2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之反應(yīng)熱與焓變（2024年7月）

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之反應(yīng)熱與焰變（2024年7月）

一,選擇題（共19小題）

I.（2024春?無(wú)錫期末）對(duì)于反應(yīng)2s02（g）+02（g）=2SO3[g）,下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的AS>0

B.升溫、加壓或使用催化劑能增大SO3的生成速率

C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的婚變

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=-----9-------:

c2（S0J

2.（2024?員?州）一種太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)環(huán)境處理的自循環(huán)光催化芬顏系統(tǒng)工作原理如圖。光陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：

HC0；+H2O=HC0，+2H++2e,HC0；+H2O=^Q~+H2O2O體系中H2O2與Mn（II）/Mn（IV）發(fā)生反

應(yīng)產(chǎn)生的活性氧自由基可用于處理污水中的有機(jī)污染物。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

O

A.該芬頓系統(tǒng)能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能一電能一化學(xué)能

B.陰極反應(yīng)式為O2+2H++2e—H2O2

C.光陽(yáng)極每消耗ImolH2O,體系中生成2moiH2O2

D.H2O2在Mn（II）/Mn（W）的循環(huán)反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性和還原性

3.（2024春?長(zhǎng)壽區(qū)期末）一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的能量關(guān)系如圖所示。在該條件下，下列說(shuō)法正

確的是（）

A.白磷比紅磷穩(wěn)定

B.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)

C.紅磷與白磷互為同位素

D.等質(zhì)量的紅磷與白磷完全黑燒釋放的熱量相同

4.(2024春?藍(lán)田縣期末)化學(xué)反應(yīng)在有新物質(zhì)生成的同時(shí)，一定伴隨有能量的變化。下列說(shuō)法正確的是

()

A.LA知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)(g)—H2O⑴

AH=-285.8kJ/mol

B.已知H+(aq)+OH(ag)=H2O(1)AH=-57.3kJ/moL用含49.0gH2sCU的濃硫酸與足量稀NaOH

溶液反應(yīng)，放出57.3kJ熱量

C.H2(g)與O2(g)充分反應(yīng)生成等量的氣態(tài)水比液態(tài)水放出的熱量更多

D.已知12(g)+H2(g)=2HI(g)AH=-HkJ/moL現(xiàn)將ImolI2(g)和ImolH?(g)充入密閉容

器中充分反應(yīng)后，放出的熱量為IlkJ

5.(2024春?中牟縣期末)在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)52so3(g)。

其能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

B.ImolSOz(g)的總能量低于ImolSO3(g)的總能量

C.imolSO3(g)分解生成ImolSCh(g)和工mol09(g)時(shí)，吸收的熱量為工bkj

D.1L恒容容器中，2moiSO2(g)和ImolCh(g)在催化劑作用下反應(yīng)，放出的熱量為bkj

6.(2024春?中牟縣期末)中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高

效分解水，其主要過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

AcP>____?(P°(P°__>oooOOo------?ooOOoo

777777777777777777777,777777777777777777777-77777777777777777777777777777777777777777T

inm

A.過(guò)程i是吸熱過(guò)程

B.圖中三個(gè)過(guò)程都涉及化合物的參加或形成

c.過(guò)程II有化學(xué)鍵形成

D.該新型催化劑可以減小反應(yīng)物和生成物的能量差

7.(2024春?溫州期末)催化劑在反應(yīng)中能夠改變反應(yīng)歷程，即改變反應(yīng)速率。H2在催化劑(Pd/SVG)上

還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應(yīng)及其活化能￡@(10?由1-1)如圖所示。下列說(shuō)法正確的

A.生成NH3各基元反應(yīng)中，N元素均被還原

Pd/SVG

B.生成N2的總反應(yīng)方程式為H2+NON2.FH2O

C.決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為NH2NO-NHNOH

D.在Pd/SVG催化劑上，NO被H2還原為N2比還原為NH3更容易

8.(2024春?藍(lán)田縣期末)已知：常溫常壓下，0.2mol乙煥完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出260kJ

熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A.2c2H2(g)+502—2H2O(g)+4CO2(g)AH=+2600kJ?mol一1

