2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（解答大題）

2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（解答大題）

一,解答題（共20小題）

I.（2024?南京二模）高效氧化劑亞氯酸鈉（NaCKh）常用于煙氣脫硝（NOC和廢水脫除氨氮。

（1）NaCIS的制備。一種制備NaQO2的過程可表示為：

S02H2O2

NaC105

NaC102

①“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為，

②“反應(yīng)1”的產(chǎn)物C1O2經(jīng)凈化后常作為飲用水消毒劑替代傳統(tǒng)的C12,從消毒后飲用水水質(zhì)和消毒效

率（單位質(zhì)量消毒劑被還原時(shí)得電子數(shù)）的角度考慮，用C1O2替代C12的原因

是O

（2）NaClO2溶液對(duì)煙氣脫硝。

①酸性條件下，F(xiàn)e3+可催化溶液中的NaCKh產(chǎn)生氧化性更強(qiáng)的CKh氣體，總反應(yīng)可表示為

4H4Fe

5C1O>-ICIO24-C1-+2H2OO請(qǐng)補(bǔ)充完整過程II的離子方程式:

1-Fe-++C102-FeC10^

II._____________________

III.5Fe2++C102+4H+—5Fe3++CI'+2H2O。

②Fe3+催化NaCKh溶液脫硝。其他條件相同時(shí)，煙氣中NO氧化率隨c（Fc3+）.反應(yīng)溫度的變化分別

如圖-1、圖-2所示。

%次

、

、

榔

麻

￥l(x)UX

崛

崛8()90

O6()O80

N40N70

2060

5()

40

0.050.100.150.20203040506070

c(Fe力/(mmol'L-1)反應(yīng)溫度

圖-I圖-2

(

二HX)

5O

OO

15()

喇

犯

n

O

N

福

+H.

N

()

20M)608010()

反應(yīng)時(shí)間/s

圖-3

i.NO氧化率隨c(FC3+)增大而增大的原因是

ii.溫度升高，NO氧化率先增大后減小的可能原因是

(3)NaCIS溶液處理氨氮廢水。向一定量酸性氨氮廢水中抑入一定體積已知濃度的NaCKh溶液，用

傳感器測(cè)得溶液中NH：與NO：含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖-3所示。判斷該實(shí)驗(yàn)中被氧化的NH1是否全

**O*z

部轉(zhuǎn)化為NO；的依據(jù)為。

2.(2024?湖北模擬)某興趣小組探究鎂跟堿性銀氨溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下。

I.將10mL2moi/LAgNO3溶液和10mL6moi/L的氨水在錐形瓶中混合，測(cè)得pH=12。

I【.加入1g去掉氧化層的鎂條，十幾秒后有許多氣泡生成，月集氣瓶排水集氣，氣體體積先增大后減小

然后不變。同時(shí)錐形瓶中有灰白色沉淀生成。

HL取出鎂條過濾洗滌得到灰白色固體。

IV.取少量灰白色固體于試管中加入稀HNO3沉淀全部溶解，并有無色的氣體生成，且在試管口部氣體

變成紅棕色，將其溶解后的溶液加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量白色沉淀。

回答下列問題：

（1）步驟產(chǎn)生不溶于水的氣體是,易溶于水的氣體是,該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石

蕊試紙變藍(lán)色，生成該氣體的反應(yīng)的離子方程式為：0

（2）步驟IV的現(xiàn)象證明灰白色固體一定含有。證明灰白色固體中有AgzO需要的試

劑有稀鹽酸和。

（3）向水中加入1g去掉氧化層的鎂條，幾乎看不見氣泡產(chǎn)生。鎂跟堿性銀氨溶液反應(yīng)能迅速產(chǎn)生氣泡

的原因：o

（4）向pH相同的氫氧化鈉溶液中加入1g去掉氧化層的鎂條，看不見氣泡產(chǎn)生，其原因

是：o

3.（2024?西城區(qū)一模）某小組同學(xué)探究硫代硫酸鈉（Na2s203）溶液與某些常見金屬離子的反應(yīng)。

已知：i.[Cu（S2O3）2]2.（淡綠色）、[Fe（S2O3）3亡（紫黑色）、[Ag（S2O3）2j3'（無色）

ii&o,在酸件溶液中轉(zhuǎn)化為so:-、S和SO，。

iii.BaSK%可溶于水、BaS2C>3微溶于水。

（1）將S粉加入沸騰的Na2s03溶液中可制得Na2s2。3,離子方程式是。

（2）研究Na2s203與某些常見金屬離子的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)X溶液現(xiàn)象

1mL

LO.lmol/LIC11CI2溶液溶液變?yōu)榈G色，水浴加熱至50℃以上，逐漸析出黑色沉

rnX溶液

淀

2mLIIFeC13溶液溶液變?yōu)樽虾谏?，片刻后溶液變?yōu)闊o色

亨/0.1mol/L

Na2s2O3溶液H[AgN03溶液逐滴加入AgNCb溶液，生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，

