魯教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)(上)第一單元步入化學(xué)殿堂1、化學(xué)研究對(duì)象化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化、用途與制法的自然科學(xué)【知識(shí)解讀】(1)、組成：指物質(zhì)含有哪些元素。如，由電解水試驗(yàn)可知，水是由氫、氧兩種元素組成的。(2)、結(jié)構(gòu)：指物質(zhì)一個(gè)分子中有幾個(gè)原子及原子相互的結(jié)合方式。如圖所示，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子構(gòu)成的。(3)、同種物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)相同，組成相同的物質(zhì)不一定是同一物質(zhì)。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素與氧元素組成的，但是，一個(gè)一氧化碳分子是由一個(gè)碳原子與一個(gè)氧原子構(gòu)成的，如圖不同，而不是同一物質(zhì)。2、物質(zhì)的變化與性質(zhì)(重點(diǎn))物理變化物理變化——.沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化化學(xué)變化—生成新物質(zhì)的變化物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)—物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)【知識(shí)解讀】變化(1)、物理變化與化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化區(qū)別宏觀沒(méi)有生成新物質(zhì)有新物質(zhì)生成微觀子)本身沒(méi)有變化，一般只是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的空脈發(fā)生了變化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新的分子。即分子本身發(fā)生了改外觀特征一般是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變不但是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變，且常伴隨發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象聯(lián)系過(guò)程中的現(xiàn)象、變化前后物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)比來(lái)判斷是否有新物質(zhì)生成。中考中，?？嫉氖吕际巧钪泻统踔谢瘜W(xué)教材中大家熟悉的例子。(2)、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。磁性“能、可以、易、會(huì)”+“物理變化”酒精能揮發(fā)“能、可以、易、會(huì)”+“化學(xué)變化”酒精能燃燒性質(zhì)與變化的關(guān)系：性質(zhì)決定變化。性質(zhì)表示一種變化發(fā)生的可能生。例如，碗易打碎，描述的是性質(zhì)，碗仍然完好無(wú)損；而碗打碎了 瓷片。同時(shí)要注意，一些物理性質(zhì)如物質(zhì)的顏色、形狀、變化，如果發(fā)生的變化是化學(xué)變化，則描述的是化學(xué)性質(zhì)；如果發(fā)生的是物3、綠色化學(xué)(熱點(diǎn))綠色化學(xué)又稱環(huán)境無(wú)害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)。綠色化學(xué)的理想是不再使用有毒、有害物質(zhì)，原料百分之百地轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，生產(chǎn)對(duì)環(huán)境友好的產(chǎn)品。綠色化學(xué)是一符合綠色化學(xué)要求的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。(1)火焰：焰心、內(nèi)焰、外焰(溫度最高)(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣冷凝成的固體小顆粒),點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。括設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等)獲得結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)→交流與表達(dá)7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué))(一)用于加熱的儀器—-試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶、坩堝需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)一受熱均勻)不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶、水槽(二)測(cè)容器-一量簡(jiǎn)平。(三)稱量器--托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)注意點(diǎn)：(1)先調(diào)整零點(diǎn)；(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”;(3)稱量物不能直接潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉),放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量；(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼；(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。(四)加熱器皿一一酒精燈 魯教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)(1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/3。(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。(5)燈帽要重復(fù)蓋一次，避免負(fù)壓，燈帽不易打開(kāi)。(五)夾持器一-鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。不要把拇指按在試管夾短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住(六)分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作(一)藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中),金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則液體以1-2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指②“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用 “招氣入鼻法”手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔)3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕魯教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查(先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍就說(shuō)明裝置不漏氣)。