B.C2H2(g)+-|O2—H2O(g)+2CO2(g)AH=-1300kJ?moL

C.2c2H2(g)+5O2=2H2O(I)+4CO2(g)AH=-ISOOkJ-mol'1

D.H2O(1)+2CO2(g)=C2H2(1)+苴O2AH=+2600kJ*mor,

2

9.(2024?阜陽(yáng)模擬)反應(yīng)物(S；轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P?Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，表示反

A.進(jìn)程I,升高溫度，正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大明顯

B.進(jìn)程I、II生成等量的P,產(chǎn)生能量相同

c.反應(yīng)進(jìn)程中催化效率：ni>n

D.平衡時(shí)S的轉(zhuǎn)化率：H>I

10,（2024春?東莞市期中）某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。正確的是（）

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑不能改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率但能改變?cè)摲磻?yīng)的焰變

C.催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低該反應(yīng)的活化能

D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

II.（2024?浙江學(xué)業(yè)考試）已知某反應(yīng)中能量變化如圖所示，所得結(jié)論正確的是（）

A.若反應(yīng)物是紅磷，生成物是白磷，則白磷化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定

B.該圖像可以表示NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化

C.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進(jìn)行

D.該反應(yīng)過(guò)程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量

12.（2024?開(kāi)封三模）電噴霧電離得到的M+（Fe+、Co\Ni*等）與03反應(yīng)可得MO\MO,分別與CH4、

CD4反應(yīng)制備甲醇，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示（兩者歷程相似，圖中以CH4示例）。已知:

直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢。下列說(shuō)法正確的是（）

A.步驟I和II中均涉及氫原子成鍵變化

B.M0+與CD4反應(yīng)的能量變化為圖中曲線b

C.M0+與CHD3反應(yīng)，生成的笊代甲醇有三種

D.M0+與CH2D2反應(yīng)，生成的笊代甲陪：n（CH2DOD）<n（CHD2OH）

13.（2024春?武漢期末）H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2,其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（）

942kJ?moL

r>2N(g)>N(g)

572kJ?mol-'2

2N0(g)

?20(g)―

1852kJ?moL

872kJ-mol-'>2H2O(g)

2H2(g)-------------------------?4H(g)—I

②

1,,

A,NO+H-yN+HoaH=+675kJ-mol

2乙22

1.1

B-NO+H-yN+Hoah=-675kJ-mol

2乙22

C.2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=+1350kJ*mol'1

D.2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-1350kJ?mo「i

14.(2024春?小店區(qū)校級(jí)期中)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

A.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=?57.3kJ/moL則H2sCU和Ca(OH反反應(yīng)的中和熱AH=2X(-

57.3)kJ/mol

B.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱AH=?890.3kJ/moL則CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(g)AHV-890.3kJ/mol

C.已知：50()℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol；將1.5molH2和過(guò)

量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ

D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則282(g)—2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol

15.(2024春?東城區(qū)校級(jí)期中)鋅的配合物離子［助(CO)I4一可催化甲醉?；磻?yīng)過(guò)程如圖所示。

下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是()

CHQ」

CHCOOH'，I，、C。

A.過(guò)程中存在極性鍵的斷裂和形成

B.過(guò)程中Rh的配位數(shù)出現(xiàn)多次變化

C.過(guò)程中存在反應(yīng)CH3coi+H2O-CH3coOH+HI

D.過(guò)程中增大HI的濃度可以提高甲醇城基化的平衡轉(zhuǎn)化率

16.（2024?貴州）AgCN與CH3cH?Br可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中CN.的C原子和N原子均可進(jìn)攻

CH3CH2Br,分別生成懵（CH3CH2CN）和異睛（CH3CH2NC）兩種產(chǎn)物。通過(guò)量子化學(xué)計(jì)算得到的反

應(yīng)歷程及能量變化如圖（TS為過(guò)渡態(tài)，I、II為后續(xù)物）。

f能量

滬TSF

異脂：C、Ag./\Ag……Br

CH3cH2Md+yBr\

\CH,CHpi+AgBr

CHCHN=C-Ag-Br

2一

CH3CH2C=N--Ag-Br

反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程

由圖示信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.從CH3cH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.過(guò)渡態(tài)TS1是由CN.的C原子進(jìn)攻CH3cH2Br的a—C而形成的