得無色溶液

①取I中的濁液，離心分離，經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀是Cu2s和S的混合物，清液中存在so：。

i.補(bǔ)全I(xiàn)中生成黑色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式：

2Cu2++2S202-+n_____=^=Q_____I+□______I+□______+4H+

3

ii.查閱資料可知，常溫時(shí)，生成黑色沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，但仍需水浴加熱至50C以上才出現(xiàn)沉淀，

原因是O

②H中，S20f被Fe3+氧化的主要產(chǎn)物是S402-還有很少量的sof。取H中的無色溶液進(jìn)行如下實(shí)

OU*x

險(xiǎn)證實(shí)了此結(jié)論。

用H2O代替II中的FeC13溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，CS2溶解后幾乎無固體剩余。

i.僅由溶液1中加入足量的鹽酸后得到沉淀2,不能說明II中生成了S4理由

是。

ii.補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)上述結(jié)論：將沉淀1洗凈，0

③向IH的無色溶液中繼續(xù)加入0.5mL0.1mol/LAgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ag2s2。3。靜置，得到黑色沉

淀Ag2S,同時(shí)生成強(qiáng)酸。生成Ag2s的化學(xué)方程式是0

（3）軟硬酸堿原理認(rèn)為，III中，Ag+為軟酸，S2（）g-為軟堿，S2一是比S20f更軟的堿，可解釋S2Q（與

Ag+反應(yīng)的最終產(chǎn)物為Ag2S.由此推測(cè)，I中，CiT和Cu2+,是更軟的酸。

4.（2024?楊浦區(qū)二模）為探究+1價(jià)Ag的氧化性，開展如下活動(dòng)。

（1）配制溶液：

稱量一溶解一冷卻一操作①一洗滌一注入一混勻一定容一操作②一裝瓶貼標(biāo)簽

①下列圖示中，操作①為、操作②為

②用FcC13?6H2O配制100mL（）.lmol?LrFeC13溶液時(shí)，應(yīng)稱量g固體。

③實(shí)驗(yàn)室AgNO3溶液通常盛放在試劑瓶中。

（2）通過如下實(shí)驗(yàn)，比較Ag+、Fe3+、12的氧化性。

|0.1mol?L_|

/AgNO,溶液

--,

6

6

0.1mol,LTFe(NO)2溶液0.1mol?LFeJ溶液0.1mol,LAgNO；溶液

inin

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I中產(chǎn)生黑色沉淀，滴

加KSCN溶液，變紅

II中溶液呈棕黃色，滴

加淀粉溶液，變藍(lán)

III中產(chǎn)生黃色沉淀，滴

加淀粉溶液，未變藍(lán)

①n中反應(yīng)的離子方程式為：。

②I、H中的現(xiàn)象說明：。(不定項(xiàng))

+3+

A.氧化性順序：Ag>Fe>I2

B.氧化性順序：Fe3+>I>Fe2+

C.還原性順序：序>Fe2+>F?X

D.還原性順序：Fe2+>Ag>l

③推測(cè)in中未發(fā)生Ag+氧化「的原因：

(3)利用如圖所示裝置，探究Ag+氧化廠的反應(yīng)。

A.KC1

B.KNO3

C.Fe?(S04)3

②閉合K,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)?！笆?”作

A.陰極

B.陽極

C.正極

D.負(fù)極

③已知0.1mol?LIAgN03溶液的pH=6。上述實(shí)驗(yàn)中可能是憂"氧化了I"將裝置中的溶

液換成，閉合K,指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。確認(rèn)Ag+氧化了「。

取I中產(chǎn)生的黑色沉淀0.0216g于試管中。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解：②再向試

管中滴加氨水，邊滴邊振蕩至沉淀恰好溶解；③再向其中滴加乙醛溶液，力口熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡。

<4）寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式..

（5）為得到光亮的銀鏡，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)做到：（任寫2點(diǎn)）。若黑色沉淀全部轉(zhuǎn)化

為銀鏡，理論上需要乙醛mok

A.IX10'4

B.2X104

C.1X10-3

D.2X10-3

5.（2024?西城區(qū)校級(jí)模擬）某小組同學(xué)研究了不同起始pH條件下澳酸鈉和硫化鈉的反應(yīng)。

（一）隔絕氧氣的條件下，在50mL溶液中，NaBrO3起始濃度為0.08mol/L,Na2s起始濃度為2X10一

3moi/L,改變HN03的起始加入量，測(cè)量反應(yīng)過程中的pH變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)H

