2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)全國卷01全解全析_第1頁
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文檔簡介

2025年高考押題預(yù)測卷01高三化學(xué)(建議用時:50分鐘試卷滿分:100分)注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.目前化學(xué)科學(xué)已經(jīng)融入國民經(jīng)濟的大部分技術(shù)領(lǐng)域,下列說法正確的是A.利用合成了脂肪酸,實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變B.“燃煤脫硫”技術(shù)有利于我國早日實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”C.我國殲-35A戰(zhàn)斗機的雷達(dá)罩使用的玻璃纖維屬于無機非金屬材料D.重油通過分餾可得到石油氣、汽油、煤油和柴油【答案】C【詳解】A.脂肪酸不屬于高分子,故A錯誤;B.“燃煤脫硫”技術(shù)有利于減少污染,無法減少碳的排放,不能實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”,故B錯誤;C.玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料,故C正確;D.石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油和柴油,故D錯誤;選C。2.生活因有機而多姿多彩,化合物M是合成鎮(zhèn)靜類藥物氯硝西泮(N)的關(guān)鍵前體,制取N的部分流程如下。下列說法錯誤的是A.從M到Q的反應(yīng)為取代反應(yīng)B.P→M引入硝基時需要“一系列反應(yīng)Ⅰ”的目的是防止氨基被氧化C.Q分子中所有原子可能在同一平面D.1molN最多可與3molNaOH反應(yīng)【答案】C【詳解】A.由圖可知,M到Q發(fā)生的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫,故A正確;B.P分子中的氨基具有還原性,與濃硝酸和濃硫酸的混酸發(fā)生硝化反應(yīng)時易被氧化,所以P→M引入硝基時需要“一系列反應(yīng)Ⅰ”防止氨基被氧化,故B正確;C.由結(jié)構(gòu)簡式可知,Q分子中氨基氮原子的雜化方式為sp3雜化,—NH2和與該氮直接相連的碳原子的空間構(gòu)型為三角錐形,則Q分子中所有原子不可能在同一平面,故C錯誤;D.由結(jié)構(gòu)簡式可知,N分子中含有的酰胺基和碳氯鍵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),其中1mol碳氯鍵消耗2mol氫氧化鈉,所以1molN最多可與3mol氫氧化鈉反應(yīng),故D正確;故選C。3.利用懸濁液吸收氣體可制取和,實驗裝置如圖所示。已知:易溶于水,在酸性條件下較為穩(wěn)定,受熱易分解形成下列說法正確的是A.裝置A中濃硫酸濃度越大反應(yīng)速率越快B.裝置C中懸濁液變澄清表明整個制備實驗完成C.在裝置D中制取D.裝置D中熱水浴溫度越高越好【答案】C【詳解】A.裝置A硫酸濃度太大,難以電離出離子,反應(yīng)速率減慢,一般選擇70%的硫酸,A錯誤;B.裝置C中懸濁液變澄清只表明裝置C反應(yīng)完成,裝置D不一定反應(yīng)完成,裝置C和D中懸濁液都變澄清表明整個制備實驗完成,B錯誤;C.裝置D熱水浴中MnS2O6受熱分解形成MnSO4,C正確;D.裝置D熱水浴溫度太高,降低了SO2在溶液中的溶解度,不利于反應(yīng)進(jìn)行,D錯誤;答案選C。4.下列相關(guān)離子方程式表示正確的是A.向AgBr沉淀中加入Na2S溶液,沉淀由黃色變?yōu)楹谏築.向酸性KMnO4溶液中加入亞硫酸溶液,紫色褪去:C.向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液,有紅褐色沉淀生成:D.向酸性的淀粉-碘化鉀溶液通入O2,溶液變藍(lán):【答案】D【詳解】A.AgBr難溶不能拆,則正確的離子方程式為:,A錯誤;B.高錳酸鉀有強氧化性,可以將亞硫酸氧化為硫酸,本身被還原為錳離子,離子方程式為:,B錯誤;C.pH=4,溶液顯酸性,酸性條件下過氧化氫可以將二價鐵氧化為三價鐵,根據(jù)題意最終生成氫氧化鐵,離子方程式為:,C錯誤;D.酸性條件下氧氣可以將碘離子氧化為單質(zhì)碘,離子方程式為:,D正確;故選D。5.W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中X、Y、Z位于同一周期,五種元素組成如圖所示的某離子液體。下列說法錯誤的是A.