湖北省武漢市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月月考試題含解析

Page25一、選擇題：本題共15小題，每小題3分共45分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求1.下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.壓縮盛有氣體的密閉容器，顏色加深B.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸使用過量的空氣以提高二氮化硫的利用率【答案】A【解析】【詳解】A．加壓后平衡左移，二氧化氮分子數(shù)目減小，但加壓后由于體積減小，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度均增大，NO2濃度變大，顏色加深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A選；B．氯氣溶于水存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向移動(dòng)，減小氯氣在水中的溶解度，故可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，有利于乙酸乙酯的生成，能夠用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O2?2SO3，使用過量的空氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能夠用勒夏特列原理解釋，故D不選；答案選A。2.對(duì)一定條件下的可逆反應(yīng)：，下列敘述正確的是A.加入少量W，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)B.恒溫恒容充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)C.壓縮容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，v正和v逆增大但v正增大的更多。D.升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，v正和v逆增大，但v逆增大的更多【答案】C【解析】【詳解】A．W是固體，加入少量W，其濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．恒溫恒容充入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．壓縮容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，v正和v逆增大，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，所以v正

增大的更多，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D．由題干可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，v正和v逆增大，因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，所以v正增大的更多，平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol?L?1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度降低為0.3mol?L?1，下列有關(guān)判斷正確的是A. B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的濃度增大 D.C的體積分?jǐn)?shù)下降【答案】D【解析】【分析】測(cè)得A的濃度為0.5mol?L?1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，濃度應(yīng)該變?yōu)樵瓉硪话慵?.25mol?L?1，使再達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度降低為0.3mol?L?1，說明平衡逆向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)，逆向移動(dòng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，說明逆向是體積增大的反應(yīng)，因此z＜x+y，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析得到平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．體積變?yōu)樵瓉?倍，因此B的濃度減小，C錯(cuò)誤；D．平衡逆向移動(dòng)，則C的體積分?jǐn)?shù)下降，D正確；故選D。4.下列有關(guān)敘述正確的是A.，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持體系壓強(qiáng)不變，充入He平衡逆向移動(dòng)，體系中的百分含量降低B.，反應(yīng)達(dá)平衡后，向體系中加入少量KCl固體，平衡逆向移動(dòng)，體系顏色變淺C.，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色比原平衡的淺D.對(duì)于已達(dá)平衡體系，改變影響化學(xué)平衡的條件，不可能出現(xiàn)v正增大，v逆減小的情況【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)達(dá)平衡后，保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，體系中NH3的百分含量降低，故A正確；B．KCl不參與反應(yīng)，向體系中加入少量KCl固體，對(duì)平衡移動(dòng)無影響，則體系顏色不變，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)平衡后，壓縮體系體積，平衡正向移動(dòng)，但濃度比原平衡時(shí)大，則體系顏色先加深后變淺，最終比原來的顏色深，故C錯(cuò)誤；D．如果增大反應(yīng)物濃度、減少生成物濃度，會(huì)出現(xiàn)v正增大，v逆減小的情況，故D錯(cuò)誤；答案選A。5.已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B.上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＜③C.K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)D.若向④中加入70%H2S04溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度沒有改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)①=③，故B錯(cuò)誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強(qiáng)，故C正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比較；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，由實(shí)驗(yàn)②、④可知Cr2O72-具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能。6.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)初期隨著時(shí)間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時(shí)間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)Y(g)的反應(yīng)速率大于Y(g)Z(g)的反應(yīng)速率，則反應(yīng)X(g)Y(g)的活化能小于反應(yīng)Y(g)Z(g)的活化能?！驹斀狻緼．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項(xiàng)符合題意；C．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項(xiàng)不符合題意；D．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項(xiàng)不符合題意；選B。7.下圖是我國(guó)科研工作者研究MgO(s)與CH4(g)作用最終生成Mg(s)與CH3OH(g)的物質(zhì)相對(duì)能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是A.中間體OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更穩(wěn)定B.該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘(活化能)為350.6kJ·mol-1C.生成HOMgCH3(s)的過程中有極性鍵的斷裂和形成D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)ΔH=-146.1kJ·mol-1【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，中間體OMgCH4(s)比MgOCH4(s)能量更低，故更穩(wěn)定，A正確；B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中過渡態(tài)與反應(yīng)物之間的相對(duì)落差越大則活化能越大，該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘(活化能)為，B錯(cuò)誤；C．生成HOMgCH3(s)的過程中有碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的生成，故有極性鍵的斷裂和形成，C正確；D．