2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)黑吉遼蒙卷全解全析

2025年高考押題預(yù)測卷高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12Mg24Fe56Zn65第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1．蛇是十二生肖之一，下列有關(guān)蛇的歷史文物中，主要材質(zhì)為金屬材料的是A．商周石蛇B．春秋蛇紋銅提鏈罐C．唐彩繪生肖蛇陶俑D．清青玉十二辰-蛇【答案】B【詳解】A．商周石蛇的成分是硅酸鹽，故不選A；B．蛇紋銅提鏈罐是青銅器，銅是金屬材料，故選B；C．唐彩繪生肖蛇陶俑屬于陶瓷，主要成分是硅酸鹽，故不選C；D．清青玉十二辰-蛇主要成分是玉石，故不選D；選B。2．向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S氣體，反應(yīng)生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150℃時部分異構(gòu)化為NH4SCN。下列說法正確的是A．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖： B．H2S是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C．SCN—中碳原子采取sp2雜化 D．1mol(NH2)2CS中含有8molσ鍵【答案】B【詳解】A．Ca2+的核電荷數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．H2S中的S原子sp3雜化，存在兩對孤電子對，H2S是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故B正確；C．SCN-中碳原子價層電子對數(shù)=2，SCN-中碳原子采取sp雜化，故C錯誤；D．(NH2)2CS中N-H鍵：每個-NH2基團(tuán)中有2個N-H鍵，硫脲分子中有2個NH2基團(tuán)，因此共有4個N-H鍵；C-N鍵：硫脲分子中有2個C-N鍵；C=S鍵：硫脲分子中有1個C=S鍵，共含有7molσ鍵，故D錯誤；故選B。3．關(guān)于試劑保存方法，下列說法正確的是A．酸性高錳酸鉀溶液保存在棕色細(xì)口瓶中 B．氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．保存液溴、白磷、金屬鈉要用水封 D．汽油存放在帶橡膠塞的棕色試劑瓶中【答案】A【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液，見光或受熱易分解，應(yīng)該存放在棕色細(xì)口瓶中，故A正確；B．氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿性溶液，能和玻璃的主要成分二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，使瓶塞與瓶身黏在一起、難以打開，不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，故B錯誤；C．鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能用水封，故C錯誤；D．汽油等有機(jī)溶劑易使橡膠溶解而膨脹，因而不能用橡膠塞，故D錯誤；答案選A。4．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．蔗糖在酸或酶的作用下水解：B．堿性鋅錳電池的負(fù)極反應(yīng)：C．海水提溴過程中，用二氧化硫還原溴：D．鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成可燃?xì)怏w：【答案】A【詳解】A．蔗糖在酸或酶的作用下水解：，A錯誤；B．堿性鋅錳電池的負(fù)極反應(yīng)為鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，B正確；C．二氧化硫還原溴生成溴離子，同時生成硫酸，C正確；

D．鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成可燃?xì)怏w氫氣和四氧化三鐵，D正確；故選A。5．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．陶瓷耐高溫，可用作火箭隔熱材料 B．導(dǎo)光性強(qiáng)，可用于制作光導(dǎo)纖維C．具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑 D．溶液顯酸性，可用于蝕刻覆銅板【答案】D【詳解】A．陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，具有耐高溫，硬度大等功能，可用作火箭隔熱材料，A正確；B．導(dǎo)光性強(qiáng)，是光導(dǎo)纖維的材料，可用于制作光導(dǎo)纖維，B正確；C．中的O為-1價，能夠得電子，具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，C正確；D．