2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)北京卷03全解全析

2025年高考押題預(yù)測(cè)卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．張青蓮教授精確測(cè)得銦(，原子序數(shù)為49)的相對(duì)原子質(zhì)量為，該值被采用為國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)。下列銦元素的一種核素表示正確的是A． B． C． D．【答案】A【解析】由題意可知，銦原子的質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)量數(shù)可能為113、114、115，核素的符號(hào)可能為、、，故選A。2．某細(xì)菌分解土壤中硝酸鹽的原理。下列說(shuō)法正確的是A．的電子式為 B．的空間構(gòu)型為三角錐形C．中O的孤電子對(duì)數(shù)為2 D．中S的軌道雜化類型為【答案】C【解析】A．硫化鉀是離子化合物，其電子式為：，A錯(cuò)誤；B．硝酸根的孤電子對(duì)數(shù)為：，且不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是平面三角形，B錯(cuò)誤；C．中的孤電子對(duì)數(shù)為：，C正確；D．硫酸根的孤電子對(duì)數(shù)為：，的軌道雜化類型為，D錯(cuò)誤；故選C。3．硝酸乙基銨是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性： B．第一電離能：C．穩(wěn)定性： D．熔點(diǎn)：【答案】A【解析】A．在甲烷中，碳呈負(fù)價(jià)，所以電負(fù)性：，故A正確；B．氮原子外圍電子排布是2s22p3，而氧原子外圍電子排布是2s22p4，氮原子的p軌道為半滿結(jié)構(gòu)，則第一電離，故B錯(cuò)誤；C．元素氫化物的穩(wěn)定性和元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性，則穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；D．硝酸乙基銨是常溫離子液體，而常溫是固體，則熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案A。4．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B．工業(yè)制硝酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：D．實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：(稀)【答案】D【解析】A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為含氮的化合物，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制硝酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，故B錯(cuò)誤；C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)是一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物，銅稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，NO遇空氣轉(zhuǎn)化為NO2，故D正確；選D。5．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化Na2CO3溶液中存在水解平衡B向95%的乙醇溶液中加入足量Na，觀察是否有氣體生成Na能與乙醇發(fā)生置換反應(yīng)C向2mLFeSO4溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化Fe2+能發(fā)生水解D向電石中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象乙炔具有還原性【答案】A【解析】A．溶液中存在碳酸根水解：，使其溶液呈堿性，含酚酞的溶液呈紅色，向其中加入少量固體，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀，使水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱導(dǎo)致顏色變淺，所以觀察溶液顏色變化可以探究溶液中存在水解平衡，A符合題意；B．95%的乙醇溶液中含有水，Na也能與水反應(yīng)生成氫氣，則通過(guò)觀察是否有氣體生成，不能說(shuō)明Na能與乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，B不符合題意；C．FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使其溶液呈酸性，但酚酞遇酸不變色，所以向2mLFeSO4溶液中滴加酚酞試液，不能通過(guò)觀察溶液顏色變化，探究Fe2+能發(fā)生水解，C不符合題意；D．電石中含有硫化鈣等雜質(zhì)，電石和飽和食鹽水反應(yīng)除了會(huì)生成乙炔之外還會(huì)生成硫化氫，因硫化氫也能使高錳酸鉀溶液褪色，則將產(chǎn)生的氣體通入高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，不能說(shuō)明乙炔具有還原性，D不符合題意；故選A。6．