2025年高考化學(xué)考前沖刺攻略（四）

第四輯TOC\o"1-1"\h\u27093化學(xué)用語 3考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題20835元素周期表與周期律 13考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題6840物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選擇題） 24考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題14057有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選擇題） 36考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題20792有機合成與推斷綜合題 48考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題考前5天化學(xué)用語考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題年份試卷考點2024遼寧卷核素、晶體類型、共價鍵類型、空間結(jié)構(gòu)2024浙江卷中子數(shù)、價層電子對互斥模型、電子式表示形成過程、有機物命名2024湖北卷電子式表示形成過程、電子云輪廓圖示意、制備芳綸纖維凱芙拉2024山東卷有機物命名、球棍模型、軌道表示式、軌道重疊示意圖2024北京卷電子式、球棍模型、結(jié)構(gòu)示意圖、乙炔的結(jié)構(gòu)式2024甘肅卷電子排布圖、電子式、分子結(jié)構(gòu)模型、同位素2024湖南卷電子式、結(jié)構(gòu)簡式、水合離子、σ鍵的形成2024浙江卷電子式、電子云圖、空間填充模型、有機物鍵線式2024鍵線式電子式、結(jié)構(gòu)簡式、空間結(jié)構(gòu)、有機物命名2024廣西卷電子排布式、電子式、VSEPR模型、核素2023江蘇卷電子式、化合價、化學(xué)鍵、非極性分子等化學(xué)用語2023浙江卷核素、軌道表示式、空間結(jié)構(gòu)、用電子式表示形成過程等化學(xué)用語2023遼寧卷空間結(jié)構(gòu)、共價鍵類型、電子排布式、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語2023湖北卷電子式表示形成過程、離子方程式、電子云輪廓圖、化學(xué)方程式2023湖南卷電子式、核素、VSEPR模型、電子排布圖2023浙江卷球棍模型、電子對互斥模型、電子式、烷的命名等化學(xué)用語2023北京卷電子式、VSEPR模型、電子云圖、軌道表示式等化學(xué)用語2022浙江卷結(jié)構(gòu)簡式、電子式、球棍模型、結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語2022浙江卷結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學(xué)用語2025年高考將結(jié)合生活、生產(chǎn)與科技，以社會熱點、生產(chǎn)生活實際為載體，考查化學(xué)用語在這些情境中的應(yīng)用。例如通過新能源、新材料的相關(guān)信息，考查物質(zhì)的化學(xué)式、反應(yīng)的化學(xué)方程式等；或者結(jié)合食品、生活用品、醫(yī)藥等方面的化學(xué)知識，考查化學(xué)用語的表示和理解。將化學(xué)用語與中華傳統(tǒng)文化相結(jié)合，如古代工藝過程、古文獻中的化學(xué)知識等，考查考生對化學(xué)用語的理解和應(yīng)用。比如根據(jù)文言文描述的古代煉丹術(shù)等內(nèi)容，判斷其中涉及的物質(zhì)化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)等化學(xué)用語的正誤。注重考查考生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，如通過化學(xué)用語的考查，體現(xiàn)考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的理解，對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認識，以及運用化學(xué)用語進行科學(xué)思維和交流的能力。一、原子結(jié)構(gòu)化學(xué)用語及其應(yīng)用1．原子（核素）符號：X，Z表示質(zhì)子數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)，eq\o\ar(238,92)U、eq\o(\s\up8(66),\s\do3(30))Zneq\o(\s\up8(2+),\s\do3(2))等。（1）質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)2．原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖（1）21~30號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖①電子排布排布特點：電子層KLMN電子數(shù)28x2或1（Cu和Zn）②微粒結(jié)構(gòu)示意圖舉例：原子VFeCu+微粒結(jié)構(gòu)示意圖（2）31~36號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖①電子排布排布特點：電子層KLMN電子數(shù)2818x②微粒結(jié)構(gòu)示意圖舉例：原子GaAsBr－微粒結(jié)構(gòu)示意圖3．基態(tài)原子核外電子排布的化學(xué)用語（以鐵原子為例）（1）各類要求的電子排布式①電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2②簡化電子排布式：［Ar］3d64s2③價電子（外圍電子、特征電子）排布式：3d64s2④最外層電子排布式：4s2⑤M層電子排布式：3s23p63d6⑥最高能級電子排布式：3d6（2）各類要求的電子排布圖①電子排布圖：②軌道表示式：③價電子排布圖：④原子結(jié)構(gòu)示意圖：4．原子軌道模型符號spd電子云形狀球形紡錘形（啞鈴形）花瓣形二、分子結(jié)構(gòu)化學(xué)用語及其應(yīng)用1．球棍模擬和比例（填充）模型丙烷的球棍模擬：；乙烯的比例模型：（1）注意原子的相對大?。?）注意微粒的空間構(gòu)型2．分子式、化學(xué)式、最簡式（實驗式）（1）化學(xué)式：表示物質(zhì)組成的總稱，如氯化鈉：NaCl；明礬：KAl（SO4）2·12H2O（2）分子式：只有分子晶體的化學(xué)式才是分子式，如臭氧：O3；氨氣：NH3（3）最簡式：將化學(xué)式寫成最簡整數(shù)比形式，如乙烯：CH2；葡萄糖：CH2O3．結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式（1）結(jié)構(gòu)式：用化學(xué)鍵將所有原子連接起來，不一定表示其真實結(jié)構(gòu)如HClO：H－O－Cl；CO2：O＝C＝O（2）結(jié)構(gòu)簡式：碳氫鍵全部省略，碳碳單鍵可省可不省，官能團不能省略如乙烯：CH2＝CH2；乙酸：CH3COOH（3）鍵線式：碳氫原子全部省略，其他原子不可省略，官能團不能省略如3－甲基戊烷：乙酸甲酯：丙烯：；1－丙醇：4．雜化軌道模型雜化方式spsp2sp3雜化軌道構(gòu)型三、電子式以及用電子式表示簡單化合物的形成過程1.電子式（1）離子化合物：有正負電荷，陰陽離子交替出現(xiàn)，不可合并①簡單陽離子：陽離子符號即為電子式②其他離子：均要加“［］”并注明電荷（2）共價型分子：無正負電荷，無“［］”（3）取代基：存在單電子，（4）用電子式表示微粒的形成過程①箭頭左邊是原子的電子式，右邊為物質(zhì)的電子式②表示離子化合物的形成，用彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移，用中括號將接受電子的原子括起來并標上電荷數(shù)。③表示共價型分子的形成，不標出彎箭頭及電子的轉(zhuǎn)移，表示出共用電子對。H×+·QUOTE2.注意事項（1）離子（或根）帶電荷，基團不顯電性。如OH－的電子式為，－OH的電子式為。（2）書寫化合物的電子式時要注意：明確是離子化合物還是共價化合物；不能漏掉未成鍵電子對；理清原子的排列順序，如、。（3）大多數(shù)共價型微粒原子的最外層都有8個電子。典例1【2024·浙江卷】下列表示不正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.的價層電子對互斥(VSEPR)模型：C.用電子式表示的形成過程：D.的名稱：甲基乙基戊烷【答案】D【解析】質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可算得中子數(shù)為10，A說法正確；SO2中心原子S價層電子對數(shù)：，其價層電子對互斥(VSEPR)模型為平面三角形，B說法正確；KCl為離子化合物，其電子式表示形成過程：，C說法正確；有機物主鏈上有6個碳原子，第2、4號碳原子上連有甲基，命名為：2，4-二甲基己烷，D說法錯誤；答案選D。典例2【2024·山東卷】下列化學(xué)用語或圖示正確是A.的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚B.分子的球棍模型：C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：D.鍵形成的軌道重疊示意圖：【答案】A【解析】含有的官能團為羥基，甲基與羥基相鄰，系統(tǒng)命名為：2-甲基苯酚，故A正確；臭氧中心O原子的價層電子對數(shù)為：，屬于sp2雜化，有1個孤電子對，臭氧為V形分子，球棍模型為：，故B錯誤；K能層只有1個能級1s，不存在1p能級，故C錯誤；p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖為：，故D錯誤；故選A。典例3【2024·北京卷】下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A.的電子式： B.分子的球棍模型：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.乙炔的結(jié)構(gòu)式：【答案】A【解析】H2O2是共價化合物，其電子式為，故A錯誤；CH4為正四面體形，CH4分子的球棍模型：，故B正確；Al的原子序數(shù)為13，即Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；乙炔含有碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故D正確；故選A。