2025屆高三化學(xué)暑假培優(yōu)專練 10 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 含解析

查補(bǔ)易混易錯(cuò)10化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

高考直擊/

化學(xué)實(shí)驗(yàn)一直是高考命題的熱點(diǎn)，題型有選擇題和非選擇題，選擇題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的正誤判

斷，儀器的使用、實(shí)驗(yàn)裝置圖的正誤判斷，物質(zhì)分離提純的方法，實(shí)驗(yàn)原理與元素化合物知識(shí)的結(jié)合，離

子的檢驗(yàn)及對實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與評價(jià)。因?yàn)榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)試題既可以很好地體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特

色，又可以綜合考查各個(gè)模塊的知識(shí)和能力，因此，它的“生命力”會(huì)很旺盛，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作試題有逐

步增加的趨勢。

易混易錯(cuò)歸納/

易錯(cuò)01化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的“第一步”

(|)檢查裝置的氣密性——制取氣體、臉證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。

(2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。

(3)請仍點(diǎn)——天平等的使用。

(4)驗(yàn)純—點(diǎn)燃可燃性氣體。

(5)分別取少量溶液未知溶液的鑒別。

(6)灌濕—用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某些氣體時(shí)。

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)

(I)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。

(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。

(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱，

(4)用pH試紙測量溶液的pH值時(shí)不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測液。試紙檢驗(yàn)氣體前需先濕潤，試

紙不能直接用手拿，要用鑲子夾取。

(5)藥品不能入L!和用手直接接觸，實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指

定容器中。

(6)中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測液澗洗。

(7)溫度計(jì)不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時(shí)不能與容器內(nèi)壁接觸。

(8)量筒不能用來配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。

易錯(cuò)02實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

(1)向溶液中先滴入幾滴氮水，再滴入幾滴

溶液變紅色，說明溶液中含有Fe2()

KSCN溶液

(2)用鈉絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒火焰呈黃色，說明該溶液中?定不含K+(x)

加入鹽酸無現(xiàn)象，再滴入BaCL溶液，產(chǎn)生白

(3)向溶液中先加入稀鹽酸,再滴加BaCb溶液

色沉淀，說明溶液中含有SO廠(小

(4)過量的Fc粉與氯氣充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后

的混合物中加水，取上層清液滴入KSCN溶溶液不變紅色，說明氯氣將Fe氧化為Fe2+(x)

液

有黑色沉淀生成，說明Kp(Ag2S)<

(5)在濃硫化鈉溶液中，加入AgCI

Ksp(AgQ)(?)

(6)將某氣體通入品紅中品紅褪色，說明該氣體一定是SO2(X)

⑺將SO?通入到滴有酚猷的NaOH溶液溶液紅色褪去，說明SO2有漂白性(X)

⑻將SCh通入到Ba(NCh)2溶液中生成白色沉淀，說明此沉淀是BaSCh(x)

(9)向溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅

試紙不變藍(lán)，說明溶液中沒有NH[(x)

色石蕊試紙置于管口

(10)取適量Na2s03固體于試管中，加水溶解,先有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，

加入Ba(NO6溶液，再加入稀硝酸說明Na2sCh固體已變質(zhì)(X)

易錯(cuò)03化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖與評價(jià)

裝置裝置的易錯(cuò)點(diǎn)或注意事項(xiàng)

容量瓶中是否有固體，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)；玻璃棒

要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上

溶液配制

是否用玻璃棒引流：漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁；玻璃棒

是否緊靠三層濾紙

f過此

C分液漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁；分離的混合物是否符合

萃取原理：分液漏斗的上層液體是否從上口倒出，下層液

體是否從下口流出

萃取

溫度計(jì)水銀球的位置是否位于支管口：水流方向是否為自

下而上：是否使用碎瓷片；是否使用石棉網(wǎng)

