2025屆四川省攀枝花市高三上學(xué)期第一次統(tǒng)一考試（一模）化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1四川省攀枝花市2025屆高三上學(xué)期第一次統(tǒng)一考試（一模）試題本試卷共100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。并用2B鉛筆將答題卡考號(hào)對(duì)應(yīng)數(shù)字標(biāo)號(hào)涂黑。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡上題目所規(guī)定的答題區(qū)域內(nèi)作答，答在本試題卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32K-39V-51Cr-52Fe-56一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.石膏可用作制作豆腐的凝固劑B.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕C.聚合硫酸鋁鐵可使水中細(xì)小懸浮物聚集成大顆粒D.銨態(tài)氮肥和草木灰同時(shí)施用可提高施肥效果【答案】D【解析】A．石膏的主要成分是硫酸鈣，在制作豆腐時(shí)，它能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，從而起到凝固劑的作用，A正確；B．在鋼管表面鍍鋅，由于鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鋅作負(fù)極被氧化，鋼管（鐵）作正極受到保護(hù)，所以可減緩鋼管的腐蝕，B正確；C．聚合硫酸鋁鐵在水中能水解生成膠體，膠體具有吸附性，可以吸附水中細(xì)小懸浮物，使其聚集成大顆粒而沉降，C正確；D．銨態(tài)氮肥中含有銨根離子（），草木灰的主要成分是碳酸鉀（），銨根離子和碳酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣，導(dǎo)致氮元素?fù)p失，從而降低施肥效果，D不正確；綜上所述，答案是D。2.鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，這主要是因?yàn)殁c鉀合金A.易與反應(yīng) B.易與反應(yīng)C.熔點(diǎn)低、導(dǎo)熱性好 D.密度小、硬度小【答案】C【解析】鈉、鉀為金屬，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱能力，鈉鉀合金熔點(diǎn)低，常溫下呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故C符合題意；答案為C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.的電子式為：B.甲烷分子的空間填充模型為C.中兩個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，軌道重疊示意圖為D.基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式為【答案】B【解析】A．的電子式為：，A錯(cuò)誤；B．甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，碳原子半徑大于氫原子半徑，空間填充模型為，B正確；C．中兩個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，軌道重疊應(yīng)該是頭碰頭重疊，示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式為，D錯(cuò)誤；答案選B。4.為了實(shí)驗(yàn)安全，氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該標(biāo)注的圖標(biāo)有①護(hù)目鏡②排風(fēng)③銳器④明火⑤洗手A.①②④⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①②③⑤【答案】A【解析】氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)裝置圖：，為了實(shí)驗(yàn)安全，我們應(yīng)帶好護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，選①；實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到氣體，因此要打開(kāi)排風(fēng)，選②；實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到明火，選④；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室前要用肥皂等清洗雙手，選⑤；故選A。5.工業(yè)上將通入冷的溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法正確的是A.漂白液的有效成分是B.水解生成使漂白液呈酸性C.反應(yīng)的離子方程式為：D.溶液比溶液穩(wěn)定【答案】A【解析】A．漂白液的主要成分是NaClO和NaCl，有效成分是，故A正確；B．水解生成和OH-，從而使漂白液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．通入冷的溶液中反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．不穩(wěn)定容易分解為HCl和氧氣，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以溶液比HClO溶液穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選A。6.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：B.用稀硝酸除去附著在試管內(nèi)壁的銅單質(zhì)：C.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂除去D.溶液與溶液反應(yīng)得到【答案】B【解析】A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解生成氯化鎂和一水合氨：，故A正確；B．用稀硝酸除去附著在試管內(nèi)壁的銅單質(zhì)生成硝酸銅和一氧化氮：，故B錯(cuò)誤；C．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂除去鐵離子，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鎂，，故C正確；D．溶液與溶液反應(yīng)得到二氧化錳、硫酸鈉和硫酸，，故D正確；故選B。7.是一種強(qiáng)還原劑，易與水反應(yīng)，在堿性條件下與發(fā)生如下反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是A.中H元素為-1價(jià)B.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4C.遇水可能發(fā)生爆炸，并產(chǎn)生大量白色沉淀D.每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為【答案】C【解析】A．中H元素電負(fù)性最大為負(fù)價(jià)，結(jié)合化合物正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，且Na為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，所以H元素為-1價(jià)，A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)升高被氧化，四氫合鋁酸鈉是反應(yīng)的還原劑，銅元素的化合價(jià)降低被還原，硫酸銅是氧化劑，還原劑和還原產(chǎn)物之比為1：4，B正確；C．四氫合鋁酸鈉與水反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)中沒(méi)有氫氧化鋁沉淀生成，C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，反應(yīng)生成1mol四羥基合鋁酸鈉時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，D正確；故選C。8.鍶位于IIA族，其化合物應(yīng)用廣泛，常用于陶瓷工業(yè)。以青石精礦(主要含)為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.“轉(zhuǎn)化”時(shí)，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高B.“轉(zhuǎn)化”時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是C.“煅燒”時(shí)主要發(fā)生的是分解反應(yīng)，“浸取”時(shí)主要發(fā)生的是化合反應(yīng)D.“沉淀”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】相同溫度時(shí)溶解度SrCO3<SrSO4，溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，所以將青石礦粉和NH4HCO3溶液、一水合氨充分混合反應(yīng)，過(guò)濾后得到的粗SrCO3中含有雜質(zhì)SiO2、BaSO4。