高一化學(xué)模擬檢測卷(一)測試含答案解析

模擬檢測卷(一)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Na23S32Ba137選擇題部分(共60分)一、選擇題(本大題共25小題,1~15題每小題2分,16~25題每小題3分,共60分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.氯氣的分子式是()A.O2 B.H2 C.N2 D.Cl22.下列防疫物品的主要成分屬于無機(jī)物的是()A.聚丙烯B.聚碳酸酯C.二氧化氯D.丁腈橡膠3.蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí),需要用到的儀器是()4.鈞瓷是中國古代五大名瓷之一,以其獨(dú)特的釉料及燒制方法而聞名于世。下列鈞瓷的制作工藝中,主要發(fā)生了化學(xué)變化的是()A.掘泥B.做坯C.畫坯D.燒爐5.下列化合物中,在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?)A.H2O B.HCl C.NaCl D.CO26.下列說法正確的是()A.PE(聚乙烯)材料因其無毒且易降解,廣泛用于食品包裝B.“投泥潑水愈光明”中蘊(yùn)含的化學(xué)反應(yīng)是炭與灼熱水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體C.“一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代“絲綢之路”。絲綢來自合成纖維,主要含C、H、O、N元素D.“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,古人鑒別硝石(KNO3)與樸硝(NaNO3)的方法利用了二者化學(xué)性質(zhì)不同7.工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72-的廢液,反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-2Cr3++3SOA.氧化產(chǎn)物是SO42- B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是C.Cr2O72-表現(xiàn)了氧化性 D.還原1molCr2O8.下列化學(xué)用語表示正確的是()A.乙醇的結(jié)構(gòu)式:C2H6O B.氯化氫的電子式:H+[··C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖: D.CaCl2的電離方程式:CaCl2Ca2++Cl229.下列說法正確的是()A.H2與D2互為同素異形體 B.符合CnH2n+2且n不同的烴一定屬于同系物C.CH2Cl2有2種同分異構(gòu)體 D.碳元素有多種核素,其中13C可用于考古斷代10.下列化學(xué)方程式,能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是()A.2Na+MgCl22NaCl+Mg B.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C.2MgO2Mg+O2↑ D.MgO+H2Mg+H2O11.下列說法正確的是()A.所有主族元素的最高正化合價(jià)數(shù)等于它的族序數(shù)B.第ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加,得電子能力逐漸減弱C.第ⅠA、第ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D.前三周期元素中共有非金屬元素12種12.下列離子方程式的書寫正確的是()A.金屬鈉和水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OC.將少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-SO32D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H213.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液逐滴加入②中,預(yù)測現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()選項(xiàng)①②預(yù)測現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生黃綠色氣體B稀鹽酸飽和碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生大量氣泡C濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條無明顯現(xiàn)象D稀硝酸銅片產(chǎn)生大量紅棕色氣體14.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是()A.乙烯和甲烷都易發(fā)生取代反應(yīng)B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?5.下列說法正確的是()A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) B.油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分,都屬于酯類16.一定條件下,aL密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2B.2v(H2)=3v(NH3)C.單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H斷裂D.單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí),生成0.2molNH317.研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖),使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是()A.鋰為負(fù)極,鋼為正極B.工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-Li+C.工作時(shí)OH-向鋼電極移動(dòng)D.放電時(shí)電子的流向:鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極18.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下,鋁與濃硫酸不反應(yīng)B氧化鋁可用作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高C液氨可用作制冷劑氨汽化時(shí)要吸收大量的熱D“84”消毒液可用于環(huán)境消毒主要成分是NaClO,具有強(qiáng)氧化性19.下列說法正確的是()A.溴化鈣(CaBr2)中存在離子鍵和共價(jià)鍵B.金剛石和C60熔化過程中破壞微粒間的作用力相同C.常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.液氯與水的反應(yīng)需要克服分子間作用力和共價(jià)鍵20.工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O,已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖,其中正確的是()21.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O中含有H—O鍵數(shù)目為NAB.常溫常壓下,15g甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為9NAC.6.4gSO2和1molO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.0.1mol·L-1的NaCl溶液中,Na+的離子數(shù)目為0.1NA22.一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)發(fā)生反應(yīng):COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是()A.使用催化劑能夠改變反應(yīng)速率B.達(dá)到6s時(shí),反應(yīng)停止,不再進(jìn)行C.在8s時(shí),反應(yīng)容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化D.生成Cl2的平均反應(yīng)速率:0~2s內(nèi)的平均速率比2~4s的平均速率大23.利用海水提取溴和鎂的一般過程如下,下列說法正確的是()A.工業(yè)溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去B.工業(yè)上常利用電解MgCl2溶液冶煉金屬鎂C.富集溴元素過程中,空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D.若提取1molBr2,至少需要44.8L的Cl224.下列實(shí)驗(yàn)方案中不能確定試樣xNa2CO3·yNaHCO3的組成的是()A.取ag混合物充分加熱,質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得到bg固體C.取ag混合物與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),得到bg溶液D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收,質(zhì)量增加bg25.某固體混合物可能由NaCl、NH4Cl、NaBr、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成,準(zhǔn)確稱取4.7g該固體混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量,氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況):根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)說法正確的是()A.原固體混合物中是否含有NaCl無法確定B.原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4C.“溶液2→白色沉淀3”的操作對(duì)混合物組成測定無作用D.若溶液1中只加BaCl2,則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63g非選擇題部分(共40分)二、非選擇題(本大題共5小題,每小題8分,共40分)26.(8分)(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:①鋇餐:;②漂白粉的有效成分:。

