吉林省長春市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期9月月考試題含解析

Page142024?2025學(xué)年高一第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。6.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共6頁?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：N：14第Ⅰ卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列成語涉及金屬材料的是A.洛陽紙貴 B.聚沙成塔 C.金戈鐵馬 D.甘之若飴【答案】C【解析】【詳解】A．紙的主要成分是纖維素，不是金屬材料，A錯(cuò)誤；B．沙的主要成分是硅酸鹽，不是金屬材料，B錯(cuò)誤；C．金和鐵都是金屬，C正確；D．甘之若飴意思是把它看成像糖那樣甜，糖類是有機(jī)物，不是金屬材料，D錯(cuò)誤；故選C。2.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間B.分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性D.三種分散系均屬于混合物【答案】C【解析】【詳解】A．膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1～100nm之間，A正確；B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和濁液不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．膠體具有吸附性，F(xiàn)eCl3溶液為棕黃色，而Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液不與鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．溶液、膠體、濁液均屬于混合物，D正確；故選C。3.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是A.根據(jù)SiO2是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應(yīng)B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為膠體、溶液和濁液D.根據(jù)酸分子中H原子個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸等【答案】A【解析】【詳解】A．酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，所以可根據(jù)SiO2是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確；B．堿性氧化物指能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．分散系根據(jù)粒子直徑大小可分為膠體、溶液和濁液，而不是丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．一元酸、二元酸是根據(jù)酸分子中能電離出的H離子個(gè)數(shù)區(qū)分的，而不是含有的H原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。4.下列說法正確的是A.硫酸的導(dǎo)電能力比鹽酸溶液強(qiáng)B.氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)C.BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是電解質(zhì)D.碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++【答案】D【解析】【詳解】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)目有關(guān)，與電解質(zhì)的種類無關(guān)，由于硫酸溶液和鹽酸濃度不知，無法比較導(dǎo)電能力的大小，A錯(cuò)誤；B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O能夠微弱電離出和OH-，NH3本身不能電離產(chǎn)生的離子，因此NH3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．BaSO4、AgCl是鹽，二者均不溶于水，但在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)離子而能導(dǎo)電，因此BaSO4、AgCl屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉是可溶性鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、，故其電離方程式為NaHCO3=Na++，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5.某無色溶液可能是強(qiáng)酸性也可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是A.H＋、Na＋、MnO、NO B.Na＋、CO、Ca2＋、Cl-C.K＋、Na＋、Cl-、SO D.K＋、Cl-、Ba2＋、HCO【答案】C【解析】【詳解】A．在溶液中顯紫紅色，不符合題干無色溶液的條件，故A錯(cuò)誤；B．酸性時(shí)＋2H＋=CO2↑＋H2O，堿性時(shí)OH-與Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋與生成CaCO3沉淀，故B錯(cuò)誤；C．各離子之間互不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．酸性時(shí)＋H＋=CO2↑＋H2O，堿性時(shí)＋OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaCO3↓，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。6.下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，包含在四種基本反應(yīng)類型內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，不包含在四種基本反應(yīng)類型內(nèi)，故D正確；

故選：D。7.下列離子方程式正確的是A.鹽酸滴在銅片上：B.醋酸滴在大理石上：C.向澄清石灰水中通入過量：D.溶液和溶液混合：【答案】C【解析】【詳解】A．與鹽酸不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在書寫離子方程式時(shí)，醋酸應(yīng)寫成化學(xué)式，即，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向澄清石灰水中通入過量反應(yīng)生成，離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．溶液和溶液混合反應(yīng)生成和兩種沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷，在掌握“六看法”判斷離子方程式正誤的基礎(chǔ)上，還應(yīng)做到具體問題具體分析，熟記應(yīng)寫成化學(xué)式形式的常見難溶、難電離的物質(zhì)；遇到有限定條件的離子方程式，如試劑少量或過量，則需要注意對產(chǎn)物的影響；遇到使某離子恰好反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)先配平相關(guān)離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再綜合分析。8.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)，選項(xiàng)中應(yīng)為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答?！驹斀狻緼．I元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意；B．Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，B符合題意；C．無化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+4價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，C不符合題意；故答案：B。9.歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹[Cu2(OH)2CO3]，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)方程式為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.該反應(yīng)中銅失去電子，被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)D.該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，說明反應(yīng)中氧氣得電子【答案】D【解析】【分析】在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成＋2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化；【詳解】A．該反應(yīng)中銅元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)反應(yīng)前后都是+4，沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，銅失去電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，說明反應(yīng)中氧氣得到電子，故D正確；選D。10.下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Na共失去，共得到，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確，選項(xiàng)C正確；D．該反應(yīng)中C1元素化合價(jià)降低得電子，氧元素化合價(jià)升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案為：C。11.某同學(xué)向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法中，正確的是A.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的不是電解質(zhì)B.a時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式為D.BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的電離出的離子導(dǎo)電【答案】B【解析】【分析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，AB段反應(yīng)生成沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，a點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．AB段反應(yīng)生成BaSO4沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，但是BaSO4是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電能力最弱，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，故C錯(cuò)誤；D．BC段溶液導(dǎo)電能力增大，是因?yàn)閍點(diǎn)后稀硫酸過量，硫酸電離出陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選B。12.已知氧化還原反應(yīng)：①Fe2++Zn=Fe+Zn2+②Cu2++Fe=Fe2++Cu③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+下列說法不正確的是A.氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+B.