HNO3的起始加入量/mol1.3XQ4IXI0'4

己知：a.HBrCh屬于強(qiáng)酸，BrO；的還原產(chǎn)物只有母，實(shí)驗(yàn)中HN03不表現(xiàn)氧化性:

b.硫化鈉被氧化的產(chǎn)物可能是S、so，-、S20；-、so卜；

OO*4

c.PH>3溶液中，BrO；與S2C*的反應(yīng)可忽略不計(jì):

d.CaS和CaS2O3易溶于水；

為研究實(shí)驗(yàn)【中pH的變化情況，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)in和實(shí)驗(yàn)iv：

取少量實(shí)驗(yàn)I進(jìn)行l(wèi)Omin左右的液體,離心分離渾濁,得到溶液A,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)用：

實(shí)驗(yàn)N：

步驟1：取一定量的澳酸鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，反應(yīng)液溫度未有明顯變化，測(cè)定反應(yīng)中BrO：的

反應(yīng)速率，結(jié)果如圖所示。

步驟2：實(shí)驗(yàn)前先在容器中加入少量硫酸鈉和澳化鈉固體，重復(fù)步驟I,測(cè)得BrO：的反應(yīng)速率變化曲線

(1)實(shí)驗(yàn)HI中，白色沉淀1完全溶于稀鹽酸，能否說明溶液A中沒有so?一，理由

是,進(jìn)一步檢驗(yàn)溶液A中是否有so：的方案是。

(2)實(shí)驗(yàn)III中，由無色溶液1加入足量稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論

是，

(3)結(jié)合離子方程式，解釋實(shí)驗(yàn)I中2min之后pH變化的可能原因：。

(二)研究實(shí)驗(yàn)II中pH的變化情況，設(shè)計(jì)測(cè)定溶液中S2-、so/520勺濃度的方法如下：

己知：a.碘標(biāo)液的濃度為cimol/L,硫代硫酸鈉標(biāo)液的濃度為c2moi/L；

27

b.Ksp(CdC03)=1X10-12、KpQd(OH)2]=7.2X10',\Ksp(CdS)=8X10'；CdS03和CdSzCh

微溶于水；

70支能與甲醛反應(yīng)，產(chǎn)物不被12氧化

d.2S202-4-l2=S402-+2I

步驟1：取10mL待測(cè)液，加入一定體積的過量碘標(biāo)液，充分反應(yīng)后，用硫代硫酸鈉標(biāo)液滴定，消耗硫

代硫酸鈉標(biāo)液的體積是VimL；

步驟2：取20mL待測(cè)液，加入過量CdCO3,充分反應(yīng)后，過濾并洗滌沉淀，將濾液合并后等分為兩份，

一份用碘標(biāo)液滴定，消耗碘標(biāo)液的體積是V2mL；另一份加入過量甲醛溶液后，再用碘標(biāo)液滴定，消耗

碘標(biāo)液的體積是VamLo

（4）步驟1中滴定時(shí)使用的指示劑是,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

（5）步驟2中加入CdCO3的作用是o

（6）待測(cè)液中S0；-和S20；-的物質(zhì)的量濃度之比是o

（7）實(shí)驗(yàn)H中未檢測(cè)到so；-和S0▼的生成，用離子方程式表示18min后溶液pH下降的原

因：。

（8）結(jié)果表明，不同起始pH條件下，澳酸鈉和硫化鈉的反應(yīng)速率和反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)有差異。

6.（2023?西城區(qū)校級(jí)三模）研究小組探究磷酸和鐵絲的反應(yīng)。

資料：a.鐵元素的磷酸二氫鹽均易溶于水，其磷酸一氫鹽或正鹽均難溶于水。

b.部分物質(zhì)的Ksp：

物質(zhì)Fe3（PO4）2FePO4

Ksp1.0X10361.3X1022

（1）預(yù)備鐵紉

實(shí)驗(yàn)I.將2cm左右的鐵絲放在培開皿中加入鹽酸，待有大量氣泡產(chǎn)生后取出鐵絲用蒸儲(chǔ)水沖凈。

①實(shí)驗(yàn)［的目的是，

②氯離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)有不利影響，檢驗(yàn)鐵絲上的氯離子已除凈的方法是.■

（2實(shí)驗(yàn)研究

實(shí)驗(yàn)II.在燒杯中加入30mLi.OmolL”的磷酸溶液，將經(jīng)第一步預(yù)處理的鐵絲放入燒杯，鐵絲表面產(chǎn)生

氣泡，持續(xù)十幾分鐘，末見明顯變慢.

