圓底燒瓶，A.C.D正確，故B錯誤，

故選：Be

7、D

【解題分析】

A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以CL(g)T^FeC12(s)轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故A錯誤；

B.硫在氧氣中點燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯誤；

C.氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，所以Mg(OH)2(s)_^LfMg⑸轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn),

故C錯誤；

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，故D正確；

故答案選Do

8、C

【解題分析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應(yīng)，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀,

該沉淀為AgLAg+濃度減小促進AgCl溶解，說明實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋；

B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解

釋；

C、淀粉水解反應(yīng)中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時隨著反應(yīng)的進行壓強增大，促進CO?與的反應(yīng)，不再有氣泡產(chǎn)生，

打開瓶塞后壓強減小，向生成氣泡的方向移動，可用勒夏特列原理解釋。

正確答案選Co

【題目點撥】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，

該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學平衡移無關(guān)。

9、D

【解題分析】

A.莽草酸只有一個竣基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，糅酸有一個竣基、三個酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液

顯酸性，則等濃度的兩種酸，糅酸酸性更強，故A錯誤；

B.糅酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與漠水只發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；

C.糅酸含有苯環(huán)，不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.糅酸含有酚羥基，與鐵離子反應(yīng)，而莽草酸中不含酚-OH,則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

糅酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環(huán)不是苯環(huán)，其中的羥基是醇羥基，遇三氯化鐵溶

液不顯紫色，這是同學們的易錯點。

10、D

【解題分析】

ac段電導率一直下降，是因為氫氧化鋼和硫酸氫鏤反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和一水合氨，c點溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導

率增加，是一水合氨和硫酸氫錢反應(yīng)生成硫酸筱，溶液中的離子濃度增大。

【題目詳解】

A.a-e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；

0.3x0.01-0.3x0.005

B.b點c(Ba2+)==0.1nioI.L'1,故正確;

0.01+0.005

+

C.c點的溶質(zhì)為一水合氨,一水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子,水也能電離出氫氧根離子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正確；

+2-

D.d點溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸錢，電荷守恒有①C(NH4+)+C(H)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

2-+

②c(NHJ)+c(NHyH2O)=3c(SO4),②-?可得c(SO?)+c(H)=c(OH)+c(NHyH2O),故錯誤。

故選D。

【題目點撥】

掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。

【解題分析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)，N、P之間不反應(yīng)，則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為O、So

A.O元素非金屬性較強，沒有最高價正價，故A錯誤；

B.O和S都有最低價?2價，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，故C正確；

D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有$2、S4、S6等多種，故D正確；

故選：A?

12、C

【解題分析】

A.從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.從圖像可以看出CO?具有的能量比CO低，故B正確；

3

C.CH4(g)+yO2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ?,①-②得到

CO(g)+^O2(g)=CO2(g)+283kJ,故C錯誤；

乙

3

D.根據(jù)圖示，反應(yīng)②的熱化學方程式：CFUgH；O2(g)=CO(g)+2H2(XD+607.3kJ,故D正確；

答案選C

13、C

【解題分析】

由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負極，F(xiàn)eS被還原生成Fe,為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為

+

FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,用該電池為電源電解含銀酸性廢水并得到單質(zhì)Ni,則電解池中：鍍銀碳棒為陰極，即Y接線

柱與原電池負極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.用該電池為電源電解含銀酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni,銀離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍銀碳棒為陰極，連接

原電池負極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li￡可知，Li被氧化，為原電池的負極，

FeS被還原生成Fe,為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯誤；

B.鍍銀碳棒與電源負極相連、是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e=Ni,為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba2+和CT分別

通過陽離子膜和陰離子膜移向l%BaClz溶液中，使BaCb溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯誤；

C.鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S,故C正確；

D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl,OH，則Cl移向陽極放電：2Cr-2e-=C12T，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生

改變，故D錯誤；

答案選Co

14、B

【解題分析】

A.還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價升高，H2s為反應(yīng)物，F(xiàn)eS為生成物，反應(yīng)前后S的化合價均為?2,故

既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2s的脫除率越小，故C錯誤；

D.此反應(yīng)特點為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，故硫化氫的轉(zhuǎn)化率不會提高，D錯誤；