(2)寫出木炭與濃硫酸共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

27.(8分)已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,有機(jī)化合物B也可以用含糖類、淀粉(F)較多的農(nóng)作物為原料,在一定條件下得到?，F(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出F的分子式:。

(2)請(qǐng)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:。

(3)下列有關(guān)說法正確的是。

A.物質(zhì)A可能通過加成反應(yīng)得到E B.物質(zhì)B和甘油()互為同系物C.一定條件下,A可被直接氧化為D D.E的同分異構(gòu)體中能與NaOH反應(yīng)的有且僅有3種28.(8分)某黃色礦物中主要成分X僅含三種元素,不含結(jié)晶水,某研究小組為了探究X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):注:適量代表該試劑恰好完全反應(yīng)(1)固體X中所含元素有Fe、S和,其化學(xué)式為;

(2)F→G的總離子方程式(只寫一步)是,該反應(yīng)的還原劑是。

29.(8分)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。某小組按照以下實(shí)驗(yàn)裝置制備ClO2并驗(yàn)證其某些性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:(1)通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè),分別是;

(2)A中的硫酸有時(shí)也可以用濃鹽酸代替,實(shí)驗(yàn)過程中同時(shí)還大量生成另一種有色氣體單質(zhì),寫出化學(xué)方程式:。

30.(8分)取8.54g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中,向反應(yīng)后的試管中逐滴滴加1.00mol·L-1的鹽酸,加入鹽酸的體積和沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(1)混合物中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量至少為mol。