C.I中“N-Ag”之間的作用力比II中“C-Ag”之間的作用力弱

D.生成CH3cH2CN放熱更多，低溫時(shí)CH3cH2CN是主要產(chǎn)物

17.（2024?遵義模擬）研究化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理對(duì)于合成特定有機(jī)物具有重要意義，已知烯燒與氫鹵酸（HX）

加成反應(yīng)分步進(jìn)行:

HC-￡一

k嬴離子）

①

H2一+X」快??

HC-C-

II

②（碳正離F）X

根據(jù)如圖中所示的丙烯與HC1反應(yīng)兩種可能反應(yīng)路徑的勢(shì)能圖（TS-1與TS-2分別是兩種過(guò)渡態(tài)的

碳正離子），下列說(shuō)法正確的是（）

招

反應(yīng)進(jìn)程

A.一級(jí)碳正離子比二級(jí)碳正離子穩(wěn)定

B.決定烯烙與HX加成反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟是②

C.相|可時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)物中CH3cHe1CH3所占比例更大

D.含3個(gè)C以上的烯點(diǎn)與HC1加成時(shí)均會(huì)有兩種路徑

18.（2024春?新吳區(qū)校級(jí)期末）下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，下列說(shuō)法正確

B.反應(yīng)過(guò)程石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AHX)

D.反應(yīng)過(guò)程s(g)+02(g)=SO2(g)AHi,S(s)+02(g)=SO2(g)

AH2,MAHl<AH2

19.（2024春?藍(lán)田縣期末）已知lOlkPa及25℃下，葡萄糖的燃燒熱為?2804kJ?mo「）圖中能正確表示

反應(yīng)：6CO2(g)+6H2O(g)=C6Hi2O6(S)+6O2(g)的能量變化曲線是()

C.曲線3D.曲線4

二,解答題(共6小題)

20.(2024春?重慶期末)化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中起到了重要的作用，目前人們把通過(guò)人

工光化學(xué)手段合成燃料的過(guò)程叫做人工光合作用。

回答下列問(wèn)題：

(1)在如圖甲構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中，太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為能。

(2)甲烷的燃燒熱AH=-890.0kJ?mo17,氣態(tài)分子中Imol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵

能,C—H鍵、0=0鍵、H—O鍵的鍵能分別為akJ?moL、bkJ?moL、ckJ?mo「L

①能正確表示甲烷燃燒能量變化的圖是(填“乙”或"丙”)。

②表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

1

③已知H2O(g)=H2O(1)AH=-44kJ?moL,則C=O鍵的犍能為kJ-molo

(用含a、b、c的式子表示)。

(3)人工光合作用的途徑之一就是在一定條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲醉(CH3OH),該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2c02(g)+4H2O(g)=2CH30H(g)+302(g).一定條件下,在2L密閉容器中充入Imol

CO2和2moiH20,測(cè)得CH30H的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

時(shí)間/min012345

n(CH3OH)00.40.50.60.80.8

/mol

①0~3ii山1內(nèi)，Oz的平均反應(yīng)速率為o

②達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為,反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比為“

③下列說(shuō)法正確的是(填字母

A.升高溫度可使反應(yīng)速率加快

B.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)停止，各物質(zhì)濃度不變達(dá)平衡

C.使用催化劑可改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的限度

D.及時(shí)分離出CH3OH可加快反應(yīng)速率

21.(2024春?江岸區(qū)期末)我國(guó)提出2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，通過(guò)“CO2f高附加值產(chǎn)品”的工藝路線，

可有效實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)CO2—CH4通過(guò)催化重整反應(yīng)轉(zhuǎn)化為合成氣(CO、H2)時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+205.9kJ/mol

水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ/mol

寫出CO2—CH4通過(guò)催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，該反應(yīng)在(填