(三)物質(zhì)的加熱(1)加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜(防冷凝水回流使試管破裂),試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。(加熱時(shí)，試管外壁有水珠要擦拭干凈，避免受熱不均勻使試管爆炸)(2)加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成45°角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口“三靠”:(1)燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部；(玻璃棒作用是引流)(2)玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；(防濾紙破損)(3)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(防液滴濺出)①濾紙破損②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③承接濾液的燒杯不干凈(五)蒸發(fā)注意點(diǎn)：(1)在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺)(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而飛濺出來(lái)。(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。(六)儀器的洗滌：(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na?CO?)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元探秘水世界1、電解水的實(shí)驗(yàn)4A.裝置--—水電解器B.電源種類-—-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2H?O通電2H?t+0?tE.檢驗(yàn)：O?---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃氧氣一②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?！局R(shí)解讀】水分子氧原子氫原子氧分子氫分子分子可以分解成原子，而原子不可再分。④素的種類，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。2、為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。順序。4、在實(shí)驗(yàn)中，氫氣與氧氣的體積比略大于2:1。主要原因是：a.由于氫氣與氧氣在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大；b.在電解水過(guò)程中會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。2、水的化學(xué)性質(zhì)(1)通電分解(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如：H?O+Ca0==Ca(OH)?(4)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。特點(diǎn)：“一變多”3、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾(均為物理方法)其中凈化效果【知識(shí)解讀】1、沉降包括靜置沉降和吸附沉降。凈水過(guò)程中先靜置自然沉降后，再加明礬進(jìn)行沉降。(2)硬水與軟水A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服：鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5.水通過(guò)它在自然界里的三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自然循環(huán)：水的天然循環(huán)是自然界水分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配，周而復(fù)始、源源不斷地為地球上的生物補(bǔ)充淡水資源。1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)2、化學(xué)性質(zhì)：(1)可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)燃燒產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣三、分子與原子2、微觀粒子的基本性質(zhì)：A、質(zhì)量和體積都很?。築、相互之間有間隔：C、存在著相互作用：聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化(得失電子)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。6魯教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。1、物質(zhì)都是由元素組成的；由分子、原子、離子三種基本粒子構(gòu)成2、直接由原子構(gòu)成：金屬、稀有氣體、碳、硅等。由離子構(gòu)成：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na*)和氯離子(C1")構(gòu)成3、物質(zhì)的分類純凈物：有一種物質(zhì)組成-(包含單質(zhì)和化合物);混合物：有兩種或兩種以上物質(zhì)組成單質(zhì)：只有一種元素組成的純凈物；包含：金屬、非金屬、稀有氣體化合物：有兩種或兩種以上元素組成的純凈物有機(jī)化合物CH、CH?OH、C?H?06、淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素)氧化物(只有兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素)H?OCu0CO?注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)(如由0?、0?組成的混合物或金剛石與石墨的混合物);也不可能是化合物。懲懲質(zhì)子(帶正電)原子核(帶正電)五、原子的構(gòu)成2、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上3、在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類：質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))4、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。5、原子中不一定含中子(如氫原子無(wú)中子)6、整個(gè)原子不顯電性。(原子核和核外電子所帶電荷電量相等、電性相反)7、原子結(jié)構(gòu)示意圖：用圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。(把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)成為電子的分層排布；能量高的在較遠(yuǎn)區(qū)域)8、決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)(原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)主要是由原子的最外層電數(shù)決定的。