粗SrCO3焙燒分解轉(zhuǎn)化成氧化鍶和二氧化碳，氧化鍶與水反應(yīng)生成易溶于水的氫氧化鍶，難溶的SiO2和BaSO4進(jìn)入浸渣中，浸液中含有Sr(OH)2，此時(shí)加入(NH4)2SO4溶液，生成沉淀SrSO4，據(jù)此分析解題。A．“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，防止一水合氨分解使NH3逸出，A正確；B．“轉(zhuǎn)化”時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是，B錯(cuò)誤；C．“煅燒”時(shí)主要發(fā)生SrCO3的分解反應(yīng)，“浸取”時(shí)主要發(fā)生的是化合反應(yīng)：SrO+H2O=Sr(OH)2，C正確；D．“沉淀”時(shí)加入硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選B。9.在催化劑或的作用下，產(chǎn)生，將氧化。產(chǎn)生的機(jī)理如下：反應(yīng)Ⅰ：(慢反應(yīng))反應(yīng)Ⅱ：(快反應(yīng))下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)ⅡB.反應(yīng)I中有極性鍵的斷裂，反應(yīng)Ⅱ中有非極性鍵的斷裂C.將氧化的反應(yīng)是：D.與作催化劑相比，相同條件下催化的氧化效率可能更高【答案】D【解析】A．反應(yīng)I為慢反應(yīng)，活化能高，故反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)Ⅱ，A正確；B．反應(yīng)I中H2O2中H-O鍵斷裂，H-O為極性鍵，反應(yīng)Ⅱ中H2O2中O-O鍵斷裂，O-O鍵為非極性鍵，B正確；C．將氧化為硫酸根，反應(yīng)是：，C正確；D．中既有Fe2+，又有Fe3+，故的催化效率比更高，相同條件下催化的氧化效率可能更高，D錯(cuò)誤；故選D。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向碘的溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩后靜置溶液分層，下層液體顏色變淺碘在濃KI溶液中溶解能力比中的大B向溶液中緩慢滴加稀硫酸溶液由黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動(dòng)C向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：D向滴有幾滴KSCN溶液的溶液中加入，再緩緩向上層溶液通入少量，振蕩、靜置溶液分層，上層為紅色，下層為無(wú)色還原性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．向碘的溶液中加入等體積濃溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，I2?在濃KI溶液中形成而更易溶解，導(dǎo)致CCl4?層中的I2?進(jìn)入到KI溶液層，下層CCl4?液體顏色變淺，說(shuō)明碘在濃溶液中溶解能力比中的大，A正確；B．溶液中存在平衡：，向溶液中緩慢滴加稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，說(shuō)明氫離子濃度增大，平衡向生成的方向移動(dòng)，B正確；C．向溶液中滴加過(guò)量氯水，發(fā)生反應(yīng)：，有生成，溶液變橙色，說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2；再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，即有生成，但由于氯水過(guò)量，過(guò)量的也能將氧化為，所以不能說(shuō)明是將氧化為，即不能說(shuō)明氧化性：，C錯(cuò)誤；D．向滴有幾滴溶液的溶液中加入，再緩緩向上層溶液通入少量，振蕩、靜置，溶液分層，上層為紅色，說(shuō)明被氧化生成；下層為無(wú)色，說(shuō)明未被氧化，即優(yōu)先氧化還原性較強(qiáng)的，所以還原性：，D正確；故選C。11.一種“全氧電池”的工作原理如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.電極a是負(fù)極B.電極的反應(yīng)式：C.該裝置可將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.理論上，當(dāng)電極a釋放出(標(biāo)況下)，KOH溶液減少4mol【答案】B【解析】由圖可知，a極氧元素化合價(jià)升高失去電子，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：4OH—4e-=O2↑+2H2O，b極為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，以此解答。A．根據(jù)分析可知，電極a是負(fù)極，A正確；B．電極在酸性條件下，反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式為：4OH—4e-=O2↑+2H2O，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，得出總反應(yīng)式為H++OH-=H2O，將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．當(dāng)電極a釋放出(標(biāo)況下)即1mol時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol，左側(cè)有4molK+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入中間室，D正確；答案選B。12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子有兩個(gè)單電子且電負(fù)性是四種元素中最大的，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子s能級(jí)上電子數(shù)與p能級(jí)上電子數(shù)之比為，W第一電離能大于Z。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：B.原子半徑：C.四種元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：D.簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：【答案】A【解析】X原子有兩個(gè)單電子且電負(fù)性是四種元素中最大的即X為氧，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍即為硅，Z原子s能級(jí)上電子數(shù)與p能級(jí)上電子數(shù)之比為2:3則為磷，W第一電離能大于磷則W為氯，據(jù)此分析解題。A．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負(fù)性越小，所以電負(fù)性為Si＜P＜Cl即Y＜Z＜W，A正確；B．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：O＜Cl＜P＜Si，B錯(cuò)誤；C．四種元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：硅兩個(gè)、磷三個(gè)、氯一個(gè)，則Z＜Y＜W，C錯(cuò)誤；D．SiH4、PH3均為sp3雜化，但是PH3有1對(duì)孤電子對(duì)，鍵角小，故鍵角，D錯(cuò)誤；答案為A。13.儲(chǔ)氫合金M的吸放氫反應(yīng)式為：，現(xiàn)將置于恒容容器中，通入氫氣并維持容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，在不同溫度下M的最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.吸氫反應(yīng)的、B.壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)最大吸氫量的影響越大C.70℃、條件下，若到達(dá)P點(diǎn)，則吸氫速率D.若到達(dá)點(diǎn)所用時(shí)間小于P點(diǎn)，則吸氫速率【答案】D【解析】A．從圖可知，相同壓強(qiáng)下，溫度越高，吸氫質(zhì)量越小，可知此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)，此反應(yīng)是，故A正確；B．從圖可知，壓強(qiáng)越小，不同溫度下，最大吸氫量差值也越來(lái)越大，說(shuō)明壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)最大吸氫量的影響越大，故B正確；C．從圖可知70℃、條件下，最大吸氫質(zhì)量為1.05g，若到達(dá)P點(diǎn)，則吸氫速率，故C正確；D．若到達(dá)點(diǎn)所用時(shí)間小于P點(diǎn)，則吸氫速率，故D錯(cuò)誤；答案D。14.常溫下，在含(二元弱酸)和的混合液中滴加溶液，溶液中[，或或]與關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.