實(shí)驗(yàn)【H.在燒杯中加入30mLl.CimolL'1的磷酸溶液以及3mL30%過氧化氫溶液，將經(jīng)第一步預(yù)處理的鐵

絲放入燒杯，鐵絲表面先產(chǎn)生氣泡隨后氣泡消失，再產(chǎn)生氣泡再消失的周而往復(fù)，振蕩周期在20秒左

右，可維持?jǐn)?shù)小時(shí)。

實(shí)驗(yàn)IV.監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)IH中振蕩開始后溶液的pH變化，結(jié)果如圖。發(fā)現(xiàn)每次放出氫氣時(shí)，體系的pH就會(huì)明

顯增加，然后迅速恢復(fù)至接近體系初始pH,并維持15秒左右的穩(wěn)定。

①實(shí)驗(yàn)II中反應(yīng)的離子方程式是。

②從速率的角度解釋實(shí)驗(yàn)IV的圖象中a到b變化的原因：o

③實(shí)驗(yàn)in中過氧化氫溶液作用是,檢驗(yàn)的方法是。

④實(shí)驗(yàn)IV的圖象中C到丁發(fā)生的反應(yīng)主要是。

（3）適當(dāng)提高實(shí)驗(yàn)III中磷酸溶液的濃度，預(yù)計(jì)振蕩周期將（填“增長(zhǎng)”或“變短

7.（2023?朝陽區(qū)二模）小組同學(xué)探究Na2s03和不同銅鹽溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下.

實(shí)驗(yàn)：向2mL0.5moi?LiNa2s03溶液中加入ImLO.25moi?口（11。2溶液，立即產(chǎn)生橙黃色沉淀（沉淀

A）,放置5min左右，轉(zhuǎn)化為白色沉淀（沉淀B）.

已知：i.CiJ濃氨（NH3）2.（無色）

ii.GJ稀硫殷Cu2++cu

（1）研窕沉淀B的成分.

向洗滌后的沉淀B中加入足量濃氨水，得到無色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色.取

少量深藍(lán)色溶液，滴加試劑X,產(chǎn)生白色沉淀.

①白色沉淀是AgCL試劑X是.

②無色溶液在空氣中放置變?yōu)樯钏{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為.

（2）經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀A不含scj。推測(cè)沉淀A能轉(zhuǎn)化為沉淀B與有關(guān)，為研究沉淀A的成分及沉

淀A轉(zhuǎn)化為B的原因，實(shí)驗(yàn)如圖.

足量----?白色沉淀（CuCl）

NaCl溶液

洗凈的沉淀A------------------

過濾BaCL溶液足量鹽酸

一"?無色溶液---＞白色沉淀-白色沉淀減少

①僅通過上述實(shí)驗(yàn)不能證明沉淀A中含有C「，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向少量洗凈的沉淀A中加入稀硫酸，證實(shí)

沉淀A中含有Cu+的證據(jù)是.

②無色溶液中含有so：，推測(cè)soj的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：

途徑1:實(shí)驗(yàn)過程中02氧化so2-；

途徑2：（將途徑補(bǔ)充完整）.

經(jīng)研究，途徑1不合理，途徑2合理.

③解釋Na2s03和CuC12溶液反應(yīng)時(shí)，先產(chǎn)生橙黃色沉淀，再轉(zhuǎn)化為白色的原

因：.

（3）Na2s03和CuCh溶液反應(yīng)最終生成CuCl沉淀，并檢測(cè)到有SO2生成，離子方程式

是.

（4）用Na2s03和CuSO4溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，僅產(chǎn)生橙黃色沉淀，放置72h后變?yōu)榘导t色沉淀（可溶

于氨水，得到無色溶液，放置變?yōu)樯钏{(lán)色）.

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：（答出兩點(diǎn)）.

8.（2023?鄭州模擬）為探究FeQ3溶液與Na2s03溶液的反應(yīng)，某研究小組的同學(xué)提出兩種觀點(diǎn)。

觀點(diǎn)一：兩溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為o

觀點(diǎn)二：,離子方程式為

為驗(yàn)證上述觀點(diǎn)，該研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)（FeCL溶液和Na2s03溶液的濃度均為l.Omol-L

■,）?

實(shí)操作與現(xiàn)象

驗(yàn)

①在5mL水中滴加2滴FeC13溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

②在5mLFeC13溶液中滴加2滴Na2s03溶液,溶液立即變?yōu)榧t褐色；再滴加K2[Fe（CN〕6]溶液，產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀。

③在5mLNa2s03溶液中滴加2滴FeC13溶液，溶液立即變?yōu)榧t褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴

加K2[Fe（CN）6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸產(chǎn)生紅褐色沉淀，再加K2[Fe（CN）6]溶液，

無藍(lán)色沉淀生成。

（1）實(shí)驗(yàn)①的目的是。

（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，可得結(jié)論：

（3）將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液放置3小時(shí)后，溶液變?yōu)闇\黃綠色，試提出合理的解

釋：。

（4）實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象說明二者混合只發(fā)生反應(yīng)，原因是o

（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②?可得影響反應(yīng)的因素可能有。

9.（2023?豐臺(tái)區(qū)二模）某小組同學(xué)探究不同條件下H2O2與三價(jià)鋁（Cr）化合物的反應(yīng)。

資料：i.（3產(chǎn)（墨綠色）、CrOo（墨綠色）、Cr（OH）3（藍(lán)色）、CrClf（黃色）、十（橙色）、［Cr

乙4xI

（02）一.（磚紅色）。

ii.50尹H2OW2CrO產(chǎn)H-

+H++-

ui.H2O2^H+H0-；H0<0?