“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)CO2在一定條件下催化加氫生成CH3OH,主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)I.CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)4-H2O(g)AH<0

反應(yīng)II.CO?(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH<0

反應(yīng)III.2CO2(g)+6H2(g)2H4(g)+4H2O(g)AH<0

在2L恒容密閉容器中充入4.0molCO2和10.6molFh,測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量

隨溫度變化如圖所示：

n/mol

①該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇反應(yīng)(填“I”“II”或“HI”)。研究發(fā)現(xiàn)，若溫度過(guò)高，

三種含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量會(huì)迅速降低，其主要原因可能是o

②在一定溫度下達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為70%o測(cè)得容器中部分物質(zhì)的含量為n(CH4)=0.2mol,

n(C2H4)=0.8molo則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K(I)=(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

③對(duì)于上述CO2加氫合成CH30H的體系，下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.增大H2濃度有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率

B.若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)平衡

C.選用合適的催化劑可以提高CH30H在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量

（3）科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)CO2和CH4兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。若生成的乙烯和

乙烷的體積比為2：I,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

22.（2024春?閔行區(qū)校級(jí)期末）人類利用化學(xué)反應(yīng)不僅能創(chuàng)造新物質(zhì)，還能獲取能量或者實(shí)現(xiàn)不同形式能

量之間的轉(zhuǎn)化

（1）下列反應(yīng)符合如圖I圖示的是（單選）。

生成物的總能量高能

量

化學(xué)力:〃〃〃/

求樂(lè)IV//////////A

反應(yīng)狀態(tài)I狀態(tài)口狀態(tài)m

反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)過(guò)程?表示C?表示O77777777?.表示催化劑

圖1圖2

A.鐵在氧氣中燃燒

B.鐵粉和硫粉反應(yīng)

C.煙燒石灰石

D.鐵片與稀硫酸反應(yīng)

占燃

（2）對(duì)于放熱反應(yīng)H2+CI?八'從、2HQ,下列說(shuō)法中，正確的是（單選）。

A.產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

B.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C.斷開(kāi)ImolH—H鍵和ImolCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH—Cl鍵所放出的能量

D.該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

（3）科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)健的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意

圖如圖2：

下列說(shuō)法中正確的是（單選）。

A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O

C.CO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2

D.狀態(tài)I~狀態(tài)in表示co與02反應(yīng)的過(guò)程

（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下（條件略）：N2+3H2W2NH3。已知斷裂ImolN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為

946kJ,斷裂ImolH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ,形成ImolN—H鍵放出的能量為391kJ,則由

N2和H2生成2moiNH3的能易變化為kJ。如圖3能止確表示該反應(yīng)中能量變化的是

圖3

（5）某同學(xué)按如圖4所示的裝置做實(shí)驗(yàn),并把實(shí)驗(yàn)情況記錄于下面，其中敘述合理的是（單

選）。

NM

電流表

￡?1

A電極

稀硫酸

圖4圖5圖6

①鋅為正極，銅為負(fù)極

②電解質(zhì)溶液中1濃度不變

③電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

④銅極上有氣泡產(chǎn)生

⑤溶液逐漸變藍(lán)

⑥溶液中的正高子向正極移動(dòng)

A.??③

B.③④⑤

C.③④⑥

D.②③④

（6）有A、B、C、D四塊金屬，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將A、B用導(dǎo)線相連結(jié)，浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極；

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D-導(dǎo)線-C。

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀疏酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡。

④B、D相連后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。

據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（單選）。

A.A>B>C>D

B.A>C>D>B

C.C>A>D>B

D.B>D>C>A

（7）基于環(huán)保理念，將逐步減少傳統(tǒng)燃油汽車的使用，燃料電池汽車將有更廣闊的發(fā)展前景。如圖5

所示為氫氧燃料電池的示意圖，其基本工作原理與銅鋅原電池的相同。根據(jù)圖中電子流動(dòng)方向判斷，A

電極是（填“正極”或“負(fù)極”）；氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是（寫一

條即可）.

