教師資格考試《高中化學(xué)專業(yè)面試》復(fù)習(xí)題

教師資格考試《高中化學(xué)專業(yè)面試》復(fù)習(xí)題

40［簡答題］

一、考題回顧

題目來源5月20日下午河南省許昌市面試考題

1題目：物質(zhì)的分類

2.內(nèi)容:

￡*豆：二二二1:

純凈物卜氣化物X

J二（一一：CZZJ

U化合，;

-?二rD［}

混合物ii1

SSSSSs

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者

屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。按照分散質(zhì)

或分散劑所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），它們之間可以有9種組合方式（如圖24）。

演講題目分做朋分立刑

氣

■

■

當(dāng)分散制是水或箕他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以汜分散系分

為溶液、膠體和濁液。溶液中曲容質(zhì)粒子通常小于Inm，濁液中的粒子通常大于100nm。

介于二者之間的膠體粒子，其大小在1-1C0照之間。

如果考察溶液、膠體和注液這三類分取系的程定性，我們會發(fā)現(xiàn)溶液是最穩(wěn)定的。

不論存觸的時閆有多長，在一修情況下溶質(zhì)都不會自動與落剖分離；而注液很不也定，

分散質(zhì)將在重力的作用下沉降下來，如河水中夾帶的泥沙會逐痂沉降；膠體則介于二者

之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。

3基本要求：

(1)要有適當(dāng)?shù)你戮硠?chuàng)設(shè)。

(2)軟字過程中要有集堂互漸不節(jié)。

(3)請在十分鐘內(nèi)完成試講。

1如何制備氫氧化鐵皎體？

箸箝題目

2.談?wù)剬嶒炘诮套种械淖饔谩?/p>

參考解析:

【教學(xué)過程】

（-）導(dǎo)入新課

［教師提問】初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，那么按照物質(zhì)組成成分的種類，可以把物質(zhì)

怎樣進(jìn)行分類呢？

［學(xué)生回答】分為純凈物和混合物。

［教師提問】可否進(jìn)一步分類？

［學(xué)生回答］純凈物可以分為單質(zhì)和化合物。

【教師弓I導(dǎo)】之前主要學(xué)習(xí)了純凈物的進(jìn)一步劃分，今天來研究混合物的進(jìn)一步分類。

（二）新課教學(xué)

［教師提訶】昆合物通常是由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)中形成

的。我們汜這樣的體系叫做分散系。閱讀教材找到分散系的概念。

【學(xué)生回答】巴由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)中形成的體系叫做

分散系。

［提出問題】結(jié)合分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念，說一說對于碇酸洞溶液、泥水來說

什么是分散質(zhì)、分散劑？

【學(xué)生回答】在分散系中，被分散的物質(zhì)為分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做分散耦。

溶液中溶質(zhì)分散質(zhì)為硫酸洞固體，分散劑為水；注液中分散質(zhì)為泥，分散劑為水。

［提出問題】按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)《氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），它們有凡種組合

方式，并舉出具體的實例。

【學(xué)生回答】氣氣（空氣）；液氣（云霧）；固氣（灰塵）；氣液《泡沫）；液液（酉），

固液《泥水）；氣固（海綿）；液固（珍珠）；固固（合金）。括號外為分散質(zhì)、番號內(nèi)為

分散劑。

［提出問題】按照分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進(jìn)行分類嗎？

［學(xué)生回答］按分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液。

【提出問題】將Fe（OHM和泥水分別進(jìn)行過濾，雙察并記錄你看到了什么現(xiàn)象，由

此說明了什么？

【學(xué)生回答】膠體的分散質(zhì)能通過通紙孔隙，而迪液的分散質(zhì)則不能，這說明注液分散

質(zhì)粒子比膠體的大。

【提出問題】那么溶液和膠體的分散質(zhì)粒子大小關(guān)系如何呢？想一想，髓制咸鴨蛋時，

、C「能透過蛋殼內(nèi)壁的半透膜進(jìn)入蛋白質(zhì)內(nèi)，而身為膠體粒子的蛋白質(zhì)分子卻不能透

過半透便，那么膠體粒子大小、溶液中苞子大小、半透膜孔徑大小關(guān)系如何？

【學(xué)生回答】膠體粒子要比半透膜的孔徑要大，溶液中粒子大小比半透膜的孔徑要小。

說明膠體分散質(zhì)粒子大小〉溶液中粒子大小。

1提出問題】結(jié)合剛才所做的實驗和教材“科學(xué)史活”的內(nèi)容，思考膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)

與膠體粒子大小有什么關(guān)系，膠體能夠發(fā)光嗎？

【學(xué)生回笞】可見光的波長在4於-00陽之間，膠體粒子的直徑在1~100吵之間，

小于可見光的波長，能使光波發(fā)生散射；當(dāng)光束通過膠體時，看到的光柱是被膠體粒子散射

的現(xiàn)象，并不是膠體粒子本身發(fā)光。

【提出問題】思考為什么光通過溶液和濁液時，沒有光真的“通路”出現(xiàn)？

【學(xué)生回答】溶液也能發(fā)生光的散射，但由于溶液中粒子的直徑小于Inm，散射及其

微弱。斯以，當(dāng)光束通過膠體時可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，而通過溶液時則雙察不到這種現(xiàn)象。