室溫下，向O.lmoll/krz（SO4）3溶液中滴加H2s04溶液或NaOH溶液分別配制不同pH的Cr（III）

溶液；取配制后的溶液各5mL,分別加入足量30%H2O2溶液。

實(shí)驗(yàn)①②③④

加“202前P"4.106.758.4313.37

現(xiàn)象墨綠色溶液藍(lán)色濁液藍(lán)色濁液墨綠色溶液

加H2O2后現(xiàn)象墨綠色溶液黃綠色溶液黃色溶液磚紅色溶液

（1）結(jié)合加H2O2前的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推測(cè)Cr（OH）3具有（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）。

（2）實(shí)驗(yàn)①中，加H2O2后無明顯現(xiàn)象的原因可能是o

（3）實(shí)驗(yàn)②中，藍(lán)色濁液變?yōu)辄S綠色溶液的原因可能是。

（4）取實(shí)驗(yàn)③中黃色溶液，加入一定量稀硫酸，可觀察到，溶液迅速變?yōu)槌壬?，最終變?yōu)榫G色，觀察

到有無色氣體產(chǎn)生。結(jié)合化學(xué)用語解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象o

（5）已知［Cr（02）”-中Cr為+5價(jià)。實(shí)驗(yàn)④中，加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為，

（6）取少量實(shí)驗(yàn)④的磚紅色溶液，加熱，隨著溫度的升高，溶液最終變?yōu)辄S色。針對(duì)溶液的顏色變化,

該小組同學(xué)提出如下猜想。

猜想1：加熱條件下，［Cr（O?）4亡發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成CrO%

猜想2：。

針對(duì)上述猜想，該小組同學(xué)另取少量實(shí)驗(yàn)④的磚紅色溶液，,溶液由磚紅色變

為黃色，由此得出猜想1成立。

（7）綜合以上實(shí)驗(yàn)，影響H2O2與三價(jià)格化合物反應(yīng)的因素除了pH,還有。

10.（2023?佛山二模）利用電極反應(yīng)可探究物質(zhì)氧化性、還原性的變化規(guī)律。

已知：酸性介質(zhì)中，lmoI?L/i不同電對(duì)的電極電勢(shì)見如表。電極電勢(shì)越高，其氧化型物質(zhì)的氧化性越

強(qiáng)；電極電勢(shì)越低，其還原型物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。

電對(duì)（氧Fe3+/Fe2+H2O2/H2OO2/H2O2MnO2/Mn2+h/l'

化型/還

原型）

電極電勢(shì)0.7711.7760.6951.2240.536

（p/V

回答下列問題：

I.探究H2O2的分解反應(yīng)F9+催化H2O2分解反應(yīng)過程包括isii兩步：

3+2++

反應(yīng)i：Fe+H2O2-*Fe+H+（未配平）；

反應(yīng)ii；2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2Oo

（1）反應(yīng)i的離子方程式為o

（2）驗(yàn)證Fe?+生成：反應(yīng)過程中，加入溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明有Fe?+生成.

（3）酸性條件下MnO2也可催化H2O2分解。結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，上述條件下H2O2、02、MnO2的氧

化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

II.探究物質(zhì)氧化性變化對(duì)電化學(xué)反應(yīng)方向的影響

用可逆反應(yīng)2Fe3++2「=2Fe2++l2設(shè)計(jì)電池，按圖a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得電壓E（E=（p正極-甲魚極）隨時(shí)

（4）電池初始工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為。

（5）某小組從還原型物質(zhì)濃度、氧化性變化的角度分析圖b,提出以下猜想:

猜想1：c（Fe2+）增大，F(xiàn)e3+的氧化性減弱，正極的電極電勢(shì)降低。

猜想2：c（I）減小，12的氧化性增強(qiáng)，負(fù)極的電極電勢(shì)升高。

①U時(shí)間后，按圖a裝置探究，驗(yàn)證上述猜想的合理性，完成表中填空。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作電壓E/V結(jié)論

[往燒杯A中加入適量FeE______0猜想1成立

ii往燒杯B中加入適量E<0猜想2成立

②有同學(xué)認(rèn)為，上述實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想1成立。利用上述反應(yīng)，從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋猜想I

不足以成立的理由O

③為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想1,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,完成表中填空。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作電壓E/V結(jié)論

iii往燒杯A中加入適量E<0猜想1成立

結(jié)論：可逆氧化還原反應(yīng)中，濃度的變化引起電對(duì)氧化性變化，從而改變電池反應(yīng)方向。

II.（2023?西城區(qū)一模）研究小組探究高銅酸鈉（Na102）的制備和性質(zhì)。

資料：高銅酸鈉為棕黑色固體，難溶于水。

實(shí)驗(yàn)I.向2mLimol/LNaCIO溶液中滴加lmLlmol/LCuC12溶液，迅速產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，振蕩后得到棕

黑色的濁液a,將其等分成2份。

（1）藍(lán)綠色沉淀中含有0H,用離子方程式表示NaCIO溶液顯堿性的原因：。

（2）探究棕黑色沉淀的組成。

實(shí)驗(yàn)H.將一份濁液a過濾、洗滌、干燥，得到固體b。取少量固體b,滴加稀H2s04,沉淀溶解，有氣

泡產(chǎn)生，得到藍(lán)色溶液.