我國(guó)宋代《開寶本草》記載了中藥材“鐵華粉”的制法，鐵華粉的主要成分為，含有少量單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氣體X為B．氣體Y在一定條件下能還原C．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知結(jié)合的能力強(qiáng)于D．藍(lán)色沉淀的化學(xué)式為【答案】C【分析】鐵華粉中加入稀硫酸并加熱，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體X為醋酸蒸氣；鐵華粉中含有鐵單質(zhì)，加入稀硫酸生成的無(wú)色無(wú)味的氣體Y為，濾液中加入鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有濾液中有亞鐵離子，該沉淀不溶于稀鹽酸，但與NaOH可反應(yīng)生成紅褐色沉淀?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知?dú)怏wX為醋酸蒸汽，A正確；B．根據(jù)分析可知Y為，在一定條件下可還原轉(zhuǎn)化為Cu，B正確；C．藍(lán)色沉淀加入生成紅褐色沉淀，說(shuō)明結(jié)合的能力弱于，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，沉淀為，D正確；故選C。7．反應(yīng)可用于儲(chǔ)氫，可能機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的B．步驟I中帶正電荷的C與催化劑中的N之間作用C．步驟III中存在非極性鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為【答案】B【解析】A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以該反應(yīng)的ΔS<0，A錯(cuò)誤；B．由題圖所示的反應(yīng)機(jī)理可知，中C顯正價(jià)，O顯負(fù)價(jià)，步驟I可理解為中帶部分正電荷的C與催化劑中的N之間作用，B正確；C．步驟III中不存在非極性鍵的斷裂和形成，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中CO2中C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為，D錯(cuò)誤；故選B。8．化合物Z是一種藥物中間體，其部分合成路線如下：下列說(shuō)法不正確的是A．X分子中含有2個(gè)手性碳原子 B．最多能與發(fā)生加成反應(yīng)C．Y、Z均存在順?lè)串悩?gòu)體 D．X、Z均能使酸性溶液褪色【答案】B【解析】A．，如圖，X分子中有2個(gè)手性碳原子，A正確；B．1molY中苯環(huán)可以與3mol加成，碳碳雙鍵可以與1mol加成，醛基可以與1mol加成，故1molY最多能與5mol發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由Y、Z的結(jié)構(gòu)可知碳碳雙鍵碳原子所連兩個(gè)原子或原子團(tuán)不同，存在順?lè)串悩?gòu)體，C正確；D．X中的醛基，Z中的碳碳雙鍵均能被酸性氧化，均能使酸性褪色，D正確；故選B。9．某反應(yīng)機(jī)理如下，下列說(shuō)法不正確的是A．化合物VI為該反應(yīng)的催化劑B．化合物為，可循環(huán)利用C．若化合物III為，按照該反應(yīng)機(jī)理可生成和D．化合物III轉(zhuǎn)化為IV后，鍵長(zhǎng)變短【答案】C【解析】A．由催化機(jī)理可知，反應(yīng)消耗了Ⅵ又生成了Ⅵ，Ⅵ是反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．根據(jù)I+Ⅳ→X+Ⅱ和IV+X→VI+V，由I、Ⅳ、Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為H2O，并且可循環(huán)利用，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，總反應(yīng)為I+III→V，若化合物III為，按照該反應(yīng)機(jī)理可生成和，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)III和IV結(jié)構(gòu)式，III中C2-C3為碳碳單鍵，IV中C2-C3為碳碳雙鍵，鍵長(zhǎng)變短，故D正確；故答案為：C。10．硫酸四氨合銅晶體中銅含量可按下列步驟測(cè)定：下列說(shuō)法不正確的是A．步驟I，和反應(yīng)破壞了穩(wěn)定性，從而釋放出B．步驟II，需過(guò)量，以確保完全還原為C．步驟III，當(dāng)溶液變?yōu)闇\黃色時(shí)再滴入淀粉溶液作為指示劑D．計(jì)算元素含量必須需要的數(shù)據(jù)有：晶體的質(zhì)量、固體的質(zhì)量、滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積【答案】D【分析】硫酸四氨合銅晶體加入稀硫酸溶解，加入碘化鉀將銅離子還原為碘化亞銅，碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，用硫代硫酸鈉溶液滴定碘單質(zhì)，從而計(jì)算Cu元素含量?！窘馕觥緼．中存在，用稀硫酸溶解該配合物時(shí)，H?與發(fā)生中和反應(yīng)，破壞了中Cu–NH3配位鍵的穩(wěn)定性，釋放出Cu2?，A正確；B．滴加KI固體時(shí)通常需要過(guò)量KI，以確保生成CuI和I?的反應(yīng)得以進(jìn)行完全，B正確；C．