（三）拓展提高

［提出問題】膠體區(qū)別于其他分散盾的本質(zhì)特征是什么？

解析：是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)就是與這一特征有關(guān)。

（四）小結(jié)作業(yè)

請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

布置作叱：膠體還有哪些性質(zhì)，課下預(yù)習(xí)。

【板書設(shè)計】

物統(tǒng)分類

L分散系的概念

2.分散系的分類：溶液、膠體、注液

3.分散系中粒子大小的比較：迪液粒子,膠體粒子,溶液粒子

【答辯邁目解析】

1.如何制備氫氧化鐵液體？【專業(yè)知識】

1參考答案】

在小燒杯中加入蒸強(qiáng)水，加熱至煮沸，向沸水中逐矗加入5~6滴FeG；飽和涔液。繼續(xù)

煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即得到Fe（OH）：膠體。

工談琮蛉在軟學(xué)中的作用?！窘虒W(xué)論】

【參考答案】

實驗有助于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，創(chuàng)設(shè)生動活潑的教學(xué)情境，幫助學(xué)生理第和享提

化學(xué)知識和技能，啟迪學(xué)生的科學(xué)思維，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價值

姐。

41［簡答題］

一、考題回顧

題目來源1月6日上午湖南省長沙市面試考題

1題目：鈉的性質(zhì)

2內(nèi)容：

金屬鈉（sochum）的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在化學(xué)反應(yīng)中個，鈉原子很容易失去最外層的一個電子,

形成鈉離子

?）；；*@）

Na'Na',

圖2-3鈉離子的形成

r7察下歹恢蛤，并將觀察到的現(xiàn)象及所得結(jié)論填入表―、

【實蛉J取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去

一端的表層，觀察表面的豌色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變

化。

【實蛉”將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加然，觀察實蛉現(xiàn)象。

【實蛉”向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴前歆溶,液，然后投入

一小塊（約綠豆粒般大?。┙饘兮c，觀察實蛉現(xiàn)象。

*2-3鈉的性質(zhì)循

實蠟現(xiàn)象結(jié)論（或化學(xué)方程式）

實蠟1

試講題目

實蛉2

實蛤3

2；艮據(jù)上述反應(yīng)中鈉元素化合價的變化情況，總結(jié)鈉的性質(zhì)。

y

觀察與思考

鈉是一種艱白色金屬，質(zhì)軟，密度為0.97gem"熔點(diǎn)為97.S匕。

鈉單質(zhì)能夠與許多非金屬單質(zhì)、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中鈉失去電子，表現(xiàn)出還原性。

2Na-H9—2NaOH-H：T

金屬鈉露置在空氣卬與氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉；鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化

鈉。因此，實物室常將鈉保存在煤油中。

參考解析：【教學(xué)過程】

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

教師展示“滴水生火”魔術(shù)。

教師表演化學(xué)小魔術(shù)：“課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實驗開

始時用膠頭滴管在燈芯內(nèi)第一滴水。組織學(xué)生仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。

提出問題：“為什么剛才的實驗中用水點(diǎn)著了火呢？”

引入新課：這是因為燈芯里有金屬鈉，今天我們就一起來探究金屬鈉

的性質(zhì)，進(jìn)而找到這個問題的答案。

環(huán)節(jié)二：探究新知

實驗探究1：鈉的物理性質(zhì)。

教師展示存放在試劑瓶中的金屬鈉，強(qiáng)調(diào)鈉的取用方法和注意事項

（用鑲子夾取小塊鈉，用濾紙把表面的煤油吸干;剩余的鈉放回原試劑

瓶中等。）

提出問題：“觀察到了什么實驗現(xiàn)象?說明了什么？”

學(xué)生觀察思考、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。

實驗探究2：鈉與氧氣在加熱條件下的反應(yīng)。

提出問題：“觀察到了什么實驗現(xiàn)象?得出什么樣的結(jié)論？”

實驗過程：將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。

學(xué)生進(jìn)行實驗，觀察、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。（活潑性、熔點(diǎn)）

講解：鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉和

水反應(yīng)放出大量的熱并會生成氧氣，溫度達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)，棉花

就燃燒起來了。教師強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響。

學(xué)生書寫鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。

實驗探究3：鈉與水的反應(yīng)。

教師演示實驗。（向一支盛有水的燒杯中滴加幾滴酚獻(xiàn)溶液，然后投

入一小塊黃豆粒大小的金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象）

提出問題：“觀察到了什么實驗現(xiàn)象，有什么樣的結(jié)論？”

學(xué)生進(jìn)行實驗，觀察、表述現(xiàn)象、引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。

講解：實驗現(xiàn)象可以歸納成五個字“浮、熔、游、響、紅”，得出相

應(yīng)結(jié)論。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升，深化理解

請學(xué)生說一說鈉非常活潑的原因。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生共同總結(jié)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