第一電離能:Y>Z>X B.R的簡單氫化物的VSEPR模型為四面體C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>X D.原子半徑:X>Y>Z【答案】A【分析】W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中X、Y、Z位于同一周期,X都形成四個化學(xué)鍵,W都形成一個化學(xué)鍵,Y既形成三個化學(xué)鍵,又形成四個化學(xué)鍵,并且W、X、Y形成+1價陽離子,因此W、X、Y分別是H、C、N;Z、R形成負(fù)一價陰離子,Z形成一個化學(xué)鍵,R形成六個化學(xué)鍵,則Z、R分別是F、P?!驹斀狻緼.同周期元素從左到右第一電離能呈逐漸增大的趨勢,但是第ⅡA族與第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素,第一電離能:F>N>C,A錯誤;B.PH3中P的價層電子對數(shù)為3+=4,則VSEPR模型為四面體,B正確;C.非金屬性:F>C,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>CH4,C正確;D.電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越多,半徑越小,則原子半徑:C>N>F,D正確;故選A。6.二苯重氮甲烷()在抗生素的制備過程中起關(guān)鍵作用。以二苯甲酮腙()為前體合成二苯重氮甲烷的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.為催化劑B.若以鉛蓄電池為電源,則與石墨一極相連的為電極C.陰極的電極反應(yīng)式為D.理論上生成的同時生成1.5mol二苯重氮甲烷【答案】D【分析】由圖可知,石墨電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:,則石墨電極為陽極,Ni電極為陰極,電極反應(yīng)為,陽極上生成的與反應(yīng)生成和,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.由圖可知,在陽極上先消耗,最后又重新生成,相當(dāng)于催化劑,A項正確;B.根據(jù)分析可知,石墨電極為陽極,與外電源正極相連,則與鉛蓄電池的電極相連,B項正確;C.由分析可知,陰極的電極反應(yīng)式為,C項正確;D.理論上生成轉(zhuǎn)移2mol電子,則陽極生成,根據(jù)原子守恒可知生成1mol二苯重氮甲烷,D項錯誤;故選D。7.砷酸為三元弱酸,常溫下向的溶液中滴加NaOH溶液,溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。已知:①;②。下列敘述正確的是A.常溫下,時B.從開始滴加NaOH溶液至過量,水的電離程度始終增大C.當(dāng)時,溶液中存在:D.常溫下,水解反應(yīng)的【答案】A【詳解】A.=,則當(dāng)pH=7時,≈5,A正確;B.從開始滴加NaOH溶液至過量,溶質(zhì)由砷酸逐漸過渡到鹽,鹽的水解促進(jìn)水的電離,此過程水的電離程度增大,當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時,會抑制水的電離,故水的電離程度先增大后減小,B錯誤;C.pH=6.8時,由圖可知,,溶液中存在電荷守恒,:,整理可得,C錯誤;D.水解反應(yīng)的,D錯誤;故選A。第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題:本題共4小題,共58分。8.(15分)磁性氧化鐵是生產(chǎn)顏料、拋光劑、錄音磁帶和電訊器材的重要原料。以高硫鋁土礦(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)提取氧化鋁和磁性氧化鐵的流程如圖:(1)基態(tài)Fe原子價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為;基態(tài)Al原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形;(2)“焙燒Ⅰ”過程中采用如圖所示的“多層逆流焙燒”,“多層逆流焙燒”的優(yōu)點是:(任答一點)。(3)焙燒Ⅱ由氧化鋁、氧化鐵制得可溶性的NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2.提取率隨溫度、時間變化曲線如圖所示,最佳的焙燒時間與溫度是。寫出由氧化鋁制得可溶性的NH4Al(SO4)2相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)寫出“濾渣I”主要成分的一種用途。(5)“焙燒Ⅲ”在隔絕空氣的條件下進(jìn)行反應(yīng),理論上完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的n(FeS2):n(Fe2O3)=。