故選B。

15、A

【解題分析】

空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、

庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O>F）,

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正確；

B.氫氣（或Li）與鎂一般不反應(yīng)，B錯誤；

C.氯化鋁是共價化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯誤；

D.氟元素沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物，D錯誤；

故選A。

16、C

【解題分析】

A.鹽酸揮發(fā)出的HC1也能和硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去，A項錯誤；

B.草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會產(chǎn)生水，B項錯誤；

C.足量酸性高缽酸鉀溶液可檢驗并除去HzS,可通過澄清石灰水變渾濁檢驗CO2的存在，C項正確；

D.導管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會引起倒吸，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

二、非選擇題（本題包括5小題）

QLAAJHT------

70*或Jj

新制Cu(OH)z懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)0T

/"\gCMPHh-F\，_—i

)—CBO.(COCH-----------------------<>-<5

△\-f1**A

【解題分析】

C3IO

根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合廣］］及有機物B的分子式看出，

有機物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫

OilOoio

氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再根據(jù)信息R—%k(H)—?*一2-取H)?HQ,可以得到金);

OH

diOHO—CMCH2C3K>

e〕與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成???,加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,有機物D被弱氧化

CM=CHCOOH

劑氧化為肉桂酸。

【題目詳解】

HO—CHOljCHO

(1)綜上所述，反應(yīng)H為氯代燃的水解反應(yīng),反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,

2

為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。

廣?4

(2)甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：■口」.’1■me；氯原子取代甲苯中

OhCg

d〕、d］；正確答案：

甲基中的氫原子，可以取代1個氫或2個氫或3個氫，因此還可能得到的有機產(chǎn)物是

(58上6…6CHjC3CC5］

HO-

（3）反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)

6a<OKXXII

正確答案:

（4）有機物D中含有醛基，肉桂酸中含有竣基，檢驗有機物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗醛基的存在，所用

的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機物D轉(zhuǎn)化完全；正確

答案：新制Cu（OH）2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。

（5）有機物C分子式為C9HMQ2,①能夠與NaHCOKaq）反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有皎基；②分子中有4種不同化學環(huán)境

COOH

的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿足一定的對稱性；滿足條件的異構(gòu)體有2種，分別為：八和

（6）根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：

18、8碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu（OH）2加熱，若沒

有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnO4（H+）在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵

nbs

加成反應(yīng)6CH2=CH-CH3>

CH,—CH—CH,

III

OHOH0H

【解題分析】

由流程：E和N發(fā)生酯化反應(yīng)得到的G為,則E、N分別為

中的一種，C反應(yīng)得到D,D發(fā)生鹵代燒水解反應(yīng)得到E,故E屬于醇，E

為HO玲，貝UN為CH=CII-COOH逆推出M為QCH=CH—CHO、工為

OH

H—CH—CHO?結(jié)合信息③，逆推出K為,由E逆推出D為B結(jié)合信息②，逆推

2哈

出C為合

,C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)所得、B為H吃,又知A催化加氫得B,核磁共振氫

譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1,即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為

(1)據(jù)上分析，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式及G中官能團的名稱；

⑵檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要檢驗隆基即可，堿性環(huán)境下檢驗；

⑶該學生建議是否合理，主要通過用KMn(h(H+)代替02發(fā)生轉(zhuǎn)化時，有沒有其它基團也被氧化，如果有，那么就不

可行;

—CHO

(4)K為」,則K-L的反應(yīng)可通過信息類推，按反應(yīng)特點確定反應(yīng)類型;

(5)F是M的同系物，M為]jCH=CH-CHO,而F比M多一個碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體

數(shù)目，主要找出滿足條件的基團進行有序組合就可以了，條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有一CHO,條件②能與澳的四

氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4,據(jù)此回答；

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應(yīng)引入一個溟原子，通過加成反應(yīng)引入2個溟原子,

再水解即可；

【題目詳解】

(1)據(jù)上分析，A為X，；

答案為：8；

G為,G中官能團為碳碳雙鍵、酯基;

答案為：碳碳雙鍵、酯基;

⑵M為|^-CH=CH—CHO,N為［J^CH=CH—CO()H.N呈酸性，檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要

檢驗醛基即可,堿性環(huán)境下檢驗,故檢驗操作為:取少量M于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加新制的CU(OH)2

