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文檔簡介
河源市重點(diǎn)中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Z同主族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子的一半,Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A.原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(W)B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<ZC.由W、X形成的化合物只可能含有離子鍵D.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)2、關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法中正確的是()A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.按原子的電子構(gòu)型,可將周期表分為5個(gè)區(qū)C.俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D.同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化3、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L,不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化,則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A.0.02mol/(L?min) B.1.2mol/(L?min)C.1.8mol/(L?min) D.0.18mol/(L?min)4、下列幾種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱順序如下:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2。則除去FeCl2溶液中混有的I–應(yīng)選用()A.KMnO4B.Cl2C.I2D.FeCl35、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為B.HC1O的電子式:C.CO2的比例模型:D.乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH26、下列說法正確的是()A.油脂的硬化屬于酯化反應(yīng)B.滌綸、尼龍、環(huán)氧樹脂、酚醛樹脂等高分子化合物都是由縮聚反應(yīng)制得C.蛋白質(zhì)受某些理化因素引起蛋白質(zhì)理化性質(zhì)和生物活性的變化稱為鹽析D.蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物都是葡萄糖和果糖7、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:下列說法正確的是A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物B.由步驟③可知,原溶液肯定存在Fe3+C.溶液X中所含離子種類共有4種D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g8、在有機(jī)物分子中,若某碳原子連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán),則這種碳原子稱為“手性碳原子”,含“手性碳原子”的物質(zhì)通常具有不同的光學(xué)特征(稱為光學(xué)活性),下列物質(zhì)在一定條件下不能使分子失去光學(xué)活性的是A.H2 B.CH3COOH C.O2/Cu D.NaOH溶液9、有機(jī)物X的蒸氣相對氫氣的密度為51,X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%,則能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))()A.15種 B.14種 C.13種 D.12種10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓B.硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng):2Fe3++3S2-==Fe2S3C.過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出:4Fe+10H++NO3-==4Fe2++3H2O+NH4+D.硫化氫氣體通入氯化銅溶液:S2-+Cu2+==CuS↓11、符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是A.1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個(gè)B.1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有1種的有3個(gè)C.1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)D.1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)12、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I?的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán),下列說法中正確的是A.向含I?的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)B.途徑II中若生成1molI2,消耗1molNaHSO3C.氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3?D.一定條件下,I?與IO3?可能生成I213、常溫下,在盛有溴水的三支試管中分別加入三種無色的液態(tài)有機(jī)物,振蕩后靜置,出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象,則加入的三種有機(jī)物可能正確的一組是A.①是溴乙烷,②是環(huán)己烷,③是酒精B.①是甘油,②是溴苯,③是汽油C.①是苯,②是CCl4,③是酒精D.①是甲苯,②是乙酸,③是苯酚14、已知:①乙烯在催化劑和加熱條件下能被氧氣氧化為乙醛,這是乙醛的一種重要的工業(yè)制法;②兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生自身加成反應(yīng),生成一種羥基醛:若兩種不同的醛,例如乙醛與丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羥基醛()A.1種 B.2種 C.3種 D.4種15、水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似,但能在O2中完全燃燒,下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是()A.硫化羰的電子式為 B.硫化羰分子中三個(gè)原子位于一條折線上C.硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的低 D.硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO216、漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一。對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃苓素的敘述正確的是A.分子內(nèi)含有4種官能團(tuán) B.分子式為C15H15O5C.屬于芳香化合物,一個(gè)漢黃苓素分子中含有三個(gè)苯環(huán) D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少1種二、非選擇題(本題包括5小題)17、A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________(3)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。(4)1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。18、菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:+(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,A中含氧官能團(tuán)的名稱是。(2)由A生成B的反應(yīng)類型是,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式。