用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘時(shí)，應(yīng)在溶液呈淺黃色、碘濃度已降低時(shí)才加入淀粉指示劑，否則淀粉—碘形成的深藍(lán)色不易消退，C正確；D．計(jì)算晶體中Cu元素含量所需的關(guān)鍵數(shù)據(jù)是晶體質(zhì)量以及滴定過(guò)程中所用Na?S?O?溶液的濃度和體積，通過(guò)硫代硫酸鈉與碘的摩爾關(guān)系再推算出Cu的含量。KI的加入量只需保證足量即可，實(shí)驗(yàn)無(wú)需精確測(cè)定KI的質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故選D。11．酒石酸是一種有機(jī)二元弱酸(用表示)，酒石酸鈣()微溶于水。已知室溫時(shí)：、，，，。下列說(shuō)法不正確的是A．室溫時(shí)，的溶液的約為3B．向溶液中加入酒石酸，溶液變渾濁C．飽和溶液中加入少量固體，的值減小D．室溫時(shí)，往的溶液中通氣體至溶液，消耗的【答案】D【解析】A．室溫時(shí)，的溶液中，=，A項(xiàng)正確；B．，故能發(fā)生反應(yīng)，溶液與酒石酸混合，隨反應(yīng)的進(jìn)行酒石酸電離平衡正移，使溶液中，則，有沉淀生成，溶液變渾濁，B項(xiàng)正確；C．飽和溶液中加入少量固體，增大，不變，則減小，的值減小，C項(xiàng)正確；D．溶液存在水解及電離，水解平衡常數(shù)，溶液顯酸性，根據(jù)反應(yīng)，可確定往的溶液中通氣體至溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為、、，則消耗的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12．尿素是一種重要的化學(xué)肥料，利用電催化法將和含氮物質(zhì)等化成尿素，電解原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．尿素中C原子采用雜化B．電極接電源的正極C．標(biāo)況下，電極每生成，會(huì)有移向a極D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：【答案】C【分析】該裝置為電解池，電解池中陽(yáng)離子向著陰極移動(dòng)，根據(jù)氫離子移動(dòng)方向可知，a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：，b電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：。【解析】A．尿素中的C原子形成1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，采用的是雜化，A正確；B．根據(jù)分析可知，b電極為陽(yáng)極，與電源正極相連，B正確；C．標(biāo)況下，電極每生成，即，轉(zhuǎn)移電子，為保持電荷守恒，應(yīng)有移向a極，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：，D正確；答案選C。13．工業(yè)上常用除去：。一定溫度下，向恒容反應(yīng)器中按照不同投料（見(jiàn)下表）充入氣體。按照①進(jìn)行投料時(shí)，測(cè)得體系中各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。投料①00②③00下列說(shuō)法不正確的是A．圖中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是 B．①中達(dá)到平衡時(shí)，C．按照②進(jìn)行投料時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 D．任意時(shí)刻③中的體積分?jǐn)?shù)均為【答案】C【分析】對(duì)圖中曲線標(biāo)記如圖，根據(jù)反應(yīng)CS2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2S(g)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2消耗的物質(zhì)的量更大，故b表示H2，d表示CS2，同理H2S生成相比CH4更多，故a表示H2S，c表示CH4?！窘馕觥緼．由分析，M對(duì)應(yīng)物質(zhì)是H2S，A正確；B．由圖知，①平衡時(shí)，H2和CH4物質(zhì)的量相等，根據(jù)三段式，即4-4x=x，解得x=0.8mol，即達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)=0.8mol，C正確；C．設(shè)容器體積為1L，由選項(xiàng)B中的三段式可知，該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=，按照按照②進(jìn)行投料時(shí)，濃度積為，故反應(yīng)會(huì)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)③的投料，列出三段式，任意時(shí)刻，CS2的體積分?jǐn)?shù)為，D正確；本題選C。14．通過(guò)與的可逆反應(yīng)，探究外界條件對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮對(duì)實(shí)驗(yàn)體系的影響)。閉合時(shí)，電流計(jì)的指針向右偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中溶液顏色變淺。