溶液具有氧化性，與Cu可以發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可用于蝕刻覆銅板，D錯誤；答案選D。6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2．8g乙烯與環(huán)丙烷的氣體混合物中原子總數(shù)為0．6B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有的π鍵數(shù)目為0.5C．5．6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3常溫下，1.0L0.1的溶液中，數(shù)目為0.1【答案】A【詳解】A．乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，故含6NA個碳原子，故A正確；B．中含有2個π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2為0.5mol，含有的π鍵數(shù)目為，故B錯誤；C．Fe與S反應(yīng)生成FeS，5.6gFe為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2，故C錯誤；D．要水解使其數(shù)目減少，1.0L0.1的溶液中，數(shù)目小于0.1，故D錯誤；答案選A。A．配制銀氨溶液B．檢驗(yàn)的漂白性C．除去廢鐵屑表面的油污D．檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)產(chǎn)物中的乙烯7．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是 【答案】C【詳解】A．應(yīng)向溶液中滴加稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，A錯誤；B．可以使石蕊變紅，但是不能漂白石蕊試液，B錯誤；C．碳酸鈉水解顯堿性，油污在堿性條件下水解生成易溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，C正確；D．燒瓶中揮發(fā)出的乙醇也能使酸性溶液褪色，不能說明有乙烯生成，D錯誤；故選C。8．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，爆炸時的反應(yīng)為：(未配平)。其中X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次遞增的五種元素，的一種核素可用于考古，和位于周期表同一主族，的基態(tài)原子價層軌道上有1個未成對電子。下列說法正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．上述元素均位于元素周期表的區(qū)C．第一電離能：D．基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)：【答案】A【分析】黑火藥的主要成分為硝酸鉀、碳粉和硫粉，X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次遞增的五種元素，X的一種核素可用于考古，則X為C元素；Z和W位于周期表同一主族，則Y為N元素、Z為O元素、W為S元素；M的基態(tài)原子價層s軌道上有1個未成對電子，則M為K元素?！驹斀狻緼．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故A正確；B．鉀元素的原子序數(shù)為19，基態(tài)原子價電子排布式為4s1，處于元素周期表s區(qū)，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則鉀元素的第一電離能小于硫元素，故C錯誤；D．氮元素、氧元素的原子序數(shù)分別為7、8，基態(tài)原子的電子排布式分別為1s22s22p3、1s22s22p4，原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)都為5，故D錯誤；故選A。9．二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其裝置示意圖如圖所示：下列說法錯誤的是A．電池工作時，質(zhì)子由a極移向b極B．b為電池正極C．a(chǎn)極反應(yīng)式為D．理論上每吸收，b電極消耗的的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】C【詳解】A．由分析可知，電極a為燃料電池的負(fù)極，電極b為正極，則電池工作時，質(zhì)子由a極移向b極，故A正確；B．由分析可知，電極a為燃料電池的負(fù)極，電極b為正極，故B正確；C．由分析可知，電極a為燃料電池的負(fù)極，水分子作用下二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為，故C錯誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，理論上每吸收1mol二氧化硫，標(biāo)準(zhǔn)狀況下b電極消耗氧氣的體積為1mol××22.4L/mol=11.2L，故D正確；故選C。10．