典例4【2024·甘肅卷】下列化學(xué)用語表述錯誤的是A.和的最外層電子排布圖均為B.和的電子式分別為和C.的分子結(jié)構(gòu)模型為D.、和互為同位素【答案】B【解析】Ca2+和Cl-的核外電子數(shù)都是18，最外層電子排布圖均為，故A正確；PH3中磷原子和每個氫原子共用一對電子，中心原子P原子價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4，孤電子對數(shù)為1，PH3的電子式為，故B錯誤；CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1個碳碳雙鍵，位于1號碳原子與2號碳原子之間，存在3個碳碳單鍵，無支鏈，且氫原子半徑小于碳原子半徑，其分子結(jié)構(gòu)模型表示為，故C正確；、和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互為同位素，故D正確；故選B。典例5【2024·廣西卷】光照時，納米能使水產(chǎn)生羥基自由基，可用于處理廢水。下列表述正確的是A.基態(tài)Ti的價電子排布式： B.的電子式：C.的VSEPR模型： D.O的一種核素：【答案】B【解析】基態(tài)Ti的價電子排布式：3d24s2，A錯誤；含有1個未成對電子，電子式：，B正確；H2O中心O原子價層電子對數(shù)為，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對，的VSEPR模型為，C錯誤；核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；O質(zhì)子數(shù)為8，則O的一種核素不會是，D錯誤；故選B?！久ｎA(yù)測·第一題】（2025·河南三模）下列化學(xué)用語表述錯誤的是A．用于考古研究中分析古代人類食物結(jié)構(gòu)的氮核素符號為B．的電子式：C．分子內(nèi)氫鍵表示：D．的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型均為【名校預(yù)測·第二題】（2025·江西南昌二模）下列化學(xué)用語或圖示正確的是A．的電子式： B．的球棍模型：C．中Si的雜化方式：雜化 D．基態(tài)C原子的軌道表示式：【名校預(yù)測·第三題】（2025·湖北二模）下列化學(xué)用語表述正確的是A．的模型 B．反式聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡式C．四氯化碳的電子式 D．的結(jié)構(gòu)示意圖【名校預(yù)測·第四題】（2025·山西晉城二模）下列化學(xué)用語錯誤的是A．的電子式為 B．的VSEPR模型：C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： D．基態(tài)原子的價層電子排布式：【名校預(yù)測·第五題】（2025·山東泰安二模）下列化學(xué)用語表述錯誤的是A．基態(tài)的價電子軌道表示式：B．基態(tài)Al原子中電子占據(jù)最高能級的原子軌道示意圖：C．苯分子中的大鍵：D．順-2-丁烯的球棍模型：【名校押題·第一題】（2025·浙江溫州二模）下列化學(xué)用語表達正確的是A．分子中的鍵： B．的價電子排布式：C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH D．氨氣的電子式：【名校押題·第二題】（2025·北京海淀一模）下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A．基態(tài)F原子的核外電子軌道表示式：B．順丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡式：C．的電子式：D．分子的球棍模型：【名校押題·第三題】（2025·山東二模）下列化學(xué)用語正確的是A．的電子式：B．基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：C．鎂原子最外層電子的電子云輪廓圖：D．的名稱：2，2-二甲基-4-乙基己烷【名校押題·第四題】（2025·浙江杭州二模）下列化學(xué)用語表示不正確的是A．的形成過程：B．環(huán)氧丙烷的鍵線式：C．單質(zhì)Na溶于液氨形成的結(jié)構(gòu)：D．中形成的鍵示意圖：【名校押題·第五題】（2025·重慶二模）下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A．的電子式：B．2-丁烯的鍵線式：C．的價層電子對互斥(VSEPR)模型：D．分子中鍵的形成：【名校預(yù)測·第一題】【答案】A【解析】用于考古研究中分析古代人類食物結(jié)構(gòu)的氮核素符號為，A錯誤；碳化鈣為含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物，電子式為：，B正確；醛基氧電負性大，醛基和氨基處于鄰位，容易和氨基形成分子內(nèi)氫鍵，該分子氫鍵表示：，C正確；中心原子C的價層電子對數(shù)是，無孤對電子，空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型均為平面三角形，即：，D正確；故選A?！久ｎA(yù)測·第二題】【答案】B【解析】CO2的電子式為，故A錯誤；為平面結(jié)構(gòu)，球棍模型為，故B正確；SiO2中Si的雜化方式：雜化，故C錯誤；圖為基態(tài)C原子的價層電子軌道表示式：，故D錯誤；故選B?！久ｎA(yù)測·第三題】【答案】B【解析】SO2的中心原子價層電子對數(shù)為，故模型為平面三角形，A錯誤；反式聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡式為，B正確；四氯化碳為共價化合物，C、Cl最外層電子均達到8個，其電子式為，C錯誤；的核外電子排布為[Ar]3d6，故其結(jié)構(gòu)示意圖的M層為14，D錯誤；故選B?！久ｎA(yù)測·第四題】【答案】D【解析】HClO是共價化合物，電子式為，故A正確；中鍵電子對為3對，孤電子對為1對，故B正確；丙烯CH3CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式，故C正確；根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)原子的價層電子排布式為，故D錯誤；故選D?！久ｎA(yù)測·第五題】【答案】A【解析】Fe3+的價電子排布式為，因此價電子軌道表示式為，A錯誤；基態(tài)Al原子的電子排布式為，電子占據(jù)最高能級的原子軌道為，p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，B正確；苯分子中碳原子是雜化，形成三個鍵，每個碳原子剩余一個p電子，6個碳原子的p電子肩并肩重疊形成大π鍵，電子云是兩塊組成，鏡面對稱，C正確；順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，因此球棍模型為，D正確；故選A?！久Ｑ侯}·第一題】【答案】A【解析】分子中的鍵為鍵，是兩個p軌道頭碰頭形成的，A正確；基態(tài)鐵原子失去最外層的兩個電子轉(zhuǎn)化為，則的價電子排布式，B錯誤；乙炔的官能團為碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡式:，C錯誤；氨氣中氮原子存在1對孤對電子，其電子式，D錯誤；故選A?！久Ｑ侯}·第二題】【答案】B【解析】是基態(tài)O原子的核外電子軌道表示式，A錯誤；為順丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡式，B正確；為共價化合物，其電子式：，C錯誤；分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，D錯誤；故選B?！久Ｑ侯}·第三題】【答案】B【解析】含有鈣離子和過氧根離子，其電子式：，A錯誤；基態(tài)碳原子核外電子排布式為1s22s22p2，2p能級兩個電子分占不同的軌道，軌道表示式為：，B正確；鎂原子的核外電子排布為1s22s22p63s2，最外層電子的電子云輪廓圖應(yīng)為球形，C錯誤；主鏈有6個碳原子，2號碳原子上有2個甲基，3號碳原子上有乙基，名稱為：2，2-二甲基-3-乙基己烷，D錯誤；故選B。【名校押題·第四題】【答案】C【解析】的形成過程為氯原子得到電子形成氯離子，鎂原子失去電子形成鎂離子，氯離子和鎂離子生成氯化鎂：，A正確；環(huán)氧丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，則鍵線式為，B正確；中N呈負電荷，H呈正電荷，應(yīng)該是H朝向電子，結(jié)構(gòu)為，C錯誤；中形成的鍵是頭碰頭方式重疊形成，電子云圖為，D正確；故選C。【名校押題·第五題】【答案】D【解析】SiO2為共價晶體，和二氧化碳不同，每個Si原子周圍有4個O原子，每個O原子周圍有2個Si原子，Si原子與O原子之間以單鍵相連，鍵角為，上述電子式表達錯誤，A錯誤；2-丁烯的鍵線式應(yīng)該為，B錯誤，H2O的中心原子價層電子對數(shù)為，價層電子對互斥(VSEPR)模型為四面體結(jié)構(gòu)：，C錯誤；Cl2分子中鍵的形成為軌道電子云“頭碰頭”重疊，形成過程可表示為，D正確；故選D?？记?天元素周期表與周期律考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題年份試卷考點2024甲卷非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、原子半徑、周期表的結(jié)構(gòu)2024江蘇卷周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表的位置2024江蘇卷結(jié)構(gòu)示意圖、離子鍵和共價鍵、元素的化合價、空間構(gòu)型2024甘肅卷還原性、化合物的可燃性、焰色試驗、元素推斷2024重慶卷原子半徑、非金屬性、單質(zhì)的沸點、元素的化合價2023重慶卷原子半徑、非金屬性、同素異形體、元素推斷2023甲卷半徑、氫化物的沸點、離子化合物、元素推斷2023乙卷化合價、半徑、同素異形體、元素推斷2022浙江卷同系物、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體2022廣東卷半徑、非金屬性、氨的性質(zhì)、元素推斷2022海南卷非極性分子、氫化物沸點、離子化合物、元素推斷2022湖南卷半徑、非金屬性、還原性、元素推斷2022甲卷非金屬性、熔點、氫化物的佛點、元素推斷2025年高考將結(jié)合新材料、新技術(shù)：以新材料的研發(fā)、新技術(shù)的應(yīng)用等為背景，考查其中涉及的元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)以及元素周期律的相關(guān)知識。