最外層電子數(shù)較名的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子(如非金屬原子):較少的易失去電子(如金屬原子):最外層為8(氦是2個(gè))電子------穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。化學(xué)反應(yīng)中，僅核外電子發(fā)生改變，原子核不變。9、相對(duì)原子質(zhì)量~質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量：原子核(質(zhì)子和中子)說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)丕一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))10、原子質(zhì)量的計(jì)算(10"kg)書寫、記憶和運(yùn)算都很不方便，國(guó)際上統(tǒng)一采用相對(duì)原子質(zhì)量以碳原子質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量單位是178六、元素(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。(宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù))具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的粒子不一定是同一種元素：如H?和He;CO、Si和N?(2)表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫需記住的元素符號(hào)：H(氫)、He(氨)、C(碳)、N(氮)、0(氧)、Ne(氖)、Na(鈉)、Mg(3)大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、一個(gè)原子(如果金屬單質(zhì)，固態(tài)非金屬物質(zhì)如C、Si,稀有氣體表示：一種元素、一個(gè)原子、一種單質(zhì)):在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如30:只表示3個(gè)氧原子(4)、元素周期表：2.元素周期表的結(jié)構(gòu)：洪有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期(最外層電子數(shù)由1-8);元素符號(hào)元素符號(hào)元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量氫原子序數(shù)(核電荷數(shù))七、離子：帶電的原子或原子團(tuán)(1)表示方法及意義：如Fe3:一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷(2)注意離子示意圖與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)為原子結(jié)構(gòu)示意圖(3)寫原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子陽(yáng)離子陰離子粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液2、溶質(zhì)和溶劑的判斷液體溶于液體，有水，水為溶劑無(wú)水吸收熱量；B、溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子),這一過(guò)氯化鈉NaC1(溫度變化不大)硝酸銨NH?NO?(吸熱，溫度下降)的過(guò)程6、飽和溶液(1)飽和溶液概念：在一定的溫度下，一定的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液(2)判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和增加溶質(zhì)，減少溶劑，大多數(shù)降溫(若Ca(OH)2升溫)飽和溶液減少溶質(zhì)，增加溶劑，大多數(shù)升溫(若Ca(OH)2降溫)溶液(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系(1)用固體配制： 魯教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)①步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒①步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶存放②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒四.溶液組成的定量表示(重點(diǎn)、難點(diǎn))①溶液稀釋：方法：加入溶劑；特點(diǎn)：加入溶劑前后溶質(zhì)質(zhì)量不變即：稀溶液的質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+加入的溶劑質(zhì)量②溶液濃縮：方法一：加入溶質(zhì)特點(diǎn)：溶劑質(zhì)量不變即：加入溶質(zhì)前溶劑質(zhì)量=加入溶質(zhì)后溶劑的質(zhì)量濃溶液質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量+加入溶質(zhì)質(zhì)量方法二：蒸發(fā)溶劑特點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量不變即：蒸發(fā)溶劑前溶質(zhì)質(zhì)量。蒸發(fā)溶劑后溶質(zhì)質(zhì)量濃溶液質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量一蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)。體積魯教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)證明，剩余的氣體(主要是氮?dú)?化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與銅絲反應(yīng)。①r裝置漏氣，結(jié)果偏小。②銅絲用量不足，結(jié)果偏小。加熱溫度達(dá)不到反應(yīng)溫度，結(jié)果偏小。③反應(yīng)不充分，結(jié)果偏小。④反應(yīng)結(jié)束后，沒(méi)有等到裝置冷卻到室溫就開(kāi)始讀數(shù)，結(jié)果偏小。用該實(shí)驗(yàn)代替紅磷燃燒來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的優(yōu)點(diǎn)：不會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染。水愛(ài)恐水沿導(dǎo)管進(jìn)入到集氣瓶中，約占集氣瓶總?cè)莘e的1/5.該實(shí)驗(yàn)證明，剩余的氣體(主要是氮?dú)?化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不該實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意：a.實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性，如果氣密性不好裝置漏氣，所測(cè)結(jié)果會(huì)偏?。籦.紅磷要過(guò)量，否則不能將集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣耗盡，結(jié)果偏?。籧.點(diǎn)燃紅磷后，塞瓶塞動(dòng)作不要太慢，否則紅磷燃燒釋放出的熱量將瓶?jī)?nèi)部分空氣排出，致使結(jié)果偏大；d.要等到集氣瓶冷卻到室溫后才能打開(kāi)止水夾，否則結(jié)果偏塵；小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷?不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷?不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差魯教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)水活塞在10(2)用途：C、稀有氣體：工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的保護(hù)氣；填充在燈管中制造多種用途的電光源3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO?、CO、4、空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO?、氮的氧化物)和煙塵5、空氣污染的危害、保護(hù)：積極植樹、造林、種草等。6、空氣是一種重要的資源(1)工業(yè)上，通過(guò)降溫加壓使空氣液化，然后蒸發(fā)液態(tài)空氣，利用空氣中N?、0?、稀有氣體的沸點(diǎn)不同(N?<氬氣<0?),使它們?cè)诓煌瑴囟认職饣?，逐一從空氣中分離1、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)A、寫法及意義：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，先寫+/-號(hào)，再寫數(shù)字Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl?:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)B、幾種數(shù)字的含義：2H?O兩個(gè)水分子，3Fe2+:3個(gè)亞鐵離子；Fe每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷；H?O:每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子C、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零D、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0魯教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)2、化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子(1)寫法：A、單質(zhì)(金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬):常用單個(gè)的元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式B、化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒讀倒寫”交叉法確定化學(xué)式：正價(jià)左，負(fù)價(jià)右(NH?,CH?除外);標(biāo)上價(jià)，再公約；原子數(shù)，交叉寫。解析：正價(jià)元素符號(hào)(原子團(tuán))寫在左，負(fù)價(jià)元素符號(hào)(原子團(tuán))寫在右，在元素符號(hào)(原子團(tuán))上方標(biāo)上化合價(jià)，價(jià)數(shù)能約分的約分，把約分得數(shù)交叉寫在元素符號(hào)(原子團(tuán))右下方。原子團(tuán)數(shù)大于1的，給原子團(tuán)加上括號(hào)。(2)意義：如化學(xué)式H?O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的Fe:鐵這種物質(zhì)鐵是由鐵元素組成的一個(gè)鐵原子(3)計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)=某元素的質(zhì)量化合物的相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量(1)氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大，液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色魯教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)(2)氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼(3)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性；可供給呼吸，是常用氧化劑碳：在空氣中發(fā)紅光，在氧氣中發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷：在空氣中發(fā)出黃色火焰，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量(白磷著火點(diǎn)低，易自燃，放水中密封保存)硫：在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(硫燃燒要在集氣瓶底部放少量水目的：吸收產(chǎn)物二氧化硫，防污染空氣)鎂：在空氣中，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵：在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe?O?),放出熱量(鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)沙目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底鐵、鋁在空氣中不可燃②鐵絲燃燒時(shí)，集氣瓶底先要裝少量水或鋪一層細(xì)沙防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底：鐵絲要石蠟：在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體(4)氧氣的制備：工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化)(5)氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性(6)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣)⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部：有利于充分排出瓶中空氣(7)氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)(8)、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起在火焰上方(10)、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)一、質(zhì)量守恒定律：(1)注意“參加”兩字，是指實(shí)際參與了反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，不包括反應(yīng)后剩余的和反應(yīng)前已有的物質(zhì)的質(zhì)量。“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”既包括反應(yīng)物，也包括生成物。(2)“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”中的“各物質(zhì)”不僅包括反應(yīng)物或生成物中的固體、液體、也包括氣體。(二).運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”,并不包括諸如體積等方面的守恒。實(shí)際上，化學(xué)反應(yīng)前后“體積并不一定守恒”。