指針歸零后，再分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象①向乙燒杯中逐滴滴加少量NaOH溶液指針向左偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中溶液顏色變淺②向甲燒杯中加入少量固體指針向右偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中溶液顏色變淺已知：ⅰ、和均是弱酸。ⅱ、易溶于溶液，反應(yīng)生成(棕色)，和的氧化性幾乎相同。下列說(shuō)法正確的是A．閉合后，甲燒杯中的電極反應(yīng)：B．①中，加入溶液后，甲燒杯中的濃度減小C．②中，加入固體后，對(duì)的氧化性的影響小于的濃度對(duì)其氧化性的影響D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，向甲燒杯中加入少量固體，指針向右偏轉(zhuǎn)【答案】D【分析】閉合時(shí)，電流計(jì)的指針向右偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中溶液顏色變淺，說(shuō)明正向移動(dòng)，則碘得到電子生成，進(jìn)一步生成，失去電子生成、，此時(shí)甲的石墨電極為負(fù)極，乙的石墨電極為正極，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．結(jié)合分析，閉合后，失去電子生成、，甲燒杯中的電極反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．①中，加入溶液后，指針向左偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中溶液顏色變淺，甲的石墨電極為正極，、得到電子生成，甲燒杯中的濃度增大，B錯(cuò)誤；C．②中，加入固體后，指針向右偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中溶液顏色變淺，說(shuō)明繼續(xù)失去電子生成、，結(jié)合①②現(xiàn)象，對(duì)的氧化性的影響大于的濃度對(duì)其氧化性的影響，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，向甲燒杯中加入少量固體，濃度增大，甲的石墨電極為負(fù)極，指針向右偏轉(zhuǎn)，D正確；故選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共5題，共58分。15．（10分）第VIA族元素及其化合物有許多用途。請(qǐng)回答：（1）關(guān)于第VIA族元素的描述，下列說(shuō)法不正確的是_______。A．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為B．基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種C．電子排布式為的S原子，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜D．第一電離能：（2）某化合物晶體的晶胞如圖，該化合物的化學(xué)式為。（3）S的某種同素異形體由環(huán)()構(gòu)成，環(huán)中平均鍵角最接近_______(填字母)。A． B． C． D．（4）與的空間結(jié)構(gòu)相似，同為形，但的極性很強(qiáng)，而的極性很小，請(qǐng)從原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對(duì)等角度說(shuō)明理由：。（5）用黃銅礦(主要成分為)制取三氧化二鐵的工藝流程如圖所示：①操作b是。②濾液中溶質(zhì)的主要成分為(填化學(xué)式)。③氣體的主要成分是一種大氣污染物，高溫焙燒時(shí)若金屬元素均轉(zhuǎn)化為高價(jià)態(tài)氧化物，黃銅礦粉末高溫焙燒的反應(yīng)方程式為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氣體?！敬鸢浮浚?）D（2）（3）A（4）氧和氫的電負(fù)性差大于氟與氧的電負(fù)性差；中氧原子有兩個(gè)孤電子對(duì)，抵消了中共用電子對(duì)偏向而產(chǎn)生的極性（2分）（5）過(guò)濾（2分）將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱煮沸溶液，恢復(fù)紅色【解析】（1）A．基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布式為3s23p4，價(jià)層電子軌道表示式為，A正確；B．基態(tài)原子核外有8個(gè)電子，8個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，則電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種，B正確；C．電子排布式為，說(shuō)明S原子核外有一個(gè)電子從3s能級(jí)躍遷到了3p能級(jí)上，S處于激發(fā)態(tài)，不穩(wěn)定，電子從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)會(huì)釋放能量，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜，C正確；D．同主族元素的第一電離能從上到下依次減小，則第一電離能：，D錯(cuò)誤；故選D。（2）晶胞中Cu位于8個(gè)頂點(diǎn)和4個(gè)面上及一個(gè)體內(nèi)，In位于6個(gè)面上和4條棱上，S位于體內(nèi)，則一個(gè)晶胞中含Cu：個(gè)，含In：個(gè)，含S8個(gè)，則該化合物的化學(xué)式為。