2023-2024學(xué)年福建省三明市五縣聯(lián)合質(zhì)檢高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1福建省三明市五縣聯(lián)合質(zhì)檢2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試(考試時(shí)長(zhǎng)：90分鐘滿分100分)注意事項(xiàng)：請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案填涂在答題卡上，填空題答案請(qǐng)用黑色水筆寫在相應(yīng)的答題卡上，不得超出答題掃描區(qū)作答。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64Ba137第I卷一、選擇題(包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)我國(guó)科技成果的敘述錯(cuò)誤的是A.飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結(jié)構(gòu)材料，氮化硅屬于分子晶體B.無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼常用于艦體材料，其強(qiáng)度高于純鐵C.利用雙核催化劑可實(shí)現(xiàn)乙烯和丙烯醇低溫共聚，乙烯和丙烯醇是共聚物的單體D.月球探測(cè)器帶回的月壤樣品中含磷酸鹽晶體，其結(jié)構(gòu)可用X射線衍射儀測(cè)定【答案】A【解析】氮化硅為耐高溫結(jié)構(gòu)材料，故氮化硅屬于共價(jià)晶體，故A錯(cuò)誤；鎳鉻鈦合金其強(qiáng)度高于純金屬，熔點(diǎn)一般低于純金屬，故B正確；乙烯和丙烯醇低溫共聚形成高聚物，乙烯和丙烯醇是共聚物的單體，故C正確；可用射線衍射儀測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)，故D正確。答案為A。2.軌道能量按由低到高的順序排列正確的一組是A.3s、3p、4s、4p B.1s、2s、3s、2pC.1s、2p、3d、4s D.3p、3d、4s、4p【答案】A【解析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，在同一能層中，能級(jí)符號(hào)與能量高低的順序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同時(shí)的能量高低順序?yàn)椋?s＜3s＜4s、2p＜3p＜4p；不同能層不同能級(jí)能量高低順序?yàn)椋簄s＜(n-2)f＜(n-1)d＜np；能量3s<3p<4s<4p，選項(xiàng)A正確；能量3s＞2p，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；能量3d>4s，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；能量3d>4s，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。3.下列物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是A. B. C. D.【答案】C【解析】結(jié)構(gòu)式為：，不是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，其中含有O-O非極性鍵和O-H極性鍵，正負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，A不合題意；中只含有N-H極性鍵，空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，B不合題意；的結(jié)構(gòu)式為，含有極性鍵和非極性鍵，正負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，C符合題意；中只含有C-Cl極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體形，正負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，D不合題意；故選C。4.使用現(xiàn)代分析儀器對(duì)某有機(jī)化合物X的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)結(jié)果如下：由此推理得到有關(guān)X的結(jié)論不正確的是A.屬于醚類 B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.相對(duì)分子質(zhì)量為74 D.組成元素有C、H、O【答案】B【解析】X分子中含有醚鍵，屬于醚類，故A正確；X的質(zhì)荷比為74，X的相對(duì)分子質(zhì)量為74，含有醚鍵，有2種等效氫，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；X的質(zhì)荷比為74，X的相對(duì)分子質(zhì)量為74，故C正確；X分子中含有醚鍵，有2種等效氫，組成元素有C、H、O，故D正確；選B。5.下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A.CO2的分子模型示意圖：B.np能級(jí)的原子軌道圖可表示為C.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.羥基的電子式：【答案】D【解析】已知CO2分子中C采用sp雜化，是直線形分子，且C的原子半徑比O的大，故CO2的分子模型示意圖：，A錯(cuò)誤；p能級(jí)的原子軌道圖為啞鈴形，如，而不是球形，B錯(cuò)誤；硝基苯分子不存在C-O鍵，只存在C-N鍵，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C錯(cuò)誤；羥基為中性原子團(tuán)，故其電子式為：，D正確；故答案為：D。6.系統(tǒng)命名法廣泛用于有機(jī)物的命名，下列有機(jī)物的命名正確的是A.(CH3)2CHCH=CH22-甲基-3-丁烯 B.乙基苯C.2-乙基丙烷 D.1-甲基乙醇【答案】B【解析】應(yīng)該從離碳碳雙鍵較近的右端為起點(diǎn)，給主鏈上的C原子編號(hào)，以確定碳碳雙鍵和支鏈的位置，該物質(zhì)名稱為3-甲基-1-丁烯，A錯(cuò)誤；該物質(zhì)可看作是苯分子中一個(gè)H原子被乙基-CH2CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱為乙基苯，B正確；應(yīng)該選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上有4個(gè)C原子，從離碳鏈較近的左端為起點(diǎn)，給主鏈上的C原子編號(hào)，以確定支鏈在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基丁烷，C錯(cuò)誤；該物質(zhì)中-OH所連接C原子所在碳鏈上含有3個(gè)C原子，羥基連接在中間的C原子上，其名稱應(yīng)該為2-丙醇，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.水中的溶解度：B.羥基氫的活潑性：>>H-OHC.等質(zhì)量的乙炔、苯完全燃燒耗氧量：乙炔<苯D.沸點(diǎn)：【答案】D【解析】羥基是親水基團(tuán)、氯原子是憎水基團(tuán)，則在水中的溶解度：，A錯(cuò)誤；苯甲酸羧基中的羥基與羰基發(fā)生p-π共軛，使羥基氧上的電子被拉向羰基，使羥基氧上電子云密度降低，導(dǎo)致其較易電離，苯甲醇中，苯甲基有推電子誘導(dǎo)效應(yīng)，使氫氧鍵上電子云密度增高，使其不易電離，羥基氫的活潑性較弱，則羥基氫的活潑性：>H2O>，B錯(cuò)誤；乙炔、苯的最簡(jiǎn)式均為CH，等質(zhì)量的乙炔、苯完全燃燒耗氧量相同，C錯(cuò)誤；丙烷和正戊烷互為同系物，丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量比正戊烷小，范德華力較小，則沸點(diǎn)：，D正確；故選D。8.氯化鈉、金剛石、干冰、石墨四種晶體的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NaCl晶體中，每個(gè)晶胞含有4個(gè)NaCl分子B.金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2C.晶胞中，1個(gè)分子周圍與它距離最近且距離相等的分子有12個(gè)D.石墨為混合型晶體，其層間是范德華力，層內(nèi)碳原子之間均形成共價(jià)鍵【答案】A【解析】NaCl是離子晶體，故在NaCl晶體中不存在NaCl分子，只存在Na+和Cl-，A錯(cuò)誤；在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成碳碳鍵，而每個(gè)碳碳鍵又同時(shí)被兩個(gè)碳原子共用，故碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶4×=1∶2，B正確；CO2晶胞即干冰晶體結(jié)構(gòu)為分子密堆積，二氧化碳分子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心位置，以頂點(diǎn)二氧化碳研究，與它距離最近且相等的CO2分子處于面心位置，而每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，則一個(gè)CO2分子周圍與它距離最近且相等的CO2分子有=12個(gè)，C正確；由題干圖示可知，石墨是混合型晶體，層間是范德華力，層內(nèi)每個(gè)碳原子與其他3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，D正確；故選A。