(3)質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量或者是所有生成物的總質(zhì)量。運(yùn)用時(shí)不能遺漏反應(yīng)物或生成物，尤其是不能遺漏氣態(tài)物質(zhì)。(4)在做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的試驗(yàn)時(shí)，如果有氣體參與反應(yīng)，或反應(yīng)有氣體生成時(shí)，反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。(5)在化學(xué)變化中，提供的反應(yīng)物不一定都恰好完全反應(yīng)。(2)一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變二.化學(xué)方程式(重點(diǎn)、難點(diǎn))化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子【知識(shí)解讀】1.化學(xué)方程式書寫的原則：(1)必須遵守質(zhì)量守恒定律：(2)必須以客觀事實(shí)為依據(jù)。 魯教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)成”;反應(yīng)條件寫在“—”上方，如果是常溫常壓下，不加以任何條件就能發(fā)生的反應(yīng)，不注明反應(yīng)條件；反應(yīng)物(或生成物)不正一種時(shí)，之間用“+”相連，讀作“和”。(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)：反映了化學(xué)變化遵守質(zhì)量守恒定律，即保證“—”兩邊的原子種類、數(shù)且都相同。(3)某些生成物的狀態(tài)：“1”:反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而有氣體生成時(shí)，則標(biāo)注在生成的氣體物質(zhì)化學(xué)式后面；“干”:在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中沒(méi)有難溶物，而有沉淀析出，則標(biāo)注在生成的難溶物的化學(xué)式后面。3.化學(xué)方程式書寫步驟：(1)寫：必須根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，弄清楚反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，并正確的書寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式。書寫化學(xué)式時(shí)，要考慮化合價(jià)，保證化合價(jià)代數(shù)和為零。(2)配：即配平化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字，使“—”左右兩邊的原子種類、數(shù)目都相同。常用的方法有“觀察法”、“最小公倍數(shù)法”。(初中對(duì)配平復(fù)雜的化學(xué)方程式不作要求，會(huì)用上述兩種方法配平即可)(3)注：注明反應(yīng)條件。(4)標(biāo)：用“十”、“干”標(biāo)出某些生成物的狀態(tài)。三.化學(xué)方程式的意義和讀法及有關(guān)計(jì)算：1.化學(xué)方程式的意義和讀法例：2H?+0?點(diǎn)燃2H?O表示反應(yīng)物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應(yīng)條件是點(diǎn)燃讀法：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃時(shí)生成水②表示各物質(zhì)之間的分子個(gè)數(shù)比(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)③表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比(化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量)表示參加反應(yīng)的質(zhì)量比：H?:0?:H?O=2×(1×讀法：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成36份質(zhì)量的水。2.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(1)原理：即參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量成正比，則只要知道化學(xué)反應(yīng)中任一參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，就可以根據(jù)質(zhì)量比，計(jì)算出其它物質(zhì)的參與化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量。(2)一般解題步驟：①審清題意，設(shè)未知量魯教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)三、化學(xué)反應(yīng)類型——四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)·A+B=C②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)AB=A+B③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：(缺一不可)(1)可燃物(2)與氧氣(或空氣)接觸(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)① 魯教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)②操作：用鑷子分別夾取一個(gè)蘸有水、一個(gè)蘸有酒精的小棉花團(tuán)，放到酒精燈火焰上片刻.現(xiàn)象：蘸有酒精的小棉花團(tuán)容易點(diǎn)燃，而蘸有水的小棉花團(tuán)難以點(diǎn)燃；結(jié)論：燃燒的條件之二---可燃物溫度要達(dá)到其著火點(diǎn)。③操作：分別點(diǎn)燃兩支小蠟燭，將其中一支蠟燭用玻璃杯罩住.現(xiàn)象：在空氣中的蠟燭能持續(xù)燃燒，而用玻璃杯罩住的蠟燭很快就熄滅了；結(jié)論燃燒的條件之三--—可燃物要與氧氣接觸。(2)燃燒必須要同時(shí)滿足三個(gè)條件，才能發(fā)生燃燒的現(xiàn)象。2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)【知識(shí)解讀】1.滅火原理實(shí)質(zhì)就是破壞物質(zhì)燃燒的條件，三者破壞其一即可滅火。2.幾種常見(jiàn)的滅火方法：(1)移走可燃物可燃物：森林火災(zāi)開(kāi)辟隔離帶，管道煤氣著火先關(guān)掉閥門，釜底抽薪等；(2)隔絕氧氣：酒精燈用燈帽蓋滅，油鍋著火用用鍋蓋蓋滅，向著火的木柴上覆蓋沙子，少量酒精燃燒用濕抹布蓋(3)使溫度降到著火點(diǎn)以下：用水等大量的冷卻劑滅火，用嘴將蠟燭吹熄，(4)用滅火器滅火：①泡沫滅火器：可用干撲滅木材、棉布等燃燒而引起的一般火災(zāi)，不能用于撲滅電器火災(zāi)；②干粉滅火器：除了用來(lái)?yè)錅缫话慊馂?zāi)外，還用于撲滅電器、油、氣等燃燒引起的火災(zāi)；③液態(tài)二氧化碳滅火器：用于撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器的火災(zāi)。3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：4、A、乙炔的充分燃燒：放出大量熱量(乙炔焰的溫度可達(dá)3000℃:B、乙炔的不充分燃燒：(1)產(chǎn)生大量的黑煙，是炭黑的小顆粒彌散在空氣中：5、爆炸：可燃性氣體或粉塵在空氣中的含量達(dá)到爆炸極限時(shí)，遇到明火就會(huì)劇烈燃燒，導(dǎo)致氣體體積在有限的空間內(nèi)急劇膨脹，從而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。