例如，通過介紹一種新型半導(dǎo)體材料，要求考生分析其中所含元素的性質(zhì)及其在周期表中的位置關(guān)系。將元素周期表與周期律的知識融入到化學(xué)實驗中進行考查。比如，設(shè)計實驗探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過實驗現(xiàn)象分析元素的金屬性或非金屬性強弱，或者根據(jù)元素的性質(zhì)預(yù)測實驗現(xiàn)象和結(jié)果。以生活中的常見物質(zhì)或現(xiàn)象為載體，考查元素周期表與周期律的知識。如通過分析食品添加劑、藥物成分、環(huán)境污染物等物質(zhì)中的元素組成，考查元素的相關(guān)性質(zhì)和在周期表中的位置。注重考查考生的邏輯推理能力、分析問題和解決問題的能力。例如，通過給出一些元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息，讓考生推斷出未知元素，并分析其性質(zhì)變化規(guī)律，這需要考生能夠運用元素周期律的知識進行合理的推理和判斷。1．微粒半徑大小比較(1)同元素微粒：r(陽離子)<r(原子)<r(陰離子)；(2)同主族微粒：電子層數(shù)越多，半徑越大；(3)電子層數(shù)相同的簡單微粒：核電荷數(shù)越大，半徑越小。2．元素金屬性和非金屬性的強弱判斷金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①在金屬活動性順序中越靠前，金屬性越強②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強3.離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵方式陰、陽離子的靜電作用共用電子對成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬原子之間存在舉例存在于離子化合物中，如NaCl、MgCl2、ZnSO4、NaOH、Na2O2、NaH等①非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；②共價化合物，如HCl、CO2、CH4等；③某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等4.依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷元素物質(zhì)特性推斷元素形成化合物種類最多的元素；單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素；簡單氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素C空氣中含量最多的元素；氫化物的水溶液呈堿性的元素N地殼中含量最多的元素；簡單氫化物的沸點最高的元素；簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素O最活潑的金屬元素；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的元素；陽離子的氧化性最弱的元素(放射性元素除外)Cs單質(zhì)最易著火的非金屬元素P焰色呈黃色的元素Na焰色呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素K單質(zhì)密度最小的元素H單質(zhì)密度最小的金屬元素Li常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素Br常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素Hg最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素Al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素S常見的存在幾種單質(zhì)的元素C、O、P、S5.突破元素推斷題的步驟及方法第一步：明確題給條件——利用元素位置關(guān)系抓題眼關(guān)鍵信息，原子結(jié)構(gòu)、最外層電子數(shù)、同周期或同主族等。第二步：推斷元素——利用元素結(jié)構(gòu)特點根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)及相應(yīng)粒子結(jié)構(gòu)判斷元素在元素周期表中的位置或相對位置。第三步：判斷性質(zhì)——利用元素性質(zhì)根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性，判斷元素及其化合物的性質(zhì)或強弱關(guān)系。6．理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(左→右)(0族除外)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑減小，如Si>P>S>Cl增大，如F<Cl<Br<I離子半徑減小，如Na＋>Mg2＋>Al3＋；P3－>S2－>Cl－增大，如Li＋<Na＋<K＋；F－<Cl－<Br－<I－元素性質(zhì)化合價最高正價升高(O、F除外)最高正價相同(O、F除外)金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱離子的性質(zhì)陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，如SiH4<PH3<H2S<HCl減弱，如HF>HCl>HBr>HI最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性增強，如H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4堿性減弱，如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3酸性減弱，如HNO3>H3PO4堿性增強，如LiOH<NaOH<KOH典例1【2024·甲卷】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A.X和Z屬于同一主族B.非屬性：C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.原子半徑：【答案】A【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物，則W為Li或Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)，若W為Na，X原子序數(shù)大于Na，則W和X原子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此W只能為Li元素；由于Y可形成Y-，故Y為第Ⅶ主族元素，且原子序數(shù)Z大于Y，故Y不可能為Cl元素，因此Y為F元素，X的原子序數(shù)為10-3=7，X為N元素；根據(jù)W、Y、Z形成離子化合物，可知Z為P元素；綜上所述，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素。由分析可知，X為N元素，Z為P元素，X和Z屬于同一主族，A項正確；由分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性：F＞N＞P，B項錯誤；由分析可知，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，C項錯誤；由分析可知，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑：Li＞N＞F，D項錯誤；故選A。典例2【2024·甘肅卷】X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤的是A.X、Y組成的化合物有可燃性 B.X、Q組成的化合物有還原性C.Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性【答案】D【解析】X、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗呈黃色，W為Na元素；Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，則Z為O、Q為S；Y原子核外有兩個單電子、且原子序數(shù)小于Z，Y為C元素；X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18，則X的最外層電子數(shù)為18-4-6-1-6=1，X可能為H或Li。若X為H，H與C組成的化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為Li，Li與C組成的化合物也具有可燃性，A項正確；X、Q組成的化合物中Q（即S）元素呈-2價，為S元素的最低價，具有還原性，B項正確；Z、W組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C項正確；W、Q組成的化合物Na2S屬于強堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項錯誤；故選D。典例3【2024·江蘇卷】我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.O B.P C.Ca D.Fe【答案】A【解析】O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合題意；P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合題意；Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合題意；Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合題意；綜上所述，本題選A。典例4【2024·重慶卷】R、X、Y和Z為短周期元素，的分子結(jié)構(gòu)如下所示。R中電子只有一種自旋取向，X、Y和Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A.原子半徑： B.非金屬性：C.單質(zhì)的沸點： D.