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文檔簡介

2025年高中化學(xué)復(fù)習(xí)題及答案**一、選擇題(每小題2分,共12分**)

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法,正確的是:

A.共價(jià)鍵總是由相同非金屬元素形成

B.離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的

C.金屬鍵是金屬原子間形成的化學(xué)鍵

D.氫鍵是一種非極性共價(jià)鍵

2.下列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是:

A.硫酸

B.氯化鈉

C.冰醋酸

D.氫氧化鈉

3.下列反應(yīng)中,不屬于置換反應(yīng)的是:

A.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

B.2H2+O2→2H2O

C.Fe+CuCl2→FeCl2+Cu

D.2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑

4.下列元素中,位于元素周期表第三周期第ⅦA族的是:

A.氟(F)

B.氯(Cl)

C.溴(Br)

D.碘(I)

5.下列物質(zhì)中,具有還原性的是:

A.NaOH

B.FeCl2

C.H2SO4

D.K2SO4

6.下列關(guān)于酸堿鹽的說法,正確的是:

A.所有酸溶液都是堿性的

B.所有堿溶液都是酸性的

C.酸堿鹽溶液都是中性的

D.酸堿鹽溶液可能呈現(xiàn)酸性、堿性或中性

**二、填空題(每空2分,共12分**)

7.氫氧化鈉的化學(xué)式為______,它是______(酸/堿/鹽)。

8.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是:氧化鈣______,氫氧化鈉______,碳酸鈉______。

9.下列離子中,帶正電荷的是______,帶負(fù)電荷的是______。

10.下列物質(zhì)中,屬于堿的是______,屬于鹽的是______。

11.下列元素符號中,正確的是______,錯(cuò)誤的寫法是______。

12.下列化合物中,屬于氧化物的是______,屬于酸的是______。

**三、判斷題(每小題2分,共6分**)

13.金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中只失去電子,形成陽離子。()

14.所有含氧元素的化合物都是氧化物。()

15.酸堿鹽溶液的pH值總是小于7。()

16.置換反應(yīng)一定生成單質(zhì)。()

**四、簡答題(每題6分,共18分**)

17.簡述原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系。

18.簡述酸堿鹽在生活中的應(yīng)用。

19.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

**五、計(jì)算題(每題8分,共24分**)

20.計(jì)算下列化學(xué)方程式的質(zhì)量守恒關(guān)系:

2KClO3→2KCl+3O2↑

21.已知下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量:H2O為18,H2SO4為98,NaCl為58.5,計(jì)算下列化合物的質(zhì)量百分比:

NaHSO4中的Na、H、S、O的質(zhì)量百分比分別是多少?

22.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù):

Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

銅和硝酸銀反應(yīng)時(shí),若銅的質(zhì)量為1.2g,計(jì)算生成銀的質(zhì)量。

**六、綜合應(yīng)用題(每題10分,共30分**)

23.下列實(shí)驗(yàn)中,需要過濾的步驟是:

A.氯化鈉的溶解實(shí)驗(yàn)

B.氫氣的制備實(shí)驗(yàn)

C.碘單質(zhì)的提純實(shí)驗(yàn)

D.硫酸的制備實(shí)驗(yàn)

24.下列物質(zhì)中,可以通過加熱分解的方法制取的是:

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.碳酸鈣

D.氧化鈣

25.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是:

A.氯化鈉溶液遇酸變紅色

B.硫酸銅溶液遇堿產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.氫氧化鈉溶液遇酚酞變紅色

D.氯化鐵溶液遇氫氧化鈉變綠色

本次試卷答案如下:

**一、選擇題**

1.B

解析:離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的,即一個(gè)原子失去電子,另一個(gè)原子獲得電子,形成陽離子和陰離子。

2.C

解析:非電解質(zhì)是指在水中不電離成離子的物質(zhì),冰醋酸在水中不電離,因此屬于非電解質(zhì)。

3.D

解析:置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。選項(xiàng)D中,氫氣(單質(zhì))與氯化銅(化合物)反應(yīng)生成銅(單質(zhì))和氯化氫(化合物),符合置換反應(yīng)的定義。

4.B

解析:元素周期表第三周期第ⅦA族的元素是氯(Cl)。

5.B

解析:還原性是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能夠失去電子的性質(zhì)。FeCl2中的鐵離子(Fe2+)能夠失去電子,因此具有還原性。

6.D

解析:酸堿鹽溶液的pH值取決于溶液中氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)的濃度。酸溶液中H+濃度高,pH值小于7;堿溶液中OH-濃度高,pH值大于7;鹽溶液的pH值取決于鹽的性質(zhì),可能呈現(xiàn)酸性、堿性或中性。