(2)x的最大值為。

參考答案模擬檢測卷(一)1.D解析氯元素的符號(hào)是Cl,氯氣屬于雙原子分子,即氯氣的分子式為Cl2,故選D。2.C解析制口罩的聚丙烯是合成有機(jī)高分子化合物,故A錯(cuò)誤;制防護(hù)鏡的聚碳酸酯是合成有機(jī)高分子化合物,故B錯(cuò)誤;用于消毒的二氧化氯是氯元素的氧化物,屬于無機(jī)物,故C正確;制醫(yī)用手套的丁腈橡膠是合成有機(jī)高分子化合物,故D錯(cuò)誤。3.D解析蒸發(fā)時(shí)需要下列儀器和用品:蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng),故選D。4.D解析燒爐的過程中有燃燒反應(yīng)。5.C解析熔融狀態(tài)下能夠破壞離子鍵不能破壞共價(jià)鍵,使離子化合物電離出自由移動(dòng)的陰陽離子,所以熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子化合物。H2O中只含H—O共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,故A不選;HCl中只含H—Cl共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,故B不選;NaCl中只含鈉離子與氯離子之間的離子鍵,為離子化合物,故C選;CO2中只含C、O之間的共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,故D不選。6.B解析聚乙烯材料無毒可用于食品包裝,但聚乙烯不易降解,引起的環(huán)境問題是“白色污染”,A項(xiàng)錯(cuò)誤;“投泥潑水愈光明”指高溫下把水滴到炭火上,C與H2O(g)反應(yīng)生成CO和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O(g)CO+H2,CO和H2都是可燃性氣體,B項(xiàng)正確;絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),主要含C、H、O、N元素,但絲綢來自天然纖維中的蠶絲,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鑒別硝石(KNO3)與樸硝(NaNO3)的方法是焰色試驗(yàn),焰色呈紫色的為硝石,焰色試驗(yàn)體現(xiàn)的是物理性質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.D解析在反應(yīng)5H++Cr2O72-+3HSO3-2Cr3++3SO42-+4H2O中,HSO3-中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià),為還原劑,生成的SO42-為氧化產(chǎn)物,故A正確;由方程式可知,Cr2O72-中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià),為氧化劑,HSO3-中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià),為還原劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶3,故B正確;Cr2O72-中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià),為氧化劑,表現(xiàn)了氧化性,故C正確;Cr2O72-中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)8.C解析乙醇的分子式為C2H6O,結(jié)構(gòu)式為,故A錯(cuò)誤;氯化氫為共價(jià)化合物,電子式為H··Cl······,故B錯(cuò)誤;鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子,鎂離子核外有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為8,鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故C正確;氯化鈣是離子化合物,在溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出鈣離子和氯離子,電離方程式為CaCl2Ca2++2Cl-9.B解析H2與D2的結(jié)構(gòu)相同,不是同素異形體,A錯(cuò)誤;符合CnH2n+2且n不同的烴都屬于烷烴,一定屬于同系物,B正確;甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),4個(gè)H原子均為相鄰位置,則CH2Cl2有1種同分異構(gòu)體,C錯(cuò)誤;碳元素有多種核素,其中14C可用于考古斷代,D錯(cuò)誤。10.B解析鈉的金屬性強(qiáng)于鎂,但鈉比鎂貴重,工業(yè)操作要求經(jīng)濟(jì)價(jià)值較高,所以工業(yè)上不通過反應(yīng)2Na+MgCl22NaCl+Mg冶煉金屬鎂,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鎂是活潑的金屬,工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂冶煉鎂:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,B項(xiàng)正確;氧化鎂很穩(wěn)定,高溫很難分解,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氣不能從氧化鎂中置換出單質(zhì)鎂,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.B解析主族元素中O無最高正價(jià)、F無正價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;第ⅠA族(H除外)、第ⅡA族元素的陽離子應(yīng)該與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布(氫元素除外),C項(xiàng)錯(cuò)誤;前三周期元素中共有非金屬元素13種(H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar),D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.B解析鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