（3）環(huán)中的S的鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，S采取sp3雜化，則平均鍵角要小于，最接近，選A。（4）從原子的電負(fù)性來(lái)看，成鍵原子的電負(fù)性差越大，鍵的極性越大，氧和氫的電負(fù)性差大于氟與氧的電負(fù)性差，則可能出現(xiàn)的極性很強(qiáng)而的極性很小的情況；從中心原子上的孤電子對(duì)的角度來(lái)看，中氧原子有兩個(gè)孤電子對(duì)，抵消了中共用電子對(duì)偏向而產(chǎn)生的極性，而使的極性很小。（5）流程圖中，黃銅礦(主要成分為)經(jīng)高溫焙燒可得到金屬氧化物和氣體，金屬氧化物經(jīng)酸溶后轉(zhuǎn)化為金屬陽(yáng)離子，往過(guò)濾所得的濾液中先通氯氣再通氨氣可以將鐵元素轉(zhuǎn)化為，再次過(guò)濾可得到，經(jīng)灼燒得到三氧化二鐵。①操作b實(shí)現(xiàn)了固液分離，b是過(guò)濾。②濾液A中含有等，通入氯氣是為了將可能存在的亞鐵離子氧化為正三價(jià)鐵離子，加入氨氣后，與反應(yīng)生成和，故濾液中溶質(zhì)的主要成分為。③黃銅礦(主要成分為)高溫焙燒時(shí)產(chǎn)生的氣體為SO2，SO2是一種大氣污染物，同時(shí)金屬元素均轉(zhuǎn)化為高價(jià)態(tài)氧化物，即產(chǎn)物還有，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒，高溫焙燒的反應(yīng)方程式為；檢驗(yàn)SO2氣體的方法是：將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱煮沸溶液，恢復(fù)紅色，說(shuō)明該氣體為二氧化硫。16．（11分）“雙碳”背景下，的資源化利用成為全世界的研究熱點(diǎn)。（1）將和的混合氣體充入某密閉容器中制備甲酸()，同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生。已知：為了提高產(chǎn)率、降低的生成量，可采取的措施是(寫出兩種)。（2）電催化還原也可以制備甲酸，原理如圖甲所示，電解質(zhì)溶液為。①電極是電解池的極，電極反應(yīng)式為。②2024年，我國(guó)研究人員為降低系統(tǒng)能耗，對(duì)圖甲裝置改進(jìn)，搭建“(陰陽(yáng)極)共產(chǎn)甲酸耦合系統(tǒng)”，將KOH電解液更換為混合溶液，應(yīng)將極區(qū)(填“a”或“b”)電解液更換。此時(shí)，該電極的電極反應(yīng)式為。（3）的電化學(xué)還原過(guò)程比較復(fù)雜，在相同條件下，恒定通過(guò)電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖乙所示。已知：其中，表示電解生成還原產(chǎn)物所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，表示法拉第常數(shù)。①當(dāng)電解電壓為時(shí)，電解過(guò)程中含碳還原產(chǎn)物的為0，陰極主要還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。②當(dāng)電解電壓為時(shí)，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為?！敬鸢浮浚?）降溫、增壓（2分）（2）陽(yáng)（2分）b(2分）（3）（2分）【分析】電催化還原CO2制備甲酸，則通入CO2的電極（a極）為陰極，電極反應(yīng)為H2O+CO2+2e-=HCOO-+OH-；b極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O?！窘馕觥浚?）由題可知，生成HCOOH的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，生成CO的反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)；故采用①降溫方式有利于提高HCOOH的產(chǎn)率、降低CO的產(chǎn)率；②采用加壓使平衡朝著生成HCOOH方向移動(dòng)，提高HCOOH的產(chǎn)率、降低CO的生成量；（2）由上述分析可知，b為陰極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O；發(fā)生氧化反應(yīng)生成HCOO-，故應(yīng)將陽(yáng)極區(qū)的電解液換成，電極反應(yīng)為；（3）①當(dāng)電解電壓為時(shí)，若電解過(guò)程中含碳還原產(chǎn)物的為0，則水放電生成H2，即陰極反應(yīng)為；②由圖乙可知，=1:2。17．（12分）伊曲茶堿可治療帕金森癥，其中間體L的合成路線如下。（1）A中含有的含氧官能團(tuán)有。（2）的化學(xué)方程式是。（3）E的核磁共振氫譜只有1組峰，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）推測(cè)的反應(yīng)中的作用是。（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（6）K分子內(nèi)脫水生成L，L分子中除了含有兩個(gè)六元環(huán)，還有一個(gè)含氮原子的五元環(huán)，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（7）的過(guò)程如下。中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（8）和反應(yīng)物中的鍵、的反應(yīng)物中α位的鍵，極性強(qiáng)，易斷裂，原因分別是?！