n77777i

r蒸餡i

Jr■

右端導(dǎo)管是深入液面以下還是接近液面：用的是飽和

1紂飽和

NajCONa2cCh溶液還是NaOH溶液；配制濃H2so4、乙醇、乙酸

1溶液、

C-=—的混合液時(shí)，滴加順序是否正確

制備乙酸乙他

氣體流向是否為長進(jìn)短出：注意洗氣后，氣體中可能仍然

rfi

含有水蒸氣；洗氣時(shí)所選液體是否正確，如洗去CO2中的

洗氣

S02應(yīng)用飽和NaHCO3溶液而不是Na2c。3溶液

制備H2、02、S02、C02、NO、N02、濃氨水與堿石灰反

應(yīng)制備NH「KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備CL可選擇A裝置：

MnO:與濃鹽酸反應(yīng)制備CL可以選擇B裝置

B

反應(yīng)的試管口要略向下傾斜；制備NIL時(shí)棉花的作用是防

(

止氨氣對流：用KCICh固體與MnCh加熱制備02也可以

選擇此裝置

如制NH,

e①通常用于比較酸性強(qiáng)弱，如酸性：亞硫酸〉乙酸〉碳酸〉荒

酚：若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的

T[氣體除去，如驗(yàn)證酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚，要在②和③

■③@之間加一個(gè)盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣

易錯(cuò)04教材實(shí)驗(yàn)

(1)過濾

1.適用范圍：易溶物與難溶物的分離。

2.主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒。

3.注意點(diǎn)

(1)一貼、二低、三靠:

(2)沉淀要洗滌：

過濾

(3)定量實(shí)驗(yàn)無“損”

(2)蒸發(fā)

1.適用范圍：易浴固體與液體的分離。

2.主要儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。

3.注意點(diǎn)

(1)不斷攪拌：

(2)最后用余熱蒸干；

蒸發(fā)

(3)液體不超過蒸發(fā)皿容積的;

(3)萃取、分液

荒取分液

1.適用范圍

(1)萃?。禾崛≡诨ゲ幌嗳艿娜軇┲腥芙舛炔煌娜苜|(zhì)。

(2)分液：分離互不相溶且空度相差較大的液體。

2.主要儀器：分液漏斗。

3.注意點(diǎn)：(1)查漏：(2)選擇萃取劑：(3)漏斗內(nèi)外大氣相通：(4)上層液體從上口倒出

I.容量瓶

2.配制步驟

(1)用固體配制溶液

計(jì)算＞稱量，溶解＞轉(zhuǎn)移＞洗滌＞定容，搖句＞裝瓶。

(2)用液體配制溶液

計(jì)算—?量取稀釋-?轉(zhuǎn)移—洗滌一定容一搖勻一裝瓶。

3.誤差分析依據(jù)

(6)Fe3+與Fe2+的鑒別

直接觀察顏色

方法1

Fe?+溶液呈淺綠色，F(xiàn)(F溶液呈棕黃色

利用顯色反應(yīng)(形成配離子)

L溶液不呈紅色色，溶液

方法2

Fe"容液一溶液呈紅色一Fe?，

Fe“溶液」匚溶液呈紅色一?Fe"

利用氫氧化物沉淀的顏色

方法3Fe?+溶液［NaOH溶液L先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，

最后變?yōu)榧t褐色一?Fe2+

Fe"溶液」-

~產(chǎn)生紅褐魚沉淀--Fe3*

利用Fe3+的氧化性

2+2+

Fe溶液-1r“RL無明顯現(xiàn)象--Fe

(1)

Fe3+溶液」」銅溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)綠色-Fe3+

方法4°Fe“溶液口淀粉_KI試?yán)|廠不變藍(lán)一Fe＞

，溶液」

Fe3.f變藍(lán)——?Fe3+

印Fe2,溶液一|H2s水溶液廠無現(xiàn)象一

Fe5*溶液」【產(chǎn)生淡黃色沉淀一＞Fe"

利用Fe?+的還原性

斑衣溶液一|溟水廠濱水褪色―"Fe?+

方法5’F鏟溶液」L漠水不褪色―,Fe3＞

⑺溶液1KMnQ溶液「紫色褪色一Fe”

F產(chǎn)溶液」工不褪色一?Fe"

(7)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

比師I迂』R2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3t+CaCl2+2H,O

―固體+固體A氣體(與用KCIO,和MnO：

或KMnO,制02的裝置相同)