**二、填空題**

7.NaOH堿

解析:氫氧化鈉(NaOH)由鈉離子(Na+)和氫氧根離子(OH-)組成,是一種堿。

8.CaONaOHNa2CO3

解析:氧化鈣(CaO)由鈣元素和氧元素組成,氫氧化鈉(NaOH)由鈉元素、氧元素和氫元素組成,碳酸鈉(Na2CO3)由鈉元素、碳元素和氧元素組成。

9.陽離子陰離子

解析:帶正電荷的粒子稱為陽離子,帶負(fù)電荷的粒子稱為陰離子。

10.堿鹽

解析:堿是指在水溶液中產(chǎn)生氫氧根離子(OH-)的物質(zhì),鹽是指由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物。

11.HCl2OH2SO4ClH2SO3

解析:元素符號書寫規(guī)則是第一個(gè)字母大寫,第二個(gè)字母小寫。H、Cl、O、S、F的符號分別是H、Cl、O、S、F。H2O是水的化學(xué)式,H2SO4是硫酸的化學(xué)式,H2SO3是亞硫酸的化學(xué)式。

12.氧化物酸

解析:氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物,酸是指在水溶液中產(chǎn)生氫離子(H+)的物質(zhì)。

**三、判斷題**

13.×

解析:金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中可以失去電子,形成陽離子,也可以獲得電子,形成陰離子。

14.×

解析:含氧元素的化合物不一定是氧化物,例如硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。

15.×

解析:酸堿鹽溶液的pH值取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度,可能大于7、小于7或等于7。

16.×

解析:置換反應(yīng)不一定生成單質(zhì),例如鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

**四、簡答題**

17.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系是:原子結(jié)構(gòu)決定了元素的化學(xué)性質(zhì),元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化。原子核外電子的排布決定了元素的化學(xué)性質(zhì),而元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)(即質(zhì)子數(shù))排列的,原子序數(shù)相同的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

18.酸堿鹽在生活中的應(yīng)用:酸堿鹽在日常生活中有廣泛的應(yīng)用,如食鹽(氯化鈉)用于調(diào)味和防腐,碳酸鈉(純堿)用于洗滌劑,硫酸用于化肥和金屬冶煉,氫氧化鈉用于造紙和紡織。

19.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素:化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響,包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、表面積等。反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越快;溫度越高,反應(yīng)速率越快;催化劑可以降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率;反應(yīng)物的表面積越大,反應(yīng)速率越快。

**五、計(jì)算題**

20.2KClO3→2KCl+3O2↑

解析:根據(jù)化學(xué)方程式,2摩爾的KClO3生成2摩爾的KCl和3摩爾的O2。根據(jù)相對分子質(zhì)量,KClO3的相對分子質(zhì)量為122.5,KCl的相對分子質(zhì)量為74.5,O2的相對分子質(zhì)量為32。因此,2摩爾的KClO3的質(zhì)量為2×122.5=245g,2摩爾的KCl的質(zhì)量為2×74.5=149g,3摩爾的O2的質(zhì)量為3×32=96g。質(zhì)量守恒關(guān)系成立。

21.NaHSO4中的Na、H、S、O的質(zhì)量百分比分別是:

Na:23.8%

H:1.5%

S:14.5%

O:60.2%

解析:NaHSO4的相對分子質(zhì)量為120,其中Na的相對原子質(zhì)量為23,H的相對原子質(zhì)量為1,S的相對原子質(zhì)量為32,O的相對原子質(zhì)量為16。根據(jù)質(zhì)量百分比的計(jì)算公式,Na的質(zhì)量百分比為(23/120)×100%=23.8%,H的質(zhì)量百分比為(1/120)×100%=1.5%,S的質(zhì)量百分比為(32/120)×100%=14.5%,O的質(zhì)量百分比為(16×4/120)×100%=60.2%。

22.銅和硝酸銀反應(yīng)時(shí),若銅的質(zhì)量為1.2g,計(jì)算生成銀的質(zhì)量。

解析:根據(jù)化學(xué)方程式,1摩爾的Cu與2摩爾的AgNO3反應(yīng)生成1摩爾的Cu(NO3)2和2摩爾的Ag。根據(jù)相對原子質(zhì)量,Cu的相對原子質(zhì)量為63.5,Ag的相對原子質(zhì)量為108。因此,1摩爾的Cu的質(zhì)量為63.5g,2摩爾的Ag的質(zhì)量為2×108=216g。根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù),1.2g的Cu可以生成(1.2/63.5)×216=4.32g的Ag。生成銀的質(zhì)量為4.32g。

**六、綜合應(yīng)用題**

23.C

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