作業(yè)：查閱資料并思考若金屬鈉燃燒應(yīng)該如何滅火？

【板書設(shè)計】

略

42［簡答題］

一、考題回顧

題目來源1月6日上午黑龍江省大慶市面試考題

1題目：物質(zhì)的量

二內(nèi)容：

在珊究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過程中，人《滁了關(guān)注物質(zhì)轉(zhuǎn)化方法的選探、轉(zhuǎn)化條件的控制以

外，還十分關(guān)注轉(zhuǎn)化過程中物質(zhì)間的定量關(guān)系。

由于化學(xué)變化中涉及的原子、分子或離子等單個粒子的質(zhì)量都很小，難以直接進(jìn)行

稱量，而實際參加反應(yīng)的粒子數(shù)目往往很大，為了將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量物質(zhì)

之間聯(lián)系起來，在化學(xué)上特引入物質(zhì)的量（amountofsubstance）。

物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量之一，符號為n,單位為摩爾（簡稱為摩，符

號為蟲以）。1颯某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kgC-12中所含的原子數(shù)相同。

0.012kgC/2中所含的原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)。用NA表示。阿伏伽德羅常數(shù)、為近

似為6.0”10%。兒例如：

試講題目1咄0：中約含6.02T（P$個氯分子j

1以以C卬約含6.0?1023個碳原子$

1㈣H60；中約合6.02x10二個硫酸分子；

1卬￡￥設(shè)區(qū)中約含6.02x10：；個Na-和6.02“01個C：'

nmo：某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為nx6.02xl0^o

物質(zhì)的量（n）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）和微粒數(shù)（N）之間存在如下關(guān)系：

N=QXNA

3基本要求：

（1）簡要寫出教學(xué)過程。

（2）教學(xué)過程中要有適當(dāng)?shù)奶釂柇h(huán)節(jié)。

（3）要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書設(shè)計。

<4）試講時間十分鐘。

L提高課堂教學(xué)有效性的方法和策略是什么？

答福曲目

?摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。這種說法對嗎？

二、考題解析

【教學(xué)過程】

（-）復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課

提問學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)生回答之后提出假設(shè)：要是可以計算反應(yīng)有“多少”粒子參加反應(yīng)，我們是不是可

以控制反應(yīng)呢？是否可定量穗求多少粒子參加反應(yīng)？引發(fā)學(xué)生思考,01寸論。

參考解析：

【教學(xué)過程】

<-）復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課

提I好生化學(xué)反應(yīng)的本段，學(xué)生回答之后提出假設(shè)：要是可以計耳反應(yīng)有“多少”粒子參加反應(yīng)，我fi債不是可

以控制反應(yīng)呢？是否可定量的要求多少粒子參加反應(yīng)？引發(fā)學(xué)生思考和討論。

教師結(jié)合學(xué)生討論內(nèi)容進(jìn)行歸納和總結(jié)：微觀粒子，跟前面例子中的大米、綠豆等，在計量本質(zhì)上是一樣的，不

可能通過數(shù)數(shù)目，得到具體的多少。提出新問題：稱量粒子質(zhì)量可以嗎？那我們要怎么辦呢？引入本節(jié)派物質(zhì)的量、

<z）情景設(shè)置新課講授

1.物質(zhì)的量

教師講解物質(zhì)的量這一物理量的概念、單位和符號。說明物質(zhì)的量是國際七個基本物理量之一。

2.阿伏伽德羅常數(shù)

提問：同樣是物理量，比如質(zhì)量，人們規(guī)定好一系列標(biāo)準(zhǔn)是多重，比如1g、10g等，那么，其他事物的質(zhì)量就跟

設(shè)立好的標(biāo)準(zhǔn)去對照，就可以得出屬于他自己的質(zhì)量。同樣的物質(zhì)的量也有自己的標(biāo)準(zhǔn)。

教師進(jìn)行講解：使用物質(zhì)的量，要設(shè)立I則是多少。而這個多少，就是阿伏伽德羅常數(shù)。它的符號是近似

為6.02x1。二出了。有了這個概念，任何數(shù)目的微觀粒子都可以用物質(zhì)的量來表示，同樣，任意的粒干數(shù)目也可以用

用物質(zhì)的量來表示。

提問：1則O：、出、沁中含有微觀粒子數(shù)目為多少，n螞某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為多少。學(xué)生思

考并回答，教師進(jìn)行總結(jié)：物質(zhì)的量（n）.阿伏伽德羅常數(shù)（NA）和微粒數(shù)（N）之間存在如下關(guān)系：N-nxNA

（三）拓展提升小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：總結(jié)本節(jié)課學(xué)到的內(nèi)容，收獲了哪些。

作業(yè)：有找阿伏伽德羅這位科學(xué)家的筒介。

【板書設(shè)計】

物質(zhì)的量

1物質(zhì)的量（n）：單位是吸。

2阿伏伽德羅常數(shù)（NA）：N-nxNx

【答辯題目解析】

1.提高課堂教學(xué)有效性的方法和病是什么？

【參考答案】

提高課堂教學(xué)有效性的方法和策略：（D從認(rèn)識發(fā)展的視角的亍學(xué)生分析；（2）深入分析教學(xué)內(nèi)容；（3》提升

運(yùn)用各種教學(xué)技能的能力。

二摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。這種法對嗎？

【參考答案】

這個說法是錯誤的，摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是一個物理量的名稱3它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目

多少的一個物理量，國際上摩爾這個里位是以0.0Hkg：t中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即Imo：粒子集體所含的粒子

數(shù)與0.Q12k鏟C中所含的原子數(shù)相同，約為6.Q2X10W個。

43［簡答題］

一、考題回顧

題目來源1月6日上午河北省保定市面試考題

1題目：乙靜

2.1*g：

［觀察與思考：

【笑臉1］觀察鈉的保存方法，并向17嫉無

水乙醇中投入一小粒金屬鈉，我察實驗現(xiàn)象.