直線L1、L2分別表示、與的關(guān)系B.當(dāng)時(shí)，溶液中C.L1和L3直線交點(diǎn)坐標(biāo)為D.常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【解析】A．在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，c(H+)濃度減小，=，增大，，增大，且>，由可知，=減小，則L1代表-lg與pH的關(guān)系，L2代表-lg與pH的關(guān)系，L3代表-lg與pH的關(guān)系，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．當(dāng)時(shí)，根據(jù)電荷守恒，因?yàn)椋?0時(shí)，pH<7，，則，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由a點(diǎn)(4，0.2)可得；由b點(diǎn)(5，0.6)可得；由c點(diǎn)(8，-1.24)可得，；設(shè)和交點(diǎn)處pH=x，則，即，=，則，，代入，，解得，pH=6.72，代入，，，交點(diǎn)坐標(biāo)為(6.72，-2.52)，C選項(xiàng)正確；D．反應(yīng)的平衡常數(shù)，代入，可得，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，答案是C。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.磷酸鐵()常用作制造磷酸鐵鋰電池、催化劑及陶瓷等的材料。工業(yè)上以硫鐵礦(主要成分為，含少量、和)為原料經(jīng)過(guò)如下步驟可制備。已知：常溫下，有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的如下表金屬離子開(kāi)始沉淀沉淀完全的pH(沉淀完全的pH按金屬離子濃度為計(jì)算)1.23.33.15.15.88.8回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”時(shí)空氣與礦料逆流而行，其目的是_______。（2）“還原”的目的是_______?！盀V渣1”中可能含有的單質(zhì)是_______。（3）用平衡移動(dòng)原理解釋能“除鋁”的原因：_______(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字說(shuō)明)；常溫下，_______(已知：)。（4）若生成物除水外均為正鹽，則流程圖中虛線框內(nèi)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）研究發(fā)現(xiàn)：不同對(duì)沉淀的影響如下表所示：pH5.05.56.06.57.0沉淀率/%90.094.697.996.295.388.195.497.298.599.8當(dāng)時(shí)，隨的增加，的沉淀率開(kāi)始下降，而沉淀率反而上升，其原因可能為_(kāi)______。（6）為桃紅色晶體，密度為，它的摩爾體積為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）使氣固反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率（2）①.避免沉鋁時(shí)有部分轉(zhuǎn)化為沉淀而損失②.S（3）①.溶液中存在水解平衡：，加入的與反應(yīng)，促進(jìn)水解，使轉(zhuǎn)化為沉淀②.（4）（5）隨的增加，部分沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，使得部分重新進(jìn)入溶液中，導(dǎo)致沉淀率下降（6）65.16【解析】以硫鐵礦(主要成分為，含少量、和)為原料，首先通入空氣焙燒，將轉(zhuǎn)化為氣體和；加入稀硫酸酸浸，除去不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，獲得含有等離子的酸浸液；加入將還原；加入調(diào)節(jié)溶液pH，使得轉(zhuǎn)化為沉淀除鋁；最后加入磷酸溶液、氯酸鈉溶液發(fā)生氧化和沉淀反應(yīng)，獲得產(chǎn)品。（1）“焙燒”時(shí)空氣與礦料逆流而行，目的是使氣固反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率，故答案為：使氣固反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率。（2）由表格可知，加入調(diào)節(jié)溶液pH，使得轉(zhuǎn)化為沉淀可以除鋁，但是也會(huì)沉淀，則加入將還原，可以避免沉鋁時(shí)有部分轉(zhuǎn)化為沉淀而損失；將還原生成S和，則“濾渣1”中可能含有的單質(zhì)是S，故答案為：避免沉鋁時(shí)有部分轉(zhuǎn)化為沉淀而損失；S。（3）溶液中存在水解平衡：，加入的與反應(yīng)，促進(jìn)水解，使轉(zhuǎn)化為沉淀；由表可知，pH=5.1時(shí)，完全轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)、，=，故答案為：溶液中存在水解平衡：，加入的與反應(yīng)，促進(jìn)水解，使轉(zhuǎn)化為沉淀；。（4）硫酸亞鐵和磷酸、氯酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，生成、氯化鈉、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：（5）隨的增加，部分沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，使得部分重新進(jìn)入溶液中，導(dǎo)致沉淀率下降，故答案為：隨的增加，部分沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，使得部分重新進(jìn)入溶液中，導(dǎo)致沉淀率下降。（6）摩爾質(zhì)量為，密度為，它的摩爾體積，故答案為：65.16。16.硫代硫酸鈉是重要的定量分析試劑。實(shí)驗(yàn)室中常用、和制取硫代硫酸鈉，裝置如下圖：已知：硫代硫酸鈉晶體，40~50℃熔化，48℃分解，易溶于水，在酸性條件下極不穩(wěn)定，易分解。稱取一定量的硫化鈉和碳酸鈉放入三頸燒瓶中，加水溶解，圓底燒瓶中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入三頸燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)：①、②、③，有大量的淺黃色的硫逐漸析出，繼續(xù)通入二氧化硫，反應(yīng)進(jìn)行，當(dāng)溶液的接近7時(shí)，停止通入二氧化硫，過(guò)濾，將所得硫代硫酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，濃縮到有晶膜出現(xiàn)時(shí)停止加熱，冷卻析出大量晶體，過(guò)濾得到晶體。回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)圖示裝置判斷，本實(shí)驗(yàn)中適宜用來(lái)制備的是_______(填選項(xiàng))。A.銅片和濃硫酸 B.鐵和濃硫酸C.固體和70%的硫酸 D.和濃硫酸（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中保證溶液的接近7，控制通入的量很關(guān)鍵。開(kāi)始有大量的淺黃色的硫析出，而后由黃變淺時(shí)嚴(yán)格控制通入的量，并且隨時(shí)取樣監(jiān)測(cè)三頸燒瓶中溶液的pH。結(jié)合本實(shí)驗(yàn)裝置，合理的取樣操作是_______。（3）pH接近7時(shí)，停止通入二氧化硫的操作是：_______。（4）下列儀器名稱為蒸發(fā)皿的是_______(填選項(xiàng))；將硫代硫酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱濃縮，不能濃縮過(guò)度的理由是_______。（5）測(cè)定產(chǎn)品的含量。準(zhǔn)確稱量產(chǎn)品溶于水，加入甲醛(HCHO)，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用水稀釋到刻度，搖勻。準(zhǔn)確稱取(相對(duì)分子質(zhì)量為294)放入碘量瓶中，加入20mL蒸餾水溶解，再加入20mL10%KI溶液(足量)和5mL硫酸，蓋上塞子置于陰暗處，用水稀釋，加入指示劑，用待測(cè)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗待測(cè)液?！驹硎牵?、(無(wú)色)；用甲醛掩蔽】①產(chǎn)品中(相對(duì)分子質(zhì)量為248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(用含、、的式子表示，不用化簡(jiǎn))。②若制取的產(chǎn)品中含有，實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有用甲醛掩蔽處理，測(cè)得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。（6）常用作定量分析的絡(luò)合試劑。具有較強(qiáng)的配位能力，做配體時(shí)，配位原子是端基S而不是O，原因是_______?！