2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)湖南卷02考試版

2025年高考押題預(yù)測(cè)卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘；試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12Na23S32K39Fe56Mn55第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)促進(jìn)了生活、生產(chǎn)、科研的發(fā)展，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．在葡萄酒中添加SO2作為抗氧化劑食品保鮮，SO2在保鮮時(shí)體現(xiàn)了氧化性B．華為Mate60手機(jī)高清鏡頭中使用的COC/COP(環(huán)狀聚烯烴)是高分子化合物，也是混合物C．中國(guó)自主研發(fā)的首個(gè)5G微基站射頻芯片的主要材料是SiD．高鐵動(dòng)車的車廂廂體由不銹鋼和鋁合金制成，不銹鋼和鋁合金均屬于金屬材料2．下列化學(xué)用語的表示正確的是A．和互為同素異形體B．的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：C．的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16.8L與足量氯氣在光照下反應(yīng)生成分子數(shù)目小于0.75B．常溫常壓下，56gFe和足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3C．1．05mol分別與足量、反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為1.05D．將50mL、18mol/L的濃硫酸與足量銅粉共熱，產(chǎn)生的分子數(shù)為0.454．下列表示反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中通入過量的氯氣：B．溶液與少量的溶液混合：C．將溶液滴入明礬溶液中至沉淀質(zhì)量最大：D．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：5．W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為17．X和Z的基態(tài)原子均有兩個(gè)未成對(duì)電子，M的某種鹽的陰離子由于形成如圖的雙聚物結(jié)構(gòu)導(dǎo)致溶解度降低。下列說法正確的是A．第一電離能：Z>Y>M B．氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>XC．鍵角： D．W和Z形成的常見化合物是極性分子6．環(huán)己烷的制備原理如圖。下列說法正確的是A．1，3-丁二烯和乙烯屬于同系物B．環(huán)己烷中混有的環(huán)己烯可通過滴加足量溴水，靜置后分液除去C．根據(jù)反應(yīng)①推測(cè)，可由和乙烯為原料制備D．已知，則椅式環(huán)己烷比船式環(huán)己烷更穩(wěn)定7．明礬是一種常用的凈水劑，以廢易拉罐(主要成分為鋁和少量不溶于堿性溶液的物質(zhì))為原料制取明礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖。已知：“沉鋁”步驟在煮沸條件下進(jìn)行，生成、和。下列說法錯(cuò)誤的是A．“堿溶”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑B．可通過焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)“沉鋁"所得濾液中的主要陽離子C．用濃硫酸配制9mol/LH2SO4溶液，需要將水緩慢加入到濃硫酸中D．“一系列操作”中還需要加入的試劑是K2SO48．分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反應(yīng)歷程進(jìn)行分解，即該反應(yīng)歷程為酸根路徑：，其分解的各基元反應(yīng)能量曲線如下圖所示（TS表示過渡態(tài)），下列說法不正確的是A．該反應(yīng)歷程的第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)歷程的控速步驟為C．比穩(wěn)定D．隨著分子的不斷分解，O原子在FC表面的覆蓋度升高，對(duì)后續(xù)的分解反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生影響9．汞及其化合物在我國(guó)應(yīng)用的歷史久遠(yuǎn)，可用作醫(yī)藥、顏料等。兩種含汞化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中甲為四方晶胞結(jié)構(gòu)，乙為立方晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．甲和乙中Hg2+的配位數(shù)相同B．甲的化學(xué)式為(NH4)2HgCl4C．乙中相鄰的兩個(gè)S2-之間的距離為anmD．每個(gè)甲、乙晶胞中含有的陰離子數(shù)目相等10．溶液電池是最具潛力的大規(guī)模儲(chǔ)能電化學(xué)器件，然而不同的水溶液電池的發(fā)展又受到不同因素的限制。醌類()電極的酸堿混合電池能夠?qū)崿F(xiàn)高能量密度和優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。電池工作示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，右側(cè)醌類電極為負(fù)極B．放電時(shí)，左側(cè)電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OC．充電時(shí)，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH保持不變D．充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增重質(zhì)量為20g11．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Fe2+具有還原性向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫色褪去B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5mL0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的KMnO4溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間C證明蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，冷卻后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，產(chǎn)生了銀鏡D酸性：H2SO3>H2CO3常溫下，分別將SO2和CO2通入水中制備飽和溶液，再用pH計(jì)測(cè)定pHA．A B．B C．C D．D12．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1模擬侯氏制堿法獲得B．圖2用溶液滴定未知濃度的醋酸溶液C．圖3用溶液，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D．圖4探究苯酚和碳酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱13．以含鋅廢液(主要成分為，含少量的、)為原料制備的實(shí)驗(yàn)流程如下。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．過二硫酸鈉中含有過氧鍵()數(shù)目為B．“氧化除錳”后的溶液中一定存在：、、、C．“調(diào)節(jié)pH”時(shí)試劑X可以選用、、等物質(zhì)D．“氧化除錳”過程中生成的離子方程式：14．在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A．在a點(diǎn)的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B．在b點(diǎn)的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001molC．在c點(diǎn)的溶液pH＜7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3-的電離能力大于其水解能力D．若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時(shí)：c(Na+)＝c(CH3COO-)第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4題，共58分。15．（15分）新冠肺炎疫情期間，含氯消毒劑在環(huán)境殺菌消毒方面發(fā)揮了重要的作用。其中二氯異氰尿酸鈉(簡(jiǎn)稱DCCNa)是一種高效、安全的消毒劑，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，難溶于冰水。實(shí)驗(yàn)室通過以下原理和裝置(夾持儀器已略去)可以制取DCCNa。+2NaClO(濃)→+NaOH+H2O實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.制備高濃度NaClO溶液。從進(jìn)料口加入10mL30%NaOH溶液，在10℃左右水浴，攪拌條件下通入Cl2至溶液pH約為8；再加入10mL40%NaOH溶液，繼續(xù)通入Cl2至溶液pH約為8。(1)用燒堿固體配制40%的NaOH溶液，下列儀器中不需要的是(寫名稱)。(2)已知：[Ka(HClO)=5.0×10-8，lg2≈0.3]，常溫下0.2mol·L-1NaClO溶液的pH范圍是(填標(biāo)號(hào))。A．7．0~8．0