【實險2】向試營中加入37吼無水乙醇，漫

入5。七左右的拄水中，以保持反應(yīng)所需遑度.將輛

及燒拉，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，觀察并感受輛

紅顆包和乙醇?xì)馕兜淖兓?

t

思考下列問題：A

1實驗1中金屬鈉與煤油、無水乙醇是否發(fā)生反nW

成？從實險中你桅得到什么啟示？圖3-12乙除催化氧化實驗

二在進(jìn)行賣臉［的過程中，軻捶的亮色先后發(fā)生

了什么變化？乙醇在實臉中是被氧化還是被還原？

試講題目.........J

煤油是多種烷燒的混合物，實蛉表明這些燒燒分子中與碳原子相連的氫不能被金屬鈉置

換。但獨(dú)享分子中羥基（-0H）上的氯原子楸金屬鈉置換。我們已經(jīng)知道水分子申一0H

上的氫原子也能被金屬鈉置換，水與金屬鈉反應(yīng)比獨(dú)，與金屬鈉反應(yīng)要劇烈得多o

金屬鈉與獨(dú)享反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為

2CH：CH：0H+2Na-----TCH?H9Na+H：T

乙番在桐、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化，生成具有特殊氣味的與分

2CH3CH2-OH+20;^-?ri|"“+2H9

3.基本要求：

（D認(rèn)識乙醴與鈉的反應(yīng)、乙尊的催化氧化反應(yīng)。

<2）要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書設(shè)計。

<3）請在10分鐘內(nèi)完成試講。

（4）教學(xué)過程中實驗操作進(jìn)行模擬演示即可。

1你是如何導(dǎo)入新課的，為什么采用這種方法？

答辯題目

二在醉生成烯怪的消去反應(yīng)中，濃磴酸的作用是什么？

參考解析：

二、考題解析

【教學(xué)過程】

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【圖片展示】白酒、紅酒、啤酒圖片。各類酒瓶上寫的度數(shù)代表的到底是什么的度數(shù)？

【學(xué)生回答】酒精的度數(shù)。

【引入新課】酒精就是我們今天要學(xué)習(xí)的乙醇，那么乙酸都有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

環(huán)節(jié)二：講授新課

1乙醇與鈉的反應(yīng)

【提出探究性問題】金屬鈉可以與乙醇反應(yīng)嗎？

【學(xué)生實蛉】實蛉1:觀察鈉的保存方法，并向無水乙博中投入一小粒金屬鈉，觀察實蛉現(xiàn)象。

【學(xué)生回答】鈉與煤油不反應(yīng)，在乙醇中緩慢放出氣泡。反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中滴加少置酚酎試濟(jì)，溶液變紅。

【教師講解】煤油是多種燒燒的混合物，說明這些烷燒分子中與碳原子相連的氫不能被金屬鈉置換，但乙星分子

中羥基(-0H)上的氫原子能被金屬鈉置換。

【展示模型】水分子和重分子的結(jié)構(gòu)。

【提出問題】結(jié)合結(jié)構(gòu)模型，對比鈉和乙國的反應(yīng)，與鈉和水的反應(yīng)，你發(fā)現(xiàn)了什么？

【小組回答】水分子中一0H上的氫原子也能被金屬鈉置換，但是水與金屬鈉反應(yīng)比乙醇與金屬鈉反應(yīng)要劇烈得

多。所以水中為基上的氮更活潑。

【提出問題】仿照水與鈉的反應(yīng)，嘗試寫出乙醇和鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式。

【學(xué)生回答】2CH：CH：0H+2Na----TC此CHgNa+HzT

2乙醇的催化如化

【學(xué)生實蛤】實蛉L認(rèn)亶觀察銅絲的變化，并注意溶液氣味的變化。

【學(xué)生回答】在酒精燈上加熱鋼絲，看到紅亮的^絲變?yōu)楹谏?，將發(fā)燙的鋼絲浸入乙醇中，發(fā)現(xiàn)鋼絲由黑色變化

為鳧紅色，同B寸聞到特殊性氣味的氣體。

【教師講解】爭在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化，生成具有特殊氣味的乙酸：

2CH：CH:-0H+2O;-^*2CH：CHO+2HQ

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

【提出問題】人們常說“酒喝多了傷肝”什么原因？

環(huán)節(jié)四：4給作業(yè)