(4)結(jié)合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH319、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開__________(用字母表示)。(6)裝置連接好后,將裝置Ⅲ水浴加熱,通入氯氣一段時(shí)間,冷卻析岀高碘酸鉀晶體,經(jīng)過濾,洗滌,干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。②洗滌時(shí),與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略,現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液,然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后,加入幾滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計(jì)算式)。20、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題:(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象,說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體,可以采用_________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________,此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”),_______(填“有”或“無”)毒性。21、三乙酸錳可作單電子氧化劑,用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為__________。(2)CH3COOH中碳原子的雜化形式為________。(3)NO3-的空間構(gòu)型是①______,與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為②______(任寫一種)。(4)CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____________________。(5)某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料,該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞棱長為anm,該合金的化學(xué)式為①_______,晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為②_______,該晶體的密度為③______g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,X為Na,W與Z同主族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子的一半,W為O,Z為S,Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半,Y為Al?!驹斀狻坑煞治觯篧為O,X為Na,Y為Al,Z為SA.原子半徑:r(Al)>r(S)>r(O),故A錯(cuò)誤;B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:S<O,故B錯(cuò)誤;C.由W、X形成的化合物Na2O、Na2O2,Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物NaOH的堿性比Y的Al(OH)3強(qiáng),故D正確;故選D。2、B【解析】A.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,人們可以不斷合成一些元素,元素周期表中元素的種類在不斷的增加,故A錯(cuò)誤;B.按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號,可將周期表分為5個(gè)區(qū),5個(gè)區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū),故B正確;C.俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I(xiàn),而不是道爾頓,故C錯(cuò)誤;D.同一主族的元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),而不是呈周期性變化,故D錯(cuò)誤;故選B。3、B【解析】
鋁與稀硫酸的反應(yīng)方程式為:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1,則v(H2SO4)==0.06mol/(L?s),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L?s)=0.02mol/(L?s),即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L?s)=1.2mol/(L?min),故選B。掌握反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式和速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為單位的換算,要注意1mol/(L?s)=60mol/(L?min)。4、D【解析】分析:要除去FeCl2溶液中混有的I–,選取的氧化劑只能氧化碘離子,不能氧化亞鐵離子和氯離子,據(jù)此解答。詳解:氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2。則A、高錳酸鉀能氧化碘離子,但也能氧化氯化亞鐵,A錯(cuò)誤;B、氯氣能氧化碘離子,但也能氧化亞鐵離子,B錯(cuò)誤;C、單質(zhì)碘不能氧化碘離子,C錯(cuò)誤;D、氯化鐵能把碘離子氧化為單質(zhì)碘,同時(shí)鐵離子被還原為亞鐵離子,可以達(dá)到目的,D正確;答案選D。5、A【解析】分析:A.35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同位素;B.次氯酸的中心原子為O,不存在H-Cl鍵;C.比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu),根據(jù)元素周期表和元素周期律,碳原子半徑比氧原子半徑大;D.根據(jù)結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別分析判斷。詳解:A.35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)相同,核外電子數(shù)也相同,原子結(jié)構(gòu)示意圖均為,故A正確;B.HClO為共價(jià)化合物,分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵,次氯酸的電子式為,故B錯(cuò)誤;C.二氧化碳的分子式為CO2,由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉?,氧原子半徑大,?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑,故C錯(cuò)誤;D.CH2=CH2為乙烯的結(jié)構(gòu)簡式,不是結(jié)構(gòu)式,故D錯(cuò)誤;故選A。6、B【解析】
A.油脂的硬化是不飽和高級脂肪酸甘油酯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)變成飽和高級脂肪酸甘油酯的過程,屬于加成反應(yīng)或還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.滌綸、尼龍、環(huán)氧樹脂、酚醛樹脂等都屬于合成高分子化合物,都是通過縮聚反應(yīng)制得的,故B正確;C.蛋白質(zhì)受某些理化因素的影響,其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化,引起理化性質(zhì)和生物活性的變化,稱為蛋白質(zhì)的變性,故C錯(cuò)誤;D.蔗糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖,麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖,故D錯(cuò)誤;答案選B。7、D【解析】
X溶液加入鹽酸,生成無色氣體,氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色,則可說明生成NO,X中一定含有NO3-和還原性離子Fe2+;亞鐵離子存在,則一定不存在CO32-、OH-、SiO32-;加入鹽酸后陰離子種類不變,則說明X中含有Cl-,加入氯化鋇生成白色沉淀,則一定含有SO42-;加入KSCN溶液呈紅色,因Fe2+被氧化成Fe3+,則不能證明X中是否含有Fe3+,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol?L-1,依據(jù)陰陽離子所帶電荷數(shù)守恒,可知一定含有Mg2+,不含F(xiàn)e3+、K+,所以溶液中一定含有的離子為:Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。A.溶液中沒有碳酸根離子,因此X加入鹽酸反應(yīng)生成的無色氣體中一定不含二氧化碳,故A錯(cuò)誤;B.因?yàn)榈谝徊郊尤氲柠}酸后硝酸根離子能夠?qū)嗚F離子氧化生成鐵離子,不能確定原溶液中是否存在鐵離子,故B錯(cuò)誤;C.溶液X中所含離子:Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+,共有5種,故C錯(cuò)誤;D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到固體為0.01molFe2O3和0.02molMgO,質(zhì)量為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g,故D正確;故選D。8、B【解析】
A、H2在一定條件下與醛基發(fā)生加成反應(yīng)生成—CH2OH,失去光學(xué)活性,錯(cuò)誤;B、CH3COOH與醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng),不失去光學(xué)活性,正確;C、—CH2OH在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成醛基,失去光學(xué)活性,錯(cuò)誤;D、鹵代烴與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成—CH2OH,失去光學(xué)活性,錯(cuò)誤。9、C【解析】
有機(jī)物A的蒸氣對氫氣同溫同壓下相對密度為51,則A的相對分子質(zhì)量為51×2=102,含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.4%,則分子中N(O)==2,分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70,利用余商法=5…0,所以分子式為C5H10O2,結(jié)合能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)分析判斷X的結(jié)構(gòu)種類?!驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O2的有機(jī)物能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),則X可能是飽和一元酯或羧酸。若X為飽和羧酸,其同分異構(gòu)體等于丁基的種類,共有4種;若X為酯,可能為甲酸和丁醇形成的酯,丁醇有4種,可形成4種酯;可能為乙酸和丙醇形成的酯,丙醇有2種,可形成2種酯;可能為丙酸和乙醇形成的酯,丙酸有1種,可形成1種酯;可能為丁酸和甲醇形成的酯,丁酸有2種,可形成2種酯,屬于酯類的共有9種;因此能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X有4種羧酸,9種酯,共13種;答案選C。10、C【解析】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫。分析:A、根據(jù)反應(yīng)中還有硫酸鋇沉淀生成判斷;B、根據(jù)Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)分析;C、根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒進(jìn)行判斷;D、由于CuS沉淀不溶于鹽酸,硫化氫氣體通入氯化銅能夠反應(yīng)生成CuS沉淀,但是氫硫酸為弱酸,不能拆寫。詳解:離子方程式中缺少硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇,正確的離子方程式為:3SO42-+3Ba2++2Fe3++6OH-═3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,A錯(cuò)誤;Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為2Fe3++S2-═2Fe2++S↓,B錯(cuò)誤;反應(yīng)中無氣體放出,說明NO3-被還原為NH4+,離子方程式符合書寫要求,C正確;由于CuS沉淀不溶于鹽酸,硫化氫氣體通入氯化銅能夠反應(yīng)生成CuS沉淀,但是氫硫酸為弱酸,不能拆寫,正確的離子方程式為:H2S+Cu2+==CuS↓+2H+,D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛:熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。11、C【解析】
A.2、3、5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中都含有碳碳雙鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色,1、4不可以,故A錯(cuò)誤;B.1、4對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物有1種,2對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物有3種,3、5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物有2種,故B錯(cuò)誤;C.只有1對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面,其它都含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),故C正確;D.1中含有苯環(huán),2、3、5含有碳碳雙鍵,均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),而4不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為C。分析有機(jī)物的原子共面問題時(shí),重點(diǎn)掌握C-C、C=C、C≡C和苯的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn),有機(jī)物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu),對有機(jī)物進(jìn)行肢解,分部分析,另外要重點(diǎn)掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)。12、D【解析】
A.向含I-的溶液中通入少量Cl2,可產(chǎn)生碘單質(zhì),能使淀粉溶液變藍(lán),向含I-的溶液中通入過量Cl2,生成IO3-,不能使淀粉溶液變藍(lán),故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-~I2~10e-,SO32-~SO42~2e-,途徑II中若生成lmolI2,消耗5molNaHSO3,故B錯(cuò)誤;C、由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2,故C錯(cuò)誤;D、一定條件下,I-與IO3-可發(fā)生歸一反應(yīng)生成I2,故D正確;綜上所述,本題應(yīng)選D。13、C【解析】
A項(xiàng),溴水和溴乙烷混合發(fā)生萃取,但溴乙烷的密度大于水的,溴的溴乙烷溶液在下層,環(huán)己烷將溴水中的溴萃取出來,環(huán)己烷的密度比水小,溴的環(huán)己烷溶液在上層,A不正確;B項(xiàng),甘油和水是互溶的,和溴水混合不會分層,汽油將溴水中的溴萃取出來,汽油的密度比水小,溴的汽油溶液在上層,B不正確;C項(xiàng),苯和溴水混合發(fā)生萃取,溴的苯溶液在上層,四氯化碳和溴水混合,也發(fā)生萃取,溴的四氯化碳溶液在下層,酒精和溴水是互溶的,不會分層,所以C正確;D項(xiàng),溴水和乙酸也是互溶的,不會分層,溴水和苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀,所以D不正確;答案選C。本題主要是從溶解性的角度分析判斷。14、D【解析】乙醛、丙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生加成反應(yīng)可以有乙醛與乙醛、丙醛與丙醛、乙醛與丙醛(乙醛打開碳氧雙鍵)、丙醛與乙醛(丙醛打開碳氧雙鍵),共4種:、、、;答案選D。15、D【解析】
A.根據(jù)題干可知,COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似,因?yàn)槎趸嫉碾娮邮綖?,因此可以推測COS的電子式為,故A不正確;B.因?yàn)槎趸嫉娜齻€(gè)原子位于一條直線上,所以推測硫化羰的三個(gè)原子也位于一條直線上,故B不正確;C.硫化羰與CO2均可形成分子晶體,硫化羰的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的高,故C不正確;D.根據(jù)原子守恒,硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子,因此硫化碳完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO2,故D正確。故選D。硫化羰(化學(xué)式為COS)可以看做是CO2中的一個(gè)氧原子被同族的一個(gè)硫原子代替而成的,而且硫化羰和CO2是等電子體,所以硫化羰的電子式、結(jié)構(gòu)都和CO2相似。16、A【解析】
A.分子內(nèi)有羥基、碳碳雙鍵、羰基和醚鍵四種官能團(tuán),故錯(cuò)誤;B.分子式為C15H12O5,故錯(cuò)誤;C.含有2個(gè)苯環(huán),屬于芳香化合物,故錯(cuò)誤;D.與氫氣反應(yīng)后碳碳雙鍵和羰基消失,故錯(cuò)誤;故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、鐵元素8Al+3Fe3O44Al2O3+9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色33.6【解析】試題分析:F是紅褐色難溶于水的沉淀,因此F是氫氧化鐵,則E是氫氧化亞鐵,所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D,所以B是四氧化三鐵,C是氯化亞鐵,D是氯化鐵,A在氧氣中燃燒生成B,則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G,則I是鋁,和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,H是氧化鋁,G是偏鋁酸鈉,據(jù)此分析解答。解析:F是紅褐色難溶于水的沉淀,因此F是氫氧化鐵,則E是氫氧化亞鐵,所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D,所以B是四氧化三鐵,C是氯化亞鐵,D是氯化鐵,A在氧氣中燃燒生成B,則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G,則I是鋁,和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,H是氧化鋁,G是偏鋁酸鈉,則。(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(3)反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化,過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。(4)根據(jù)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成98mol鐵,鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4,所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為98【點(diǎn)睛】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題,解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、(1),碳碳雙鍵、醛基(2)加成(或還原)反應(yīng);,(3)(4)【解析】試題分析:(1)根據(jù)題目所給信息,1,3-丁二烯與丙烯醛反應(yīng)生成,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醛基。(2)A中碳碳雙鍵和醛基與H2發(fā)生加成反應(yīng);根據(jù)有機(jī)合成路線E為CH2=CHCH2OH,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)D和E反應(yīng)生成F為酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為:(4)根據(jù)題目所給信息,溴乙烷與Mg在干醚條件下反應(yīng)生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr與環(huán)氧乙烷在H+條件下反應(yīng)即可生成1-丁醇,合成路線為。考點(diǎn):考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的判斷、化學(xué)方程式的書寫以及有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。19、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度,減少晶體損失100%【解析】
本題為制備高碘酸鉀實(shí)驗(yàn)題,根據(jù)所提供的裝置,裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;裝置I可用來制取氯氣,為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣;裝置IV是氯氣的凈化裝置;裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置;裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II,以此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造,該儀器的名稱是圓底燒瓶,因此,本題正確答案是:圓底燒瓶;(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,因此,本題正確答案是:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置,所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液,因此,本題正確答案是:NaOH溶液;(4)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng),攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分,因此,本題正確答案是:使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分;(5)根據(jù)以上分析,裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II,所以各接口順序?yàn)閍efcdb,因此,本題正確答案是:aefcdb;(6)①裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,氯氣將KIO3氧化為KIO4,本身被還原為KCl,化學(xué)方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O,因此,本題正確答案是:2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;②根據(jù)題給信息,高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,所以,與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是降低KIO4的溶解度,減少晶體損失,因此,本題正確答案是:降低KIO4的溶解度,減少晶體損失;③設(shè)ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量分別為x、y,則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系:KIO3~~~3I2,KIO4~~~4I2,I2~~~2Na2S2O3,①214x+230y=a,②3x+4y=0.5b,聯(lián)立①、②,解得y=mol,則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是100%=100%,因此,本題正確答案是:100%。20、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2,防止污染環(huán)境酸性有【解析】
金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色,結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答?!驹斀狻?1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,生成的二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色,可以通過試管乙中溶液褪色,說明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫,故答案為:品紅溶液褪色
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