B．10.0~11.0

C．13.0~14.0(3)水浴降溫可以減少NaClO3副產(chǎn)物的生成，該副反應(yīng)的離子方程式為。(4)通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是(寫一種)。II.制備二氯異氰尿酸鈉。步驟I結(jié)束后，從進(jìn)料口加入異氰尿酸，在攪拌狀態(tài)下繼續(xù)通入Cl2，在10℃左右下反應(yīng)30min，此時(shí)三頸瓶?jī)?nèi)有DCCNa白色晶體析出，停止反應(yīng)。(5)繼續(xù)通入Cl2的目的是。III.二氯異氰尿酸鈉有效氯含量測(cè)定。稱取0.1000g樣品，用100mL蒸餾水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL0.3mol·L-1醋酸溶液和過量的KI溶液。用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL。(已知：+CH3COOH+2H2O→+2HClO+CH3COONa，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。16．（14分）三氯化釕（）是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于催化、電鍍、電解陽極、電子工業(yè)等。從催化劑廢料中分離制各和的一種工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。(2)“焙燒”后所得固體主要成分為、、和。(3)“還原”過程會(huì)產(chǎn)生和沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)“酸溶”過程中，先加入鹽酸溶解，然后加入鹽酸羥胺（）得到和。則該兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(5)“蒸發(fā)結(jié)晶”在真空度為時(shí)進(jìn)行（此時(shí)水的沸點(diǎn)是），其目的是。(6)若維持不變，讓沉淀完全（濃度不高于），則混合體系中的濃度不低于。[已知：，，結(jié)果保留三位小數(shù)](7)“沉鈷”時(shí)，若得到的是晶體，該反應(yīng)的離子方程式為。(8)該流程中，還有一種重要成分未提取，你認(rèn)為在哪一步驟后進(jìn)行最合適：。17．（14分）催化還原是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一、研究表明，在催化劑作用下，和發(fā)生反應(yīng)：I．

Ⅱ．

(1)已知和的燃燒熱分別為和的汽化熱分別為。則。(2)下列關(guān)于反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的說法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。A．增大與的投料比有利于提高的轉(zhuǎn)化率B．若的濃度保持不變，則說明反應(yīng)體系已達(dá)平衡狀態(tài)C．體系達(dá)到平衡后，若升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)重新建立平衡的時(shí)間相同D．體系達(dá)到平衡后，若壓縮體積，則反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動(dòng)E．及時(shí)將液化分離，有利于提高反應(yīng)I的正反應(yīng)速率(3)一般認(rèn)為反應(yīng)I通過如下步驟實(shí)現(xiàn)：第一步：

(慢)第二步：

(快)下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C． D．(4)研究發(fā)現(xiàn)表面脫除原子形成的(氧空穴)決定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的機(jī)理如圖。已知增大氣體流速可帶走多余的，從而提高的選擇性，請(qǐng)結(jié)合催化機(jī)理解釋其原因。(5)一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入和。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、II，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如表所示。05101520256.05.555.24.954.84.8平衡時(shí)測(cè)得在體系中的體積分?jǐn)?shù)為。則0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率；該條件下，的選擇性(甲醇的物質(zhì)的量占消耗的的物質(zhì)的量的百分比)為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)；該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)(為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，列出計(jì)算式即可)。18．（15分）由芳香化合物A制備藥物中間體I的一種合成路線如圖：已知：①同一碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，發(fā)生反