（8）結(jié)合如圖6裝置判斷，下列敘述正確的是（單選）。

A.若X為NaCLK與M相連時(shí)，石墨電極反應(yīng)為2C「-2/=C12

B.若X為硫酸，K與M相連時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極受到保護(hù)

C.若X為硫酸，K與N相連時(shí)，溶液中H+向Fe電極移動(dòng)

D.若X為NaCLK與N相連時(shí)，F(xiàn)e電極上會(huì)有灰綠色沉淀生成，最終變?yōu)榧t褐色

23.（2024?石景山區(qū)一模）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的化學(xué)鏈重整聯(lián)合CO2捕集制H2系統(tǒng)如圖所示。

燃料空氣

CH：，H⑼（O；NJ

（1）空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）重整氣中有H2、CO、CO2、CH4和H2O,燃料反應(yīng)器中CH4和NiO反應(yīng)的化學(xué)方程式

有o

（3）CaO吸收反應(yīng)器中還發(fā)生蒸汽變換反應(yīng)（CO與水蒸氣或CH4與水蒸氣反應(yīng)）

①ImolCH4和水蒸氣生成CO：和H2吸收熱量165kJ,ImolCH4和水蒸氣生成CO和H2吸收熱量206kJ。

CO(g)+H2O(g)—H2(g)+CO2(g)AH=.

②反應(yīng)溫度對(duì)出產(chǎn)率蒙:外黑鬻*3捕集率-產(chǎn)品氣中C02的物質(zhì)的量

________±________）

燃料中的物質(zhì)的量重整氣中C02的物質(zhì)的量

及產(chǎn)品氣組成的影響如圖所示。

)

l(x]

80卓

、

6()褫

40W

20案

6l(x)

90

。80

70

60,

406

300

.8206

10U

1.7o

6006206406606?0700600620640660680700

吸收反應(yīng)溫度rc吸收反應(yīng)溫1的匕

圖?

結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明圖1中溫度升高CO2捕集率降低的原因.

解釋圖2中溫度升高H2體積分?jǐn)?shù)降低的原因。

（4）燃料反應(yīng)器和吸收反應(yīng)器中加入水蒸氣的作用o

24.（2024?葫蘆島二模）三氯甲硅烷（SiHC13）是生產(chǎn)多晶硅的原料，工業(yè)合成SiHCh體系中同時(shí)存在如

下反應(yīng):

反應(yīng)I：Si(s)+3HC1(g)=SiHC13(g)+H2(g)△Hi=-141.8kJ?mol

反應(yīng)H：Si(s)+4HC1(g)=SiC14(g)反H2(g)AH2

反應(yīng)IH：SiHCh(g)+HCI(g)#SiC14(g)+H2(g)AH3

部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵Si—HH—ClSi—ClH—H

鍵能/(kJ?mol1)318431360436

I口1答下列問(wèn)題：

（1）AH3=kJ?moL。

/Q?TTrn[\

（2）壓強(qiáng)與進(jìn)料比g[g=n（HCl）1都會(huì)影響SiHC13的產(chǎn)率-T][T]―\]o用甲為573K

n（Si）n始（Si）

及不同壓強(qiáng)下“隨g的變化情況，由圖甲可知最合適的進(jìn)料比為；g=2,上述反應(yīng)達(dá)到平衡

n（SiHC1J

時(shí)在___________（填pi、P2或P3）壓強(qiáng)下「------'最大；g24時(shí)，n接近于零的原因

n（SiCl4）

皂

（3）在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中加入一定量的Si和amolHCL發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)

到平衡時(shí)，容器中SiHC13為bmol,H2為cmol,此時(shí)HC1的濃度為mol-L'1

（用含V、a、b、c的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)III的平衡常數(shù)為。

（4）忽略副反應(yīng)，反應(yīng)I在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間、HC1的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙，下

列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

A.催化劑I效果最佳，對(duì)應(yīng)HC1的平衡轉(zhuǎn)化率最大

B.b點(diǎn)v正,v逆，可以適當(dāng)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間提高HQ的轉(zhuǎn)化率

C.c點(diǎn)HQ轉(zhuǎn)化率降低可能是因?yàn)闇囟冗^(guò)高，催化劑失去活性

D.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)