(6)FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)為apm,F(xiàn)eS2晶體的密度為ρg?cm?3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則FeS2的摩爾質(zhì)量M=g?mol﹣1(用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示)?!敬鸢浮?1)啞鈴形(2)使礦石和氣體充分接觸,加快反應(yīng)速率,提高轉(zhuǎn)化率(使充分接觸,提高熱能利用率)(3)60min450℃左右Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O(4)制造玻璃、陶瓷、光導(dǎo)纖維工業(yè)制硅等(5)1:16(6)ρa3NA×10﹣30【分析】高硫鋁土礦在“焙燒I”操作中,F(xiàn)eS2生成氣體ISO2,在“焙燒Ⅱ”中生成氨氣,水溶,過濾,得到SiO2,所以濾渣1的成分是SiO2,將濾液成分結(jié)晶、分離,得到NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2,由NH4Fe(SO4)2晶體制備Fe2O3,F(xiàn)e2O3與FeS2在“焙燒Ⅲ”操作中反應(yīng)生成SO2和磁性氧化鐵,以此作答。【詳解】(1)基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為3d64s2,其軌道表示式為;鋁為13號原子,基態(tài)鋁原子占據(jù)的最高能級為3p,其電子云輪廓圖為啞鈴形,故答案為:;啞鈴形;(2)“焙燒Ⅰ”過程中采用如圖所示的“多層逆流焙燒”,“多層逆流焙燒”,由圖示可知,高硫鋁土礦與氧氣可以充分接觸,從而加快反應(yīng)速率,提高轉(zhuǎn)化率,故答案為:使礦石和氣體充分接觸,加快反應(yīng)速率,提高轉(zhuǎn)化率(使充分接觸,提高熱能利用率);(3)由圖示可知,在60min以后氧化鋁提取率、氧化鐵提取率增大不再明顯,450℃左右時氧化鋁提取率、氧化鐵提取率達(dá)到最大,故最佳的焙燒時間與溫度是60min、450℃左右;氧化鋁和硫酸銨在焙燒條件下生成NH4Al(SO4)2,由原子守恒和電子守恒可知其化學(xué)反應(yīng)方程式為Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O,故答案為:60min、450℃左右;Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O;(4)由分析可知,“濾渣I”的主要成分為二氧化硅,可用于制造玻璃、陶瓷、光導(dǎo)纖維工業(yè)制硅等,故答案為:制造玻璃、陶瓷、光導(dǎo)纖維工業(yè)制硅等;(5)“焙燒Ⅲ”在隔絕空氣條件下,由FeS2和Fe2O3反應(yīng)生成磁性氧化鐵,同時有SO2生成,由原子守恒和電子守恒可知,參加反應(yīng)的FeS2和Fe2O3物質(zhì)的量之比為1:16,故答案為:1:16;(6)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個晶胞中含有Fe2+的個數(shù)為個,含有的個數(shù)為個,所以其密度,故M=ρa3NA×10﹣30,故答案為:ρa3NA×10﹣30。9.(14分)苯甲酸芐酯()是一種無色或淡黃色油狀液體,具有清淡的類似杏仁的香氣。該產(chǎn)品廣泛用作花香香精的定型劑、增塑劑、溶劑、止咳藥劑等。一種合成苯甲酸芐酯的裝置如圖所示。已知:相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度沸點溶解性氯化芐126.51.1179易溶于苯、甲苯甲苯920.867111—苯甲酸芐酯2121.2324易溶于苯、甲苯實驗步驟:將苯甲酸鈉、氯化芐()、甲苯加入三頸燒瓶中,在下反應(yīng)。剛開始反應(yīng)體系呈白色渾濁狀,隨著加熱攪拌的進(jìn)行,反應(yīng)液逐漸澄清。隨著反應(yīng)進(jìn)行,又有白色固體析出。反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液冷卻至室溫,用布氏漏斗抽濾,收集濾液。減壓蒸餾后溶液呈白色乳濁態(tài),過濾后進(jìn)一步蒸餾得到苯甲酸芐酯?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器X的主要作用是;冷卻水應(yīng)該從X的口通入(填“上”或“下”);為控制反應(yīng)在進(jìn)行,實驗中可采取的措施是。(2)加入甲苯的作用是;三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)減壓蒸餾后過濾除去的物質(zhì)是(填名稱)。(4)在蒸餾操作中,下列儀器選擇及安裝都正確的是(填標(biāo)號)。A.