敬鸢浮浚?）醚鍵、羥基（2）2+O22+2H2O（2分）（3）（4）作還原劑，將—N=O轉(zhuǎn)化為—NH2（5）（2分）（6）或（2分）（7）（2分）（8）的電負(fù)性較大，鍵鄰位的為吸電子基團(tuán)【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，銅做催化劑條件下與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，則B為；與HOOCCH2COOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，則D為；與CH3CH2NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成，則E為；與HOOCCH2CN先發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生分子內(nèi)加成反應(yīng)生成，發(fā)生構(gòu)型轉(zhuǎn)化得到，則G為；與亞硝酸鈉反應(yīng)生成，與發(fā)生還原反應(yīng)生成，則J為；與發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生脫水反應(yīng)生成或，則L為或。【解析】（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羥基，故答案為：醚鍵、羥基；（2）由分析可知，A→B的反應(yīng)為銅做催化劑條件下與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；（3）由分析可知，核磁共振氫譜只有1組峰的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（4）由分析可知，I→J的反應(yīng)為與發(fā)生還原反應(yīng)生成，則的作用為作還原劑，將—N=O轉(zhuǎn)化為—NH2，故答案為：作還原劑，將—N=O轉(zhuǎn)化為—NH2；（5）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（6）由分析可知，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為：或；（7）由分析可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（8）E→F、F→G和K→L反應(yīng)物中的N?H鍵極性強(qiáng)，易斷裂是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性較大所致；的反應(yīng)物中α位的鍵極性強(qiáng)，易斷裂是因?yàn)镃?H鍵鄰位的?COOH為吸電子基團(tuán)所致，故答案為：的電負(fù)性較大，鍵鄰位的為吸電子基團(tuán)。18．（13分）以鉻鐵礦（主要成分為，還含有MgO、、等）為原料制備的一種工藝流程如圖。已知：與純堿焙燒轉(zhuǎn)化為，與純堿焙燒轉(zhuǎn)化為。（1）過(guò)程Ⅰ中轉(zhuǎn)化為和，反應(yīng)中與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。（2）濾渣1主要含有。（3）礦物中相關(guān)元素可溶性組分的物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如下圖所示。①過(guò)程Ⅲ中使用溶液的目的是。②過(guò)程Ⅳ發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算該反應(yīng)的。（4）利用膜電解技術(shù)，以溶液為陽(yáng)極室電解質(zhì)溶液，NaOH溶液為陰極室電解質(zhì)溶液也可以制備，裝置如圖。①離子交換膜應(yīng)該選用。a．陰離子交換膜

b．質(zhì)子交換膜

c．陽(yáng)離子交換膜②結(jié)合方程式解釋產(chǎn)生的原理。（5）測(cè)定產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取產(chǎn)品，用500mL容量瓶配制為待測(cè)液。取25mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入蒸餾水和稀硫酸等，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。產(chǎn)品中（摩爾質(zhì)量為）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。已知：酸性條件下被還原為?！敬鸢浮浚?）4：7（2）Fe2O3和MgO（3）調(diào)節(jié)溶液pH使、轉(zhuǎn)化沉淀過(guò)濾除去（4）c（1分）陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)為：，導(dǎo)致增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生，同時(shí)部分鈉離子移向陰極區(qū)，在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生Na2Cr2O7（5）【分析】分析流程可知，鉻鐵礦（主要成分為，還含有MgO、、等）中加入純堿，也有O2參與，進(jìn)行焙燒，生成Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2、Na2SiO3加入水進(jìn)行“浸取”,過(guò)濾，濾渣1為不溶于水的MgO、Fe2O3，向過(guò)濾后向溶液中加入H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH使NaAlO2、Na2SiO3、MgSiO3轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁、氫氧化鎂和硅酸沉淀（濾渣2）過(guò)濾除去，再向?yàn)V液中加入H2SO4，將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，所得溶液冷卻結(jié)晶得到Na2Cr2O7?2H2O晶體，母液中還含有大量H2SO4可以循環(huán)利用，據(jù)此分析回答問(wèn)題?！