25.（2024?安徽模擬）甲醉是最為常見(jiàn)、應(yīng)用場(chǎng)景最為廣泛的基礎(chǔ)化學(xué)品之一，甲醉與乙烯、丙烯和家是

用于生產(chǎn)所有其他化學(xué)品的四種關(guān)鍵基礎(chǔ)化學(xué)品。

(I)已知反應(yīng)I：Hz(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi=+41kJ/mol；

反應(yīng)H：3H2(g)+CO2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH2=-49kJ/mol；

則反應(yīng)HI：2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)AH3.kJ/mol：

（2）常溫常壓下利用Cu/ZnO/Zi-O催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醉的反應(yīng)歷程和能量變化圖如圖（其

中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注）

轉(zhuǎn)化歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為

（3）在恒容密閉容器中充入ImolCO2和3moiH2。發(fā)生反應(yīng)I和H,測(cè)得平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率、CO

n（C0）或n（CHqOH）

和CH30H的選擇性隨溫度變化如圖所示［選擇性二f~B4kx100%

n\CO）（CH3OH）

^4

1100

%12

185

、

郴10

^70

8

^55

運(yùn)6

米40

74

025

。2

10

2nO

230250270

溫度/t

①表示CO選擇性的曲線是o（填字母）

②250℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為（保留2位有效數(shù)字）。

③210℃?250c過(guò)程中，CO2轉(zhuǎn)化率變化的原因是。

（4）工業(yè)上用甲醇燃料電池呆用電解法處理含CI\T和C「的堿性廢水，將CV轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì),

其原理如圖所示。

石

石

墨

C0,+H,0墨"廢水

電

電

MaOH溶液

極

極\C1O-

MN

CH&H+HQ

陰離子交換膜

電解質(zhì)溶液為稀硫酸

①電解廢水時(shí)，Pt(b)電極與石墨電極相連(填"M"或"N”)。

②甲醇燃料電池工作時(shí)，Pt(a)電極的電極反應(yīng)式為③消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下

I1.2LO2,理論上可處理含molCK的廢水。

2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之反應(yīng)熱與焰變(2024年7月)

參考答案與試題解析

一.選擇題(共19小題)

I.(2024春?無(wú)錫期末)對(duì)于反應(yīng)2s02(g)+02(g)=2SO3(g),下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的△$>()

B.升溫、加壓或使用催化劑能增大SO3的生成速率

C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的婚變

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=--------蘆-------L,

C'(SOQ)

【分析】A.反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；

B.升溫、加壓或使用催化劑可以加快反應(yīng)速率；

C.催化劑降低反應(yīng)活化能，加快了反應(yīng)速率，不改變化學(xué)才衡；

D.反應(yīng)2s02(g)+02(g)=2SO3(g),反應(yīng)的平衡常數(shù)無(wú)多我瞿曼軍誓

反應(yīng)物平衡濃度累次S方3乘積

【解答】解：A.反應(yīng)2s02(g)+02(g)=2SO3(g)的ASVO,故A錯(cuò)誤：

B.升溫、加壓或使用催化劑，能增大反應(yīng)速率，增大了S03的生成速率，故B正確；

C.催化劑降低反應(yīng)活化能，加快了反應(yīng)速率，不改變化學(xué)立衡，不改變反應(yīng)給變，故c錯(cuò)誤；

2

C(S03)

D.反應(yīng)2s02(g)+02(g)=2SO3(g)，K=------------------------,故D錯(cuò)誤；

c^(SO9)Xc(O9)

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳了化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析、平衡常數(shù)表達(dá)式等知識(shí)點(diǎn)，注意周四的熟練掌握，題

目難度不大。

2.(2024?貴州)一種太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)環(huán)境處埋的自循環(huán)光催化芬頓系統(tǒng)工作原理如圖。光陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：

HCOO+H20—HC07+2H++2e'?HCO丁H2O—HC0；+H2O20體系中H2O2與Mn(II)/Mn(IV)發(fā)生反

應(yīng)產(chǎn)生的活性氧自由基可用于處理污水中的有機(jī)污染物。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.該芬頓系統(tǒng)能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能一電能一化學(xué)能