最高正化合價：【答案】A【解析】R、X、Y和Z為短周期元素，R中電子只有一種自旋取向，R為H元素；X、Y和Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4個共價鍵，則X為B元素、Z為N元素；Y只形成1個共價鍵，結(jié)合位置可知Y為F元素，以此來解答。X為B元素、Z為N元素，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＜X，故A正確；YF元素、Z為N元素，同周期主族元素從左向右非金屬性增強，則非金屬性：Y＞Z，故B錯誤；X為B元素、Y為F元素，X的單質(zhì)為共價晶體，Y的單質(zhì)為分子晶體，單質(zhì)的沸點：X＞Y，故C錯誤；R為H元素、X為B元素，最高正化合價：X(+3)＞R(+1)，故D錯誤；故選A。典例5【2024·江蘇卷】反應(yīng)可用于壁畫修復(fù)。下列說法正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.H2O2中既含離子鍵又含共價鍵C.中S元素的化合價為+6 D.H2O的空間構(gòu)型為直線形【答案】C【解析】核外有18個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；H2O2是共價化合物，其中只含共價鍵，B錯誤；中O元素化合價為-2，S元素的化合價為+6，C正確；H2O中的O的雜化類型為，O有2個孤電子對，因此H2O的空間構(gòu)型為V形，D錯誤；綜上所述，本題選C?！久ｎA(yù)測·第一題】（2025·黑龍江哈爾濱二模）已知、、、、五種元素為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素且只有一種金屬元素，已知的原子半徑在元素周期表中最小；的第一電離能高于同周期相鄰元素；和同主族，且二者形成的一種離子在酸性條件下不能穩(wěn)定存在；的價層電子數(shù)比的電子數(shù)大1。下列說法正確的是A．Z元素位于第四周期第VIIB族B．和形成的一種化合物溶于水可看作一種二元弱堿C．的氫化物的分子構(gòu)型為形D．元素的基態(tài)原子的核外有1個未成對電子【名校預(yù)測·第二題】（2025·湖北二模）某熒光粉基材成分的化學(xué)式為，其中三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態(tài)原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，X的原子序數(shù)是Y和W原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A．Z的氧化物可以做半導(dǎo)體材料 B．W的簡單氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形C．X元素的氯化物可以做融雪劑 D．Y的氧化物中化學(xué)鍵既有離子性又有共價性【名校預(yù)測·第三題】（2025·重慶二模）某化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，X、W、Q處于同一周期，Y、Z同在另一周期，X的最外層電子數(shù)等于Z的最高能級電子數(shù)，且等于Q的核外電子數(shù)。下列說法正確的是A．原子半徑：X>Q B．最簡單離子的還原性：Z>YC．A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y【名校預(yù)測·第四題】（2025·山東泰安二模）“離子液體”硝酸乙基銨的熔點只有，下列有關(guān)說法正確的是A．原子半徑：B．結(jié)合質(zhì)子的能力比弱C．該物質(zhì)中的化學(xué)鍵有氫鍵、離子鍵、共價鍵和配位鍵D．該物質(zhì)常溫下是液體，主要原因是陽離子體積大，離子鍵弱【名校預(yù)測·第五題】（2025·甘肅二模）一種無機納米藥物，具有高效的細胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力，其組成元素均位于前四周期。X原子的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y原子的M層未成對電子數(shù)為4，X與W屬于同周期，X、Y、Z不屬于同周期。W和Z的第一電離能都大于左右相鄰元素。下列敘述正確的是A．該鹽可捕獲形成難溶的物質(zhì)B．簡單氫化物的鍵角：C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：D．Z和W可以形成只含離子鍵的化合物【名校押題·第一題】（2025·山東一模）四種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，X的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為和W的最外層電子數(shù)相同，Z元素的焰色試驗呈黃色，四種元素的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．最高價含氧酸的酸性：C．均能形成多種氫化物 D．簡單氫化物的沸點：【名校押題·第二題】（2025·河北一模）前四周期主族元素、、、、原子半徑依次增大。與同主族，的最高正化合價與最低負化合價之和為4；為形成化合物種類最多的元素，與同主族；、同周期，為金屬元素。下列說法錯誤的是A．的氫化物的熔、沸點高于的氫化物B．M單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料C．可通過電解熔融化合物的方法冶煉金屬D．常溫下，的最高價含氧酸溶液的【名校押題·第三題】（2025·重慶一模）X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z可形成原子個數(shù)比為的18電子分子；X與W同主族；Z的最外層電子數(shù)為M的2倍；Y的最簡單氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可生成鹽。下列說法不正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性：B．簡單離子的半徑大?。篊．Z與M形成的化合物為兩性氧化物D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：【名校押題·第四題】（2025·江西萍鄉(xiāng)一模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中第一電離能最小的元素；X和Z同族，在加熱條件下，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種無色氣體，它們均能使澄清石灰水變渾濁。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X<Y<Z B．工業(yè)上采用電解法制備X的單質(zhì)C．最簡單氫化物的沸點：Z>X D．W元素的含氧酸有多種【名校押題·第五題】（2025·安徽滁州一模）化合物和所含元素種類相同，相對分子質(zhì)量相差7，含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A．非金屬性： B．原子半徑：C．Y和Z互為同位素 D．常溫常壓下，X的氫化物均為氣體【名校預(yù)測·第一題】【答案】B【解析】R的原子半徑在元素周期表中最小，則R為H；W的第一電離能高于同周期相鄰元素，且原子序數(shù)比H大，第二周期中N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于相鄰元素C和O，所以W為N；X原子序數(shù)大于N，X、Y同主族，且二者形成的一種離子在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，如在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，所以X為O，Y為S；Z為前四周期元素，且Z的價層電子數(shù)比X（O，電子數(shù)為8）的電子數(shù)大1，則Z價層電子數(shù)為9，Z為Co（Co的價層電子排布為）。Z為Co，位于第四周期第Ⅷ族，A錯誤；R（H）和W（N）形成的（聯(lián)氨），溶于水時，，，可看作一種二元弱堿，B正確；X（O）的氫化物，中心O原子價層電子對數(shù)，含2對孤電子對，分子構(gòu)型為V形；但氫化物還有，其結(jié)構(gòu)不是V形，C錯誤；Y（S）基態(tài)原子的電子排布式為，3p軌道上有2個未成對電子，D錯誤；故選B?！久ｎA(yù)測·第二題】【答案】A【解析】Y、Z、W三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y為Al元素；W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態(tài)原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)，電子排布為，W為N元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，若為2個電子層，Z為Li元素，若為3個電子層，Z為Si元素；X的原子序數(shù)是Y和W原子序數(shù)之和，X的原子序數(shù)為13+7=20，X為Ca元素；化學(xué)式為，由化合價的代數(shù)和為0可知Z只能為Si元素，以此來解答。Z的氧化物為二氧化硅，為光導(dǎo)纖維的材料，而Si可以做半導(dǎo)體材料，A錯誤；W的簡單氫化物為氨氣，N原子為雜化，有1對孤對電子，分子構(gòu)型為三角錐形，B正確；X為Ca元素，氯化鈣具有吸濕性、降低水的冰點、溶解放熱等性質(zhì)，可以做融雪劑，C正確；Y的氧化物為氧化鋁，Al與O之間因顯著的電負性差異形成靜電吸引力，具有離子鍵特性；Al離子半徑小，電荷密度高，導(dǎo)致電子云發(fā)生顯著極化，形成方向性更強的共價鍵，所以氧化鋁既有離子性又有共價性，D正確；故選A。【名校預(yù)測·第三題】【答案】C【解析】X的最外層電子數(shù)等于Q的核外電子數(shù)，說明X、W、Q為第二周期元素，Y、Z第三周期元素；根據(jù)A結(jié)構(gòu)中，W全部形成四鍵，則W為C元素；Z全部形成一鍵，則Z為Cl元素；X的最外層電子數(shù)等于Z的最高能級電子數(shù)，X為N元素，Q為B元素；Y全部形成兩鍵，則Y為S元素；同周期從左往右，元素原子半徑遞減，原子半徑：B>N，A錯誤；同周期從左往右，元素的非金屬性遞增，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性增強，簡單陰離子的還原性減弱，故簡單陰離子的還原性：S2->Cl-，B錯誤；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；碳酸的酸性弱于硫酸，D錯誤；故選C。