加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N；

答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說

明M已完全轉(zhuǎn)化為N；

⑶學生建議用KMnO4(H+)代替Ch把M轉(zhuǎn)化為N,醛基確實被氧化為接基，但是碳碳雙鍵同時被氧化，那么建議就

不可行;

答案為：否；KMnO4(H+)在氧化醛基的同時，還可以輒化碳碳雙鍵;

則K-L的反應(yīng)可通過信息③類推，反應(yīng)為：/CH0+CH3CH0——處_)

(4)K為

加成反應(yīng);

(5)F是M的同系物，M為JCH=CH-CHO,而F比M多一個碳原子。F的同分異構(gòu)體，要滿足條件一

條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有一CHO,條件②能與濱的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個

對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4,由此可把2個位于對位的取代基分成以下幾種情況：①一CHO、

-CH=CH-CH3②一CHO、-CH2-CH=CH2?-CHO>-C(CH3)=CH2@-CH2CHO>-CH=CH2@-CH3.

CH-CH

-CH=CH-CHO?-CH3.-2；故共有6種；

CHO

答案為：6；

⑹由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應(yīng)引入一個溪原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應(yīng)，引

入一個嗅原子，得到CH2=CH-CH2-Br,通過加成反應(yīng)引入2個澳原子，得至ljBrCHz-CHBr-Cth-Br,水解即可制備甘

油(丙三醇),流程為：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-Br-------——>BrCH2-CHBr-CH2-Br-----------——>

CH2—CH—CH^

一；

OHOHOH

答案為：CH2=CH-CH3—CH2=CH-CH2-Br-------——>BrCH2-CHBr-CH2-Br-----------——>

CH2—CH—CH2

OHOHOH

+

19、飽和食鹽水Bi(OH)3+3OH+Na+C12=NaBiO3+2Cr+3H2OC中白色固體消失(或黃色不再加深)關(guān)閉

2++3++

Ki、R,打開K2在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O

〃4280cvxl0-3-0.28cv一28cv

3Mn2++2MnO+2HO=5MnOj+4H+------------------乂100%或-------乂100%或-----%

422wWW

【解題分析】

用濃HC1和MnO2反應(yīng)制備CL,其中混有揮發(fā)出來的HCL要用飽和食鹽水出去，然后利用Cb的強氧化性在堿性條

件下將Bi(OH)3氧化成NaBiOj；利用Mi?+的還原性將NaBifh還原而M/+被氧化成紫紅色溶液MnCh?來檢驗NaBiOa

的氧化性；實驗結(jié)束后CL有毒，要除去，做法是打開三頸燒瓶的NaOH溶液，使其留下和氯氣反應(yīng)：NaBKh純度的

2

檢測利用NaBQ和+反應(yīng)生成MnCV,M11O4-再和草酸反應(yīng)來測定，找到NaBiCh、Mn\MnO4\草酸四種物質(zhì)

之間的關(guān)系，在計算即可。

【題目詳解】

(1)除去氯氣中混有的HCL用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；

(2)反應(yīng)物為Bi(OHh、Cb和NaOH混合物，+3價的Bi被氧化成NaBiCh,CL被還原成C「，根據(jù)原子守恒還有水

+

生成，所以反應(yīng)為：Bi(OH)3+3OH+Na+Cl2=NaBiO3+2CH-3H2O,故答案為：

+

Bi(OH)3+3OH+Na+Cl2=NaBiO3+2Ci+3H2O；

(3)C中反應(yīng)已經(jīng)完成，則白色的Bi(OH)3全部變?yōu)榱它S色的NaBiO力故答案為：C中白色固體消失(或黃色不再加

深)；

(4)從圖上來看關(guān)閉K1、K3,打開K?可使NaOH留下與氯氣反應(yīng)，故答案為：關(guān)閉K1、K3,打開K2;

(5)由題意知道NaBiCh不溶于冷水，接下來的操作盡可能在冰水中操作即可，操作為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、

洗滌、干燥，故答案為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

(6)①往待測液中加入鈿酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在M/+,說明銹酸鈉將Mi?*

氧化成MnOf,因為是酸性條件，所以胡酸鈉被還原成的3+,據(jù)此寫方程式并配平為

2++3++2++3++

5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na