B.陰極反應(yīng)式為O2+2H++2C—H2O2

C.光陽(yáng)極每消耗ImolHzO,體系中生成2mOIH2O2

D.H2O2在Mn(II)/Mn(IV)的循環(huán)反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性和還原性

【分析】A.該裝置為電解池，利用光能提供能量轉(zhuǎn)化為電能；

B.由圖可知陰極上氧氣和氫離子得到電子生成過(guò)氧化氫；

C.光陽(yáng)極上失去電子市場(chǎng)氧氣和氯離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4h=O2+4H+；

D.由Mn(IV)和過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化為Mn(II)過(guò)程中，缽元素化合價(jià)降低，H2O2做還原劑，具有還原

性，Mn(II)轉(zhuǎn)化為Mn(IV)時(shí)，H2O2中O元素化合價(jià)降低，做氧化劑。

【解答】解：A.該裝置為電解池，利用光能提供能量轉(zhuǎn)化為電能，電解池中獎(jiǎng)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故

A正確；

B.由圖可知陰極上氧氣和氫離子得到電子市場(chǎng)過(guò)氧化氫，電極反應(yīng)為：O2+2H++2e=H2O2,故B正

確；

C.光陽(yáng)極.上失去電子市場(chǎng)氧氣和氯離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4/=O2+4H+,每消耗ImolFhO,轉(zhuǎn)

移2mol電子，體系中生成ImolH2O2,故C錯(cuò)誤；

D.由Mn(IV)和過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化為Mn(II)過(guò)程中，鎰元素化合價(jià)降低，H2O2做還原劑，具有還原

性,Mn(II)轉(zhuǎn)化為Mn(IV)時(shí),H2O2中O元素化合價(jià)降詆，做氧化劑，H2O2在Mn(I：)/Mn(IV)

的循環(huán)反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性和還原性，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化、電解原理、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題

目難度不大。

3.(2024春?長(zhǎng)壽區(qū)期末)一定條件卜，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的能量關(guān)系如圖所示。在該條件卜，卜.列說(shuō)法正

確的是()

個(gè)能量

[p呼)

P(紅磷)

反應(yīng)過(guò)程

A.白磷比紅磷穩(wěn)定

B.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)

C.紅磷與白磷互為同位素

D.等質(zhì)量的紅磷與白磷完全燃燒釋放的熱量相同

【分析】A.物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；

B.白磷的能量高于紅磷的能量；

C.同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

D.紅磷、白磷能量不同。

【解答】解：A.物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，白磷的能量高于紅磷的能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.白磷的能量高于紅磷的能量，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.紅磷與白磷為P元素形成的不同單質(zhì)，互為同索異形體，故C錯(cuò)誤；

D.紅磷、白磷能量不同，則等質(zhì)量的紅磷與自磷完全燃燒釋放的熱量不同，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焰變的掌握情況，試題難度中等。

4.(2024春?藍(lán)田縣期末)化學(xué)反應(yīng)在有新物質(zhì)生成的同時(shí)，一定伴隨有能量的變化。下列說(shuō)法正確的是

()

A.已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+—O2(g)—H2O(1)

2

AII=285.8kJ/mol

B.已知H+(aq)+OH'(ag)—H2O(1)AH=-57.3kJ/mol,用含49.0gH2so4的濃硫酸與足量稀NaOH

溶液反應(yīng)，放出57.3kJ熱量

C.H2(g)與02(g)充分反應(yīng)生成等量的氣態(tài)水比液態(tài)水放出的熱量更多

D.已知12(g)4-H2(g)=2HI(g)AH=-llkJ/mol,現(xiàn)將ImolI2(g)和hnolH2(g)充入密閉容

器中充分反應(yīng)后，放出的熱量為UkJ

【分析】A.燃燒熱是一定條件下，imol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量;

B.濃硫酸加水稀釋時(shí)會(huì)放出熱量；

C.氣態(tài)水比液態(tài)水的能量高；

D.氫氣與碘蒸氣生成碘化氫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)。

【解答】解：A.氫氣的燃燒熱為Imol氧氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，表示氫勺燃燒熱的熱