還原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+C.Fe3+不能與Zn反應(yīng)D.Fe2+在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，還原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，還原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，還原性是Cu>Fe2+；氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，還原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+；【詳解】A.①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A項(xiàng)正確；B.①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，還原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，還原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，還原性是Cu>Fe2+；還原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B項(xiàng)正確；C.由分析可知，氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，則反應(yīng)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以發(fā)生，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+為氧化產(chǎn)物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，F(xiàn)e3+發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，故D項(xiàng)正確；故本題選C。13.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銅和硫酸銅均為鹽，屬于相同類別的化合物，A不符合題意；B．鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，B符合題意；C．鹽酸與氧化銅和氫氧化鈉都能反應(yīng)，鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，但氯化銅不與氧化銅反應(yīng)，C不符合題意；D．鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硝酸鋇不反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。14.含有氧化劑的溶液與亞硫酸鈉溶液恰好反應(yīng)完全，已知被氧化為，并且參加反應(yīng)的與的個(gè)數(shù)比為2：3，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是A.+2價(jià) B.-2價(jià) C.+1價(jià) D.-1價(jià)【答案】A【解析】【詳解】參加反應(yīng)的、的個(gè)數(shù)比為2：3，設(shè)還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)為x,由得失電子守恒可知，2×(5-x)=3×(6-4)，解得x=+2；答案選A。15.某無色溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各離子數(shù)目均相等。取兩份溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀不溶解。以下推測正確的是A.一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B.一定存在Na+、K+、C.可能存在K+、、Cl－ D.一定存在Na+、K+、【答案】D【解析】【分析】某無色溶液中，說明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有，不含有Ba2+、，根據(jù)溶液中各離子數(shù)目均相等，再根據(jù)電荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。【詳解】A．根據(jù)前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)無色溶液，說明一定不存在，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)前面得到一定存在Na+、K+、，故D正確。綜上所述，答案為D。第Ⅱ卷二、綜合題：本題共4小題，共55分。16.在常溫常壓下，有以下10種物質(zhì)，請回答下列問題：①干冰；②熔融氧化鈉；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧銅（1）其中能導(dǎo)電的是_______(填寫序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）寫出物質(zhì)⑤中溶質(zhì)的電離方程式：_______。（3）寫出物質(zhì)④和⑦反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）寫出物質(zhì)④和⑥的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.②④⑤⑦⑧②.②⑥③.①③（2）（3）（4）【解析】【小問1詳解】①干冰為固態(tài)二氧化碳，不能導(dǎo)電，屬于化合物中的非電解質(zhì)；②熔融氧化鈉能導(dǎo)電，屬于化合物中的電解質(zhì)；③蔗糖不能導(dǎo)電，屬于化合物中的非電解質(zhì)；④稀硫酸能導(dǎo)電，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤NaHSO4溶液能導(dǎo)電，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥碳酸氫鈉固體不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于化合物中的電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液能導(dǎo)電，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧銅能導(dǎo)電，為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，所以其中能導(dǎo)電的是②④⑤⑦⑧；屬于電解質(zhì)的是②⑥；屬于非電解質(zhì)的是①③；【小問2詳解】物質(zhì)⑤為NaHSO4溶液，其中溶質(zhì)為NaHSO4，其電離方程式為；【小問3詳解】物質(zhì)④和⑦分別為稀硫酸和氫氧化鋇溶液，兩者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水反應(yīng)，其離子方程式為；【小問4詳解】物質(zhì)④和⑥分別為稀硫酸和碳酸氫鈉固體，兩者在水溶液中反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，其離子方程式為。17.回答下列問題：（1）如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號：①相連的兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì)的是___________(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同)，都是氧化物的是___________。②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是___________，所屬基本反應(yīng)類型中的___________反應(yīng)。③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。④用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為___________，寫出制備此分散系的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（2）分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________?！敬鸢浮浚?）①.A②.B③.D④.復(fù)分解⑤.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑥.膠體⑦.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（2）①.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O②.NaHS+HCl=NaCl+H2S↑③.NaHS+NaOH=Na2S+H2O【解析】【小問1詳解】①C2H5OH、CO2都是非電解質(zhì)，相連的兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì)的是A；CO2、Fe2O3都是氧化物，都是氧化物的是B；②FeCl3+3KOH=3KCl+Fe(OH)3↓，圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是D，所屬基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。③上述五種物質(zhì)中Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和水，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。④用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中FeCl3飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，分散系稱為膠體，制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl?！拘?詳解】①SO3與NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。②NaHS與HCl反應(yīng)生成氯化鈉和硫化氫，反應(yīng)方程式為NaHS+HCl=NaCl+H2S↑；NaHS與NaOH反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHS+NaOH=Na2S+H2O。18.氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)類型，在生活、生產(chǎn)、科研領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，請回答以下問題：（1）高鐵酸鉀(K2FeO4，極易溶于水)是常見的水處理劑，其原理如圖所示。過程①中活性菌表現(xiàn)了___________(填“氧化”或“還原”)性，該過程的還原產(chǎn)物是___________；K2FeO4的作用有___________(填兩個(gè))（2）化學(xué)方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，該反應(yīng)放出大量的熱、產(chǎn)生大量氣體，因此某種飛船以聯(lián)氨(N2H4)和N2O4為動(dòng)力源。①使用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。②該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________。（3）次磷酸(H3PO2)常用于化學(xué)鍍銀，化學(xué)方程式為Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+。①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為___________；該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。②H3PO2是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.還原②.Fe3+③.消毒殺菌、凈水（2）①.②.2：1（3）①.+1②.H3PO4③.H3PO2+OH?=+H2O【解析】【小問1詳解】高鐵酸鉀(K2FeO4，極易溶于水)是常見的水處理劑，其原理如圖所示。過程①K2Fe