為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器和連接裝置)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制稀硫酸容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒蒸餾水、濃硫酸B驗(yàn)證試管、膠頭滴管含有少量的溶液、溶液C鑒別和兩種晶體燒杯、試管、膠頭滴管硝酸酸化的溶液、蒸餾水D驗(yàn)證甲苯能被酸性溶液氧化試管、膠頭滴管甲苯、酸性溶液【答案】D【詳解】A．配制稀硫酸要用量筒量取一定濃度的濃硫酸體積，儀器缺少量筒，故A不符合題意；B．含有少量的溶液中氯離子和碘離子的濃度不同，滴加硝酸銀溶液，先生成碘化銀淡黃色沉淀，也不能說明，故B不符合題意；C．和兩種晶體溶于水都能電離出氯離子，滴加硝酸酸化的溶液都會生成白色沉淀，不能鑒別，故C不符合題意；D．向甲苯中滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，說明甲苯能被酸性溶液氧化，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意；答案選D。11．有機(jī)化合物M是一種重要化工中間體，可由如下反應(yīng)制得。已知：下列說法不正確的是A．K能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子 B．L的分子式為C．M含1個手性碳原子 D．生成M的過程包含加成反應(yīng)和消去反應(yīng)【答案】C【分析】根據(jù)信息可知，K和L反應(yīng)歷程：，L為；【詳解】A．K中含氨基和醛基，根據(jù)信息，一個K分子的氨基和另一個K分子的醛基能反應(yīng)，故能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子，A正確；

B．結(jié)合分析可知L的分子式為，B正確；C．連有4個不同原子或基團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子，則M沒有手性碳原子，C不正確；

D．據(jù)分析，生成M的過程包含加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，D正確；答案選C。12．非遺“打鐵花”是通過向空中擊打熔化的鐵水（主要成分是Fe和少量C）產(chǎn)生“鐵花”。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中代表Fe或中的一種。下列說法正確的是A．a(chǎn)是是CB．d既可以是Fe，也可以是C．等壓條件下，①②的反應(yīng)熱之和，大于等物質(zhì)的量的C直接被氧化為的反應(yīng)熱D．反應(yīng)①中，每生成0.1molb時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)①為、反應(yīng)②為，a為C、d為、b為Fe、f為。【詳解】A．a(chǎn)為C、f為，A項(xiàng)錯誤；B．d為、b為Fe，若d是Fe，不符合反應(yīng)①轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯誤；C．反應(yīng)①+反應(yīng)②可以得，根據(jù)蓋斯定律，①②的反應(yīng)熱之和，等于等物質(zhì)的量的C直接被氧化為的反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯誤；D．反應(yīng)①為，生成4molFe，轉(zhuǎn)移電子12mol，則每生成0.1molFe時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D項(xiàng)正確；答案選D。13．鎂鋅合金具有特殊的性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中的所有原子呈中心對稱，其中原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．該晶體類型為共價晶體B．該晶體中Mg與Zn原子個數(shù)比為2：1C．原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．該晶體的密度為【答案】C【分析】計(jì)算時需注意，晶胞底面為菱形，因此底面積=×cm2。晶胞中Zn原子個數(shù)按照均攤法計(jì)算時，頂點(diǎn)上的Zn原子有4個被6個晶胞共用，有4個被12個晶胞共用?！驹斀狻緼．該晶體為鎂鋅合金，屬于金屬晶體，不屬于共價晶體，A錯誤；B．該晶胞中Mg原子位于晶胞內(nèi)部，個數(shù)為4，Zn原子個數(shù)=，該晶體中Mg與Zn原子個數(shù)比為1：2，B錯誤；C．原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，因晶胞中的所有原子呈中心對稱，原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為=，C正確；D．該晶胞中含Mg原子4個，Zn原子8個，體積為×cm3，則該晶體的密度為，D錯誤；故選C。14．