9.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是A.原子的價(jià)電子排布式為ns2np1～6的元素一定是主族元素B.基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是第ⅦA族元素C.原子的價(jià)電子排布式為(n-1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族D.基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素【答案】B【解析】原子的價(jià)電子排布式為ns2np6的元素是0族元素，A錯(cuò)誤；根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素，同層的s能級(jí)已經(jīng)排滿，則一定是第ⅦA族元素，B正確；原子的價(jià)電子排布式為(n-1)d6～8ns2的元素在周期表的第8、9、10三列，一定位于第Ⅷ族，C錯(cuò)誤；基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素，有K、Cr、Cu等，Cr、Cu是過渡元素，D錯(cuò)誤；故選B。10.為白色晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.晶體屬于共價(jià)晶體B.含的晶體中有6mol氫鍵C.中原子間距離H…O大于D.分子間存在氫鍵，所以它的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)【答案】C【解析】H3BO3晶體中含有H3BO3分子，H3BO3分子間通過氫鍵聚合在一起，則H3BO3晶體為分子晶體，A錯(cuò)誤；1個(gè)H3BO3分子對(duì)應(yīng)6個(gè)氫鍵，1個(gè)氫鍵為2個(gè)H3BO3分子共用，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵，B錯(cuò)誤；晶體中H…O為氫鍵，為分子間作用力，B—O為共價(jià)鍵，原子間距離H…O大于B—O，C正確；分子的穩(wěn)定性于氫鍵無(wú)關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選C。11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，某研究團(tuán)隊(duì)以(固態(tài)物質(zhì))為載體，利用Au-Pd納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)、合成，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.化合物中原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C.、均具有較高熔點(diǎn)D.工業(yè)上常用電解Y的氯化物方法冶煉Y【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X都能形成雙原子分子，且二者結(jié)合成化合物W2X2、W2X，則W為H元素，X為O元素；由固態(tài)化合物Y2X3、ZX2及ZW4中元素的化合價(jià)，可確定Z顯-4或+4價(jià)，則Z為Si元素，Y顯+3價(jià)，則Y為Al元素。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、Al、Si。X、Y分別為O、Al，O2-與Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Al的核電荷數(shù)大，則簡(jiǎn)單離子半徑：O2-＞Al3+，A錯(cuò)誤；化合物ZW4為SiH4，Si原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，但H原子不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；Y2X3、ZX2分別為Al2O3、SiO2，二者分別屬于離子晶體、共價(jià)晶體，均具有較高熔點(diǎn)，C正確；工業(yè)上冶煉Al時(shí)，常用電解熔融Al2O3的方法，D錯(cuò)誤；故選C。12.下列事實(shí)不能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋的是A.與金屬Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B.甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能C.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能D.苯在50~60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可發(fā)生【答案】C【解析】受乙基的影響，乙醇中的羥基氫原子變得不活潑，所以與金屬Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢，能用基團(tuán)間的相互影響解釋，故A不符合題意；苯、甲烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀褪色，被氧化為苯甲酸，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈影響，故B不符合題意；乙烯的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而烷烴中則沒有，是自身的官能團(tuán)性質(zhì)，不是原子團(tuán)間的相互影響導(dǎo)致的化學(xué)性質(zhì)，故C符合題意；苯、甲苯均不含官能團(tuán)，甲苯中甲基影響苯環(huán)，苯環(huán)上H易被取代，則甲苯易發(fā)生硝化反應(yīng)，與有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用有關(guān)，故D不符合題意；故選C。13.常溫常壓下，某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)對(duì)具有超高的吸附能力，并能催化與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b的一氯代物有2種B.該過程中未參與反應(yīng)C.a生成b的反應(yīng)伴有極性共價(jià)鍵的斷裂和形成D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少的排放【答案】A【解析】b不是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，其中含有3種氫原子，有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種，所以b的一氯代物有3種，故A錯(cuò)誤；由圖可知，該反應(yīng)過程中N2分子中的化學(xué)鍵沒有斷裂，未參與反應(yīng)，故B正確；a生成b的反應(yīng)伴有C-O極性共價(jià)鍵的斷裂和C-O極性共價(jià)鍵的形成，故C正確；該材料的吸附作用具有選擇性，選擇性吸附二氧化碳，a和二氧化碳反應(yīng)生成b，所以利用此法可減少CO2的排放，故D正確；故選A。14.下列“類比”結(jié)果正確的是A.的沸點(diǎn)低于，則HF的沸點(diǎn)低于HClB.可以溶解在濃氨水中，則也可以溶解在濃氨水中C.分子中存在鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.的空間構(gòu)型為正四面體型，則碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體型【答案】D【解析】CH4、都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，而HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)大于HCl，該類推不合理，故A錯(cuò)誤；Cu(OH)2可以溶解在濃氨水中，是由于能夠形成，但Fe3+不與NH3絡(luò)合，故Fe(OH)3不可以溶解在濃氨水中，類比不合理，故B錯(cuò)誤；N2分子中存在N≡N鍵，N≡N鍵的鍵能很大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，CH≡CH中的C≡C的鍵能較小，故其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，類比不合理，故C錯(cuò)誤；CH4的C原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體形，C(CH3)4其中心C原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體形，類比合理，故D正確；故選D。15.某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物中含有4種官能團(tuán)B.該有機(jī)物的分子式為C.該有機(jī)物含有一個(gè)手性碳原子D.該有機(jī)物能使酸性溶液褪色【答案】B【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物中含有羧基，酯基，碳碳雙鍵和酚羥基，共4種官能團(tuán)，A正確；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為，B錯(cuò)誤；手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該有機(jī)物含有一個(gè)手性碳原子，C正確；該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，D正確；故選B。16.下列對(duì)一些事實(shí)的理論解釋正確的是選項(xiàng)事實(shí)理論解釋A硫酸銨晶體中存在氫鍵中的H與中的O之間的作用力大小在范德華力和共價(jià)鍵之間BK比Na更易失去電子K的核電荷數(shù)比Na的核電荷數(shù)多C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是共價(jià)晶體D白磷為正四面體形分子白磷分子的鍵之間的夾角是A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】中的H與中的O之間的作用力大小在范德華力和共價(jià)鍵之間，說(shuō)明硫酸銨晶體中存在氫鍵，A正確；K的金屬性強(qiáng)于鈉，故K比Na更易失去電子，B錯(cuò)誤；金剛石為共價(jià)晶體，石墨為混合型晶體，但石墨中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能更大，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石的高，C錯(cuò)誤；白磷分子為，鍵之間的夾角是，D錯(cuò)誤；故選A。17.英國(guó)化學(xué)家巴特列用PtCl6與等物質(zhì)的量的氧氣在室溫下制得了一種深紅色的固體O2PtCl6，這是人類第一次制得的鹽。巴特列經(jīng)過類比和推理，斷定XePtCl6也應(yīng)存在。巴特列立即動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，結(jié)果在室溫下輕而易舉的制得了黃色晶體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.PtCl6具有強(qiáng)氧化性B.XePtCl6中Pt元素化合價(jià)為C.O2PtCl6晶體類型為離子晶體D.巴特列類比和推理的依據(jù)是O2和Xe的第一電離能接近【答案】B【解析】由題干信息可知，O2與PtCl6發(fā)生反應(yīng)生成O2PtCl6，且得到，O2本身具有強(qiáng)氧化性，但該反應(yīng)中O2被PtCl6氧化成了，即可說(shuō)明PtCl6具有強(qiáng)氧化性，A正確；由題干信息可知，O2PtCl6中陽(yáng)離子為，則陰離子為：，故可知XePtCl6中Pt元素的化合價(jià)為+5價(jià)，B錯(cuò)誤；由題干信息可知，O2PtCl6中陽(yáng)離子為，則陰離子為：，故O2PtCl6晶體類型為離子晶體，C正確；由題干信息可知，O2PtCl6中陽(yáng)離子為，故巴特列類比和推理的依據(jù)是O2和Xe的第一電離能接近，D正確；故答案為：B。18.我國(guó)科學(xué)家利用合成淀粉的核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.5molDHA含共用電子對(duì)數(shù)為B.反應(yīng)①消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含的非極性鍵數(shù)為D.30gHCHO與的混合物中含氧原子數(shù)為【答案】B【解析】由DHA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有12個(gè)共價(jià)鍵，每1個(gè)共價(jià)鍵都是1個(gè)共用電子對(duì)，則0.5molDHA含共用電子對(duì)數(shù)為，A錯(cuò)誤；由反應(yīng)機(jī)理可知，反應(yīng)①為二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇和氫氣，C元素化合價(jià)由+4價(jià)下降到-2價(jià)，則消耗4.4gCO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=，B正確；含有1個(gè)O-O非極性鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；甲醛和的最簡(jiǎn)式均為CH2O，則30g甲醛和的混合物中含氧原子數(shù)為=，D錯(cuò)誤；故選B。19.芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；谠摿鞒痰耐茢嘞铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A中無(wú)官能團(tuán)B.B有兩種同分異構(gòu)體C.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是D.A→C與A→D屬不同類型的反應(yīng)【答案】B【解析】由題干可知A為一種芳香烴，且能與溴單質(zhì)在光照的條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)逆推可得A結(jié)構(gòu)為；A與溴單質(zhì)在溴化鐵的催化下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成C，由于甲基會(huì)活化苯環(huán)鄰、對(duì)位上的氫，所以C的結(jié)構(gòu)可能為或；A與高錳酸鉀反應(yīng)，烷基被高錳酸鉀氧化為羧基，可推得D的結(jié)構(gòu)為；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，結(jié)合E分子式可推得E的結(jié)構(gòu)為。A結(jié)構(gòu)為，無(wú)官能團(tuán)，A正確；B中2個(gè)取代基-CHBr2還存在間對(duì)位2種情況；若為3、4、5、6個(gè)取代基時(shí)，則同分異構(gòu)體遠(yuǎn)大于兩種，B錯(cuò)誤；由分析，E的結(jié)構(gòu)為，C正確；A→C為取代反應(yīng)，A→D為氧化反應(yīng)，屬不同類型的反應(yīng)，D正確；故選B。20.配合物存在順反兩種同分異構(gòu)體，它們的一些性質(zhì)如下表所示：配合物顏色極性在水中的溶解度抗癌活性M棕黃色極性0.2577g/100g水有活性N淡黃色非極性0.0366g/100g水無(wú)活性下列說(shuō)法正確的是A.Pt的雜化軌道類型為B.配合物M是的反式異構(gòu)體C.的配位體是和，配位數(shù)是4D.向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】配合物存在順反兩種同分異構(gòu)體，則為平面結(jié)構(gòu)，不會(huì)是雜化，A錯(cuò)誤；配合物M具有活性，且具有極性，則配位體NH3和Cl?在Pt原子的同一側(cè)，是的順式異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；配合物的中心原子是Pt2+，配位體是NH3和Cl?，配位數(shù)是4，C正確；中Cl?是配體，在溶液中不能電離出來(lái)，無(wú)法與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl，即不產(chǎn)生白色沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。第II卷二、非選擇題(包括4小題，共60分)21.研究有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、分類有利于全面認(rèn)識(shí)其性質(zhì)。I．現(xiàn)有下列有機(jī)化合物，請(qǐng)按要求填空：A．B．C．D．E．F．G．（1）物質(zhì)中屬于烴的衍生物的是___________(填標(biāo)號(hào)，下同)。（2）互為同分異構(gòu)體是___________，互為同系物的是___________。（3）G與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。Ⅱ．有機(jī)物X()是合成青蒿素的原料之一。（4）①X分子中官能團(tuán)的名稱為___________。②X分子中電負(fù)性最大的元素是___________，一定在同一平面上的碳原子有___________個(gè)。③每個(gè)X分子中含有___________個(gè)鍵，這主要決定了X分子可發(fā)生___________(填“取代”“加成”或“消去”)反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）DE（2）①CF②.AC（3）CH3CCH+2Br2（4）①.碳碳雙鍵，醛基②.O或氧③.5④.2⑤.加成【解析】【小問1詳析】?烴的衍生物是指烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代而生成的一系列有機(jī)化合物，上述物質(zhì)中屬于烴的衍生物的是：和，故答案為：DE?！拘?詳析】??同分異構(gòu)體?是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，和分子時(shí)相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，和都是單烯烴，結(jié)構(gòu)相似，分子上相差3個(gè)“CH2”，互為同系物?！拘?詳析】中含有碳碳三鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：CH3CCH+2Br2。【小問4詳析】①X分子中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵，醛基；②X分子中含有C、H、O三種元素，同周期主族元素，從左往右電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性最大的元素是O或氧，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，則一定在同一平面上的碳原子有4個(gè)，為；③X中含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳氧雙鍵，含有2個(gè)鍵，這主要決定了X分子可發(fā)生加成反應(yīng)。22.前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A元素所形成的化合物種類最多，C元素原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)D、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且D、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)E原子的核外電子層中未成對(duì)電子數(shù)為4。（1）的價(jià)電子排布圖為___________。（2）A、B、C、D四種元素第一電離能從大到小的順序是___________(填元素符號(hào))。（3）普魯士藍(lán)的化學(xué)式為，其中與數(shù)目之比為___________；1mol該物質(zhì)中含鍵的數(shù)目為___________；普魯士藍(lán)晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________(填標(biāo)號(hào))。A．氫鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．離子鍵（4）已知高溫下比FO更穩(wěn)定，試從F原子核外電子變化角度解釋其原因___________。（5）F和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，①已知X的坐標(biāo)為(0，0，0)，Y的坐標(biāo)為___________。②該晶胞的參數(shù)為apm，其密度為___________(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚?）（2）(或N、O、C、K)（3）①.3：4②.③.AC（4）的價(jià)電子排布是，3d軌道全充滿較穩(wěn)定(“軌道全充滿較穩(wěn)定”即可)（5）①.(0.25，0.25，1)②.(其他合理答案)【解析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A元素所形成的化合物種類最多，A為C元素，D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)D、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且D、F原子的電子數(shù)相差為10，則D為K元素，F(xiàn)為Cu元素，基態(tài)E原子的核外電子層中未成對(duì)電子數(shù)為4，其價(jià)層電子排布式為3d64s2，E為Fe元素，C元素原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，C的電子排布式為1s22s22p4，C為O元素，B為N元素，以此解答?！拘?詳析】Fe為26號(hào)元素，F(xiàn)e3+價(jià)層電子排布式為3d5，價(jià)電子排布圖為?！拘?詳析】同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮元素的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，K為活潑金屬元素，第一電離能最小，則C、N、O、K第一電離能從大到小的順序是：(或N、O、C、K)?！拘?詳析】普魯士藍(lán)的化學(xué)式為，設(shè)Fe2+的個(gè)數(shù)為x，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為y，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知2x+3y=18、x+y=7，解得x=3，y=4，F(xiàn)e2+和Fe3+的個(gè)數(shù)比為：3：4，CN-中含有1個(gè)鍵，配位鍵也是鍵，1mol含有(6+6)×3NA=36NA個(gè)鍵，[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-是配位鍵，CN-中C與N之間是共價(jià)鍵，所以中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵，不含氫鍵和金屬鍵，故選AC?！拘?詳析】已知高溫下比CuO更穩(wěn)定，從Cu原子核外電子變化角度解釋其原因?yàn)椋旱膬r(jià)電子排布是，3d軌道全充滿較穩(wěn)定(“軌道全充滿較穩(wěn)定”即可)?！拘?詳析】①已知X的坐標(biāo)為(0，0，0)，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Y的坐標(biāo)為(0.25，0.25，1)；②該晶胞中含有8=1個(gè)Ba，=5個(gè)Cu，該晶胞的參數(shù)為apm，其密度為。23.氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為___________。（2）為紫色單斜晶體，常用作媒染劑和催化劑。已知Cr、Cl兩元素電負(fù)性分別為1.6和3.0，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷中的化學(xué)鍵為___________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。（3）實(shí)驗(yàn)室常用含氮微粒與形成穩(wěn)定的紅色物質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)的存在。的空間構(gòu)型為___________，為類鹵素，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSCN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HNCS)的沸點(diǎn)，原因是___________。（4）是的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，其中N的雜化方式是___________，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物常溫下為液態(tài)而非固態(tài)，原是___________。（5）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”(或大鍵)。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大鍵可表示為。①下列微粒中存在“離域鍵”的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．②全氮陰離子鹽中為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，中的大鍵可表示為___________?！敬鸢浮浚?）或（2）共價(jià)鍵（3）①.直線形②.HNCS分子間可形成氫鍵，HSCN分子間不能形成氫鍵（4）①.、②.其陰陽(yáng)離子半徑均較大，所帶電荷較小，導(dǎo)致形成的晶格能較小，熔點(diǎn)較低（5）①.AD②.【解析】【小問1詳析】Cr是24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為或?！拘?詳析】已知Cr、Cl兩元素電負(fù)性分別為1.6和3.0，電負(fù)性差值為3.0-1.6=1.4<1.7，中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵?！拘?詳析】中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，且沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為直線形，為類鹵素，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSCN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HNCS)的沸點(diǎn)，原因是HNCS分子間可形成氫鍵，HSCN分子間不能形成氫鍵?！拘?詳析】中存在和-N=C，N的雜化方式是、，離子化合物常溫下為液態(tài)而非固態(tài)，原因是其陰陽(yáng)離子半徑均較大，所帶電荷較小，導(dǎo)致形成的晶格能較小，熔點(diǎn)較低。小問5詳析】①1，3—丁二烯、二氧化硫分子中各原子共面，且原子之間均有相互平行的p軌道，可以形成大π鍵，水分子中氫原子沒有p軌道，不能形成大π鍵，四氯化碳是正四面體構(gòu)型，各原子不共面，不能形成大π鍵，因此微粒中存在離域π鍵的是1，3—丁二烯和二氧化硫，故選AD；②全氮陰離子鹽中為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，N原子的雜化方式為sp2，每個(gè)N原子剩余1個(gè)p軌道未雜化垂直于正五邊形平面，每個(gè)p軌道中含有1個(gè)電子，結(jié)合帶1個(gè)負(fù)電荷，可知共有6個(gè)p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成大鍵。24.溴苯是一種化工原料，純凈的溴苯是一種無(wú)色液體，某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置II中冷凝管除導(dǎo)氣外，還有___________的作用，冷凝水從___________口進(jìn)入(填“a或“b”)。四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中能起到防倒吸的裝置有___________(填序號(hào))。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉，開啟和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。寫出裝置II中發(fā)生的主要有機(jī)反應(yīng)方程式___________，能說(shuō)明發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是___________。III中小試管內(nèi)苯的作用是___________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，將裝置I中的水倒吸入裝置II中，此操作的目的是___________。（4）反應(yīng)后三頸燒瓶?jī)?nèi)的液體呈棕黃色，將其依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作即可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無(wú)水粉末干燥；此時(shí)溶液中主要雜質(zhì)為___________(寫名稱)。⑤通過___________(填操作名稱)，得到無(wú)色的較純凈的溴苯?！敬鸢浮浚?）①.冷凝回流②.a③.III、IV（2）①.②.III中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成③.除去溴化氫中的溴蒸氣（3）除去II中溴化氫氣體，以免逸出污染空氣（4）①.苯②.蒸餾(或過濾、蒸餾)【解析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時(shí)生成HBr，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴混合液，反應(yīng)開始后，Ⅲ中小試管內(nèi)的苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)生成HBr，IV中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，可開啟K2，關(guān)閉K1和滴液漏斗活塞，使I的水倒吸入II中可以除去HBr氣體，以免逸出污染空氣?！拘?詳析】裝置Ⅱ中冷凝管除導(dǎo)氣外，還有冷凝回流的作用，冷凝管采用逆向通水，即從a進(jìn)水，冷凝效果好；裝置Ⅲ中生成的HBr不溶于苯，裝置Ⅳ中有球形干燥管均能起到防倒吸的作用，所以四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中能起到防倒吸的裝置有Ⅲ、Ⅳ?！拘?詳析】裝置Ⅱ中苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時(shí)生成HBr，化學(xué)方程式為；從冷凝管出來(lái)的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淺黃色溴化銀沉淀，說(shuō)明苯與液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗(yàn)?！拘?詳析】因裝置Ⅱ中含有的溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣?！拘?詳析】反應(yīng)后三頸燒瓶?jī)?nèi)的液體呈棕黃色，①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液，除去未反應(yīng)的Br2和生成的HBr；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無(wú)水粉末干燥，此時(shí)溶液中主要雜質(zhì)為苯，加入無(wú)水CaCl2粉末干燥，然后通過蒸餾操作，獲得純凈的溴苯，福建省三明市五縣聯(lián)合質(zhì)檢2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試(考試時(shí)長(zhǎng)：90分鐘滿分100分)注意事項(xiàng)：請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案填涂在答題卡上，填空題答案請(qǐng)用黑色水筆寫在相應(yīng)的答題卡上，不得超出答題掃描區(qū)作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64Ba137第I卷一、選擇題(包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)我國(guó)科技成果的敘述錯(cuò)誤的是A.飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結(jié)構(gòu)材料，氮化硅屬于分子晶體B.無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼常用于艦體材料，其強(qiáng)度高于純鐵C.利用雙核催化劑可實(shí)現(xiàn)乙烯和丙烯醇低溫共聚，乙烯和丙烯醇是共聚物的單體D.月球探測(cè)器帶回的月壤樣品中含磷酸鹽晶體，其結(jié)構(gòu)可用X射線衍射儀測(cè)定【答案】A【解析】氮化硅為耐高溫結(jié)構(gòu)材料，故氮化硅屬于共價(jià)晶體，故A錯(cuò)誤；鎳鉻鈦合金其強(qiáng)度高于純金屬，熔點(diǎn)一般低于純金屬，故B正確；乙烯和丙烯醇低溫共聚形成高聚物，乙烯和丙烯醇是共聚物的單體，故C正確；可用射線衍射儀測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)，故D正確。答案為A。2.軌道能量按由低到高的順序排列正確的一組是A.3s、3p、4s、4p B.1s、2s、3s、2pC.1s、2p、3d、4s D.3p、3d、4s、4p【答案】A【解析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，在同一能層中，能級(jí)符號(hào)與能量高低的順序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同時(shí)的能量高低順序?yàn)椋?s＜3s＜4s、2p＜3p＜4p；不同能層不同能級(jí)能量高低順序?yàn)椋簄s＜(n-2)f＜(n-1)d＜np；能量3s<3p<4s<4p，選項(xiàng)A正確；能量3s＞2p，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；能量3d>4s，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；能量3d>4s，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。3.下列物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是A. B. C. D.【答案】C【解析】結(jié)構(gòu)式為：，不是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，其中含有O-O非極性鍵和O-H極性鍵，正負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，A不合題意；中只含有N-H極性鍵，空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，B不合題意；的結(jié)構(gòu)式為，含有極性鍵和非極性鍵，正負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，C符合題意；中只含有C-Cl極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體形，正負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，D不合題意；故選C。4.使用現(xiàn)代分析儀器對(duì)某有機(jī)化合物X的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)結(jié)果如下：由此推理得到有關(guān)X的結(jié)論不正確的是A.屬于醚類 B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.相對(duì)分子質(zhì)量為74 D.組成元素有C、H、O【答案】B【解析】X分子中含有醚鍵，屬于醚類，故A正確；X的質(zhì)荷比為74，X的相對(duì)分子質(zhì)量為74，含有醚鍵，有2種等效氫，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；X的質(zhì)荷比為74，X的相對(duì)分子質(zhì)量為74，故C正確；X分子中含有醚鍵，有2種等效氫，組成元素有C、H、O，故D正確；選B。5.下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A.CO2的分子模型示意圖：B.np能級(jí)的原子軌道圖可表示為C.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.羥基的電子式：【答案】D【解析】已知CO2分子中C采用sp雜化，是直線形分子，且C的原子半徑比O的大，故CO2的分子模型示意圖：，A錯(cuò)誤；p能級(jí)的原子軌道圖為啞鈴形，如，而不是球形，B錯(cuò)誤；硝基苯分子不存在C-O鍵，只存在C-N鍵，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C錯(cuò)誤；羥基為中性原子團(tuán)，故其電子式為：，D正確；故答案為：D。6.系統(tǒng)命名法廣泛用于有機(jī)物的命名，下列有機(jī)物的命名正確的是A.(CH3)2CHCH=CH22-甲基-3-丁烯 B.乙基苯C.2-乙基丙烷 D.1-甲基乙醇【答案】B【解析】應(yīng)該從離碳碳雙鍵較近的右端為起點(diǎn)，給主鏈上的C原子編號(hào)，以確定碳碳雙鍵和支鏈的位置，該物質(zhì)名稱為3-甲基-1-丁烯，A錯(cuò)誤；該物質(zhì)可看作是苯分子中一個(gè)H原子被乙基-CH2CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱為乙基苯，B正確；應(yīng)該選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上有4個(gè)C原子，從離碳鏈較近的左端為起點(diǎn)，給主鏈上的C原子編號(hào)，以確定支鏈在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基丁烷，C錯(cuò)誤；該物質(zhì)中-OH所連接C原子所在碳鏈上含有3個(gè)C原子，羥基連接在中間的C原子上，其名稱應(yīng)該為2-丙醇，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.水中的溶解度：B.羥基氫的活潑性：>>H-OHC.等質(zhì)量的乙炔、苯完全燃燒耗氧量：乙炔<苯D.沸點(diǎn)：【答案】D【解析】羥基是親水基團(tuán)、氯原子是憎水基團(tuán)，則在水中的溶解度：，A錯(cuò)誤；苯甲酸羧基中的羥基與羰基發(fā)生p-π共軛，使羥基氧上的電子被拉向羰基，使羥基氧上電子云密度降低，導(dǎo)致其較易電離，苯甲醇中，苯甲基有推電子誘導(dǎo)效應(yīng)，使氫氧鍵上電子云密度增高，使其不易電離，羥基氫的活潑性較弱，則羥基氫的活潑性：>H2O>，B錯(cuò)誤；乙炔、苯的最簡(jiǎn)式均為CH，等質(zhì)量的乙炔、苯完全燃燒耗氧量相同，C錯(cuò)誤；丙烷和正戊烷互為同系物，丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量比正戊烷小，范德華力較小，則沸點(diǎn)：，D正確；故選D。8.氯化鈉、金剛石、干冰、石墨四種晶體的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NaCl晶體中，每個(gè)晶胞含有4個(gè)NaCl分子B.金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2C.晶胞中，1個(gè)分子周圍與它距離最近且距離相等的分子有12個(gè)D.石墨為混合型晶體，其層間是范德華力，層內(nèi)碳原子之間均形成共價(jià)鍵【答案】A【解析】NaCl是離子晶體，故在NaCl晶體中不存在NaCl分子，只存在Na+和Cl-，A錯(cuò)誤；在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成碳碳鍵，而每個(gè)碳碳鍵又同時(shí)被兩個(gè)碳原子共用，故碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶4×=1∶2，B正確；CO2晶胞即干冰晶體結(jié)構(gòu)為分子密堆積，二氧化碳分子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心位置，以頂點(diǎn)二氧化碳研究，與它距離最近且相等的CO2分子處于面心位置，而每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，則一個(gè)CO2分子周圍與它距離最近且相等的CO2分子有=12個(gè)，C正確；由題干圖示可知，石墨是混合型晶體，層間是范德華力，層內(nèi)每個(gè)碳原子與其他3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，D正確；故選A。9.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是A.原子的價(jià)電子排布式為ns2np1～6的元素一定是主族元素B.基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是第ⅦA族元素C.原子的價(jià)電子排布式為(n-1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族D.基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素【答案】B【解析】原子的價(jià)電子排布式為ns2np6的元素是0族元素，A錯(cuò)誤；根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素，同層的s能級(jí)已經(jīng)排滿，則一定是第ⅦA族元素，B正確；原子的價(jià)電子排布式為(n-1)d6～8ns2的元素在周期表的第8、9、10三列，一定位于第Ⅷ族，C錯(cuò)誤；基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素，有K、Cr、Cu等，Cr、Cu是過渡元素，D錯(cuò)誤；故選B。10.為白色晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.晶體屬于共價(jià)晶體B.含的晶體中有6mol氫鍵C.中原子間距離H…O大于D.分子間存在氫鍵，所以它的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)【答案】C【解析】H3BO3晶體中含有H3BO3分子，H3BO3分子間通過氫鍵聚合在一起，則H3BO3晶體為分子晶體，A錯(cuò)誤；1個(gè)H3BO3分子對(duì)應(yīng)6個(gè)氫鍵，1個(gè)氫鍵為2個(gè)H3BO3分子共用，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵，B錯(cuò)誤；晶體中H…O為氫鍵，為分子間作用力，B—O為共價(jià)鍵，原子間距離H…O大于B—O，C正確；分子的穩(wěn)定性于氫鍵無(wú)關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選C。11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，某研究團(tuán)隊(duì)以(固態(tài)物質(zhì))為載體，利用Au-Pd納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)、合成，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.化合物中原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C.、均具有較高熔點(diǎn)D.工業(yè)上常用電解Y的氯化物方法冶煉Y【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X都能形成雙原子分子，且二者結(jié)合成化合物W2X2、W2X，則W為H元素，X為O元素；由固態(tài)化合物Y2X3、ZX2及ZW4中元素的化合價(jià)，可確定Z顯-4或+4價(jià)，則Z為Si元素，Y顯+3價(jià)，則Y為Al元素。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、Al、Si。X、Y分別為O、Al，O2-與Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Al的核電荷數(shù)大，則簡(jiǎn)單離子半徑：O2-＞Al3+，A錯(cuò)誤；化合物ZW4為SiH4，Si原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，但H原子不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；Y2X3、ZX2分別為Al2O3、SiO2，二者分別屬于離子晶體、共價(jià)晶體，均具有較高熔點(diǎn)，C正確；工業(yè)上冶煉Al時(shí)，常用電解熔融Al2O3的方法，D錯(cuò)誤；故選C。12.下列事實(shí)不能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋的是A.與金屬Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B.甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能C.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能D.苯在50~60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可發(fā)生【答案】C【解析】受乙基的影響，乙醇中的羥基氫原子變得不活潑，所以與金屬Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢，能用基團(tuán)間的相互影響解釋，故A不符合題意；苯、甲烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀褪色，被氧化為苯甲酸，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈影響，故B不符合題意；乙烯的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而烷烴中則沒有，是自身的官能團(tuán)性質(zhì)，不是原子團(tuán)間的相互影響導(dǎo)致的化學(xué)性質(zhì)，故C符合題意；苯、甲苯均不含官能團(tuán)，甲苯中甲基影響苯環(huán)，苯環(huán)上H易被取代，則甲苯易發(fā)生硝化反應(yīng)，與有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用有關(guān)，故D不符合題意；故選C。13.常溫常壓下，某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)對(duì)具有超高的吸附能力，并能催化與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b的一氯代物有2種B.該過程中未參與反應(yīng)C.a生成b的反應(yīng)伴有極性共價(jià)鍵的斷裂和形成D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少的排放【答案】A【解析】b不是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，其中含有3種氫原子，有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種，所以b的一氯代物有3種，故A錯(cuò)誤；由圖可知，該反應(yīng)過程中N2分子中的化學(xué)鍵沒有斷裂，未參與反應(yīng)，故B正確；a生成b的反應(yīng)伴有C-O極性共價(jià)鍵的斷裂和C-O極性共價(jià)鍵的形成，故C正確；該材料的吸附作用具有選擇性，選擇性吸附二氧化碳，a和二氧化碳反應(yīng)生成b，所以利用此法可減少CO2的排放，故D正確；故選A。14.下列“類比”結(jié)果正確的是A.的沸點(diǎn)低于，則HF的沸點(diǎn)低于HClB.可以溶解在濃氨水中，則也可以溶解在濃氨水中C.分子中存在鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.的空間構(gòu)型為正四面體型，則碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體型【答案】D【解析】CH4、都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，而HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)大于HCl，該類推不合理，故A錯(cuò)誤；Cu(OH)2可以溶解在濃氨水中，是由于能夠形成，但Fe3+不與NH3絡(luò)合，故Fe(OH)3不可以溶解在濃氨水中，類比不合理，故B錯(cuò)誤；N2分子中存在N≡N鍵，N≡N鍵的鍵能很大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，CH≡CH中的C≡C的鍵能較小，故其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，類比不合理，故C錯(cuò)誤；CH4的C原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體形，C(CH3)4其中心C原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體形，類比合理，故D正確；故選D。15.某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物中含有4種官能團(tuán)B.該有機(jī)物的分子式為C.該有機(jī)物含有一個(gè)手性碳原子D.該有機(jī)物能使酸性溶液褪色【答案】B【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物中含有羧基，酯基，碳碳雙鍵和酚羥基，共4種官能團(tuán)，A正確；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為，B錯(cuò)誤；手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該有機(jī)物含有一個(gè)手性碳原子，C正確；該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，D正確；故選B。16.下列對(duì)一些事實(shí)的理論解釋正確的是選項(xiàng)事實(shí)理論解釋A硫酸銨晶體中存在氫鍵中的H與中的O之間的作用力大小在范德華力和共價(jià)鍵之間BK比Na更易失去電子K的核電荷數(shù)比Na的核電荷數(shù)多C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是共價(jià)晶體D白磷為正四面體形分子白磷分子的鍵之間的夾角是A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】中的H與中的O之間的作用力大小在范德華力和共價(jià)鍵之間，說(shuō)明硫酸銨晶體中存在氫鍵，A正確；K的金屬性強(qiáng)于鈉，故K比Na更易失去電子，B錯(cuò)誤；金剛石為共價(jià)晶體，石墨為混合型晶體，但石墨中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能更大，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石的高，C錯(cuò)誤；白磷分子為，鍵之間的夾角是，D錯(cuò)誤；故選A。17.英國(guó)化學(xué)家巴特列用PtCl6與等物質(zhì)的量的氧氣在室溫下制得了一種深紅色的固體O2PtCl6，這是人類第一次制得的鹽。巴特列經(jīng)過類比和推理，斷定XePtCl6也應(yīng)存在。巴特列立即動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，結(jié)果在室溫下輕而易舉的制得了黃色晶體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.PtCl6具有強(qiáng)氧化性B.XePtCl6中Pt元素化合價(jià)為C.O2PtCl6晶體類型為離子晶體D.巴特列類比和推理的依據(jù)是O2和Xe的第一電離能接近【答案】B【解析】由題干信息可知，O2與PtCl6發(fā)生反應(yīng)生成O2PtCl6，且得到，O2本身具有強(qiáng)氧化性，但該反應(yīng)中O2被PtCl6氧化成了，即可說(shuō)明PtCl6具有強(qiáng)氧化性，A正確；由題干信息可知，O2PtCl6中陽(yáng)離子為，則陰離子為：，故可知XePtCl6中Pt元素的化合價(jià)為+5價(jià)，B錯(cuò)誤；由題干信息可知，O2PtCl6中陽(yáng)離子為，則陰離子為：，故O2PtCl6晶體類型為離子晶體，C正確；由題干信息可知，O2PtCl6中陽(yáng)離子為，故巴特列類比和推理的依據(jù)是O2和Xe的第一電離能接近，D正確；故答案為：B。18.我國(guó)科學(xué)家利用合成淀粉的核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.5molDHA含共用電子對(duì)數(shù)為B.反應(yīng)①消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含的非極性鍵數(shù)為D.30gHCHO與的混合物中含氧原子數(shù)為【答案】B【解析】由DHA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有12個(gè)共價(jià)鍵，每1個(gè)共價(jià)鍵都是1個(gè)共用電子對(duì)，則0.5molDHA含共用電子對(duì)數(shù)為，A錯(cuò)誤；由反應(yīng)機(jī)理可知，反應(yīng)①為二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇和氫氣，C元素化合價(jià)由+4價(jià)下降到-2價(jià)，則消耗4.4gCO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=，B正確；含有1個(gè)O-O非極性鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；甲醛和的最簡(jiǎn)式均為CH2O，則30g甲醛和的混合物中含氧原子數(shù)為=，D錯(cuò)誤；故選B。19.芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。基于該流程的推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A中無(wú)官能團(tuán)B.B有兩種同分異構(gòu)體C.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是D.A→C與A→D屬不同類型的反應(yīng)【答案】B【解析】由題干可知A為一種芳香烴，且能與溴單質(zhì)在光照的條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)逆推可得A結(jié)構(gòu)為；A與溴單質(zhì)在溴化鐵的催化下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成C，由于甲基會(huì)活化苯環(huán)鄰、對(duì)位上的氫，所以C的結(jié)構(gòu)可能為或；A與高錳酸鉀反應(yīng)，烷基被高錳酸鉀氧化為羧基，可推得D的結(jié)構(gòu)為；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，結(jié)合E分子式可推得E的結(jié)構(gòu)為。A結(jié)構(gòu)為，無(wú)官能團(tuán)，A正確；B中2個(gè)取代基-CHBr2還存在間對(duì)位2種情況；若為3、4、5、6個(gè)取代基時(shí)，則同分異構(gòu)體遠(yuǎn)大于兩種，B錯(cuò)誤；由分析，E的結(jié)構(gòu)為，C正確；A→C為取代反應(yīng)，A→D為氧化反應(yīng)，屬不同類型的反應(yīng)，D正確；故選B。20.配合物存在順反兩種同分異構(gòu)體，它們的一些性質(zhì)如下表所示：配合物顏色極性在水中的溶解度抗癌活性M棕黃色極性0.2577g/100g水有活性N淡黃色非極性0.0366g/100g水無(wú)活性下列說(shuō)法正確的是A.Pt的雜化軌道類型為B.配合物M是的反式異構(gòu)體C.的配位體是和，配位數(shù)是4D.向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】配合物存在順反兩種同分異構(gòu)體，則為平面結(jié)構(gòu)，不會(huì)是雜化，A錯(cuò)誤；配合物M具有活性，且具有極性，則配位體NH3和Cl?在Pt原子的同一側(cè)，是的順式異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；配合物的中心原子是Pt2+，配位體是NH3和Cl?，配位數(shù)是4，C正確；中Cl?是配體，在溶液中不能電離出來(lái)，無(wú)法與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl，即不產(chǎn)生白色沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。第II卷二、非選擇題(包括4小題，共60分)21.研究有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、分類有利于全面認(rèn)識(shí)其性質(zhì)。I．現(xiàn)有下列有機(jī)化合物，請(qǐng)按要求填空：A．B．C．D．E．F．G．（1）物質(zhì)中屬于烴的衍生物的是___________(填標(biāo)號(hào)，下同)。（2）互為同分異構(gòu)體是___________，互為同系物的是___________。（3）G與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。Ⅱ．有機(jī)物X()是合成青蒿素的原料之一。（4）①X分子中官能團(tuán)的名稱為___________。②X分子中電負(fù)性最大的元素是___________，一定在同一平面上的碳原子有___________個(gè)。③每個(gè)X分子中含有___________個(gè)鍵，這主要決定了X分子可發(fā)生___________(填“取代”“加成”或“消去”)反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）DE（2）①CF②.AC（3）CH3CCH+2Br2（4）①.碳碳雙鍵，醛基②.O或氧③.5④.2⑤.加成【解析】【小問1詳析】?烴的衍生物是指烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代而生成的一系列有機(jī)化合物，上述物質(zhì)中屬于烴的衍生物的是：和，故答案為：DE。【小問2詳析】??同分異構(gòu)體?是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，和分子時(shí)相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，和都是單烯烴，結(jié)構(gòu)相似，分子上相差3個(gè)“CH2”，互為同系物。【小問3詳析】中含有碳碳三鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：CH3CCH+2Br2?！拘?詳析】①X分子中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵，醛基；②X分子中含有C、H、O三種元素，同周期主族元素，從左往右電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性最大的元素是O或氧，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，則一定在同一平面上的碳原子有4個(gè)，為；③X中含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳氧雙鍵，含有2個(gè)鍵，這主要決定了X分子可發(fā)生加成反應(yīng)。22.前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A元素所形成的化合物種類最多，C元素原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)D、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且D、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)E原子的核外電子層中未成對(duì)電子數(shù)為4。（1）的價(jià)電子排布圖為___________。（2）A、B、C、D四種元素第一電離能從大到小的順序是___________(填元素符號(hào))。（3）普魯士藍(lán)的化學(xué)式為，其中與數(shù)目之比為___________；1mol該物質(zhì)中含鍵的數(shù)目為___________；普魯士藍(lán)晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________(填標(biāo)號(hào))。A．氫鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．離子鍵（4）已知高溫下比FO更穩(wěn)定，試從F原子核外電子變化角度解釋其原因___________。（5）F和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，①已知X的坐標(biāo)為(0，0，0)，Y的坐標(biāo)為___________。②該晶胞的參數(shù)為apm，其密度為___________(列出計(jì)算式即可)。【答案】（1）（2）(或N、O、C、K)（3）①.3：4②.③.AC（4）的價(jià)電子排布是，3d軌道全充滿較穩(wěn)定(“軌道全充滿較穩(wěn)定”即可)（5）①.(0.25，0.25，1)②.(其他合理答案)【解析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A元素所形成的化合物種類最多，A為C元素，D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)D、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且D、F原子的電子數(shù)相差為10，則D為K元素，F(xiàn)為Cu元素，基態(tài)E原子的核外電子層中未成對(duì)電子數(shù)為4，其價(jià)層電子排布式為3d64s2，E為Fe元素，C元素原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，C的電子排布式為1s22s22p4，C為O元素，B為N元素，以此解答?！拘?詳析】Fe為26號(hào)元素，F(xiàn)e3+價(jià)層電子排布式為3d5，價(jià)電子排布圖為?！拘?詳析】同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮元素的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，K為活潑金屬元素，第一電離能最小，則C、N、O、K第一電離能從大到小的順序是：(或N、O、C、K)?！拘?詳析】普魯士藍(lán)的化學(xué)式為，設(shè)Fe2+的個(gè)數(shù)為x，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為y，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知2x+3y=18、x+y=7，解得x=3，y=4，F(xiàn)e2+和Fe3+的個(gè)數(shù)比為：3：4，CN-中含有1個(gè)鍵，配位鍵也是鍵，1mol含有(6+6)×3NA=36NA個(gè)鍵，[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-是配位鍵，CN-中C與N之間是共價(jià)鍵，所以中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵，不含氫鍵和金屬鍵，故選AC。【小問4詳析】已知高溫下比CuO更穩(wěn)定，從Cu原子核外電子變化角度解釋其原因?yàn)椋旱膬r(jià)電子排布是，3d軌道全充滿較穩(wěn)定(“軌道全充滿較穩(wěn)定”即可)。【小問5詳析】①已知X的坐標(biāo)為(0，0，0)，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Y的坐標(biāo)為(0.25，0.25，1)；②該晶胞中含有8=1個(gè)Ba，=5個(gè)Cu，該晶胞的參數(shù)為apm，其密度為。23.氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為___________。（2）為紫色單斜晶體，常用作媒染劑和催化劑。已知