由圖可知，總反應(yīng)為氧化鎂和甲烷反應(yīng)生成鎂和甲醇，反應(yīng)放熱，其熱化學(xué)方程式為MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)ΔH=-146.1kJ·mol-1，D正確；故答案選B。8.用合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.溫度：B.正反應(yīng)速率：、C.平衡常數(shù)：、D.平均摩爾質(zhì)量：、【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1＜T2＜T3，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，則v(b)＞v(d)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K(a)＞K(c)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d)，C正確；D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，氣體的物質(zhì)的量越小，而氣體的總質(zhì)量不變，由可知，M越大；則可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D錯(cuò)誤；答案選C。9.一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的恒容密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為，同時(shí)生成1molD，下列敘述中不正確的是A.B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為C.若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.再加入2.5molA和2.5molB，平衡正向移動(dòng)，再次平衡后A的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D【解析】【分析】5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為，則C的物質(zhì)的量變化量△n=△c?V=v?t?V=×5s×2L=1mol，同時(shí)生成1molD，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則x=2；【詳解】A．由上述分析可知，x=2，故A正確；B．根據(jù)方程式，可知參與反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為：n(A)=n(D)==1.5mol，則A的轉(zhuǎn)化率為=60%，故B正確；C．混合氣體的密度ρ=，容器的容積V不變，氣體質(zhì)量m變化，則氣體密度不變時(shí)可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．再加入2.5molA和2.5molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，再次平衡后A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；答案選D。10.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法中正確的是A.30min時(shí)該反應(yīng)使用了催化劑B.8min時(shí)A的反應(yīng)速率為C.反應(yīng)方程式中的，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.40min時(shí)該反應(yīng)可能為增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)【答案】C【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)在20～30min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，30～40min間反應(yīng)物和生成物濃度均減小，但平衡不移動(dòng)，故30～40min間改變的條件為減小壓強(qiáng)；減壓，平衡不移動(dòng)，故反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，x=1；40min時(shí)正逆反應(yīng)速率均加快，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件為升溫，升溫，平衡逆向移動(dòng)，逆向吸熱，正向放熱?！驹斀狻緼．由上述分析可知，30min時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．8min時(shí)屬于描述瞬間，不能計(jì)算瞬間速率，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，x=1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．40min時(shí)正逆反應(yīng)速率均加快，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件為升溫，故D錯(cuò)誤；答案選C。11.合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究與CO之間的轉(zhuǎn)化。現(xiàn)將一定量的與足量碳在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的平衡組成的影響如圖所示。下列說法正確的是A.平衡體系的壓強(qiáng)：B.該反應(yīng)的活化能：C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)：D.圖中d點(diǎn)按再通入混合氣，平衡不移動(dòng)【答案】BD【解析】【詳解】A．為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，φ（CO）%越大，根據(jù)圖中關(guān)系可知p1、p2、p3的大小關(guān)系為p1＜p2＜p3，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，隨著溫度的升高，φ(CO)%增大，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能：，故B正確；C．化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于a、b兩點(diǎn)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，則圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是Ka=Kb＜Kc，故C錯(cuò)誤；D．容器體積可變，圖中d點(diǎn)對(duì)應(yīng)CO百分含量為80%，=，此時(shí)按=再通入混合氣，根據(jù)等效平衡，平衡不移動(dòng)，故D正確；答案選BD。12.室溫下，某溶液中初始時(shí)僅溶有等物質(zhì)的量的和，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①(1)的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為(為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.分鐘內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為B.反應(yīng)過程中，速率常數(shù)C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大D.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)的M轉(zhuǎn)化為Y【答案】B【解析】【分析】由圖可知，M的起始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)①的速率；反應(yīng)②的速率，k1、k2為速率常數(shù)，則同一反應(yīng)體系中反應(yīng)①、②的速率之比始終不變，由圖可知，分鐘內(nèi)c(M)=0.5mol/L-0.300mol/L=0.2mol/L，c(Z)=0.125mol/L，則c(Y)=0.2mol/L-0.125mol/L=0.075mol/L，即反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比為0.075mol/L：0.125mol/L=3：5；結(jié)合反應(yīng)的活化能與反應(yīng)速率關(guān)系比較反應(yīng)①、②的活化能大小；【詳解】A．由上述分析可知，分鐘內(nèi)c(Y)=0.2mol/L-0.125mol/L=0.075mol/L，Y的平均反應(yīng)速率為=；故A正確；B．分鐘內(nèi)反應(yīng)②的速率v(Z)=，=：=3：5，根據(jù)，，則速率常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．由選項(xiàng)B分析知，，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，所以反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，故C正確；D．由上述分析可知，體系中Y和Z的濃度之比為3：5，所以反應(yīng)能進(jìn)行到底時(shí)，c(Y)+c(Z)=0.5mol/L，則c(Y)=×0.5mol/L=0.1875mol?L-1，反應(yīng)結(jié)束時(shí)A轉(zhuǎn)化為Y的轉(zhuǎn)化率為=37.5%，故D正確；答案選B。13.時(shí)，在容積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，6min后，容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述中正確的是容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化ABC