1，2-丙二醇()單分子解離可以得到多種不同的產(chǎn)物或自由基，反應(yīng)相對能量隨反應(yīng)歷程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法錯誤的是A．可用核磁共振氫譜儀鑒別TS3和TS4兩條路徑的有機(jī)產(chǎn)物B．1，2-丙二醇的沸點(diǎn)高于1，3-丙二醇的沸點(diǎn)C．三種丙烯醇產(chǎn)物中，最穩(wěn)定的是D．1，2-丙二醇中鍵的鍵能相差【答案】B【詳解】A．CH3COCH3、CH3CH=CHOH的等效氫種類不同，可用核磁共振氫譜儀鑒別TS3和TS4兩條路徑的有機(jī)產(chǎn)物，故A正確；B．1，2-丙二醇易形成分子內(nèi)氫鍵，1，3-丙二醇易形成分子間氫鍵，所以1，2-丙二醇的沸點(diǎn)低于1，3-丙二醇的沸點(diǎn)，故B錯誤；C．能量越低越穩(wěn)定，三種丙烯醇產(chǎn)物中，最穩(wěn)定的是，故C正確；D．根據(jù)1，2-丙二醇斷裂1、2之間的碳碳鍵需要的能量為83.7kJ/mol，斷裂2、3之間的碳碳鍵需要的能量為85.1kJ/mol，1，2-丙二醇中C-C鍵的鍵能相差約為85.1kJ/mol-83.7kJ/mol=1.4kJ/mol，故D正確；選B。15．室溫下，利用圖1所示裝置測定容器中含量的變化。將兩支注射器中的液體同時全部注入容器后開始測量含量的變化如圖2。已知：苯酚，碳酸下列說法不正確的是A．曲線①對應(yīng)注入蒸餾水和溶液后容器中含量的變化B．注入苯酚和溶液后，主要發(fā)生反應(yīng)：C．由曲線②推測，溶液在常溫下不穩(wěn)定D．注入兩種液體后，溶液中均為【答案】D【詳解】A．由圖中曲線①可知，注入蒸餾水和溶液后，溶液呈堿性，會吸收瓶中，發(fā)生反應(yīng)：，導(dǎo)致濃度明顯下降，A正確；B．苯酚，碳酸第二步電離的，酸性強(qiáng)弱為：，苯酚酸性強(qiáng)于，因此苯酚能與發(fā)生：，B正確；C．圖線②上升是由于苯酚與反應(yīng)后生成碳酸氫根，；體系中存在一定量的二氧化碳，與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生氫離子和碳酸氫根離子，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，因?yàn)樘妓釟涓x子濃度增大，導(dǎo)致上述平衡逆向移動，二氧化碳而逸出，所以在此情況下，溶液在常溫下不穩(wěn)定，C正確；D．題干給出的溶液濃度和體積表明所含“碳”總量為；在不泄漏的體系中，這些碳元素以等形式存在于溶液中，但是由于原體系中含有一定量的二氧化碳，導(dǎo)致碳元素含量增加，所以最終溶液中，D錯誤；故選D。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題，共4題，共55分。16．（13分）(鈷酸鋰)難溶于水，具有強(qiáng)氧化性，可用作鋰電池正極材料，某鋰離子二次電池的正極材料主要為，還含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通過如下流程利用廢舊鋰離子電池制取。已知：常溫下，該工藝條件下，有關(guān)金屬離子沉淀完全()的pH見下表離子pH9.43.29.04.710.18.9(1)“酸浸還原”時為減少環(huán)境污染，應(yīng)如何滴入溶液？。(2)“酸浸還原”時，發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為硫酸鹽的化學(xué)方程式為。(3)水解凈化過程中生成“濾渣”的離子方程式為。(4)氧化沉鐵錳：若浸取液中，為使鈷不損失，則常溫下須調(diào)節(jié)溶液pH不大于；在調(diào)好pH后，加入NaClO溶液，隨著錳和鐵的沉淀率逐漸增大，鈷的損失量也隨之增大，可能的原因是。(5)萃取，反萃取：該工藝設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是。(6)制：在空氣中加熱時固體殘留物質(zhì)質(zhì)量與溫度關(guān)系如圖所示，寫出900℃時，殘留固體的化學(xué)式為?！敬鸢浮?1)緩慢滴加或少量多次滴加(2)(3)Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)7.4①可能是生成Fe(OH)3絮狀沉淀，吸附一部分鈷離子，使鈷的損失增大。②可能是NaClO的氧化性強(qiáng)，將部分又氧化成LiCoO2，使鈷的損失增大(5)分離鈷和鎳鋰，富集，提高產(chǎn)物純度(6)CoO【分析】該工藝流程的原料為廢舊鋰電池的正極材料（主要為，還含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物），產(chǎn)品為，流程主線中的主元素為Co，則Al、Fe、Mn、Ni元素在該工藝流程中作為雜質(zhì)被除去，“酸浸還原”過程中，、H2SO4與Na2S2O3反應(yīng)生成、，Al、Fe、Mn、Ni的化合物也都與H2SO4反應(yīng)生成Al3+、Fe2+、Mn2+、Ni2+的硫酸鹽，在“水解凈化”過程中碳酸氫銨和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀而除去，“氧化沉鐵、錳”過程是NaClO將Fe2+、Mn2+分別氧化為Fe(OH)3、MnO2過濾除去，利用“P507萃取劑”從“濾液”中分離Co2+，再反萃取后加入草酸銨沉鈷，最終得到?！