【名校預(yù)測·第四題】【答案】D【解析】電子層數(shù)越多,原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：，A錯誤；結(jié)合質(zhì)子的能力與元素的電負性和成鍵情況有關(guān)，中氮元素的化合價為-3價，而中氮元素的化合價為-2價，中氮原子的孤電子對更多，更容易結(jié)合質(zhì)子，所以結(jié)合質(zhì)子的能力比強，B錯誤；硝酸乙基銨屬于離子化合物，該物質(zhì)中陽離子和陰離子之間存在離子鍵，陽離子和陰離子內(nèi)部原子之間存在共價鍵，同時中氮原子提供孤電子對，與中氮原子的空軌道形成配位鍵。而氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間作用力，該物質(zhì)中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵，沒有氫鍵，C錯誤；“離子液體”硝酸乙基銨中，陽離子體積較大，導(dǎo)致離子間距離較大，離子鍵的作用力相對較弱，使得物質(zhì)的熔點較低，常溫下是液體，D正確；故選D。【名校預(yù)測·第五題】【答案】D【解析】W、X、Y、Z均位于前四周期，X的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；每個周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，X與W屬于同周期，X、Y、Z不屬于同周期，則W和Z分別為N和Mg；Y的M層未成對電子數(shù)為4，則其3d軌道上有4個不成對電子，其基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2，Y為Fe元素。該鹽為，該鹽可捕獲形成難溶的物質(zhì)，A不符合題意；W、X的簡單氫化物分別是氨氣和甲烷，甲烷中心原子孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=4+0=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為正四面體形；氨氣中中心原子孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+1=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為三角錐形；孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，則甲烷的鍵角更大，B不符合題意；氫氧化鎂屬于中強堿，堿性強于氫氧化鐵，C不符合題意；Z和W可以形成只含離子鍵的化合物氮化鎂，D符合題意；故選D?！久Ｑ侯}·第一題】【答案】D【解析】X的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為0，則X可能為或；Z元素的焰色試驗呈黃色，說明Z為，且X序數(shù)小于，則X不能為；Y和W的最外層電子數(shù)相同，說明二者位于同一主族，且四種元素的最外層電子數(shù)之和為17，則X不能為H，故X為C；Y和W的最外層電子數(shù)為6，故Y為O，W為S，以此解答。電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故，Na>S，即，A正確；W與X的最高價含氧酸分別為，非金屬性S>C，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性，B正確；C能和H形成多種烴，O也能與H形成和，C正確；X的簡單氫化物為，Y的簡單氫化物為的簡單氫化物為，由于水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點偏高，的分子間作用力大于，故沸點，D錯誤；故選D。【名校押題·第二題】【答案】A【解析】W與Y同主族，Y的最高正化合價與最低負化合價之和為4，Y為S元素，W為O元素，X為形成化合物種類最多的元素，X為C元素，Y、Z同周期，Z為金屬元素，Z可以是Na、Mg、Al元素，M半徑最大，X與M同主族，M為Ge元素。X為C元素，氫化物屬于烴類，有多種，碳原子數(shù)越多，沸點越高，C的氫化物沸點可以高于水的沸點，A錯誤；M為Ge，單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，B正確；Z可以是Na、Mg、Al，可以分別通過電解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3得到，C正確；Y為S元素，最高價含氧酸為硫酸，屬于二元強酸，常溫下，的最高價含氧酸溶液的c(H+)=0.2mol/L，，D正確；故選A。【名校押題·第三題】【答案】A【解析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z可形成原子個數(shù)比為1:1的18電子分子，則該分子為H2O2，則X為H，Z為O；X與W同主族，則W為Na；Z的最外層電子數(shù)為M的2倍，則M的最外層電子數(shù)為3，M為Al；Y的最簡單氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可生成鹽，則Y為N元素，則X為H、Y為N、Z為O、W為Na、M為Al，據(jù)此分析解答。非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：，由于O能形成多種氫化物，如、，N也能形成多種氫化物，如、，題干沒說比較最簡單的氫化物，則無法比較兩種元素氫化物的穩(wěn)定性，A錯誤；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑大小O2->Na+>Al3+，即Z>W＞M，故B正確；Z與M形成的化合物為Al2O3，Al2O3能溶于強酸也能溶于強堿，屬于兩性氧化物，C正確；同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，W為Na，M為Al，則堿性＞，D正確；故選A?！久Ｑ侯}·第四題】【答案】D【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中第一電離能最小的元素，則Y是Na，Z的原子序數(shù)大于Na，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，生成的氣體為二氧化硫和二氧化碳，則Z為S，W為C元素；X和Z同族，則X為O元素，即W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素。S2-有3個電子層，而O2-和Na+只有兩個電子層，故S2-半徑最大，O2-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，O2-的核電荷數(shù)小，半徑大，故簡單離子半徑：，A錯誤；工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法制備單質(zhì)O2，B錯誤；X、Z的最簡單氫化物分別為、、分子間存在氫鍵，沸點：，C錯誤；C元素的含氧酸種類較多，如、HCOOH、、等，D正確；故選D?！久Ｑ侯}·第五題】【答案】C【解析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子量相差7，說明Y、Z為氫元素的兩種核素，由題干信息，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半，則X、W、R的內(nèi)層電子數(shù)為2，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則R的核外電子數(shù)為2a，W的核外電子數(shù)為b，Y的質(zhì)子數(shù)為1，則有3(a+2)+2a+b+7=40，其中ab均為整數(shù)，且有5a+b=27，解得a=5，b=2，或a=3，b=12或a=4，b=7，前兩組解不滿足X、W和R三種元素位于同周期，故取a=4，b=7，則X為C，R為O，W為N；同周期元素從左到右非金屬性增強，故非金屬性W<R，A錯誤；同周期原子半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑X>R，B錯誤；Y和Z是氫的兩種核素，兩者互為同位素，C正確；X的氫化物即烴，常溫常壓下可以為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，D錯誤；故選C?？记?天物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選擇題）考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題年份試卷考點2024安徽卷第一電離能、雜化、價電子排布式2024河北卷原子半徑、第一電離能、單質(zhì)沸點、電負性2024河北卷電子式、VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)、雜化、分子間作用力2024湖北卷電負性、酸性、成對電子數(shù)、溶于水所得溶液的pH2024遼寧卷單質(zhì)沸點、氫化物鍵角、配位原子、元素推斷2024新課標卷單質(zhì)的熔點、原子軌道雜化類型、配位鍵、元素推斷2024浙江卷沸點、化學(xué)鍵中離子鍵成分、空間結(jié)構(gòu)、元素推斷2024北京卷質(zhì)譜法區(qū)分物質(zhì)、極性分子與非極性分子2024廣東卷沸點、最高價氧化物的水化物的酸性、電離能、空間結(jié)構(gòu)、元素推斷2024江西卷配位數(shù)、晶體密度、坐標、晶胞的計算2024重慶卷配位數(shù)、晶體密度、晶體粒子數(shù)目、晶胞的計算2024湖南卷還原劑、晶體粒子數(shù)目、晶胞的計算2024河北卷化學(xué)式、晶體的密度、晶體粒子數(shù)目、晶胞的計算2024湖北卷配位數(shù)、晶胞中原子個數(shù)比2024遼寧卷化學(xué)式、晶體粒子數(shù)目、晶胞的計算2023江蘇卷半徑、第一電離能、晶體類型、軌道雜化類型、極性共價鍵2023廣東卷電負性、氫鍵、第一電離能、空間結(jié)構(gòu)、非極性分子、元素推斷2023浙江卷電負性、非極性共價鍵、非金屬性、元素推斷2023遼寧卷極性分子、第一電離能、兩性氧化物、配位鍵、元素推斷2023遼寧卷晶胞化學(xué)式、晶體密度、配位數(shù)2023湖北卷分子的極性、第一電離能、VSEPR模型、鍵角、空間構(gòu)型元素推斷2023湖北卷配位數(shù)、晶胞的計算2023湖南卷手性碳原子、手性分子、超分子、電負性、原子半徑、元素推斷2023湖南卷晶胞化學(xué)式、晶體的密度、晶胞的計算2023重慶卷極性分子、雜化、氫鍵、電離能、電負性2023重慶卷配位數(shù)、配合物分子、混合型晶體、范德華力2022湖北卷配位數(shù)、晶胞化學(xué)式、晶胞的計算2022江蘇卷離子半徑、電負性、電離能、非極性分子、晶體類型2022遼寧卷共價鍵、氫化物沸點、電離能、電負性、元素推斷2022山東卷雜化類型、熔點、極性鍵、配位數(shù)2025年高考將以新型材料，如半導(dǎo)體材料、超導(dǎo)材料、納米材料等為背景，考查其中涉及元素的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識。