敬鸢浮浚?）C（2）用注射器通過(guò)細(xì)導(dǎo)管抽取三頸燒瓶中的溶液測(cè)其（3）關(guān)閉分液漏斗旋塞，關(guān)閉，打開(kāi)（4）①.A②.防止晶體失去結(jié)晶水，防止晶體在40℃以上熔化、分解（5）①.②.偏高（6）電負(fù)性：，S對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力更弱，易給出孤電子對(duì)做配位原子【解析】圓底燒瓶中試劑為Na2SO3，加入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成SO2氣體，通過(guò)單向閥進(jìn)入三頸燒瓶，與Na2CO3和Na2S共同反應(yīng)得到Na2S2O3，尾氣用NaOH溶液吸收。（1）銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，A不符合；鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，B不符合；固體和70%的硫酸常溫下可以反應(yīng)生成SO2、硫酸鈉和水，C符合；CaSO3與硫酸濃反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水附著在固體表面，使反應(yīng)停止，D不符合；答案選C；（2）可以用用注射器通過(guò)細(xì)導(dǎo)管抽取三頸燒瓶中的溶液測(cè)其；（3）停止通入二氧化硫的操作是：關(guān)閉分液漏斗旋塞，關(guān)閉，打開(kāi)，多余的SO2用NaOH溶液吸收；（4）儀器A為蒸發(fā)皿，濃縮過(guò)度，晶體會(huì)失去結(jié)晶水且晶體在40℃以上熔化、分解；（5）①設(shè)m1g產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為ag，由方程式：、(無(wú)色)得出關(guān)系式：1K2Cr2O7~3I2~6Na2S2O3，n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7)=6=，a=，樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；②實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有用甲醛掩蔽處理，Na2SO3會(huì)與K2Cr2O7反應(yīng)，消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量多，結(jié)果測(cè)得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；（6）電負(fù)性：，S對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力更弱，易給出孤電子對(duì)做配位原子，做配體時(shí)，配位原子是端基S而不是O。17.有機(jī)物是一種治療心血管疾病的藥物。合成有機(jī)物的一種路線如下圖所示，其中B與C互為同分異構(gòu)體。已知：Fries重排機(jī)理如下回答下列問(wèn)題：（1）F中的含氧官能團(tuán)除酰胺基外，還有_______、_______；E→F的反應(yīng)類型是_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（3）B發(fā)生Fries重排時(shí)，除生成C外，還生成一種副產(chǎn)物M。M的沸點(diǎn)比C的沸點(diǎn)高，原因是_______。（4）F→G的化學(xué)方程式是_______。（5）以苯和為原料，經(jīng)過(guò)以下合成路線，合成的有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（6）利用Fries重排可合成腎上腺素，合成路線如下。X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：_______、_______、_______?！敬鸢浮浚?）①.羥基②.(酮)羰基③.取代反應(yīng)（2）①.②.（3）C在分子內(nèi)形成氫鍵，M在分子間形成氫鍵，C的分子間作用力比M的弱（4）（5）（6）①.②.③.【解析】因?yàn)锽與C互為同分異構(gòu)體，且C的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)Fries重排反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①，C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，從E的結(jié)構(gòu)可知硝基在酚羥基對(duì)位，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為②。（1）觀察F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知除酰胺基外，含氧官能團(tuán)還有①羥基、②（酮）羰基，對(duì)比E和F的結(jié)構(gòu)，E中氨基上的氫原子被F中右側(cè)的?；〈?，所以E→F的反應(yīng)類型是③取代反應(yīng)；（2）因?yàn)锽與C互為同分異構(gòu)體，且C的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)Fries重排反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①，C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，從E的結(jié)構(gòu)可知硝基在酚羥基對(duì)位，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為②；（3）B發(fā)生Fries重排生成C和副產(chǎn)物M，M的沸點(diǎn)比C高，是因?yàn)镸分子間能形成氫鍵，而C不能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)沸點(diǎn)升高；（4）F與反應(yīng)，F(xiàn)中酚羥基的氫原子被取代，化學(xué)方程式為：；（5）苯與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯在作用下還原為苯胺，苯胺與給定的環(huán)氧化合物反應(yīng)，氨基進(jìn)攻環(huán)氧開(kāi)環(huán)，得到的有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（6）第一步反應(yīng)，酚羥基鄰位氫原子被中的酰氯基取代，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①；X在作用下發(fā)生Fries重排，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為②；Y在催化劑作用下，羰基被還原為羥基，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為③。18.苯乙烯是重要的有機(jī)化工原料。在催化劑存在條件下，以水蒸氣做稀釋劑，乙苯催化脫氫可生成苯乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：（1）已知，在、條件下，某些物質(zhì)的相對(duì)能量變化關(guān)系如下圖所示：①圖中，對(duì)應(yīng)的_______。②副反應(yīng)：_______。（2）過(guò)熱水蒸氣在反應(yīng)過(guò)程中起著非常重要的作用。用復(fù)合氧化物為催化劑，在、600℃條件下，充入適當(dāng)?shù)倪^(guò)熱水蒸氣，乙苯發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率較高，副產(chǎn)物(甲苯、、CO等)較少。在保持恒壓狀態(tài)下，在反應(yīng)過(guò)程中過(guò)熱水蒸氣的主要作用有：①_______；②_______；③可以消除催化劑表面的積碳。（3）保持體系總壓恒定，在不同水烴比、不同溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖。圖中曲線I是水烴比時(shí)的乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，則水烴比為1時(shí)，圖中曲線_______(選填“II”或“III”)表示乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。（4）工業(yè)上，減小水烴比是降低苯乙烯脫氫裝置能耗的一個(gè)重要方向。在體系總壓恒定條件下，減少水烴比，為了使反應(yīng)從起始到平衡均達(dá)到或接近原有的反應(yīng)速率、限度，可采取的措施是_______(寫(xiě)出一條即可)。（5）膜反應(yīng)器可減少副反應(yīng)的影響。在不同的溫度條件下，以水烴比投料，在膜反應(yīng)器中發(fā)生乙苯脫氫反應(yīng)。膜反應(yīng)器可以通過(guò)多孔膜移去，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，原理如下圖所示。已知：移出率①若忽略副反應(yīng)。維持體系壓強(qiáng)、溫度T恒定，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，的移出率為，則在該溫度下，主反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用含、、的表達(dá)式表示)。