驹斀狻浚?）溶液在酸性環(huán)境中會放出二氧化硫氣體，“酸浸還原”時為減少環(huán)境污染，應(yīng)緩慢滴加或少量多次滴加溶液；（2）“酸浸還原”過程中，、H2SO4與Na2S2O3反應(yīng)生成、，化學(xué)方程式為；（3）在“水解凈化”過程中碳酸氫銨和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀而除去，離子方程式為：Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑；（4）沉淀完全時pH=9.4，，；若浸取液中，為使鈷不損失，，，，則常溫下須調(diào)節(jié)溶液pH不大于7.4；在調(diào)好pH后，加入NaClO溶液，隨著錳和鐵的沉淀率逐漸增大，鈷的損失量也隨之增大，可能的原因是：①可能是生成Fe(OH)3絮狀沉淀，吸附一部分鈷離子，使鈷的損失增大；②可能是NaClO的氧化性強(qiáng)，將部分又氧化成LiCoO2，使鈷的損失增大；（5）根據(jù)流程分析，萃取，反萃取過程，利用“P507萃取劑”可以分離鈷和鎳鋰，從“濾液”中分離Co2+，反萃取，進(jìn)一步富集，提高產(chǎn)物純度；（6）的摩爾質(zhì)量為183g/mol，18.3g物質(zhì)的量為0.1mol，900℃時，殘留固體質(zhì)量為7.5g，根據(jù)鈷原子守恒，含有5.9gCo，則含有7.5g-5.9g=1.6gO，O原子物質(zhì)的量為0.1mol，可知?dú)埩艄腆w的化學(xué)式為CoO。17．（14分）易潮解，是一種重要的無機(jī)化工品，廣泛應(yīng)用于水處理、印刷電路板制作、染料、催化劑等領(lǐng)域。(1)的制備下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水，則①儀器A的名稱為。②儀器的接口順序?yàn)椋ㄑb置可重復(fù)使用）。(2)濃度的測定①把上述制備的配成稀溶液，移取至錐形瓶中，加入作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。②重復(fù)滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則（用含和的代數(shù)式表示）。(3)探究工業(yè)鹽酸呈黃色的原因【查閱資料】工業(yè)鹽酸溶有，固體為棕褐色，為淡紫色，為黃色。①甲同學(xué)觀察溶液、溶液，顏色均為黃色?！咎岢霾孪搿堪l(fā)生了水解反應(yīng)生成顯黃色。②補(bǔ)充完整方程式：。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】初步實(shí)驗(yàn)：取3支潔凈的試管，分別加入溶液，然后按下表開展實(shí)驗(yàn)。序號操作現(xiàn)象1滴入10滴溶液黃色褪去，接近無色2滴入________溶液黃色略變淺3滴入10滴鹽酸溶液黃色變亮變深分析討論：甲同學(xué)認(rèn)為根據(jù)實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象可知猜想成立，乙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)開展實(shí)驗(yàn)2才能進(jìn)一步驗(yàn)證。③請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)2中操作：。進(jìn)一步探究：根據(jù)實(shí)驗(yàn)3中的異?，F(xiàn)象，進(jìn)一步查閱資料，溶液中還存在反應(yīng)：（黃色），。④請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證該反應(yīng)的存在（寫出操作和現(xiàn)象）：?！纠碚擈?yàn)證】⑤某工業(yè)鹽酸中，則該溶液中?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】⑥工業(yè)鹽酸呈黃色的原因是?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)溶液或者(3)0.00510滴蒸餾水向溶液加入固體，溶液黃色加深（合理皆可）或主要是含有【分析】本題是無機(jī)物制備類的實(shí)驗(yàn)題，由濃鹽酸和高錳酸鉀制備氯氣，首先用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，干燥后，和鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，制備無水氯化鐵，后面還要連一個除水裝置，最后用氫氧化鈉處理尾氣，以此解題?！驹斀狻浚?）