如化裝對)一川"石慶干煤

(收:裝置卜向下排空氣法

(①用濕潤的紅色布蕊試紙置于試管

J口，試紙變藍(lán)色

②將靛有濃鹽酸的玻璃棒附于試管

In,有白煙產(chǎn)生

但氣處*收集時(shí)，?般在管口塞一團(tuán)用水或稀

硫酸雙濕的棉花球，可減小NHj與空

氣的對流速度,收集到純凈的NH、

(8)中和滴定

1滴.定前的準(zhǔn)備

(1)滴定管：查漏T洗滌一潤洗T裝液T(趕氣泡)T調(diào)液面一

記錄讀數(shù)。

(2)錐形瓶：洗滌一裝液一記錄讀數(shù)1加指示劑。

2.滴定過程

(1)左手控制酸式滴定管活塞或薇式滴定管中的玻璃球。

中和滴定的三個(gè)關(guān)鍵步驟

(2)右手搖動(dòng)錐形瓶。

(3)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。

3終.點(diǎn)判斷

(1)溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為

滴定終點(diǎn)，并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

(2)多次測定求各體積的平均值

“二一C(標(biāo))?八標(biāo))

誤差分析的依據(jù)6一心待)

(9)乙酸乙酯的制備

濃硫酸

1.反應(yīng)原理：CH3COOH+CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3+H2O

2.裝置

（1）大試管（試管口向上傾斜）：

（2）長導(dǎo)管（冷凝回流、導(dǎo)氣）。

3.濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。

4.飽和Na2c03溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇

曲［好題演練/

1.（2022?天津?統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作中選用儀器正確的是

0

用量筒量取用瓷用煙加熱熔化用分液漏斗分離乙酸異戊配制一定溫度的NaCl飽和溶液，

10.00mL鹽酸NaOH固體酯和水的混合物用溫度計(jì)測溫并攪拌

ABCD

2.（2022?重慶?統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）及操作正確的是

CaCO

弋心懸濁液3

乙

A.裝置甲氣體干燥B.裝置乙固液分離C.裝置丙C12制備D.裝置丁pH測試

3.（2022?湖北?統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

A測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率量取同體積不同濃度的NaQO溶液，分別加入等體枳等濃度的Na2soi溶

B

的影響液，對比現(xiàn)象

判1斷反應(yīng)后R產(chǎn)是否沉淀將Na2cO、溶液與Ba。2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴

C

完全Nago3溶液

D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向江粉水解液中加入碘水

5.（2022?北京?高考真題）利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。

序

裝置示意圖電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

0.1mol/LCuSO4+少量陰極表面有無色氣體，一段時(shí)間后陰極表面有紅色固體，

?

1"1H2s04氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有Fe.

Cu--Fe

O.lmol/LCuSCh+過量陰極表面未觀察到氣體，一段時(shí)間后陰極表面有致密紅

li麗欣而②

氨水色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無Fe元素

下列說法不乖砸的是

A.①中氣體減少，推測是由于溶液中c（l「）減少，旦Cu覆蓋鐵電極，阻礙H'與鐵接觸

B.①中檢測到Fe2\推測可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2l「=Fe"+H2、Fe+Cu>=Fe2-+Cu

C.隨陰極析出Cu,推測②中溶液c（Cu"）減少，Cu2++4NH；-^[Cu（NHjj”平衡逆移

D.②中“生成（Cu（NHjJ,使得c（Cu?+）比①中溶液的小，Q1緩慢析出，鍍層更致密

6.（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒?，F(xiàn)將

適量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)

計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A先加入少量KClOj溶液，再加AgNC>3溶液和足量和硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

B加到少量KMnO?溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉

C先加到少量FcQ2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉

D先加入少量Na?SO,溶液，再加入Bad?溶液和稀硝酸，振揚(yáng)若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

7.（2022?湖南?高考真題）為探究FeC^的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（FeCl,和Na2s溶液濃度均為0.1mol?L"）。

實(shí)

操作與現(xiàn)象

驗(yàn)

①在5mL水中滴加2滴FeC1溶液，呈棕黃色；或沸，溶液變紅褐色。

②在5mLFeC%溶液中滴加2滴Na2sO、溶液，變紅褐色：再滴加KjFe（CN%]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

在5mLNa￡（）3溶液中滴加2滴FeC1溶液，變紅褐色：將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe（CN）6]