4箝：師生共同總結(jié)乙酣與鈉的反應(yīng)以及乙61的催化氧化反應(yīng)。

作業(yè)：請學(xué)生調(diào)研飲酒對人體的影響并寫成科研小論文。

［板書設(shè)計］

L爭本喻反應(yīng)：2cHeHQH+2Na-----^CHsCHiONa+HzT

2.乙酣的催化氧化：2CH：CH：-0H+2OzW^2CH：CHO+2H：0

【答辯題目解析】

1.你是如何導(dǎo)入新課的，為什么采用這種方法？

【參考答案】

本節(jié)課開始，我展示了魔術(shù)實驗，采用了實驗導(dǎo)入的方式。中學(xué)階段

學(xué)生的心理特征是：急于想了解本節(jié)知識BJ大概內(nèi)容，想知道有哪些

有趣的實驗，喜歡觀察鮮明、生動、不平常的實驗。在觀察過程中，

他們的心理活動是好奇、好看、急于想了解實驗中出現(xiàn)各種現(xiàn)象變化

的原因，要求解惑的心情特別迫切。根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)之始的心理活動特

征，在學(xué)習(xí)的開始，可由教師演示實驗或者學(xué)生實驗，盡量挖掘富有

啟發(fā)性、趣味性的實驗，巧布疑陣、設(shè)置懸念，就會使學(xué)生學(xué)習(xí)時明

確目的、增強(qiáng)動機(jī)，起到“激其情、引其疑”的作用。

2.在醇生成烯燃的消去反應(yīng)中，濃硫酸的作用是什么？

【參考答案】

濃硫酸的作用是作催化劑和脫水劑。

44［簡答題］

一、考題回顧

題目來源1月6日下午四川省宜宣市面試考題

1題目：氣體摩爾體積

2.內(nèi)容：

我們知道，物質(zhì)體枳的大小取決尸構(gòu)成過腫物質(zhì)的粒子數(shù)II、和彳的大小和粒r之間

的師窩這三個因素.

1mol任何物質(zhì)中的就彳敷口都是相同的.即為6.02X1（）,因此.在收「收II相同

的情況F.物磁體機(jī)的大小就主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的。「的大小和代f之間的那焉?

1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)含仃的&干數(shù)相同.而粒f?之間的距離是年禽小

的.這就使丹同態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物蛻的體機(jī)上要決定于粒f的大小.但因為&f大小是不利

同的.所以.1md不同的固態(tài)物陶或液態(tài)物質(zhì)的體根是小相同的.

對f氣體來說.屹f之間的卻離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于陀干本。的自憐.所以.當(dāng)就干數(shù)和同時?

氣體的體削主&決定于氣體粒子之間的即寓.而在相同的溫僮和張強(qiáng)卜.任何氣體口「之

間的即離可以育成是相等的,因此?數(shù)樹同的任何氣體都及右相同的體枳.這規(guī)律

在19世紀(jì)初就已經(jīng)被發(fā)現(xiàn)了.

我仰也可以說,在相同的洶度和注強(qiáng)卜?相同體機(jī)的■■!1■■■■■■■?

試講題目任何氣體都含有相同數(shù)U的rf?（體摩爾體例

單位物砥的M的氣體所占的體松叫做氣體摩爾體枳?molarvolumeofRM

符號為匕.?常用的單位6Lmd（或L?md'）W

mmol（或m',mol'）.

7./jZTq!

I!［蚓N

氣體摩爾體根的數(shù)值不足固定不變的?它決定于氣體,

所處的溫度和壓強(qiáng).例如.在。二和101kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）《圓嬴）…卜”?

的條件卜，'（體隙爾體削約為22.』Lmol；住251和/1/

101kPa的條件卜.氣體*爾體枳妁為24.51.mol.

fflIIS林小狀"時的弋體*

爾庫松小■陽

3基本要求：

（1）要有板書設(shè)計；

（2）要有提問互動環(huán)節(jié)；

（3）試講中若有實筠，實蛉器具、操作等要進(jìn)行模擬。

1本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么？

答辯題目

2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么？

參考解析：

二、考題解析

【教學(xué)過程】

（-）復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課

復(fù)習(xí)公式、NA=n?m工，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時考慮另外一個宏觀物理

量——體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢？引入新課《氣體摩爾體積》。

（二）情境創(chuàng)設(shè)新課講授

1提出問題：什么是氣體摩爾體積？請學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體

摩爾體積的1R念、單位和計算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)

2學(xué)生對課前計算結(jié)果和課上實蛉的觀察，從中歸納結(jié)論。

①觀察課前對1mol物質(zhì)體積的計算結(jié)果，能得出什么結(jié)論？②通過課前對電解一定量

水得到氧氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對實蛉的觀察，能得出什么結(jié)論。

教師總結(jié)學(xué)生回答弁得出結(jié)論：同溫同壓時，1mol的氣體一體積大，不同氣體體積

大致相同。固、液體一體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對于氣體，同溫同壓時，物質(zhì)的

量相同時體積也相同。

3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問：為什么在同溫同壓時，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻

大致相同。請小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些中

教師總結(jié)學(xué)生回答并進(jìn)行講解：決定物質(zhì)體積的因素：①粒子數(shù)目價目同）：②緊密排列

時取決于粒子大小（固體和灑體）；③離子間距離很大J寸取決于粒子間距（氣體）。并及時強(qiáng)調(diào),

氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，所以才會出現(xiàn)，分子數(shù)相同（即物質(zhì)的量相同時

