湖北省武漢市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析

Page16湖北省武漢市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題試卷滿(mǎn)分：100分一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分。共45分，每小題只有一項(xiàng)是符合題意的。1.下列有關(guān)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是A.電解質(zhì)溶于水形成的溶液一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)溶于水形成的溶液一定不能導(dǎo)電B.分散系有的是純凈物，有的是混合物C.酸在水溶液中一定能電離出，但能電離出的化合物不一定是酸D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物都是非金屬氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．有些電解質(zhì)雖然溶于水，但溶解度很小，溶液中離子濃度很小，因此其水溶液不導(dǎo)電，如硫酸鋇，而非電解質(zhì)如二氧化碳、氨氣等，溶于水后與水反應(yīng)生成的碳酸和一水合氨均為電解質(zhì)，能夠?qū)щ姡珹錯(cuò)誤；B．分散系由分散質(zhì)和分散劑組成，這兩者是兩種不同的物質(zhì)，因此分散系至少包含兩種物質(zhì)，所以分散系一定是混合物，B錯(cuò)誤；C．只有在水溶液中能電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物才屬于酸，如硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子，但是屬于鹽，C正確；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定非金屬氧化物，如Mn2O7，D錯(cuò)誤；故選C。2.關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說(shuō)法①AgCl是一種難溶于水的電解質(zhì)②、、、NO都是酸性氧化物③不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)④溶液中的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物必須有沉淀、氣體、水三者之一⑤強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液的導(dǎo)電能力⑥既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)⑦溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)其中正確的是A.①⑥ B.②④⑤ C.③⑥⑦ D.①④⑤【答案】A【解析】【詳解】①氯化銀難溶于水，但溶于水的氯化銀能電離出自由移動(dòng)的離子，所以氯化銀是一種難溶于水的電解質(zhì)，故正確；②二氧化氮與堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽，一氧化氮不能與堿反應(yīng)，所以二氧化氮和一氧化氮都不是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；③單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；④溶液中的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是反應(yīng)中必須有沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等至少一種物質(zhì)生成，故錯(cuò)誤；⑤強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力不一定大于弱酸溶液的導(dǎo)電能力，如鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，但稀鹽酸的導(dǎo)電性弱于濃醋酸的導(dǎo)電性，故錯(cuò)誤；⑥既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣的反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故正確；⑦溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑不同，故錯(cuò)誤；①⑥正確，故選A。3.下列離子能大量共存的是A.使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、S、CB.無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、S、NC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl—D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、C、N【答案】A【解析】【詳解】A．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．銅離子在溶液中呈淡藍(lán)色，則無(wú)色溶液中不可能存在銅離子，故B錯(cuò)誤；C．硝酸鋇溶液中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。4.有下列物質(zhì)：①鹽酸，②氨水，③CO2氣體，④SO3氣體，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下敘述不正確的是（）A.屬于電解質(zhì)的有3種 B.屬于純凈物的有6種C.屬于非電解質(zhì)的有3種 D.上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，⑤純堿粉末、⑧熔融的NaCl是電解質(zhì)，共2種，A錯(cuò)誤；B.③CO2氣體，④SO3氣體，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融的NaCl是純凈物，共6種，B正確；C.③CO2氣體，④SO3氣體和⑥酒精是非電解質(zhì)，共3種，C正確；D.①鹽酸，②氨水，⑦銅，⑧熔融的NaCl和⑨水玻璃能導(dǎo)電，共5種，D正確；答案選A。5.下圖是物質(zhì)的一種分類(lèi)方法，該分類(lèi)法的名稱(chēng)及序號(hào)①~⑥代表的物質(zhì)可以是A.交叉分類(lèi)法①青銅②氧化鐵④生石灰⑥霧B.樹(shù)狀分類(lèi)法②冰水④燒堿⑤膽礬⑥汽水C.交叉分類(lèi)法②干冰③硝酸④純堿⑥空氣D.樹(shù)狀分類(lèi)法①水銀④苛性鉀⑤生理鹽水⑥鋁合金【答案】B【解析】【分析】樹(shù)狀分類(lèi)法是一種很形象的分類(lèi)法，按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹(shù)，圖為樹(shù)狀分類(lèi)法。【詳解】A．該分類(lèi)方法為樹(shù)狀分類(lèi)法，A錯(cuò)誤；B．冰水為氧化物，燒堿氫氧化鈉為堿，膽礬五水硫酸銅為鹽，汽水為混合物，B正確；C．該分類(lèi)方法為樹(shù)狀分類(lèi)法，C錯(cuò)誤；D．水銀為單質(zhì)，苛性鈉氫氧化鈉為堿，但生理鹽水為混合物，D錯(cuò)誤；故選B。6.小美在五連環(huán)中填入了五種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng),如圖所示。