①另取少量固體b進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了NaCuO2中鈉元素的存在，實(shí)驗(yàn)操作的名稱是。

②進(jìn)一步檢驗(yàn)，棕黑色固體是NaCuO20NaCuO2與稀H2s04反應(yīng)的離子方程式

是。

（3）探究實(shí)驗(yàn)條件對(duì)NaCuO?制備的影響。

實(shí)驗(yàn)IH.向另一份濁液a中維續(xù)滴加1.5mLlmol/LCuC12溶液，沉淀由棕黑色變?yōu)樗{(lán)綠色，溶液的pH

約為5,有C12產(chǎn)生。

①對(duì)C12的來源，甲同學(xué)認(rèn)為是NaCuO2和C「反應(yīng)生成了C3乙同學(xué)認(rèn)為該說法不嚴(yán)譚，提出了生成

C12的其他原因：_______________________

②探究“繼續(xù)滴加Cu02溶液，NaCuOz能氟化C廠”的原因。

i.提出假設(shè)1：c（CI）增大,C「的還原性增強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)成立。操作和現(xiàn)象是：取少量NaCuCh

固體于試管中，o

ii.提出假設(shè)2：,經(jīng)證實(shí)該假設(shè)也成立。

(4)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)IV.向ImLlmol/LNaQO溶液中滴加0.5mLlmol/LCuSO4溶液，迅速生成藍(lán)色沉淀，振蕩后得到棕

黑色濁液。濁液放置過程中，沉淀表面緩慢產(chǎn)生氣泡并出現(xiàn)藍(lán)色固體，該氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試

紙變藍(lán)。NaCuO2放置過程中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是o

(5)通過以上實(shí)驗(yàn)，對(duì)于NaCMh化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)是。

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，制備在水溶液中穩(wěn)定存在的NaCuO2,應(yīng)選用的試劑是NaClO溶液、

和O

12.(2023?東城區(qū)一模)實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收NO2尾氣，探究其適宜條件和原理。

20c時(shí)，將4mL不同濃度NaOH溶液一次性推入40mLNO2中，觀察現(xiàn)象。

編號(hào)c(NaOH)現(xiàn)象

甲2moi-匚1活塞自動(dòng)內(nèi)移，最終剩余約7mL無色氣

體

乙6moi?17】活塞自動(dòng)內(nèi)移，最終氣體全部被吸收

(1)NaOH溶液吸收NO2時(shí)生成兩種鈉鹽，分別為Na2NO2和。

(2)檢驗(yàn)甲中剩余氣體的方法：排出大注射器中的溶液，拔下導(dǎo)管，吸入少量空氣，氣體變?yōu)榧t棕色。

用化學(xué)方程式表示檢驗(yàn)的反應(yīng)原理是。

(3)某同學(xué)推測(cè)甲中產(chǎn)生無色氣體的原因：局部濃度過低，導(dǎo)致部分NO2與水反應(yīng)。

通過實(shí)驗(yàn)證明其成立：用與甲相同的裝置、試劑和條件，將NO2緩慢推入NaOH溶液中，

(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

(4)進(jìn)一步探究NO2與水或減反應(yīng)時(shí)還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同的原理。

【查閱資料】

i.NO2遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

a.2NO?+H2O=H++^JQ-+HN02；

3

b.2HNO2-NOt+NO2t+H2O：

ii.酸性條件下，HNO2或NO1可與對(duì)氨基苯磺酸發(fā)生不可逆反應(yīng)，所得產(chǎn)物遇茶乙二胺變紅，且原溶液

中［c(HNO2)+c(N07］越大，紅色越深。

【實(shí)驗(yàn)】將2mLNO2推入5mL下列試劑中，隨即取出0.1mL溶液，滴加到等量對(duì)氨基苯磺酸溶液（鹽

酸酸化）中，再加入等量蔡乙二胺溶液，加水定容到相同體積，對(duì)比溶液顏色。

編號(hào)試劑溶液顏色

丙水溶液均呈紅色，丁與戊顏色幾乎相同，丙的顏色更

T6moi?L/iNaOH溶液淺

戊酸性對(duì)氨基苯碘酸溶

液

①通過實(shí)驗(yàn)（填編號(hào)）對(duì)比，說明NO2遇水時(shí)發(fā)生了反應(yīng)a和b。

②從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析，NO2與水或堿反應(yīng)時(shí)還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同的原因