體積也相同。

4.通過數(shù)據(jù)進(jìn)行講解和得出結(jié)論：

0匕101kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況），1mol任何氣體的體積都約為22.4L。即此時，氣體摩爾體積

Vx-22.4L。

（三）鞏固提升

下列說法正確的是（）。

A.20t,1.01xl05PaT1L2L、含有的分子數(shù)為3.01X1023

B.4H寸，9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)

C同溫同壓下,ImolNO^lmolN：和O：的混合氣體的體積不相等

D.Ot、1.01x10,Pa時，1L2L氧氣所含的原子數(shù)目為3.01xl（P

（E）d給作業(yè)

小結(jié)：學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識。

作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。

【板書設(shè)計】

'I體摩爾體織

L氣體摩爾體積2月癥物質(zhì)體積的微觀因素:

符號：V姆單位：Lmol①粒子數(shù)目（相同）

Ot,101kPa麻準(zhǔn)狀況），氣體摩爾體積②粒子大小

Vm-22.4LmoU③粒子間距（取決于溫度和壓強(qiáng)）

【答辯題目解析】

1本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么？

【參考答案】

（1）知識與技能目標(biāo)：①能說出氣體摩爾體積的概念；②能從宏觀和微觀兩個方面說

出影響氣體體積的因素：③能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。

（2）過程與方法目標(biāo)：①通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積；②通過制作模型和

動畫演示理解各因素如何影響氣體體積。

（3）情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：①進(jìn)一步體會物質(zhì)的量的“橋梁”作用；②培養(yǎng)分析

推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)憒。

2.氣體摩爾體積的大最不是固定極的，取決于什么？

【參考答案】

氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強(qiáng)。在同溫同壓下，任何氣體

的氣體摩爾體積大小相同。

45［簡答題］

一、考題回顧

題目來源1月6日下午云南省昭通市面試考題

1題目：酯化反應(yīng)

2內(nèi)容：

乙酸和乙醇在濃磕酸存在下可以反應(yīng)生成有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體一

乙酸乙酯。

科學(xué)實批證明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH5cH：0一）取代了乙酸分子中

陵基上的羥基（-0H）的生成物，即乙解分子和空分子間脫去一個水分子的產(chǎn)物。反

應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：

CH￡HQH-CH￡OOH.?CH3COOCH2CH3-H2O

?△曬

像這種醇和酸作用生成留和水的反應(yīng)叫版酯化反應(yīng)（setenfkationreaction）。

信■■示/

試講題目官能團(tuán)

甲醇、乙醇分子中含有羥基（-OH）,乙酸、高級脂肪酸分子中含有

羚基（-COOH）,甲醛、乙酸分子中含有醛基（-CHO）。這些基團(tuán)反

映了一類有機(jī)化合物的共同特性，叫做官能團(tuán)（funeonalgroup）.

3.基本要求：

<1）根據(jù)上述片段，簡要寫出試講提綱（要求試講結(jié)束后上交）。

（2）試講時間控制在10分鐘左右。

（3）試講中要有課堂提問。

（4）試講0寸要有必要的板書。

（5）試講中涉及到的實蛉及其他教學(xué)媒體只需用語言進(jìn)行情暈?zāi)M即可。

1教學(xué)重難a是什么？

答辯題目

2.酷化反應(yīng)生成的水分子里的氧原子是由醇提供還是酸提供？在科學(xué)上怎樣給予肯定？

參考解析：

二、考題解析

【教學(xué)過程】

環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入

廚師在炒菜尤其是燒魚時都喜歡加些酒和醯，你知道這是為什么嗎？這個過程產(chǎn)生了具

有濃郁香味的乙酸乙留。

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

（D酹化反應(yīng)

【演示實蛉】視頻演示乙酸與乙醇反應(yīng)的實蛉過程。學(xué)生觀察。

【提出問題】乙酸與乙醴反應(yīng)的實蛉中①實筠條件是什么？（濃硫酸作催化劑，加熱）

②實臉現(xiàn)象是什么？（實蛉中生成了有香味的、不溶于水的、無色透明油狀液體。）

【微觀演示】乙酸與乙醇反應(yīng)中各分子的變化過程。

【學(xué)生歸納】乙酸脫掉羥基，乙博脫掉氨，再結(jié)合生成乙酸溪旨和水。書寫化學(xué)方程式：

o_________濃硫酸o

CH=C-OH+H-^0—CH:CH=CH；^—O—CH2CH3?H：0（強(qiáng)調(diào)可逆號）

【教師介紹】乙酸乙醍是乙酉享分子中的乙氧基（CH￡H9.）取代了乙酸分子中段基上

的羥基（QH）的生成物。像這種靜和酸作用生成湍和水的反應(yīng)叫做醞化反應(yīng)。

【學(xué)生練習(xí)】乙酸與正丙酉字生成的國叫乙酸丙酯，甲酸與乙百字的反應(yīng)生成甲酸乙酹。

【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】某酸與某型生成的酎叫做某酸某酹。

<2）官能團(tuán)