②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增長(zhǎng)百分?jǐn)?shù)與的移出率在不同溫度條件下的關(guān)系如下表：7009501000608.434.382.778016.86.13.890277.14.39溫度高于700℃副反應(yīng)程度極小，可忽略。試說(shuō)明當(dāng)溫度高于950℃時(shí)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨移出率的變化改變程度不大的原因：_______。【答案】（1）①.+148.0②.-54.6（2）①.降低主反應(yīng)體系的分壓，使主反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②.主反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，過(guò)熱水蒸氣可以為主反應(yīng)的進(jìn)行提供能量（3）II（4）適當(dāng)升高溫度或加入恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┑龋?）①.②.主反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，高于950℃時(shí)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率很大（或平衡常數(shù)很大），的移出率對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響很小【解析】（1）①由圖可知，的相對(duì)能量為，的相對(duì)能量為0，的相對(duì)能量為，則主反應(yīng)，，；②由圖像可知，反應(yīng)1：，反應(yīng)2：,反應(yīng)3：，根據(jù)蓋斯定律得：副反應(yīng)=反應(yīng)3-反應(yīng)2+反應(yīng)1，；（2）充入適當(dāng)?shù)倪^(guò)熱水蒸氣，乙苯發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率較高，副產(chǎn)物(甲苯、、CO等)較少，說(shuō)明主反應(yīng)平衡正向移動(dòng)。在保持恒壓狀態(tài)下，充入適當(dāng)?shù)倪^(guò)熱水蒸氣，可以降低主反應(yīng)體系的分壓，減小壓強(qiáng)平衡向反應(yīng)計(jì)量數(shù)大的方向移動(dòng)，即使主反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；同時(shí)，主反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過(guò)熱水蒸氣可以為主反應(yīng)的進(jìn)行提供能量，使主反應(yīng)正向移動(dòng)；（3）保持體系總壓恒定，水烴比越大，水蒸汽分壓越大，則主反應(yīng)體系分壓越小，平衡右移，乙苯轉(zhuǎn)化率增大。圖中曲線I是水烴比時(shí)的乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，當(dāng)水烴比為1時(shí)，水蒸汽分壓比曲線I小，主反應(yīng)體系分壓增大，平衡逆向移動(dòng)，則相同溫度下乙苯轉(zhuǎn)化率減小，對(duì)應(yīng)圖中曲線II；（4）在體系總壓恒定條件下，減少水烴比，為了使反應(yīng)從起始到平衡均達(dá)到或接近原有的反應(yīng)速率、限度，可采取適當(dāng)升高溫度或加入恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┑却胧┘涌旆磻?yīng)速率；（5）①若忽略副反應(yīng)，設(shè)乙苯為起始量1mol，則水蒸氣為9mol，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，建立：，的移出率為，則剩余為，平衡時(shí)氣體，體系壓強(qiáng)，將數(shù)據(jù)帶入平衡常數(shù)得：；②主反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由表格可知，當(dāng)溫度高于950℃時(shí)，乙苯轉(zhuǎn)化率的增長(zhǎng)幅度減小，說(shuō)明高溫已經(jīng)使反應(yīng)接近平衡極限，此時(shí)即使氫氣移出，平衡右移的空間已經(jīng)不大，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率的提升有限，故答案為：主反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，高于950℃時(shí)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率很大（或平衡常數(shù)很大），的移出率對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響很小。四川省攀枝花市2025屆高三上學(xué)期第一次統(tǒng)一考試（一模）試題本試卷共100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。并用2B鉛筆將答題卡考號(hào)對(duì)應(yīng)數(shù)字標(biāo)號(hào)涂黑。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡上題目所規(guī)定的答題區(qū)域內(nèi)作答，答在本試題卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32K-39V-51Cr-52Fe-56一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.石膏可用作制作豆腐的凝固劑B.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕C.聚合硫酸鋁鐵可使水中細(xì)小懸浮物聚集成大顆粒D.銨態(tài)氮肥和草木灰同時(shí)施用可提高施肥效果【答案】D【解析】A．石膏的主要成分是硫酸鈣，在制作豆腐時(shí)，它能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，從而起到凝固劑的作用，A正確；B．在鋼管表面鍍鋅，由于鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鋅作負(fù)極被氧化，鋼管（鐵）作正極受到保護(hù)，所以可減緩鋼管的腐蝕，B正確；C．聚合硫酸鋁鐵在水中能水解生成膠體，膠體具有吸附性，可以吸附水中細(xì)小懸浮物，使其聚集成大顆粒而沉降，C正確；D．銨態(tài)氮肥中含有銨根離子（），草木灰的主要成分是碳酸鉀（），銨根離子和碳酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣，導(dǎo)致氮元素?fù)p失，從而降低施肥效果，D不正確；綜上所述，答案是D。2.鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，這主要是因?yàn)殁c鉀合金A.易與反應(yīng) B.易與反應(yīng)C.熔點(diǎn)低、導(dǎo)熱性好 D.密度小、硬度小【答案】C【解析】鈉、鉀為金屬，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱能力，鈉鉀合金熔點(diǎn)低，常溫下呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故C符合題意；答案為C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.的電子式為：B.甲烷分子的空間填充模型為C.中兩個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，軌道重疊示意圖為D.基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式為【答案】B【解析】A．的電子式為：，A錯(cuò)誤；B．甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，碳原子半徑大于氫原子半徑，空間填充模型為，B正確；C．中兩個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，軌道重疊應(yīng)該是頭碰頭重疊，示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式為，D錯(cuò)誤；答案選B。4.為了實(shí)驗(yàn)安全，氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該標(biāo)注的圖標(biāo)有①護(hù)目鏡②排風(fēng)③銳器④明火⑤洗手A.①②④⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①②③⑤【答案】A【解析】氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)裝置圖：，為了實(shí)驗(yàn)安全，我們應(yīng)帶好護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，選①；實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到氣體，因此要打開(kāi)排風(fēng)，選②；實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到明火，選④；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室前要用肥皂等清洗雙手，選⑤；故選A。