你認(rèn)為五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)分別為A.復(fù)分解反應(yīng)、1 B.分解反應(yīng)、2C.化合反應(yīng)、3 D.置換反應(yīng)、2【答案】B【解析】【分析】【詳解】鐵和稀鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；稀鹽酸和屬于復(fù)分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；和不屬于基本反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；和碳屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，因此未涉及到的是分解反應(yīng)，且有2個(gè)氧化還原反應(yīng)，答案選B。7.下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．CaCO3與HCl反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，K2CO3和HCl反應(yīng)的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不相同，A不符合題意；B．BaCl2和H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不相同，B不符合題意；C．HCl和Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑，HCl和NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為+H+=H2O+CO2↑，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，C不符合題意；D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3反應(yīng)的離子方程式都為H++OH-=H2O，D符合題意；答案選D。8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是A.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物中，處于最高價(jià)態(tài)的化合物一定有強(qiáng)氧化性C.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原【答案】A【解析】【詳解】A．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸不能與具有強(qiáng)還原性的二氧化硫反應(yīng)，故A正確；B．同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物中，處于最高價(jià)態(tài)的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如磷酸分子中磷元素處于最高價(jià)態(tài)，但磷酸是非氧化性酸，不表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．亞鐵離子既有氧化性又有還原性，高錳酸根離子和重鉻酸根離子具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，不一定有另一種元素被還原，若氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生的歧化反應(yīng)中，氯元素即被氧化又被還原，故D錯(cuò)誤；故選A。9.下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是A.碳酸鎂與稀硫酸：B溶于鹽酸中：C.向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全：D.向溶液中通入：【答案】A【解析】【詳解】A．難溶的碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鎂、二氧化碳和水，所以碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B．離子方程式中氧化物不能拆開(kāi)，溶于鹽酸中：，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全：，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中通入二者不能反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。10.離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤【答案】C【解析】【詳解】：①HCl溶于水完全電離，且不和鋇離子反應(yīng)，可以代表碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的離子方程式，故①不選；②H2SO4于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式，故②選；③HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以代表；可以代表碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的離子方程式，故③不選；④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇，離子方程式為BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式，故④選；⑤CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫(xiě)成氫離子的形式，離子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O不可以代表碳酸鋇和乙酸反應(yīng)的離子方程式，故⑤選；故選C。11.某無(wú)色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成(3)將(2)中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A.肯定含有的離子是②③⑥ B.該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③C.可能含有的離子是①③⑦ D.肯定沒(méi)有的離子是④⑤，可能含有的離子是②【答案】B【解析】【分析】因?yàn)槿芤簽闊o(wú)色、澄清溶液，則排除⑦Cu2+；(1)用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，溶液變紅，則說(shuō)明溶液中含有大量氫離子，即有⑥，因?yàn)闅潆x子與HCO、CO發(fā)生反應(yīng)而不共存，所以排除④HCO、⑤CO；(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明含有②SO；(3)將(2)中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，只能說(shuō)明溶液中含Cl－，因?yàn)槊坎剿釉噭┚^(guò)量，所以不能確定原溶液中否含Cl－，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A．