B.

C.

D.安裝好蒸餾裝置后,加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石,(填操作),加熱,棄去前餾分,收集的餾分。(5)本實驗中苯甲酸芐酯的產(chǎn)率是(保留兩位有效數(shù)字)?!敬鸢浮?1)冷凝回流下水浴加熱(2)作溶劑,溶解苯甲酸鈉和氯化芐,使二者充分接觸,充分反應(yīng)(3)苯甲酸鈉(4)B通入冷卻水(5)91%【詳解】(1)儀器X是球形冷凝管,其作用是冷凝回流,提高原料的利用率;冷卻水應(yīng)該從球形冷凝管的下口通入;為控制反應(yīng)在反應(yīng),實驗中可采取水浴加熱的措施;(2)苯甲酸鈉不溶于氯化芐,但是苯甲酸鈉和氯化芐都溶于甲苯,故甲苯的作用是作溶劑,溶解苯甲酸鈉和氯化芐,使二者充分接觸,充分反應(yīng);二者在反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(3)苯甲酸鈉屬于鹽,沸點高,減壓蒸餾后過濾除去的物質(zhì)為苯甲酸鈉;(4)進(jìn)行蒸餾實驗時,應(yīng)該使用直形冷凝管,且溫度計位于支管口處,故選B;安裝好蒸餾裝置后,加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石,先通入冷卻水,然后再加熱進(jìn)行蒸餾實驗;(5)苯甲酸鈉的物質(zhì)的量為,氯化芐的物質(zhì)的量為,苯甲酸鈉過量,根據(jù)氯化芐計算得出苯甲酸芐酯的理論產(chǎn)量為,故苯甲酸芐酯的產(chǎn)率為。10.(14分)碳達(dá)峰和碳中和是應(yīng)對氣候變化的重要策略,以為原料合成甲醇可以減少的排放,可以更快地實現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和。回答下列問題:I.和生成甲醇涉及的反應(yīng)如下:主反應(yīng):

副反應(yīng):

(1)反應(yīng)

。(2)時,在主、副反應(yīng)的混合體系中,平衡時,生成甲醇的選擇性[選擇性]隨壓強的變化如圖所示。①增大壓強,甲醇的選擇性增大的原因是。②時,若在密閉容器中充入和,在壓強為時,生成0.6molCO,則時,主反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))II.催化劑的性能測試:一定條件下使、混合氣體通過反應(yīng)器,檢測反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量,計算的轉(zhuǎn)化率和的選擇性以評價催化劑的性能。(3)時,測得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,則該溫度下的轉(zhuǎn)化率為。(4)其他條件相同時,反應(yīng)溫度對的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如圖1、2所示。①由圖1判斷,實驗中反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點為。②溫度高于時,平衡轉(zhuǎn)化率升高的原因是。③溫度相同時,選擇性的實驗值略高于平衡值(見圖2),從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因:?!敬鸢浮?1)-90.7(2)主反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),副反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),故增大壓強主反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,甲醇的選擇性增大(3)25%(4)ABCD溫度升高,主反應(yīng)逆向進(jìn)行,副反應(yīng)正向進(jìn)行,溫度高于260℃時,副反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大于主反應(yīng)逆向進(jìn)行的程度溫度相同時,主反應(yīng)的速率大于副反應(yīng),單位時間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律可知,;(2)①加壓,平衡向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),則增大壓強,甲醇的選擇性增大的原因是:主反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),副反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),故增大壓強主反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,甲醇的選擇性增大;②由圖可知,平衡時,甲醇的選擇性為40%,此時生成0.6molCO,則生成0.4mol的甲醇,根據(jù)主反應(yīng)可知,根據(jù)副反應(yīng)可知,平衡時總物質(zhì)的量:1mol+1mol+0.6mol+1mol+04mol=4mol,平衡時二氧化碳、氫氣、甲醇、水蒸氣的分壓分別為:、、、,則時,主反應(yīng)的壓強平衡常數(shù);(3)230℃時,測得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(CH3OH):n(CO2)n(CO)=5:18:1,假設(shè)生成的CH3OH的物質(zhì)的量為5mol,則生成的CO的物質(zhì)的量為1mol,剩余的CO2的物質(zhì)的量為18mol,根據(jù)碳原子守恒,起始的CO2的物質(zhì)的量為5mol+18mol+1mol=24mol,則該溫度下CO2轉(zhuǎn)化率的計算式為×100%=25%;(4)①由圖1可知在不同溫度下,CO2轉(zhuǎn)化率的實驗值均小于平衡值,說明實驗中反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故答案為:ABCD;②主反應(yīng)為放熱反應(yīng),副反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,主反應(yīng)逆向移動,副反應(yīng)正向移動,溫度高于260℃時,副反應(yīng)正向移動的程度大于主反應(yīng)逆向移動的程度,所以平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高還在增大,故答案為:溫度升高,主反應(yīng)逆向進(jìn)行,副反應(yīng)正向進(jìn)行,溫度高于260℃時,副反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大于主反應(yīng)逆向進(jìn)行的程度;③由圖可知,溫度相同時,CH3OH選擇性的實驗值略高于平衡值,從化學(xué)反應(yīng)速率的角度看原因是:溫度相同時,主反應(yīng)的速率大于副反應(yīng),單位時間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多。11.(15分)是合成某藥物的中間體,一種合成的路線如下:已知:代表乙基

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