2025年九年級化學(xué)期中考試試卷（四川省綿陽市涪城區(qū)方程式難點(diǎn)突破）

2025年九年級化學(xué)期中考試試卷（四川省綿陽市涪城區(qū)，方程式難點(diǎn)突破）一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率一定越快C.增大壓強(qiáng)，氣態(tài)反應(yīng)物的反應(yīng)速率一定加快D.任何化學(xué)反應(yīng)都有正逆反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)速率總是等于逆反應(yīng)速率2.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（）A.平衡移動是化學(xué)反應(yīng)停止進(jìn)行的標(biāo)志B.當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡一定會移動C.可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)是不可逆的D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等3.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）A.溶質(zhì)在溶液中的溶解度越大，溶液的濃度一定越高B.溶液的濃度與溶劑的體積成正比C.溶液的濃度與溶質(zhì)的種類無關(guān)D.溶液的濃度可以通過測量其密度來確定4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間B.離子鍵和共價(jià)鍵是兩種不同的化學(xué)鍵C.共價(jià)鍵的強(qiáng)度比離子鍵強(qiáng)D.離子鍵和共價(jià)鍵的強(qiáng)度與電子層數(shù)有關(guān)5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是（）A.原子的電子層數(shù)越多，其化學(xué)性質(zhì)越活潑B.原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大C.原子的電子層數(shù)越多，其電子云半徑越大D.原子的電子層數(shù)越多，其電離能越小6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電子數(shù)目相等D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電子數(shù)目一定不相等7.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是（）A.物質(zhì)的量越大，其質(zhì)量越大B.物質(zhì)的量與質(zhì)量成正比C.物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成正比D.物質(zhì)的量與摩爾體積成正比8.下列關(guān)于酸堿鹽的敘述，正確的是（）A.酸性溶液的pH值一定小于7B.堿性溶液的pH值一定大于7C.酸性溶液的濃度一定比堿性溶液高D.堿性溶液的濃度一定比酸性溶液高二、填空題（每空1分，共10分）1.氯化鈉的化學(xué)式為______，其中鈉元素的化合價(jià)為______，氯元素的化合價(jià)為______。2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是______，還原劑是______。3.溶液的pH值越小，其酸性越______，溶液的pH值越大，其堿性越______。4.水分子的化學(xué)式為______，其結(jié)構(gòu)式為______。5.在原子結(jié)構(gòu)中，原子核由______和______組成。6.在化學(xué)反應(yīng)中，原子數(shù)目、______和______守恒。三、解答題（每小題10分，共20分）1.確定下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鐵、硫酸銅、氯化鉀。2.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并舉例說明。四、計(jì)算題（每小題10分，共20分）1.已知某溫度下，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值為13，請計(jì)算該溫度下水的離子積常數(shù)Kw。2.在一定條件下，將0.1mol/L的HCl溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。五、簡答題（每小題10分，共20分）1.簡述化學(xué)反應(yīng)的可逆性原理。2.為什么說鹽類水解是吸熱反應(yīng)？六、實(shí)驗(yàn)題（每小題10分，共20分）1.實(shí)驗(yàn)室中常用以下儀器進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)：試管、燒杯、酒精燈、試管夾、玻璃棒等。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，選擇合適的儀器，并說明理由。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證金屬活動性順序。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比，但不是所有反應(yīng)都遵循這一規(guī)律，且增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響取決于反應(yīng)物和生成物的相態(tài)。2.B解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡會向能抵消這種變化的方向移動。3.D解析：溶液的濃度可以通過測量其密度來確定，因?yàn)槿芤旱拿芏扰c溶質(zhì)和溶劑的密度有關(guān)。4.B解析：離子鍵和共價(jià)鍵是兩種不同的化學(xué)鍵，它們的形成機(jī)制和性質(zhì)不同。5.C解析：原子的電子層數(shù)越多，其電子云半徑越大，因?yàn)殡娮訉訑?shù)的增加意味著電子與原子核的距離增加。6.B解析：氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化，氧化劑被還原。7.C解析：物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成正比，因?yàn)槲镔|(zhì)的量是摩爾數(shù)，而摩爾質(zhì)量是每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。8.A解析：酸性溶液的pH值一定小于7，因?yàn)閜H值是氫離子濃度的負(fù)對數(shù)。二、填空題1.NaCl，+1，-1解析：氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的離子化合物，鈉離子帶+1電荷，氯離子帶-1電荷。2.氧化劑，還原劑解析：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子。3.強(qiáng)，弱解析：pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH值越大，溶液的堿性越弱。4.H2O，H-O-H解析：水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成，氫原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-H。5.質(zhì)子，中子解析：原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成。6.質(zhì)量數(shù)，電荷數(shù)解析：在化學(xué)反應(yīng)中，原子數(shù)目、質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒。三、解答題1.氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，硫酸銅的化學(xué)式為CuSO4，氯化鉀的化學(xué)式為KCl。解析：根據(jù)元素的化合價(jià)和化合物的命名規(guī)則，可以確定這些化合物的化學(xué)式。2.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。例如，提高溫度可以增加反應(yīng)物的活化能，從而加快反應(yīng)速率。四、計(jì)算題1.水的離子積常數(shù)Kw=[H+][OH-]=10^-13解析：已知NaOH溶液的pH值為13，可以計(jì)算出[H+]的濃度為10^-13mol/L，由于Kw=[H+][OH-]，因此Kw也為10^-13。2.混合后溶液的pH值=7解析：HCl和NaOH等體積混合，會發(fā)生中和反應(yīng)，生成NaCl和水，反應(yīng)后溶液為中性，pH值為7。五、簡答題1.化學(xué)反應(yīng)的可逆性原理是指化學(xué)反應(yīng)可以在一定條件下同時(shí)進(jìn)行正反應(yīng)和逆反應(yīng)，達(dá)到動態(tài)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變。2.鹽類水解是吸熱反應(yīng)，因?yàn)辂}類在水中溶解時(shí)，離子與水分子之間的相互作用導(dǎo)致水分子分解成氫離子和氫氧根離子，這個(gè)過程需要吸收熱量。六、實(shí)驗(yàn)題1.選擇合適的儀器：試管、燒