肯定含有的離子是②和⑥，不能確定是否含③Cl－，A錯(cuò)誤；B．每步所加試劑均過(guò)量，所以不能確定原溶液中是否含Cl－，B正確；C．⑦Cu2+顯藍(lán)色，因溶液無(wú)色，不能含有⑦Cu2+，C錯(cuò)誤；D．肯定沒(méi)有的離子是④⑤，根據(jù)第(2)步試劑及現(xiàn)象可推出，一定含有②，D錯(cuò)誤；故選B。12.小林同學(xué)歸納總結(jié)了。有關(guān)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如圖所示(圖中短線(xiàn)表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，其中A是一種生活中使用量最大的金屬，B是一種常見(jiàn)的化合物，下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)B只能是B.反應(yīng)⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色固體逐漸消失，溶液從無(wú)色變?yōu)辄S色C.反應(yīng)①是D.圖中所標(biāo)的9個(gè)反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是②⑥⑨【答案】C【解析】【分析】A是一種生活中使用量最大的金屬，則A為能與稀硫酸反應(yīng)的較活潑金屬鐵；由圖可知，B能與稀硫酸和石灰水反應(yīng)，則B可能為可溶的碳酸鹽或碳酸氫鹽或亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽。【詳解】A．由分析可知，B可能為可溶的碳酸鹽或碳酸氫鹽或亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)⑤為氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體逐漸消失，溶液從無(wú)色變?yōu)榈{(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)①為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，由分析可知，B可能為可溶的碳酸鹽或碳酸氫鹽或亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽，則反應(yīng)②是鹽和酸的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。13.雙氧水溶液中的的含量可以用溶液進(jìn)行測(cè)定，反應(yīng)中被氧化為，被還原為X(X可能是、、或中的一種)。若與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為5∶2，下列說(shuō)法不正確的是A.中的O化合價(jià)為-1 B.是還原劑C.氧化性： D.X為【答案】B【解析】【分析】由題意可知，過(guò)氧化氫溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化氫是反應(yīng)的還原劑、氧氣是氧化產(chǎn)物，高錳酸鉀是氧化劑，由還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：2可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O?！驹斀狻緼．過(guò)氧化氫中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氧元素的化合價(jià)為—1價(jià)，故A正確；B．由分析可知，高錳酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，氧氣是氧化產(chǎn)物，高錳酸鉀是氧化劑，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，高錳酸根離子的氧化性強(qiáng)于氧氣，故C正確；D．由分析可知，反應(yīng)中高錳酸鉀被還原為硫酸錳，則X為錳離子，故D正確；故選B。14.磷化氫()可作為電子工業(yè)原料，在空氣中能自燃，具有還原性。工業(yè)上用白磷為原料制備的流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A.制備時(shí)，需在無(wú)氧條件下進(jìn)行B.反應(yīng)1的化學(xué)方程式為C.反應(yīng)2中的反應(yīng)物是一種酸式鹽D.反應(yīng)3中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為1∶1【答案】C【解析】【分析】根據(jù)流程圖，反應(yīng)1是P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，反應(yīng)2是2NaH2PO2+H2SO4=Na2SO4+2H3PO2，反應(yīng)3是2H3PO2=H3PO4+PH3↑?！驹斀狻緼．磷化氫是一種在空氣中能自燃的氣體，所以該過(guò)程最好在無(wú)氧條件下進(jìn)行，故A正確；B．根據(jù)流程圖，反應(yīng)1是P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，B正確；C．根據(jù)流程圖，白磷和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaH2PO2，故NaH2PO2為正鹽，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)3是2H3PO2=H3PO4+PH3↑，氧化產(chǎn)物H3PO4和還原產(chǎn)物PH3的個(gè)數(shù)比為1∶1，D正確；故選C。15.已知氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.作氧化劑，中的銅和碘元素被還原B.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.每生成1個(gè)CuI，有12個(gè)KI發(fā)生氧化反應(yīng)D.每轉(zhuǎn)移11個(gè)電子，有2個(gè)I被氧化【答案】A【解析】【分析】由方程式可知，反應(yīng)中，碘酸銅中銅元素、碘元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，碘化鉀中碘元素化合價(jià)部分升高被氧化，部分碘化鉀表現(xiàn)還原性，碘化亞銅是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，碘即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)中，碘酸銅中銅元素、碘元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，故A正確；B．由分析可知，碘化亞銅是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，反應(yīng)生成2mol碘化亞銅時(shí)，有22個(gè)碘化鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，所以生成1個(gè)碘化亞銅時(shí)，有11個(gè)碘化亞銅發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為44個(gè)時(shí)，有22個(gè)碘化鉀被氧化，則轉(zhuǎn)移11個(gè)電子時(shí)，有5.5個(gè)碘離子被氧化，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(本題包括四個(gè)大題，共55分)16.