③溶液，無藍(lán)色沉淀生成；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe"水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說明Fe"既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說明Fe"發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明SO；?對Fd，的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響

8.（2022?廣東?高考真題）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成CI?后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理

的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

9.（2022?全國?統(tǒng)考高考真題）由實(shí)臉操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色

Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的

B無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

Cu（OH）2懸濁液

氣體中含有不飽和

C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的CC1」溶液溶液紅棕色變無色

燃

試管口潤濕的藍(lán)色石蕊氯乙烯加聚是可逆

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

試紙變紅反應(yīng)

10.（2022?全國?高考真題）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

分別冽濃度均為O.lmoLL”的

比較CHjCOO-和HCO；

K4CH.COOj^^HCO,)

ACH3COONH4和NaHCO,溶液的

的水解常數(shù)

pH,后者大于前者

檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMn（\溶

B鐵銹中含有二價(jià)鐵

價(jià)錢液，紫色褪去

探究氫離子濃度對向KWrO,溶液中緩慢滴加硫酸，黃增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成

C

CrO/、Co。彳相互轉(zhuǎn)化色變?yōu)槌燃t色5。歹的方向移動(dòng)

的影響

向乙醉中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無

D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水乙醇中含有水

色氣體

11.（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）卜列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不if唧的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)硫酸廠周邊空

用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4溶液不變色，說明空氣

A氣中是否含有二氧

稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化中不含二氧化硫

化硫

鑒定某涂改液中是取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清出現(xiàn)白色沉淀，說明涂

B

否存在含氯化合物液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象改液中存在含氯化合物

檢驗(yàn)牙膏中是否含將適量牙膏樣品與蒸飾水混合，攪拌，靜置一段時(shí)間，溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說明

C

有甘油取上層清液，加入新制的CU（OH）2,振蕩，觀察現(xiàn)象牙膏中含有甘油

溶液變藍(lán)色的為亞硝酸

鑒別食鹽與亞硝酸各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，

D鈉：溶液不變藍(lán)的為食

訥振蕩，觀察溶液顏色變化

鹽

12.12023?山東青島?統(tǒng)考模擬預(yù)測）甘氨酸亞鐵［（H2NCH2cOO）?Fc］是?種新型的鐵營養(yǎng)強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室

制備甘原酸亞鐵部分裝置如下圖（部分夾持裝置省略，氣密性已檢查）。

50c水浴

已知：i.2H4CH2coOH+FeSO4+2NaOH=^=(H2NCH2COO)2Fe+Na2so』+2也0。

ii.檸檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和還原性。

iii.（H2NCH2COO）2Fe易溶于水,難溶于乙醇。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.發(fā)生反應(yīng)i的操作：先打開Ki、一段時(shí)間后關(guān)閉K1、再打開KZ、K4

B.加入檸檬酸的作用是調(diào)節(jié)pH

C.反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)混合液中加入乙醇，過濾、洗滌得到粗產(chǎn)品

D.裝置中的兩個(gè)漏斗不可以互換

13.（2023?北京門頭溝?統(tǒng)考?模）為探究FcCb的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（FeCb和Na2s03溶液濃度均為

0.Imo卜L"）。

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

①滴加2滴FeCh溶液-煮沸

W--------------；------A三-----------

己9

5mL水棕黃色溶液紅褐色溶液

滴加

②-滴加2滴NazSO；溶液三KjFeCN”溶液三

--------------2---i------?,二..---------------------?'—二?

■JFd匕

5mLFcCh溶液紅褐色溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

滴加

K2[Fe(CN)^H

滴加2滴FeCL溶液1等分

雨

5mLN；SC）3溶液紅遍溶液

產(chǎn)生紅褐色沉淀

分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論手令挈的是

A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說明F6既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說明F6發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)①-③說明SO；對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響

14.（2023?浙江臺(tái)州?統(tǒng)考二模）探究航及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

項(xiàng)

判斷K2s的化學(xué)鍵將K2s固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性

AK2s中含有離子鍵

類型實(shí)驗(yàn)，K2s溶液可導(dǎo)電

證明SO2水溶液的分別在石卷溶液與品紅溶液中通石蕊溶液變紅后沒有褪色，品紅溶液褪色，

D

酸性與漂白性入適量SO：氣體說明SO2水溶液呈酸性，有漂白性

證明濃硫酸具有強(qiáng)加熱濃硫酸、NaCl固體與MnO?有黃綠色氣體產(chǎn)生，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化