窘馕觥浚?）由題可知，過(guò)程Ⅰ中轉(zhuǎn)化為和，反應(yīng)為：，反應(yīng)中與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：7，故答案為：4：7。（2）根據(jù)分析可知濾渣1主要含有Fe2O3、MgO，故答案為：Fe2O3、MgO。（3）①向過(guò)濾后向溶液中加入H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH使NaAlO2、Na2SiO3轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和硅酸沉淀（濾渣2）過(guò)濾除去，故答案為：調(diào)節(jié)溶液pH使、轉(zhuǎn)化沉淀過(guò)濾除去；②過(guò)程Ⅳ發(fā)生反應(yīng)，圖中的點(diǎn)取pH=2.4，對(duì)應(yīng)，有，又有即，該反應(yīng)的，故答案為：。（4）以溶液為陽(yáng)極室電解質(zhì)溶液，NaOH溶液為陰極室電解質(zhì)溶液，制備，電解過(guò)程中實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)為：，陰極發(fā)生的反應(yīng)為：，陽(yáng)極區(qū)中由可知，在氫離子濃度較大的電極室中制得，即Na2Cr2O7在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生，為保持溶液為電中性，離子交換膜應(yīng)該選用陽(yáng)離子交換膜，讓鈉離子通過(guò)交換膜移向陰極，由此可知總反應(yīng)方程式為：，故答案為：c；陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)為：，導(dǎo)致增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生，同時(shí)部分鈉離子移向陰極區(qū)，在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生Na2Cr2O7。（5）根據(jù)得失電子守恒，可得反應(yīng)的關(guān)系式為：，，即，故答案為：。19．（12分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)溶液和溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。資料：為白色固體，易溶于水?！緦?shí)驗(yàn)1】序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向溶液中加入溶液產(chǎn)生黑色固體向飽和溶液（約為，約為3）中加入飽和溶液（約為，約為13）迅速產(chǎn)生大量黑色固體、少量紅色固體和黃色固體，靜置后紅色固體減少、黑色固體增多I．探究反應(yīng)的產(chǎn)物（1）經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中的黑色固體均為。實(shí)驗(yàn)1-1反應(yīng)的離子方程式為?！緦?shí)驗(yàn)2】（2）資料表明，黃色固體為S。小組同學(xué)取實(shí)驗(yàn)1-2所得固體，依次用鹽酸、蒸餾水洗滌干凈后繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2，證明了實(shí)驗(yàn)1-2中黃色固體為S。①證明實(shí)驗(yàn)1-2所得固體洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。②依據(jù)實(shí)驗(yàn)2，推測(cè)S與NaOH反應(yīng)的離子方程式為。③實(shí)驗(yàn)2中，加入硝酸的目的是。（3）實(shí)驗(yàn)證明紅色固體為Cu。補(bǔ)全靜置后紅色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體反應(yīng)的離子方程式：?！酢酢鮛__+□__□__+□Ⅱ．探究影響反應(yīng)產(chǎn)物的因素【實(shí)驗(yàn)3】序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3-1a：飽和溶液b：飽和溶液電壓表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為0.85V3-2a：溶液b：溶液電壓表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為0.46V3-3a：溶液（pH調(diào)至13）b：溶液電壓表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為0.68V3-4a：溶液（pH調(diào)至13）b：溶液電壓表指針略偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為0.10V說(shuō)明：本實(shí)驗(yàn)中，電壓表的讀數(shù)越大，氧化劑的氧化性（或還