5.工業(yè)上將通入冷的溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法正確的是A.漂白液的有效成分是B.水解生成使漂白液呈酸性C.反應(yīng)的離子方程式為：D.溶液比溶液穩(wěn)定【答案】A【解析】A．漂白液的主要成分是NaClO和NaCl，有效成分是，故A正確；B．水解生成和OH-，從而使漂白液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．通入冷的溶液中反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．不穩(wěn)定容易分解為HCl和氧氣，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以溶液比HClO溶液穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選A。6.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：B.用稀硝酸除去附著在試管內(nèi)壁的銅單質(zhì)：C.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂除去D.溶液與溶液反應(yīng)得到【答案】B【解析】A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解生成氯化鎂和一水合氨：，故A正確；B．用稀硝酸除去附著在試管內(nèi)壁的銅單質(zhì)生成硝酸銅和一氧化氮：，故B錯(cuò)誤；C．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂除去鐵離子，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鎂，，故C正確；D．溶液與溶液反應(yīng)得到二氧化錳、硫酸鈉和硫酸，，故D正確；故選B。7.是一種強(qiáng)還原劑，易與水反應(yīng)，在堿性條件下與發(fā)生如下反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是A.中H元素為-1價(jià)B.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4C.遇水可能發(fā)生爆炸，并產(chǎn)生大量白色沉淀D.每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為【答案】C【解析】A．中H元素電負(fù)性最大為負(fù)價(jià)，結(jié)合化合物正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，且Na為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，所以H元素為-1價(jià)，A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)升高被氧化，四氫合鋁酸鈉是反應(yīng)的還原劑，銅元素的化合價(jià)降低被還原，硫酸銅是氧化劑，還原劑和還原產(chǎn)物之比為1：4，B正確；C．四氫合鋁酸鈉與水反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)中沒(méi)有氫氧化鋁沉淀生成，C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，反應(yīng)生成1mol四羥基合鋁酸鈉時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，D正確；故選C。8.鍶位于IIA族，其化合物應(yīng)用廣泛，常用于陶瓷工業(yè)。以青石精礦(主要含)為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.“轉(zhuǎn)化”時(shí)，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高B.“轉(zhuǎn)化”時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是C.“煅燒”時(shí)主要發(fā)生的是分解反應(yīng)，“浸取”時(shí)主要發(fā)生的是化合反應(yīng)D.“沉淀”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】相同溫度時(shí)溶解度SrCO3<SrSO4，溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，所以將青石礦粉和NH4HCO3溶液、一水合氨充分混合反應(yīng)，過(guò)濾后得到的粗SrCO3中含有雜質(zhì)SiO2、BaSO4。粗SrCO3焙燒分解轉(zhuǎn)化成氧化鍶和二氧化碳，氧化鍶與水反應(yīng)生成易溶于水的氫氧化鍶，難溶的SiO2和BaSO4進(jìn)入浸渣中，浸液中含有Sr(OH)2，此時(shí)加入(NH4)2SO4溶液，生成沉淀SrSO4，據(jù)此分析解題。A．“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，防止一水合氨分解使NH3逸出，A正確；B．“轉(zhuǎn)化”時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是，B錯(cuò)誤；C．“煅燒”時(shí)主要發(fā)生SrCO3的分解反應(yīng)，“浸取”時(shí)主要發(fā)生的是化合反應(yīng)：SrO+H2O=Sr(OH)2，C正確；D．“沉淀”時(shí)加入硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選B。9.在催化劑或的作用下，產(chǎn)生，將氧化。產(chǎn)生的機(jī)理如下：反應(yīng)Ⅰ：(慢反應(yīng))反應(yīng)Ⅱ：(快反應(yīng))下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)ⅡB.反應(yīng)I中有極性鍵的斷裂，反應(yīng)Ⅱ中有非極性鍵的斷裂C.將氧化的反應(yīng)是：D.與作催化劑相比，相同條件下催化的氧化效率可能更高【答案】D【解析】A．反應(yīng)I為慢反應(yīng)，活化能高，故反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)Ⅱ，A正確；B．反應(yīng)I中H2O2中H-O鍵斷裂，H-O為極性鍵，反應(yīng)Ⅱ中H2O2中O-O鍵斷裂，O-O鍵為非極性鍵，B正確；C．將氧化為硫酸根，反應(yīng)是：，C正確；D．中既有Fe2+，又有Fe3+，故的催化效率比更高，相同條件下催化的氧化效率可能更高，D錯(cuò)誤；故選D。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向碘的溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩后靜置溶液分層，下層液體顏色變淺碘在濃KI溶液中溶解能力比中的大B向溶液中緩慢滴加稀硫酸溶液由黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動(dòng)C向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：D向滴有幾滴KSCN溶液的溶液中加入，再緩緩向上層溶液通入少量，振蕩、靜置溶液分層，上層為紅色，下層為無(wú)色還原性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．向碘的溶液中加入等體積濃溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，I2?在濃KI溶液中形成而更易溶解，導(dǎo)致CCl4?層中的I2?進(jìn)入到KI溶液層，下層CCl4?液體顏色變淺，說(shuō)明碘在濃溶液中溶解能力比中的大，A正確；B．溶液中存在平衡：，向溶液中緩慢滴加稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，說(shuō)明氫離子濃度增大，平衡向生成的方向移動(dòng)，B正確；C．向溶液中滴加過(guò)量氯水，發(fā)生反應(yīng)：，有生成，溶液變橙色，說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2；再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，即有生成，但由于氯水過(guò)量，過(guò)量的也能將氧化為，所以不能說(shuō)明是將氧化為，即不能說(shuō)明氧化性：，C錯(cuò)誤；D．向滴有幾滴溶液的溶液中加入，再緩緩向上層溶液通入少量，振蕩、靜置，溶液分層，上層為紅色，說(shuō)明被氧化生成；下層為無(wú)色，說(shuō)明未被氧化，即優(yōu)先氧化還原性較強(qiáng)的，所以還原性：，D正確；故選C。11.一種“全氧電池”的工作原理如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.電極a是負(fù)極B.電極的反應(yīng)式：C.該裝置可將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.