A錯(cuò)誤;用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,B正確;將少量SO2氣體通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為ClO-+H2O+SO22H++Cl-+SO42-,C錯(cuò)誤;向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水,正確的離子方程式為NH4++Ca2++HCO3-+2OH-CaCO3↓+H2O+NH3·H13.C解析二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,常溫下不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,后與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體,則現(xiàn)象不符合實(shí)際,故B錯(cuò)誤;常溫下,Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化,則現(xiàn)象合理,故C正確;稀硝酸與銅反應(yīng)生成無色的NO氣體,不是紅棕色的NO2氣體,則現(xiàn)象不符合實(shí)際,故D錯(cuò)誤。14.A解析乙烯中含碳碳雙鍵易發(fā)生加成反應(yīng),甲烷為飽和烴,易發(fā)生取代反應(yīng),故A錯(cuò)誤;苯環(huán)上H原子易被取代,乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)為取代反應(yīng),均可發(fā)生取代反應(yīng),故B正確;油脂在堿性條件的水解為皂化反應(yīng),工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂,故C正確;葡萄糖含—CHO,與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,則用新制Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?故D正確。15.D解析糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng),A不正確;蛋白質(zhì)還含有N、S、P等元素,B不正確;油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯,不是高分子化合物,C不正確;油脂包含油和脂肪,都屬于酯類,D正確。16.C解析根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2,并不能說明濃度不變,所以不一定是平衡狀態(tài),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N斷裂,等效于6個(gè)N—H形成,同時(shí)有6個(gè)N—H斷裂,所以正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),選項(xiàng)C正確;只要反應(yīng)發(fā)生就符合單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)生成0.2molNH3,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。17.C解析電池以金屬鋰和鋼為電極材料,LiOH為電解質(zhì),因?yàn)殇嚨幕顫娦员辱F的強(qiáng),所以鋰為負(fù)極,鋼為正極,A正確;鋰水電池中,鋰是負(fù)極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng):Li-e-Li+,B正確;原電池中,陰離子移向原電池的負(fù)極,即放電時(shí)OH-向鋰電極移動(dòng),C錯(cuò)誤;放電時(shí)電子流向?yàn)樨?fù)極→導(dǎo)線→正極,即鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極,D正確。18.A解析常溫下,鋁遇濃硫酸會(huì)被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng),即發(fā)生鈍化現(xiàn)象,因此常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸,A錯(cuò)誤;氧化鋁是離子化合物,由于離子鍵鍵能大,所以斷裂消耗的能量大,因此物質(zhì)的熔點(diǎn)高,所以氧化鋁可用作耐火材料,B正確;氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,使周圍環(huán)境溫度降低,因此液氨可用作制冷劑,C正確;“84”消毒液主要成分是NaClO,該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,因此可用于環(huán)境消毒,D正確。19.D解析溴化鈣(CaBr2)只存在離子鍵,故A錯(cuò)誤;C60熔化克服分子間作用力、金剛石熔化克服共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;氫氣中氫原子最外層都滿足2電子結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;液氯與水的反應(yīng)有共價(jià)鍵斷裂,需要克服分子間作用力和共價(jià)鍵,故D正確。20.A解析放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,同一物質(zhì),氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量,所以氣態(tài)產(chǎn)物能量高于液態(tài)產(chǎn)物能量,綜上所述,A圖像符合。21.B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;15g甲基的物質(zhì)的量為1mol,1mol甲基中含有9mol電子,所含有的電子數(shù)是9NA,選項(xiàng)B正確;SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,故6.4gSO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;0.1mol·L-1的NaCl溶液中,Na+與Cl-的濃度為0.1mol·L-1,未告訴溶液體積,無法計(jì)算離子數(shù)目,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。