C

氧化性固體的混合物性

比較S與C1的非金用pH試紙測定lmo"T的Na2s若前者的試紙顏色比后者深，說明非金屬性：

D

屬性強(qiáng)弱和NaCl溶液的pHS<C1

15.（2023?廣東江門?統(tǒng)考一模）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)（裝置如下圖所示）,

下列說法錯(cuò)誤的是

A.充分反應(yīng)后，還原鐵粉變成紅色固體

B.濕棉花的作用是提供反應(yīng)所需水蒸氣

C.虛線方框中裝置是為了檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

D.酒精燈H配用的金屬套筒目的是聚集火焰，提高溫度

16.（2023?湖南懷化?統(tǒng)考二模）某小組探究Cu與HQ2在不同條件下的反應(yīng)，熨驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下:

實(shí)

操作現(xiàn)象

驗(yàn)

I0.5gCu、50mL30%H2O2溶液混合lOh后，銅片表面附著黑色固體

立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，銅

II0.5gCu、50mL30%HQ?溶液、8mL5moi/L氨水混合

表面光潔

0.5gCu、50mL30%H2O2溶液、8mL5mol/L氨水和立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液藍(lán)色較深，銅片

III

lgNH4cl固體混合依然保持光亮

下列說法錯(cuò)誤的是

A.I中Hq?與Cu可以緩慢反應(yīng)，可能生成CuO

B.1中可能發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2O2+4NH/Hq=[Cu（NH）『+2OH-+4Hq

C.增大c（OH）,見。?的氧化性增強(qiáng)

D.增大c（NH；）有利于[Cu（NH）r的生成

17.（2023?河北石家莊?校聯(lián)考模擬預(yù)測）氧化二氯（Cl?。）是凈化飲用水的一種有效的凈水劑，濃度過高或

加熱時(shí)易發(fā)生分解并爆炸，制備反應(yīng)為2cl2+2Na2cO3+HQ=2NaHCO3+2NaCI+Cl;O,反應(yīng)裝置如圖所

示（夾持裝置已略）。

相關(guān)物質(zhì)數(shù)據(jù)

物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)

9

a2o-I16C3.8℃

C12—-34.6℃

液氨—-33.5C

下列說法錯(cuò)誤的是

A.檢查虛框中裝置氣密性可用液差法氏裝置B中試劑是濃硫酸

C.裝置D收集CbOD.通入N2可降低爆炸風(fēng)險(xiǎn)

18.（2023?江西?校聯(lián)考二模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

比較CH3co。和

分別測濃度均為0.ImolL-1的CH3coONFh和

AHCO；的水解常數(shù)的Kh(CH3COO)<Kh(HCO；)

NaHCCh溶液的pH,后者大于前者

大小

向盛有1mL20%蔗糖溶液的試管中滴入3-5滴稀

B驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物硫酸，將混合液煮沸幾分鐘、冷卻，在冷卻后的有銀鏡產(chǎn)生

溶液中加入銀氨溶液

探究氫離子濃度對

增大氫離子濃度，平衡向生

CCrO：轉(zhuǎn)化為50：向KKrO4溶液中緩慢滴加硫酸,黃色變?yōu)槌燃t色

成Cr?O；的方向移動(dòng)

的影響

比較AgCl和Agl的向NaCI、Nai的混合液中滴加2滴

DKsp(AgI)<Ksp(AgCl)

溶度枳常數(shù)O.lmol/LAgNO：溶液，振蕩，沉淀呈黃色

19.（2023?河北張家口?統(tǒng)考二模）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其中裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

%」般MgCI：6HQxL-)

Gk1

匕IJE目""1LX

D.制成氫氧化

A.剛?cè)〔⑹占疭O2C.制取無水Mgc%D.制取乙烯

鐵膠體

20.（2023?河北保定?統(tǒng)考-?模）某實(shí)險(xiǎn)小組要定量探究鐵銹蝕的因素，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，檢查氣密

性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，L時(shí)刻，加入2mL飽和氯化鈉溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽

酸的注射器插到燒瓶匕采集數(shù)據(jù)。下列說法錯(cuò)誤的是

時(shí)間/s

A.鐵發(fā)生銹蝕的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.12~力溫度降低是因?yàn)榉磻?yīng)速率減慢了

C.BC段壓強(qiáng)減小是因?yàn)殍F和氧氣直接反應(yīng)生成了氧化鐵

D.13~口壓強(qiáng)變大是因?yàn)榘l(fā)生了鐵的析氫腐蝕

21.（2023?貴州?統(tǒng)考三模）為探究FcCb的性質(zhì)，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)

在5mL水中滴加2滴飽和FeCb溶液，呈棕黃色:煮沸，溶液變?yōu)榧t褐色。

驗(yàn)1

實(shí)

在H2O2溶液中滴幾滴FeCb溶液，溶液變黃，一段時(shí)間后溶液中有大量氣泡。

驗(yàn)2

實(shí)在5mL0.1mol-L-1KI溶液中加入3mLO.lmolL-1FeCb溶液:將上述混合液分成兩份，一份加入1mL

驗(yàn)3CCL充分振蕩、靜置，下層顯紫色：另一份加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實(shí)驗(yàn)1說明加熱促進(jìn)Fc3,水解

B.實(shí)驗(yàn)2說明FC催化了H2O2分解

C.實(shí)驗(yàn)3說明氧化性:Fc3?>h

D.實(shí)驗(yàn)3說明該反應(yīng)中Fc3,過量

22.（2023?湖北?武漢二中校聯(lián)考二?！诚铝袑?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中

A溶液未變紅鐵酚與水蒸氣未反應(yīng)

加入稀硫酸酸化，再滴入幾滴KSCN溶

液

常溫下，分別測定濃度均為ImolL/的常溫下，ImolL」的CH3COON%溶液和

BpH均等于7

CHCOONH溶液和NaCl溶液的pH

34NaCl溶液中水的電離程度相等

混合過程中削弱了分子間的

所得混合溶液CHjCOOH

常溫下，將50mL苯與50mLeHQOOH

C的體積為氮鍵,且苯與CHjCOOH分子間的作用弱

混合

101mL

于氫鍵

先產(chǎn)生藍(lán)色沉

（）是兩性氫氧化物

D向CuSO4溶液中滴加濃氨水至過量CuOH2

淀，后逐漸溶解

23.（2023?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中?？级＃┗瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)源于生活。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象與結(jié)論均正

確的是

選

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論

項(xiàng)

檢驗(yàn)菠菜中的鐵元取少量菠菜葉剪碎研磨后加水?dāng)嚢?，取上層清液于若溶液變紅，說明菠菜中

A

素試管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液含有鐵元素

檢驗(yàn)火柴頭中是否將幾根未燃過的火柴頭浸入水中，稍后取少量溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，說明

B

含有氯元素（CIO；）于試管中,加入稀HNCh、AgNCh溶液火柴頭中含有氯元素

檢驗(yàn)食鹽中是否含溶液顏色不變，說明該食

C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液

碘元素鹽屬于無碘鹽

檢驗(yàn)雞皮中是否含取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮一段時(shí)間后雞皮變黃，說

D

有脂肪上明雞皮中含有脂肪

24.（2023?天津?校聯(lián)考一模）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中不正確的是

選

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

項(xiàng)

A比較H2c。3與向NazSiOj溶液中通入CO?溶液中出現(xiàn)白色沉淀，能確定酸性：

H2SQ3的酸性H2CO5>H,SiO3

比較Mg(OH)2、2mL0.1mol；L的NaOH溶液中滴加2滴

白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀不能確定

0.1mo"L的MgC1溶液，再滴加2滴

BFe(OH),的溶解

兩者溶解度大小

度O.lmol/L的FeCl3溶液

鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈，說

比較羥基的活潑將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇

C明乙醇羥基中氫原子不如水分子中的

性中

氫原子活潑

比較Fe"和U的向含有淀粉的酸性KI溶液中滴入

D溶液變藍(lán)能確定氧化性：Fe">12

氧化性Fe(NO)3溶液，觀察溶液顏色變化

25.(2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模)FeC］易水解.、易升華，是有機(jī)反應(yīng)中常用的催化劑。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)若不足量，則可能生成FeQ?