(注：在點(diǎn)燃可燃性氣體H?、CO、CH?、C?H?前，一定要驗(yàn)純)6.二氧化碳與滅火(1)原理：二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，且密度比空氣大。(2)滅火器主要是用二氧化碳滅火，二氧化碳不能撲滅所有的火災(zāi)：如鎂帶燃燒就不能用二氧化碳撲7.火災(zāi)處置、自救(1)火警電話：119(2)電器、管道煤氣、天然氣著火，首先要關(guān)閉電源或氣閥。(3)樓層著火，人應(yīng)用濕毛巾捂住口鼻，沿墻壁匍匐前進(jìn)，脫離火災(zāi)區(qū)。(4)室內(nèi)火災(zāi)，不能打開(kāi)門窗?？諝饬魍〞?huì)讓火勢(shì)更旺。(5)森林火災(zāi)，應(yīng)從逆風(fēng)方向逃離。魯教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)8.燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸之間的關(guān)系緩慢氧化概念溫度達(dá)到了著火點(diǎn)達(dá)到了著火點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)達(dá)到了著火點(diǎn)現(xiàn)象發(fā)熱、發(fā)光發(fā)熱、發(fā)光只放熱、不發(fā)光發(fā)熱：發(fā)光聯(lián)系都是氧化反應(yīng)，都有熱量放出，只是反應(yīng)的劇1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);汽車尾氣污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷),是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇(1)沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：CH?(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH?+20?點(diǎn)燃CO?+2H?O(發(fā)出藍(lán)色火焰)(2)乙醇(俗稱：酒精，化學(xué)式：C?H?OH)工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH?OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生A、石油的分餾(物理變化):獲得汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)液體燃料，但產(chǎn)率不高B、石油的裂化(化學(xué)變化):在一定條件下，把相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程。B、焦化——在隔絕空氣的情況下加強(qiáng)熱使煤分解，產(chǎn)物是焦炭(用于金屬冶煉、制造電極)、C、液化一高溫高壓下，在催化劑等作用下使煤發(fā)生裂解并加氫，產(chǎn)物是汽油、煤油、柴油(液體燃料)5、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化魯教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)(1)放熱反應(yīng)：如所有的燃燒；(2)吸熱反應(yīng)：如C+CO?====2CO6、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富；放熱量多；燃燒產(chǎn)物為水，無(wú)污染。(2)需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?三、二氧化碳的制取1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O?的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H?的發(fā)生裝置。(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO?一般用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1)原理：用石灰石(大理石)和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2HC1==CaCl?+H?O+CO?↑2)選用和過(guò)氧化氫制氧氣相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法：向上排空氣法4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。2、化學(xué)性質(zhì)：2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO?+H?O==H?CO?生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO?+Ca(OH)?==CaCO?+H?O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4)與灼熱的碳反應(yīng)：3、用途：滅火(滅火器原理：Na?CO?+2HCl==2NaCl+H?O+CO?↑)既利用其物理性質(zhì)又利用其化學(xué)性質(zhì)；干冰用于人工降雨、環(huán)保型制冷劑、制造舞臺(tái)煙霧效果；溫室肥料，促進(jìn)光合作用；化工原料，生產(chǎn)尿素、甲醇、碳酸氫銨和碳酸氫鈉4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。3、化學(xué)性質(zhì)：度比氧氣緩慢約3600倍。人吸入Co.后，血液就失去了輸氧能力息死亡。H?和0?的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O?的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH?和O?的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H?、Co、CH?可燃性的氣體；看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)除雜：CO[C02]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO?+2NaOH==Na?CO?+H?O魯教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)①制取氧氣：反應(yīng)原理：②制取二氧化碳：反應(yīng)原理：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑③制取氫氣：反應(yīng)原理：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?1發(fā)生裝置固液常溫型：優(yōu)點(diǎn)：儀器簡(jiǎn)單優(yōu)點(diǎn)：便于反應(yīng)過(guò)程中添加液體注意：長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)伸入液面以下(防反應(yīng)速率優(yōu)點(diǎn)：控制反應(yīng)的發(fā)生和停止·氣體從長(zhǎng)頸漏斗端B、常用氣體的收集方法①排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)要與空氣中的氧氣反應(yīng)，只能用排水法)②向上排空氣法適用于密度比空氣大且不與空氣中成分反應(yīng)的氣體(CO?③向下排空氣法適用于密度比空氣小且不與空氣中成分反應(yīng)的氣體排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)