①由圖可知，儀器A的名稱為：分液漏斗；②由分析可知，儀器的接口順序?yàn)椋篴→f?g?d?e?h?i?d?e?b?c；（2）①三價鐵遇到硫氰化鉀顯示紅色，碘化鉀和氯化鐵反應(yīng)離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則可以加入溶液作指示劑；②結(jié)合2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，；（3）①進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)時，三價鐵濃度應(yīng)該相同，故答案為：0.005；②結(jié)合題意和電荷守恒可知，發(fā)生了水解反應(yīng)生成和氫離子，故答案為：；③結(jié)合表格中信息可知，實(shí)驗(yàn)2溶液黃色只是略變淺和實(shí)驗(yàn)1對比，可知實(shí)驗(yàn)2滴入了10滴蒸餾水；④根據(jù)資料顯示三價鐵可以和氯離子結(jié)合形成黃色的，則可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：向溶液加入固體，溶液黃色加深（合理皆可）；⑤，，，則，答案為：或；⑥工業(yè)鹽酸顯酸性，且其中含有大量的氯離子和溶有，則呈黃色的原因是：主要是含有。18．（14分）環(huán)己烯是工業(yè)常用的化工品，工業(yè)上通過催化重整將環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己烯。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：(1)1，6-己二硫醇在銅的作用下可制得環(huán)己烷。涉及的反應(yīng)有：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

已知：幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示。物質(zhì)燃燒熱-3952.9-4192.1-285.8則，反應(yīng)Ⅲ在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)在恒溫恒容密閉容器中充入環(huán)己烷氣體，發(fā)生反應(yīng)

。下列敘述錯誤的是___________(填標(biāo)號)。A．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后再充入，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大C．加入高效催化劑，單位時間內(nèi)的產(chǎn)率可能會增大D．增大固體催化劑的質(zhì)量，一定能加快正、逆反應(yīng)速率(3)其他條件不變時，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率和環(huán)己烯的選擇性(選擇性)隨溫度的變化如圖所示[發(fā)生的反應(yīng)為(2)中的反應(yīng)]。①隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是。②隨著溫度升高，環(huán)己烯的選擇性變化的原因可能是。(4)在723K、壓強(qiáng)恒定為120kPa條件下，向反應(yīng)器中充入氬氣和環(huán)己烷的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：。①環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨的增大而升高，其原因是。②當(dāng)時，達(dá)到平衡所需時間為20min，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，則環(huán)己烷分壓的平均轉(zhuǎn)化速率為。③該溫度下，。【答案】(1)＋46.6高溫(2)BD(3)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應(yīng)，環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應(yīng)(4)恒壓條件下，增大Ar的物質(zhì)的量，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動3.580kPa【詳解】（1）由燃燒熱數(shù)值可得：①-3952.9kJ/mol；②-4192.1kJ/mol；③-285.8kJ/mol，由蓋斯定律可知，②-(③+①)可得=-4192.1kJ/mol+285.8kJ/mol+3952.9kJ/mol=+46.6kJ/mol，該反應(yīng)是氣體體積增大得放熱反應(yīng)，>0，>0，當(dāng)時，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行。（2）A．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量為定值，氣體總物質(zhì)的量增大，氣體平均摩爾質(zhì)量減小，氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．后再充入，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C．加入高效催化劑，反應(yīng)速率加快，若反應(yīng)未達(dá)到平衡，單位時間內(nèi)的產(chǎn)率可能會增大，C正確；D．增大固體催化劑的質(zhì)量，若不能增大與反應(yīng)物的接觸面積則不一定能加快正、逆反應(yīng)速率，D錯誤;故選BD。（3）①隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是正反