①2100.75QkJ②0.40.21.6

A.，容器①中B.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJC.其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于D.若容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入與0.5molB，再次平衡后A的轉(zhuǎn)化率大于【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知，容器①達(dá)到平衡時(shí)，釋放的熱量為0.75QkJ，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為1.5mol，B的物質(zhì)的量為0.75mol，生成C的物質(zhì)的量為1.5mol，則平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.25mol和1.5mol；詳解】A．0～6min，，A錯(cuò)誤；B．容器②中若C完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，A、B的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，且兩容器的條件相同，則容器①、②中的平衡為完全等效平衡，所以容器②中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為1.5mol<1.6mol，即此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)消耗0.1molC，根據(jù)題給可知，②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)應(yīng)吸收熱量0.05QkJ，B錯(cuò)誤；C．若兩容器在相同溫度下達(dá)到平衡，①、②中的平衡為完全等效平衡，平衡時(shí)②中C的體積分?jǐn)?shù)與①相等，均為；容器②絕熱，反應(yīng)②逆向進(jìn)行，反應(yīng)吸熱，溫度降低，所以②的平衡相當(dāng)于①反應(yīng)達(dá)到平衡后再降低溫度，平衡向正方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于，C錯(cuò)誤；D．若①達(dá)平衡后，再通入1molA與0.5molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，再達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故選D。14.恒壓下，向某密閉容器中充入一定量和，發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.投料比x代表B.曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)C.，D.L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：【答案】D【解析】【分析】題干明確指出，圖中曲線表示的是測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)即分別為、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，則對(duì)于主、副反應(yīng)可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)越高，則曲線a或曲線b表示CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)，曲線c或曲線d表示CH3COOH分布分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析可知AB均正確，可知如此假設(shè)錯(cuò)誤，則可知投料比x代表，曲線a或曲線b表示，曲線c或曲線d表示，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，投料比x代表，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，曲線c表示CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C．甲醇與一氧化碳的反應(yīng)為熵減反應(yīng)，若反應(yīng)為吸熱，則任何條件下都不能自發(fā)，所以甲醇和一氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH1<0；當(dāng)同一投料比時(shí)，觀察可知T1時(shí)大于T2時(shí)，由T2＞T1可知，溫度越高則越小，說明溫度升高副反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，，故C錯(cuò)誤；D．L、M、N三點(diǎn)對(duì)應(yīng)副反應(yīng)，且，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，，故D正確；故答案選D。15.一定溫度下，在三個(gè)相間的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)系正確的是