例如，通過介紹一種新型半導(dǎo)體材料的組成和性能，要求考生分析其中元素的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵類型、晶體結(jié)構(gòu)等方面的特點。與生物大分子或生命過程中的化學(xué)現(xiàn)象相結(jié)合，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。比如，以蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子為載體，考查氨基酸中原子的雜化方式、分子間作用力對生物大分子結(jié)構(gòu)和功能的影響等。將物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識融入到化學(xué)實驗現(xiàn)象的解釋中。例如，通過實驗探究不同物質(zhì)的溶解性、揮發(fā)性等性質(zhì)，要求考生從分子間作用力、氫鍵等角度進行解釋；或者根據(jù)實驗結(jié)果判斷物質(zhì)的晶體類型。重點考查考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本概念的理解和掌握程度，如雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、晶體類型的特點等，要求考生能夠運用這些概念準確判斷和解釋相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象。1．基態(tài)原子核外電子排布的四種表示方法表示方法舉例電子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1簡化表示式Cu：[Ar]3d104s1價電子排布式Fe：3d64s2電子排布圖S：2.有關(guān)第一電離能和電負性的遞變性同周期(從左到右)同主族(從上到下)第一電離能呈增大趨勢(注意ⅡA、ⅤA的特殊性)依次減小電負性依次增大依次減小3.根據(jù)價層電子對互斥模型判斷分子的空間結(jié)構(gòu)(1)價層電子對互斥模型說的是價層電子對的空間結(jié)構(gòu)，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對。①當中心原子無孤電子對時，兩者的結(jié)構(gòu)一致。②當中心原子有孤電子對時，兩者的結(jié)構(gòu)不一致。價層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對的空間結(jié)構(gòu)分子的空間結(jié)構(gòu)實例220直線形直線形CO2330平面三角形平面三角形BF321V形SO2440四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O(2)運用價層電子對互斥模型可預(yù)測分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，但要注意判斷其價層電子對數(shù)，對ABm型分子或離子，其價層電子對數(shù)的判斷方法為n＝eq\f(1,2)×(中心原子的價電子數(shù)＋每個配位原子提供的價電子數(shù)×m±電荷數(shù))。4．常見微粒的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)常見微粒中心原子的雜化方式VSEPR模型中心原子上的孤電子對數(shù)微粒的空間結(jié)構(gòu)CH4sp3正四面體形0正四面體形H2Osp3四面體形2角形NH3sp3四面體形1三角錐形SOeq\o\al(2－,4)sp3正四面體形0正四面體形BF3sp2平面三角形0平面三角形SO2sp2平面三角形1角形CO2sp直線形0直線形5.晶體類型的判斷及計算(1)判斷晶體類型①用類比法，如氮化鋁晶體與金剛石類似，即可推出氮化鋁晶體的立體結(jié)構(gòu)與晶體類型。②熔、沸點法：共價晶體的熔、沸點及硬度很高，分子晶體的熔、沸點及硬度低。③從組成分析：如金屬單質(zhì)屬于金屬晶體。(2)判斷物質(zhì)熔、沸點①分子晶體還要注意氫鍵，氫鍵分為分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵對熔、沸點幾乎沒有影響。②離子晶體熔、沸點與晶格能有關(guān)，離子半徑越小和離子所帶電荷越多，晶格能越大，則熔、沸點越高。③共價晶體之間熔、沸點比較一般看共價鍵鍵長(原子半徑大小)。(3)晶體化學(xué)式的求法晶體化學(xué)式的確定常用“均攤法”，其核心為若晶體中某位置上微粒被n個重復(fù)單元共用，那該粒子有eq\f(1,n)屬于這個晶胞。如立方晶胞中：①頂點上粒子有eq\f(1,8)、②棱上粒子有eq\f(1,4)、③面心上粒子有eq\f(1,2)、④晶胞內(nèi)部粒子完全屬于這個晶胞。(4)有關(guān)晶胞各物理量的關(guān)系對于立方晶胞，可簡化成下面的公式進行各物理量的計算：a3·ρ·NA＝n·M，a表示晶胞的棱長，ρ表示密度，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，n表示1mol晶胞中所含晶體的物質(zhì)的量，M表示摩爾質(zhì)量，a3·ρ·NA表示1mol晶胞的質(zhì)量。典例1【2024·安徽卷】某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.該物質(zhì)中為價 B.基態(tài)原子的第一電離能：C.該物質(zhì)中C和P均采取雜化 D.基態(tài)原子價電子排布式為【答案】C【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，P原子的3個孤電子與苯環(huán)形成共用電子對，P原子剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，Cl-提供孤電子對，與Ni形成配位鍵，由于整個分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價，A項正確；同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞P，B項正確；該物質(zhì)中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3對共用電子對，剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，C項錯誤；Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2，D項正確；故選C。典例2【2024·河北卷】侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.單質(zhì)沸點： D.電負性：【答案】C【解析】侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，故A錯誤；同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，故B錯誤；、為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，二者在常溫下均為氣體，在常溫下為固體，則沸點：，故C正確；同周期元素，從左往右電負性逐漸增大，同族元素，從上到下電負性逐漸減小，電負性：，故D錯誤；故選C。典例3【2024·江西卷】NbO的立方晶胞如圖，晶胞參數(shù)為anm，P的分數(shù)坐標為(0，0，0)，阿伏加德羅常數(shù)的值M為NA，下列說法正確的是A.Nb的配位數(shù)是6B.Nb和O最短距離為anmC.晶體密度D.M的分數(shù)坐標為【答案】D【解析】由圖可知，NbO的立方晶胞中距離Nb原子最近且距離相等的O原子有4個，Nb的配位數(shù)是4，故A錯誤；由圖可知，Nb和O最短距離為邊長的，晶胞參數(shù)為anm，Nb和O最短距離為anm，故B錯誤；根據(jù)均攤法計算可知，Nb的個數(shù)為6×=3，O的個數(shù)為12×=3，即晶胞中含有3個NbO，晶胞密度為ρ=，故C錯誤；P的分數(shù)坐標為（0，0，0），M位于正方體的面心，M的分數(shù)坐標為（，，），故D正確；故選D。典例4【2024·重慶卷】某合金含和等元素。下列說法正確的是A.的電負性大于 B.和均為d區(qū)元素C.的第一電離能小于 D.基態(tài)時，原子和原子的單電子數(shù)相等【答案】A【解析】同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，Si電負性大于Al，A正確；基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，為d區(qū)；基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，為ds區(qū)，B錯誤；基態(tài)Mg原子的價電子排布式為3s2，基態(tài)Al原子的價電子排布式為3s23p1，鎂原子最外層3s軌道達到全充滿結(jié)構(gòu)，鋁的3p軌道未達到半充滿結(jié)構(gòu)，故鎂的第一電離能大于鋁的第一電離能，C錯誤；基態(tài)Mg原子的價電子排布式為3s2，沒有單電子，基態(tài)Mn價電子排布式為3d54s2，有5個單電子，單電子數(shù)不相等，D錯誤；故選A。典例5【2024·遼寧卷】某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是A.結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為 B.晶胞2中S與S的最短距離為當C.晶胞2中距最近的S有4個 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶體【答案】B【解析】由均攤法得，結(jié)構(gòu)1中含有Co的數(shù)目為，含有S的數(shù)目為，Co與S的原子個數(shù)比為9：8，因此結(jié)構(gòu)1的化學(xué)式為Co9S8，故A正確；由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對角線的，晶胞邊長為a，即S與S的最短距離為：，故B錯誤；如圖：，以圖中的Li為例，與其最近的S共4個，故C正確；如圖，當2個晶胞2放在一起時，圖中紅框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶體，故D正確；故選B。