是，

（5）若用0C的NaOH溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)甲，最終剩余約3mL（20℃）無色氣體。

（6）綜上，用NaOH溶液吸收NO2尾氣，適宜的條件是（寫出兩點(diǎn)即可）。

13.（2023?順義區(qū)校級(jí)模擬）某小組探究不同陰離子與Ag+的結(jié)合傾向并分析相關(guān)轉(zhuǎn)化。

資料：i.Ag2s03和Ag2s203均為白色，難溶于水。

ii.Ag+與so；-、520；-能生成[.”（SO?）2]3>[Ag（S2O3）2]3o

iii.與Ag+結(jié)合傾向S2>I>Br\

（1）探究S2og-、S0§一與Ag+的結(jié)合傾向

JJ

1實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

0

I10滴0.1mol/LAgNO3溶液等濃度的Nai和Na2s203溶液黃色沉

2mL淀

II等濃度的Nai和Na2so3溶液黃色沉

淀

①由實(shí)驗(yàn)【推測(cè)：與Ag+結(jié)合傾向IS20*（填或“<”）。

②取兩等份AgBr濁液，分別滴加等濃度、等體積的Na2s03和Na2s203溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者

濁液變澄清，澄清溶液中+1價(jià)銀的存在形式（填化學(xué)式）。推測(cè)：與Ag+結(jié)合

傾向S20pBr

查閱資料證實(shí)了上述推測(cè)。

（2）S20r的轉(zhuǎn)化

|實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

口III0.1mol/LAgNO3溶0.1mol/LNa2s2。3白色沉淀，振蕩后消失

2mL液溶液

IV0.1mol/LNa2s2。30.1mol/LAgNO?白色沉淀，逐漸變?yōu)榛疑罱K為黑

溶液溶液色沉淀

①寫出實(shí)驗(yàn)III中白色沉淀消失的離子方程式。

②查閱資料：實(shí)驗(yàn)【V中黑色沉淀是Ag2S,S202-+S元素的化合價(jià)分別為-2和+6。寫出實(shí)驗(yàn)IV中白色

沉淀變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式并分析原因0

③Na2s203溶液可用作定影液。向Na2s203溶液溶解AgBr之后的廢定影液中，加入

（填試劑和操作）.可使定影液再生八

⑶so"的轉(zhuǎn)化:

試管1:加幾滴濃銀鏡

iJj|10.5mL0.2mol/Liii.加Na2so、溶|NaOH,水浴加熱白色沉淀

2mL0.1mol/LNa.SO/^^t,液至沉淀溶解

AgNO,溶液近過濾閂'〃成iv.活液分兩試管試管.水溶加執(zhí)

試管2:水泠加於白色沉淀

（過濾加鹽酸檢驗(yàn)出SOJ

分析試管1出現(xiàn)銀鏡的原因“

（4）資料顯示：S原子與Ag+結(jié)合比O原子更穩(wěn)定。S2Qf與S0f結(jié)構(gòu)相似，但與Ag+結(jié)合傾向：2-

O*xS0*x

<S202-,試從微?？臻g結(jié)構(gòu)角度解釋原因

14.（2023?朝陽區(qū)模擬）探究一定濃度H2sCM與鹵素離子（C「、Br\I）的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如圖:

習(xí)一定濃度HQO4

分成三等份

???

m.

NaCl溶液~、al溶液

產(chǎn)生白霧產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變棕紅色產(chǎn)生氣體、紫色固體

（I）a.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀；

b.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢臉白霧，無變化。白霧中含有O

（2）用CuSCU溶液檢驗(yàn)iii中氣體，產(chǎn)生黑色CuS沉淀，該氣體是

（3）檢驗(yàn)ii中產(chǎn)物:

I.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢測(cè)棕紅色氣體，試紙變藍(lán)，說明含B12。

II.取ii中部分溶液，用CC14萃取。CC14層顯棕紅色，水層（溶液A）無色。證實(shí)溶液A中含SO2,過

程如圖:

①白色沉淀I的成分是

②生成白色沉淀3的離子方程式是

(4)已知：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4(X=C1、Br.I)o探究ii中溶液存在Br2、SO2的原因：將ii

中溶液用水稀釋，溶液明顯褪色，推測(cè)褪色原因:

a.Br2與H20發(fā)生了反應(yīng)。

b.加水稀釋導(dǎo)致溶液顏色變淺。

c.B門與SO2在溶液中發(fā)生了反應(yīng)。

①資料：Br2+H2O^HBr+HBrOK=4.0XI0'9,判斷a（填“是”或“不是”）主要原因。

②實(shí)驗(yàn)證實(shí)b不是主要原因，所用試劑和現(xiàn)象是O

可選試劑：AgNCU溶液、CC14、KMnCM溶液

③原因c成立。稀釋前溶液未明顯褪色，稀釋后明顯褪色，：式解釋原因：。

（5）實(shí)驗(yàn)表明，一定濃度H2s04能氧化Br、I,不能氧化C1',從原子結(jié)構(gòu)角度說

明“

15.（2023?廣州三模）某化學(xué)研究小組對(duì)Na2s03溶液與FeC13溶液的反應(yīng)做了大量的研究。

（1）配制FeCh溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋，這樣操作的目的

-|

是o配制100mL0.1molLFeC13溶液，需用托盤天平稱取FeCh6H2O晶體

g，用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、。

（2）該小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):向盛有5mL0.1molLFFeC13溶液的燒杯中加入2mL0.1mol1/Na2s5溶

液，無沉淀、氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)榧t褐色。用紅色激光筆照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮通路。反

應(yīng)的離子方程式為0

（3）該小組同學(xué)提出疑問：Fc3+有較強(qiáng)氧化性，so,有較強(qiáng)還原性，二者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)？

①從電極反應(yīng)的角度，進(jìn)行理論分析：還原反應(yīng)為：Fe3++e'=Fe2+,氧化反應(yīng)

為：。

②從科學(xué)探究的角度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證：通過檢驗(yàn)上述紅褐色混合溶液中存在

（填?種離了符弓）可以說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。具體操作與現(xiàn)象：取少量上述紅褐色溶液于試管中，

加入過量稀鹽酸，振蕩，再滴加。

（4）一段時(shí)間后，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)紅褐色混合溶液褪色。該反應(yīng)過程可能為：Na2s03溶液與FeC13溶

液混合發(fā)生雙水解和氧化還原兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，反應(yīng)前階段，。

16.（2023?海淀區(qū)模擬）某小組同學(xué)用銀氨溶液制備銀鏡，并探究反應(yīng)后銀鏡的處理方法。

I.銀鏡的制備

（1）配制銀氨溶液時(shí)，隨著氨水滴加到硝酸銀溶液中，觀察到先產(chǎn)生棕黃色沉淀，然后沉淀消失，形

成無色透明的溶液。該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

a.AgNO3+NH3?H2O-AgOHI+NH4NO3

b.AgOH+2NH3?H2O—Ag（NH3）2OH+2H2O

c.2AgOH（臼色沉淀）一Ag20（棕黑色沉淀）+H2O

d.（補(bǔ)全d的反應(yīng)）。

（2）寫出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,

（3）該小組探究銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液/mL乙醛/滴水浴溫度/℃出現(xiàn)銀鏡時(shí)間/min

113655

21565t

313506

①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃,出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍

是o

②推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中的I5min（填“大于”、“小于”或“等于

H.銀鏡的處理

（4）取一支附有銀鏡的試管，加入2mL稀硝酸，銀鏡較快溶解，有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式

為O

(5)在兩支含等量銀鏡的試管中分別加入2mLimol?L/lFeC13和Fe(NO3)3溶液，充分振蕩,兩支試

管中均發(fā)生不同程度的溶解?，前者銀鏡溶解的量明顯多于后者，且前者有灰色沉淀生成。結(jié)合化學(xué)用語

解釋FeC13和Fe(NO3)3溶液溶解銀鏡效果好的原因。

(6)取一支含銀鏡的試管，加入5mLi0%H2O2溶液，振蕩，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，銀鏡在氣

泡的影響下呈顆粒狀逐漸脫離試管內(nèi)壁，并沉積在試管底部。結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小組同學(xué)認(rèn)為Ag催化

H2O2分解，該過程分為兩步：

i.2Ag+H2O2-Ag2O+H2O；

ii.(補(bǔ)全ii的反應(yīng))。

(7)反思：根據(jù)上述過程，清洗銀鏡可選擇的試劑是，此試劑的優(yōu)點(diǎn)

是_____________________

17.(2023?天心區(qū)校級(jí)二模)某中學(xué)同學(xué)在做銅與濃硫酸(裝置如圖)的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有如下的反應(yīng)

現(xiàn)象：加熱初期，銅絲表面變黑；繼續(xù)加熱，有大量氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色，溶液變?yōu)槟G色濁液，

試管底部開始有灰白色沉淀生成；再加熱，試管中出現(xiàn)“白客”，濁液逐漸變?yōu)槌吻?，溶液顏色慢慢?/p>

為淺藍(lán)色，試管底部灰白色沉淀增多；冷卻，靜置，將試管中液體倒入另一支盛水試管中，管壁發(fā)燙，

溶液略帶藍(lán)色，將灰白色固體倒入水中，形成藍(lán)色溶液。

資料：聚四氯乙烯受熱分解產(chǎn)生氯化氫，［CuC14］2-呈黃色，［Cu(H2O)4產(chǎn)呈藍(lán)色，兩者混合則成綠色,

銅的化合物中CuO、CuS、Cu2s都為黑色，其