下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，列出了它們的一種主要成分(其中加碘鹽是氯化鈉中添加適量的，其他成分未列出)。編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧名稱(chēng)天然氣白酒醋酸小蘇打熟石灰銅線(xiàn)加碘鹽大理石成分CuNaCl（1）寫(xiě)出①~⑧的主要成分中，屬于非電解質(zhì)的是___________(填編號(hào))。（2）寫(xiě)出④、⑤在水中的電離方程式：___________、___________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。用④治療胃酸(主要成分為鹽酸)過(guò)多：___________。用澄清的⑤溶液與足量的④溶液反應(yīng)：___________。用淀粉碘化鉀及③檢驗(yàn)⑦中碘的存在形式：___________。【答案】（1）①②（2）①.②.（3）①.+H+=H2O+CO2↑②.③.【解析】【小問(wèn)1詳解】非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，①~⑧的主要成分中，屬于非電解質(zhì)的是①、②?！拘?wèn)2詳解】在水溶液中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，電離方程式為：；在水溶液中電離產(chǎn)生鈣離子和氫氧根，電離方程式為：?！拘?wèn)3詳解】碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是+H+=H2O+CO2↑；澄清的溶液與足量的反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：；加碘鹽中碘以KIO3形式存在，用淀粉碘化鉀及檢驗(yàn)加碘鹽中碘的KIO3，該過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。17.氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在___________(填編號(hào))。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④非電解質(zhì)（2）氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)屬于圖中陰影部分的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。有的離子方程式不僅可表示一個(gè)反應(yīng)，還可表示一類(lèi)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是___________(填編號(hào))。①；②；③；④；⑤（4）含鉻元素的幾種化合物可形成如下循環(huán)：配平以下方程式，回答相關(guān)問(wèn)題。并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。反應(yīng)①為：___________。__________________反應(yīng)⑥為：___________。__________________圖中的六步反應(yīng)，除①、⑥外，屬于氧化還原反應(yīng)的還有___________(填編號(hào))?！敬鸢浮浚?）③（2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（3）③（4）①.②.22OH—2③.④【解析】【小問(wèn)1詳解】有離子參加的反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)，電解質(zhì)在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，所以在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在電解質(zhì)，故選③；【小問(wèn)2詳解】由圖可知，陰影部分所表示的反應(yīng)類(lèi)型為氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，該反應(yīng)可能為過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；【小問(wèn)3詳解】①由離子方程式可知，反應(yīng)①表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅，離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng)，故不符合題意；②由離子方程式可知，反應(yīng)②表示強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng)，故不符合題意；③由離子方程式可知，反應(yīng)③表示氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，離子方程式表示的是一個(gè)反應(yīng)，故符合題意；④由離子方程式可知，反應(yīng)④表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水，離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng)，故不符合題意；⑤由離子方程式可知，反應(yīng)⑤表示硝酸銀溶液與可溶性金屬氯化物或鹽酸反應(yīng)生成可溶性鹽或強(qiáng)酸和氯化銀沉淀，離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng)，故不符合題意；故選③；【小問(wèn)4詳解】由圖可知，反應(yīng)①、④、⑥中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；由未配平的方程式可知，反應(yīng)①為重鉻酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鉻、氯氣和水，反應(yīng)中，鉻元素的化合價(jià)降低被還原，重鉻酸鈉是反應(yīng)的氧化劑，氯元素的化合價(jià)部分升高被氧化，氯化氫表現(xiàn)酸性和還原性，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，則表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的單線(xiàn)橋?yàn)椋磻?yīng)⑥為堿性條件下溶液中的氯酸根離子與偏鉻酸根離子反應(yīng)生成氯離子、鉻酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為22OH—2，故答案為：；22OH—2；④。18.完成下列問(wèn)題。（1）鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有a．酸性；b．氧化性；c．還原性；d．揮發(fā)性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間露罩在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了___________(填字母)。②實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了___________(填字母)。③取一定量粉末(紅棕色)加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和溶液，鹽酸表現(xiàn)了___________(填字母)。