容器甲容器乙容器丙反應(yīng)溫度400400500反應(yīng)物投入量，，平衡時(shí)，平衡時(shí)平衡時(shí)總壓強(qiáng)物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a平衡常數(shù)KA.， B.，C.， D.，【答案】B【解析】【詳解】A．容器甲中相當(dāng)于加入2molNH3，容器乙中加入4molNH3，二者相比相當(dāng)于將容器乙加壓，則平衡時(shí)反應(yīng)速率v1<v2，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)有c2=2c1，但加壓有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行，所以c2>2c1，故A錯(cuò)誤；B．容器乙是4molNH3起始反應(yīng)，容器丙相當(dāng)于初始加入2molNH3，容器乙相當(dāng)于容器丙加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則有c2=2c3，但加壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，并且容器乙和容器丙的溫度不等，容器丙的反應(yīng)溫度高于容器乙的反應(yīng)溫度，升溫平衡逆向移動(dòng)，則c2>2c3，若容器乙不是相對(duì)于容器丙加壓，且兩容器溫度相同，則有a2(NH3)+a3(N2)=1，但加壓有利于反應(yīng)向減壓方向進(jìn)行，則α2(NH3)減小，溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則α3(N2)減小，因此最終α2(NH3)+α3(N2)<1，故B正確，C．容器丙溫度較高，升高溫度平衡向著逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則K1>K3，容器丙相當(dāng)于將容器乙的體積縮小一半，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，P2=2P3，但加壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，升溫平衡向著逆向移動(dòng)，則P2<2P3，故C錯(cuò)誤；D．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1<v3，正反應(yīng)放熱，溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則容器甲中N2的平衡轉(zhuǎn)化率更高，所以a1(N2)>a3(N2)，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對(duì)有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進(jìn)行研究有著重要意義。（1）反應(yīng)，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率隨條件改變的變化如圖，下列錯(cuò)誤的是_______。A.時(shí)增大了生成物濃度 B.時(shí)降低了溫度C.時(shí)減少了壓強(qiáng) D.時(shí)使用了催化劑（2）在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______。①單位時(shí)間內(nèi)有鍵斷裂同時(shí)有鍵斷裂②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥消耗消耗A.③④⑤ B.③④⑤⑥ C.①②③⑤ D.②③④⑥（3）一定溫度下，將和置于1L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。測(cè)得不同條件、不同以間段內(nèi)合成氨反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)如時(shí)間N2轉(zhuǎn)化率溫度1小時(shí)2小時(shí)3小時(shí)4小時(shí)30%50%80%80%35%60%ab①上表中_______(“>”“<”或“=”表示)，其中三者的大小關(guān)系是_______(含“>”“<”或“=”的關(guān)系式表示)。②已知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)均為1mol容器容積為1L，保持溫度和壓強(qiáng)不變，又充入后，平衡_______(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。（4）時(shí)，關(guān)于的兩個(gè)反應(yīng)的信息如下表所示：化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能t℃時(shí)平衡常數(shù)請(qǐng)它出時(shí)被NO氧化生成有毒氣體的熱化學(xué)方程式(反應(yīng)熱用a、b、e、d代數(shù)式表示)：_______。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(用和表示)。（5）將固體置于密閉容器中在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①；②達(dá)到平衡時(shí)，，，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)_______?！敬鸢浮浚?）C（2）B（3）①.<②.a=b<80%③.不移動(dòng)（4）①.②.（5）27.5【解析】【小問1詳解】A．t1時(shí)v正不變，v逆增大，平衡逆向移動(dòng)，增大了生成物濃度，A正確；B．t2時(shí)v正、v逆均減小，平衡正向移動(dòng)，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫，平衡正移，故t2時(shí)降低了溫度，B正確；C．由于反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，v正、v逆均減小，平衡逆移，不符合t3時(shí)v正、v逆均增大，平衡不移動(dòng)的圖像，C錯(cuò)誤；D．t3時(shí)，v正、v逆均增大，平衡不移動(dòng)，條件為使用了催化劑，D正確；故答案選C；【小問2詳解】①單位時(shí)間內(nèi)有3molH?H鍵斷裂，同時(shí)有6molN?H鍵斷裂，說明達(dá)到平衡，①不符合題意；②混合氣體的密度=，氣體總質(zhì)量始終不變且容積固定，說明混合氣體密度始終不變，即混合氣體的密度不變，不能證明平衡，②不符合題意；③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，體總質(zhì)量始終不變但總物質(zhì)的量改變，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在平衡前改變，說明混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明達(dá)到平衡，③符合題意；④各組分的物質(zhì)的量濃度在平衡前為變量，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明達(dá)到平衡，④符合題意；⑤密閉容器不傳熱，即反應(yīng)的能量變化僅用來改變體系溫度，即體系的溫度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡，⑤符合題意；⑥消耗氮?dú)獾乃俾蕿檎磻?yīng)速率，消耗氨氣的速率為逆反應(yīng)速率，2v(N2)消耗=v(NH3)消耗，符合v正=v逆，可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；故答案為B；【小問3詳解】相同時(shí)間內(nèi)，T2的轉(zhuǎn)化率高，說明速率更快，溫度更高，即T1<T2；溫度高，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，故3小時(shí)、4小時(shí)均為平衡狀態(tài)，即a=b，反應(yīng)，溫度升高，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，故a=b<80%；已知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)均為1mol容器容積為1L，則K=1，保持溫度和壓強(qiáng)不變，又充入3molN2后，此時(shí)容積變?yōu)?L，，Q=K，即平衡不移動(dòng)；【小問4詳解】依題意可知①，②，利用蓋斯定律，將反應(yīng)②-5①，即得t°C時(shí)NH3被NO氧化生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式為；平衡常數(shù)為；【小問5詳解】反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=，NH4I分解生成的HI為平衡時(shí)HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的氨氣，由反應(yīng)可知②分解的c(HI)為平衡時(shí)c(H2)的2倍，求出c(NH3)=0.25×2+5=5.5mol/L，K=。