22.B解析使用催化劑能夠加快或減慢化學(xué)反應(yīng)速率,A選項(xiàng)正確;反應(yīng)達(dá)到6s時(shí),Cl2的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),但是反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)沒有停止,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡后各組分的濃度不再發(fā)生變化,C選項(xiàng)正確;由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度越來越小,反應(yīng)速率會(huì)越來越慢,所以生成Cl2的平均反應(yīng)速率:0~2s內(nèi)的平均速率比2~4s的平均速率大,D選項(xiàng)正確。23.C解析由于Br2能與NaOH溶液反應(yīng),因此用NaOH溶液吸收Cl2的同時(shí),Br2也被吸收,A錯(cuò)誤;鎂是活潑的金屬,工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2冶煉金屬鎂,惰性電極電解MgCl2溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂,B錯(cuò)誤;溴易揮發(fā),因此在富集溴元素的過程中,可以使用空氣吹出法,C正確;溶液酸化之后得到的濾液中Br-與氯氣發(fā)生反應(yīng),生成1molBr2,需要1molCl2,然后1molBr2在吹出塔富集,并在吸收塔中被SO2還原成2molBr-,然后在蒸餾塔中Cl2再次將2molBr-氧化成1molBr2,因此整個(gè)過程若提取1molBr2,至少需要2mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L,D錯(cuò)誤。24.C解析NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以通過加熱分解利用差量法即可確定試樣xNa2CO3·yNaHCO3的組成,故A不符合題意;Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以bg固體是氯化鈉,利用守恒法可確定試樣xNa2CO3·yNaHCO3的組成,故B不符合題意;混合物與足量的NaOH溶液充分反應(yīng),只得到溶液質(zhì)量,無法確定試樣xNa2CO3·yNaHCO3的組成,故C符合題意;混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),也會(huì)生成水和二氧化碳,所以逸出的氣體經(jīng)干燥后是二氧化碳,即堿石灰增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量,能確定試樣xNa2CO3·yNaHCO3的組成,故D不符合題意。25.A解析固體中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,氣體是氨氣,物質(zhì)的量是0.02mol,因此一定存在氯化銨且物質(zhì)的量是0.02mol;溶液1中加入氯化鋇和雙氧水,生成的白色沉淀1,加入鹽酸沉淀部分溶解,說明白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物,因此一定存在碳酸鈉,亞硫酸鈉和硫酸鈉至少有一種。碳酸鋇的質(zhì)量是6.63g-4.66g=1.97g,物質(zhì)的量是0.01mol,即碳酸鈉是0.01mol;硫酸鋇是4.66g,物質(zhì)的量是0.02mol;溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀,因此一定不存在溴化鈉。氯化銨和碳酸鈉的質(zhì)量之和是0.02mol×53.5g·mol-1+0.01mol×106g·mol-1=2.13g,剩余固體的質(zhì)量是4.7g-2.13g=2.57g,根據(jù)硫酸根守恒可知如果全部是亞硫酸鈉應(yīng)該是0.02mol×126g·mol-1=2.52g,如果全部是硫酸鈉質(zhì)量是0.02mol×142g·mol-1=2.84g,所以一定存在亞硫酸鈉。由于不能確定是否存在硫酸鈉,所以原固體混合物中是否含有NaCl無法確定,A正確;原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3,B錯(cuò)誤;“溶液2→白色沉淀3”的操作對(duì)混合物組成測定有作用,即排除了溴化鈉,C錯(cuò)誤;由于不能確定物質(zhì)的具體組成比例,因此若溶液1中只加BaCl2,則生成白色沉淀的質(zhì)量不一定小于6.63g,D錯(cuò)誤。26.答案(1)BaSO4Ca(ClO)2(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O解析(1)①鋇餐即硫酸鋇,其化學(xué)式為BaSO4,②漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,其化學(xué)式為Ca(ClO)2;(2)木炭與濃硫酸共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。27.答案(1)(C6H10O5)n(2)C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑(3)AC解析由已知可得,A為乙烯、B為乙醇、F為淀粉、E為乙酸乙酯;結(jié)合流程,C為乙醛、D為乙酸、G為葡萄糖。(1)F為淀粉,分子式為(C6H10O5)n。(2)反應(yīng)⑥為葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑。(3)乙烯與乙酸在催化劑作用下可加成生成乙酸乙酯,故A正確;乙醇和甘油都屬于醇類物質(zhì),但不是同系物,B錯(cuò)誤;乙烯在催化劑作用下可被氧氣氧化成乙酸,C正確;乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中,屬于酯和羧酸的均能與NaOH反應(yīng),其中丙酸甲酯1種、甲酸丙酯2種,還有丁酸2種,故D錯(cuò)誤。28.答案(1)CuCuFeS2(2