【教師引導(dǎo)】學(xué)生閱讀“信息提示”部分，歸納什么是官能團(tuán)。并舉例說明。

【討論作答】一些基團(tuán)反映了一類有機(jī)物的共同特性，叫做官能團(tuán)。例如：甲醇和乙酉亨

的官能團(tuán)是羥基，乙酸和高級脂肪酸的官能團(tuán)是歿基，甲醛、乙醛的官能團(tuán)是醛基。

【歸納總結(jié)】官能團(tuán)一般是指能決定這個物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團(tuán)。

環(huán)節(jié)三：d空作業(yè)

d給：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。

作業(yè)：總結(jié)常見有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì)。

【板書設(shè)計】

1葡俄應(yīng)

0「______玄罡.0

CHjC-OH?H；O-CH；CH：CHjt-O-CHzCHj?HP

乙姜乙碼，>>.不再于大.W片才常

2官能團(tuán)：反映了一類有機(jī)化合物的共同特性的基團(tuán)。

【答辯經(jīng)目解析】

1.教學(xué)重難點(diǎn)是ft么？

【參考答案】

酯化反應(yīng)是高中有機(jī)化學(xué)的重要知識之一，是學(xué)生必須掌展的一種反應(yīng)類型，因此本節(jié)

課的重點(diǎn)是智化反應(yīng)。乙酸乙麾是乙解分子中的乙氧基(CHJCHCO-)取代了乙酸分子中

疫基上的羥基(-0H)的生成物，即空分子和空分子間脫去一個水分子的產(chǎn)物。對于

學(xué)生來說，較難理解，內(nèi)容也比較抽象，因此設(shè)置難點(diǎn)是酯化反應(yīng)的機(jī)理。

2箱化反應(yīng)生成的水分子里的氧原子是由轆供還是酸提供？在科學(xué)上怎樣給予肯

走？

【參考答案】

酸提供的?？梢杂猛凰厥聚櫡ǎ河煤醯耐凰兀盒牡腪S與乙酸反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)所生

成的乙酸學(xué)分子里含有：小原子J同樣用用含氟的同位素的乙酸與爭反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)所

生成的乙酸重分子里沒有：七原子。

46［簡答題］

翅目來源1月7日上午河南省鄭州市面試考麴

2F*S：

如果以硅黃為原料制蟠，你能試著用化學(xué)

方程式表示制蹣的反應(yīng)原理嗎？

目前，工業(yè)上制雌的基本護(hù)原理如下：

1以疑為原料制備SO：

S(s)-0：(g)-?O：(g)(放熱反應(yīng))

2利用催化氧化反應(yīng)將S6氧化成SOs

2SO：＜g)X):(g)￡化區(qū)2S6(g)(放

3)

3.三氧化破轉(zhuǎn)化為儂

試講題目SOs(g)-H：0⑴~H：SO,⑴(放熱圖.1【業(yè)例破依的原料收黃

按照上述反應(yīng)原理，工業(yè)上制陶主要分造氣、催化氧化和啜收三個階段?

圖"磴酸工業(yè)渣程

在生產(chǎn)中還應(yīng)考慮許多實際問題，如原H的分化、反應(yīng)條件及設(shè)備的選擇、廢熱的利

郵

參考解析：

【教學(xué)過程】

第一環(huán)節(jié)：情境導(dǎo)入

【多媒體播放】磁工業(yè)及其相關(guān)內(nèi)容。提出問題：工業(yè)上如何制取雌？

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1制取原理

【提問】根據(jù)之前學(xué)習(xí)的S、S6的化學(xué)性質(zhì)，能否寫出由橫單質(zhì)生成磅皎的化學(xué)方程式？

【總結(jié)學(xué)生回答】經(jīng)過變化過程：S-S0LS0LH2S0,

47［簡答題］

一、考題回顧

題目來'源1月7日上午江蘇省泰州市面試考題

1題自：氫健的形成

2.崎

敏他場FJ為VIA粉元者.H：O旬H：S

第姑恂也很怕母?從相M分，版里對分f

d作用力和確電代購用IfifH研雷分折，12

/羯H；S曲*占言FH；O,但通常姑:QT，

HQ厘我住＜4點(diǎn)為100七八H：S是氣體

《*點(diǎn)為-61P〃體知！H：O?點(diǎn)

?京的除囚蜴？■、r一線■化?rf

水分子中的0-H鍵是極性共價穗,氯原子與氨原子共用的電子對強(qiáng)烈地偏向氧原子,

使H原子幾乎成了“裸露”的質(zhì)子?這樣，一個水分子中相對顯正電性的氨原子，就能與

另一個水行中才取寸顯負(fù)電性的氧原子的那對電子對接近并產(chǎn)生相互作用，這種相互作用

叫做氫鍵(hydrogenbond)。

氫鍵是一種既可以存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力。它比化學(xué)徒弱，

比范德華力強(qiáng)。當(dāng)H原子與電負(fù)性大、半徑較小的原子X以共價鍵結(jié)合時，H原子能夠

跟另一個電負(fù)性大、半徑較小的原子Y之間形成氯鍵。因此，亞鍵通常用X-H…Y表示,

其中X和Y代表電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，如氯、氧、藪等。

■vw水分干2?電■霞?第泉?■

當(dāng)分子間存在氫鍵時，若要使相應(yīng)的物質(zhì)珞化或汽化，由于破壞分子間的氫鍵需要消

耗較多的能量，所以這些物度有較高的信點(diǎn)和沸點(diǎn)。116卜，氫鍵還會影響物質(zhì)的溶解性等

性質(zhì)，如乙苗和水匐任意比例互溶?