17.將濃度均為的溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。資料：該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)為，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。反應(yīng)A：……；反應(yīng)B：。（1）反應(yīng)A的離子方程式是_______。（2）對(duì)于總反應(yīng)，的作用相當(dāng)于_______，可以改變單位體積內(nèi)的_______(填標(biāo)號(hào))，從而改變反應(yīng)速率。a．活化分子數(shù)b．活化分子百分?jǐn)?shù)c．分子總數(shù)（3）為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I。實(shí)驗(yàn)I：a．向酸化溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b．再向得到的藍(lán)色溶液中加入溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是_______。（4）為探究硫酸濃度對(duì)溶液變藍(lán)快慢的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II、實(shí)驗(yàn)III。(各溶液濃度均為)用量溶液溶液溶液試劑X溶液實(shí)驗(yàn)II54830實(shí)驗(yàn)III52xyz溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)II是15min，實(shí)驗(yàn)III是20min。①實(shí)驗(yàn)III中，所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是_______、_______、_______。②對(duì)比試驗(yàn)II、實(shí)驗(yàn)III，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。（5）為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)IV。(各溶液濃度均為)用量/mL溶液溶液溶液試劑X溶液實(shí)驗(yàn)IV44930實(shí)驗(yàn)過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)IV未產(chǎn)生顏色變化的原因_______?！敬鸢浮浚?）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（2）①.催化劑②.bc（3）KI淀粉溶液（4）①.8②.3③.2④.其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率（5）推測(cè)v(A)＜v(B)，并且n(H2O2)：n(Na2S2O3)＜，所以始終無明顯顏色變化【解析】【分析】該“碘鐘實(shí)驗(yàn)"的總反應(yīng)：①H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O的反應(yīng)，分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，反應(yīng)B：I2+2S2O=2I-+S4O，根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)和控制變量法，改變單一變量，以此來解析；【小問1詳解】該“碘鐘實(shí)驗(yàn)"的總反應(yīng)：①H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O的反應(yīng)，分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A和②：I2+2S2O=2I-+S4O反應(yīng)B，①-②得到反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；【小問2詳解】對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于催化劑；可以改變單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，故選bc；【小問3詳解】過氧化氫具有氧化性，會(huì)將KI氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，碘單質(zhì)具有氧化性，可以氧化Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=2I-+S4O，碘單質(zhì)被還原為I-，則試劑X為KI淀粉溶液；【小問4詳解】①為了方便研究，在反應(yīng)中要采取控制變量方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即只改變一個(gè)反應(yīng)條件，其它條件相同，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅲ跟實(shí)驗(yàn)II對(duì)比硫酸體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實(shí)驗(yàn)III中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是：8、3、2；故答案為：8、3、2；②對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、實(shí)驗(yàn)III，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：其它條件不變，溶液酸性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率；故答案為：其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率；【小問5詳解】對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、實(shí)驗(yàn)Ⅳ，可知溶液總體積相同，該變量是過氧化氫、Na2S2O3溶液，過氧化氫減少，Na2S2O3增大，由于n(H2O2)：n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象。18.的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采甩催化還原法、吸收法或電解法等方法處理。利用催化還原法不僅可消除污染，而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。（1）已知和S的燃燒熱)分別為和，則催化還原反應(yīng)：_______。（2）在恒容密閉容器中，用還原生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)問的變化關(guān)系如圖2所示：分析可知第一步的化學(xué)方程式_______時(shí)間段用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。（3）焦炭催化還原生成，化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。某溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入，并加入足量焦炭，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡則，轉(zhuǎn)化率為，則：①_______。②若升高溫度，增大的倍數(shù)_______(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。（4）炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程似能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。水可使氧分了活化反應(yīng)的活化能降低_______。（5）如圖，甲容器有一個(gè)移動(dòng)活塞，能使容器保持恒壓。起始對(duì)，關(guān)閉活塞K，向甲中充入、向乙中充入。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計(jì))。保持相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí)甲的體積為0.8L。下列說法正確的是_______。A.甲容器中的轉(zhuǎn)化率為B.平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙C.打開K后一段時(shí)間，再次達(dá)到平衡甲的體積為1.4LD.平衡后向甲中再充入和，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】（1）-295.9（2）①.②.（3）①.3.2②.<（4）0.18eV（5）AC【解析】【小問1詳解】CH4