【名校預(yù)測·第一題】（2025·安徽淮南二模）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層為層，且能級上有2個電子②原子最外層有5個電子，且其單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)③的兩種常見氧化物溶于水后顯堿性④的基態(tài)原子核外有2個未成對電子下列有關(guān)說法錯誤的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．鍵的極性： D．的氧化物一定為共價晶體【名校預(yù)測·第二題】（2025·重慶二模）“嫦娥石”屬于隕磷鈉鎂鈣石族。一種磷酸鹽礦的組成為Ca9NaMg(PO4)7，下列說法正確的是A．電負性：x(P)>x(O) B．第一電離能：I1(Mg)＞I1(Na)C．Ca和P均為p區(qū)元素 D．基態(tài)時，O和Mg的單電子數(shù)相等【名校預(yù)測·第三題】（2025·江西南昌二模）V是由短周期元素組成的淡黃色固體，X、Y為高中常見的氣體且X是電解質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(略去部分反應(yīng)物和生成物)。下列說法正確的是A．Q中既有離子鍵又有共價鍵 B．W中通入X氣體可生成YC．X和Y的VSEPR模型相同 D．V的燃燒產(chǎn)物是非極性分子【名校預(yù)測·第四題】（2025·河北石家莊二模）冰存在多種形態(tài)的晶體，其中Ih型冰的晶體結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)以及晶胞中氧原子沿z軸方向的投影如圖所示，已知晶胞中部分氧原子的分數(shù)坐標為。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．晶體中O和H通過共價鍵和氫鍵形成12元環(huán)B．平均每個晶胞中含有16個氫鍵C．b處氧原子的分數(shù)坐標為D．該冰晶體的密度為【名校預(yù)測·第五題】（2025·湖北二模）固態(tài)儲氫材料具有不易泄露，不易爆炸等優(yōu)點。下圖是鐵鎂儲氫材料的晶胞，晶胞參數(shù)為；氫原子通過與鐵鎂形成化學(xué)鍵儲存在晶體中，并位于以鐵原子為中心的正八面體頂點處。下列說法錯誤的是A．該晶胞的化學(xué)式是 B．與鐵原子最近的鎂原子有8個C．儲氫后晶體密度為 D．晶胞中與的最短距離為【名校押題·第一題】（2025·河北石家莊二模）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是基本的化學(xué)學(xué)科思想。下列事實與解釋不相符的是選項事實解釋A第二電離能：Na＞Mg基態(tài)Mg+失去的是能量較高的3s能級的電子B基態(tài)氮原子的軌道表示式為，而不是電子填入簡并軌道時遵循泡利原理C為離子化合物，常溫下呈液態(tài)陰、陽離子的體積大，離子鍵弱，熔點低D18-冠-6能夠識別K+，而不能識別Na+18-冠-6的空穴適配K+的大小【名校押題·第二題】（2025·江蘇一模）硝酸乙基銨是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體。下列說法正確的是A．電負性： B．第一電離能：C．穩(wěn)定性： D．熔點：【名校押題·第三題】（2025·廣西南寧一模）現(xiàn)有三種前四周期元素X、Y、Z，其中X、Y屬于同一短周期且基態(tài)原子均含有2個未成對電子，X的簡單氫化物沸點為同主族中最低，Z的價層電子中自旋方向相反的電子數(shù)之比為3：2.下列說法正確的是A．Z位于ds區(qū)B．第二電離能：X＜YC．配合物分子中，由Y給出孤電子對形成配位鍵D．X與Y形成的常見化合物分子有V形和直線形【名校押題·第四題】（2025·山西晉城二模）立方氮化硼晶體被認為是已知最硬的物質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞參數(shù)為。下列說法正確的是A．硼、氮原子間最短距離為B．B、N元素均位于元素周期表中的區(qū)C．該晶胞的質(zhì)量為D．若處原子分數(shù)坐標為(1，0，0)，則處原子分數(shù)坐標為【名校押題·第五題】（2025·河南三模）鋯酸鍶主要用于玻璃、陶瓷工業(yè)，可用碳酸鍶和二氧化鋯在高溫下反應(yīng)制得，同時有二氧化碳生成。二氧化鋯的立方晶胞(圖1)、鋯酸鍶的立方晶胞(圖2)結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．屬于非極性分子，大鍵可表示為B．圖2晶胞沿z軸方向的投影圖為C．若a點的原子分數(shù)坐標為，則b點的原子分數(shù)坐標為D．若圖2晶體的密度為，則相鄰O原子之間的最短距離為【名校預(yù)測·第一題】【答案】D【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；①X的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層為L層，且P能級上有2個電子，電子排布式為1s22s22p2，為C元素；②Y原子最外層有5個電子，且其單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，為N元素；③Z的兩種常見氧化物溶于水后顯堿性，為Na元素；④W的基態(tài)原子核外有2個未成對電子，電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，則W為硅(Si)或硫(S)；同周期主族元素從左至右原子半徑依次減小，同一主族從上至下原子半徑增大，即原子半徑或，所以原子半徑：，A正確；為金屬元素，電離能在4種中最小，C、N同周期，N的2p軌道半充滿，為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能N＞C，C、Si同主族，第一電離能C＞Si，即，O、N同周期，第一電離能，O、S同主族，第一電離能，即，故第一電離能，B正確；元素電負性比C元素電負性大，H元素電負性在三者中最小，N、H電負性差值更大，故鍵的極性：，C正確；的氧化物可能是，SiO2為共價晶體，也有可能為，SO2為分子晶體，D錯誤；故選D?！久ｎA(yù)測·第二題】【答案】B【解析】同周期從左至右，電負性依次增大，則電負性：x(S)>x(P)；同主族從上至下，電負性依次減小，則電負性：x(O)>x(S)，故電負性：x(O)>x(P)，A項錯誤；Na比Mg更容易失去電子，所以Na的第一電離能小，故第一電離能：I1(Mg)＞I1(Na)，B項正確；Ca的基態(tài)原子價層電子排布式為：4s2，屬于s區(qū)元素；P元素的基態(tài)原子價層電子排布式為：3s23p3，屬于p區(qū)元素，C項錯誤；O元素的基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p4，有2個單電子；Mg元素基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s2，單電子數(shù)為0。故二者單電子數(shù)不相等，D項錯誤；故選B?！久ｎA(yù)測·第三題】【答案】A【解析】V是由短周期元素組成的淡黃色固體，X、Y為高中常見的氣體且X是電解質(zhì)，V能與氫氧化鈉反應(yīng)，則V是S單質(zhì)，X是H2S、Y是SO2。S和NaOH反應(yīng)生成Na2S、Na2SO3；Na2SO3和SO2反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3和鹽酸反應(yīng)生成SO2，則W是Na2S、Z是Na2SO3、Q是NaHSO3。NaHSO3是離子化合物，既有離子鍵又有共價鍵，故A正確；

Na2S中通入H2S氣體可生成NaHS，故B錯誤；H2S中S原子價電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體；SO2中S原子價電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，故C錯誤；S的燃燒產(chǎn)物SO2是極性分子，故D錯誤；故選A?！久ｎA(yù)測·第四題】【答案】B【解析】根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖，晶體中O和H通過共價鍵和氫鍵形成12元環(huán)，故A正確；根據(jù)均攤原則，晶胞中水分子個數(shù)為，每個水分子與周圍4個水分子形成氫鍵，平均每個水分子形成2個氫鍵，所以平均每個晶胞中含有8個氫鍵，故B錯誤；根據(jù)氧原子沿z軸方向的投影，可知b、c連線垂直于xy平面，則b、c的x軸、y軸坐標相同，c、d的z軸坐標相差，可知b離晶胞上表面的距離為，則b處氧原子的分數(shù)坐標為，故C正確；晶胞中水分子個數(shù)為4，該冰晶體的密度為，故D正確；故選B?！久ｎA(yù)測·第五題】【答案】C【解析】根據(jù)均攤法，晶胞中所含Mg的個數(shù)為8，鐵原子的個數(shù)為8×+6×=4，則該晶胞的化學(xué)式是Mg2Fe，故A正確；由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，以上面面心的鐵原子為參考，上面再加一個晶胞，可以看出與鐵原子最近的鎂原子有8個，故B正確；氫原子通過與鐵鎂形成化學(xué)鍵儲存在晶體中，并位于以鐵原子為中心的正八面體頂點處，則晶胞中氫原子位于晶胞的體心和棱心，晶胞中氫原子個數(shù)為12×+1=4，晶胞的質(zhì)量為=，晶胞的體積為a3×10-21cm3，晶胞的密度為ρ===，故C錯誤；晶胞中Fe與Fe的最短距離為面對角線的一半，為，故D正確；故選C?！久Ｑ侯}·第一題】【答案】B【解析】Na價層含1個電子，失去兩個電子較困難，Na失去1個電子后，2p能級處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，基態(tài)Mg+失去的是能量較高的3s能級的電子，故第二電離能Na＞Mg，A正確；基態(tài)氮原子的軌道表示式為，而不是，是因為半滿狀態(tài)穩(wěn)定，電子填入簡并軌道時遵循洪特原理，B錯誤；為離子化合物，常溫下呈液態(tài)，是因為陰、陽離子的體積大，離子鍵弱，熔點低，C正確；冠醚18-冠-6能夠與K+形成超分子，而不能與Na+形成超分子，說明K+的直徑與冠醚18-冠-6的空腔直徑適配，而Na+的半徑太小，不適配，D正確；故選B?！