④實(shí)驗(yàn)室常用和濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)，請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況_______，該反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)了___________(填字母)，反應(yīng)中每生成2個(gè)氧化產(chǎn)物分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________個(gè)。（2）在小燒杯甲中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2~5滴上述飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得膠體，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，取少量膠體置于試管乙中，向試管乙中滴加一定量的稀硫酸，邊滴加邊振蕩，在此過(guò)程中可看到試管乙中生成的紅褐色沉淀逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液，沉淀溶解的離子方程式為_(kāi)__________。（3）淀粉膠體中混有少量NaCl雜質(zhì)，可以利用___________(操作名稱(chēng))來(lái)提純；證明淀粉膠體中NaCl雜質(zhì)已完全除盡的實(shí)驗(yàn)方法是___________?！敬鸢浮浚?）①.d②.b③.a④.⑤.ac⑥.4（2）①.Fe3++3H2OFe(OH)3膠體+3H+②.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（3）①.滲析②.將盛有Fe(OH)3膠體的半透膜放在盛有蒸餾水的燒杯中浸泡一段時(shí)間，取燒杯中的的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生說(shuō)明制備的膠體純凈【解析】【小問(wèn)1詳解】①濃鹽酸具有揮發(fā)性，長(zhǎng)時(shí)間露罩在空氣中，濃鹽酸揮發(fā)會(huì)使溶液的質(zhì)量減輕，故選d；②制取氫氣的反應(yīng)為稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)降低被還原，鹽酸是反應(yīng)的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故選b；③鹽酸具有酸性，能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，故選a；④由方程式可知，反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)降低被還原，高錳酸鉀是反應(yīng)的氧化劑、氯化錳是還原產(chǎn)物，氯元素的化合價(jià)部分升高被氧化，鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性、氯氣是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)生成5個(gè)氯氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為10，表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況的雙線(xiàn)橋?yàn)椋瑒t反應(yīng)生成2個(gè)氯氣分子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為4，故答案為：；ac；4；【小問(wèn)2詳解】制備氫氧化鐵膠體的反應(yīng)為飽和氯化鐵溶液與沸水共熱反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體還是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3膠體+3H+；氫氧化鐵膠體加入稀硫酸，膠體會(huì)發(fā)生聚沉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入稀硫酸，稀硫酸會(huì)與氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3膠體+3H+；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；【小問(wèn)3詳解】由分散質(zhì)顆粒直徑可知，可以用滲析的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鈉雜質(zhì)，證明淀粉膠體中氯化鈉雜質(zhì)已完全除盡實(shí)際上就是檢驗(yàn)滲析所得剩余溶液中不存在氯離子，具體操作為將盛有氫氧化鐵膠體的半透膜放在盛有蒸餾水的燒杯中浸泡一段時(shí)間，取燒杯中的的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生說(shuō)明制備的膠體純凈，故答案為：滲析；將盛有Fe(OH)3膠體的半透膜放在盛有蒸餾水的燒杯中浸泡一段時(shí)間，取燒杯中的的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生說(shuō)明制備的膠體純凈。19.完成下列問(wèn)題。（1）和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成黃綠色的易爆物二氧化氯?；卮鹣铝袉?wèn)題：①請(qǐng)完成該反應(yīng)化學(xué)方程式并配平___________。______(濃)____________②反應(yīng)中氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________。（2）已知有如下反應(yīng)：①②③由此可以確定、、、四種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________，并判斷和在酸性溶液中能否發(fā)生反應(yīng)？若不能，說(shuō)明理由；若能，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）該按要求完成下列方程式①酸性溶液氧化廢水中生成的離子方程式為_(kāi)__________。②NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）黃鐵礦(主要成分為)的有效利用對(duì)環(huán)境具有重要意義。在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①轉(zhuǎn)化過(guò)程總反應(yīng)中，作___________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同)。該轉(zhuǎn)化過(guò)程中NO的作用是作___________。②寫(xiě)出圖中與反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O②.KClO3③.Cl2（2）①.BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+②.BrO+6Fe2++6H+=Br—+6Fe3++3H2O（3）①.2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+②.4NaClO+4Ag+2H2