和S的燃燒熱()分別為-890.3

kJ/mol

和-297.2

kJ/mol，可知熱化學(xué)方程式為：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297.2kJ/mol根據(jù)蓋斯定律①-②×2可得-=-295.9

kJ/mol；【小問2詳解】根據(jù)圖1可知，在300℃時(shí)，SO2和H2反應(yīng)生成H2S，在100℃到200℃時(shí)，H2S和SO2反應(yīng)生成S和水，所以X為H2S；第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由圖中數(shù)據(jù)可知，內(nèi)SO2濃度的改變量為，用SO2

表示的化學(xué)反應(yīng)速率=?！拘?詳解】某溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入1mol?SO2，并加入足量焦炭，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2

轉(zhuǎn)化率為80%，則：①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，則k正c2

(SO2

)=k逆c(S2)?c2(CO2)，故k正：k逆===3.2；②此反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)v正<v逆，即k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)；【小問4詳解】根據(jù)能量圖分析，整個(gè)反應(yīng)的活化能為活化能較大者，則沒有水加入的反應(yīng)活化能為E=0.75eV，有水加入的反應(yīng)的活化能為E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV；【小問5詳解】A．因?yàn)榧兹萜髦惺呛銐哼^程，利用三段式，根據(jù)體積之比等物質(zhì)的量之比，可以求得參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量，再求得SO2的轉(zhuǎn)化率；設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化了的O2的物質(zhì)的量為xmol，列出三段式：平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為=(2-2x)+(1-x)+2x=(3-x)mol，根據(jù)氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，，解得：x=0.6，所以物質(zhì)SO2的轉(zhuǎn)化率=60%，故A正確；B．根據(jù)上述分析，乙容器相當(dāng)于在甲容器的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙，故B錯(cuò)誤；C．打開K，則甲、乙均保持恒壓。乙中的氣體物質(zhì)的量相當(dāng)于甲的兩倍，打開K時(shí)，平衡時(shí)，氣體的體積也該為甲的兩倍，即1.6L，總體積應(yīng)為2.4L，但乙只有1L，故甲應(yīng)增加0.6L，故甲的體積為0.8+0.6=1.4L，故C正確；D．平衡時(shí)，甲中有0.8molSO2、0.4molO2和1.2molSO3，平衡后再向甲中充入2molSO2、1molO2和3molSO3，與原平衡比例相同，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選AC。19.二甲醚()被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料"。以為原料制備二甲醚涉及的主要反應(yīng)如下：主反應(yīng)：I．副反應(yīng)：II．回答下列問題：（1）由上述反應(yīng)可知，和直接轉(zhuǎn)化為和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為：_______。（2）在容積為1L的恒容密閉容器中，分別在不同溫度下由和1molCO合成的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和初始投入的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(填序號(hào))_______。A.a、b、c三點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：B.三種溫度之間的關(guān)系：C.c點(diǎn)狀態(tài)下，再通入1molCO和，再次達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)減小D.a點(diǎn)狀態(tài)下，再通入0.5molCO和，平衡不移動(dòng)（3）恒壓條件下，保持和的起始投料一定，發(fā)生反應(yīng)I和II，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：的選擇性，其中表示平衡時(shí)的選擇