久Ｑ侯}·第二題】【答案】A【解析】在甲烷中，碳呈負價，所以電負性：，故A正確；氮原子外圍電子排布是2s22p3，而氧原子外圍電子排布是2s22p4，氮原子的p軌道為半滿結(jié)構(gòu)，則第一電離，故B錯誤；元素氫化物的穩(wěn)定性和元素的非金屬性強弱有關(guān)，非金屬性，則穩(wěn)定性，故C錯誤；硝酸乙基銨是常溫離子液體，而常溫是固體，則熔點，故D錯誤；答案A?！久Ｑ侯}·第三題】【答案】B【解析】X、Y屬于同一短周期且基態(tài)原子均含有2個未成對電子，X的簡單氫化物沸點為同主族中最低，可推知X的簡單氫化物為甲烷（水的沸點因有氫鍵而不是最低），則X、Y為C和O，Z的價層電子中自旋方向相反的電子數(shù)之比為3:2可推知Z價層電子數(shù)為6+4=10，Z為Ni，據(jù)此分析。Ni是28號元素，核外含有28個電子，Ni價電子排布式：，屬于d區(qū)，A錯誤；的價電子排布式，的價電子排布式，的2p軌道半充滿，更加穩(wěn)定，失電子需要更多能量，則第二電離能，B正確；因為電負性C＜O，C更易給出孤電子形成配位鍵，C錯誤；C和O形成的常見化合物為CO和CO2，二者均為直線形，D錯誤；故選B?！久Ｑ侯}·第四題】【答案】A【解析】由晶胞圖可知，硼、氮原子間最短距離為體對角線的，晶胞參數(shù)為，晶胞的體對角線為，故硼、氮原子間最短距離為，A正確；B的價電子排布式為、N的價電子排布式為，均位于元素周期表中的區(qū)，B錯誤；由圖知，在晶胞中，含有4個和個B，該晶胞的質(zhì)量為，C錯誤；由圖知，若處原子分數(shù)坐標為(1，0，0)，則處原子分數(shù)坐標為，D錯誤；故選A?！久Ｑ侯}·第五題】【答案】D【解析】屬于非極性分子，大鍵可表示為，A錯誤；圖2晶胞沿軸方向的投影圖為，B錯誤；b點的原子分數(shù)坐標為，C錯誤；圖2晶胞的化學(xué)式為，設(shè)該晶胞參數(shù)為，由可得：，相鄰氧原子之間的最短距離為面對角線的一半，即，D正確；故選D?？记?天有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選擇題）考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題年份試卷考點2024河北卷線型聚乙烯塑料、聚四氟乙烯、尼龍66、聚甲基丙烯酸酯2024山東卷萃取、X射線衍射、核磁共振譜、紅外光譜2024安徽卷σ鍵和π鍵、同系物、縮聚反應(yīng)、2024河北卷加成反應(yīng)和取代反應(yīng)、官能團、順反異構(gòu)、顯色反應(yīng)2024湖北卷手性碳、同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)、紅外光譜2024甲卷堿性條件下降解、命名、同分異構(gòu)體的數(shù)目、加聚反應(yīng)2024遼寧卷水解反應(yīng)、雜化類型、反應(yīng)速率2024山東卷官能團性質(zhì)、消去反應(yīng)產(chǎn)物、水解產(chǎn)物、反應(yīng)類型2024新課標卷聚合反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、酯類的水解2024江蘇卷碳原子共平面、加成反應(yīng)、官能團性質(zhì)2024北京卷放熱反應(yīng)、鹽析、官能團、2024廣東卷糖的分類、芳香烴、極性分子、淀粉水解2024甘肅卷同系物、官能團的辨識、官能團的性質(zhì)2024重慶卷手性碳原子、官能團種類、順反異構(gòu)體、水解產(chǎn)物2024天津卷不飽和烴、雜化類型、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)2024江西卷官能團、手性碳原子、加成反應(yīng)、官能團性質(zhì)2024海南卷手性碳原子、溶解度、分子式、官能團性質(zhì)2024貴州卷官能團、手性碳原子、雜化軌道類型、反應(yīng)類型2024廣西卷官能團、加聚反應(yīng)、原子共平面2023江蘇卷酚羥基顯色反應(yīng)、含氧官能團、加成反應(yīng)、有機物鑒別2023海南卷平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)、手性碳原子、配合物2023浙江卷原子共平面、結(jié)構(gòu)簡式、聚合物的鏈節(jié)2023遼寧卷取代反應(yīng)、核磁共振氫譜、水解反應(yīng)、鰲合離子2023湖北卷芳香烴、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)、手性碳原子、酯的水解反應(yīng)2023山東卷順反異構(gòu)、官能團、氫鍵、羧基和酰胺基性質(zhì)2023湖南卷官能團、縮合反應(yīng)、有機方程式配平2022江蘇卷順反異構(gòu)體、手性碳原子、碳碳雙鍵性質(zhì)、加成反應(yīng)2022海南卷碳碳雙鍵性質(zhì)、手性碳原子、官能團、水解反應(yīng)2022湖北卷抗氧化劑、紅外光譜、顯色反應(yīng)、苯酚的取代反應(yīng)2025年高考將以新型有機材料、藥物合成、生物活性物質(zhì)等為背景，考查其中有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。例如，以某種新研發(fā)的具有特殊性能的高分子材料為載體，考查其單體的結(jié)構(gòu)特點、官能團性質(zhì)以及可能發(fā)生的反應(yīng)等。將生活中的常見有機物如食品添加劑、香料、塑料、橡膠等與化學(xué)知識相結(jié)合，考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在生活中的應(yīng)用。比如，通過分析食品中某種防腐劑的結(jié)構(gòu)，判斷其是否能與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，以及對人體健康的影響等。通過實驗現(xiàn)象、實驗操作等考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。例如，給出一個探究有機物性質(zhì)的實驗方案，要求考生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析有機物中官能團的存在，或者根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)預(yù)測實驗現(xiàn)象和結(jié)果。重點考查考生的分析推理能力、空間想象能力和知識遷移能力。例如，通過給出一個復(fù)雜的有機物結(jié)構(gòu)簡式，讓考生分析其可能的性質(zhì)和反應(yīng)，需要考生能夠從已知的官能團性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律出發(fā)，進行合理的推理和判斷；在判斷原子共面問題時，需要考生具備較強的空間想象能力。1．常見有機代表物的結(jié)構(gòu)及主要化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)主要化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)類型)甲烷CH4與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)乙烯CH2=CH2官能團①加成反應(yīng)：使溴水褪色②加聚反應(yīng)③氧化反應(yīng)：使酸性KMnO4溶液褪色苯①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)：與溴(溴化鐵作催化劑)，與硝酸(濃硫酸作催化劑)乙醇CH3CH2OH官能團—OH①與鈉反應(yīng)放出H2②催化氧化反應(yīng)：生成乙醛③酯化反應(yīng)：與酸反應(yīng)生成酯乙酸CH3COOH官能團—COOH①弱酸性，但酸性比碳酸強②酯化反應(yīng)：與醇反應(yīng)生成酯乙酸乙酯CH3COOCH2CH3官能團—COOR可發(fā)生水解反應(yīng)，在堿性條件下水解徹底油脂可發(fā)生水解反應(yīng)，在堿性條件下水解徹底，被稱為皂化反應(yīng)淀粉(C6H10O5)n①遇碘變藍色②在稀硫酸催化下，最終水解成葡萄糖蛋白質(zhì)含有肽鍵①水解反應(yīng)生成氨基酸②兩性③鹽析④變性⑤顏色反應(yīng)⑥灼燒產(chǎn)生特殊氣味2．官能團與反應(yīng)用量的關(guān)系官能團化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系與X2、HX、H2等加成1∶1—OH與鈉反應(yīng)2mol羥基最多生成1molH2—COOH與碳酸氫鈉、鈉反應(yīng)1mol羧基最多生成1molCO22mol羧基最多生成1molH2消耗NaOH的物質(zhì)的量消耗H2的物質(zhì)的量3．常見有機物或官能團及其性質(zhì)種類官能團主要化學(xué)性質(zhì)烷烴—①在光照下發(fā)生鹵代反應(yīng)；②不能使酸性KMnO4溶液褪色；③高溫分解烯烴①加成反應(yīng)：與X2、H2、HX、H2O等均能發(fā)生；②加聚反應(yīng)；③氧化反應(yīng)：可使酸性KMnO4溶液褪色苯—①取代反應(yīng)[如硝化反應(yīng)、鹵代反應(yīng)(Fe或FeX3作催化劑)]；②與H2、X2發(fā)生加成反應(yīng)甲苯—①取代反應(yīng)；②可使酸性KMnO4溶液褪色醇—OH①與活潑金屬(如Na)反應(yīng)產(chǎn)生H2；②催化氧化：生成醛；③酯化反應(yīng)：與羧酸及無機含氧酸反應(yīng)生成酯醛、葡萄糖①加成(還原)反應(yīng)：與H2加成生成醇；②氧化反應(yīng)：加熱時，被氧化劑{如O2、[Ag(NH3)2]＋、Cu(OH)2等}氧化為酸(鹽)羧酸①酸的通性；②酯化反應(yīng)：與醇反應(yīng)生成酯酯發(fā)生水解反應(yīng)：酸性條件下水解是可逆的；堿性條件下水解不可逆，生成羧酸鹽和醇4．常見重要官能團或物質(zhì)的檢驗方法官能團種類或物質(zhì)試劑判斷依據(jù)碳碳雙鍵或碳碳三鍵溴的CCl4溶液橙紅色變淺或褪去酸性KMnO4溶液紫紅色變淺或褪去醇羥基鈉有氣體放出羧基NaHCO3溶液有無色無味氣體放出新制Cu(OH)2藍色絮狀沉淀溶解葡萄糖銀氨溶液，水浴加熱產(chǎn)生光亮銀鏡新制Cu(OH)2懸濁液，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉碘水顯藍色蛋白質(zhì)濃硝酸，微熱顯黃色灼燒燒焦羽毛的氣味5.有機反應(yīng)中的幾個定量關(guān)系（1）1mol加成需要1molH2或1molBr2。（2）1mol苯完全加成需要3molH2。（3）1mol—COOH與NaHCO3反應(yīng)生成1molCO2氣體。（4）1mol—COOH與Na反應(yīng)生成0.5molH2；1mol—OH與Na反應(yīng)生成0.5molH2。與NaOH反應(yīng)，1mol—COOH消耗1molNaOH；1mol(R、R′為烴基)消耗1m