化學(xué)方程式為：H2(g)+A02(g)=H2O(1)AH=-285.8kJ/mol,故A正確；

2

B.H+(aq)+OH'<ag)—H2O(1)△H--57.3kJ/mul,濃硫酸加水稀釋時(shí)會(huì)放出熱量,則含49.0g

硫酸的濃硫酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出熱量大于573kJ,故B錯(cuò)誤；

C.氣態(tài)水比液態(tài)水的能量高，則氫氣與氧氣充分反應(yīng)生成等量的液態(tài)水時(shí)比氣態(tài)水放出的熱量更多，

故c錯(cuò)誤；

D.氫氣與碘蒸氣生成碘化氫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，Imol氫氣與Imol碘蒸氣充入密閉

容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于UkJ,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了燃燒熱、物質(zhì)性質(zhì)和能量變化、可逆反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難

度不大。

5.(2024春?中牟縣期末)在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)U2SO3(g)。

其能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

B.ImolSOi(g)的總能量低于imolSOs(g)的總能量

C.ImolSO?(g)分解生成ImolSCh(g)和工mol0^(g)時(shí)，吸收的熱量為工bkj

222

D.1L恒容容器中，2moiSO2(g)和Imol02(g)在催化劑作用下反應(yīng)，放出的熱量為bkJ

【分析】A.由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

B.無(wú)法確定ImolSO2(g)的總能量與ImolSO3(g)的總能量的大小關(guān)系；

C.反應(yīng)熱與系數(shù)成正比；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化。

【解答】解：A.由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤：

B.1molSO2(g)和」4nolO2(g)的總能量大于1molSO3(g)的總能量，但無(wú)法確定1molSO2(g)

2

的總能量與ImolSO3(g)的總能量的大小關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，lmolSO3(g)分解生成lmolSO2(g)和工nol09(g)時(shí)，吸收的熱量為故C

正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在1L恒容容器中，2molSO2(g)和lmolO2(g)在催化劑作用下反應(yīng)，放出

的熱量小于bkJ,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱與熔變的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)考查學(xué)生的看圖理解能力，屬于基本知識(shí)的考查，

難度不大。

6.(2024春?中牟縣期末)中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高

效分解水，其主要過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

AA_?(P°(P°_________>oooooo—?000000

777777777777777777777777777777777777777777-77777777777777777777777777777T777777T7777T

inin

A.過(guò)程i是吸熱過(guò)程

B.圖中三個(gè)過(guò)程都涉及化合物的參加或形成

c.過(guò)程n有化學(xué)鍵形成

D.該新型催化劑可以減小反應(yīng)物和生成物的能量差

【分析】A.斷鍵吸熱，成鍵放熱；

B.過(guò)程I涉及水中H—O鍵的斷裂，過(guò)程II涉及雙氧水的形成，過(guò)程III涉及雙氧水的分解；

C.過(guò)程II形成H—H鍵與0-0鍵；

D.催化劑只能改變活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱。

【解答】解：A.過(guò)程I是斷裂H—0鍵，屬于吸熱過(guò)程，故A正確；

B.由圖可知，過(guò)程I涉及水中H—0鍵的斷裂，過(guò)程II涉及雙氧水的形成，過(guò)程HI涉及雙氧水的分解，

則圖中三個(gè)過(guò)程都涉及化合物的參加或形成，故B正確：

C.由圖可知，過(guò)程II有H—H鍵與0—0鍵的形成，故C正確；

D.催化劑只能改變活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)物和生成物的能量差(即反應(yīng)熱)，故D

錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱與燧變的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)考查學(xué)生的看圖理解能力，屬于基本知識(shí)的考查,

難度不大。

7.（2024春?溫州期末）催化劑在反應(yīng)中能夠改變反應(yīng)歷程，即改變反應(yīng)速率。H2在催化劑（Pd/SVG）上

還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應(yīng)及其活化能￡;@缶＜1?11101-1）如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.生成NH3各基元反應(yīng)中，N元素均被還原

Pd/SVG

B.生成N