C.裝置丙的作用是收集FcCL

D.裝置丁中CaCl2的作用是吸收未反應(yīng)的Cl?

參考答案

I.C【詳解】A.筒量精確度為0.1mL,取10.00mL鹽酸只能用酸式滴定管，故A錯(cuò)誤：

B.瓷坨堪與熔化NaOH會(huì)反應(yīng)，因此用鐵珀煙加熱熔化NaOH固體，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸異戊酯和水是不相溶的兩種液體，因此可用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物，故C正確;

D.不能用溫度計(jì)攪拌溶液，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

2.A【詳解】A.由圖可知，裝置甲可用于干燥反應(yīng)生成的氫氣，故A正確：

B.由圖可知，裝置乙固液分離的過游操作中缺少玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤：

C.二氧化缽與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，由圖可知，裝置丙中缺少酒精燈加熱，不能用于制備氯氣，故C

錯(cuò)誤；

D.測定溶液pH時(shí)，應(yīng)將溶液滴在pH試紙中央，不能插入溶液中，則裝置丁不能用于pH測試，故D錯(cuò)

誤；

故選Ao

3.C【詳解】A.碳酸鈉和碳酸氫鈉都會(huì)因水解而使溶液顯堿性，碳酸訥的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，滴入酚肽溶

液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確：

B.食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐但，試管中的氣體減少，導(dǎo)管n形成一段水柱，B正確；

C.初燃燒溫度在400C以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為堵煙或者燃燒匙，C錯(cuò)誤：

D.石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽和爛，不飽和燒與溪發(fā)生加成反應(yīng)，使試管中浪的四氯化碳溶液褪色，D

正確：

故答案選Co

4.C【詳解】A.酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)

熱，A錯(cuò)誤；

B.NaQO和Na2som反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究，B錯(cuò)誤；

C.將Na2cO3溶液與Bad2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2cO,溶液，若有渾濁產(chǎn)

則說明Ba"沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確：

D.檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物（福萄糖）專在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化

銅，碘水是用來檢驗(yàn)淀粉的試劑，可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，D錯(cuò)誤。

故答案選Co

5.C【詳解】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)①時(shí)，鐵做電鍍池的陰極，鐵會(huì)先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生

成亞鐵離子、氫氣和銅，一段時(shí)間后，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅：實(shí)驗(yàn)②中銅離子與過

量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，使得溶液中銅離子濃度比①中要小，電解速率減慢，銅離子在陰極得到電

子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在鐵表面得到比實(shí)驗(yàn)①更致密的鍍層。

A.由分析可知，實(shí)驗(yàn)①時(shí)，鐵會(huì)先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)，當(dāng)溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)和放

電生成的銅覆蓋鐵電極，阻礙氫離子與鐵接觸，導(dǎo)致產(chǎn)生的氣體減少，故A正確：

B.由分析可知，實(shí)驗(yàn)①時(shí)，鐵做電鍍池的陰極，鐵會(huì)先與溶液中的氫嘲子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫

氣和銅，可能發(fā)生的反應(yīng)為FC+2H*=FC2++H2、FC+CU2+=FC24+CU,故B正確：

C.由分析可知，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極析出銅，但陽極發(fā)生Cu-2c=Cu2+的反應(yīng)，

銅離子濃度不變，CJ+4NH3n[CU(NHJ4「平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，實(shí)驗(yàn)②中銅離子與過量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，使得溶液中銅離子濃度比①中要小，

電解速率減慢，銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在鐵表面得到比實(shí)驗(yàn)①更致密的鍍層，

故D正確；

故選C。

6.C【詳解】A.樣品若為NaCL依然會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A錯(cuò)誤：

B.縱化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高鋅酸鉀氧化，而使其褪色，B錯(cuò)誤；

C.亞硝酸有氧化性，可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確：

D.稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化釧可以生成硫酸釧白色沉淀，D錯(cuò)誤；

故選C。

7.D【詳解】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，同時(shí)鐵

離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的

水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析如下：實(shí)驗(yàn)①為對照實(shí)驗(yàn)，說明鐵離子在水溶液中顯

棕黃色，存在