廣東省汕頭金山中學(xué)2014屆高三矯正性測試?yán)砭C試題

廣東省汕頭金山中學(xué)2014屆高三矯正性測試?yán)砭C試題一、選擇題要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.在下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.氯化鈉C.二氧化硅D.氫氧化鈉2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B.溫度越高，反應(yīng)速率越快C.壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快D.以上說法都不正確3.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶解度越大B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大C.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的摩爾濃度越大D.以上說法都不正確4.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)是一種氧化還原反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)是一種放熱反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)是一種吸熱反應(yīng)D.以上說法都不正確5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.共價鍵是原子間通過電子轉(zhuǎn)移形成的B.離子鍵是原子間通過電子轉(zhuǎn)移形成的C.氫鍵是原子間通過電子轉(zhuǎn)移形成的D.以上說法都不正確二、填空題要求：將正確答案填入下列橫線上。6.在常溫常壓下，1mol氣體的體積約為______L。7.氫氧化鈉溶液的pH值為______。8.氯化鈉的溶解度為______g。9.氫氧化鈣的溶解度為______g。10.鐵在空氣中生銹的主要原因是______。三、簡答題要求：簡述下列問題。11.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。12.簡述溶液的濃度與溶解度的關(guān)系。13.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。四、計算題要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計算并寫出計算過程。14.計算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K：反應(yīng)方程式：2A(g)?A2(g)，在某一溫度下，平衡時A的濃度為0.5mol/L，A2的濃度為0.2mol/L。15.計算在25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值。16.計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.5g氫氣與5.0g氧氣混合后，反應(yīng)生成水的最大質(zhì)量。五、實驗題要求：根據(jù)實驗原理，回答下列問題。17.實驗室中如何配制0.1mol/L的NaOH溶液？18.如何通過實驗驗證酸堿中和反應(yīng)的放熱現(xiàn)象？19.在實驗室中，如何測定某固體物質(zhì)的熔點？六、論述題要求：根據(jù)所學(xué)知識，論述下列問題。20.論述化學(xué)平衡移動原理及其在實際應(yīng)用中的意義。21.論述化學(xué)鍵的類型及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。22.論述化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性及其作用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：聚乙烯是一種有機(jī)高分子化合物，由乙烯單體通過聚合反應(yīng)形成。2.B解析：溫度越高，分子運動越劇烈，反應(yīng)速率越快。3.C解析：溶液的濃度越高，溶質(zhì)的摩爾濃度越大，因為摩爾濃度是溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積。4.B解析：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，通常伴隨著放熱。5.B解析：離子鍵是原子間通過電子轉(zhuǎn)移形成的，形成正負(fù)離子，然后通過靜電引力結(jié)合在一起。二、填空題6.22.4解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。7.14解析：氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，其溶液的pH值通常在14左右。8.36解析：氯化鈉在水中的溶解度為36g/100g水。9.0.017解析：氫氧化鈣在水中的溶解度較低，約為0.017g/100g水。10.氧氣和水分子的共同作用解析：鐵在空氣中與氧氣和水分接觸時，會發(fā)生氧化反應(yīng)，形成鐵銹。三、簡答題11.解析：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑的存在、表面積等。濃度越高，反應(yīng)速率越快；溫度越高，分子運動越劇烈，反應(yīng)速率越快；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率。12.解析：溶液的濃度與溶解度有關(guān)，但不是直接關(guān)系。溶解度是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時的濃度。溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶液中的比例，可以高于或低于溶解度。13.解析：酸堿中和反應(yīng)的特點是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)過程中釋放出熱量。此外，酸堿中和反應(yīng)通常生成鹽和水，反應(yīng)物和生成物的電荷平衡。四、計算題14.解析：平衡常數(shù)K=[A2]/[A]^2=0.2/(0.5)^2=0.1615.解析：pH=-log[H+]，醋酸是弱酸，其電離度較小，所以pH值接近于pKa值。pKa=-logKa，Ka為醋酸的酸解離常數(shù)。假設(shè)Ka=1.8×10^-5，則pKa=4.74，pH≈pKa≈4.74。16.解析：根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O2→2H2O，氫氣和氧氣的摩爾比為2:1。氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol。計算氫氣和氧氣的摩爾數(shù)，然后根據(jù)化學(xué)方程式計算生成水的摩爾數(shù)，最后乘以水的摩爾質(zhì)量得到水的質(zhì)量。五、實驗題17.解析：配制0.1mol/L的NaOH溶液，首先稱取0.1mol的NaOH固體，然后將其溶解在適量的去離子水中，最后定容至1L的容量瓶中。18.解析：通過測量酸堿中和反應(yīng)前后的溫度變化來驗證放熱現(xiàn)象。將酸和堿混合，使用溫度計測量反應(yīng)過程中的溫度變化，如果溫度升高，則說明反應(yīng)放熱。19.解析：測定固體物質(zhì)的熔點，可以使用熔點測定儀。將固體物質(zhì)放入熔點測定儀的樣品池中，逐漸加熱，同時觀察溫度變化和物質(zhì)的狀態(tài)變化，記錄物質(zhì)開始熔化和完全熔化的溫度。六、論述題20.解析：化學(xué)平衡移動原理是指當(dāng)外界條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)）發(fā)生變化時，化學(xué)平衡會向能夠減弱這種變化的方向移動。在實際應(yīng)用中，這一原理可以用來預(yù)測和解釋化學(xué)反應(yīng)的方向和速率。21.解析：化學(xué)鍵的類型包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是通過電子轉(zhuǎn)移形成的，共價鍵是通過電子共享形成的，金屬鍵是金屬原子之間的電子海模型。不同類型的