人教版高中化學(xué)必修二第5章基礎(chǔ)課時1硫和二氧化硫測試含答案解析

基礎(chǔ)課時1硫和二氧化硫(分值:60分)A級合格過關(guān)練選擇題只有1個選項符合題意(1~8題,每題4分,共32分)(一)硫1.下列關(guān)于硫單質(zhì)的說法中不正確的是()試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性硫元素沒有同素異形體2.硫單質(zhì)能與許多金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是()汞蒸氣有毒,實驗室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉進(jìn)行處理硫蒸氣與紅熱的銅絲反應(yīng)生成黑色的CuS固體硫單質(zhì)在化合反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性硫元素廣泛存在于自然界中,火山口附近的環(huán)境中硫元素只以游離態(tài)形式存在3.下列有關(guān)硫單質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2,在純氧中的燃燒產(chǎn)物也是SO2自然界中在富氧環(huán)境中的含硫化合物,硫通常顯+4價硫燃燒時,硫過量時燃燒的產(chǎn)物是SO2,氧氣過量時燃燒的產(chǎn)物是SO3常溫常壓下硫單質(zhì)是一種黃色易溶于水的晶體4.常溫下單質(zhì)硫主要以S8的形式存在。加熱時,S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時,硫蒸氣主要以S2的形式存在。下列說法中正確的是()S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化S8在足量O2中完全燃燒時生成SO2S8、S6、S4、S2均屬于新型化合物把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2(二)二氧化硫5.對于反應(yīng)2SO2+O22SO3的敘述不正確的是()該反應(yīng)是可逆反應(yīng)反應(yīng)方程式中“”表示在相同條件下,反應(yīng)可以同時向兩個方向進(jìn)行1molO2與2molSO2混合反應(yīng),可生成2molSO3在該反應(yīng)中SO2作還原劑6.葡萄酒是以葡萄為原料釀造的一種果酒,如圖某品牌葡萄酒說明書標(biāo)識“食品添加劑:二氧化硫”。下列說法正確的是()SO2屬于非法添加劑,不該添加到葡萄酒中SO2具有還原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)SO2具有還原性,不能用濃硫酸干燥SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了它的漂白性7.下列關(guān)于SO2和SO3的說法正確的是()SO3極易溶于水,且與水反應(yīng)生成H2SO4SO2、SO3均具有漂白性,均能使紫色石蕊溶液變紅色SO3可與堿反應(yīng),但不與堿性氧化物反應(yīng)SO2在空氣中易被氧化為SO38.Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀①② ①③ ②③ ②④9.(9分)某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。(1)(6分)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩支試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是B:

(1分),

D:(1分)。

②停止通氣后,再給B、D兩支試管分別加熱,兩支試管中的現(xiàn)象分別為B:

(2分),

D:(2分)。

(2)(3分)相同條件下,若將SO2與Cl2按體積比1∶1混合后,再通入品紅溶液,品紅溶液能否褪色?(1分)(選填“能”“不能”或“不能確定”)。其原因是

(2分)(用離子方程式表示)。B級素養(yǎng)培優(yōu)練(10~11題,每題4分,共8分)10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()向澄清石灰水中通入SO2氣體:Ca2++SO2CaSO3↓過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中:SO2+OH-HSO3-SO2氣體通入溴水中:SO2+Br2+H2O2H++2Br-+SO32-氫硫酸中通入氯氣:S2-+Cl2S↓+2Cl-11.如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去),其中說法正確的是()反應(yīng)①說明SO2具有漂白性,反應(yīng)②說明SO2為酸性氧化物反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時,反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)=3∶2反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)實驗室中可利用反應(yīng)②吸收SO212.(11分)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置用于制SO2并驗證其性質(zhì)。(1)(3分)儀器a的名稱為(1分),實驗時裝置E中反應(yīng)的離子方程式為

(2分)。(2)(1分)若裝置B中溶液無明顯現(xiàn)象,裝置C中溶液紅色褪去,則使品紅水溶液褪色的含硫微粒一定不是(填化學(xué)式)。

(3)(3分)該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)為了進(jìn)一步探究SO2的漂白性,按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗并記錄相關(guān)實驗現(xiàn)象。請根據(jù)下表中實驗現(xiàn)象做出合理解釋。組別實驗現(xiàn)象合理解釋甲品紅溶液幾乎不褪色反應(yīng)離子方程式為(2分)

乙品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺原因可能是(1分)

(4)(2分)該實驗小組的學(xué)生丙預(yù)測裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進(jìn)一步探究產(chǎn)生沉淀的原因,分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液,進(jìn)行如圖實驗:實驗中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表:燒杯實驗現(xiàn)象G無白色沉淀產(chǎn)生,pH傳感器測的溶液pH=5.3H有白色沉淀產(chǎn)生I有白色沉淀產(chǎn)生,I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多已知:pH=-lgc(H+),室溫時,pH<7為酸性溶液。①據(jù)G中現(xiàn)象推測D中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式是。

②據(jù)I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的現(xiàn)象,推測其根本原因可能是

。

(2分)該實驗小組的學(xué)生丁用100mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液測定空氣中SO2含量,若氣體流速為acm3·min-1,當(dāng)時間為tmin時酸性KMnO4溶液恰好褪色,則空氣中SO2的含量為g·cm-3。