3.基本要求：

(1)要求配合教學(xué)內(nèi)容有簡單的板書設(shè)計?

(2)教學(xué)過程中要有堞堂互耐節(jié).

(3)譜在十分神帙成試講?

參考解析：【教學(xué)過程】

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

教師讓學(xué)生觀察課本P55頁圖3-29,第VIA族元素的氣態(tài)氫化物的沸

點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，符合前面所學(xué)規(guī)律，但H20的沸點(diǎn)

卻反常，這是什么原因呢？由此導(dǎo)入本節(jié)課《氫鍵的形成》

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

學(xué)生自主閱讀課本55頁內(nèi)容，回答：因為氫鍵的原因，導(dǎo)致水的沸

點(diǎn)反常。

蔡師提問：氫鍵是不是化學(xué)鍵呢?如果不是，那是什么？

學(xué)生回答：氫鍵是一種分子間作用力。

教師提問：氫鍵是如何形成的呢?給學(xué)生資料“氫鍵的成因”供學(xué)生

參考討論。

學(xué)生回答：當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價鍵相結(jié)合時，由于

H—X鍵具有強(qiáng)極性，這時H相對帶上較強(qiáng)的正電荷，而X相對帶上

較強(qiáng)的負(fù)電荷。當(dāng)氫原子以其唯一的一個電子與X成鍵后，就變成無

內(nèi)層電子、半徑極小的核。其正電場強(qiáng)度很大，以至當(dāng)另一HX分子

的X原子以其孤對電子向H靠近時，不但很少受到電子之間的排斥,

反而互相吸引，抵達(dá)一定平衡距離即形成氫鍵。

教師提問：那么電負(fù)性大的原子X都有哪些呢？

學(xué)生通過課本尋找得到答案：N、0、Fo

教師提問：總結(jié)起來，你們能不能總結(jié)出氫鍵的定義？

學(xué)生回答：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與H核之間的很強(qiáng)的作用

叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看做一種比較強(qiáng)的分子間作用力。

教師提問：化學(xué)鍵都有各自的表示方法，那么氫鍵應(yīng)該如何表示呢？

再仔細(xì)看一下課本，我找學(xué)生來板演。

學(xué)生板演：X—H---Y

教師總結(jié)：這位同學(xué)寫的很對，你們是不是也寫對了呢？

教師追問：那么問題來了，“X—H???Y”中X和Y可以是一樣的

嗎？

學(xué)生回答：可以，比如剛才說的水中，就是0—H???0。

教師總結(jié)：很好，“X—H???Y”中X和Y可以是一樣的，也可以

不同。

教師提問：既然氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，那么氫鍵的存在對

物質(zhì)的性質(zhì)會有哪些影響呢？

學(xué)生閱讀課本回答：氫鍵的存在可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，對物質(zhì)的

溶解度也有一定的影響，比如水和乙醇能以任意比例互溶。

教師總結(jié)補(bǔ)充：在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫

鍵，就會促進(jìn)分子間的結(jié)合，導(dǎo)致溶解度增大。例如：由于乙醇分子

與水分子間能形成不同分子間的氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

為何HQ、HF的珞沸點(diǎn)比同主族相鄰元素的氨化物的熔沸點(diǎn)高呢？

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

【小結(jié)】師生共同總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容。

【作業(yè)】思考：為什么水結(jié)冰后密度變小。

［板書設(shè)甲

氫鍵的形成

一、氫鍵的成因

二、氫鍵的木聯(lián)知識

L形成條件

2定義

3.表示方法：X-H-Y（X,Y可以相同，也可以不同）

4.氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響

48［簡答題］

一、考題回顧

題目來源1月7日上午山東省青馬市面試考題

1題目：從鋁土礦中提取鋁

2F*J§：

敏元季占地克總量的773??，是電無中言世后丹的金屬元季?

?±8T(工&或分力A1.Q.壓力夕串孕醫(yī)》元壬在購殼中的

千要力在畀式之一?費(fèi)從格十＜r中物的相.必f訐科”厘$。含的

遼化鋁.從鋁十丁中耳和鋁的工24"加圖J-10所示.

…“I

■11r11'、3O,E，?

QB3io從貓土IT中拘取略的

試講題目由上述生產(chǎn)工藝淆程可知，鋁土礦與氨氧化鈉溶液混合時，鋁土礦中的A1Q

與NaOH能發(fā)生反應(yīng)，生成可港于水的N1A1O＞將反應(yīng)得到的混合物過灌，除去殘

渣，向油液中通入過量C6氣體，將其酸化，N1AX):便將轉(zhuǎn)為A1(OHX沉淀