理論上，當(dāng)電極a釋放出(標(biāo)況下)，KOH溶液減少4mol【答案】B【解析】由圖可知，a極氧元素化合價(jià)升高失去電子，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：4OH—4e-=O2↑+2H2O，b極為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，以此解答。A．根據(jù)分析可知，電極a是負(fù)極，A正確；B．電極在酸性條件下，反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式為：4OH—4e-=O2↑+2H2O，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，得出總反應(yīng)式為H++OH-=H2O，將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．當(dāng)電極a釋放出(標(biāo)況下)即1mol時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol，左側(cè)有4molK+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入中間室，D正確；答案選B。12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子有兩個(gè)單電子且電負(fù)性是四種元素中最大的，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子s能級(jí)上電子數(shù)與p能級(jí)上電子數(shù)之比為，W第一電離能大于Z。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：B.原子半徑：C.四種元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：D.簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：【答案】A【解析】X原子有兩個(gè)單電子且電負(fù)性是四種元素中最大的即X為氧，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍即為硅，Z原子s能級(jí)上電子數(shù)與p能級(jí)上電子數(shù)之比為2:3則為磷，W第一電離能大于磷則W為氯，據(jù)此分析解題。A．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負(fù)性越小，所以電負(fù)性為Si＜P＜Cl即Y＜Z＜W，A正確；B．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：O＜Cl＜P＜Si，B錯(cuò)誤；C．四種元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：硅兩個(gè)、磷三個(gè)、氯一個(gè)，則Z＜Y＜W，C錯(cuò)誤；D．SiH4、PH3均為sp3雜化，但是PH3有1對(duì)孤電子對(duì)，鍵角小，故鍵角，D錯(cuò)誤；答案為A。13.儲(chǔ)氫合金M的吸放氫反應(yīng)式為：，現(xiàn)將置于恒容容器中，通入氫氣并維持容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，在不同溫度下M的最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.吸氫反應(yīng)的、B.壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)最大吸氫量的影響越大C.70℃、條件下，若到達(dá)P點(diǎn)，則吸氫速率D.若到達(dá)點(diǎn)所用時(shí)間小于P點(diǎn)，則吸氫速率【答案】D【解析】A．從圖可知，相同壓強(qiáng)下，溫度越高，吸氫質(zhì)量越小，可知此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)，此反應(yīng)是，故A正確；B．從圖可知，壓強(qiáng)越小，不同溫度下，最大吸氫量差值也越來(lái)越大，說(shuō)明壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)最大吸氫量的影響越大，故B正確；C．從圖可知70℃、條件下，最大吸氫質(zhì)量為1.05g，若到達(dá)P點(diǎn)，則吸氫速率，故C正確；D．若到達(dá)點(diǎn)所用時(shí)間小于P點(diǎn)，則吸氫速率，故D錯(cuò)誤；答案D。14.常溫下，在含(二元弱酸)和的混合液中滴加溶液，溶液中[，或或]與關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.直線L1、L2分別表示、與的關(guān)系B.當(dāng)時(shí)，溶液中C.L1和L3直線交點(diǎn)坐標(biāo)為D.常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【解析】A．在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，c(H+)濃度減小，=，增大，，增大，且>，由可知，=減小，則L1代表-lg與pH的關(guān)系，L2代表-lg與pH的關(guān)系，L3代表-lg與pH的關(guān)系，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．當(dāng)時(shí)，根據(jù)電荷守恒，因?yàn)椋?0時(shí)，pH<7，，則，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由a點(diǎn)(4，0.2)可得；由b點(diǎn)(5，0.6)可得；由c點(diǎn)(8，-1.24)可得，；設(shè)和交點(diǎn)處pH=x，則，即，=，則，，代入，，解得，pH=6.72，代入，，，交點(diǎn)坐標(biāo)為(6.72，-2.52)，C選項(xiàng)正確；D．反應(yīng)的平衡常數(shù)，代入，可得，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，答案是C。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.磷酸鐵()常用作制造磷酸鐵鋰電池、催化劑及陶瓷等的材料。工業(yè)上以硫鐵礦(主要成分為，含少量、和)為原料經(jīng)過(guò)如下步驟可制備。已知：常溫下，有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的如下表金屬離子開(kāi)始沉淀沉淀完全的pH(沉淀完全的pH按金屬離子濃度為計(jì)算)1.23.33.15.15.88.8回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”時(shí)空氣與礦料逆流而行，其目的是_______。（2）“還原”的目的是_______?！盀V渣1”中可能含有的單質(zhì)是_______。（3）用平衡移動(dòng)原理解釋能“除鋁”的原因：_______(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字說(shuō)明)；常溫下，_______(已知：)。（4）若生成物除水外均為正鹽，則流程圖中虛線框內(nèi)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）研究發(fā)現(xiàn)：不同對(duì)沉淀的影響如下表所示：pH5.05.56.06.57.0沉淀率/%90.094.697.996.295.388.195.497.298.599.8當(dāng)時(shí)，隨的增加，的沉淀率開(kāi)始下降，而沉淀率反而上升，其原因可能為_(kāi)______。（6）為桃紅色晶體，密度為，它的摩爾體積為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）使氣固反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率（2）①.避免沉鋁時(shí)有部分轉(zhuǎn)化為沉淀而損失②.S（3）①.溶液中存在水解平衡：，加入的與反應(yīng)，促進(jìn)水解，使轉(zhuǎn)化為沉淀②.（4）（5）隨的增加，部分沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，使得部分重新進(jìn)入溶液中，導(dǎo)致沉淀率下降（6）65.16【解析】以硫鐵礦(主要成分為，含少量、和)為原料，首先通入空氣焙燒，將轉(zhuǎn)化為氣體和；加入稀硫酸酸浸，除去不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，獲得含有等離子的酸浸液；加入將還原；加入調(diào)節(jié)溶液pH，使得轉(zhuǎn)化為沉淀除鋁；最后加入磷酸溶液、氯酸鈉溶液發(fā)生氧化和沉淀反應(yīng)，獲得產(chǎn)品。（1）“焙燒”時(shí)空氣與礦料逆流而行，目的是使氣固反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率，故答案為：使氣固反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率。