基礎(chǔ)課時1硫和二氧化硫1.D[硫黃易溶于二硫化碳,試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去,A正確;單質(zhì)硫的化合價為0價,處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,C正確;硫元素可以形成單斜硫與正交硫等多種同素異形體,D錯誤。]2.A[A項,汞在常溫下能與硫反應(yīng),生成不揮發(fā)的HgS,從而避免汞蒸氣的揮發(fā);B項,S單質(zhì)氧化性比較弱,硫蒸氣與紅熱的銅絲反應(yīng)生成黑色的Cu2S固體;C項,硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時,硫單質(zhì)體現(xiàn)還原性;與H2反應(yīng)產(chǎn)生H2S時表現(xiàn)氧化性;D項,火山口附近的環(huán)境中也存在化合態(tài)的硫。]3.A[硫在空氣中或者純氧中的燃燒產(chǎn)物只能是SO2,A正確;硫在過量氧氣中燃燒只生成二氧化硫,C錯誤。]4.B[A項,S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化;B項,硫完全燃燒都生成二氧化硫;C項,S8、S6、S4、S2均屬于單質(zhì);D項,硫單質(zhì)在空氣中加熱能和氧氣反應(yīng)。]5.C[根據(jù)可逆反應(yīng)的特點,1molO2和2molSO2反應(yīng),不可能生成2molSO3。]6.B[適量的SO2可抑制葡萄酒中細(xì)菌生長,延長保存時間,可作為添加劑,A項錯誤、B項正確;SO2中S為+4價,硫酸中的S為+6價,為相鄰價態(tài),不會發(fā)生氧化還原反應(yīng),C項錯誤;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,發(fā)生氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)SO2的還原性,D項錯誤。]7.A[A項,SO3極易溶于水,與水發(fā)生反應(yīng)SO3+H2OH2SO4;B項,SO3不具有漂白性,SO2、SO3均能使紫色石蕊溶液變紅色,是因為二者溶于水所得溶液均顯酸性;C項,SO3為酸性氧化物,既可與堿反應(yīng),也可與堿性氧化物反應(yīng);D項,SO2在空氣中不易被氧化為SO3,一般需要在一定溫度和催化劑作用下才能變?yōu)镾O3。]8.C[等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合通入品紅與BaCl2的混合溶液,涉及的化學(xué)反應(yīng)為Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl、BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl,相應(yīng)的現(xiàn)象是溶液不會褪色,出現(xiàn)白色沉淀。]9.(1)①品紅溶液褪色品紅溶液褪色②褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象(2)不能Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO4解析(1)SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,但其漂白性是可逆的,加熱后溶液會恢復(fù)原來的顏色;Cl2通入品紅溶液時與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,會把品紅溶液氧化而褪色,且該過程不可逆,故加熱溶液不會恢復(fù)原來的顏色。(2)由于Cl2與SO2混合后與水發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,故不能使品紅溶液褪色。10.B[向澄清石灰水中通入SO2氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2(少量)+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O,對應(yīng)的離子方程式是Ca2++2OH-+SO2CaSO3↓+H2O,A不正確;過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+NaOHNaHSO3,對應(yīng)的離子方程式是SO2+OH-HSO3-,B正確;SO2氣體通入溴水中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,對應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+SO42-,C不正確;氫硫酸中通入氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2S+Cl2S↓+2HCl,對應(yīng)的離子方程式是H2S+Cl2S↓+2H++2Cl-,D不正確。]11.D[A項,反應(yīng)①中溶液先變藍(lán)后褪色,是因為SO2先與KIO3反應(yīng)生成I2,后SO2又與I2反應(yīng)生成I-,體現(xiàn)了SO2的還原性,反應(yīng)②屬于酸性氧化物與堿的反應(yīng),錯誤;B項,根據(jù)原子守恒,當(dāng)n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時,n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3,錯誤;C項,反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng),錯誤;D項,實驗室中可利用NaOH溶液吸收二氧化硫,正確。]12.(1)分液漏斗2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H(2)SO2(3)Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO42-Cl2與SO2流速不相同,導(dǎo)致其中一種過量,(4)①BaSO4②沒有煮沸的蒸餾水中溶有的氧氣能加快硝酸根離子、氧氣氧化二氧化硫的反應(yīng)速率(5)1.6解析由實驗裝置圖可知,裝置A中亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)制得二氧化硫,B中盛有的品紅乙醇溶液不褪色,C中盛有的品紅溶液褪色,D中盛有的氯化鋇溶液不與二氧化硫反應(yīng),溶液中沒有現(xiàn)象,D中氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,F中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收有毒的二氧化硫,防止污染環(huán)境。(1)由實驗裝置圖可知,儀器a為分液漏斗;裝置E中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、鹽酸和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+;(2)若裝置B中溶液無明顯現(xiàn)象,裝置C中溶液紅色褪去,說明使品紅的水溶液褪色的含硫微粒是二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸或亞硫酸根或亞硫酸氫根,不是二氧化硫;(3)由甲中品紅溶液幾乎不褪色可知,二氧化硫和氯氣在品紅溶液恰好完全反應(yīng)生成沒有漂白性的鹽酸和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO42-;由乙中品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺,