2025年山東省濰坊市壽光市現(xiàn)代中學(xué)高二下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2025年山東省濰坊市壽光市現(xiàn)代中學(xué)高二下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、若在強熱時分解的產(chǎn)物是、、和，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:12、已知：H-H鍵、O=O鍵和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-220kJ/mol；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=akJ/mol。則a為A．-332 B．-118 C．+130 D．+3503、常溫下，下列離子濃度關(guān)系或結(jié)論正確的是:A．將0.1mol/L氨水與0.1mol/L稀鹽酸等體積混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．將pH=2的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH<7C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等離子能夠大量共存D．用惰性電極電解稀硫酸時，實質(zhì)上就是電解水，所以溶液的pH不變4、如下圖是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個單元。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實質(zhì)是在每個A—A鍵中間插入一個B原子。則C物質(zhì)的化學(xué)式為()A．AB B．AB2 C．A5B4 D．A2B55、化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是A．蜂蟻螫咬處涂小蘇打溶液可以減輕痛苦B．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料C．合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2屬于烴D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鮮水果6、下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是（）A．Li、Na、KB．B、Be、LiC．O、F、NeD．C、P、Se7、某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是8、由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0gH2，則混合物中一定含有的金屬是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg9、把0.02mol·L-1的醋酸鈉溶液與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系不正確的是A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)10、下列有關(guān)CuCl2溶液的敘述中正確的是A．溶液中存在自由移動的離子：B．溶液中：c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)C．用惰性電極電解該溶液時，陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生D．溶液pH＜7的原因是：Cu2+＋H2O=Cu(OH)2＋2H+11、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4－離子，則BF3和BF4－中的B原子的雜化軌道類型分別是A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp212、0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液與0.2L1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-濃度之比為()A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:313、實現(xiàn)下列有機化合物轉(zhuǎn)化的最佳方法是()A．與足量NaOH溶液共熱后再通入足量稀硫酸B．與足量稀硫酸共熱后再加入足量NaOH溶液C．與足量稀硫酸共熱后再加入足量Na2CO3溶液D．與足量NaOH溶液共熱后再通入足量CO2氣體14、如圖為某晶體的一個晶胞。該晶體由A、B、C三種基本粒子組成。試根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學(xué)式是（）A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C15、“一帶一路是構(gòu)建人類命運共同體，符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無機物的是A．烏克蘭葵花籽油 B．埃及長絨棉 C．捷克水晶 D．中國絲綢16、如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法不正確的是()A．K+從左到右通過離子交換膜 B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-C．電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑ D．當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)17、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確是（）A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．圖所示實驗可證明元素的非金屬性強弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，單質(zhì)的熔點逐漸升高18、以下物質(zhì):(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)環(huán)己烷(7)鄰二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（）A．(3)(4)(5)(8)B．(4)(5)(7)(8)C．(4)(5)(8)D．(3)(4)(5)(7)(8)19、將固體碳酸氫銨置于試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，則最后得到的氣體是()A．氨氣 B．氧氣 C．水 D．二氧化碳20、當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時，下列說法正確的是A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C．該過程將產(chǎn)生發(fā)射光譜D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量21、一種合成某藥物中間體Z的方法如下，下列說法正確的是A．1molX最多能消耗溴水中的2molBr2B．Y可以發(fā)生消去反應(yīng)C．Y中有3種不同環(huán)境的氫原子D．用FeCl3溶液可以檢驗Z中是否混有X22、實驗是化學(xué)的基礎(chǔ)。下列說法正確的是A．過氧化鈉、氯水、濃硝酸通常都要密封保存于棕色試劑瓶中B．盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)C．鉀、鈉、白磷都應(yīng)保存在水中D．做焰色反應(yīng)實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從表中選擇.陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+陰離子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則:①A中的化學(xué)鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價鍵”）．②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程__________________________．（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：①A的化學(xué)式為__________________________．②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字敘述）Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設(shè)計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_．24、（12分）高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知：①→②請回答下列問題：(1)A物質(zhì)為烴，則A的名稱為_________，物質(zhì)E含有的官能團名稱是_________。(2)由C生成D的反應(yīng)類型是____________。(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(6)根據(jù)題中信息和有關(guān)知識，以2-丙醇為原料，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線__________。25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過程。（1）儀器a的名稱為_________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為____________。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水26、（10分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下兩種實驗方案。（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關(guān)閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是____（4）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見____（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。27、（12分）實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有______、_______。(寫出結(jié)構(gòu)簡式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。28、（14分）次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：___________。（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．①(H3PO2)中，磷元素的化合價為___________。②利用(H3PO2)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為：___________(填化學(xué)式)；③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？___________，其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):①寫出陽極的電極反應(yīng)式___________；②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________；③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是___________雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是___________。29、（10分）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為_______________、_______________。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是_____，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為____________________________；(3)若每個電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為_____（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C．mol-1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

利用化合價升降法將該氧化還原反應(yīng)方程式配平，反應(yīng)方程式為3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應(yīng)中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1：2，選B。2、C【解析】

根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應(yīng)的焓變，結(jié)合“化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和”來回答?！驹斀狻竣貱（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol－1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ·mol－1，4×462kJ/mol-496kJ/mol-2×436kJ/mol=（2a+220）kJ·mol－1，解得a=+130，故選C。3、A【解析】

A．將0.1mol/L氨水與0.1mol/L稀鹽酸等體積混合生成氯化銨，NH4+水解呈酸性，則c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正確；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，將pH=2的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，所得溶液pH＞7，故B錯誤；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．用惰性電極電解稀硫酸時，實質(zhì)是電解水，溶液濃度增大，則溶液的pH減小，故D錯誤；故選A。4、B【解析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，每個A周圍連接有4個A原子，含有4個A-A鍵，每個A-A鍵屬于兩個A原子共用，因此每個A原子形成2個A-A鍵，每個A-A鍵中插入一個B原子，即晶體中A、B原子個數(shù)比是1∶2，所以其化學(xué)式是AB2，故選B。5、C【解析】

A.蜂蟻螫咬會向人體內(nèi)注入甲酸，由于甲酸具有酸性，所以在蜂蟻螫咬處涂小蘇打溶液可以與甲酸反應(yīng)，使其濃度降低，因而能減輕痛苦，A正確；B.天然氣和液化石油氣主要成分都是烴，燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，不會造成污染，因此二者是我國目前推廣使用的清潔燃料，B正確；C.合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2中含有C、H、F三種元素，屬于烴的衍生物，C錯誤；D．乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，從而降低乙烯濃度，可利于保鮮水果，D正確；故答案選C。6、C【解析】A．Li、Na、K，第一電離能逐漸減??；B．B、Be、Li，Be的2s全滿，故第一電離能大于Li；C．O、F、Ne逐漸增大；D．C、P、Se，P的3p處于半滿，第一電離能大于Se。7、C【解析】

使?jié)饬蛩嵩鲋乜芍馁|(zhì)量為5.4g，可計算出n(H2O)==0.3mol，n(H)=0.6mol；使堿石灰增重13.2g，可知二氧化碳質(zhì)量為13.2g，n(C)=n(CO2)==0.3mol，，此有機物9.0g含O：9.0g?0.6mol×1g/mol?0.3mol×12g/mol=4.8g，n(O)==0.3mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即實驗式為CH2O，實驗式的式量為30，又A的相對分子質(zhì)量為90，設(shè)分子式為(CH2O)n，可得：30n=90，解得：n=3，故該有機物的分子式為C3H6O3，A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，則分子內(nèi)含羧基，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，則還應(yīng)含羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為。據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.A的分子式為C3H6O3，A項錯誤；B.由可與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，可知A含羧基，再根據(jù)2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，可推出A還含羥基，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A中含羥基，A發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物為CH3COCOOH，產(chǎn)物中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B項錯誤；C.一個A分子中含有一個羧基、一個羥基，羧基和羥基都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，因此0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L，C項正確；D.A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是，D項錯誤；答案選C。8、C【解析】

1.0g氫氣的物質(zhì)的量為1.0g÷2g/mol=0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價金屬，則混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為10g÷0.5mol=20g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為：65g/mol＞20g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為：56g/mol＞20g/mol，Mg的摩爾質(zhì)量為：24g/mol＞20g/mol，Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為：27g/mol×2/3=18g/mol＜20g/mol，根據(jù)以上分析可知，混合金屬中一定含有鋁元素，才能滿足平均摩爾質(zhì)量=20g/mol，所以C正確，答案選C。本題考查了混合金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)計算，注意掌握平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，難點是鋁的平均摩爾質(zhì)量的換算。另外如果含有與酸不反應(yīng)的金屬，則可以把其摩爾質(zhì)量視為無窮大，例如銅等。該題也可以通過計算轉(zhuǎn)移1mol電子時消耗的金屬質(zhì)量進行對比。9、C【解析】

反應(yīng)后的混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答?！驹斀狻糠磻?yīng)后的混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，

A．根據(jù)物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02×V/2V=0.01mol/L，A正確；B．反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac-

水解程度，則（Ac-）＞c（Cl-），HAc為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)有c（HAc）＞c（H+

），所以：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，B正確；C．反應(yīng)后NaAc、HAc和NaCl的物質(zhì)的量均相等，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，C錯誤；D．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），D正確；

綜上所述，本題選C。10、C【解析】

A.CuCl2溶液是可溶性強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：CuCl2→Cu2+＋2Cl-，故A錯誤；B.根據(jù)電荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)，故B錯誤；C.用惰性電極電解該溶液時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：Cl--2e-=Cl2↑，所以產(chǎn)生黃綠色氣體，故C正確；D.溶液pH＜7的原因是：Cu2+＋H2OCu(OH)2＋2H+，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：C。11、C【解析】

BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子B的價層電子對數(shù)為3+(3?1×3)/2=3，屬于sp2雜化，BF4-中中心原子B的價層電子對數(shù)為4+(3+1?1×4)/2=4，屬于sp3雜化。故C符合題意；答案：C。根據(jù)價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)進行解答。12、C【解析】

0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1，0.2L1mol·L－1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1。答案選C。13、D【解析】分析：，應(yīng)先在堿性條件下水解生成，由于酸性：羧基＞H2CO3＞苯酚，則通入二氧化碳氣體可生成，也可在酸性條件下水解生成，然后加入碳酸氫鈉溶液可生成，以此解答該題。詳解：A．與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再加入適量硫酸，生成，得不到所需物質(zhì)，A錯誤；B．在酸性條件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，B錯誤。C．在酸性條件下水解生成，再加入足量的Na2CO3溶液后生成，得不到，C錯誤；D．堿性條件下水解生成，通入二氧化碳氣體可生成，D正確；答案選D。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，本題特別注意有機物的官能團的酸性強弱，把握反應(yīng)的可能性，難度中等。14、C【解析】

利用切割法分析。一個晶胞中含有的微粒數(shù)A：6×=3，B：8×=1，C：1，則該晶體的化學(xué)式為A3BC，選C。15、C【解析】

A.烏克蘭葵花籽油屬于油脂，是有機物，A不選；B.埃及長絨棉主要成分是纖維素，是有機物，B不選；C.捷克水晶主要成分是二氧化硅，是無機物，C選；D.中國絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機物，D不選；答案選C。明確有機物和無機物的含義以及常見物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，有機物中一定含有碳元素，但是部分含有碳元素的物質(zhì)，例如CO、碳酸鹽等，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更類似于無機物，一般歸為無機物，而不是有機物。16、B【解析】

當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極。與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極。則A、閉合K時，A是負極，B是正極，電子從A極流向B極，根據(jù)異性電荷相吸原理可知K+從左到右通過離子交換膜，A正確；B、閉合K時，A是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2S22--2e-＝S42-，B錯誤；C、閉合K時，Y極是陽極，在陽極上溶液中的氯離子放電生成氯氣，所以電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，C正確；D、閉合K時，當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol，體積為1.12L(標(biāo)況下)，D正確；答案選B17、B【解析】第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A錯誤；氫元素與非金屬元素形成共價化合物、氫元素與金屬元素形成離子化合物，故B正確；鹽酸是無氧酸，不能根據(jù)其酸性強弱判斷其非金屬性強弱，故C錯誤；ⅠA族元素上到下，金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，故D錯誤。點睛：同主族元素從上到下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱、最高價含氧酸的酸性減弱；同周期元素從左到右非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強、最高價含氧酸的酸性增強。18、C【解析】發(fā)生加成反應(yīng)，故有不飽和鍵。聚乙炔、2-丁炔，苯乙烯有雙鍵。故答案C正確19、B【解析】

碳酸氫銨受熱分解的產(chǎn)物是二氧化碳、水和氨氣，這些混合氣體通過足量的過氧化鈉時，水蒸氣、二氧化碳沒有剩余，但生成了氧氣；通過濃硫酸時，氨氣與硫酸反應(yīng)。因此最后得到的氣體只有氧氣。答案選B。20、A【解析】試題分析：當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時，電子發(fā)生躍遷，由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，應(yīng)吸收能量，光譜帶上有孤立暗線，所以選A?？键c：核外電子排布。21、D【解析】

A．X含有酚羥基，羥基的鄰位、對位含有H，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1molX最多能消耗溴水中的3molBr2，故A錯誤；B．與Cl原子相連碳原子的鄰位碳原子不含H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C．Y的苯環(huán)上含有3種氫原子，側(cè)鏈含有1種氫原子，Y中有4種不同環(huán)境的氫原子，故C錯誤；D．X含有酚羥基，Z沒有酚羥基，可用氯化鐵檢驗Z中是否混有X，故D正確；答案選D。22、B【解析】試題分析：過氧化鈉受熱穩(wěn)定，只要密封保存就可以了，不必放在棕色試劑瓶中，A錯誤；為防溴揮發(fā)，通常加少量水液封液溴，B正確；鉀、鈉能與水反應(yīng)，很明顯不能保存在水中，白磷通常保存在水中，C錯誤；做焰色反應(yīng)實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀鹽酸洗滌后再使用，不用稀硫酸洗滌的原因是硫酸鹽一般受熱不揮發(fā)，影響下次實驗，D錯誤?？键c：考查化學(xué)試劑的保存及焰色反應(yīng)的基本操作。二、非選擇題(共84分)23、離子鍵、共價鍵H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2OFeI2僅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黃色I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【解析】

（1）從所給離子的種類判斷，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，則A、B中含有磷酸氫根離子、銨根離子，且B溶液呈堿性，所以A是硫酸氫銨，B是氫氧化鋇，①A的化學(xué)式為NH4HSO4，化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；②A、B溶液混合后加熱呈中性，，說明氫氧根離子與氫離子、氨根離子恰好完全反應(yīng)，且生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈淺綠色，說明A中存在Fe2+；B的水溶液呈無色且其焰色反應(yīng)為黃色，說明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明A不與鹽酸反應(yīng)；再加入B后溶液變黃，溶液呈黃色可能有Fe3+生成或有I2生成。則加入B后混合溶液中應(yīng)含有強氧化性物質(zhì)，根據(jù)所給離子判斷，氫離子與硝酸根離子結(jié)合成為硝酸具有強氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強，所以與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時碘離子先被氧化，所以溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ.I-被氧化為I2而使溶液變黃，離子方程式為6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色，離子方程式為2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理；④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設(shè)計成原電池，若電子由a流向b，則b極為正極，正極上硝酸根離子得電子產(chǎn)生NO，電極反應(yīng)式為NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。24、甲苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【解析】

由合成流程可知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)再發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物G，據(jù)此可分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含有的官能團由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故答案為：加成反應(yīng)；(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(4)E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明M含有羧基，則苯環(huán)上有兩個取代基的情況有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3兩種情況，均有鄰、間、對三種位置結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有3個取代基的情況為2個—CH3、—COOH，2個甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有3×2+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式有、，故答案為：12；、；(6)由信息②實現(xiàn)增大碳原子數(shù)目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后與(C6H5)P=CH2反應(yīng)得到，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。25、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【解析】

(1)根據(jù)儀器圖寫出名稱；（2）A中反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當(dāng)B中導(dǎo)氣管堵塞時，B內(nèi)壓強增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。【詳解】結(jié)合以上分析，(1)儀器a的名稱為分液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（3）燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1，因此本題答案為：2:1。（4）從儀器連接可知，裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，故其作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中導(dǎo)氣管堵塞時，B內(nèi)壓強增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本題答案為：通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；（5）裝置D用于處理尾氣，SO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，要能吸收SO2同時防倒吸，應(yīng)選d。(6)亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，為檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。26、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解析】

（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時，為了使測量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進行計算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積；【詳解】（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時，為了使測量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差，則應(yīng)在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)，a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，a正確；b．H2O可溶解氨氣，少量反應(yīng)，b錯誤；c．飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯誤；d．苯與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，d正確；答案為ad；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的質(zhì)量分數(shù)=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%；若將27、乙由于反應(yīng)物的沸點低于產(chǎn)物的沸點，若采用甲裝置會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解析】

（1）乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，實驗時應(yīng)使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng)；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水?！驹斀狻浚?）由表中所給數(shù)據(jù)可知，乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，若用甲裝置，實驗時反應(yīng)物受熱揮發(fā)，會降低反應(yīng)物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應(yīng)物的沸點低于產(chǎn)物的沸點，若采用甲裝置會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率（2）制取乙酸丁酯時，在濃硫酸的作用下，1-丁醇受熱可能發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH2CH=CH2，也可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，則可能生成的副產(chǎn)物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進一步