（2）由表格可知，加入調(diào)節(jié)溶液pH，使得轉(zhuǎn)化為沉淀可以除鋁，但是也會(huì)沉淀，則加入將還原，可以避免沉鋁時(shí)有部分轉(zhuǎn)化為沉淀而損失；將還原生成S和，則“濾渣1”中可能含有的單質(zhì)是S，故答案為：避免沉鋁時(shí)有部分轉(zhuǎn)化為沉淀而損失；S。（3）溶液中存在水解平衡：，加入的與反應(yīng)，促進(jìn)水解，使轉(zhuǎn)化為沉淀；由表可知，pH=5.1時(shí)，完全轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)、，=，故答案為：溶液中存在水解平衡：，加入的與反應(yīng)，促進(jìn)水解，使轉(zhuǎn)化為沉淀；。（4）硫酸亞鐵和磷酸、氯酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，生成、氯化鈉、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：（5）隨的增加，部分沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，使得部分重新進(jìn)入溶液中，導(dǎo)致沉淀率下降，故答案為：隨的增加，部分沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，使得部分重新進(jìn)入溶液中，導(dǎo)致沉淀率下降。（6）摩爾質(zhì)量為，密度為，它的摩爾體積，故答案為：65.16。16.硫代硫酸鈉是重要的定量分析試劑。實(shí)驗(yàn)室中常用、和制取硫代硫酸鈉，裝置如下圖：已知：硫代硫酸鈉晶體，40~50℃熔化，48℃分解，易溶于水，在酸性條件下極不穩(wěn)定，易分解。稱取一定量的硫化鈉和碳酸鈉放入三頸燒瓶中，加水溶解，圓底燒瓶中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入三頸燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)：①、②、③，有大量的淺黃色的硫逐漸析出，繼續(xù)通入二氧化硫，反應(yīng)進(jìn)行，當(dāng)溶液的接近7時(shí)，停止通入二氧化硫，過(guò)濾，將所得硫代硫酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，濃縮到有晶膜出現(xiàn)時(shí)停止加熱，冷卻析出大量晶體，過(guò)濾得到晶體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)圖示裝置判斷，本實(shí)驗(yàn)中適宜用來(lái)制備的是_______(填選項(xiàng))。A.銅片和濃硫酸 B.鐵和濃硫酸C.固體和70%的硫酸 D.和濃硫酸（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中保證溶液的接近7，控制通入的量很關(guān)鍵。開(kāi)始有大量的淺黃色的硫析出，而后由黃變淺時(shí)嚴(yán)格控制通入的量，并且隨時(shí)取樣監(jiān)測(cè)三頸燒瓶中溶液的pH。結(jié)合本實(shí)驗(yàn)裝置，合理的取樣操作是_______。（3）pH接近7時(shí)，停止通入二氧化硫的操作是：_______。（4）下列儀器名稱為蒸發(fā)皿的是_______(填選項(xiàng))；將硫代硫酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱濃縮，不能濃縮過(guò)度的理由是_______。（5）測(cè)定產(chǎn)品的含量。準(zhǔn)確稱量產(chǎn)品溶于水，加入甲醛(HCHO)，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用水稀釋到刻度，搖勻。準(zhǔn)確稱取(相對(duì)分子質(zhì)量為294)放入碘量瓶中，加入20mL蒸餾水溶解，再加入20mL10%KI溶液(足量)和5mL硫酸，蓋上塞子置于陰暗處，用水稀釋，加入指示劑，用待測(cè)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗待測(cè)液。【原理是：、(無(wú)色)；用甲醛掩蔽】①產(chǎn)品中(相對(duì)分子質(zhì)量為248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(用含、、的式子表示，不用化簡(jiǎn))。②若制取的產(chǎn)品中含有，實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有用甲醛掩蔽處理，測(cè)得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。（6）常用作定量分析的絡(luò)合試劑。具有較強(qiáng)的配位能力，做配體時(shí)，配位原子是端基S而不是O，原因是_______?！敬鸢浮浚?）C（2）用注射器通過(guò)細(xì)導(dǎo)管抽取三頸燒瓶中的溶液測(cè)其（3）關(guān)閉分液漏斗旋塞，關(guān)閉，打開(kāi)（4）①.A②.防止晶體失去結(jié)晶水，防止晶體在40℃以上熔化、分解（5）①.②.偏高（6）電負(fù)性：，S對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力更弱，易給出孤電子對(duì)做配位原子【解析】圓底燒瓶中試劑為Na2SO3，加入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成SO2氣體，通過(guò)單向閥進(jìn)入三頸燒瓶，與Na2CO3和Na2S共同反應(yīng)得到Na2S2O3，尾氣用NaOH溶液吸收。（1）銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，A不符合；鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，B不符合；固體和70%的硫酸常溫下可以反應(yīng)生成SO2、硫酸鈉和水，C符合；CaSO3與硫酸濃反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水附著在固體表面，使反應(yīng)停止，D不符合；答案選C；（2）可以用用注射器通過(guò)細(xì)導(dǎo)管抽取三頸燒瓶中的溶液測(cè)其；（3）停止通入二氧化硫的操作是：關(guān)閉分液漏斗旋塞，關(guān)閉，打開(kāi)，多余的SO2用NaOH溶液吸收；（4）儀器A為蒸發(fā)皿，濃縮過(guò)度，晶體會(huì)失去結(jié)晶水且晶體在40℃以上熔化、分解；（5）①設(shè)m1g產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為ag，由方程式：、(無(wú)色)得出關(guān)系式：1K2Cr2O7~3I2~6Na2S2O3，n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7)=6=，a=，樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；②實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有用甲醛掩蔽處理，Na2SO3會(huì)與K2Cr2O7反應(yīng)，消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量多，結(jié)果測(cè)得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；（6）電負(fù)性：，S對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力更弱，易給出孤電子對(duì)做配位原子，做配體時(shí)，配位原子是端基S而不是O。17.有機(jī)物是一種治療心血管疾病的藥物。合成有機(jī)物的一種路線如下圖所示，其中B與C互為同分異構(gòu)體。已知：Fries重排機(jī)理如下回答下列問(wèn)題：（1）F中的含氧官能團(tuán)除酰胺基外，還有_______、_______；E→F的反應(yīng)類型是_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（3）B發(fā)生Fries重排時(shí)，除生成C外，還生成一種副產(chǎn)物M。M的沸點(diǎn)比C的沸點(diǎn)高，原因是_______。（4）F→G的化學(xué)方程式是_______。（5）以苯和為原料，經(jīng)過(guò)以下合成路線，合成的有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（6）利用Fries重排可合成腎上腺素，合成路線如下。X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：_______、_______、_______?！敬鸢浮浚?）①.羥基②.(酮)羰基③.取代反應(yīng)（2）①.②.（3）C在分子內(nèi)形成氫鍵，M在分子間形成氫鍵，C的分子間作用力比M的弱（4）（5）（6）①.②.③.【解析】因?yàn)锽與C互為同分異構(gòu)體，且C的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)Fries重排反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①，C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，從E的結(jié)構(gòu)可知硝基在酚羥